河南许昌市襄城县苏豫学校2025-2026学年高三下学期化学试卷

化学(h 高三·化学(hn)· 参考答案 6. L.B聚氨酯材料是人工合成的材料，属于合成有机高分子材料， 不是天然有机高分子材料，A错误：钼(Mo)作为合金元素， 其主要作用是增强高温强度，提高红热时的硬度和耐磨性 等，则机体大梁的材料是钛合金，向其中加人钼(Mo)可以 显著提高其硬度、高温强度和耐磨性，B正确：金属盐的焰 色反应是电子跃迁导致的，属于物理变化，并非化学变化，C 错误：氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成 盐和水，属于两性氧化物，而非碱性氧化物，D错误。 2.DH,O分子为V形结构，图示为直线形，A错误；BF,中B原 子价层电子对数=3+3一3X1=3,无孤电子对，价层电子 2 对互斥模型应为平面三角形，B错误；KI是离子化合物，电 子式中【需标注最外层电子（用中括号括起来并注明电 荷)，钾离子用离子符号代表，则正确的电子式为 K+[:I:]广，C错误；CH,CH(CH,CH,)2主链为5个碳 (戊烷)，3号碳连甲基，名称为3一甲基戊烷，D正确。 7. 3.D正己烷（沸点69℃）和正庚烷（沸点98℃）沸点不同，可以蒸 馏分离，A正确：苯甲酸的溶解度随温度的升高而升高，提 纯苯甲酸可采用重结品的方法，主要步骤有加热溶解、趁热 过滤、冷却结晶，趁热过滤可减少产品因溶解度变小而产生 的损失，B正确：完成乙酸乙酯制备后，可以使用分液方法 分离有机相和水相，C正确；用盐酸标准液滴定未知浓度的 NaOH溶液，应该使用酸式滴定管，D错误。 6 4,B青铜是一种含铜、锡、铅的合金，商周青铜器主要成分为铜 和锡，可能含少量铅，A正确：玛瑙的主要成分是二氧化硅 (SiO2),属于氧化物，而非硅酸盐，B错误：晶体的自范性使 其自发形成规则几何外形（如冰晶），C正确：海水中含有溶 解氧，铁在海水（电解质环境）中可能发生吸氧腐蚀，导致铁 链断裂，D正确， 9.1 根据铅酸蓄电池工作原理Pb+PbO,+2H,SO, 2PbSO,+2H,0可知，电池充电时阳极反应式为PbSO,+ 2H20-2e一Pb02+4H++S0,A错误，石灰乳中含 大量未溶解的Ca(OH):固体，不能拆，要保留化学式，则反 应的离子方程式为C,十Ca(OH)2一CI+CIO+H,O 十Ca+,B错误：含氟牙膏中的氟化物在刷牙的过程中会释 放出氟离子，可以和牙齿表面的牙釉质相结合，形成氟化 物层起到保护作用，则反应的离子方程式为 Cas(PO,)OH(s)+F(aq）一Cas(P(O,)F(s)+ 10 OH(aq),C正确：铜片与稀硝酸反应得到的是NO气体， 则反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO一3Cu2++ n)参考答案 2NO↑+4H,0,D错误。 根据题意，原子序数依次增大的短周期主族元素X,Y,乙、 W,X、Z同族，Y,W同族，且Y与W的电子总数是X与Z 的2倍。乙的最高价氧化物对应的水化物在同周期元素中 碱性最强，则Z为IA族元素，结合原子序数可知Z为Na. X为H,则Y与W的电子数之和为2×(1+11)=24，则Y 与W分别为O(8)和S(16)。Na,S位于第3周期，Na的核 电荷数小于S,所以r(Na)>r(S),O和S位于同一主族.S 的电子层数大于O,所以r(S)>r(O),H的半径最小.则原 子半径：r(Na)>r(S)>r(O)>r(H),A正确：非金属性比 较规律：同主族从上到下，非金属性减弱，H的非金属性较 弱。O,S同主族，0在S上方，所以非金属性O>S,S的非 金属性大于H(H是非金属但非金属性较弱)，所以非金属 性O>S>H,B正确；H、O、Na只能形成一种化合物 NaOH,C错误；ZXWY,是NaHSO,NaHSO,在水溶液中 电离产生H+,H+会使溶液中c(H)增大，水的电离平衡 逆向移动，抑制水的电离，D正确。 红外光谱法测定有机分子的化学键或官能团，质谱法测定 平均相对分子质量，A错误：由涤纶的结构可知，其单体为 对苯二甲酸和乙二醇，两者通过酯化反应缩聚成涤纶，B错 误；顺丁橡胶的单体为1,3一丁二烯，分子式为C,H, 反一2-丁烯的分子式为C,H,两者分子式不同，不是同分 异构体，C错误：顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于人工合 成高分子材料，D正确。 氯水中的CL先将厂氧化为【，，溶液变棕黄色.过量CL继 续将2氧化为无色的1O,导致褪色，结论正确，A正确：玻 璃棒本身含钠元素，直接使用会干扰实验结果，无法确定溶 液是否含钠，B错误：浓硝酸受热分解也会产生红棕色N() 气体，不能证明木炭还原了HN),,C错误：酸性KMn(),褪 色只能说明存在还原性物质，但葡萄酒中的乙醇等物质也可 能被氧化，无法确定一定是S2,D错误。 随着孤电子对数增多，孤电子对与成键电子对的斥力增大， 键角减小，故H,O和NH的键角大小为H,OKNH,A错 误：非金属氢化物的稳定性跟其对应的氢化物分子中键能 有关，共价键越强，分子越稳定，所以稳定性大小为HF> HC,B错误：原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越 高，则C一Si的键能小于C一C的键能，碳化硅和金刚石的 熔点大小为金刚石>碳化硅，C错误，CH,=CH:中存在有 不稳定的x键，容易断裂，故稳定性：CHCH>CH= CH2,D正确， D①用铂丝葹取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰， 可知一定含Na:②另取原溶液加人足量盐酸，有无色气 体生成，该气体遇空气变成红棕色的NO,但无沉淀生成， C扫描全能王 3亿人都在用的扫猫Ap吧 可知一定含Fe+,NO方，不含SiO房：③取②反应后的溶液 分置于试管中，加人BaC溶液，有白色沉淀生成，再滴加 KSCN溶液，上层清液变红，可知含SO?,不能确定是否 含K+,Mg+,CI,I,离子浓度均相等，一定含有的离子 为Na、Fe2+、NO、SO,遵循电荷守恒，以此来解答. 实验①确定存在Na+,但无法确定K+是否存在，因为未 用钴玻璃观察，A错误，实验②加入盐酸无沉淀，说明 Si(O号不存在，B错误：步骤②加人盐酸引人CI,无法确 定原溶液是否含CI,C错误，若含CI和I,根据电荷守 恒，必须存在Mg2+以平衡电荷，D正确。 11,ANH,中N的价层电子对数为3+5一？X=4,VSEPR模 2 型为四面体形，分子实际构型为三角锥形，A错误；CO2中 C原子价电子对数为2+4一？X2=2,无孤电子对，分子 2 构型为直线型，为非极性分子，B正确：元素非金属性越 强，电负性越大，电负性O>C>H,C正确，NaCl、 NaHCO,、NH,CI为离子晶体，CO2、H,O、NH是分子晶 体，D正确。 12.C镍电池中NiOOH能与酸反应，所以应该选用碱性溶液作 电解质溶液，放电时正极：NiOOH+HzO十e Ni(OH)2+OH,负极：MH.+nOH-ne一M+ nH,O,原电池总反应MH,+nNiOOH一M+ nNi(OH)2,充电时阳极反应：Ni(OH)2十OH-一e NiOOH+H,O,阴极反应：M+nH2O+ne一MH.+ nOH,电解池总反应：M十mNi(OH,电解MH.十 nNiOOH.放电时正极：NiOOH+H,O+e一Ni(OH)z +OH,负极：MHn+nOH-一ne一M+nH2O,所以镍 电池中电解液为碱性溶液，即可以用氢氧化钾溶液作电解 液，A正确；充电时阳极发生氧化反应，其电极反应为 Ni(OH)2十OH-e一NiOOH+H,O,B正确：放电时 正极发生还原反应，电极反应式为NiOOH十H,O+e 一Ni(OH)2+OH,C错误，M为储氢合金，MH,为吸 附了氢原子的储氢材料，n越大，电池的比能量越高，D正 确。 13.B铑电子排布式为[Kr]4d5s,位于元素周期表d区，A错 误：由反应过程图可知，总反应为CH,OH十CO CH,COOH,B正确，该过程中有极性键的断裂和生成，有 非极性键的生成，没有非极性键的断裂，C错误，CH,I与 配合离子反应时，甲基正离子(CH时)夺取了Rh的两个电 子，变成稳定的甲基负离子(CH)与Rh进行配位，Rh的 化合价由+1价变为十3价，化合价发生了改变，D错误. 14.B NaHCO,溶液呈碱性，说明HCO的水解能力大于其电 K 离能力，即Ka(H,C0,）<KCO=Ka,故 K(H2CO)·Ke(H,CO)<K.,A正确；实验2说明 C与Ca2+生成CaC(),白色沉淀，CaC),存在沉淀溶 解平衡，实验2的上层清液是CaCO,的饱和溶液，其中存 在c(Ca2+)·c(CO})=Kp(CaCO,),B错误：根据电荷守 恒，可知实验2的上层清液中存在c(Na)+2c(Ca2·)+ c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)+c(CI ).CiE 确：HCO方与Fe2+反应生成FeCO,沉淀时必有C(),气体 产生，离子方程式为2HCO5+Fe2+一FcC)↓+C(),↑ +H2O,D正确。 3d 5.(1)+2(1分)↑↑↑↑↑2分) (2)除去废铁屑表面的油污，吸收装置A中产生的H,S(合理 即可)(2分) (3)减少晶体在洗涤过程中的溶解损失，乙醇易挥发晶体易干 燥（合理即可）(2分) (4)5Fe2++MnOi+8H+-5Fe3++Mn2+4H2(O(2分) b(1分) (5)70.6(2分)偏小(2分) 解析：含有FeS的废铁屑用l0%NaC()溶液去除表面油污和清 洗后，关闭活塞K,,打开活塞K,和K2,加入20%稀硫酸，水浴加 热至50~60℃，待大部分废铁屑溶解后，得到硫酸亚铁溶液，打开 活塞K,关闭活塞K,将装置A中的溶液通过产生的H,压入装 置B中，与硫酸铵溶液混合后得到硫酸亚铁铵品体，一段时间后 再关闭活塞K、K,采用热水浴蒸发装置B中水分，待液面产生 品膜时停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤品体样品、千 燥，据此分析解答。(1)根据(NH,)2Fe(SO,):·6HO中铵根带 十1电荷，硫酸根离子带一2电荷，根据电荷守恒和化合价分析，© 元素为+2价，基态Fe原子的电子排布式为[A]3d4s,失去？个 电子形成Fe+,基态Fe+的价层电于轨道表示式为 3d ↑↑↑↑↑。(2)已知废铁屑表面有油污且含有硫 化亚铁，与硫酸反应会生成有刺激性气味的H,S,八NC(),溶液呈 碱性，能够与油污发生皂化反应除去油污，同时它作为碱性溶液 可以吸收H,S。(3)无水乙醇能降低硫酸亚铁铵晶体的溶解度， 避免在洗涤过程中晶体大量溶解造成损失，且乙醇易挥发，便于 千燥晶体（合理即可）。(4)滴定过程中Fe2+与M()发生氧化还 原反应，其配平后的离子方程式为5Fe+Mm),+8H一 5Fe+十Mm2+十4H,O,观察所给的操作示意图，KMO,溶液应装 入酸式滴定管，排气泡时打开活塞，让溶液快速流出，使气泡排 出，b符合题意。(5)m(MhO)=0.1000mol·L×9.00X10L =9X104ol,由亚铁离子与高锰酸根反应的化学计量数可知， 25.00ml.所配溶液中n(Fe+)=5n(Mn()=4.5X10Jmol. 10al所k溶流中含有罗是×45X10m=01snm,样 品中(NH)zFe(S)2·6H0的纯度为 0.018ml×392gmo×100%=70.6%,Fe*易与空气中的氧 10.00g CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫App 气反应，若滴定时问过长，会导致消耗KMO,标准液体积偏小， 则导致测得的产品纯度偏小。 16.(1)1s22s22p3s23p3d4s2(2分) (2)H,SO,(2分)HF(2分) (3)FTi0,+2H,S0,△Ti0S0,+FeS0,+2H,0(2分) (4)将溶液中的Fe+氧化为Fe+(2分) (5)2(FeSO,.7H:O)+H2O +2H,PO,+4NH -2FePO +2(NH),S0,+16H2O(合理即可)(2分) (6)pH大于2.5后，碱性增强，FcPO,沉淀转化成Fe(OH),沉 淀，释放出PO(2分) 解析：钛铁矿(FeTiO)加X,“试剂X”为H,SO,钛铁矿加硫 酸酸解，水浸、冷却、过滤得“滤液1”显酸性，钛的存在形式为 TiO+,加入Na,CO后转化为H,TiO4;而磷灰石矿 [CasF(PO,)]加入试剂X(HzSO,)酸溶之后，过滤得到石青 (CaSO,),“气体Y"为HF,滤液2中加入FeSO,·7H2O被 H2O,氧化，磷元素来自“滤液2”中的HPO,得磷酸铁 (FPO,),据此回答。(1)Ti原子质子数为22，基态原子的核 外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2。(2)由分析可知，试 剂X为H,SO,气体Y为HF。(3)因钛(N)在酸性溶液中的 存在形式是TO+,因此酸解过程浸取钛铁矿时反应的化学 方程式为FeTi0,+2H,S0,△Ti0S0,+FeS0,+2H,0. (4)由分析可知，加入H,O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为 Fe3+,(5)由分析可知，“沉淀”过程的化学方程式为2(FeSO, ·7H,O)+H2O2+2HPO,+4NH,-2FePO,↓+ 2(NH,),SO,+16H2O.(6)pH约为2.5后铁的沉淀率接近 完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是pH大于25后， 减性增强，FePO,沉淀转化成Fe(OH),沉淀，释放出PO。 17.(1)>(2分)C02(2分) (2)+127(2分) (3)L(2分)反应I和反应Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡 均正向移动，CO2和CH。的转化率均增大，则转化率为 L2和L,L,为CH,的选择性，温度升高，CH,的选择性 降低，说明反应Ⅱ增大程度比反应I大，则C,H的转化率 大于C02的转化率(3分) (4)0(2分)②0.50(2分) 解析：(1)根据反应I的方程式可以看出，该反应前后气体分 子数由“2”变为“3”，属于城增的过程，△S>0:根据题意“反应 ①的活化能<反应②”，则整个主反应中“慢”步骤是消耗CO2 的那一步即反应②，所以提高CO2浓度对反应I总速率的促 进作用更大，(2)反应C,H(g)一C,H,(g)+H,(g)△H =+136kJ·mol1与CzH,(g)CH,(g)+H,(g)+C(s) △H=十9k·mol相减可以得到目标方程式，则目标方程 式的△H=+136k·mol1-(+9k·mol)=+127k· mo。(3)图中横坐标为温度，纵坐标有三条曲线L、L2、 3 【,分别表示“选择性”或“转化率”的变化趋势。反应「和反 应Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平街均正向移动，C)和CH 的转化率均增大，则转化率为Ia或LL,为C:H的选择性. 温度升高，CH,的选择性降低，说明反应Ⅱ增大程度比反应 I大，则CH。的转化率大于C0,的转化率，故转化率相对较 低的L是CO2的转化率变化曲线。(4)①开始充入2m CO2和3 mol C2 H6,压强为5.0MPa,则C)2和CH,的分压 分别为2MPa和3MPa,设达到平街时转化的CO,的分压为 xMPa,列出三段式（单位为MPa), CO2(g)+C H(g)-CH(g)+H2O(g)+CO(g) 起始量23 0 00 转化量xx x 平衡量2-x3-x 由题意“平衡时产物的物质的量之和与利剩余反应物的物质的 量之和相等”，有2-x十3-x=x十x十x,解得x=1,0~1min 内，(CH,)=MPa·min.②平街时CH,H.0.C0. CO2的分压均为1MPa,CzH。的分压为2MPa,因此K。= 1X1X1 MPa=0.50 MPa. 1X2 8.(1)对二甲苯(1分)取代反应(1分) (2分) (3)(酮)羰基、氨基(2分) +NaCN一定条件 CH,Br +NaBr(2分) CH2CN (5)6(2分) (6)D(2分) (7)二氯甲烷体系中吡啶的弱碱性能中和酸并维持体系呈碱 性，而水一二氯甲烷体系中水和NaOH能引发酰氯和有机 物H水解，从而降低H的产率(3分) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫App高三化学试卷 本试卷共100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1Li:7N:140:16Na:23S:32Cl:35.5Fe:56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项是符合题目要求的。 1.2025年9月3日，歼一35战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜 利80周年阅兵式。下列说法正确的是 A.机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料 B.机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和 耐磨性 C.飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化 D.飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝成分，氧化铝属于碱性氧化物 2.下列化学用语表示正确的是 A.H2O分子的球棍模型：●○ B.BF,的价层电子对互斥模型 C.KI的电子式：K:I D.CH3CH(CH2CH3)2的名称：3一甲基戊烷 3.如图所示实验装置中不能达到相应实验目的的是 盐酸标准液 滴有酚酞的 NaOH溶液 高三·化学(hn)· C第1页] A.图甲：分离正己烷（沸点69℃）和正庚烷（沸点98℃） B.图乙：提纯粗苯甲酸时，趁热过滤去除不溶物 C.图丙：完成乙酸乙酯制备后，分离有机相和水相 D.图丁：用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 4.电影《哪吒之魔童闹海》中有许多有趣的情境与化学知识密切相关，下列叙述错误的是 A.结界兽的设计灵感来源于商周青铜器，青铜是一种铜、锡、铅合金 B.石矶娘娘头戴的红色玛瑙簪子是一种硅酸盐 C.敖丙制造的冰晶具有规则的几何外形，是因为晶体具有自范性 D.海底炼狱中困住妖兽的铁链有可能会发生吸氧腐蚀而断裂 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O一2e—PbO2+4H+ B.用石灰乳除去工业尾气中的CL2:Cl2+2OH-—C1-+CIO-十H2O C.含氟牙膏防治龋齿：Ca5(PO,)3OH(s)十F-(ag)Cas(PO4)3F(s)+OH-(aq) D.铜片与稀硝酸反应：Cu十4H十2NO5-Cu2++2NO2个+2H2O 6.原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W,其中X、Z同族，Y、W同族，Y与 W的电子总数是X与Z的电子总数2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物碱性在 同周期元素中最强。下列说法错误的是 A.原子半径：Z>W>Y>X B.非金属性：Y>W>X C.X、Y、Z三种元素能形成多种化合物 D.ZXWY4能抑制水的电离 7.关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是 OH EH2C CH2 CH2六OH HO-EC- COCH2CH2O]元H C=C H 夕 酚醛树脂 涤纶 顺丁橡胶 A.通过红外光谱法测定酚醛树脂的平均相对分子质量，可得其链节数 B.涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的 C.顺丁橡胶的单体与反一2一丁烯互为同分异构体 D.顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于人工合成高分子材料 高三·化学(hn)· [第2页] 8.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向KI溶液中持续滴溶液先由无色变为棕黄 A 氯水可以氧化I2 加氯水 色，一段时间后褪色 用玻璃棒蘸取某溶液 B 火焰呈黄色 该溶液中含有钠元素 在火焰上灼烧 将灼热的木炭颗粒加 C 出现红棕色气体 木炭还原了HNO3 到浓硝酸中 向葡萄酒试样中滴加 葡萄酒中含有还原性 D 溶液紫色褪去 酸性KMnO,溶液 物质S02 9.下列关于物质的结构或性质的解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N A 键角：H2O>NH3 上的多 B 稳定性：HF>HCI HF分子间氢键强于HCI分子间作用力 熔点：碳化硅>金刚石 C-Si的键能大于C一C的键能 D 稳定性：CH,CH>CH2=CH2 CH2=CH2中存在的π键容易断裂 10.某溶液中含有Na+、K+、Mg2+、Fe2+、Cl、I、NO、SiO、SO离子中的若干 种，且离子浓度均相等。为探究该溶液的组成，某学习小组进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。 ②另取原溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，且无沉 淀生成。 ③取②反应后的溶液分置于试管中，加人BCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加 KSCN溶液，上层清液变红。 下列说法正确的是 高三·化学(hn)· [第3页] A.原溶液中一定不存在K+ B.原溶液中一定存在Na+、Fe2+、NO3,可能有SiO? C.取②反应后的溶液，加人HNO3酸化的AgNO3,产生白色沉淀，则原溶液中一 定含有CI D.若溶液含C1-和I厂，则一定含有Mg2+ 11.侯德榜制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展作出了重要贡献。关键反应之一为 NaCl+NH3+CO2+H2O一NaHCO,+NHCl。下列说法错误的是 A.NH3的VSEPR模型为三角锥形 B.CO2是由极性键构成的非极性分子 C.NaHCO3中非金属元素的电负性：O>C>H D.该反应中有三种晶体属于离子晶体 l2.一种新型储氢材料镍电池(MH.一NiOOH)如图所示，其中 隔膜 MH,中金属和氢都为0价。下列有关说法错误的是 -M Ni(OH)2 A.电池的电解质溶液可为KOH溶液 B.充电时阳极反应为Ni(OH)2+OH一e一NiOOH+ -MH NiOOH H2O 镍丝网 C.放电时正极反应为M十nH2O+ne一MH,+OH D.MHn是一类储氢材料，n越大，电池的比能量越高 13.铑(4sRh)的配合物离子可催化甲醇羰基化 反应，反应过程如图所示。下列说法正确 的是 CH COI CH A.铑位于元素周期表ds区 Co B.总反应为CHOH+CO-CH COOH CH COOH CH,OH C.反应过程中存在极性键和非极性键的 断裂和形成 D.反应过程中铑元素的化合价未发生变化 14.室温下，通过下列实验探究NaHCO3和Na2CO3的性质： 实验1：测定0.1mol·L-1 NaHCO溶液的pH约为8。 高三·化学(hn)·, [第4页] 实验2：将0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L1CaCl2溶液等体积混合，产 生白色沉淀。 实验3：将少量FSO4·7HzO溶于水，加入一定量的NaHCO2溶液，可制得FeCOg 沉淀。 下列说法错误的是 A.实验1的溶液中存在：K1(H2CO3)·K2(H2CO3)<K B.实验2的上层清液中存在：c(Ca+)·c(CO-)<Kn(CaCO3) C.实验2的上层清液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=c(HCO3)+ 2c(CO)++c(OH-)+c(CI-) D.实验3生成FeCO3沉淀的离子方程式为2HCO+Fe2+一FeCO3↓十CO2N +H,O 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)摩尔盐是分析化学中重要的稀硫酸、 基准物质，其化学式可表示为 (NH,)2Fe(SO,)2·6H2O,其摩尔质废铁屑 (NH),SO 量为392g·mol·。它易溶于水，难 Na,CO, 溶液 溶于乙醇。某学习小组利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如图所示装置（加 热和夹持装置已略去)制备少量摩尔盐并测定产品纯度。已知：废铁屑表面有油 污，且含有硫化亚铁杂质。 I.制取摩尔盐实验步骤：①用10%N2CO3溶液煮废铁屑5分钟，过滤后用蒸馏 水冲洗至中性，转移至锥形瓶中。 ②关闭活塞K3,打开活塞K1和K2,加人20%稀硫酸，水浴加热至50~60℃，待大 部分废铁屑溶解后，打开活塞K,关闭活塞K2。 ③一段时间后再关闭活塞K、K:,采用热水浴加热蒸发装置B中水分，待液面产 生晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体样品、干燥。 (1)摩尔盐中铁元素的化合价为 ,基态该离子的价层电子轨道表示式为 高三·化学(hn)· [第5页] (2)实验中两次用到Na2CO3溶液的作用分别是 (3)步骤③用无水乙醇洗涤的优点是 Ⅱ.测定产品纯度方法：取10.00g实验所得晶体样品配成100mL溶液，取出 25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液 滴定至终点，重复3次，平均消耗KMnO4标准溶液9.00mL。 (4)滴定反应的离子方程式为 。将KMnO4标准溶 液装人滴定管后，排气泡的正确操作为 (填字母)。 (5)经计算，该产品的纯度为 %(保留三位有效数字)；滴定时，若滴定时间 过长，可能会导致测得的产品纯度 (填“偏大”或“偏小”)。 16.(14分)2025年比亚迪计划推出新一代基于LiFePO4技术的“刀片电池”。一种以 钛铁矿(FeTiO3)和磷灰石矿[CaF(PO4)3]为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷 酸铁(FPO4)的工艺流程如下。已知：钛(V)在酸性溶液中的存在形式是TiO÷, 在碱性环境中转化为HTiO4。 试剂X 180℃ 钛铁矿 酸解 水浸、冷却 过滤 +滤液1→→钛白粉 酸解渣 试剂X FeSO,7HO 磷灰石刊矿一 滤液2 湿法磷酸 过滤 沉淀 →FePO, 气体Y 石膏 NH,HO2 (1)基态钛(2T)原子的核外电子排布式为 (2)写出对应加入试剂的化学式：试剂X为 ,气体Y为 (3)写出酸解过程浸取钛铁矿时反应的化学方程式为 (4)加入双氧水的目的是 (5)“沉淀”过程的化学方程式为 高三·化学(hn)· [第6页] (6)实验室也可以制备FePO4,反应原理为 100 Fez(SO)3+2Naz HPO=2FePO+ 895 2Na2SO,+H2SOa,纯净的FePO4为白色沉 ◆一铁 0-磷 淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。 3.0pH pH约为2.5后铁的沉淀率接近完全，而磷 的沉淀率却在下降的可能原因是 17.(15分)CO2的捕集与转化是当今科学研究的重要课题。以C02、C2H；为原料合 成C2H4涉及的主要反应如下： 反应I.CO2(g)+C2H6(g)→C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)△H=+177kJ· mol-(主反应) 反应Ⅱ.C2H6(g)=CH(g)+H2(g)+C(s)△H=+9kJ·mol-1(副反应) 其中反应I的反应历程可分为如下两步： 反应①：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△H1=+136k灯·mol-1 反应②：H2(g)+CO2(g)→H2O(g)+C0(g)△H2=+41kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应I的熵变△S (填“>”、“<”或“=”)0；在反应I的反应历程中， 反应①的活化能小于反应②，则增大 (填“C2H。”或“CO2”)的浓度 对反应I速率影响更大。 (2)CH4(g)十C(s)C2H4(g)△H= kJ·mol (3)CO2和C2Hs合成C2H4过程中平衡时CO2 8100 和C2H。的转化率和生成C2H4的选择性与 60 温度变化的关系如图所示，则表示CO2转化 40 率的曲线为 (填“L,”、“L2”或 20 720 740 760780800820 “L”),其判断依据为 反应温度T/℃ (4)在一定温度下催化剂存在的密闭容器中，充人2 mol CO2和3 mol C2 H6。若只 发生反应I,初始压强为5.0MPa,tm1n时反应达到平衡，平衡时产物的物质 的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等。 ①0~tmin内，v(C2H6)= MPa·min 高三·化学(hn)· [第7页] ②该温度下反应的平衡常数K。= MPa(保留两位有效数字，用平衡分 压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。 18.(15分)有机物H是高分子材料领域的重要化工原料。其合成路线如下： O2催化剂 Br2 ZnCl 光照 COOH B D NaCN H: 一定条件 催化剂，△ CH2 Br CH.CN E F NH, 吡啶 二氯甲烷 H 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (用习惯命名法命名)；B→C的反应类型为 (2)D的结构简式为 (3)G中具有的官能团名称是 (4)由E生成F的化学方程式为 (5)B的同分异构体中，含有苯环并能发生水解反应的化合物有 种。 (6)能够测出H分子中氢原子的种类和数目的仪器是 (填字母)。 A.质谱仪 B.X射线衍射仪 C.红外光谱仪 D.核磁共振仪 (7)G转化为H需在碱性条件下进行，选择吡啶（二氯甲烷体系）而非氢氧化钠（水 一二氯甲烷体系)的核心原因是 (已知： ①吡啶有弱碱性，可中和酸性物质；②酰氯化学活性高，遇水会发生水解反应)。 高三·化学(hn)· [第8页]