贵州遵义航天高级中学等校2025-2026学年下学期高二素养训练 化学试题

高二化学素养训练 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第二章第二节。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 Na 23 S 32 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学用语或图示正确的是 A．的空间填充模型： B．的电子云轮廓图： C．的电子式： D．基态的价层电子排布图： 2．用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol晶体中所含键数目为 B．标准状况下，2.24 L含有的键数目为 C．23 g与足量充分反应，转移的电子数目为 D．向密闭容器中通入2 mol和1 mol，充分反应后容器内分子总数为 3．下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液除去乙炔中的： B．用溶液刻蚀覆铜板： C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水： D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水： 4．下列说法不正确的是 A．熔点： B．在不同溶剂中的溶解度： C．键角： D．金属阳离子的配位数： 5．科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体，其中M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，M为宇宙中含量最多的元素，X与Y相邻，Y的价层电子排布式为，Q在同周期主族元素中原子半径最小。下列说法不正确的是 A．第一电离能：X>Y>Q B．最简单离子半径：Q>X>Z C．最简单氢化物沸点：Y>X D．工业上可通过电解溶液制备Z 6．-松油烯是存在于茶树油、香菜籽中的天然环状烯烃，常用于制作抗菌剂和调配香料，结构简式为，下列有关该有机物的说法正确的是 A．分子式为 B．能使溴的溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同 C．一定条件下，能发生取代、加成、加聚反应 D．一氯代物（不考虑立体异构）共有8种 7．通过下列实验装置或操作，可达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．测定新制氯水的pH B．比较Cl、C、Si的非金属性强弱 实验装置或操作 实验目的 C．实验室制备并收集 D．制备晶体 8．汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示。下列说法正确的是 A．总反应为 B．决速步骤的 C．催化剂种类不影响最终尾气的成分与比例 D．CO与NO转化涉及2个基元反应 9．某课题组研究发现了在催化下，利用甲烷制备乙烯的机理如图所示，下列说法正确的是 A．该反应只涉及了极性键的断裂与形成 B．温度升高，化学反应速率一定加快 C．此过程中甲烷只作还原剂 D．和混合气体按照此机理发生反应，可以生成HD、、 10．晶态半导体材料硅化镁的立方晶胞结构如图。晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A．该晶胞的化学式为 B．晶胞中Si的配位数为8 C．晶胞沿z轴方向的投影图为 D．晶胞中Si之间最近的距离为 11．冠醚能与碱金属离子作用，将冠醚与金属离子的聚集体称为“超分子”。向间二甲苯和的混合溶液中加入18-冠-6晶体，离子转移过程示意图如图所示。下列说法错误的是 A．形成超分子的过程中无元素化合价变化 B．化学键键长：C-O<C-C C．图示过程体现了冠醚的分子识别特性 D．该冠醚可提高氧化间二甲苯反应速率的原因是形成超分子使氧化性增强 12．室温下进行下列实验，实验操作和现象与结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某补铁药片（主要成分是）用蒸馏水制成悬浊液，滴加KSCN溶液，无明显现象 该补铁药片未变质 B 相同条件下，同时向两支盛有等体积溶液的试管中分别加入等体积溶液和HCl溶液，后者试管中先出现浑浊现象 其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制悬浊液，加热，无明显现象 淀粉未水解 D 向某溶液中加入稀盐酸酸化的溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 13．锂离子电池具有能量密度高、使用寿命长等优点，某锂离子电池工作原理为，装置如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，b极为负极，发生氧化反应 B．放电时，电路中每转移0.2 mol电子，b极质量减少1.4 g C．充电时，a极的电极反应式为 D．充电时，a极接电源正极，b极接电源负极 14．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。已知： ⅰ．图1中曲线表示碳酸钠体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ⅱ．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下含碳粒子的浓度由图1得到]。 下列说法不正确的是 A．当溶液中时， B．由图1和图2推测，向溶液中滴加溶液，先生成沉淀 C．由图2可知，初始状态、，没有沉淀生成 D．由图1和图2可知，初始状态、，发生反应的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）锰是支撑新能源等新兴产业发展的关键原料，贵州地区是我国菱锰矿的主要分布区之一，一种以贵州某地区菱锰矿（主要成分是，含有、CaO、MgO以及Cu、Ni、Fe、Al的化合物）为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图： 已知： ①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 ②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ③常温下，，。 ④是大颗粒沉淀，可作为絮凝剂。 （1）滤渣1的成分为__________。 （2）试剂X可为_______________。 （3）“净化1”中pH的调节范围为__________，加入生石灰的作用是_________________________________________________________________。 （4）“净化2”过程中pH不能低于5.0的原因是________________________________________。 （5）“净化3”工序后得到的滤液中，__________。 （6）写出“碳化沉锰”环节主要发生反应的离子方程式______________________________。 （7）一种锰硫化物的晶胞与金刚石晶胞类似，如图所示。若与间的最小距离为a pm，则晶胞密度为_______________。（阿伏加德罗常数的值为） 16．（15分）三氯化硼（）是现代高端产业的关键气体，常用于制备半导体、光导纤维和有机硼化物等。其制备原理为。某化学小组根据绿色化学实验要求，设计制备的实验装置如图所示。 已知：①的熔点为，沸点为12.5 ℃，极易发生水解。 ②二氯合酮酸可发生反应。 （1）实验室常用A装置制备氯气，盛放浓盐酸的装置的名称为__________，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________。 （2）B中试剂是__________，作用是____________________。 a．饱和碳酸氢钠溶液 b．饱和氯化钠溶液 c．浓硫酸 （3）E中冰水浴的目的是________________________________________，G装置的作用是__________。 （4）已知在潮湿空气中会形成有害的白色腐蚀性烟雾，发生反应的化学方程式为________________________________________，下列对泄漏的做法正确的是__________。 A．迅速撤离至上风口 B．向泄漏点直接喷水稀释溶解 C．构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水 D．接触皮肤时，立即脱去被污染衣物，并用大量NaOH溶液冲洗 17．（14分）与的干法重整反应可转化两种温室气体，并制备CO和，主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 已知反应Ⅰ和反应Ⅱ的自发进行均需高温条件。 （1）反应Ⅱ的__________。 （2）向密闭容器中通入3 mol和1 mol，若仅考虑上述反应，平衡时、、CO、的物质的量随温度的变化如图1所示。900 K时，的物质的量分数为__________，用各物质的物质的量分数表示反应Ⅲ的平衡常数__________（用分数表示）。900 K后随温度升高，的物质的量减小的原因为________________________________________________________________________________。 （3）近期中国科学家在低温转化研究方面取得新进展，利用Fe氧簇MOF低温催化甲烷反应的机理如图2所示，总反应为______________________________，催化剂为__________。 （4）二氧化碳与甲烷电解催化耦合成甲酸甲酯的工作原理如图： 电极b的电极反应式为__________________________________________________。外电路通过0.02 mole-时，消耗的气体总体积在标准状况下为__________L。 18．（14分）有机物的研究是化学科学的重要组成部分，按要求回答下列问题： Ⅰ．某有机化合物是重要的石油化工原料，广泛用于有机合成和工业生产中，完全燃烧2.8 gX生成8.8 g和3.6 g，实验测得相同条件下，X相对于的密度为28。 （1）X的分子式为__________。 （2）X具有以下性质，则X的结构简式为____________________。（不考虑顺反异构），碳原子的杂化方式是__________。 ①能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②核磁共振氢谱中有两个吸收峰且面积比为1∶3 ③与HCl发生加成反应，只能生成一种产物 （3）由X加聚生成高分子的反应方程式为______________________________。 Ⅱ．二烯烃是分子中含有两个碳碳双键的烯烃。已知：最简单的二烯烃1,3-丁二烯（结构简式为）在一定条件下可发生Diels-Alder反应（），该类反应广泛应用于药物制备等领域。回答下列问题： （4）1,3-丁二烯分子中所有碳原子__________（填“处于”或“不处于”）同一平面；与等物质的量的溴水发生加成反应时，生成有机物的结构简式为______________________________。 （5）Diels-Alder反应的反应类型是__________。 （6）在一定条件下能与丙烯发生Diels-Alder反应，化学方程式为______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $