河南省周口市第一高级中学等校2025-2026学年高三下学期4月期中化学试题

高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1、答题前、考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4、本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在丰富多彩的体育活动中，蕴含着诸多化学知识。下列说法错误的是 A．游泳馆常用氯气消毒，是因为氯气具有漂白性 B．运动员使用的“镁粉”（主要成分为碳酸镁），可吸收汗液以达到增大手与器械间的摩擦力的目的 C．足球场地的草坪常使用含氮、磷、钾等元素的肥料，其中磷肥能促进草坪根系发达 D．运动员饮用的功能性饮料中常添加电解质（含钠、钾离子等），可维持体内电解质平衡 2．高分子材料在生产、生活中有广泛应用。下列说法错误的是 A．聚氨酯弹性体用于制造运动鞋鞋底，利用的是其具有良好弹性 B．聚氯乙烯塑料常用于制造食品保鲜膜，因其化学性质稳定 C．酚醛树脂因具有良好的绝缘性，用于制造电器开关外壳 D．聚丙烯材料由于质轻、耐腐蚀，用于制造汽车发动机护板 3．下列实验方法或试剂选用不合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 测定醋酸溶液的浓度 已知浓度的氢氧化钠溶液和酚酞试剂 B 检测乙醇中是否混有乙醛 酸性高锰酸钾溶液 C 除去甲烷中混有的二氧化碳 先通过氢氧化钠溶液，再干燥 D 检验淀粉是否已完全水解 碘水 4．某团队成功开发了新型系多主元金属间化合物，下列关于该金属间化合物涉及元素的说法正确的是 A．Ni、Co属于过渡元素，其原子最外层电子数均为2，二者化学性质完全相同 B．Si和Al在元素周期表中位于同一周期，Si的原子半径比Al大 C．Ti的原子序数为22，其基态原子的价电子排布式为3d24s2 D．B元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 5．下列化工生产的废液中能大量共存的粒子组是 选项 化工生产 粒子组 A 向饱和氨食盐水中通入足量CO2制纯碱 、、、 B 向石灰乳中通入氯气制漂白粉 、、、 C 用稀盐酸洗涤铁器的锈迹 、、、 D 海水提取溴 、、、 6．一种电化学催化剂Ru-Cu3P/CF（CF为泡沫铜）的制备流程如图。下列说法错误的是 A．(NH4)2S2O8中S元素的化合价为+6价 B．制备Cu(OH)2/CF要在通风橱中进行 C．RuCl3是一种盐，其水溶液可能呈碱性 D．制备Ru-Cu3P/CF的过程中发生了氧化还原反应 7．LiF是锂离子电池中固体电解质界面膜的重要组成部分。工业上有两种方法制备LiF：方法1为LiOH和NH4F（物质的量之比为1∶1）在250℃下共热；方法2为Li2CO3和NH4F（物质的量之比为1∶2）在300℃下共热。下列说法错误的是 A．方法1产生的气体（过量）通入少量CuSO4溶液中产生蓝色沉淀 B．方法2得到的产物中有1种离子化合物和3种共价化合物 C．0.1 mol·L-1 NH4F溶液中c(F-)<0.1 mol·L-1 D．方法2产生的气体平均相对分子质量为24 8．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等；工业上采用电解法制备Y单质；在厨房化学中，YZ常作调味剂和防腐剂；同周期中，基态W原子核外未成对电子数最多。下列叙述错误的是 A．单质熔点：W>Y B．第一电离能：Z>Y C．Y2W8X7为共价化合物 D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈中性 9．W是一种重要的中间体，其合成“片段”如图。下列说法正确的是 A．X分子中所有原子可能共平面 B．有机物R的名称是1-碘丙烷 C．上述五种有机物都能与NaOH溶液发生反应 D．1 mol W最多能与6 mol H2发生加成反应 10．科学家发现：将薄层BaTiO3嵌入SrTiO3和CaTiO3之间，相比同等量的BaTiO3，产生的电量可提高1000倍。经X射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示（Ti4+、Ba2+均与O2-相接触）。下列叙述错误的是 已知：BaTiO3、CaTiO3的熔点分别为1625℃、1975℃，BaTiO3的立方晶胞边长为a nm，其中O2-的半径为b nm。 A．Ba2+的半径大于Ca2+导致BaTiO3的熔点低于CaTiO3 B．晶胞中Ba2+的原子分数坐标为 C．CaTiO3中所有元素均位于前四周期 D．钛酸钡晶胞中 11．电化学合成是有机合成的重要方法。某学习小组采用图示的电解池，以氯苯及二氧化碳为原料合成苯甲酸。下列叙述错误的是 已知：苯甲酸铝的化学式为。电子所带电量e=1.6×10-19 C。 A．a电极上的电极反应式： B．b电极与直流电源的正极连接 C．该装置还能实现CO2的回收和利用 D．在直流电电流为2 A的条件下电解15 min，产生a g苯甲酸铝，则电流效率 12．利用镁泥（主要成分为MgCO3、FeCO3和SiO2）制取MgCO3·3H2O（不溶于水）的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A．“酸浸”时，硫酸浓度越大，酸浸速率越快 B．滤渣1可以用于制铁红 C．“除铁”过程中发生了氧化还原反应 D．分离产品的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 13．某小组为探究银的相关性质进行如下实验： 实验 操作及现象 Ⅰ 向溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，随后白色沉淀变为黑褐色，最终变为澄清的无色溶液 Ⅱ 将Ⅰ中所得无色溶液分为甲、乙两份，向甲溶液中插入一根打磨过的铁钉，没有明显现象；向乙溶液中滴加盐酸至过量，产生白色沉淀 Ⅲ 向Ⅱ的甲溶液中滴加盐酸，铁钉表面产生银白色物质，并有气泡逸出 已知：AgOH呈白色，难溶于水；Ag2O呈黑褐色，难溶于水。 下列叙述正确的是 A．实验Ⅰ中无色溶液的溶质的主要成分是Ag(NH3)NO3 B．实验Ⅱ的甲溶液中无明显现象的原因是c(Ag+)低 C．实验Ⅱ的乙溶液中产生的白色沉淀是AgOH D．实验Ⅲ中发生的反应为 14．常温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合液中缓慢滴加氨水，溶液中［，、、]、含N粒子分布系数（δ）与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：当某离子浓度时，可视为该离子已完全反应。 A．曲线②代表与pH的关系 B． C．点c坐标为 D．当Al3+完全沉淀时，Mg2+已开始沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）双氧水是一种绿色环保型试剂。某实验小组以双氧水为载体探究双氧水的性质及相关反应原理。 实验（一） 探究双氧水的不稳定性。 打开K1和K2，关闭K3，一段时间后，A试管中溶液变为深蓝色；关闭K1，打开K2，数分钟后D试管中溶液变为粉红色，关闭K2，停止B中反应。 已知：（亚铜氨离子）在溶液中呈无色。 （1）根据A试管中现象，推知工业上可用亚铜氨溶液检验的气体是_______________（填化学式）；写出A中发生反应的离子方程式：____________________。 （2）B装置中MnO2的作用是_________________，实验中可用FeCl3溶液替代MnO2，但是反应后，溶液中会产生红褐色沉淀，原因是________________________________。 （3）仪器C的名称是_______________；根据D中现象，可知苯酚具有的性质是___________（填标号）。 a．弱酸性 b．氧化性 c．还原性 实验（二） 探究双氧水的还原性。 四甲基联苯胺（TMB）溶液是一种常用的显色试剂，在酸性条件下，氧气可将无色的TMB氧化为蓝色产物。该方法灵敏度较高，常用于微量氧气的检测。 （4）烧瓶中产生O2的化学方程式为________________________。已知：烧瓶中有固体单质生成。 （5）旋开E装置中分液漏斗的活塞，向烧瓶中加入30%双氧水，F装置的广口瓶中溶液_______（填实验现象）。 （6）医院急用O2时也可向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水，其现象是______________________。 （7）工业上，可用H2O2除去少量Cl2，得到的产物是_______________（填化学式）。 16．（14分）钴酸锂（LiCoO2）是锂离子电池的正极材料，以铁钴矿（主要成分是FeCo2S4，含少量MgO、SiO2）为原料制备LiCoO2和黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺流程如图所示。 已知：①Fe2+的还原性强于Co2+。 ②常温下，。 ③当离子浓度不大于1.0×10-5 mol·L-1时可视为该离子已完全除去。 回答下列问题： （1）黄钠铁矾中铁元素的化合价为_____________。 （2）“焙烧”中，为了提高反应速率宜采用的措施有___________________________（答两条）。 （3）将气体X通入下列装置： 实验发现：A装置中溶液褪色，B装置中溶液颜色变浅，C装置中溶液变浑浊。 根据上述实验现象，可知气体Ⅹ中一定含有________________（填化学式）。 （4）滤渣1的主要成分是_____________（填化学式）；“除铁”时，先加入NaClO，后加入纯碱调节 pH为4.0，加入NaClO的作用是_________________（用离子方程式表示）。 （5）“除镁”中，时，通过计算说明Mg2+是否已完全沉淀：______________。 （6）已知“沉钴”时生成难溶物Co(OH)SO4，“沉钴”时加入NaClO的作用是___________，“灼烧”时发生的是非氧化还原反应，则该反应的化学方程式为_______________________。 17．（15分）利用天然气中硫化氢制氢是能源科学研究课题之一。有关反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）上述反应中，含极性键的非极性分子的化学式为_______________（任写一个）。 （2）H2S(g)和O2(g)反应生成S2(g)和水蒸气的热化学方程式为____________________。 （3）在标准状态（100 kPa，指定温度，通常298 K）下，由最稳定的单质生成1 mol某纯物质时的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓（），简称生成焓（单位为kJ·mol-1）。稳定单质的生成焓为0，产物生成焓之和与反应物生成焓之和的差为反应热。已知：H2S(g)、CH4(g)、CS2(g)的生成焓分别为-20.63 kJ·mol-1、-74.81 kJ·mol-1、116.7 kJ·mol-1。__________kJ·mol-1。 （4）在恒压（p）条件下，向密闭容器中充入2 mol H2S、3 mol O2、95 mol Ar，模拟工业尾气H2S的处理过程并回收硫单质。若仅考虑发生上述反应ⅱ和ⅲ，反应过程的体系中含硫物种分布系数δ［如］随反应时间的变化如图所示。 ①密闭容器中通入Ar的目的是_____________。 ②图像中，表示SO2分布系数与反应时间的关系的曲线为__________（填“甲”“乙”或“丙”），判断的理由是____________________。 ③M点时，H2S的转化率为______________%（保留3位有效数字）。 （5）某温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol H2S和3 mol O2，仅发生反应ⅱ和ⅲ，起始压强为100 kPa，经过10 min反应达到平衡，此时测得体系中有0.2 mol SO2和0.3 mol S2。 ①0~10 min内，用S2表示的平均反应速率为__________kPa·min-1。 ②该温度下，反应ⅲ的压强平衡常数KP为_____________（用分数表示）kPa。 18．（14分）呋喃烯唑是一种杀菌药，它的一种合成路线如下，回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称是__________，C的分子式为__________。 （2）已知：吡啶为，具有弱碱性。D→E中，吡啶的作用是__________。 （3）1 mol Cl3CCOCl与足量NaOH溶液完全反应，最多消耗__________mol NaOH。 提示：连接在同一个碳原子上的2个羟基不稳定，易脱水，生成羰基。 （4）写出F合成呋喃烯唑的化学方程式：________________________。该反应的反应类型是__________。 （5）B在酸性介质中的水解产物为T，T的同分异构体中同时满足下列条件的结构有__________种。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。 其中，在核磁共振氢谱上有4组峰的结构简式为__________（写一种即可）。 （6）设计以乙二醇、NCCH2COOH为原料合成己二酸的合成路线（其他试剂自选）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学参考答案 1．A 2．B 2．B 4．C 5．A 6．C 7．A 8．C 9．C 10．D 11．D 12．C 13．B 14．B 15．（1）O2（或其他合理答案，1分）； （2分） （2）作催化剂（1分）；双氧水的分解反应放热，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3（2分） （3）恒压滴液漏斗（1分）；c（1分） （4）（2分） （5）变为蓝色（多写了“产生气泡”不扣分，1分） （6）高锰酸钾溶液褪色，同时产生气泡（2分） （7）HCl、O2（2分） 16．（1）+3（1分） （2）粉碎铁钴矿或通入足量空气或搅拌固体等合理答案（答对一条得1分，2分） （3）SO2、CO2（2分） （4）Si（写“SiC”也给分，1分）；（2分） （5）已完全沉淀，因为 （2分） （6）氧化Co2+生成Co3+（2分）； （2分） 17．（1）CS2（或CH4，1分） （2） （2分） （3）+232.77（2分） （4）①减小压强，有利于回收硫单质（或其他合理答案，1分） ②丙（1分）；SO2浓度先由小变大，再变小（或其他合理答案，2分） ③85.7（2分） （5）①0.6（2分） ②（2分） 18．（1）醚键（1分）；C7H4N2O3（1分） （2）吸收HCl，促进反应向右进行（1分） （3）6（2分） （4）（2分）；取代反应（1分） （5）9（2分）；或或（1分） （6） （3分） 学科网（北京）股份有限公司 $