2026年安徽合肥市瑶海区初中毕业学业考试模拟试卷化学试题卷

2026年初中毕业学业考试模拟试卷 化学 试题卷 2026.4 注意事项： 1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1．2026年六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是（ ） A．加快推进绿色能源开发，减少化石燃料使用 B．加快农业水网建设，采用喷灌方式节约用水 C．鼓励购买大排量燃油汽车，减少公共交通投入 D．生活垃圾资源化利用，实现“无废”城市建设 2．2026全民营养周活动以“营养餐桌家庭健康”为传播主题。下列有关说法符合该主题的是（ ） A．长期大量饮用含咖啡饮料，代替饮用水 B．每天适量摄入水果蔬菜，可补充维生素 C．为了增加食欲，每餐重盐重油烹饪食物 D．青少年生长发育快，只吃高蛋白质食物 3．下列关于硫酸的相关实验操作，正确的是（ ） A．做实验时佩戴护目镜 B．测稀硫酸的 C．取用稀硫酸 D．稀释浓硫酸 4．我国科研团队设计一种新型催化剂，如图是元素周期表中钛元素的信息。下列有关说法正确的是（ ） A．符号“2Ti”可表示两个钛元素 B．与的化学性质相同 C．1个中含有26个电子 D．中的化合价为+4 5．下图是碳酸钾溶液的微观示意图，下列预测错误的是（ ） A．向该溶液中滴加稀醋酸，溶液中有气泡 B．氢氧化钠溶液与碳酸钾溶液能发生反应 C．碳酸钾在农业上可作为钾肥 D．该溶液能与氯化钙溶液反应产生白色沉淀 6．—谷甾醇（）存在于植物油、坚果、豆类、全谷物中，是天然的“胆固醇克星”，能抑制胆固醇在肠道的吸收。下列关于该物质的说法错误的是（ ） A．属于有机化合物 B．氧元素的质量分数最小 C．含有50个氢原子 D．有益于人体健康，可适量食用 7．铋—铜双金属氧化物可将酸性二氧化碳电催化还原为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是（ ） A．反应中原子种类发生改变 B．反应后催化剂的质量减少 C．该反应中没有能量的转化 D．有含氢元素的物质参与反应 阅读下列短文，回答8—9题 盐酸溶液是氯化氢气体的水溶液，无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性，盛有浓盐酸的容器打开后上方会出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。 8．某同学利用浓盐酸探究分子的性质，实验方案如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A．小烧杯②中溶液始终呈红色 B．将酚酞溶液换成石蕊溶液也能达到实验目的 C．该实验说明分子在不断运动 D．实验结束后，小烧杯②中溶液可能呈酸性 9．下列关于盐酸说法正确的是（ ） A．盐酸除铁锈时，可将铁制品长期浸泡在盐酸中 B．实验室可选用浓盐酸与大理石反应制取 C．胃酸过多引起不适，可服用适量氢氧化钠溶液 D．浓盐酸具有挥发性，盛放试剂的敞口容器上方会出现酸雾 10．劳动是淬炼品格的熔炉，是塑造健全人格的基石。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 社区活动：用明矾净化社区景观鱼池水体 明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 B 学农活动：配制无土栽培营养液 无土栽培的作物从营养液中吸收养料 C 家务劳动：利用碳酸氢钠制作面包 碳酸氢钠俗称小苏打，能溶于水 D 实践活动：用油漆刷铁栏杆表面 油漆隔绝氧气和水，防止铁生锈 11．下列实验方案中能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去固体中所含固体 加入适量的水 B 鉴别羊毛和棉花 灼烧，闻气味 C 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的碳粉 D 鉴别和 观察固体颜色 12．亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，误食会导致人体中毒。亚硝酸钠的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 72.1 78.0 84.5 91.6 98.4 10℃时，将亚硝酸钠固体溶于水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（ ） A．溶质的质量分数为39% B．再加入亚硝酸钠固体，能全部溶解 C．恒温蒸发掉水，仍为不饱和溶液 D．升温到后，溶质的质量分数为84.5% 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13．（6分）家用燃料与民生息息相关。化学综合实践小组的同学们在老师的组织下，对“家用燃料的合理使用与变迁”展开了项目化学习。 任务一：调查家用燃料 城市家庭以管道天然气为主，农村以瓶装液化气为辅。 （1）天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式：_____________________________。 （2）燃气公司在天然气中添加专用加臭剂——四氢噻吩（），以提醒人们是否发生泄漏，试求中碳、硫元素质量比：_________。 