专题04 烃（期中复习课件，pdf版）高二化学下学期人教版

H H C=C H H H 专题04 1 高中化学核心知识 CH3 CH H H HC CH3 H H 烃 点精讲 H C三C一H 目录 01 考点01烷烃 第一节烃的结构和性质 第二节) 烷烃的命名 02 考点02烯烃 ● 第一节烯烃的分子结构与化学性质 第二节烯烃的立体异构 03 考点03炔烃 第一节 炔烃概述 第二节 乙炔 04 考点04芳香烃 第一节 苯的结构与性质 第二节 苯的同系物 第三节 苯的同系物的命名方法 三 考点01烷烃 固 第一节烷烃的结构和性质 一、烷烃的结构和性质 烷烃的球棍模型（从CH,到C,H2) 1.结构 甲烷 名称 结构简式 分子式 碳原子杂化方式 共价键类型 CHa 甲烷 CHa CHa sp3 单键 乙烷 C2He 乙烷 CH3-CH3 C2He sp3 单键 丙烷 丙烷 CH3CH2CHs C3He sp3 单键 C3Ha 正丁烷 CH3-CH2-CH2-CH3 C4H10 sp3 单键 正丁烷 C4H10 正戊烷 CH3-(CH2)3-CH3 CgH12 sp3 单键 正戊烷 C3H12 2.化学性质 3.物理性质及变化规律 沸点与支链数量的关系（以CH2为例）】 ●稳定性：不与强酸、强碱、溴的四氯化碳溶液反应 ●状态：碳原子数≤4时为气态（新戊烷例外为气态） 沸个 正戊烷 异戊烷 新戊烷 3n+1 ●氧化反应：CH2n+2+ 202→nC02+(n+1H,0 ●溶解性：难溶于水，易溶于有机溶剂 o CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 CHg-CHz-CH-CH3 CH, CH3-C-CH3 ●沸点：随碳数个而升高；支链越多，沸点越低 ●取代反应：CH,CH,+C,光思CH,CH,CI+HCl CHa ●密度；随碳数↑而增大；均小于水 乡支链数量 可燃烧 取代反应 难溶于水 易溶于有机溶剂 发生氧化反应 Cl2 (光照条件) 第二节烷烃的命名 二、烷烃的命名 (一)烃基 丙基（正丙基） 异丙基 ·概念：烃分子失去一个氢原子后的基团 CHa 烷基示例：甲基一CH3,乙基一CH2CH3 -CH2一CH2一CH3 一一CH 丙烷去H得：一CH2CH2CH3(丙基)或一CH(CH3)2(异丙基) CH3 ● 烃基特点：短线表示未成键单电子；通式一CnH2n+1 简式：一CH2CH2CH3 简式：一CH(CH)2 (二)1.习惯命名法 (二)2.系统命名法 ·C1-C10:甲、乙、丙…癸 1.选最长碳链 示例 C15H32:十五烷 为主链 ↓ CH3 CH3 ·同分异构：正戊烷、异戊烷、 新戊烷 4 2.从近取代基端 2 CH3-CH一CH2-CH-CH3 2,4-二甲基戊烷 编号 C3H12的三种同分异构体 ↓ CH3 CH3 CH3 3.命名格式： 位置-取代基名 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3一CH一CH2-CH3 CH3一C一CH3 +主链名 CH3 CH3 CH3 CH3 ↓ 12 4 CH3一CH一CH2一CH一H2CH3→ 2,4-二甲基己烷 4.多相同取代基： 正戊烷 异戊烷 新戊烷 用“二、三”合井 CH3 CH3 (戊烷) (2-甲基丁烷) (2,2-二甲基丙烷) 位次用返号隔开 考点02烯烃 H H C=C H H 第一节 烯烃的分子结构与化学性质 一、} 烯烃的分子结构与化学性质 乙烯(C2Ha) 丙烯(C3H6) 1.分子结构 H H H H ·含碳碳双键的脂肪烃 C=C C=C-C-H ·通式：CnH2n(n≥2) H H H H 2.化学性质 (1)燃烧 (2)使酸性KMnO,褪色 (3)使Br2水褪色 > 氧化反应： 。燃烧： 3n C02 CaHan+ 02→nC02+nH20 + 酸性 H20 KMnOa Br2水 ·使酸性KMnO,褪色 >加成反应： CH;-CH-CH2 CHCH=CH2 Br2CH,CHBrCH2Br CH3一CH=CH2+Br2 Br Br >加聚反应：nCH,CH=CH2→【-CH(CH)一CH2-]n(聚丙烯) n CH;-CH=CH2 -c于。 CH; 第二节} 烯烃的立体异构 二、 烯烃的立体异构 概念：因碳碳双键不能旋转导致的空间排列异构 ● 顺式：相同基团在双键同侧 ● 反式：相同基团在双键两侧 示例： >顺-2-丁烯：CH3在同侧 > 反-2-丁烯： CH3在异侧 顺-2-丁烯 反-2-丁烯 CH3 CH3 CH3 H C= C C=C H H 同侧 两侧 考点03炔烃 H一C三C一H 第一节炔烃概述 一、炔烃 H一C三C一H 含碳碳三键的脂肪烃 乙炔（C2H2） 通式：CnH2n-2(n≥2) CH3一C三C一H ·最简单炔烃：乙炔 丙炔(C3H4) 1.组成与结构 ·分子式： C2H2 ·结构简式： CH三CH H一C三 三CH 3.化学性质 燃烧：火焰明亮带浓烟 ·使溴水、酸性KMnO,褪色 溴水 酸性KMnO4 ·加成反应： CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2 CH≡CH+HCI→CH2=CHCI 乙炔 2.物理性质 C2H2 无色、无味气体 微溶于水 易溶于有机溶剂 性质随碳数递变 4.实验室制法 ● 原理： 加液漏斗 。 收集方法： CaC2+2H20-→ 排水集气法 Ca(OH)2+CH≡CH个 ● 装置： 0 固+液→气 (启普发生器简化图) 电石 考点04芳香烃 第一节苯的结构与性质 苯的结构特点： 燃烧现象 一、 苯的结构与性质 ⊙平面正六边形 结构： ⊙所有原子共面 C。H5H,平面正六边形， ⊙键长平均化（介于单键和双键之间） 所有原子共面，键长平均化 ⊙具有芳香性（稳定性强） H 物理性质： 颜色 状态 气味 密度 溶解性 挥发性 毒性 无色 液体 特殊气味 密度比水小 不溶于水， 易挥发 有毒 (0.88gcm-3) 易溶于有机溶剂 火焰明亮， 3 化学性质： 并带黑烟 取代反应（卤代） 取代反应（硝化） 取代反应（磺化） 加成反应（少见） ◆燃烧：火焰明亮带黑烟 KO 化学方程式： ◆不被酸性KMnO.氧化 Fe 混酸 +浓H2S0 (浓HNO,/ Ni 2C6H6+1502 (法H2S0,) SO2H 加热加压 ◆取代反应（卤代、硝化、磺化） △ 溴苯 硝基苯 苯磺酸 环己垸 12C02+6H20 ◆难加成（需特殊条件） 条件温和，易发生 条件较强，易发生 条件较强，易发生 需特殊条件，不易发生 小结：苯具有稳定的芳香结构，易发生取代反应，难发生加成反应，不被酸性KMO氧化，燃烧时火焰明亮带黑烟。 第二节苯的同系物 CH3 二、苯的同系物 CH3 >概念：苯环H被烷基取代 CH3 >结构：一个苯环+烷基侧链 >通式：CnH2m-6(n≥6) 甲苯 邻二甲苯 >化学性质： C.Hg C8H10 1.氧化：侧链被KMnO,氧化（如甲苯→苯甲酸）；燃烧通式：CnH2 2.取代：如甲苯→三硝基甲苯(TNT) 3.加成：甲苯+3H2→甲基环己烷 1.氧化反应（侧链被KMnO氧化） 2.取代反应（硝化反应） CH3 COOH CH3 CH3 浓HNO3 KMnO,(H*) 02N NO2 浓H2S04 △ △ NO2 甲苯 苯甲酸 甲苯 三硝基甲苯(TNT) 二甲苯 CH3 CH3 CH3 CH3 间二甲苯 对二甲苯 CgHi0 CgH10 6 3n-3 2 02→nC02+(n-3)H20 3.加成反应（侧链或苯环加成） CH3 CH3 3H2 Ni 甲苯 甲基环己烷 三、苯的同系物的命名方法 CHg 一元取代物：××苯（如异丙苯） CH2CH3 CH-CH3 甲苯 乙苯 异丙苯 (甲基苯) (乙基苯) (异丙基苯) 2 二元取代物： 邻二甲苯 间二甲苯 对二甲苯 CH CH CH ·习惯法：邻、间、对（如邻二甲苯） CH3 6 6 ·系统法：编号使取代基位次和最小 3 3 习惯法：邻二甲苯 习惯法：间二甲苯 习惯法：对二甲苯 CH3 系统法：1,2-二甲苯 系统法：1,3-二甲苯 系统法：1,4-二甲苯 6 复杂例： CH3- CH2CH3 系统名称：1,4-二甲基-2-乙基苯 H H H H 学习完毕 高中化学核心知识点精 3 / CH H H CH3 H H 讲 H一C≡C一H