广西南宁沛鸿民族中学2026年春季学期期中考试高二化学试卷

**基本信息** 以真实情境与分层设计为核心，通过物质性质探究、化学反应分析等实例，考察化学观念与科学思维，适配高中化学期中阶段性评价需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质分类、化学计量、反应能量|结合生活场景（如食品添加剂）考察概念辨析| |非选择题|5题/55分|实验设计、物质结构、综合计算|以工业流程题整合元素化合物知识，体现科学探究与实践素养|

南宁沛鸿民族中学2026年春季学期期中考试 高二化学试卷 2026.4 考生注意： 1.本试卷分第I卷和第1I卷两部分，满分100分，考试时间75分钟」 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答聚标号涂黑；第IⅡ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作 答，超出答题区域书写的答案无效，.在试题卷、.草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1Be9B11C12O16 第I卷 一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个备选项中，只有一 个符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1国产动画电影《姜子牙》热度居高不下，画面震撼的特效与传统文化元素结合紧密，下列化学说法 正确的是 4,姜子牙手中打神鞭材质坚硬、耐高温、绝缘不导热，其主体材料可能为共价晶体 B.北海寒冰结界中水凝结成冰，水分子间空隙减小 C.九尾狐妖面具采用青铜铸造，铜元素基态原子价电子排布式为34s2 D.天界神火属于高温等离子体，其中只含有阴、阳离子 2.化学用语是学习化学的工具，下列化学用语表示正确的是 众.乙烯的空间 B.此物质命名为2,3,3 C.氨气分子的 D.对羟基苯甲醛分子间氢键示意图 填充模型 三甲基戊烷 VSEPR模型 CHCHs CH3一C-CH一CH3 C2Hs A.A B.B C.C D.D 3.下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 A.NH、Hz0B.CO2、CHC.HCl、SO D.PCL、BF3 4下列关于微粒间的作用力说法正确的是 A.分了的热稳定性只与分子间作用力有关 万.离子键的强弱只和离子所带电荷有关 C.在晶体中有阳离子一定有阴离子 高二化学试题·第1页（共8页） D.对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醇只能形成分子间氢键 5.下列有关物质结构、性质的实例与解释描述错误的是 选项 实例 解释 A. 用蒸馏法分离提纯二氯甲烷和三氯甲烷 利用二氯甲烷和三氯甲烷沸点的差异性 烷基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基极性 B 乙酸的酸性大于丙酸 越小，羧酸酸性越弱 干冰中每个C02分子周围有12个等距且 干冰晶胞的堆积方式为分子密堆积 最近的C02分子 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中 臭氧和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶” D 的溶解度 的规律 A.A B.B C.c D.D CH,CH(CH)CHCH 6.有机化合物A的结构简式为 ,1mol有机化合物B与等物质的量 的出发生加成反应可得到有机化合物A。下列有关说法正确的是 A.有机化合物A苯环上的一氯取代物有4种 B.有机化合物A能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸 C.有机化合物A的分子式为CH D.有机化合物B的结构可能有3种 ),设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.现有乙烯、丙烯的混合气体共14g,其原子数为3NA B.1mol羟是所含电子数为10NA C冰晶体中，1mol水分子含有氢键的数目为4NA D.1LImoV/LFeCls溶液中含有Fe+的数目为NA 8.以LiAICL4为离子导体的铝磷酸铁锂电池，该电池放电时Li计嵌入Li1FePO4形成LiFePO4,工作原理 如图所示，下列关于电池放电时的说法正确的是 A.放电时，A1电极发生还原反应，L计由左向右迁移 B.放电时正极反应： Li1-xFePO4+xe+xLit LiFePO C.充电时，A1电极与外接电源正极相连，作电解池阳极 LiFePO D.充电时，阳极上LiFePO4得电子，发生氧化反应 L选择性透过膜 高二化学试题·第2页（共8页） 9.甲醇(CHOD与C0催化制备乙酸(CH COOH)的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关 系如图（已知：1cV=96.5kJ/mol)。下列说法错误的是 CH COOH(HI CH,OH() iii Ho()*i CH,COI() CHI① -1.01 38 进 cO(g) -3.05 反应过程 A总反应CH,OH①+CO(g)=CH;COOH④为放热反应 B该反应历程中，反应曲是整个反应的决速步 C.步骤i的正反应活化能为69.48 kJ/mol D.I为中间体 10苯甲酸甲酯常做日化香精，以苯甲酸为原料，在浓硫酸加热条件下与甲醇发生酯化反应制得。反应 结束后加入饱和NHCO,洗涤分液，经蒸馏得到纯净的液态苯甲酸甲酯，再经低温浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤、干燥得到苯甲酸甲酯固体产品。此过程不需要用到的化学仪器是 A.蒸馏烧瓶 B.蒸发皿 C.直形冷凝管 D.分液漏斗 A.A B.B C.C D.D 11儿茶素是从茶叶中提取出来的多酚类活性物质，有延缓衰老，控制肥胖，抗菌等功效。其结构如图 所示，下列说法错误的是 HO OH HO OH A.儿茶素是天然的抗氧化剂 B儿茶素能与氧气发生铜催化的氧化反应 C.Imol儿茶素最多能与含7 mol Br2的溴水发生取代反应 D.可以和FeC溶液发生显色反应 高二化学试题·第3页（共8页） 】2用于制造邀光器的大晶体MX,ZY,由前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、M四种元素组成，X,M 位于同主族，X的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Z的化合价为+5价，基态Y原子的价层电 子排布式为nsnp。下列叙述正确的是 A.第一电离能：M>X B.稳定性：X2Y<ZX3 C.离子键的百分数：M2Y>Z2Y5 D.ZX3的空间结构为平面三角形 13.云南是南方丝绸之路的重要节点，有着丰富的铜镍矿石资源。某铜镍合金的立方晶胞结构如图甲所 示，该晶胞参数为anm,以晶胞参数建立分数坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数 坐标。1号原子的原子分数坐标为(0,0,0)，2号原子的原子分数坐标为(1，L,1)。下列说法正确的是 图甲 图乙 入.晶胞中铜原子与镍原子的数量比为1：3 B.晶胞中Cu与Cu的最短距离为V2anm C.3号原子的原子分数坐标为伦，1) D.该晶体沿体对角线上的投影如图乙所示 14,'绮催化下，由C02电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 HH OH H-C- 4日+4eH H'te H'te C02…◆f77777 *CO 777777 777777 3F+30 …→正丙醇 Cu Cu Cu Cu I 0 A A到如的过程中发生氧化反应 B.Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 H C,V的示意图为 Cu D,催化剂Cu可降低反应热 高二化学试题·第4页（共8页） 第II卷 二、非选邦题（木大题共4小题，共68分。） 15.(16分)铍用于字航器件的构筑。一种从绿柱石（主要含有3Be0·Al203·6SI02,还含有Pe0和Fe203 等杂质)中提取铍的工艺流程如图1所示： 生石灰 硫酸 (NH),SO ①H0②调PH 氨水 绿柱石 熔炼 酸漫 结品除铝 氧化除杂 沉铍 ®烧Be0→Be 滤渣1 滤渣2 滤渣3 图1 已知： ①培炼时发生反应：3Be0·Al203·6S102+2Ca0=Ca0·Al203·3Si02+Ca0·3Be0·Si02+2Si02: ②Bc(OH田，为两性氢氧化物。 (I)滤渣1“的主要成分是 (2)滤渣2"的主要成分是NH4A(S04)2·12H20,从溶液到水合晶体的操作为 (3)氧化除杂步骤①中加入H202的作用是 :离子方程式为 (4)沉铍步骤用氨水而不用NaOH的原因是 (用离子方程式表示)。 (⑤)沉皱得到B(OHD2沉淀，依次经过过滤、洗涤、干燥、燬烧得到。检验沉淀是否洗涤干净的操作 为 (6)Bc0与Si02均为共价晶体，二者熔点高低顺序为. ,原因是 (Q)BO晶体是制备氟硼皱酸钾晶体（该晶体用于制造深紫外固体激光器）的原料之一，BO的晶胞结构 与2nS类似，如图2所示。