任务二：了解家用燃料的变迁 我国近50年来家庭燃料变迁的过程如图所示。 （3）下列说法正确的是_________。 A．秸秆燃烧时，蓬松状态下燃烧更旺，是因为增大了与氧气的接触面积 B．煤球制成蜂窝煤增大了其与氧气的接触面积，使燃烧更充分 C．液化石油气不慎泄漏造成火灾时，应立即开窗通风 D．家用天然气泄漏报警器往往安装在高处，说明天然气密度比空气小 （4）氢气比天然气更环保的原因是_________________________________________________________。 任务三：展望未来的家用燃料 （5）合肥在可控核聚变上实现“亿度千秒”的新世界纪录，将给人类带来足够的能量，请你谈谈核聚变供能的意义：_____________________________________________________________________________。 14．（6分）如图是初中化学常用的实验室制取气体的装置，请回答下列问题。 （1）图中仪器a的名称是___________。 （2）写出实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式：_____________________________，实验中仪器b下端口要伸入液面以下，原因是______________________________________________________________。 （3）实验室可利用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气（氨气易溶于水，密度比空气小），因此选择的制取装置组合是________（填字母）。 （4）下列关于装置中所盛溶液与用途相符合的是___________。 A．澄清石灰水——检验 B．浓硫酸——干燥 C．氢氧化钠溶液——吸收CO 15．（5分）以铝土矿（主要成分是和少量、杂质）为原料制备铝，其工艺流程如图所示。 已知：时，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表所示。 金属离子 开始沉淀的 2.2 6.5 3.5 恰好沉淀完全时的 3.2 9.7 4.7 （1）步骤①发生反应的化学方程式为_________________________________（写一个即可）。 （2）实验室进行步骤③操作时，玻璃棒的作用是_________。 （3）步骤②中为完全除去杂质铁离子，应控制在_________。 （4）下列说法错误的是_________。 A．氧化铝通电时发生分解反应，同时生成氧气 B．对铝土矿进行粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 C．滤液1中的阳离子只含有 16．（6）分）过氧化氢常用于消毒、杀菌等。某化学兴趣小组同学，围绕过氧化氢开展了调查研究与实验。 【活动一】调查 （1）过氧化氢除了用于消毒、杀菌，在实验室还可用于制取_________。 （2）实验室制取少量过氧化氢，可将过氧化钠（）缓慢加入稀硫酸中，反应生成过氧化氢和硫酸钠。 ①写出该反应的化学方程式：__________________________； ②反应必须在冰水浴中进行，是因为________________________________________________________。 【活动二】不稳定性实验研究 不同温度下，分别将一定浓度的溶液与不同浓度的溶液反应，记录时间内产生的体积，实验数据如图所示： （3）研究不稳定性的影响因素时，除了记录时间内产生的体积外，还可以测量产生等体积氧气的_________； （4）分析实验数据，可得出的结论是_________________________________________________________。 注意：若答对以下问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。 【活动三】探究不同铁盐对过氧化氢分解速率的影响 向密闭装置内分别加入试剂1和试剂2，记录压强改变量为10 kPa所用的时间，实验数据如表所示： 实验序号 试剂1 试剂2 实验现象或所用时间 ① 的溶液 3滴溶液 325 ② 的溶液 3滴溶液 584 ③ 的溶液 少量固体 压强几乎不变化 ④ 的溶液 少量固体 压强几乎不变化 ⑤ 的溶液 3滴溶液+少量固体 560 ⑥ 的溶液 3滴溶液+少量固体 498 说明：试剂2中3滴溶液和3滴溶液中个数比为。 （5）分别对比分析实验①和③、实验②和④可得出的结论是___________________________________。 （6）能说明比更能够增强的催化效果的依据是___________________________________。 （7）对比分析实验②和⑥可得出的结论是_______________________________________________________。 17．（5分）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的核心化学方程式为。 （1）若生产128 t铜箔，试计算参加反应的硫酸铜的质量。 （2）实际生产过程中产生气体的量大于理论值，你认为原因可能是_________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $