专题05 工业流程（抢分专练）（安徽专用） 2026年中考化学终极冲刺讲练测

专题05 工业流程（安徽专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 安徽3年真题 抢分依据 命题预测 生产制备流程 2025年第15题 工艺流程图题往往以一个生产、生活中的简单工艺流程为情境考查化合价、化学方程式的书写、反应的基本类型、过滤操作、物质的用途等知识点。工艺流程题近两年还经常结合坐标图像，表格等综合考查，学生必须具备从题干提供的信息中获取解题信息的能力，还必须具备低碳，环保意识。 2026年安徽中考仍然以实际工业生产(如粗盐精制、金属冶炼、化肥制备)、废旧资源回收(如废旧电池、废金属、废水处理)、碳中和背景下的资源利用等真实情境来考查，重点关注过滤、蒸发、结晶等操作，理解工业和化学实验流程中物质的利用。 海洋资源综合利用流程 2024年第15题 金属资源回收利用流程 2023年第15题 酸碱盐处理和制备流程 能源、环境类流程 【高频考点聚焦】 1.原料的预处理 （1）粉碎或研磨：目的是增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率） （2）煅烧或灼烧：目的是不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质 （3）酸浸：目的是溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） （4）碱溶：目的是去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） （5）加入氧化剂：转化为易于被除去（沉淀）的离子 （6）煮沸：除去溶解在溶液中的气体，如氧气 2.流程中的操作及仪器选择 （1）溶解 ①加速溶解的方法：固体粉碎或研磨、搅拌、适当提高溶液温度。 ②溶解时玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解。 （2）过滤 ①实验用品：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸（五种用品、四种仪器、三种玻璃仪器） ②操作要点：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁（加快过滤速度） “二低”：①滤纸的边缘低于漏斗口②漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：①烧杯口紧靠玻璃棒②玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边③漏斗尖端的紧靠烧杯内壁 ③玻璃棒的作用：引流 ④过滤后，滤液仍然浑浊，可能原因有： A.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 B.滤纸破损 C.承接滤液的烧杯不干净 采取的措施（下一步操作）：查找原因，更换滤纸，重新过滤 ⑤过滤时，将待过滤的液体静置片刻，沿玻璃棒先倒上层清液，再将沉淀倒入过滤器；若搅匀了向过滤器中倒，过滤速度会较慢。 （3）蒸发 ①仪器：蒸发皿、玻璃棒、铁架台 ②加热过程中用玻璃棒不断搅拌。玻璃棒的作用：搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅。 ③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。 3.反应条件的控制 （1）温度的控制 ①加热：加快反应速率或溶解速率；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；使沸点相对较低或易升华的原料气化。但要注意避免反应物或生成物的过热分解。 ②降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失。 ③控温：（用水浴带温度计便于控温且受热均匀）防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生。 ④降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。 （2）调节溶液的pH ①目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀而除去 ②需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，使pH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。 ③原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大pH ④pH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的pH （3）使用催化剂目的：提高反应速率，但使用时必须注意其活性温度范围。 4.可循环利用物质的判断 （1）可逆线表示可循环利用的物质。如图，物质A为可循环利用的物质。 （2）某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质为可循环利用的物质。如图，物质B为可循环利用的物质。 5.产品的分离、提纯 （1）纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCl型）或蒸发浓缩（至有晶体出现为止），冷却结晶（KNO3型和含有结晶水的晶体） （2）混合溶液（分离A和B）：蒸发结晶，趁热过滤（得NaCl型），将滤液冷却结晶，过滤（得KNO3型） 模板：加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥 （3）沉淀洗涤 ①沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。 ②洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。 ③误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。 ④沉淀是否洗涤干净的判断方法答题模板　 取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净 ⑤趁热过滤：减少结晶损失；提高晶体纯度 （4）工业流程的主要操作：结晶、洗涤、干燥、灼烧、分液、重复操作2-3次等。 6.工业流程解题方法---四步拆解法 工艺流程题常以“原料预处理核心反应分离提纯循环利用/环保处理”为框架。教学中可引导学生按以下步骤拆解： （1）明确流程目标 关键问题：最终要制备什么?原料中的杂质是什么? （2）标注流程节点 用符号标注每一步的输入物质和输出物质，建立物质转化链。 学生活动：用不同颜色笔在流程图中圈出各步骤的反应物和生成物。 （3）分析反应原理 聚焦核心反应类型(置换反应、复分解反应等)，结合物质性质(酸碱性、金属活动性)分析方程式。 （4）环保与资源意识 引导学生关注流程中的“循环物质”和“尾气处理”。 7.工业流程解题注意事项： （1）心理方面不要有畏难情绪，不要看见长的文字就害怕、不爱看流程题。 （2）读题时要有耐心，注意把握整体，读懂流程图，能根据提问在流程中找到答案。 （3）加强提取信息、顺向和逆向思维相结合的能力,熟练掌握并能写出有关物质的化学式和化学方程式，提高答题的正确率。 （4）回答开放性试题时，叙述要条理清晰、科学合理、符合化学用语。 抢分01 生产制备流程 1．【新情境·古代文化】（2026·安徽黄山·一模）黄铜(铜和锌的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(主要成分) 赤铜矿(主要含Cu₂O)和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如图所示。 (1)赤铜矿主要成分( ）中铜元素的化合价为___________。 (2)“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是___________。 (3)“煅烧炉1”中，发生的反应所属的基本反应类型是___________。 (4)“煅烧炉2”中产生少量CO，原因是___________(用化学方程式表示)。 (5)黄铜与黄金在外观上非常相似，可用___________方法鉴别(写出一种方法即可)。 2．【新情境·教材知识延伸】（2026·安徽滁州·一模）工业上以钛酸亚铁（）为主要原料制备金属钛的过程如下图所示，请根据题意回答问题： (1)为加快“氯化”速度，通常会将焦炭与钛酸亚铁粉碎，这样操作的目的是_________。 (2)步骤Ⅰ在实际生产中需要考虑的一个环境问题是_________。 (3)请写出步骤Ⅱ的化学反应方程式：_________，该反应属于基本反应类型中的______。 (4)步骤Ⅱ中需要在氩气的氛围中进行反应，原因是_________。 3．【新情境·传统文化】（2026·安徽蚌埠·一模）《本草纲目》中记载：“绿矾，酸涌涩收，燥湿解毒，化涎之功”。以含铁污泥（主要成分为Fe2O3、FeO、Fe，还含有SiO2等杂质，SiO2等杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料生产绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺流程如图： (1)操作Ⅰ的名称是______。 (2)“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是______。 (3)“酸浸”中发生的反应的化学方程式为______（写一个即可） (4)“除杂”中铁粉能将硫酸铁转化为硫酸亚铁，发生该反应时可观察到溶液颜色的变化是______。 (5)“滤渣2”的主要成分是______。 4．【新情境·二氧化碳捕集工艺】（2026·安徽宿州·一模）炼钢会产生废渣(主要含CaO、、)和废气(主要含)。某团队研究利用该废渣和废气制备高纯度碳酸钙，并实现的捕集与利用，该工艺的主要工序如图。 已知：醋酸与炼钢渣中的CaO反应快，与反应慢，不与反应；盐酸比醋酸更易溶解。 (1)“酸浸”中炼钢渣稍过量，原因是_____________。炼钢渣中的CaO与水作用也可使钙离子进入溶液中，反应的化学方程式为_______________。 (2)炼钢渣质量与醋酸的体积比(固液比)对钙离子浸出率和浸出质量的影响如图所示，可得出的结论为：醋酸体积一定时，_______________。 (3)“碳化”后过滤、洗涤得到的溶液，加入盐酸，可回收再利用醋酸，“酸浸”时不直接使用盐酸的原因是_____________。 (4)工艺流程中会使溶液pH升高的工序是_______(填一个)。酸浸渣的含铁量_____(填“高于”“低于”或“等于”)炼钢渣的，可循环利用于炼钢。 5．【新情境·氧化锌材料】（2026·安徽阜阳·二模）氧化锌（ZnO）是一种应用极为广泛的材料，在防晒、医药、化工等领域发挥着重要的作用。以粗品氧化锌（主要杂质为FeO、CuO）为原料制备高纯度氧化锌的流程如图。 (1)从物质的组成来看，ZnO、FeO、CuO都含有氧____（填“分子”“原子”或“元素”）。 (2)①过滤可除去，推测的性质有____（不定项）。 A．固体为红褐色      B．难溶于水      C．不与硫酸铜反应      D．能与氨水反应 ②置换时锌粉与溶液中的硫酸铜发生反应的化学方程式为______。 (3)制得的氧化锌与粗品中的氧化锌质量相比较有何变化：____，说明理由：______。 抢分02 海洋资源综合利用流程 1．【新考法·课本习题】（2026·安徽安庆·二模）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应对其合理开发和利用。我国拥有总长达3.2万公里的海岸线，主张管辖海域面积约为300万平方公里，海洋资源开发前景十分广阔。 任务一：了解海洋资源 (1)海洋资源包括海水化学资源、海洋矿物资源、海洋生物资源和海洋动力资源等。则蕴藏于海底的煤、___________和天然气等化石燃料属于海洋矿物资源。 任务二：利用海洋资源 海水经风吹日晒可得到粗盐和母液，母液再经过一系列操作可制得金属镁，其流程如图所示。 (2)上述流程中的母液___________(填“属于”或“不属于”)氯化钠的饱和溶液。 (3)氯化镁通电后生成两种单质，反应的化学方程式为___________。 任务三：保护海洋资源 (4)坚定保护和改善海洋环境、保护和可持续利用海洋资源是各国共同的责任与使命。保护海洋生物资源的具体措施有___________(写1条)。 2．【新情境·海水提取金属】（2026·安徽芜湖·一模）海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图，请回答下列问题： (1)步骤①的化学反应中________（填“放出”或“吸收”）大量的热。 (2)步骤③发生反应的化学方程式为________。 (3)步骤④发生反应的基本类型是________，该步骤中的能量转化是将电能转化为________能。 (4)海水中本身就含有氯化镁，则步骤②③的作用是________。 3．【新情境·世界海洋日】（2026·安徽蚌埠·一模）2024年世界海洋日的主题是“新深度唤醒”(Awaken New Depths),旨在唤醒人们对海洋的理解、同情、合作和承诺的新深度。海洋是一个巨大的蓝色粮仓，我们应合理开发并积极有效地保护海洋资源。 (1)海水淡化：海水淡化是解决淡水资源危机的有效途径之一。下列水的净化方法中，能使海水淡化的是 (填序号)。 A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．消毒 (2)海水制镁：下图为海水制镁的工艺流程图。 步骤①中可以加入的物质是________(选填“石灰水”或“石灰乳”)。 (3)制取金属钛(Ti)的化学方程式为___________，氩气的作用是______________。 (4)步骤②的反应类型是______。 4．【新情境·粗盐提纯】（2026·安徽滁州·二模）下图是某工厂粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁。请结合图示，回答下列问题。 (1)氢氧化钠溶液加过量的目的是___________。 (2)加入碳酸钠溶液后发生反应的化学方程式为___________，属于___________反应(填写基本反应类型)。 (3)“适量盐酸”中“适量”的目的是___________。 (4)蒸发时，玻璃棒的作用是___________。 5．【新情境·盐泥】（2026·安徽芜湖·一模）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为、和NaCl]．利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 回答下列问题 (1)向“盐泥”中加入稀硫酸，写出反应的化学方程式________。 (2)是由钡离子和________构成。 (3)操作Ⅰ的名称是________。 (4)洗涤滤渣B时，为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是________。 (5)下列有关说法正确的是________。 A．溶液A和溶液B的溶质成分相同但浓度不同 B．滤渣A和滤渣B的成分相同 C．根据工艺原理可推知，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 D．实验室进行蒸发浓缩和过滤操作时，玻璃棒的作用相同 抢分03 金属资源回收利用流程 1．【新情境·废物再利用】（2026·安徽淮北·一模）某化工厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染并节约资源，对废水处理的同时回收硫酸锌、金属铁和铜，设计工艺流程如图所示。 (1)操作④中需要用到玻璃棒的原因是_____。 (2)固体a的成分是_____（填化学式），加入过量X，该试剂是_____（填“稀盐酸”或“稀硫酸”） (3)首先向废液中加过量，则发生反应的化学方程式是_____。（写一个） (4)回收的金属铁容易生锈，生活中利用铁生锈服务于生活的实例有_____。 2．【新情境·飞灰】（2026·安徽安庆·一模）一种利用某地飞灰（主要含CaO、及C）和赤泥（主要含及Zn、Pb、Ni、Cu、Cr等重金属化合物）处理回收金属工艺流程如图所示。 (1)中Fe的化合价为_______。 (2)“二次飞灰”中加入溶液发生的化学反应方程式是_______。 (3)铁合金的硬度比铁_______（填“大”或“小”）。 (4)高温还原过程中，飞灰用量与铁回收率、铁合金中铁含量的关系如图所示。飞灰用量增大，铁回收率增大的原因是____，当飞灰用量超过30%时铁合金中铁的含量下降的原因是_______。 3．【新情境·实验室废液】（2026·安徽芜湖·一模）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程处理： 资料：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。 (1)步骤①加入稀硫酸的目的是_______，滤渣B的成分有_______(填化学式)。 (2)写出步骤④中发生的一个化学反应方程式_______。 (3)滤液D溶质成分有_______(填化学式)。 (4)与将废液直接倒入下水道相比，该实验小组做法的优点是_______。 4．【新情境·电镀厂】（2026·安徽淮南·一模）电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有、、的废水中回收和有关金属，流程如图： (1)操作1、2的名称为_______。 (2)固体A中的成分是_______(填化学式)。 (3)固体B中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型为_______。 (4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量_______(填“>”“<”或“=”)原溶液中硫酸锌的质量。 5．【新情境·废旧电脑】（2026·安徽滁州·一模）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： (1)废旧零部件预处理过程中需要将其粉碎，粉碎的目的是________。 (2)步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作名称是________。其中该操作中的玻璃棒的作用________。 (3)步骤Ⅱ中加入适量AgNO3溶液后发生反应的化学方程式为________； (4)该工艺流程中理论上所得银质量________（>、<或＝）原废旧电脑零部件中的银的质量。 抢分04 酸碱盐处理和制备流程 1．【新情境·锌材料】（2026·安徽池州·一模）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图所示。(二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应) 回答下列问题： (1)“粉碎”的目的是_______。 (2)“酸浸”中观察到的现象：固体部分溶解，_______。 (3)滤液1中含有的阳离子是H+、Zn2+和_______(填离子符号)。 (4)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4和_______(写一个即可)。 (5)下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 B．滤渣甲、乙均能与稀硫酸反应产生气体 C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 2．【新情境·蛇纹石】（2026·安徽滁州·一模）蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，它的主要成分为MgO和SiO2，含少量等。利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示。 【查阅资料】1.SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。 2.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 (1)将蛇纹石“粉碎”的目的是_______。 (2)“酸浸”后再过滤，所得滤液中含有的阳离子有和_______(填离子符号)，所得到的滤渣1的主要成分是_______。 (3)“碱洗”时，适宜的pH范围是________。 (4)“沉镁”时，发生反应的化学方程式是________。 3．【新情境·干燥剂】（2026·安徽淮南·一模）可作干燥剂。工业上生产的主要流程如图所示。 (1)仪器a能使固体与液体充分接触，使其充分反应，其相当于实验操作中的玻璃仪器——____（填仪器名称）。 (2)的干燥原理是（六水合氯化钙），该反应的基本反应类型为_____。 (3)写出反应器中发生反应的化学方程式：___________。 (4)过滤后滤液中的阳离子有_____（填离子符号），蒸发能得到纯净的氯化钙，原因是_________。 4．【新情境·石青】（2026·安徽阜阳·一模）中国传统矿物颜料“石青”又称蓝铜矿，是一种珍贵的蓝色矿物颜料，化学式为。工业上可以孔雀石【主要成分】为原料制备石青(杂质不溶于水也不参加反应)。其主要工艺流程如下图所示： 请根据流程图和所学知识，回答下列问题： (1)为了提高“孔雀石与试剂A反应”的速率，可以采取的措施是___________。 (2)操作Ⅰ的名称是___________。 (3)试剂A是实验室和工业上常用的酸，其化学式为___________。孔雀石与试剂A发生反应除了生成硫酸铜和气体A，还生成一种常见液体，请写出该反应化学方程式：___________。 (4)硫酸铜与石灰水反应属于___________反应(填基本反应类型)。 5．【新情境·流程与坐标图结合】（2026·安徽滁州·一模）某工厂利用含铜废液(主要成分为硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸铝)，提取硫酸铜，其流程如图： (1)反应器中充分反应后，排出的尾液的主要成分除了硫酸亚铁外，还一定含有______(写化学式)。 (2)净化器主要目的是除去过量的废铁，反应的化学方程式为_______。 (3)焙烧炉中需要不断鼓入氧气的原因是_______。 (4)为了避免物料浪费，你认为该工艺流程中需要改进的地方是_____。 (5)酸浸槽中，在不同浸出温度下，铜的转化率变化如图所示，结合曲线分析，在实际生产中如何设置反应条件，能使铜的转化率更高：______。 抢分05 能源、环境类流程 1．【新情境·液态太阳燃料】（2026·安徽芜湖·一模）我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，以甲醇()为载体可以实现太阳能等清洁能源的储存、运输及利用，其部分工艺流程如图1所示。 (1)上述过程中利用太阳能、风能等清洁能源发电，相比利用化石燃料燃烧发电，可以减少向环境中排放的一种气体污染物是_______(填化学式)。 (2)催化合成器中发生反应的化学方程式是_______。 (3)的产率受温度、催化剂等因素影响。以CuO为催化剂时，CuO质量分数对产率的影响如图2所示。由图2可得到的结论是_______。 (4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①“液态太阳燃料合成”技术可全地域、全天候使用。_______ ②工艺流程中水可循环利用。_______ 2．【新情境·垃圾分类】（2026·安徽安庆·一模）某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料(主要含Cu、Zn)，查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取的工艺流程如图：(反应条件已略去) 资料： (1)从垃圾分类的角度分析，金属材料属于_______。(填字母序号) A．厨余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 (2)加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是_______。 (3)请写出步骤③中发生反应的化学方程式_______(任写一个)，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 (4)“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替，与加入过量相比的优点是_______。 3．【新情境·燃料电池】（2026·安徽长丰一模）氨气在燃料电池领域有广阔的应用前景，其合成及应用的部分流程如下图所示，回答下列问题： (1)图中两条获取的途径，更符合绿色零碳理念的是______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 (2)合成塔内反应的化学方程式为_______，催化剂在反应前后质量和____________不变。 (3)工业上可以利用空气中和的_________不同，进行物质分离。 (4)根据上图信息可知氨气的用途有_______，该工艺中可循环使用的物质是__________。 4．【新情境·镁基储氢材料】（2026·安徽合肥·一模）镁基储氢材料（主要成分Mg）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下： (1)氢能燃烧时将________转化为热能。 (2)储氢过程：该反应属于_________（填基本反应类型）。 (3)释氢过程：方法1中，化合价发生改变的元素是____（填元素符号）。方法Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______。下列关于方法Ⅰ和方法Ⅱ说法正确的是_______（填序号）。 A．方法1中的Mg可以循环使用 B．方法Ⅱ比方法Ⅰ更节能 C．等质量MgH2经方法I和方法Ⅱ得到的H2质量相等 5．【新情境·粉煤灰】（2026·安徽六安·一模）燃煤发电产生的粉煤灰中氧化铝含量高达50%，还含有少量氧化铁、氧化钙等杂质。某工厂以粉煤灰为原料提取氧化铝的工艺流程如图所示。请分析流程，回答下列问题： (1)溶出釜中为加快溶出速率，可进行的操作是_______（写出1点即可）。 (2)写出溶出釜中氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式：_______。 (3)结晶池中采用蒸发结晶的方法，蒸发过程中，当_______时，停止加热。 (4)焙烧炉对设备材料的要求是________（写出1点即可）。 (5)该流程中可循环利用的物质是________。 4 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 工业流程（安徽专用） 抢分01 生产制备流程 1．(1)+1 (2)增大反应物接触面积，使反应更充分、更快 (3)分解反应 (4)C+CO22CO (5)加稀盐酸或灼烧、测密度等 2．(1)增大反应物接触面积，使反应更充分 (2)有排放，会污染环境 (3) 置换反应 (4)防止镁、钛被氧化 3．(1)过滤 (2)搅拌、升高温度、增大硫酸的浓度等 (3)// (4)由黄色变为浅绿色 (5)铁 4．(1) 使醋酸充分反应，提高醋酸利用率 (2)随固液比增大，钙离子浸出率逐渐降低，钙离子浸出质量逐渐升高 (3)盐酸更易溶解，会使铁元素大量进入溶液，增加后续分离成本和操作难度 (4) 除杂 高于 5．(1)元素 (2) BC (3) 增大 制备过程中加入了锌粉，锌元素总质量增加，最终生成的氧化锌质量更大 抢分02 海洋资源综合利用流程 1．(1)石油 (2)属于 (3) (4)实行休渔期制度（合理即可） 2．(1)放出 (2)。 (3) 分解反应 化学 (4)富集提纯 3．(1)C (2)石灰乳 (3) 保护气 (4)复分解反应 4．(1)将氯化镁完全除去 (2) 复分解 (3)将过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，且不引入新的杂质 (4)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 5．(1) (2)硫酸根离子（或） (3)降温结晶（或冷却结晶） (4)饱和硫酸镁溶液 (5)AC 抢分03 金属资源回收利用流程 1．(1)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 (2) 稀硫酸 (3)/ (4)制作发热贴（合理即可） 2．(1) (2) (3)大 (4) 飞灰用量增加，碳的含量增加，铁能被充分还原出来（合理即可） 飞灰过多时会带入更多杂质(如Si、Ca等)，使铁在合金中所占百分比下降（合理即可） 3．(1) 除去滤渣A中混有的过量铁粉 (2) 或 （） (3) (4)回收金属资源，防止重金属污染环境（合理即可） 4．(1)过滤 (2)Zn、Cu、Fe (3) 置换反应 (4)> 5．(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 (2) 过滤 引流 (3) (4)> 抢分04 酸碱盐处理和制备流程 1．(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)有气泡产生，溶液变为黄色 (3)Fe3+ (4)或 (5)C 2．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) /二氧化硅 (3) (4) 3．(1)玻璃棒 (2)化合反应 (3) (4) 、 蒸发过程中，过量的盐酸以氯化氢气体形式逸散 4．(1)将孔雀石磨成粉末 (2)过滤 (3) (4)复分解 5．(1) (2) (3)将铜氧化为氧化铜，便于后续酸浸溶解（合理即可） (4)回收尾液中的硫酸亚铁和硫酸铝（或循环利用稀硫酸等） (5)将酸浸槽中的温度控制在85～95 ℃ 抢分05 能源、环境类流程 1．(1)/ NO2 (2) (3)其他条件相同时，CuO质量分数约为50%时，甲醇的产率最高 (4) 错 对 2．(1)B (2)增大反应物的接触面积，提高反应速率 (3) 或 漏斗 (4)反应后不需要除杂 3．(1)Ⅱ (2) 化学性质 (3)沸点 (4) 制备硝酸/制备氮肥/用于氨燃料电池 氮气、水、氧气 4．(1)化学能 (2)化合反应 (3) Mg、H MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑ AB/BA 5．(1)搅拌（或将粉煤灰研碎） (2) (3)有大量固体析出 (4)耐高温（合理即可） (5)HCl 2 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 工业流程（安徽专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 安徽3年真题 抢分依据 命题预测 生产制备流程 2025年第15题 工艺流程图题往往以一个生产、生活中的简单工艺流程为情境考查化合价、化学方程式的书写、反应的基本类型、过滤操作、物质的用途等知识点。工艺流程题近两年还经常结合坐标图像，表格等综合考查，学生必须具备从题干提供的信息中获取解题信息的能力，还必须具备低碳，环保意识。 2026年安徽中考仍然以实际工业生产(如粗盐精制、金属冶炼、化肥制备)、废旧资源回收(如废旧电池、废金属、废水处理)、碳中和背景下的资源利用等真实情境来考查，重点关注过滤、蒸发、结晶等操作，理解工业和化学实验流程中物质的利用。 海洋资源综合利用流程 2024年第15题 金属资源回收利用流程 2023年第15题 酸碱盐处理和制备流程 能源、环境类流程 【高频考点聚焦】 1.原料的预处理 （1）粉碎或研磨：目的是增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率） （2）煅烧或灼烧：目的是不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质 （3）酸浸：目的是溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） （4）碱溶：目的是去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） （5）加入氧化剂：转化为易于被除去（沉淀）的离子 （6）煮沸：除去溶解在溶液中的气体，如氧气 2.流程中的操作及仪器选择 （1）溶解 ①加速溶解的方法：固体粉碎或研磨、搅拌、适当提高溶液温度。 ②溶解时玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解。 （2）过滤 ①实验用品：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸（五种用品、四种仪器、三种玻璃仪器） ②操作要点：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁（加快过滤速度） “二低”：①滤纸的边缘低于漏斗口②漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：①烧杯口紧靠玻璃棒②玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边③漏斗尖端的紧靠烧杯内壁 ③玻璃棒的作用：引流 ④过滤后，滤液仍然浑浊，可能原因有： A.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 B.滤纸破损 C.承接滤液的烧杯不干净 采取的措施（下一步操作）：查找原因，更换滤纸，重新过滤 ⑤过滤时，将待过滤的液体静置片刻，沿玻璃棒先倒上层清液，再将沉淀倒入过滤器；若搅匀了向过滤器中倒，过滤速度会较慢。 （3）蒸发 ①仪器：蒸发皿、玻璃棒、铁架台 ②加热过程中用玻璃棒不断搅拌。玻璃棒的作用：搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅。 ③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。 3.反应条件的控制 （1）温度的控制 ①加热：加快反应速率或溶解速率；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；使沸点相对较低或易升华的原料气化。但要注意避免反应物或生成物的过热分解。 ②降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失。 ③控温：（用水浴带温度计便于控温且受热均匀）防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生。 ④降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。 （2）调节溶液的pH ①目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀而除去 ②需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，使pH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。 ③原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大pH ④pH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的pH （3）使用催化剂目的：提高反应速率，但使用时必须注意其活性温度范围。 4.可循环利用物质的判断 （1）可逆线表示可循环利用的物质。如图，物质A为可循环利用的物质。 （2）某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质为可循环利用的物质。如图，物质B为可循环利用的物质。 5.产品的分离、提纯 （1）纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCl型）或蒸发浓缩（至有晶体出现为止），冷却结晶（KNO3型和含有结晶水的晶体） （2）混合溶液（分离A和B）：蒸发结晶，趁热过滤（得NaCl型），将滤液冷却结晶，过滤（得KNO3型） 模板：加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥 （3）沉淀洗涤 ①沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。 ②洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。 ③误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。 ④沉淀是否洗涤干净的判断方法答题模板　 取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净 ⑤趁热过滤：减少结晶损失；提高晶体纯度 （4）工业流程的主要操作：结晶、洗涤、干燥、灼烧、分液、重复操作2-3次等。 6.工业流程解题方法---四步拆解法 工艺流程题常以“原料预处理核心反应分离提纯循环利用/环保处理”为框架。教学中可引导学生按以下步骤拆解： （1）明确流程目标 关键问题：最终要制备什么?原料中的杂质是什么? （2）标注流程节点 用符号标注每一步的输入物质和输出物质，建立物质转化链。 学生活动：用不同颜色笔在流程图中圈出各步骤的反应物和生成物。 （3）分析反应原理 聚焦核心反应类型(置换反应、复分解反应等)，结合物质性质(酸碱性、金属活动性)分析方程式。 （4）环保与资源意识 引导学生关注流程中的“循环物质”和“尾气处理”。 7.工业流程解题注意事项： （1）心理方面不要有畏难情绪，不要看见长的文字就害怕、不爱看流程题。 （2）读题时要有耐心，注意把握整体，读懂流程图，能根据提问在流程中找到答案。 （3）加强提取信息、顺向和逆向思维相结合的能力,熟练掌握并能写出有关物质的化学式和化学方程式，提高答题的正确率。 （4）回答开放性试题时，叙述要条理清晰、科学合理、符合化学用语。 抢分01 生产制备流程 1．【新情境·古代文化】（2026·安徽黄山·一模）黄铜(铜和锌的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(主要成分) 赤铜矿(主要含Cu₂O)和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如图所示。 (1)赤铜矿主要成分( ）中铜元素的化合价为___________。 (2)“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是___________。 (3)“煅烧炉1”中，发生的反应所属的基本反应类型是___________。 (4)“煅烧炉2”中产生少量CO，原因是___________(用化学方程式表示)。 (5)黄铜与黄金在外观上非常相似，可用___________方法鉴别(写出一种方法即可)。 【答案】(1)+1 (2)增大反应物接触面积，使反应更充分、更快 (3)分解反应 (4)C+CO22CO (5)加稀盐酸或灼烧、测密度等 【详解】（1）赤铜()中氧元素化合价为-2价，设铜元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有：2x+（-2）=0，x=+1； （2） “粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，从而加快反应速率； （3）“煅烧炉1”中碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，反应符合一变多，属于分解反应； （4）煅烧炉2"中，木炭在高温下还原氧化锌、氧化亚铜会生成二氧化碳，生成的二氧化碳在高温下与足量的木炭反应生成一氧化碳； （5） 黄铜（锌和铜的合金）在空气中灼烧会变黑（铜与氧气反应生成氧化铜黑色固体），黄金化学性质稳定，高温下也不与氧气反应，故黄铜与黄金在外观上非常相似，可用灼烧的方法鉴别。黄铜中的锌能与稀盐酸反应产生气泡，黄金不与稀盐酸反应；或黄铜的密度比黄金小。 2．【新情境·教材知识延伸】（2026·安徽滁州·一模）工业上以钛酸亚铁（）为主要原料制备金属钛的过程如下图所示，请根据题意回答问题： (1)为加快“氯化”速度，通常会将焦炭与钛酸亚铁粉碎，这样操作的目的是_________。 (2)步骤Ⅰ在实际生产中需要考虑的一个环境问题是_________。 (3)请写出步骤Ⅱ的化学反应方程式：_________，该反应属于基本反应类型中的______。 (4)步骤Ⅱ中需要在氩气的氛围中进行反应，原因是_________。 【答案】(1)增大反应物接触面积，使反应更充分 (2)有排放，会污染环境 (3) 置换反应 (4)防止镁、钛被氧化 【详解】（1）固体反应物粉碎后，彼此接触面积显著提升，既可以加快反应速度，也能让反应进行得更完全。 （2）由图可知步骤Ⅰ生成有毒气体，属于空气污染物，直接排放会造成大气污染，需要进行尾气处理。 （3）根据质量守恒，反应前后元素的种类不变，反应物是和，产物除外还有，配平即得对应方程式；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 （4）氩气化学性质极稳定，高温下也不参与反应，可隔绝空气，防止活泼金属镁、钛在高温下被氧气等氧化。 3．【新情境·传统文化】（2026·安徽蚌埠·一模）《本草纲目》中记载：“绿矾，酸涌涩收，燥湿解毒，化涎之功”。以含铁污泥（主要成分为Fe2O3、FeO、Fe，还含有SiO2等杂质，SiO2等杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料生产绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺流程如图： (1)操作Ⅰ的名称是______。 (2)“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是______。 (3)“酸浸”中发生的反应的化学方程式为______（写一个即可） (4)“除杂”中铁粉能将硫酸铁转化为硫酸亚铁，发生该反应时可观察到溶液颜色的变化是______。 (5)“滤渣2”的主要成分是______。 【答案】(1)过滤 (2)搅拌、升高温度、增大硫酸的浓度等 (3)// (4)由黄色变为浅绿色 (5)铁 【详解】（1）分离固液的操作是过滤，则操作Ⅰ的名称是过滤； （2）“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是搅拌、升高温度、增大硫酸的浓度等； （3）含铁污泥主要成分为、FeO、Fe，还含有等杂质，“酸浸”时加入过量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，等杂质与酸不反应，化学方程式为、、； （4）“除杂”中铁粉能将硫酸铁转化为硫酸亚铁，发生该反应时可观察到溶液颜色的变化是由黄色变为浅绿色； （5）含铁污泥主要成分为、FeO、Fe，还含有等杂质，“酸浸”时加入过量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，等杂质与酸不反应且难溶于水，则充分反应后过滤得到的滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸；“除杂”时加入过量铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则充分反应后过滤得到的滤渣2的主要成分为铁。 4．【新情境·二氧化碳捕集工艺】（2026·安徽宿州·一模）炼钢会产生废渣(主要含CaO、、)和废气(主要含)。某团队研究利用该废渣和废气制备高纯度碳酸钙，并实现的捕集与利用，该工艺的主要工序如图。 已知：醋酸与炼钢渣中的CaO反应快，与反应慢，不与反应；盐酸比醋酸更易溶解。 (1)“酸浸”中炼钢渣稍过量，原因是_____________。炼钢渣中的CaO与水作用也可使钙离子进入溶液中，反应的化学方程式为_______________。 (2)炼钢渣质量与醋酸的体积比(固液比)对钙离子浸出率和浸出质量的影响如图所示，可得出的结论为：醋酸体积一定时，_______________。 (3)“碳化”后过滤、洗涤得到的溶液，加入盐酸，可回收再利用醋酸，“酸浸”时不直接使用盐酸的原因是_____________。 (4)工艺流程中会使溶液pH升高的工序是_______(填一个)。酸浸渣的含铁量_____(填“高于”“低于”或“等于”)炼钢渣的，可循环利用于炼钢。 【答案】(1) 使醋酸充分反应，提高醋酸利用率 (2)随固液比增大，钙离子浸出率逐渐降低，钙离子浸出质量逐渐升高 (3)盐酸更易溶解，会使铁元素大量进入溶液，增加后续分离成本和操作难度 (4) 除杂 高于 【详解】（1）炼钢渣主要含CaO、、，“酸浸”时氧化钙与醋酸反应生成醋酸钙和水，醋酸与反应慢、不与反应，炼钢渣稍过量可以使醋酸尽可能多地参与反应，减少醋酸在反应体系中的残留，从而提高醋酸的利用率；炼钢渣中的CaO与水作用也可使钙离子进入溶液中，反应的化学方程式为； （2）随固液比增大，钙离子浸出率逐渐降低，钙离子浸出质量逐渐升高； （3）醋酸与反应慢，而盐酸比醋酸更易溶解，会使铁元素大量进入溶液，增加后续分离成本和操作难度，所以“酸浸”时不直接使用盐酸； （4）除杂工序加入强碱，会使溶液pH升高；酸浸会使铁元素大量进入所以高于。 5．【新情境·氧化锌材料】（2026·安徽阜阳·二模）氧化锌（ZnO）是一种应用极为广泛的材料，在防晒、医药、化工等领域发挥着重要的作用。以粗品氧化锌（主要杂质为FeO、CuO）为原料制备高纯度氧化锌的流程如图。 (1)从物质的组成来看，ZnO、FeO、CuO都含有氧____（填“分子”“原子”或“元素”）。 (2)①过滤可除去，推测的性质有____（不定项）。 A．固体为红褐色      B．难溶于水      C．不与硫酸铜反应      D．能与氨水反应 ②置换时锌粉与溶液中的硫酸铜发生反应的化学方程式为______。 (3)制得的氧化锌与粗品中的氧化锌质量相比较有何变化：____，说明理由：______。 【答案】(1)元素 (2) BC (3) 增大 制备过程中加入了锌粉，锌元素总质量增加，最终生成的氧化锌质量更大 【详解】（1）物质由元素组成，三种氧化物都含有氧元素。 （2）①过滤能分离难溶固体和液体，说明难溶于水；后续滤液含硫酸铜，说明不与硫酸铜反应；颜色无法通过过滤操作推测，且加氨水生成，说明其不与氨水反应，故选BC。 ②锌金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，化学方程式为。 （3）置换步骤加入的锌粉也会转化为锌的化合物，最终全部转化为氧化锌，因此最终得到的氧化锌质量大于粗品中原有的氧化锌质量。 抢分02 海洋资源综合利用流程 1．【新考法·课本习题】（2026·安徽安庆·二模）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应对其合理开发和利用。我国拥有总长达3.2万公里的海岸线，主张管辖海域面积约为300万平方公里，海洋资源开发前景十分广阔。 任务一：了解海洋资源 (1)海洋资源包括海水化学资源、海洋矿物资源、海洋生物资源和海洋动力资源等。则蕴藏于海底的煤、___________和天然气等化石燃料属于海洋矿物资源。 任务二：利用海洋资源 海水经风吹日晒可得到粗盐和母液，母液再经过一系列操作可制得金属镁，其流程如图所示。 (2)上述流程中的母液___________(填“属于”或“不属于”)氯化钠的饱和溶液。 (3)氯化镁通电后生成两种单质，反应的化学方程式为___________。 任务三：保护海洋资源 (4)坚定保护和改善海洋环境、保护和可持续利用海洋资源是各国共同的责任与使命。保护海洋生物资源的具体措施有___________(写1条)。 【答案】(1)石油 (2)属于 (3) (4)实行休渔期制度（合理即可） 【详解】（1）石油； （2）海水风吹日晒析出粗盐，说明此时氯化钠已达到饱和，无法继续溶解，因此剩余母液属于氯化钠的饱和溶液； （3）氯化镁通电后生成两种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Mg、Cl，则生成的两种单质是镁和氯气，该反应的化学方程式为：； （4）实行休渔期制度。 2．【新情境·海水提取金属】（2026·安徽芜湖·一模）海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图，请回答下列问题： (1)步骤①的化学反应中________（填“放出”或“吸收”）大量的热。 (2)步骤③发生反应的化学方程式为________。 (3)步骤④发生反应的基本类型是________，该步骤中的能量转化是将电能转化为________能。 (4)海水中本身就含有氯化镁，则步骤②③的作用是________。 【答案】(1)放出 (2)。 (3) 分解反应 化学 (4)富集提纯 【详解】（1）步骤①是生石灰（氧化钙）和水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应，会放出大量热。 （2）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，据此可以写出化学方程式：。 （3）步骤④是氯化镁通电分解生成镁和氯气，符合“一变多”的特征，属于分解反应；该过程消耗电能，将电能转化为化学能储存在生成物中。 （4）海水中氯化镁的浓度很低，且混有大量杂质，通过②③两步可以将镁元素富集，得到纯净的高浓度氯化镁，方便后续电解冶炼镁。 3．【新情境·世界海洋日】（2026·安徽蚌埠·一模）2024年世界海洋日的主题是“新深度唤醒”(Awaken New Depths),旨在唤醒人们对海洋的理解、同情、合作和承诺的新深度。海洋是一个巨大的蓝色粮仓，我们应合理开发并积极有效地保护海洋资源。 (1)海水淡化：海水淡化是解决淡水资源危机的有效途径之一。下列水的净化方法中，能使海水淡化的是 (填序号)。 A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．消毒 (2)海水制镁：下图为海水制镁的工艺流程图。 步骤①中可以加入的物质是________(选填“石灰水”或“石灰乳”)。 (3)制取金属钛(Ti)的化学方程式为___________，氩气的作用是______________。 (4)步骤②的反应类型是______。 【答案】(1)C (2)石灰乳 (3) 保护气 (4)复分解反应 【详解】（1）A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的氯化钠等，不能使海水淡化，不符合题意； B、吸附只能除去水中的色素和异味，不能除去水中的氯化钠等可溶性物质，不能使海水淡化，不符合题意； C、蒸馏可除去所有杂质，可使海水淡化，符合题意； D、消毒只能除去细菌和病毒等，不能使海水淡化，不符合题意。 故选C； （2）海水制镁第一步沉镁，要沉淀镁离子，石灰水是氢氧化钙的水溶液，浓度低，石灰乳是氢氧化钙的浊液，浓度高，能把镁离子都沉淀出来，所以选石灰乳。 （3）镁和四氯化钛在高温条件下 ，反应生成钛和氯化镁，化学方程式为 氩气是稀有气体，化学性质稳定，可以作保护气，防止高温下镁和钛被氧化。 （4）步骤②是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，而且有水生成，属于复分解反应。 4．【新情境·粗盐提纯】（2026·安徽滁州·二模）下图是某工厂粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁。请结合图示，回答下列问题。 (1)氢氧化钠溶液加过量的目的是___________。 (2)加入碳酸钠溶液后发生反应的化学方程式为___________，属于___________反应(填写基本反应类型)。 (3)“适量盐酸”中“适量”的目的是___________。 (4)蒸发时，玻璃棒的作用是___________。 【答案】(1)将氯化镁完全除去 (2) 复分解 (3)将过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，且不引入新的杂质 (4)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 【详解】（1）粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故目的是：将氯化镁完全除去； （2）加入碳酸钠溶液后发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （3）滤液中含过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故“适量”的目的是：将过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，且不引入新的杂质； （4）蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 5．【新情境·盐泥】（2026·安徽芜湖·一模）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为、和NaCl]．利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 回答下列问题 (1)向“盐泥”中加入稀硫酸，写出反应的化学方程式________。 (2)是由钡离子和________构成。 (3)操作Ⅰ的名称是________。 (4)洗涤滤渣B时，为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是________。 (5)下列有关说法正确的是________。 A．溶液A和溶液B的溶质成分相同但浓度不同 B．滤渣A和滤渣B的成分相同 C．根据工艺原理可推知，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 D．实验室进行蒸发浓缩和过滤操作时，玻璃棒的作用相同 【答案】(1) (2)硫酸根离子（或） (3)降温结晶（或冷却结晶） (4)饱和硫酸镁溶液 (5)AC 【详解】（1）盐泥”的主要成分为、和NaCl，稀硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：； （2）是由钡离子和硫酸根离子构成的； （3）稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，硫酸钡不和稀盐酸反应，溶液A中含有氯化钠和硫酸镁，氯化镁溶液通过冷却结晶能得到氯化镁晶体，操作Ⅰ的名称是降温结晶或冷却结晶； （4）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液，饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，但是可以溶解其它物质，可以除去杂质，且减少损耗； （5）A、溶液A和溶液B的溶质成分相同但浓度不同，故选项正确； B、滤渣A和滤渣B的成分不相同，滤渣A是硫酸钡，滤渣B是硫酸镁，故选项错误； C、根据工艺原理可推知，操作Ⅰ通过冷却结晶得到硫酸镁晶体，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，故选项正确； D、实验室进行蒸发浓缩和过滤操作时，玻璃棒的作用不相同，蒸发浓缩时玻璃棒的作用是搅拌，过滤时玻璃棒的作用是引流，故选项错误，故选：AC。 抢分03 金属资源回收利用流程 1．【新情境·废物再利用】（2026·安徽淮北·一模）某化工厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染并节约资源，对废水处理的同时回收硫酸锌、金属铁和铜，设计工艺流程如图所示。 (1)操作④中需要用到玻璃棒的原因是_____。 (2)固体a的成分是_____（填化学式），加入过量X，该试剂是_____（填“稀盐酸”或“稀硫酸”） (3)首先向废液中加过量，则发生反应的化学方程式是_____。（写一个） (4)回收的金属铁容易生锈，生活中利用铁生锈服务于生活的实例有_____。 【答案】(1)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 (2) 稀硫酸 (3)/ (4)制作发热贴（合理即可） 【详解】（1）操作④是蒸发结晶操作，玻璃棒搅拌可使溶液受热均匀，避免局部过热导致液体飞溅。 （2）金属活动性，加入过量锌时，锌会置换出、，且锌有剩余，因此固体a为； 最终要回收硫酸锌，选稀盐酸会引入氯化锌杂质（），因此选稀硫酸。 （3）锌可与硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应，即、。 （4）铁生锈是铁与氧气、水的缓慢氧化反应，过程放热、消耗氧气和水，可用于制作发热贴，也可作食品保鲜的脱氧剂。 2．【新情境·飞灰】（2026·安徽安庆·一模）一种利用某地飞灰（主要含CaO、及C）和赤泥（主要含及Zn、Pb、Ni、Cu、Cr等重金属化合物）处理回收金属工艺流程如图所示。 (1)中Fe的化合价为_______。 (2)“二次飞灰”中加入溶液发生的化学反应方程式是_______。 (3)铁合金的硬度比铁_______（填“大”或“小”）。 (4)高温还原过程中，飞灰用量与铁回收率、铁合金中铁含量的关系如图所示。飞灰用量增大，铁回收率增大的原因是____，当飞灰用量超过30%时铁合金中铁的含量下降的原因是_______。 【答案】(1) (2) (3)大 (4) 飞灰用量增加，碳的含量增加，铁能被充分还原出来（合理即可） 飞灰过多时会带入更多杂质(如Si、Ca等)，使铁在合金中所占百分比下降（合理即可） 【详解】（1）中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； （2）“二次飞灰”中含Zn、Pb，则二次飞灰”中加入溶液发生的反应为锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，该反应的化学方程式为：； （3）合金比组成它的纯金属硬度大，故铁合金硬度比铁大； （4）飞灰用量增大，铁回收率增大的原因是：飞灰用量增加，碳的含量增加，铁能被充分还原出来； 当飞灰用量超过30%时铁合金中铁的含量下降的原因是：飞灰过多时会带入更多杂质(如Si、Ca等)，使铁在合金中所占百分比下降。 3．【新情境·实验室废液】（2026·安徽芜湖·一模）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程处理： 资料：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。 (1)步骤①加入稀硫酸的目的是_______，滤渣B的成分有_______(填化学式)。 (2)写出步骤④中发生的一个化学反应方程式_______。 (3)滤液D溶质成分有_______(填化学式)。 (4)与将废液直接倒入下水道相比，该实验小组做法的优点是_______。 【答案】(1) 除去滤渣A中混有的过量铁粉 (2) 或 （） (3) (4)回收金属资源，防止重金属污染环境（合理即可） 【详解】（1）滤渣A含Fe、Cu、Ag，只有Fe能和稀硫酸反应，因此加稀硫酸可除去铁； Cu、Ag不与稀硫酸反应，留在滤渣B中。 （2）滤液D含过量稀硫酸和生成的硫酸铜，加入铁后，铁既会和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，也会和硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。写任意一个。 （3）步骤③加入过量稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，且稀硫酸过量，因此溶质为：。 （4）废液中含重金属离子，直接排放会污染水和土壤，该流程回收得到了银和铜，既节约金属资源，又避免了污染。故该实验小组做法的优点是：回收金属资源，防止重金属污染环境。 4．【新情境·电镀厂】（2026·安徽淮南·一模）电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有、、的废水中回收和有关金属，流程如图： (1)操作1、2的名称为_______。 (2)固体A中的成分是_______(填化学式)。 (3)固体B中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型为_______。 (4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量_______(填“>”“<”或“=”)原溶液中硫酸锌的质量。 【答案】(1)过滤 (2)Zn、Cu、Fe (3) 置换反应 (4)> 【分析】流程原理： 废水中含有、、，加入过量锌粉后，锌的活动性强于铁和铜，会置换出铜和铁，同时生成硫酸锌；之后经过操作分离后，磁铁吸出铁，剩余固体中锌和铜，锌和稀硫酸反应，最终得到铜和更多的硫酸锌。 【详解】（1）操作1、操作2的作用都是分离固体和液体，该操作名称为过滤； （2）废液中加入过量的锌，置换出了、，因此固体A中包含三种物质：过量未反应的，置换生成的和。 （3）磁铁吸出铁后，固体B为和，铜不与稀硫酸反应，只有锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：； 该反应是单质和化合物反应，生成新的单质和新的化合物，属于置换反应。 （4）原废水中本身含有硫酸锌，流程中锌和硫酸铜、硫酸亚铁的置换反应，以及过量锌和稀硫酸的反应，都新生成了硫酸锌，因此最终所得硫酸锌的质量大于原废水中硫酸锌的质量。 5．【新情境·废旧电脑】（2026·安徽滁州·一模）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： (1)废旧零部件预处理过程中需要将其粉碎，粉碎的目的是________。 (2)步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作名称是________。其中该操作中的玻璃棒的作用________。 (3)步骤Ⅱ中加入适量AgNO3溶液后发生反应的化学方程式为________； (4)该工艺流程中理论上所得银质量________（>、<或＝）原废旧电脑零部件中的银的质量。 【答案】(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 (2) 过滤 引流 (3) (4)> 【详解】（1）废旧零部件预处理过程中需要将其粉碎，粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。 （2）结合流程图可知，步骤I和步骤Ⅱ都是将固体和液体进行分离，涉及到的操作为过滤，其中玻璃棒的作用是引流。 （3）步骤Ⅱ中加入适量AgNO3溶液后，铜与AgNO3反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为。 （4）根据流程图可知，该流程不仅得到了废旧零部件中的金属银，在步骤Ⅱ中也生成了银，因此该工艺流程中理论上所得银质量>原废旧电脑零部件中的银的质量。 抢分04 酸碱盐处理和制备流程 1．【新情境·锌材料】（2026·安徽池州·一模）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图所示。(二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应) 回答下列问题： (1)“粉碎”的目的是_______。 (2)“酸浸”中观察到的现象：固体部分溶解，_______。 (3)滤液1中含有的阳离子是H+、Zn2+和_______(填离子符号)。 (4)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4和_______(写一个即可)。 (5)下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 B．滤渣甲、乙均能与稀硫酸反应产生气体 C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 【答案】(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)有气泡产生，溶液变为黄色 (3)Fe3+ (4)或 (5)C 【详解】（1）略； （2）菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，加入过量稀硫酸，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，故现象是：固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为黄色； （3）由（1）的分析可知，滤液1中的溶质是反应生成的硫酸锌、硫酸铁和过量的硫酸，则含有的阳离子是：、、； （4）“转化”中加入足量锌粉，锌能与过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌能与反应生成的硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁； （5）A、在“转化”中加入锌粉，锌与硫酸铁反应生成硫酸锌和硫酸亚铁，金属活动性：Zn＞Fe＞H，锌先与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，待硫酸完全反应后，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，无气泡冒出说明硫酸已经完全反应，但硫酸亚铁等是否完全反应，无法通过无气泡判断，所以不能说明锌粉已足量，错误； B、滤渣甲为二氧化硅，二氧化硅与稀硫酸不反应，滤渣乙为反应生成的铁和过量的锌，锌、铁均能与稀硫酸反应生成氢气，错误； C、滤液1中的溶质是反应生成的硫酸锌、硫酸铁和过量的硫酸，加入足量锌粉，锌与硫酸铁反应生成硫酸锌和硫酸亚铁，溶液质量增大，锌与硫酸反应：，65份质量的锌置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，锌与硫酸亚铁反应：，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，溶液质量增加，则滤液2的质量一定比滤液1的质量大，正确。 2．【新情境·蛇纹石】（2026·安徽滁州·一模）蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，它的主要成分为MgO和SiO2，含少量等。利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示。 【查阅资料】1.SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。 2.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 (1)将蛇纹石“粉碎”的目的是_______。 (2)“酸浸”后再过滤，所得滤液中含有的阳离子有和_______(填离子符号)，所得到的滤渣1的主要成分是_______。 (3)“碱洗”时，适宜的pH范围是________。 (4)“沉镁”时，发生反应的化学方程式是________。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) /二氧化硅 (3) (4) 【详解】（1）将蛇纹石“粉碎”的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2，含少量等，加入过量稀硫酸，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，稀硫酸过量，则“酸浸”后再过滤，所得滤液中溶质为硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝、硫酸，则含有的阳离子有：、、、； 由以上分析可知，滤渣1的主要成分是二氧化硅； （3）由图可知，“碱洗”的目的是使铝离子和铁离子形成沉淀，且镁离子不能形成沉淀，则适宜的pH范围是：4.6⩽pH<9.4； （4）“沉镁”时，发生反应为硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：。 3．【新情境·干燥剂】（2026·安徽淮南·一模）可作干燥剂。工业上生产的主要流程如图所示。 (1)仪器a能使固体与液体充分接触，使其充分反应，其相当于实验操作中的玻璃仪器——____（填仪器名称）。 (2)的干燥原理是（六水合氯化钙），该反应的基本反应类型为_____。 (3)写出反应器中发生反应的化学方程式：___________。 (4)过滤后滤液中的阳离子有_____（填离子符号），蒸发能得到纯净的氯化钙，原因是_________。 【答案】(1)玻璃棒 (2)化合反应 (3) (4) 、 蒸发过程中，过量的盐酸以氯化氢气体形式逸散 【详解】（1）仪器a的作用是搅拌使固液充分接触反应，实验室中承担搅拌功能的玻璃仪器为玻璃棒。 （2）该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 （3）反应器中石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 （4）加入的稀盐酸过量，因此滤液中溶质为生成的和剩余的，二者解离出的阳离子为和；易挥发，蒸发时水和都被除去，最终得到纯净氯化钙。 4．【新情境·石青】（2026·安徽阜阳·一模）中国传统矿物颜料“石青”又称蓝铜矿，是一种珍贵的蓝色矿物颜料，化学式为。工业上可以孔雀石【主要成分】为原料制备石青(杂质不溶于水也不参加反应)。其主要工艺流程如下图所示： 请根据流程图和所学知识，回答下列问题： (1)为了提高“孔雀石与试剂A反应”的速率，可以采取的措施是___________。 (2)操作Ⅰ的名称是___________。 (3)试剂A是实验室和工业上常用的酸，其化学式为___________。孔雀石与试剂A发生反应除了生成硫酸铜和气体A，还生成一种常见液体，请写出该反应化学方程式：___________。 (4)硫酸铜与石灰水反应属于___________反应(填基本反应类型)。 【答案】(1)将孔雀石磨成粉末 (2)过滤 (3) (4)复分解 【详解】（1）将孔雀石磨成粉末，增大反应物的接触面积，可以提高“孔雀石与试剂A反应”的速率； （2）分离固液的操作是过滤，则操作Ⅰ的名称是过滤； （3）孔雀石主要成分是，孔雀石与试剂A反应得到硫酸铜溶液，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则试剂A为硫酸，其化学式为； 与硫酸反应生成硫酸铜、气体A和一种常见液体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则气体A为二氧化碳、常见液体为水，故该反应的化学方程式为； （4）石灰水主要成分是氢氧化钙，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应。 5．【新情境·流程与坐标图结合】（2026·安徽滁州·一模）某工厂利用含铜废液(主要成分为硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸铝)，提取硫酸铜，其流程如图： (1)反应器中充分反应后，排出的尾液的主要成分除了硫酸亚铁外，还一定含有______(写化学式)。 (2)净化器主要目的是除去过量的废铁，反应的化学方程式为_______。 (3)焙烧炉中需要不断鼓入氧气的原因是_______。 (4)为了避免物料浪费，你认为该工艺流程中需要改进的地方是_____。 (5)酸浸槽中，在不同浸出温度下，铜的转化率变化如图所示，结合曲线分析，在实际生产中如何设置反应条件，能使铜的转化率更高：______。 【答案】(1) (2) (3)将铜氧化为氧化铜，便于后续酸浸溶解（合理即可） (4)回收尾液中的硫酸亚铁和硫酸铝（或循环利用稀硫酸等） (5)将酸浸槽中的温度控制在85～95 ℃ 【详解】（1）由于金属活动性顺序为：铝＞铁＞铜，所以铁能与硫酸铜反应置换出铜，并生成硫酸亚铁，硫酸铝不能与铁反应，所以反应器中充分反应后，排出的尾液的主要成分是硫酸亚铁、硫酸铝；故填：。 （2）净化器主要目的是除去过量的废铁，即铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为；故填：。 （3）反应器中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，净化器中铁能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应，则焙烧炉中需要不断鼓入氧气的原因是将铜氧化为氧化铜，便于后续酸浸溶解；故填：将铜氧化为氧化铜，便于后续酸浸溶解（合理即可）。 （4）尾液中含有硫酸亚铁和硫酸铝，直接排放造成浪费，可将其分离提纯加以利用，流程中使用了稀硫酸，在酸浸槽中可能有部分未反应完，或者产生含硫酸的废水。为了节约资源、减少污染，应考虑回收利用稀硫酸或对尾液进行处理再利用；故填：回收尾液中的硫酸亚铁和硫酸铝（或循环利用稀硫酸等）。 （5）由图可知，温度越高，铜的转化率越高，所以想使铜的转化率更高，可通过提高酸浸槽内的温度的方法，由于在85～95 ℃时，铜的转化率最高，所以想使铜的转化率更高，可将酸浸槽中的温度控制在85～95 ℃；故填：将酸浸槽中的温度控制在85～95 ℃。 抢分05 能源、环境类流程 1．【新情境·液态太阳燃料】（2026·安徽芜湖·一模）我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，以甲醇()为载体可以实现太阳能等清洁能源的储存、运输及利用，其部分工艺流程如图1所示。 (1)上述过程中利用太阳能、风能等清洁能源发电，相比利用化石燃料燃烧发电，可以减少向环境中排放的一种气体污染物是_______(填化学式)。 (2)催化合成器中发生反应的化学方程式是_______。 (3)的产率受温度、催化剂等因素影响。以CuO为催化剂时，CuO质量分数对产率的影响如图2所示。由图2可得到的结论是_______。 (4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①“液态太阳燃料合成”技术可全地域、全天候使用。_______ ②工艺流程中水可循环利用。_______ 【答案】(1)/ NO2 (2) (3)其他条件相同时，CuO质量分数约为50%时，甲醇的产率最高 (4) 错 对 【详解】（1）化石燃料如煤、石油、天然气燃烧时，会产生多种气体污染物。其中，煤中含硫元素，燃烧会生成SO2，SO2是形成酸雨的主要气体之一；石油、天然气燃烧及汽车尾气还会产生NO2，同样属于大气污染物。而太阳能、风能属于清洁能源，发电过程中不产生这些气体污染物，因此可减少SO2或NO2等气体污染物的排放。 （2）根据流程图，催化合成器中反应物为和，生成物为和，该化学反应方程式为。 （3）分析图2曲线变化趋势，其他条件相同时，CuO质量分数约为50%时，甲醇的产率最高。 （4）①“液态太阳燃料合成” 技术依赖太阳能、风能发电，而太阳能、风能的利用受地域和天气影响，如阴天、夜晚无太阳能，部分地区风能资源有限，因此无法全地域、全天候使用，说法错误。 ②从工艺流程看，电解槽中电解水消耗H2O 生成H2，催化合成器中反应又生成H2O，生成的H2O可回到电解槽重新参与电解，因此工艺流程中水实现了循环利用，说法正确。 2．【新情境·垃圾分类】（2026·安徽安庆·一模）某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料(主要含Cu、Zn)，查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取的工艺流程如图：(反应条件已略去) 资料： (1)从垃圾分类的角度分析，金属材料属于_______。(填字母序号) A．厨余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 (2)加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是_______。 (3)请写出步骤③中发生反应的化学方程式_______(任写一个)，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 (4)“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替，与加入过量相比的优点是_______。 【答案】(1)B (2)增大反应物的接触面积，提高反应速率 (3) 或 漏斗 (4)反应后不需要除杂 【详解】（1）金属材料属于可回收垃圾，故选B； （2）加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率； （3）根据流程图，反应池中溶液的pH=2，故进入反应池的溶液显酸性，所以含有硫酸，依据加入锌粉的反应，可知反应池中含有硫酸铜，所以加入锌粉后，Zn粉与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为、；过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （4）通入过量氧气代替过氧化氢，氧气是气体，优点在于反应后不用除杂质。 3．【新情境·燃料电池】（2026·安徽长丰一模）氨气在燃料电池领域有广阔的应用前景，其合成及应用的部分流程如下图所示，回答下列问题： (1)图中两条获取的途径，更符合绿色零碳理念的是______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 (2)合成塔内反应的化学方程式为_______，催化剂在反应前后质量和____________不变。 (3)工业上可以利用空气中和的_________不同，进行物质分离。 (4)根据上图信息可知氨气的用途有_______，该工艺中可循环使用的物质是__________。 【答案】(1)Ⅱ (2) 化学性质 (3)沸点 (4) 制备硝酸/制备氮肥/用于氨燃料电池 氮气、水、氧气 【详解】（1）途径Ⅰ是煤的气化，会产生CO、CO2等温室气体；途径Ⅱ是水的光解，产物是H2和O2，更符合绿色零碳理念，因此填Ⅱ。 （2）合成塔内是氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨气，化学方程式为； 催化剂在反应前后质量和化学性质不变。 （3）工业上分离空气制取氮气和氧气，是利用它们的沸点不同进行蒸馏分离。 （4）根据图示，氨气的用途有：用于制备硝酸、氮肥，以及用于氨燃料电池； 该工艺中，合成塔消耗氮气，氨燃料电池又生成氮气；光解水消耗水，氨燃料电池又生成水；氨燃料电池消耗氧气，光解水又生成氧气，因此可循环使用的物质是氮气、水、氧气。 4．【新情境·镁基储氢材料】（2026·安徽合肥·一模）镁基储氢材料（主要成分Mg）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下： (1)氢能燃烧时将________转化为热能。 (2)储氢过程：该反应属于_________（填基本反应类型）。 (3)释氢过程：方法1中，化合价发生改变的元素是____（填元素符号）。方法Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______。下列关于方法Ⅰ和方法Ⅱ说法正确的是_______（填序号）。 A．方法1中的Mg可以循环使用 B．方法Ⅱ比方法Ⅰ更节能 C．等质量MgH2经方法I和方法Ⅱ得到的H2质量相等 【答案】(1)化学能 (2)化合反应 (3) Mg、H MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑ AB/BA 【详解】（1）氢能燃烧时将化学能转化为热能。故答案为：化学能。 （2）储氢过程：一定条件下镁和氢气反应生成氢化镁，该反应属于化合反应。故答案为：化合反应。 （3）释氢过程：方法1中，MgH2加热生成Mg和H2，化合价发生改变的元素是Mg（由+2变成0）、H（由﹣1变成0）。方法Ⅱ中发生的反应是氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑。 A.由流程图可知，方法Ⅰ中的Mg既是反应物又是生成物，可以循环使用，该选项正确。 B.由流程图可知，方法Ⅰ需加热，方法Ⅱ不需加热，方法Ⅱ比方法Ⅰ更节能，该选项正确。 C.由流程图可知，方法Ⅰ中发生的反应的化学方程式为，方法Ⅱ中发生反应的化学方程式为MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑，所以等质量MgH2经方法I和方法Ⅱ得到的H2质量不相等，经方法Ⅱ得到的氢气是方法I的2倍，该选项不正确； 故AB。 5．【新情境·粉煤灰】（2026·安徽六安·一模）燃煤发电产生的粉煤灰中氧化铝含量高达50%，还含有少量氧化铁、氧化钙等杂质。某工厂以粉煤灰为原料提取氧化铝的工艺流程如图所示。请分析流程，回答下列问题： (1)溶出釜中为加快溶出速率，可进行的操作是_______（写出1点即可）。 (2)写出溶出釜中氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式：_______。 (3)结晶池中采用蒸发结晶的方法，蒸发过程中，当_______时，停止加热。 (4)焙烧炉对设备材料的要求是________（写出1点即可）。 (5)该流程中可循环利用的物质是________。 【答案】(1)搅拌（或将粉煤灰研碎） (2) (3)有大量固体析出 (4)耐高温（合理即可） (5)HCl 【详解】（1）溶出釜中可以搅拌来加快溶出速率，或粉碎粉煤灰，增大反应物的接触面积，加快溶出溶出速率，故填：搅拌（或将粉煤灰研碎）； （2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，故填：； （3）结晶池中采用蒸发结晶的方法，蒸发过程中，当有大量固体析出时，停止加热，故填：有大量固体析出； （4）由流程可知，焙烧炉中需要较高温度，且生成了氯化氢，则对设备材料的要求时要耐高温、耐酸腐蚀等，故填：耐高温（合理即可）； （5）由流程可知，氯化氢既是反应物，又是生成物，可循环利用，故填：HCl。 3 / 29 学科网（北京）股份有限公司 $