贵州遵义航天高级中学等校2025-2026学年下学期高二素养训练 化学试题

高二化学素养训练 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 把 答题卡上。写在本试卷上无效。 欧 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一 章至第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12Na23S32Mn55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 製 合题目要求的。 1.下列化学用语或图示正确的是 封 A.CCL的空间填充模型： Bp,的电子云轮廓图： 瞬 C.H,O2的电子式：Ht[:O:O:]2-Ht 3d D.基态F2+的价层电子排布图：thtT 2.用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 线 A.1 mol SiO2晶体中所含Si一O键数目为2NA B.标准状况下，2.24LC2H4含有的。键数目为0.6NA C.23gNa与足量O2充分反应，转移的电子数目为NA 赵 D.向密闭容器中通人2molS02和1molO2,充分反应后容器内分子总数为2Na 3.下列离子方程式书写正确的是 A.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu++S2-—CuS1 B.用FeCl,溶液刻蚀覆铜板：Fe3++Cu一Fe++Cu+ C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O一[AI(OH)4]+4NH D.,向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++OH十HCO;一CaC0,+H,0 【高二化学第1页（共8页）】 ·B1· ▣减 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 4.下列说法不正确的是 A.熔点：AIF3>A1CL B.O3在不同溶剂中的溶解度：CCL4<H2O C.键角：NO>NO3>NH D.金属阳离子的配位数：CsCI>NaCl 5.科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体XMZQ3·6M2Y,其中 M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，M为宇宙中含量最多的元素，X与Y 相邻，Y的价层电子排布式为ns”p,Q在同周期主族元素中原子半径最小。下列说法不正 确的是 A.第一电离能：X>Y>Q B.最简单离子半径：Q>X>Z C.最简单氢化物沸点：Y>X D.工业上可通过电解ZQ2溶液制备Z 6.松油烯是存在于茶树油、香菜籽中的天然环状烯烃，常用于制作抗菌剂和调配香料，结构简 式为〉》《○一，下列有关该有机物的说法正确的是 A.分子式为CoH4 B.能使溴的CCL4溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同 C.一定条件下，能发生取代、加成、加聚反应 D.一氯代物（不考虑立体异构）共有8种 7.通过下列实验装置或操作，可达到相应实验目的的是 ●稀盐酸 实验装置或 新制氯水 pH试纸 操作 Na SiOs溶液 实验目的 A,测定新制氯水的pH B.比较Cl、C、Si的非金属性强弱 NHCI和 实验装置或 Ca(OH)2 棉花 FeSO溶液 操作 实验目的 C.实验室制备并收集NH D.制备FeSO4·7H2O晶体 【高二化学第2页（共8页）】 ·B1 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 8.汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示。下列说法正确 的是 相对能量/(k灯·mol) 300.0 TS1 TS3 200.0 298.4 TS2 248.3 100.0 199.2 130.0 0.0 -100.0N0+No nn -200.0外反应① +C0 C02+N20+C0 -300.0 反应③ 2CO2+N2 -400.0 反应② -306.6 CO2+N2O -500.0 -600.01 -513.5 反应历程 A.总反应为2C0(g)十2NO(g)—N2(g)+2C02(g)△H=-620.9kJ·mol-1 B.决速步骤的△H=一306.6kJ·mol-1 C.催化剂种类不影响最终尾气的成分与比例 D.CO与NO转化涉及2个基元反应 9.某课题组研究发现了在MoWO3-x催化下，利用甲烷制备乙烯的机理如图所示，下列说法正 确的是 MO OHC●0OV,⑦W⑧Mo MO A.该反应只涉及了极性键的断裂与形成 B.温度升高，化学反应速率一定加快 C.此过程中甲烷只作还原剂 D.CH4和CD4混合气体按照此机理发生反应，可以生成HD、H、D2 【高二化学第3页（共8页）】 ·B1。 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣品 l0.晶态半导体材料硅化镁的立方晶胞结构如图。晶胞参数为apm。下列说法错误的是 Mg M0,0,0) A.该晶胞的化学式为Mg2S1 B.晶胞中Si的配位数为8 C.Mg2Si晶胞沿之轴方向的投影图为P ●●】 D.晶胞中Si之间最近的距离为2apm 11.冠醚能与碱金属离子作用，将冠醚与金属离子的聚集体称为“超分子”。向间二甲苯和KMnO 的混合溶液中加入18冠-6晶体，离子转移过程示意图如图所示。下列说法错误的是 间二甲苯 间二甲苯 间二 甲苯 0 K*MnOa MnO; A.形成超分子的过程中无元素化合价变化 B.化学键键长：C一O<C一C C,图示过程体现了冠醚的分子识别特性 D.该冠醚可提高KMO4氧化间二甲苯反应速率的原因是形成超分子使KMnO4氧化性增强 12.室温下进行下列实验，实验操作和现象与结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 线 某补铁药片（主要成分是FSO4)用蒸馏水制成悬浊液，滴加 A 该补铁药片未变质 KSCN溶液，无明显现象 相同条件下，同时向两支盛有等体积0.10mol·L1Na2S2Og 其他条件相同时，反应物浓度 心 溶液的试管中分别加入等体积0.10mol·L-1H2S0,溶液和 越大，化学反应速率越快 0.20mol·L-1HCl溶液，后者试管中先出现浑浊现象 向淀粉溶液中加人几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加人新制 C 淀粉未水解 Cu(OH)2悬浊液，加热，无明显现象 D 向某溶液中加人稀盐酸酸化的BaC,溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有$O? 【高二化学第4页（共8页）】 ·B1 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 13.锂离子电池具有能量密度高、使用寿命长等优点，某 电源 锂离子电池工作原理为3Fe+4Li20十8Co02 放电 充电 Fe/FeaO 电解液 CoO2/LiCoO2 FeO4十8 LiCoO2,装置如图所示，下列说法正确 0e@@e 的是 A.放电时，b极为负极，发生氧化反应 10e00c B.放电时，电路中每转移0.2mol电子，b极质量减 隔膜 ®FeaO4 L计 少1.4g C.充电时，a极的电极反应式为FeO4十8e十8Li计一3Fe+4Li2O D.充电时，a极接电源正极，b极接电源负极 弥 14.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg+在不同pH的Na2C03体系中的可能产物。 已知： ⅰ.图1中曲线表示碳酸钠体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 i.图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH)=Kp[Mg(OH)2];曲线Ⅱ的 离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO?)=Kp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L1, 不同pH下含碳粒子的浓度由图1得到]。 2 1.0 I.Mg(OH)2 HCO CO 0 0.8H2C0 0.6 -2 0.4 0.2 6 0.0 -8 4 6 10 12 10 12 pH 图1 图2 下列说法不正确的是 A.当溶液中c(H2C03)=c(CO?)时，pH=8.31 线 B.由图1和图2推测，向0.1mol·L-1Na2C03溶液中滴加MgCl2溶液，先生成MgC03沉淀 C.由图2可知，初始状态pH=11、lgc(Mg+)=一6，没有沉淀生成 D.由图1和图2可知，初始状态pH=8、lgc(Mg2+)=一1，发生反应的离子方程式为Mg+ +2HCO3=MgC03↓+C02个+H2O 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)锰是支撑新能源等新兴产业发展的关键原料，贵州地区是我国菱锰矿的主要分布区 之一，一种以贵州某地区菱锰矿（主要成分是MnCO3,含有SiO2、CaO、MgO以及Cu、Ni、 Fe、A1的化合物)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图： 【高二化学第5页（共8页）】 B1· ▣减 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 试剂X 硫化钡 氨水 稀硫酸 生石灰 生右灰 氟化锰 碳酸氢铵 I调pH 菱锰矿一 酸浸一净化个→净化2一→净化3 →碳化沉锰 →高纯度碳酸锰 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤渣4 已知： ①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示： 金属离子 A13+ Fe+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 ②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ③常温下，Kp(CaF2)=1.60X10-10,Kp(MgF2)=6.40X10-1。 ④CaSO4是大颗粒沉淀，可作为絮凝剂。 (1)滤渣1的成分为 0 (2)试剂X可为 (3)“净化1”中pH的调节范围为 ,加入生石灰的作用是 (4)“净化2”过程中pH不能低于5.0的原因是 (5)“净化3”工序后得到的滤液中，(Ca牛 c(Mg2+) (6)写出“碳化沉锰”环节主要发生反应的离子方程式： (7)一种锰硫化物的晶胞与金刚石晶胞类似，如图所示。若Mn2+与S2-间 的最小距离为apm,则晶胞密度为 g·cm3。(阿伏 加德罗常数的值为NA) 16.(15分)三氯化硼(BC13)是现代高端产业的关键气体，常用于制备半导体、 ●Mn2+ 光导纤维和有机硼化物等。其制备原理为B,0,十3C十3C,加热2BCl,十 3CO。某化学小组根据绿色化学实验要求，设计制备BCL的实验装置如图所示。 一一浓盐酸 B2O3、C 碱石灰 冰水浴 二氯合铜酸 溶液 A B C D F 已知：①BCL3的熔点为一107.3℃，沸点为12.5℃，极易发生水解。 ②二氯合酮酸可发生反应2H[CuCl2]+C0+H2O一2CuCl(CO)+CO2+2HCl。 (1)实验室常用A装置制备氯气，盛放浓盐酸的装置的名称为 ,圆底烧瓶中发生反 【高二化学第6页（共8页）】 ·B1· ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 应的离子方程式为 (2)B中试剂是 ,作用是 a.饱和碳酸氢钠溶液 b.饱和氯化钠溶液 c.浓硫酸 (3)E中冰水浴的目的是 ,G装置的作用是 (4)已知BCL3在潮湿空气中会形成有害的白色腐蚀性烟雾，发生反应的化学方程式为 ,下列对BCL3泄漏的做法正确的是 A.迅速撤离至上风口 B.向泄漏点直接喷水稀释溶解 C.构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水 D.接触皮肤时，立即脱去被污染衣物，并用大量NaOH溶液冲洗 17.(14分)CH4与C02的干法重整反应可转化两种温室气体，并制备C0和H2,主要反应 如下： 反应I:CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△H1=+247.3kJ·mo-1 反应Ⅱ：CH4(g)+3CO2(g)=4C0(g)+2H2O(g)△H2 反应Ⅲ：C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol-1 已知反应I和反应Ⅱ的自发进行均需高温条件。 (1)反应Ⅱ的△H2= (2)向密闭容器中通人3 mol CO2和1 mol CH4,若仅考虑上述反应，平衡时CO2、CH4、 CO、H2的物质的量随温度T的变化如图1所示。900K时，CH4的物质的量分数为 ,用各物质的物质的量分数表示反应Ⅲ的平衡常数Kx= (用分数表 示)。900K后随温度升高，H2的物质的量减小的原因为 物质的量/mol =0 CH C02 N2O ② CH (900,1.85) 20 01 CH (900,0.95) H ④ CH ③ 300 600 900 1200 T/K +3O CH OH 0 图1 图2 (3)近期中国科学家在低温CH4转化研究方面取得新进展，利用F©氧簇MOF低温催化甲 烷反应的机理如图2所示，总反应为 ,催 化剂为 【高二化学第7页（共8页）】 。B1· ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ (4)二氧化碳与甲烷电解催化耦合成甲酸甲酯的工作原理如图： CH, CO 食盐水 盐酸 HCOOCH 离子交换膜 电极b的电极反应式为 。外电 路通过0.02mole时，消耗的气体总体积在标准状况下为 L。 18.(14分)有机物的研究是化学科学的重要组成部分，按要求回答下列问题： I.某有机化合物X是重要的石油化工原料，广泛用于有机合成和工业生产中，完全燃烧 2.8gX生成8.8gCO2和3.6gH2O,实验测得相同条件下，X相对于H2的密度为28。 (1)X的分子式为 (2)X具有以下性质，则X的结构简式为 (不考虑顺反异构)，碳 原子的杂化方式是 ①能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②核磁共振氢谱中有两个吸收峰且面积比为1：3 ③与HC1发生加成反应，只能生成一种产物 8 (3)由X加聚生成高分子的反应方程式为 Ⅱ.二烯烃是分子中含有两个碳碳双键的烯烃。已知：最简单的二烯烃1,3-丁二烯（结构简 式为CH,-CH-CH-CH2)在一定条件下可发生Diels-Alder反应（〔+|→〔），该 类反应广泛应用于药物制备等领域。回答下列问题： (4)1,3-丁二烯分子中所有碳原子 (填“处于”或“不处于”)同一平面；与等物质的量 的溴水发生加成反应时，生成有机物的结构简式为 (5)Diels-Alder反应的反应类型是 (6)○D在一定条件下能与丙烯发生Diels-Alder反应，化学方程式为 【高二化学第8页（共8页）】 ·B1· ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 高二化学素养训练 参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B A D D D A C B 1.A项原子比例错误，H半径应小于C半径； B项正确； C项H2O2化学键均为共价键； D项Fe+价层电子排布图应为力 2.A项1 mol SiO2晶体中所含Si一O键数目应为4NA; B项标准状况下，22.4LC2H,即1mol,含有的。键数目为5NA; C项23gNa即1mol,只能转移1mol电子，正确； D项反应为可逆反应，不能完全转化 3.A项H2S不可拆； B项未配平电荷守恒； C项应生成Al(OH)3; D项正确。 4.A.AF3为离子晶体，A1Cl3为分子晶体，故A正确 B.O3为弱极性分子，但极性极弱，在CCL,中溶解度更大，故B错误 C.NO;为sp杂化，NO5为sp杂化，NH3为sp3杂化，故C正确 D.Cs半径更大，配位数更大 5.D.应电解熔融氯化镁制备Mg 6.A项分子式应为CoH16; B项α松油烯与溴的CCL,溶液发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应； C项a松油烯具有C一C,能发生加成反应和加聚反应，正确； 7 D项一氯代物（不考虑立体异构）共有7种>6 7.A项新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸检测； B项CI的最高价氧化物对应的水化物应为HCO; C项正确； D项FeSO4·7H2O受热易分解，易氧化，不能用蒸发结晶。 8.B.决速反应为反应①，△H=+199.2kJ·mol 【高二化学·参考答案第1页（共3页）】 ·B1· ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 C.考虑催化剂的选择性，如选择催化剂有利于反应③，可减少尾气中的N2O D.由图可知CO与NO转化涉及3个基元反应 9.A.还涉及非极性键 B.温度升高有可能会导致催化剂失活，故温度升高，化学反应速率不一定加快 C.甲烷中C化合价升高，H化合价降低，故既作氧化剂又作还原剂 Q.D.Si最近间距为顶点到面心的距离，为号。pm 11.D.18-冠6加快反应速率的原因是能使MnO,进入有机层与间二甲苯充分接触，而非增强 KMnO4的氧化性 12.A项滴加KSCN溶液，无明显现象，说明无Fe3+,正确； B项H浓度相同，速率应相同； C在滴加新制Cu(OH)2悬浊液前未中和溶液中的硫酸； D未排除Ag的干扰，有可能是AgCI沉淀。 13.A项放电时，a极作负极，发生氧化反应； B放电时，电路中每转移0.2mol电子，有0.2 mol Li嵌入b极，质量增加1.4g; C充电时，a极的电极反应式为FeO,十8e+8Li计一3Fe十4Li2O,正确； D充电时，a极应接电源负极，b极接电源正极。 14.A.由图1中碳酸氢根离子和碳酸根离子的交点可知，H2CO3的电离平衡常数K2= c(CO):cH）=10;由图1可知，H,CO,的电离平衡常数Ka·Ke c(HCO) c(C0):c2(H)=10ms×10=101,当溶液中，c(H,C0,)=c(C0g)时， c(H2CO3) c2(H+)=10-1662,溶液的pH=8.31。 B.碳酸钠为强碱弱酸盐，在水中主要发生第一步水解：CO十H2O一HCO5+OH; pKb=14-pK2=14-10.25=3.75,0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，cK1>10Kw,所以水 的电离可以忽略，又由于c·K>100,故因碳酸根结合氢离子导致的碳酸根浓度的降低 也可以忽略.因此，该溶液的pOH为pOH=号pK十pe)=2(3.75+1)=2.375,plH=14 一pOH=11.625,由图2可知，当pH=11.625时，曲线I位于曲线Ⅱ的下方，因此，先生成 Mg(OH)2沉淀。 C.由图2可知，初始状态pH=11、lgc(Mg2+)=一6的点在两条曲线的下方，因此无沉淀 生成。 D.由图1可知，pH=8时，溶液中的碳均以碳酸氢根的形式存在，由图2可知，初始状态pH =8、lgc(Mg2+)=一1的点位于曲线I的下方、曲线Ⅱ的上方，因此生成MgCO3沉淀，发生 反应的离子方程式为Mg2++2HCO3一MgCO3V+CO2个+H2O。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分，除特殊标注外，每空2分) (1)SiO2、CaS0(1分)（写不全不给分）》 【高二化学·参考答案第2页（共3页）】 ·B1· ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ (2)O2/H2O2/MnO2 (3)4.7≤pH<8.1:①调节pH除A13+、Fe3+,②形成CaSO,沉淀，使Al(OH)3、Fe(OH)3 沉降，避免吸附造成Mn2+损耗 (4)pH过低会使S2-形成HS、H2S,S2-浓度降低造成重金属离子不能完全除去 (5)2.5 (6)Mn2++HCO3+NH3·H2O=MnCO3￥+NHt+H2O (7)261 ×1030 16a3NA 16.(15分，除特殊标注外，每空2分) 1)分液漏斗(1分)；Mn0O,+2CI+4H△Mn2++Cl,◆+2H,0 (2)b;除去Cl2中的HCI (3)将BCL3冷凝成液态与CO分离；吸收CO (4)BCL3+3H2O一H3BO3十3HCl;AC(漏选得1分，错选不得分) 17.（14分，除特殊标注外，每空2分) (1)+329.7kJ·mol- ；。号，900K后，H物质的量主要受反应Ⅲ影响，温度升高，反应Ⅲ逆向移 物质的量减少 0 +2/ (3)CH+N2O=N2+CH2OH; Fe(1分) 00 (4)C02+2e+H2O—HCO0+OH-;0.448(1分) 18.(14分，除特殊标注外，每空2分) (1)C Hs (2)CH一CH-CH一CH;sp2、sp3(漏写得1分，错写不得分) H:C CHs CH3 CH (3)n HC-CH 一定条件，ECH-CH (4)处于(1分)；CH2一CH-CH=CH2、CH2一CH=CH-CH2(漏写得1分) Br Br Br Br (5)加成反应(1分) (6+个定条件 【高二化学·参考答案第3页（共3页）】 ·B1· Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效