该晶胞参数为anm,则该晶胞密度为 g/cm3(列出计算式即可， 用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ●Be24 002 图2 高二化学试题·第5页（共8页） 16.(13分)配合物Nag[Co(N02),J(M=404gmol-1)在分析化学中用于Kt的鉴定，其制备装置示意图 (夹持装置等略)及步骤如下： 磁力搅拌器 62 ①向三颈烧瓶中加入15.0gNaN02和15.0mL热蒸馏水，搅拌溶解。 ②磁力搅拌下加入5.0gCoN03)2·6H20,从仪器a加入50%醋酸7.0mL。冷却至室温后，再从仪器b 缓慢滴入30%双氧水8.0mL。待反应结束，滤去固体。 ③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。 已知：i.乙醇、乙醚的沸点分别是78.5℃、34.5℃： i.NaNO2的溶解度数据如下表。 温度PC 20 30 40 50 溶解度/(g/100gH20) 84.5 91.6 98.4 104.1 回答下列问题： (1)仪器b的名称是 (2)Nag[Co0N02)J中钴的化合价是 配体是 制备该配合物的化学方程式为 (3)步骤①中，用热蒸馏水的目的是 (4)步骤③中，加入乙醇可析出晶体的原因 ；该分离操作名称 (已知：2K+Na*+[co0N0)-中性或弱酸 KzNa[CoN02)6]4(亮黄色)足量KC1与1.010g产品反 应生成0.872g亮黄色沉淀，产品纯度为 %。 (⑥)实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色 高二化学试圈·第6页（共8页） 相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧， 17.(14分)在温和条件下，将C0转化为C4烃类具有重要意义。采用电化学化学串联催化策略可将C0 高选择性合成C4H1o, 该流程示意图如下： co YNCO、CHH 出▣ 反应器 KOH KOH 电解池 回答下列问题： (1)电解池中电极M与电源的 极相连。 (2)C0放电生成C2H,的电极反应式为 (3)在反应器中，发生如下反应： 反应i:2C2H4(g)≠C4Hg(g)△H1=-104.7kN·mo 反应ii:2CzH4(g)+H2(g)≠C4H1o(g)△H2=-230.7k·mol1 计算反应C4Hg(g)+H2(g)≠C4Ho(g)的△H=·mol1,该反应 (填标号) A,高温自发B.低温自发C.高温低温均自发D,高温低温均不自发 (4)一定温度下，在恒容密闭容器中只发生反应C4Hg(g)+H2(g)≠C,H1o(g)。下列不能说明该反应达到 平衡状态的是 A容器内气体的总压强不再改变 B容器内气体的平均相对分子质量不再改变 cv正(C4Hg）=U地(C4H1o) D.单位时间内消耗1molH的同时生成1 nolCHio (⑤)C4H。可与HBr反应生成1-溴丁烷，也可与水反应生成1丁醇，回答下列问题： I.为检验1-溴丁烷中的溴元素，下列实验操作正确的顺序是 (填序号)。 ①加热煮沸 ②加入硝酸银溶液 ③取少量1-溴丁烷 ④加人足量稀硝酸酸化 ⑤加入氢氧化钠溶液 ⑥冷却 Ⅱ1丁醇的同分异构体中属于醇类的有 种；下列物质属于1丁醇同系物的是 CH2-CH-CH2 CH,OH ①CH)2CHCH2OH ③OH OHOH OH ⑤CHOH 高二化学试题·第7页（共8页） 8.(15分)有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应： E NaOH2乙醇 Br:/CCL KMnO/H' C B C:R △ C,H CH,COOH 催化剂 D 高分子 己知芣环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。 )写出基态M血原子的价层电子排布图 2)下列关于有机化合物A的说法正确的是 ·(填字母)。 a属于芳香烃b.属于苯的同系物 c.苯环上连有烷基 d.侧链中含碳碳双键 G)有机化合物A的系统命名」 其C原子的杂化方式为 (4)有机化合物B中手性碳的个数为 种；有机化合物C中的含氧官能团名称为 ，其分子 中所含元素电负性由大到小的关系为 (⑤)请写出B一E反应的化学方程式 反应类型为 (6D具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，在工业上以A为原料生产。请写出 A一D反应的化学方程式 ()使用现代分析仪器对有机物X的分子结构进行测定，相关结果如图所示： 100- 100 80 60 40 经基 醚键 0 0203040506070 400030002000 1000 6 质荷比 波数/cm 质谐 红外光谱 核磁共振氢谱 请写出X的结构简式 高二化学试题·第8页（共8页） 南宁沛鸿民族中学2026年春季学期期中考试 高二化学试卷（答案） 2 3 4 5 6 1 8 9 10 A B B D D B A B D B 11 12 13 14 C C D c 一、单项选择题 1、答案：A A.共价晶体熔点高、硬度大、耐高温、导热性差、耐磨绝缘，符合打神鞭性质，正确。 B.液态水结冰，氢键使冰晶体疏松，分子间空隙增大（冰密度小于水），错误。 C.Cu为29号元素，洪特规则特例，价电子排布3d4s',不是3d°4s,错误。 D.等离子体含阳离子、阴离子、自由电子、中性粒子，不是只含阴阳离子，错误。 2.B 【详解】A.A为乙烯的球棍模型，A错误； CH CH一CH3 B 主链上最长有5个C原子，命名为2,3,3三中基戊烷，B止确： C.氨气分子中心氮原子价层电子对3+(5一3×1)=4，氮原子采取s即3杂化，氨气分子的 VSEPR模型为四面体，图为氨气分子的空间结构，C错误： D.氢键是由氢原子与电负性大的原子（如F、O、N)以共价键结合后，与另一个电负性大、 半径小的原子（如F、O、N)之间形成的X一H..Y形式的相互作用，对羟基苯甲醛分子间 氢键应是一个分子中羟基的氢原子（带部分正电荷）与另一个分子中醛基的氧原子（带孤电 子对)相互作用形成的，D错误： 故答案选B。 3.答案选B。 判断两步口诀 极性键：不同种原子之间共价键 非极性分子：空间结构高度对称，正负电荷中心重合 逐项分析 A.都含极性键NH三角锥形、H,0为V形→极性分子 B.都是极性键，C0,直线形对称；CH正四面体形对称→均为非极性分子 C.都是极性键，HC1直线不对称→极性分子S0,平面正三角形-+均为非极性分子 D.PC;三角锥形→极性分子；B3平面正三角形是非极性分子 8.答案选B 选项A 放电时A1是负极，失电子发生氧化反应：工1+由右向左迁移。两处均错误。X 选项B 完全匹配放电正极嵌锂还原反应，方程式、得失电子、电荷均守恒。☑正确 选项C 充电时A1是电解池阴极，需与外接电源负极相连，不是正极。X 选项D 充电阳极发生失电子氧化反应，不是得电子；得电子是还原反应。概念完全错误。X 9.答案选D A.总反应CE3OH()+C0(g)=CH3C0OH)为放热反应 生成物总能量（-3.05eV)低于反应物总能显(0eV),，△H<0,是放热反应。A正确。 B.该反应历程中，反应ⅲ是整个反应的决速步 决速步由最大活化能决定，三步活化能：ⅲ>ⅰ>ⅱ，反应ⅲ活化能最大，是决速步。B正确， c.步骤i的正反应活化能为69.48kJ/mol 0.72 eV x 96.5 kJ/(mol-eV)=69.48 kJ/mol C正确， D.HI为中间体（本题答案，错误选项） 催化剂定义：先消耗、后生成，反应前后总量不变 中间体定义：先生成、后消耗 Ⅲ第一步被消耗、最后一步重新生成，是催化剂，不是中间体。D错误。 10.答案选B 分液操作：分液漏斗 蒸馏操作：需要蒸馏烧瓶、冷凝管 冷却结晶、过滤、洗涤：需要烧杯、漏斗、玻璃棒 于燥：可用干燥管、胶头滴管 蒸发皿仅用于蒸发结晶，本题为冷却结晶，全程不需要蒸发皿，故选B。 11.答案选C 解析：儿茶素分子结构中合有酚羟基，易被空气氧化，是天然的抗氧化剂，A正确；儿茶素分子结构中 含有醇羟基，且与羟基直接相连的C原子上有H原子，因此可以发生醇的催化氧化反应，B正确；儿茶 素含有酚羟基，酚与澳水发生取代反应，取代位置是酚羟基的邻位和对位上的氢原子，观察儿茶素的键线 式，可知一个儿茶素分子符合要求的氢原子有5个，1mol儿茶素能与5 mol Br2发生取代反应，C错误； 儿茶素含有酚羟基，属于酚类物质，酚类物质加入FC溶液，溶液星现紫色，这是酚类物质的显色反应， 该显色反应非常灵敏，常用于酚类物质的检验，D正确。 12.【答案】C 【分析】依题意，X为氢：Y原子的价层电子排布式为s”np°，n=2,可知基态Y原子的价层电子排布 式为2s22p,Y为氧：Z的原子序数大于8，M位于第IA族，可能为钠、钾，根据晶体MX2ZY4的组成，Z 为+5价，则Z为磷，M为钾，据此分析。 【详解】A,同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，H的第一电离能大于K,即第一电离能：K<H, A错误： B.非金属性0>P,非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，故稳定性：H20>PH3,B错误： C.离子键百分数与元素电负性差值有关，电负性差值越大，离子键百分数越高。K20中K与0的电负性 差值大于P205中P与0的电负性差值，枚离子键百分数：K20>P205,C正确： D.PH中P的价层电子对数为3+5-31=4，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误： 2■ 故选C。 13.【答案】D 【详解A.该晶胞中，Ni原子位于项点，Cu原子位于面心，根据均摊法，一个晶胞中Ni原子个数为}×8=1， Cu原子个数发×6=3，故铜原子与镍原子的数量比为3：1，A错误： B.Cu的最短距离为相邻面心的距离，晶胞边长为anm,该距离为面对角线长度的一半，即受m,B错 误： C.分数坐标以晶胞边长为单位，1号(00,0)、2号(1,11)，3号原子位于品胞右面心，坐标应为(1，， C错误： D.沿I号到2号的体对角线投彤：两端的Ni顶点投影重合在中心，剩余6个Ni顶点投影在正六边形的 六个顶点，6个面心的Cu投影正好在正六边形各边中点，与图乙一致，D正确： 故选D. 14.【答案】C 【详解】A,由图可知，1到如的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误： 4 77777 B.到Ⅲ的过程中生成了一根CH健，如图 m，有极性继生成，不是非极性键，B错误： C.n到Ⅲ的过程中生成了一根CH键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到TV也生成了一根CH键，V到 HH H-C-C-H V才结合CO,可知V的示意图为Ou,C正确： D、催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误： 故选C。 15.【答案】(1)Si02、CaS04 (2)蒸发浓缩、冷却结晶 (3)作氧化剂，将Fe2+完全氧化为Fe3+,便于后续调pH沉淀除铁 2Fe2++H202+2Ht=2Fe3++2H20 (4)Be(OH)+20H-=[Be(OH)]2- (⑤)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的BaC2溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干 净：若有白色沉淀生成，则未洗涤干净。 (6)熔点：BeO>SiO2:原子半径：Be<Si,因此Be-O键键长小于Si-O键键长；键长越短，共价键键能越 大，破坏共价键熔化需要的能量越高，熔点越高。 4×(9+16) (7) Na·(a×10-7)3 16.【答案】(1)恒压分液漏斗 (②)+3 NO 12NaNO2 +2Co(NO3)2 +H202+2CH3COOH 2Na3 [Co(NO2)]+4NaNO3 +2CH3COONa +2H20 (3)增加NaNO2的溶解度 (④)加入乙醇降低溶剂极性，使配合物晶体更易析出，或加入乙醇降低配合物的溶解度：过滤 (5)80.0 (6透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，若呈紫色则含钾元素 详解： (2)N[Co(NOz)6J中钠是+1价亚硝酸根是-1价，根据化合价代数和为0，钴的化合价是+3 (5)已知：2K+Na*+[Co0N02)。-中性或弱酸性 K2Na[Co(N02)6](亮黄色)足量KCl与1.010g产品反 应生成0.872g亮黄色沉淀，则n(K2Na[Co(N02)6)=n(Na[Co(N02)6)=mol=0.002mol, 436 mNag[Co(0N02,》=0.002mol×404g/mol=0.808g,产品纯度为8g×100%=80%: 17.【答案】(1)正 (2)2C0+8e+6H20=C2H4+80H (3)-126B (4) D (⑤)①由CHg生成C,Hg时，活化能较大，反应速率慢 ②反应i和反应ⅱ为气体减小的反应，入口压强 不变，随着x增大，反应体系的分压越小，平衡向左移动0.16 【详解】(1)由图可知，N电极上C0转化为CH,C元素化合价下降，发生还原反应，N为阴极，则 M为阳极，与电源正极相连： (2)C0发生得电子的还原反应转化为CH4,电解液是碱性环境，电极反应为：2C0+8+6H20= C2H4+80H; (3)根据盖斯定律，反应i一反应i即可得到目标反应，则△H=-230.7k/mol一 (-104.7k/mol)=一126k/mol,该反应是熵减的放热反应，则依据△G=△H-T△S<0反应能自发进行， 则低温下自发进行，选B: (4)答案：D。 A:能。反应前后气体分子数不等，恒容下压强不变÷平衡。 B:能。气体总质量不变，平均摩尔质量不变→不变→平衡。 C:能。异向速率之比等于系数比→平衡。 D:不能。消耗和生成均为正反应方向，任何时刻均为1：1，无法判断是否平衡。 ()I.③⑤06④② Ⅱ.3：⑤ 18.答案 3d 4s ↑个↑T 四 (1) (2)ad (3)苯乙烯sp (4)1羧基0>C>H CHErCbEY 预醚 +2M0叫 CsE20 ；消去反应 E CH-CHa] CH=CH饭化 (6) 6