福建莆田砺志学校2025-2026学年下学期期中质量检测 高一化学试题

**基本信息** 以生活情境（如垃圾分类、食品添加剂）与工业实践（如甘蔗渣制聚乙烯、铁矿石提铁）为载体，覆盖物质分类、化学键、元素周期律等高一核心知识，通过实验探究（如氨气制备）和流程分析题考查科学思维与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|25/50|物质分类、化学与生活、实验操作等|以垃圾分类（题2）、自热米饭（题3）等真实情境命题，考查化学观念| |填空题|5/50|工业流程、实验探究、物质转化等|整合甘蔗渣制聚乙烯（题27）考查有机转化，氨气制备实验（题30）培养科学探究能力，体现学科实践价值|

莆田砺志学校2025-2026学年（下）期中质量检测 高一年级 化学 满分：100分 考试时间：75分钟 考生注意： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考号等内容填写清楚。 2.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持答题卡卷面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 本试卷可能用到的元素相对原子质量： O-16 一、单项选择题：（本题共25小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列物质中，属于有机高分子材料的是（     ） A．普通玻璃 B．橡胶 C．水泥 D．碳纳米管 2．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾分类不合理的是（     ） 选项 A B C D 垃圾 废易拉罐 残羹剩渣 废塑料瓶 废旧电池 分类标志 3．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有发生化学反应的是（     ） A．用装有酸性重铬酸钾的检测仪查酒驾 B．用生石灰和水为自热米饭提供热源 C．活性炭放冰箱除异味 D．多吃富含维生素C的食物减缓衰老 4．下列物质属于电解质的是（     ） A． B． C． D． 5．下列关于物质分类的说法不正确的是（     ） A．属于酸性氧化物 B．HClO属于酸 C．属于亚铁盐 D．纯碱属于碱 6．下列物质中只含离子键的化合物是（     ） A．NaCl B．Fe C．HCl D．N2 7．对下列有机反应的类型判断正确的是（     ） 选项 有机反应 反应类型 A 加聚反应 B 加成反应 C 取代反应 D 酯化反应 8．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（     ） A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生 B．为减少SO2的排放，可在燃煤中加入石灰石，这样可以从根本上消除雾霾 C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 9．下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9～10-7m(1～100nm)之间并能产生丁达尔效应的是（     ） A．Fe(OH)3胶体 B．CuSO4 溶液 C．NaNO3 溶液 D．KCl溶液 10．下列物质互为同分异构体的是 A．金刚石和石墨 B．与 C．与 D．与 11．化学实验中如果不遵守规则，不按照实验要求进行操作，就有可能会发生意外事故。下列操作规范的是（     ） A．扇闻盐酸的气味 B．点燃酒精灯 C．稀释浓硫酸 D．加热液体 12．下列反应不属于氧化还原反应的是（     ） A． B． C． D． 13．下列关于的说法正确的是（     ） A．质量数为137 B．质子数为192 C．中子数为55 D．电子数为82 14．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（     ） A．抗坏血酸(维C)具有还原性，适量添加在果汁饮料中可以增加保质期 B．目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KI C．复方氢氧化铝片可做抗酸药 D．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 15．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是 （     ）      选项 A B C D 生活中的物质 小苏打 纯碱 过氧化钠 漂白粉 有效成分化学式 NaHCO3 NaOH Na2O2 Ca(ClO)2 用途 发酵粉 抗酸药 供氧剂 消毒剂 16．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（     ） A．Na+、H+、、Cl- B．Ba2+、Cl-、K+、 C．K+、OH-、、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Cl-、 17．反应可用于制备金属钛()。关于该反应的说法正确的是（     ） A．是氧化剂 B．被氧化 C．失去电子 D．发生氧化反应 18．下列物质中，不能与金属钠反应的是 （     ） A．氯气 B．水 C．氧气 D．煤油 19．下列四个试管中，发生如下反应：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，产生气体的速率最快的是（     ） 试管 CaCO3的状态 盐酸的浓度 温度 A 块状 1mol·L－1 20℃ B 粉末状 1mol·L－1 20℃ C 块状 2mol·L－1 40℃ D 粉末状 2mol·L－1 40℃ 20．某化学兴趣小组的同学设计了锌铜原电池装置如图所示。下列说法错误的是（     ） A．电池工作时化学能转化为电能 B．电池工作时，铜电极上发生氧化反应 C．电池工作一段时间后，锌片质量减小 D．该装置能证明金属的活动性：Zn>Cu 21．下列反应的离子方程式书写正确的是（     ） A．Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B．大理石与稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O D．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag 22．某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸泡得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是（     ） A．灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出 B．灼烧时用到的仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 C．海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验 D．CCl4溶剂还可用苯、酒精代替 23．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ） A．16g 所含分子数为 B．22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为 C．1mol/L的NaCl溶液中含的数目为 D．1molNa2O 中含有的离子数目为 24． 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（     ） A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去氧气中的氢气 C．用溶解、过滤的方法分离SiO2和Fe2O3固体的混合物 D．用分液的方法分离煤油和汽油 25．用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到目的的是（     ） A．用甲装置证明非金属性S>C>Si B．用乙装置制备并收集NH3 C．用丙装置验证浓硫酸的吸水性 D．用丁装置制备进行喷泉实验 二、填空题：（本大题共5题，共50分。） 26．（10分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应的化学方程式为。请回答下列问题： (1)黑火药属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)上述反应涉及的六种物质中，属于单质的是___________(填化学式，下同)，属于盐的是___________。 (3)碳元素的同素异形体有多种，下列物质与石墨互为同素异形体的有___________(填标号)。 A．金刚石 B．CO C．碳酸 D． (4)中氮元素的化合价为___________； (5)写出木炭粉和在高温时发生反应的化学方程式：___________。 (6)写出在水溶液中的电离方程式___________。 27．（10分）甘蔗渣制取聚乙烯的生产流程如图所示。 根据流程中的有机化合物回答下列问题。 (1) 属于多糖的是___________。 (2)乙醇的官能团的名称为___________。 (3)乙烯的结构简式为___________。 (4)生成乙醇和乙酸的化学方程式为：___________。 (5)乙烯生成聚乙烯的反应类型为___________。 28．（10分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的11种元素，按要求作答。 (1)镁元素位于元素周期表中第___________周期___________族； (2)得电子能力最强的原子是___________； (3)化学性质最不活泼的单质是___________； (4)F与Cl相比，原子半径较大的是___________； (5)CH4与NH3相比，热稳定性较强的是___________； (6)第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是___________，写出该反应的化学方程式：___________； (7)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。 A．还原性：Na＜Al B．非金属性：O＞S C．酸性：H2CO3＞HNO3 D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2 29．（10分）硫酸铁是一种重要的化工原料，用铁矿石(主要成分为，还含有少量的、、、有机杂质)制备硫酸铁流程如下： (1)“煅烧”时使用的仪器是_______。 (2)请写出“浸出”过程中与反应的化学方程式_______；检验浸出液中是否含有的试剂可以是_______。 (3)滤渣的成分为_______。 (4)“氧化”过程中发生的离子方程式为_______。 (5)“操作1”包括_______、过滤、洗涤、干燥。 30．（10分）某化学研究性学习小组为了制取并探究氨气的性质和用途，按下列装置进行实验。(制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，部分夹持仪器已略去) 【实验探究】 (1)装置(I)除制取氨气外，还可制取的气体有___________(填一种)。 (2)装置(Ⅱ)中的干燥剂是___________(填“碱石灰”或“氯化钙”)。 (3)实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅲ)中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，出现白烟，写出产生此现象的化学方程式：___________。 (4)装置(Ⅳ)中倒置漏斗的作用是___________。 (5)用10.7g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2固体反应，理论上最多可生成NH3气体体积(标准状况下)为___________L。(已知NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol) 【实验拓展】 (6)用下图所示装置(V)，分别进行下列实验，描述甲烧杯中的现象。 实验编号 甲烧杯中物质 乙烧杯中物质 甲烧杯中现象 ① 酚酞试液 浓氨水 _ ② AlCl3溶液 浓氨水 _ 【知识应用】 (7)氨是硝酸工业和氮肥工业的重要原料。 ①氨催化氧化是工业生产硝酸的一步重要反应，把该反应的化学方程式补充完整 4NH3+5O24___________+6H2O ②碳酸氢铵是一种铵态氮肥。实验室检验碳酸氢铵中含有NH，请从下列： a. NaOH溶液   b.稀硫酸 c.蒸馏水   d.蓝色石蕊试纸   e.红色石蕊试纸中， 选出需用到的试剂和试纸是_____。 A．ace         B．bcd 莆田砺志学校2025-2026学年（下）期中质量检测 高一年级 化学参考答案 一、单项选择题：（本题共25小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．【答案】B 【详解】A．普通玻璃属于无机非金属材料，A错误； B．橡胶属于有机高分子材料，B正确； C．水泥属于无机非金属材料，C错误； D．碳纳米管属于单质，D错误； 故选B。 2．【答案】C 【详解】A．废易拉罐主要材料是铝质，属于可回收垃圾，A正确； B．残羹冷炙属于厨余垃圾，B正确； C．废塑料瓶主要是聚乙烯和聚丙烯制成，也可回收利用，属于可回收垃圾，C错误； D．废旧电池中含有重金属离子，将污染土壤、地下水等，属于有害垃圾，D正确； 故答案为：C。 3．【答案】C 【详解】A．酸性重铬酸钾可以和乙醇反应，用装有酸性重铬酸钾的检测仪查酒驾发生化学变化，A不符合题意； B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，用生石灰和水为自热米饭提供热源，B不符合题意； C．活性炭放冰箱除异味利用了活性炭的吸附性，C符合题意； D．多吃富含维生素C的食物减缓衰老，因为维生素可以抗氧化，发生化学变化，D不符合题意； 故选C。 4．【答案】D 【详解】A．是单质，既不属于电解质，也不是非电解质，故A不符合题意； B．是有机物，属于非电解质，故B不符合题意； C．是非金属氧化物，属于非电解质，故C不符合题意； D．是有机酸，属于电解质，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 5．【答案】D 【详解】A．SO3能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．HClO电离时产生的阳离子全部是H+，属于酸，B正确； C．FeSO4含有Fe2+（亚铁离子），属于亚铁盐，C正确； D．纯碱Na2CO3（碳酸钠）属于盐，不是碱，D错误； 故选D。 6．【答案】A 【详解】A．氯化钠是只含有离子键的离子化合物，A符合题意； B．铁是金属单质，不是化合物，B不符合题意； C．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，C不符合题意； D．氮气是非金属单质，不是化合物，D不符合题意； 故选A。 7．【答案】D 【详解】A．该反应中氯原子代替甲烷分子的氢原子，属于取代反应而不是加成反应，故A错误； B．该反应为苯的燃烧，属于氧化反应而不是水解反应，故B错误； C．该反应为乙烯和溴的加成反应，不是取代反应，故C错误； D．该反应为乙酸和乙醇的酯化反应，故D正确； 答案为D。 8．【答案】D 【详解】A．酸雨是指pH＜5.6的雨水，造成酸雨的主要原因是二氧化硫，与CO2的排放无关，二氧化碳的饱和溶液pH=5.6，故A错误； B．雾霾的形成主要与PM2.5有关，故减少SO2的排放，不能从根本上消除雾霾，故B错误； C．碳纤维，是一种无机非金属材料，故C错误； D．硅胶疏松多孔，可防止食物受潮；铁粉的透气小袋防止氧化变质，故D正确。 答案选D。 9．【答案】A 【分析】分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同。溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体具有丁达尔效应，据此即可解答。 【详解】氢氧化铁胶体分散质微粒直径介于10−9∼10−7m(1∼100nm)之间并能产生丁达尔效应，故A正确；CuSO4溶液、NaNO3溶液、KCl溶液都是溶液分散系，分散质微粒直径小于1nm，不能发生丁达尔效应，故BCD错误，故选：A。 10．【答案】B 【详解】A．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误； B．CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同而结构不同，二者互为同分异构体，B正确； C．与的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，C错误； D．与的分子式不同，二者不互为同分异构体，D错误； 故选B。 11．【答案】A 【详解】A．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故A正确； B．点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火，故B错误； C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故C错误； D．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜约45°，试管夹夹在中上部，手握试管夹长柄，拇指松开短柄，故D错误； 选A。 12．【答案】B 【详解】A．钠、氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故A不符合题意； B．该反应中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故B符合题意； C．氮、氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C不符合题意； D．碳、铁元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 13．【答案】A 【详解】A．核素中质量数为137，A正确； B．核素中质子数为55，B错误； C．核素中中子数为137-55=82，C错误； D．核素中电子数=质子数=55，D错误； 故答案为：A。 14．【答案】B 【详解】A．抗坏血酸（维C）具有还原性，能作为抗氧化剂延缓果汁氧化变质，A正确； B．目前加碘盐中添加的是KIO3而非KI（KI易氧化变质，KIO3更稳定），B错误； C．氢氧化铝可中和胃酸，作为抗酸药，C正确； D．合理使用合规食品添加剂对人体无害，D正确； 答案选B。 15．【答案】B 【详解】A．小苏打的主要成分是NaHCO3，NaHCO3加热生成二氧化碳气体，因此常用作发酵粉，A正确； B．纯碱的主要成分是Na2CO3，常用作食用碱、造纸或制皂，抗酸药的主要成分一般为氢氧化铝，B错误； C．过氧化钠的主要成分是Na2O2，Na2O2能二氧化碳或水反应生成氧气，因此常用作供氧剂，C正确； D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，常用作消毒剂，D正确； 答案选B。 16．【答案】B 【详解】A．H+、发生反应生成二氧化碳，不能大量共存，故A不符合题意； B．Ba2+、Cl-、K+、之间不反应，能大量共存，故B符合题意； C．OH-、Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D．Ba2+、反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 答案选B。 17．【答案】C 【详解】A．钠元素化合价升高，Na是还原剂，故A错误； B．钛元素化合价降低，TiCl4被还原，故B错误； C．钠元素化合价升高，Na失去电子 ，故C正确；   D．钛元素化合价降低，TiCl4发生还原反应，故D错误； 故答案为C。 18．【答案】D 【详解】A．钠是活泼金属，可与氯气反应生成NaCl，故A不符合题意；     B．钠可与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，故B不符合题意；     C．在常温和点燃的条件下，钠和氧气反应生成钠的氧化物或过氧化物，故C不符合题意； D．实验室中少量的金属钠保存在煤油中，说明钠与煤油不反应，故D符合题意； 答案选D。 19．【答案】D 【详解】温度越高，盐酸浓度越大，固体表面积越大，反应速率越快，故选D。 20．【答案】B 【分析】原电池中发生反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故Zn做负极，Cu做正极。 【详解】A．原电池为化学能转化为电能的装置，故A正确； B．铜电极上发生Cu2++2e-=Cu，为还原反应，故B错误； C．总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故锌片质量减小，故C正确； D．Zn能置换出Cu，故可以证明金属的活泼性Zn>Cu，故D正确； 故选B。 21．【答案】A 【详解】A．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe、氢气写化学式：Fe+2H+ =Fe2++ H2↑，A正确； B．大理石与稀硝酸反应，大理石为碳酸钙，为沉淀，写化学式：CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+ H2O， B错误； C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，Ba2++2H+ + SO42-+2OH- =2H2O+ BaSO4↓，C错误； D．方程式没有配平，应该为Cu +2Ag+ =Cu2+ +2Ag，D错误； 答案为A。 22．【答案】A 【详解】A. 灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出，正确； B. 灼烧时用到的仪器是坩埚、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、三脚架、泥三角等， 而不使用蒸发皿，错误； C. 淀粉溶液只能检验I2，所以海带灰浸取液中的碘离子不能用淀粉检验，错误； D. CCl4溶剂还可用苯代替，但不能用酒精代替，因为酒精与水互溶，不能做萃取剂，错误。 故选A。 【点睛】蒸发皿是用来蒸发浓缩溶液或从溶液中提取溶质所用的仪器，而坩埚是灼烧固体，让固体分解的仪器。如果灼烧固体时，把固体放在蒸发皿中，则将导致蒸发皿的损坏。 23．【答案】D 【详解】A．16g所含分子数为0.5，A错误； B．缺少标准状况，不能确定氯气的物质的量，B错误； C．缺少溶液的体积，不能计算Cl-的数目，C错误； D．Na2O中有2个Na+离子和1个O2-，含有的离子数目为3NA，D正确； 答案选D。 24．【答案】A 【详解】A．丁达尔现象为胶体特有的性质，用丁达尔效应可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，故A正确； B．氢气还原CuO生成Cu，Cu可被氧气氧化，同时氢气和氧气的混合物在加热时容易发生爆炸，故B错误； C．SiO2和Fe2O3均不溶于水，不能用溶解、过滤的方法分离，故C错误； D．煤油和汽油互溶，不分层，不能分液，应选蒸馏法分离，故D错误； 故选A。 25．【答案】D 【详解】A．硫酸滴入碳酸钠中反应产生二氧化碳气体，二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生白色的硅酸沉淀，可知酸性硫酸>碳酸>硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，非金属性：S>C>Si，甲装置能达到目的，故A错误； B．浓氨水滴到生石灰上可快速产生氨气，氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，乙装置能达到目的，故B错误； C．浓硫酸吸收装置中挥发的水分，使得硫酸铜溶液中析出蓝色的晶体，因此该装置可证明浓硫酸的吸水性，故C错误； D．CO2不会和饱和的碳酸氢钠溶液反应，不会形成压强差，不能完成喷泉实验，故D正确； 故选D。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D D A D D A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B A B B B C D D B 题号 21 22 23 24 25 答案 A A D A D 二、填空题：（本大题共5题，共50分。） 26． （10分）（除2分外，每空1分） 【答案】(1)混合物 (2) S、C、N2 KNO3、K2S (3)AD（ 2分 ） (4) +5价 (5)（ 2分 ） (6)（ 2分 ） 【详解】（1）黑火药由硫磺、碳粉、硝酸钾等多种物质构成，属于混合物。 （2）反应中单质有S、C、N2；属于盐的是KNO3，K2S。 （3）同素异形体指的是只由同一种元素构成的不同单质，与石墨（构成元素为C）互为同素异形体的是金刚石和C60。 （4）KNO3中N元素化合价为+5价； （5）木炭与CO2在高温下发生的反应为。 （6）KNO3为强电解质，完全电离，。 27．（10分）（每空2分） 【答案】(1)纤维素 (2)羟基 (3)CH2=CH2 (4) (5)加聚反应 【分析】甘蔗渣的主要成分是纤维素，通过处理后得到纤维素，纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解得到乙醇，乙醇在催化剂下脱水得到乙烯，乙烯加聚得到聚乙烯； 28（10分）（除2分外，每空1分） 【答案】(1) 三 ⅡA (2)F (3)Ne (4)Cl (5) NH3 (6) Na 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分） (7)B 【详解】（1）镁元素的原子序数为12，位于元素周期表第三周期ⅡA族； （2）同周期元素，从左到右非金属性依次增强，得电子能力依次增强；同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，得电子能力依次减弱，则得电子能力最强的原子是位于元素周期表右上角的氟原子； （3）化学性质最不活泼的单质是稀有气体氖单质； （4）同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则氯原子的原子半径大于氟原子； （5） NH3 （6）第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是金属钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； （7）A．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，单质的还原性依次减弱，则金属钠的还原性强于铝单质，A错误； B．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则氧元素的非金属性强于硫元素，B正确； C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则碳酸的酸性弱于硝酸，C错误； D．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，D错误； 故选B。 29． （10分）（除2分外，每空1分） 【答案】(1)坩埚 (2) Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （2分） 酸性KMnO4溶液（2分） (3)SiO2 (4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） (5)蒸发结晶（2分） 【分析】铁矿石(主要成分为，还含有少量的、、、有机杂质)煅烧除去有机杂质，加稀硫酸浸出，、FeO、与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝和水，二氧化硅不反应，过滤，滤渣为SiO2，硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝溶液中加过氧化氢将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，加足量NaOH溶液，硫酸铁转化为氢氧化铁沉淀，铝离子转化为偏铝酸根离子，过滤除去偏铝酸根离子等可溶性杂质，再用硫酸溶解氢氧化铁得到硫酸铁溶液，通过操作1得到硫酸铁固体。 【详解】（1）“煅烧”指将固体置于坩埚中高温煅烧，使用的仪器是坩埚； （2）与反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，检验浸出液中是否含有的试剂可以是酸性KMnO4溶液； （3）铁矿石中的SiO2是酸性氧化物，不与硫酸反应，故滤渣的成分为SiO2； （4）“氧化”过程中亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； （5）“操作1”是硫酸铁溶液获得硫酸铁固体，包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。 30．（10分） （除2分外，每空1分） 【答案】（1）氧气(或O2) （2）碱石灰 （3）NH3+HCl=NH4Cl （2分） （4）防止倒吸 （5） 4.48 （6）溶液变红 溶液变浑浊(或出现白色沉淀) （7）NO A 【分析】装置(I)中加热氯化铵和氢氧化钙混合固体制取氨气，装置(Ⅱ)用来干燥氨气，氨气为碱性气体，且能和无水氯化钙发生反应，所以用碱石灰进行干燥；装置(Ⅲ)中进行氨气和HCl的反应；装置(Ⅳ)用来吸收尾气，由于氨气极易溶于水，所以用倒置的漏斗防止倒吸。 【详解】(1)装置(I)可以加热固体制取气体，所以还可以加热高锰酸钾固体制取氧气； (2)氨气为碱性气体，且能和无水氯化钙发生反应，所以用碱石灰进行干燥； (3)氨气和HCl气体反应生成氯化铵固体，产生白烟，化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl； (4)氨气极易溶于水，所以用倒置的漏斗防止倒吸； (5)10.7g NH4Cl的物质的量为=0.2mol，根据反应方程式可知完全反应最多可以生成0.2mol氨气，标况下体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L； (6)①浓氨水会挥发出氨气，挥发的氨气溶解到酚酞试液中生成一水合氨使溶液显碱性，所以可以看到溶液变红； ②浓氨水会挥发出氨气，挥发的氨气溶解到氯化铝溶液中生成一水合氨使溶液显碱性，从而生成氢氧化铝沉淀，所以现象为溶液变浑浊(或出现白色沉淀)； (7)①氨气被氧气催化氧化生成NO和水，NH3中N元素化合价升高5价，O2中氧元素化合价降低2价，所以NH3和O2的系数比为4：5，再结合元素守恒可得化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； ②含有铵根的溶液可以和强碱反应生成碱性气体氨气，所以检验碳酸氢铵中的铵根可以先用蒸馏水将样品溶解，然后加入NaOH溶液共热，将红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝说明有氨气产生，原样品中含有铵根，所以需用的试剂和试纸时是ace，故选A。 高一化学 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $