江苏泰州中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学试题

江苏省泰州中学2025～2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题 （考试时间：75分钟；总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列工业生产中以空气为原料的是 A．湿法炼铜 B．接触法制硫酸 C．工业制漂白粉 D．工业制高纯硅 2．氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是。下列叙述正确的是 A．GaN中氮显正价 B．的VSEPR模型： C．HCl的电子式： D．HCl溶于水形成的水合氯离子： 3．配制溶液并标定未知浓度的盐酸。下列实验操作规范的是 A．溶解 B．定容 C．滴定 D．读数 4．碱性条件下，氧化铜和羟胺发生反应：。下列说法正确的是 A．碱性： B．原子半径： C．沸点： D．第一电离能： 阅读下列材料，完成5-7题： 碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷具有较大燃烧热（），是常见燃料；是一种弱酸，在水中缓慢水解生成；、是重要半导体材料，硅可以溶于的混合酸中生成；通过反应可用于提纯Ni。醋酸铅（易溶于水，难电离）溶液可以吸收气体；在盐酸中溶解度比水中大。 5．下列说法正确的是 A．碳、硅的单质均为共价晶体 B．中的C原子与中的Si原子杂化方式相同 C．中不含离子键 D．Ge位于元素周期表d区 6．下列化学反应表示不正确的是 A．甲烷的燃烧： B．与水反应： C．硅溶于的混合酸中： D．醋酸铅溶液吸收气体： 7．下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．金刚石难溶于水，可用于切割玻璃 B．与能形成配位键，在盐酸中溶解度比水大 C．晶体硅熔点高，可用作半导体材料 D．为非极性分子，具有较大的燃烧热 8．一种可充电电池装置如图所示。电池工作一段时间后，电极上检测到MnOOH和少量。下列叙述正确的是 A．充电时，向阴极方向迁移 B．充电时，发生的总反应为 C．放电时，正极反应有 D．放电时，Zn电极质量减少；电极生成了0.020 mol MnOOH 9．化合物Z是某药物的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X在NaOH的乙醇溶液中加热可发生消去反应 B．Y分子中所有碳原子可能在同一平面上 C．25℃，X在水中的溶解度比Z在水中的小 D．可与生成的酸反应，提高Z的产率 10．HCOOH催化释氢的一种反应机理和反应进程中相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述不正确的是 A．HCOOH催化释氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B．在催化剂表面解离键比解离键更容易 C．HCOOD催化释氢反应除生成外，还生成HD D．由转化为，反应的活化能为0.62 eV 11．室温下，下列实验过程及现象正确且能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用溶液分别与等体积、等浓度的溶液和溶液反应，恰好完全中和，溶液消耗的NaOH溶液少 酸性： B 向中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液，有沉淀产生 在碱性条件下可发生水解反应 C 用饱和溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣中滴加盐酸，产生无色气体 D 取溶液于试管中，加入0.5 mL溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色 KI与的反应有一定限度 12．用含少量、的溶液制备CoO的过程如图所示。 已知：室温下，，， ， 下列说法正确的是 A．溶液呈酸性，且 B．除镁钙后的溶液中： C．溶液中： D．若将流程中换成，则制得的CoO纯度更高 13．Ti与反应制过程中的主要反应（忽略其他副反应）为： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 反应Ⅳ 向恒容密闭容器中投入与10.0 mol Ti，平衡时反应体系中各组分的物质的量随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A． B．曲线Ⅰ对应的物质为 C．时，的平衡转化率为 D．升高温度、延长反应时间均有利于提高的平衡产率 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（14分）是一种光催化剂。利用水解制备流程设计如图1所示。 （1）“水解”分两步进行，第一步为，第二步为________。 （2）下列对最后一次洗涤滤液的检测实验可以确定已洗净的是________。 A．加入溶液，无白色沉淀生成 B．加入溶液，有白色沉淀生成 C．检验最后一次洗涤滤液酸碱性，呈中性 （3）锐钛矿型二氧化钛具有光催化功能，其结构如图2所示。 ①晶体中每个O原子最近且等距离的Ti原子的数目为________。 ②光催化剂通过N原子掺杂可形成（为-3价），结构如图3所示，氮掺杂过程中Ti元素的化合价________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （4）在紫外线的照射下形成电子—空穴，其原理如图4所示，生成的或•OH能将甲醛氧化成和。写出在碱性条件下氧化甲醛的离子方程式________。 （5）在中掺杂某些金属离子能降低电子和空穴的复合率，从而提升催化性能。在掺杂不同的金属离子后其催化性能随紫外光照射时间的变化如图5所示。 ①基态的核外电子排布式为________。 ②能提升催化性能的金属离子应具有的结构特征为________。 15．（15分）化合物E具有良好的抗肿瘤和抗菌活性，其一种合成路线如下： （1）A分子中含氧官能团名称为羧基和________。 （2）反应类型为________。 （3），中会生成一种酸性氧化物气体，其化学式为________，中有HCl生成，则X的结构简式为________。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：________。 ①含两个苯环，能发生银镜反应，能与溶液发生显色反应； ②碱性条件下水解后酸化，含苯环的化合物有4种不同化学环境的氢原子。 （5）已知：苯环上有烷基时，新的取代基主要取代在烷基的邻位或对位；苯环上有羧基时，新的取代基主要取代在羧基的间位。 写出以为原料合成的合成路线流程图________。（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16．（17分）溶液可用作印刷铜线路板蚀刻液。蚀刻废液中含较多、和氯亚铜酸，可通过多种途径加以利用。 （1）利用蚀刻废液制备CuCl。 步骤1：向蚀刻废液中分批加入NaOH至溶液的。 步骤2：向溶液中逐滴加入溶液。 步骤3：…… ①加入溶液前需调节溶液pH的原因是________。 ②步骤2中所得含铜微粒可表示为，写出和反应的离子方程式：________。 ③已知：ⅰ．CuCl难溶于水；ⅱ．（浓度越大，n越大）。补充由步骤2所得溶液获得CuCl的操作：________，过滤、洗涤、真空干燥。 （2）利用蚀刻废液制备。的溶解度曲线如图所示，溶液在不同温度下结晶会析出带不同数目结晶水的晶体，15℃以下析出。设计从蚀刻废液获得无水的实验方案：________，得到无水。（实验须使用、高压HCl气体） （3）利用蚀刻废液还可制备（产品中会混有CuO）。测定产品中纯度的方法为准确称取4.480 g 产品，加适量稀溶解，过滤、洗涤，将滤液及洗涤滤液一并转移至碘量瓶中，控制溶液pH为之间，加过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂。测定过程中发生下列反应： Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ。 用标准溶液滴定达到终点，消耗溶液40.00 mL。 ①达到滴定终点的现象是________。 ②样品中的纯度为________（写出计算过程，计算结果保留小数点后2位）。 17．（15分）氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，制氢、储氢、释氢方法是当前研究的热点。 （1）乙醇－水蒸气重整制氢。主要反应如下： 一定压强下，1 mol乙醇与13 mol水蒸气（过量）通过装有催化剂的反应器。 实验测得乙醇的转化率和的选择性随反应温度的变化如图1所示。 已知：乙醇的转化率，CO的选择性 ①理论上最多可制得的物质的量为________。 ②时，随温度上升，的产量________。（填“上升”“下降”或“不变”）。 ③实际使用的水醇比远大于理论值的原因是________。 （2）一种从高炉气回收制储氢物质HCOOH的过程如图2所示。 已知：下，，。 （1）下，当吸收池溶液的时，此时该溶液中________。 （2）写出铂电极上生成HCOOH的电极反应式________。 （3）水解释氢机理如图3所示。 在溶液中也可水解释氢，且水解率明显提高，其机理如图4所示。在溶液中水解率明显提高的原因是________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省泰州中学2025～2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 B C A C C D B 8 9 10 11 12 13 C D B D A C 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（14分）每空2分 （1） （2）C （3）①3 ②变小 （4） （5）① ②3d轨道半充满 15．（15分） （1）醚键（1分） （2）取代反应（2分） （3）（2分） （2分） （4）（3分） （5）（5分） 16．（17分） （1）①pH过小，部分会转化为（2分） ②（3分） ③边搅拌边向溶液中加入足量蒸馏水，至有大量沉淀生成（2分） （2）边搅拌边向刻蚀废液中通入足量，充分反应（1分），将溶液蒸发浓缩至表面出现晶膜（1分），冷却至15℃以下结晶，过滤（1分），将所得晶体在高压HCl气体中加热至固体质量不再变化（1分）。（共4分） （3）①滴入最后半滴标准溶液，碘量瓶中溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色（2分） ② （1分）（1分） 样品中的纯度为（2分，共4分） 17．（15分） （1）①6 mol（3分） ②下降（2分） ③减少积碳；提高乙醇转化率；提高氢气的产量。（写一点得1分，任意两点得3分） （2）①4（2分） ②（2分） （3）溶液中水解使溶液浓度增加，水解速率加快；溶液中能够与表面附近的结合，避免在表面形成致密的覆盖层，使水解反应能够持续进行。（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $