化学终极押题猜想（广东省卷专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的性质与用途、变化与分类…………………………………………………………………… （物质的变化、物理 / 化学性质区分、物质性质与用途的关系、区分物质的类别） 押题猜想二 化学用语与元素周期表……………………………………………………………………………… （化学用语的含义、化学式的意义、结构示意图、元素周期表） 押题猜想三 化学与生活生产……………………………………………………………………………………… （常见的化肥、土壤改良、营养物质、化学元素与健康、有机合成材料、新材料及其利用） 押题猜想四 化学实验基础与操作………………………………………………………………………………… （仪器使用、基本操作、实验安全、实验相关图标） 押题猜想五 微观粒子、微观示意图与质量守恒定律的应用…………………………………………………… （分子原子离子、微观示意图、质量守恒定律的定义与应用） 押题猜想六 溶液与溶解度………………………………………………………………………………………… （溶液的配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想七 化学思想方法的应用………………………………………………………………………………… （化学观念、微观与宏观的建立方法、化学建模、证据推理等） 押题猜想八 物质的检验、鉴别、除杂与分离……………………………………………………………………… （气体/离子/固体鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法） 押题猜想九 常见物质的性质与综合应用………………………………………………………………………… （空气与氧气、碳和碳的氧化物、金属、酸碱盐的性质与综合应用） 押题猜想十 实验分析与评价……………………………………………………………………………………… （实验原理、装置、操作与结论综合分析） 押题猜想十一 传统文化中的化学………………………………………………………………………………… （古法酿酒、制盐、炼丹、陶瓷、火药、文物修复等） 押题猜想十二 科普阅读…………………………………………………………………………………………… （教材拓展、生活、环保环境趋势、科技前沿等） 押题猜想十三 基础实验与跨学科实践…………………………………………………………………………… （教材基础实验、化学+地理/生物/物理、碳中和探究、食品检测、环保实验等） 押题猜想十四 科学探究与实验设计……………………………………………………………………………… （控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质成分分析、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想十五 工艺流程与项目式综合应用……………………………………………………………………… （海洋资源利用、金属回收、物质制备、废水处理、化工生产流程） 押题猜想十六 综合计算…………………………………………………………………………………………… （坐标图像、表格分析、生产制备、实验相关计算） 押题猜想一 物质的性质与用途、变化与分类 限时：5 mins 试题前瞻·能力先查 【改编题】“化学物质家族”十分庞大。从用途角度认识物质性质，下列描述不正确的是 A．石墨能用来制作电池的电极，是因为石墨具有导电性 B．熟石灰溶于水后溶液呈碱性，可用于改良酸性土壤 C．氮气和稀有气体均能做保护气，是因为氮气和稀有气体化学性质比较稳定 D．铝合金用作浴室置物架，是因为其熔点高 分析有理·押题有据 广东中考常以生活情境（如煲汤、铁锅生锈、天然气燃烧）或本土文化（如凉茶熬制、端砚制作）为背景，考查物理变化与化学变化的判断、物理性质与化学性质的区分，以及“性质决定用途”的核心逻辑。本题属基础必考，卷首位置稳定，区分度明显，是考生稳拿的“送分题”。押题秘笈：判断变化看“是否生成新物质”，判断性质看“是否需通过化学变化表现”，牢记性质与用途的对应关系，如“铜能导电→作导线”。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东广州·一模）点燃蜡烛，取一个干燥的烧杯罩在火焰上方，观察现象，然后熄灭蜡烛。该过程中，属于化学变化的是 A．石蜡燃烧产生水蒸气 B．水蒸气在烧杯内壁冷凝 C．石蜡蒸气遇冷变成白烟 D．液态的石蜡慢慢凝固 2．（2026·广东肇庆·二模）下列过程中，没有发生化学变化的是 A．月矿开采 B．粮食发酵 C．硬水煮沸软化 D．指示剂变色 3．（2026·广东·一模）矿泉水生产流程如图。下列说法错误的是 A．石英砂的作用是拦截部分不溶性物质 B．活性炭、超滤膜分别有吸附、过滤作用 C．成品矿泉水属于纯净物 D．利用臭氧杀菌的过程发生化学变化 4．（25-26九年级下·广东珠海·月考）下列领域中，与化学性质无关的是 A．氢氧化钠用于吸收二氧化碳 B．浓硫酸用作干燥剂 C．盐酸可用于金属除锈 D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 5．（25-26九年级下·广东广州·月考）《天工开物》中记载的火法炼锌工艺包括下列步骤，其中涉及化学变化的是 A．炉甘石装载入泥罐 B．逐层用煤炭饼垫衬 C．其底铺薪，发火煅红 D．冷定毁罐取出 6．（2026广东模拟）物质的性质决定其用途。下列厨房中物质的用途利用了其化学性质的是 A．天然气用作燃料 B．白糖用作甜味剂 C．不锈钢盆用于洗菜 D．冰块用于降温 7．（25-26九年级上·广东珠海·期末）下列秦代陶俑彩绘所用颜料的主要成分属于氧化物的是 A．朱砂（HgS） B．铅丹（Pb3O4） C．炭黑（C） D．汉蓝（BaCuSi2O6） 8．（2026·广东珠海·一模）下列物质分类中错误的一组是 A．混合物：石油、石灰水 B．碱：烧碱、生石灰 C．单质：红磷、铜 D．氧化物：二氧化碳、蒸馏水 9．（2026·广东佛山·模拟预测）硫酸铍（BeSO4）应用于耐高温低膨胀的陶瓷，其属于 A．有机物 B．酸 C．氧化物 D．盐 押题猜想二 化学用语与元素周期表 限时：5 mins 试题前瞻·能力先查 【改编题】广东大力推进新能源汽车、氢能、光伏产业，助力“双碳”目标。完成以下3个小题。 1．锂(Li)、钴、磷(P)是制造锂电池的关键元素。下列相关化学用语表示正确的是 A．2个锂原子：Li2 B．磷酸钠(Na3PO4)中磷元素的化合价：+5 C．钴元素：CO D．锂离子：Li+1 2．新型光电材料——C70(OH)10可用于高端芯片制造。下列有关该物质的说法正确的是 A．该物质由3个原子构成 B．该物质中碳、氧元素质量比为3:4 C．该物质中氢元素的质量分数最小 D．该物质的分子质量为970 kg 分析有理·押题有据 广东中考注重化学用语的规范性与理解深度，常结合原子结构示意图、元素周期表单元格信息（原子序数、相对原子质量等）考查符号含义、化合价规则及离子符号书写。命题趋势趋向综合化，如将周期表与原子最外层电子数、元素类别、化学性质稳定性结合考查。押题秘笈：熟记1-20号元素符号与名称，掌握“数字位置法”书写离子符号与化合价，周期表中“左上角是原子序数，下方是相对原子质量”，最外层电子数决定化学性质。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东深圳·一模）下列化学用语及其意义正确的是 A．氧化铝：AlO B．2个铵根离子： C．3Cu：3个铜元素 D．KMnO4中锰元素的化合价： 2．（2026·广东·一模）下列化学用语书写错误的是 A．6个碳原子： B．氦气：He C．2个镁离子： 2M+ D．氯化钡： 3．（2026·广东清远·一模）下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是 A．2Ca中的“2”表示2个钙元素 B．中的“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷 C．中的“2”表示2个氧原子 D．中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价 4．（2026·广东深圳·一模）黄酮（）有抗氧化、抗衰老和防癌等生理作用。下列关于黄酮的说法不正确的是 A．黄酮属于氧化物 B．黄酮分子中碳原子与氢原子的个数比为 C．一个黄酮分子中含有15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子 D．黄酮由碳、氢、氧三种元素组成 5．（25-26九年级下·广东东莞·月考）徽州木雕是国家级非物质文化遗产，雕刻过程中需对木材进行脱脂、干燥处理，木材的主要成分是纤维素，脱脂时木材中的油脂会发生缓慢氧化。雕刻完成后的木雕需涂抹天然蜂蜡(主要成分为)进行防护，防止受潮和氧化。关于纤维素和蜂蜡的说法正确的是 A．纤维素和蜂蜡主要成分属于有机化合物 B．蜂蜡中含有1个氧分子 C．纤维素中碳、氢、氧元素的质量比为6：10：5 D．蜂蜡中氢元素的质量分数最小 6．（2026·广东·一模）新能源汽车电池使用磷酸铁锂(LiFePO4)等材料提升安全性。下列关于磷酸铁锂的说法正确的是 A．由六种元素组成 B．含有7个原子 C．磷元素和氧元素质量比为1：4 D．氧元素的质量分数最大 7．（2026·广东深圳·一模）《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸(其化学式为)是肉桂的主要有效成分，下列描述正确的是 A．肉桂酸是由碳、氢、氧三种原子构成 B．肉桂酸中碳、氢元素质量比9:8 C．肉桂酸中碳元素的质量分数最大 D．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 8．（2026·广东茂名·一模）稀土是战略资源，如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A．x=64 B．钆属于金属元素 C．钆的相对原子质量为157.2 D．钆原子失去2个电子后形成Gd2- 9．（2026·广东·一模）钕元素属于轻稀土元素，它是制造钕铁硼永磁体的关键原料，下图是钕元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A．研发稀土分离技术的中国化学家是闵恩泽 B．钕原子的核外有60个电子 C．钕原子在化学反应中容易得到电子 D．钕的原子质量是 10．（25-26九年级下·广东广州·月考）氟是人体必需的十余种微量元素之一，下图是元素周期表中氟元素的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．一个氟原子的质量为19.00 g B．氟原子核内有9个质子和中子 C．氟原子在反应中趋向于得电子 D．氟化钠的化学式可表示为 押题猜想三 化学与生活生产 限时：6 mins 试题前瞻·能力先查 【改编题】化学与生活联系紧密。某种饼干包装袋上的部分说明如图所示，回答以下问题： 商品名称 ××饼干 配料 小麦粉、白砂糖、鲜鸡蛋、葵花籽油、食盐、碳酸钙、柠檬酸、小苏打、脱脂乳粉等 1．配料表中所含的小苏打属于 A．酸 B．盐 C．氧化物 D．有机物 2．下列说法错误的是 A．小麦粉为人体提供的营养物质有糖类 B．碳酸钙提供的钙元素可以预防甲状腺肿大 C．柠檬酸与小苏打作用使饼干变膨松 D．填充氮气可以作保护气延长饼干的保质期 分析有理·押题有据 广东中考紧密联系农业生产（复合肥、铵态氮肥使用注意事项）、人体健康（钙铁锌硒元素缺乏症）、有机合成材料（口罩、塑料袋）及新材料（如可降解塑料、气凝胶）。命题趋势强调“化学服务生活”，常以新闻事件或生活场景为题干。押题秘笈：化肥区分看“氮磷钾”，铵态氮肥忌碱性物质；微量元素记住“缺铁贫血、缺钙佝偻、缺锌发育迟缓”；材料分类：天然纤维灼烧有烧纸/烧毛发味，合成纤维熔化收缩。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东梅州·一模）下列说法正确的是 A．生活中的铝制炊具可以用钢丝球刷洗 B．钾肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力 C．淀粉、蛋白质均可为人体提供能量 D．蚂蚁叮咬涂抹氢氧化钠溶液缓解痛痒 2．（2026·广东珠海·一模）在下列跨学科实践活动中，部分学生的观点正确的是 A．探究土壤酸碱性对植物生长的影响—可用氢氧化钠改良酸性土壤 B．基于碳中和理念设计低碳行动方案—低碳行动目的是不排放CO2 C．调查家用燃料的变迁与合理使用—液化气加压入瓶说明微粒间有空隙 D．为叶片发黄的农作物施加磷肥—磷肥能促进作物茎、叶生长茂盛 3．（25-26九年级下·广东珠海·月考）总结、归纳知识有利于提升学习能力。下列知识归纳完全正确的一组是 A．化学与农业 B．化学与生产 ①用溶液进行选种 ②用尿素做复合肥 ①用苏打制备玻璃 ②用苛性钠做胃药 C．化学与生活 D．化学与安全 ①用食醋除去热水壶内的水垢 ②用碳酸钙做补钙剂 ①油锅起火用锅盖盖灭 ②夜晚发现燃气泄漏，立即开灯检查 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·广东清远·一模）某“草莓水溶肥”部分说明如题图所示。下列关于该肥料的说法错误的是 A．该肥料属于复合肥料 B．“微量元素”全部是金属元素 C．“大量”与“微量”区别是元素含量 D．从“使用注意”看，该水溶肥有毒性 5．（2026·广东东莞·一模）“一把蔬菜一把豆，一个鸡蛋加点肉”是民间流传的长寿秘诀。下列相关说法正确的是 A．蔬菜中的维生素能为人体提供能量 B．大豆能为人体提供丰富的蛋白质 C．蛋黄中的磷属于人体必需微量元素 D．为了促进生长，青少年应只吃肉类 6．（2026·广东佛山·一模）下列关于玉米肉末肠粉叙述不正确的是 A．猪肉末含有蛋白质，可提供能量 B．玉米粒可补充维生素及水分 C．霉变大米洗净后可打成粉浆 D．糖尿病患者不宜每天食用 7．（2026·广东清远·模拟预测）中国水稻研究所等机构培育出富锌水稻品种，以改善人群锌营养状况。下列说法错误的是 A．食用富锌水稻可以治疗贫血 B．锌元素是人体必需的微量元素 C．水稻中含有的淀粉属于糖类 D．人体缺锌会引起生长发育迟缓 8．（2026·广东广州·一模）广东省博物馆馆藏文物丰富。下列文物主要由金属材料制成的是 A．金漆木雕大神龛 B．信宜铜盉 C．赵孟頫行书《陋室铭》卷 D．元青花人物纹玉壶春瓶 9．（25-26九年级下·广东江门·月考）下列物质属于有机合成材料的是 A．安全头盔中的玻璃钢 B．宇航服中的合成纤维 C．彩漆鸳鸯形盒中的木料 D．C919飞机外壳中的铝锂合金 10．（25-26九年级下·广东潮州·月考）下列描述中用到的材料属于复合材料的一项是 A．陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆 B．用于制造人造骨的钛合金 C．用于制造风力发电机叶片的玻璃钢 D．用于制造农用机车轮胎的合成橡胶 押题猜想四 化学实验基础与操作 限时：5 mins 试题前瞻·能力先查 【典型题】下列化学实验基本操作中，错误的是 A．读取量筒内液体体积 B．向试管内滴加液体 C．倾倒液体 D．检查装置气密性 分析有理·押题有据 广东中考重视实验基本技能，常考仪器用途（量筒读数、胶头滴管使用）、操作正误判断（过滤、蒸发、气密性检查）及安全图标识别（易燃、腐蚀、有毒）。命题趋向“真实验”情境，如某同学操作图、实验步骤排序。押题秘笈：量筒读数“仰小俯大”，酒精灯“三禁”（禁加满、禁对火、禁吹灭），剩余药品“三不”（不放回、不丢弃、不带走），过滤“一贴二低三靠”，牢记常见图标对应场景。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东东莞·一模）配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是 A．量取 B．稀释 C．测酸碱度 D．除锈 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·广东·一模）下列关于二氧化碳的实验室制法中，错误的是 A．确定试剂 B．检查气密性 C．收集气体 D．检验气体 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·广东惠州·一模）下列操作符合实验室安全规范的是 A．熄灭酒精灯 B．塞紧橡胶塞 C．稀释浓硫酸 D．加热液体 4．（2026·广东汕尾·一模）实验安全无小事，下列行为不符合安全规范的是 A．不在实验室中饮水进食 B．用灯帽盖灭酒精灯 C．实验后的废液倒入下水道 D．点燃前先验纯 5．（2026·广东东莞·一模）“安全无小事，责任大于天。”下列做法符合安全要求的是 A．夜间发现燃气泄漏立即开灯检查 B．将实验后的废液倒入指定容器 C．打翻实验台上燃着的酒精灯，立即撤离现场 D．徒手接触强碱性的炉具清洁剂 6．（2026·广东湛江·一模）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中下列图标与本实验无关的是 A．用电 B．护目镜 C．热烫 D．洗手 7．（2026·广东珠海·一模）在进行如下图所示的实验中，不需要用到的图标是 A．护目镜 B．热烫 C．用电 D．明火 8．（2026·广东广州·一模）关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：水中的导管口有气泡冒出，说明装置气密性较好 B．实验②：澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳 C．实验③：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 D．实验④：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 押题猜想五 微观示意图与质量守恒定律的应用 限时：8 mins 试题前瞻·能力先查 【新情境】构建Pt/FeOx-Al2O3三元纳米复合催化剂，实现在含SO2的条件下CO的高效稳定氧化，其反应微观示意图如下图。下列说法错误的是 A．SO2和CO均为空气污染物 B．生成物的分子个数比为1:1 C．反应前后铂原子数目不变 D．反应物的质量比为11:8:7 分析有理·押题有据 广东中考高频考查微观示意图表示化学反应、质量守恒定律的微观解释（原子种类、数目、质量不变）。命题趋势结合陌生反应图，要求学生判断反应类型、物质分类或书写方程式。押题秘笈：微观图中“同种原子构成单质，不同种原子构成化合物”，反应前后“圆圈种类不变”即质量守恒；质量守恒定律只适用于化学变化，计算时注意“参加反应”与“生成的物质”质量。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东茂名·一模）对下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 1g水中约含有： 个水分子 分子质量很小 B 干冰升华 分子的体积变大 C 氧气和二氧化碳的化学性质不同 分子构成不同 D 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 A．A B．B C．C D．D 2．（25-26九年级下·广东广州·月考）下列对宏观事实的微观解释，合理的是 A．臭氧转化为氧气：分子种类发生变化 B．吹气球使其体积变大：分子间隔增大 C．金刚石、物理性质差异大：碳原子结构不同 D．硫酸铁溶液呈黄色：溶液中含 3．（2026·广东深圳·一模）华为自研芯片实现了技术突破。芯片蚀刻过程中，与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物 表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A．物质丁可用于食品防腐 B．上述四种物质均由分子构成 C．反应生成的丙和丁微粒数之比为2:3 D．反应前后各元素化合价不变 4．（2026·广东东莞·一模）如图为某反应的微观示意图，下列相关说法错误的是 A． B．反应后，原子种类未变 C．上述反应中，生成丙和丁的质量比为1:6 D．若反应中甲、乙的分子个数比为1:2时，则无物质戊生成 5．（2026·广东清远·一模）制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应说明原子在化学反应中不可以再分 B．参加反应的物质甲与物质丙质量比为15:38 C．丁的化学式为H2O D．物质乙和物质丁中氧元素的化合价不相同 6．（2026·广东肇庆·二模）在密闭容器内进行化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图如图。下列说法错误的是 A．参加反应的甲和乙质量比为20：7 B．t1时刻，甲和丁的质量比为5：7 C．该反应中，乙是反应物，丁是生成物 D．若丙是Cu、丁是CO2，则甲是CuO，乙是C 7．（25-26九年级上·广东梅州·期末）在催化剂的作用下，某反应中的水、二氧化碳、氧气和X的分子数目随反应过程的变化如图所示，下列说法正确的是 A．物质X的相对分子质量为64 B．催化剂的化学性质在反应前后发生了变化 C．t时刻，和的质量相同 D．该反应中氧气和二氧化碳的质量比是12：11 8．（25-26九年级上·广东揭阳·期末）在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 11 3 24 6 反应后质量(g) x 3 14 21 A．表中x=6 B．该反应类型为分解反应 C．参加反应的甲和丙的质量比为11：24 D．乙一定是该反应的催化剂 押题猜想六 溶液与溶解度 限时：8 mins 试题前瞻·能力先查 【改编题】1956年我国首瓶“盐汽水”问世。探究小组利用水、蔗糖、食盐、白醋、柠檬酸、碳酸氢钠作为原料，开展“自制盐汽水”项目式学习。请回答下列小题。 1．下列配制盐汽水过程中，实验操作正确的是 A．称量 B．量取 C．溶解 D．测pH 2．配制盐汽水过程中，将2gNaCl加入98g水中，先配成NaCl溶液。下列做法不能实现的是 A．读图：20℃时，100g水中最多可溶解36gNaCl B．配制：20℃时，该溶液溶质质量分数为2% C．加糖：向该溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解 D．稀释：向该溶液中加入100g水调节浓度，此时NaCl与水的质量比为1：100 分析有理·押题有据 广东中考常考溶解度曲线判读（交点含义、溶解度大小比较）、结晶方法选择（降温结晶适用于陡升型，蒸发结晶适用于缓升型）及溶质质量分数计算。命题趋势结合生产实际，如海水晒盐、配制选种液。押题秘笈：曲线“上点饱、下点不饱”，交点表示该温度下溶解度相等；不饱和溶液变饱和可加溶质、降温（大多数）、蒸发溶剂；溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，计算时看清“是否饱和”。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东深圳·一模）用质量分数为的(密度为1.2 g/mL)浓溶液1 mL，加水稀释为含(密度约为1 g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是 A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 C．稀释时加水的体积约为800 mL D．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 2．（2026·广东广州·一模）已知20℃时，硼酸的溶解度为5g。在20℃时进行如图实验，下列说法正确的是 A．①的溶液质量为55g B．②的溶液中溶质与溶液的质量比为5：100 C．②的溶液为硼酸的不饱和溶液 D．20℃时，将2g硼酸溶于98g水可配制成质量分数为2%的硼酸溶液 3．（2026·广东东莞·一模）实验室配制100 g质量分数为16%的NaCl溶液，下列说法错误的是 A．正确的操作顺序为③⑤①④② B．需要称量NaCl的质量为16 g C．选用100 mL量筒量取所需的水 D．若将配制好的溶液装瓶时有部分洒出，溶质质量分数会变小 4．（2026·广东佛山·一模）重铬酸钠在玻璃工业用作绿色着色剂。如图是的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．的溶解度随温度升高而减小 B．时的溶解度为 C．时饱和溶液降至，有晶体析出 D．时，饱和溶液的溶质质量分数为400% 5．（2026·广东清远·一模）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度是31.6g B．40℃时，将35g硝酸钾加入50g水中，形成饱和溶液 C．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g D．40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是63.9% 6．（2026·广东清远·模拟预测）Li2CO3是制备锂电池材料的关键原料，其溶解度曲线如题图所示，下列说法错误的是 A．曲线上的M、N两点所代表的溶液均为饱和溶液 B．60℃时，50 g水中能溶解0.5 g C．可采用升温结晶的方式提纯 D．将N点所示的溶液降温至30℃，可得到M点所示的溶液 7．（2026·广东·一模）我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，该方法涉及NH4Cl和NaCl，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NH4Cl的溶解度随温度的升高而减小 B．P点表示t1℃时，NH4Cl与NaCl的溶解度相等 C．将P点的NH4Cl溶液升温至t2℃，有晶体析出 D．t2℃时，将25 gNH4Cl放入50 g水中，充分溶解后得到75 g溶液 押题猜想七 化学思想方法的应用 限时：6 mins 试题前瞻·能力先查 【典型题】构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识正确的是 A．分类观念：人体呼出的气体属于纯净物 B．宏微结合：金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，物理性质存在明显差异 C．证据推理：酒精与水混合后总体积小于，说明分子数目减少 D．守恒思想：碳与氧气在点燃的条件下充分反应，生成二氧化碳 分析有理·押题有据 广东中考日益重视化学观念（元素观、变化观、守恒观）、宏观-微观-符号三重表征的建立、模型认知（如原子结构模型、水分子模型）及证据推理能力。常以实验现象推结论、微观图建模、结构决定性质等题型出现。押题秘笈：做证据推理题时，要“现象→变量→结论”三步走；宏观现象对应微观解释（如热胀冷缩是间隔变化，不是粒子大小）；模型题注意比例、颜色、大小代表的实际意义。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东东莞·一模）下列涉及到化学学科观念的说法不正确的是 A．变化观：碳酸钙和二氧化碳在一定条件下可相互转化 B．微粒观：碳原子排列方式不同，故金刚石、石墨物理性质差异大 C．元素观：氢气在氧气中燃烧只生成水，说明水不是一种元素 D．能量观：碳和二氧化碳在高温下的反应是典型的放热反应 2．（2026·广东佛山·一模）生活燃料经历了“木材→煤炭→液化石油气→天然气”的变迁。下列说法错误的是 A．科学实践：添加燃料越多，燃烧越充分 B．化学观念：都含碳元素，完全燃烧均生成 C．能量转化：燃料燃烧时化学能转化为热能 D．学科价值：体现能源利用从低效污染向高效清洁升级 3．（25-26九年级下·广东深圳·月考）建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是 A．中和反应的微观实质    B．自来水净水模型    C．空气污染物归类模型    D．酸的化学性质模型    4．（25-26九年级上·广东惠州·期末）模型建构是化学学习必备的素养之一，下列模型不正确的是 A．图甲：地球咸水、淡水的储量比 B．图乙：空气质量分级标准 C．图丙：人体中含量最高的金属元素是钙 D．图丁：资源利用的每个环节 5．（25-26九年级下·广东茂名·月考）推理学习是化学学习的重要方法，如表推理合理的是 物质分类和性质 推理 A Al2O3、CO2都是氧化物 含有氧元素的物质一定是氧化物 B NaCl、CuSO4都是盐 盐中一定含有金属元素 C 盐酸和硫酸都呈酸性 它们都一定能除铁锈 D H2、O2、N2都是单质 同种元素组成的物质一定是单质 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·广东深圳·一模）推理学习是化学学习的重要方法，如表推理合理的是 物质分类和性质 推理 A NaCl、都是盐 盐一定含有金属元素 B 都是单质 同种元素组成的纯净物一定是单质 C 稀盐酸和稀硫酸能使石蕊溶液变红 使石蕊溶液由紫色变红色的一定是酸的溶液 D 金属和酸反应生成气体 和酸反应生成气体的物质一定是金属 A．A B．B C．C D．D 押题猜想八 物质的检验、鉴别、除杂与分离 限时：8mins 试题前瞻·能力先查 【典型题】下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末 滴加稀硫酸 B 除去硝酸钾固体中少量的氯化钠 加水溶解，降温结晶，过滤干燥 C 验证金属活动性 将除去氧化膜的Al丝分别浸入溶液和溶液中 D 鉴别、、NaCl三种溶液 取样，分别滴加石蕊试液 A．A B．B C．C D．D 分析有理·押题有据 广东中考常见题型：气体（O₂用带火星木条，CO₂用澄清石灰水）、离子（Cl⁻用AgNO₃+HNO₃，SO₄²⁻用BaCl₂+HNO₃）、固体（如硬水软水用肥皂水）。除杂遵循“不增、不减、易分”原则。命题趋势以“多步操作”或“试剂选择”形式出现。押题秘笈：鉴别题优先考虑物理性质（颜色、气味、溶解性），再考虑化学法（加酸、加碱、加指示剂）；除杂题主体成分与杂质性质差异是关键，如CO₂（CO）通过灼热CuO。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东深圳·一模）物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下表实验设计中合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中KCl 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 鉴别溶液和溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液 C 除去气体中的水蒸气 将混合气体通过足量的固体 D 除去Cu粉中的Fe粉 加入足量的溶液，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·广东深圳·一模）下列实验方法或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 鉴别和NaOH 加水溶解，测量温度变化 B 鉴别CuO和 观察固体颜色 C 除去中少量的 把燃着的木条插入混合气体中 D 检验甲烷中是否含有碳元素 点燃，将干燥的烧杯罩在火焰上方 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·广东广州·一模）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入紫色石蕊溶液 B 鉴别CuSO4、NaOH两种白色固体 取样，分别加水 C 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 加入适量稀盐酸，蒸发结晶 D 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·广东珠海·一模）设计实验方案是科学探究的要素，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别 NH4NO3和 NaOH 固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 B 除去氮气中的氧气 将气体通过灼热的炭层 C 除去CO气体中少量的CO2 将气体通入足量的NaOH溶液后，再用浓硫酸干燥 D 鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液 取样，分别滴入几滴无色酚酞试液，观察溶液是否变红 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·陕西·一模）同学们根据初中化学常见物质画出小蜜蜂，两椭圆相切表示两椭圆中的物质能发生反应，且和Z所属的物质类别不同。下列说法正确的是 A．若X与Fe发生的是置换反应，则X可能是盐 B．若Z与Fe含有同种元素，则Z一定是 C．X与Y反应后溶液质量一定减小 D．若Y与能发生反应，则一定有明显现象 6．（2026·广东惠州·一模）对于能一步转化为M的物质，通过思维导图进行归纳整理，如下图，则M可能是 A． B． C． D． 7．（2026·河北石家庄·模拟预测）思维导图能归纳整理化学知识，构建知识网络，梳理反应脉络。下图中X能与各物质发生反应，则X可能是 A．氧化铜 B．稀硫酸 C．氧气 D．过氧化氢溶液 押题猜想九 常见物质的性质与综合应用 限时：8 mins 试题前瞻·能力先查 【新情境】化学知识对学生全面发展具有重要价值。下列示例说法错误的是 A．劳育：用厨余垃圾自制花肥，厨余垃圾发生剧烈氧化 B．体育：校运会田径场上，发令枪发出的白烟是五氧化二磷 C．美育：将硫酸铜溶液滴到铁板上，制作红色的金属蚀刻画 D．德育：我们的意志像金刚石一样坚硬 分析有理·押题有据 广东中考综合题常以O₂、CO₂、金属（Fe、Cu、Al）、酸碱盐（如NaOH、Ca(OH)₂、HCl、H₂SO₄、Na₂CO₃）为核心，考查化学方程式书写、物质转化关系（如碳三角、金属活动性顺序应用）及实验设计。命题趋势以“价类图”或“转化流程图”呈现。押题秘笈：金属活动性顺序“钾钙钠镁铝…”，前置后、盐可溶；酸的五条通性、碱的四条通性、盐的四条通性要烂熟于心；碳及其氧化物转化主线：C→CO→CO₂→H₂CO₃→碳酸盐。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东东莞·一模）化学与生活息息相关。下列各“剂”在生活中的应用错误的是 A．活性炭可作净水的“吸附剂” B．NaOH溶液可作厨房的“除油剂” C．食盐水可作厕所的“除垢剂” D．氢氧化镁可作胃酸过多的“中和剂” 2．（2026·广东珠海·一模）兴趣小组开展主题项目式实践活动。相应化学知识描述错误的是 A B C D 活动主题 微型空气质量“监测站”的组装与使用 水质检测及自制净水器 调查航天科技领域中的新材料 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 化学知识 空气质量指数越高、空气质量越好 用活性炭吸附色素和异味 钛合金的硬度大于金属钛 用熟石灰改良酸性土壤 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·广东佛山·一模）矿泉水生产流程如图。下列说法错误的是 A．石英砂的作用是拦截部分不溶性物质 B．活性炭、超滤膜分别有吸附、过滤作用 C．利用臭氧杀菌的过程发生化学变化 D．成品矿泉水属于纯净物 4．（2026·广东·一模）劳动创造幸福，实干成就伟业。下列项目与涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 野炊后用沙土盖灭火堆 降温至着火点以下灭火 B 使用活性炭脱色净水 活性炭具有疏松多孔结构 C 使用草木灰(主要成分是)对蔬菜施肥 草木灰能使蔬菜叶色浓绿 D 用墨汁书写春联 墨汁中碳具有还原性 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·广东汕尾·一模）下列物质的性质与用途的对应关系中，错误的是 选项 性质 用途 A 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧 用于灭火 B 石墨具有良好的导电性 用作电极 C 活性炭具有还原性 用于冰箱除异味 D 氮气的化学性质不活泼 用作保护气 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·广东清远·模拟预测）下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用稀盐酸除去铁锈 稀盐酸能与铁发生反应 B 废旧电池投入专用回收箱 电池中的重金属会污染土壤 C 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应 D 用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃 金刚石硬度大 A．A B．B C．C D．D 7．（2026·广东东莞·一模）化学在生活中的妙用体现了化学的神奇力量，下列生活妙用利用的化学原理错误的是 选项 用途(生活妙用) 性质(化学原理) A 用硝酸铵制作退热贴 硝酸铵溶于水吸热 B 用炭黑制作墨汁 常温下碳的化学性质不活泼 C 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能与水发生反应 D 干冰作制冷剂 二氧化碳能溶于水 A．A B．B C．C D．D 8．（2026·广东揭阳·一模）下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 B 用食醋除水垢 水垢能与食醋反应 C 回收铝质易拉罐 铝易与氧气反应 D 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子运动加快 A．A B．B C．C D．D 押题猜想十 实验分析与评价 限时：8 mins 试题前瞻·能力先查 【典型题】下列实验操作不能达到实验目的的是 A．探究Cu和Ag的金属活动性 B．探究分子在不断运动 C．探究生石灰遇水放热 D．探究质量守恒定律 分析有理·押题有据 广东中考必考题型，给定实验装置、操作步骤或数据，要求评价方案可行性、误差来源或改进建议。常见考点：气体制备装置选择（固固加热型、固液不加热型）、收集方法（密度、溶解性）、尾气处理。押题秘笈：评价实验从“原理正确、操作安全、现象明显、环保经济”四个维度入手；误差分析看“导致结果偏大/偏小的关键步骤”；改进题常用“加干燥管、加尾气吸收、加止水夹”等。 终极猜想·精练通关 1．（25-26九年级下·广东广州·月考）控制变量法是化学实验中的常用方法，以下实验均用到控制变量法。下列实验能达到实验目的的是 A．实验甲对比颗粒大小对反应速率的影响 B．实验乙验证可燃物燃烧的两个条件 C．实验丙验证MnO2为过氧化氢分解反应的催化剂 D．实验丁验证铁生锈需要氧气 2．（2026·广东佛山·一模）下列实验设计可以达到实验目的的是 A．探究铁锈蚀的条件 B．探究分子运动现象 C．探究固体溶解性的影响因素 D．验证与水反应 3．（2026·广东汕头·一模）列实验操作不能达到实验目的的是 A．探究空气与呼出的气体中CO2含量的高低 B．探究分子在不断运动 C．探究生石灰遇水放热 D．探究质量守恒定律 4．（2026·广东东莞·一模）氧化铁还原实验装置如下，下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．实验中固体由黑色变为红色，石灰水变浑浊 C．尾气处理的目的是防止CO污染空气，可点燃处理 D．若要检验反应后生成的铁单质，可取样后用磁铁吸引 5．（2026·广东广州·一模）关于下列实验的说法，正确的是 A．实验①：加热高锰酸钾制取氧气，说明高锰酸钾受热易分解 B．实验②：烧杯内壁有无色液滴产生，说明酒精中含有碳元素和氢元素 C．实验③：纯铝片上留下划痕，说明铝合金的密度比纯铝大 D．实验④：管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺，说明该气体具有可燃性 6．（2026·广东深圳·一模）兴趣小组为探究铁的锈蚀是否与温度有关，组装如图1装置，将打磨后的细铁丝缠绕成团放入盛有浓盐水的广口瓶内，进行三次实验（恒温水槽内的温度分别为、和）。测得在不同温度下，反应过程中O₂含量随时间变化如图2所示。下列说法正确的是 A．铁生锈的原理是铁与、反应生成 B．图2说明空气中的质量分数约为21% C．由图可知，时，铁的锈蚀将广口瓶中完全消耗 D．曲线①②③说明相同条件下，温度越高，铁锈蚀越快 7．（2026·广东茂名·一模）某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B．实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C．比较实验①、②、③可知，在0~3h内，选择60℃对该催化反应更有利 D．实验③中2h后，可能是H2O2开始分解 押题猜想十一 传统文化中的化学 限时：5 mins 试题前瞻·能力先查 【新情境】《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。 (1)图1是记载冶炼金属锡的场景。“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化”。 ①鼓入足量空气能使木炭______从而提高炉温。 ②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是______。 ③锡往往与其他金属制成合金使用，目的是______（填“增大”或“减小”）硬度。 ④糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。将砂纸打磨过的“锡纸”放入______（填字母序号）中，根据实验现象，结合金属活动性，可证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡。 A．稀盐酸    B．稀硫酸    C．硫酸铜溶液    D．硫酸亚铁溶液 (2)图2是记载井火煮盐的过程。 ⑤“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。“井火煮盐”采用的结晶方法是______。 ⑥化石能源包括天然气、石油和______。 分析有理·押题有据 广东中考近年高频融入传统文化，如《天工开物》中的制盐、炼铁、火药，古法酿酒（发酵）、陶瓷（硅酸盐材料）、青铜器（合金）及文物修复（除锈、防腐蚀）。命题趋势以古诗文为情境，考查变化、性质或简单计算。押题秘笈：酿酒、酿酒是化学变化；火药“一硝二硫三木炭”对应KNO₃、S、C；青铜是铜锡合金，硬度大于纯铜；古文中的“矾、硝、碱”多为盐类，注意与现代化学名词对应。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东江门·一模）中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。 (1)四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。活字印刷胶泥含有，加水发生反应的化学方程式为___________。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是___________。 (2)兵马俑彩绘中发现了绝美“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡()，其中铜元素和硅元素的质量比为___________。 (3)2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气。说明活性炭具有___________性。 (4)2023年3月，8200立方米天然气加注船在江苏建造完工。天然气中主要成分是___________(化学式表示)。桃花盐是一种天然矿物盐，因其颜色呈粉色或浅红色、形似桃花而得名。桃花盐属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 2．（2026·广东清远·一模）传统文化博大精深，其中很多蕴含着浓厚的化学知识。造纸是我国四大发明之一、北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图： (1)“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变___________；河面上结的冰层使水与___________隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。 (2)“楮”指树皮，树皮属于___________(选填“天然”或“合成”)有机高分子材料，“舂捣”的目的是增大反应物接触面积，___________(选填“减慢”或“加快”)化学反应的速率。 (3)“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中___________(填一操作名称)相似。 (4)人们常采用喷洒二乙基锌溶液的方法来保护纸质文物：可以与水反应的化学方程式为：，则X的化学式是：___________。 (5)结合二氧化碳的性质、灭火的原理，分析二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书或档案失火的主要原因：___________。 3．（2026·广东东莞·一模）中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。 (1)“松叶堪为酒，春来酿几多”描述了粮食酿酒的过程。酿造过程属于______(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)，该过程_____(填“放热”或“吸热”)。 (2)“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”描绘出梅花清幽香逸的风姿。从分子的角度解释，能感受到“暗香浮动”是因为____________。 (3)《天工开物》记载了古代炼铁工艺。炼铁过程中需要不断拉动风箱，其原理是_____使燃烧更充分。炼出的“铁”通常是生铁，与纯铁相比，生铁的硬度更___(填“大”或“小”)，熔点更__(填“高”或“低”)。 (4)古字画是中国文化瑰宝。墨汁书写的字画历经千年仍笔墨清晰的原因是___。 4．（2026·广东揭阳·一模）中国传统文化蕴含着许多化学知识。 (1)《韩非子》中记载有“厚涂以备火”，战国时期人们就在建材上涂抹厚厚的泥浆，以防止火灾。此措施依据的灭火原理是__________。 (2)《三国志》中有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……(黄)盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属于_________。“膏油”着火不能用水来灭火，原因是________。 (3)《汉书》中记载到“欲汤之沧，一人炊之，百人扬之，无益也，不如绝(断绝)薪止火而已”。其中“绝薪止火”涉及的灭火原理是_________。 (4)宋代《武经总要前集》中记载，火灾时“水袋，以马、牛杂畜皮浑脱为袋，贮水三四石。若火焚楼棚，则以壮士三五人持袋口，向火蹙水注之。” ①“向火蹙水注之”的主要灭火原理是__________。 ②灭火毡是一种新型的灭火用品。使用时，将灭火毡从套中取出，覆盖在燃烧物上，以达到灭火目的。其灭火原理与上述“向火蹙水注之”灭火原理__________(填“相同”或“不同”)。 5．（2026·广东东莞·一模）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程如图1所示。 (1)礁砂主要含硫化银，礁砂属于_____（填“混合物”或“纯净物”）；硫化银中硫元素的化合价为_____。 (2)礁砂周围堆架木炭，点燃后鼓风至火候足够，可熔化成铅银团块。铅银团块_____（填“属于”或“不属于”）合金，“堆架木炭”和“鼓风”的目的是___________。 (3)“分金炉”（图2）中铅（Pb）与氧气高温生成氧化铅（PbO）的化学方程式为___________，“氧化铅”密度比“生银”____（填“大”或“小”）而上浮，达到分金目的。 6．（2026·广东东莞·一模）以下是《天工开物》造纸法流程 (1)“斩竹漂塘”竹子浸泡发酵利用微生物分解纤维素【化学式】是_______变化。纤维素属于_______(填营养素种类)，其碳氢原子个数比为_______。 (2)“煮楻足火”用草木灰(含)蒸煮原料，溶液pH_______7，草木灰与盐酸反应方程式_______。 (3)从微观角度分析，“透火焙干”过程纸张温度升高，_______。 7．（2026·广东茂名·一模）《天工开物》中记载了有关炼锡的方法和过程。 (1)采矿“水锡…其质黑色…愈经淘取”，水中淘取锡砂(指锡矿石)时，所用容器的孔径需___________(填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。 (2)冶炼“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”其原理是木炭把锡从锡砂(SnO2)中置换出来并生成一种可燃烧性气体，该过程发生反应的化学方程式是___________。 (3)古代锡器常用来饮茶，很少装酸性物质的原因是___________。 (4)在三星堆考古中发现，古代劳动人民已经能比较精确的调控铜与锡的比例，制成不同用途的青铜器具。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。 ①图中表示熔点的曲线是___________(填“a”或“b”)，理由是___________。 ②根据如图推测，制作青铜箭头之类作战用的短兵器，铜锡的最佳质量比为___________。 ③设计实验比较锡和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象______。 押题猜想十二 科普阅读 限时：20 mins 试题前瞻·能力先查 【新科技】认真阅读下列科普短文，回答有关问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一、例如，可以利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH(甲醇)；也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O，CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等燃料(图二)；此外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 (1)某种光分解水的过程如图一所示。该反应最终的生成物是_______，该转化过程中可以循环利用的物质有_______。 (2)与电解水相比，光分解水的优点是_______。 (3)通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为______能。 (4)太阳能燃料中的CO与CO2化学性质不同，请从微观角度解释_______。 (5)碲化铋中碲(Te)元素、铋(Bi)元素的化合价分别为-2价、+3价，则碲化铋的化学式为_______。 (6)以上发现_______(填“能”或“不能”)缓解当下能源危机。 (7)下列说法正确的有_______。(填字母)。 A．能源结构正在向多元、清洁、低碳转型 B．生活中废热无法利用 C．为温室效应提供了解决途径 分析有理·押题有据 广东中考常见“短材料+多问题”形式，素材来源于教材拓展（如新型催化剂、碳中和、人工合成淀粉）、生活热点（如垃圾分类、PM2.5、甲醛检测）或科技前沿（如锂离子电池、氢能源）。考查信息提取、知识迁移与简答能力。押题秘笈：先读问题再读材料，划出关键词；答案多在原文中或与教材基础概念关联；开放性简答注意“用化学语言表述”，如“燃烧需要氧气”而不是“需要空气”。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东广州·一模）阅读下列短文并回答下列问题。 石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，是目前为止最薄的二维纳米碳材料。因其结构特殊，具有很多优异性能，如高导热性、高导电性及高强度等，被誉为“新材料之王”。 石墨烯是世界上导电性最好的材料，石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管。因此有希望应用于全新超级计算机的研发。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康、纺织等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如下图所示。 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。 (1)石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是___________。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，硅元素位于地壳含量的第___________位。 (2)从材料可知，石墨烯在纺织面料中的作用是___________。(回答一点即可) (3)石墨烯和石墨的组成相同，但物理性质存在明显差异的原因是___________。 (4)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．石墨烯是一种新型的化合物 B．石墨烯中碳原子静止不动 C．石墨烯具有导电性 (5)石墨烯充分燃烧生成的气体过量排放会加剧温室效应、污染环境，实验室中可用来吸收该气体的试剂是___________。写出该反应的方程___________。 2．（2026·广东深圳·二模）【科普阅读】“黑色黄金”——碳纤维 2026年3月11日，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维全球首发，标志着我国在该领域实现重大跨越。碳纤维被称为“黑色黄金”。 碳纤维可谓“刚柔并济”：它细如发丝，却比钢还硬；密度只有钢材的四分之一，却能承受巨大的拉力；它耐腐蚀性很强。凭借这些优异性能，碳纤维广泛应用于航空航天、低空经济、人形机器人等领域。 碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、预氧化、高温碳化等工序制成，其化学性质与碳相似。为制备高强度碳纤维，须将原丝进行预氧化处理，使其在后续高温碳化时不熔融、不变形。测得碳纤维在不同碳化温度下的拉伸强度如图。 常见的由碳元素组成的物质有金刚石、石墨、等。它们的物理性质差异巨大。 (1)相比普通钢材，碳纤维用作航空航天器材在物理性质方面的优势是___________(填一点)。 (2)碳纤维属于___________(填物质类别)。制备碳纤维的过程中，“预氧化”处理的主要目的是___________。 (3)根据图1，碳化温度在1370~1400℃之间，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而___________。 (4)金刚石、石墨等碳单质的物理性质差异巨大，原因是___________(从微观角度解释)。 (5)碳纤维的形成过程较为复杂，其中包括化学反应：，则X的化学式为___________。 (6)由上文可知，碳纤维的化学性质与碳相似。小深猜测，碳纤维在足量的中完全燃烧会生成。用集气瓶收集一瓶碳纤维在中完全燃烧产生的气体。已知生成不含碳元素的气体的量极少，且不会对的检验造成干扰。请你设计实验，验证碳纤维完全燃烧产生的气体是否为：___________(包括实验操作、现象及结论)。 3．（2026·广东珠海·一模）阅读短文，回答问题。 复合材料是将不同性质的材料优化组合而成的新材料，目前已广泛应用于航天、航空、电子、能源等领域。 复合材料由基体与增强体两部分组成，常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃。增强体材料包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强体复合材料的比例如图1。 碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管/铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率结果如图2。随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。 (1)复合材料属于_____(填“纯净物"或“混合物")。 (2)由图1可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是__________。 (3)碳纳米管的优异性能有________(写出一条即可)。 (4)下列说法正确的是___(多选，填字母)。 a.碳纳米管可作为锂电池导电剂                 b.Fe3O4属于常见基体材料中的金属材料 c.复合材料具有广阔的应用前景                 d.碳纤维与碳纳米管是同种物质 (5)对比图2中三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，___。 (6)碳纳米管/铜基复合材料可作过氧化氢分解反应的催化剂，该反应的化学方程式为___。 4．（2026·广东佛山·模拟预测）阅读下列短文回答问题。 “可燃冰”是由水分子和气体分子（主要为甲烷）在高压、低温下组成的笼状结晶化合物，可用来表示。可燃冰广泛分布在海底和冻土层。开采可燃冰的方法有： 置换法—将工业捕集的通过海洋钻井平台注入深海可燃冰储层，置换的同时将封存于海底。 降压法—通过降低可燃冰储层的压力促使可燃冰分解成天然气与水，该反应吸收大量热，若热补给缓慢则会导致产气效率较低。 原位补热降压充填法—热补给，并突破了可燃冰分解后储层出现空隙会导致地质结构不稳定的问题，其原理如图所示。 样品 燃烧热值/（MJ/m3） 生成体积/m3 燃烧残余物质量/g 可燃冰 55 1 ≈0 煤炭 17-30 1 20 汽油 43-46 2.3 3 依据上文，回答下列问题。 (1)以下选项中可能存在可燃冰的是______（填字母）。 a．南海    b．云贵高原    c．华东平原    d．东南丘陵 (2)甲烷燃烧的化学方程式：______。 (3)置换法的优点有______（写一点）。 (4)原位补热降压充填技术中通过反应______（填化学方程式）为可燃冰分解提供热补给，因为该反应会______热量（填“放出”或“吸收”）。 (5)结合题表，分析以下说法正确的是______（填字母，可多选）。 a．可燃冰的燃烧热值比传统化石能源高 b．可燃冰燃烧后不生成温室气体且没有残余物质，是理想的清洁能源 c．原位补热降压充填技术有效解决降压法面临的“补热”“保稳”问题 5．（2026·广东茂名·一模）认真阅读下列科普短文，依据短文内容，回答下列问题： 《天工开物》中制墨的记载：将桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，取其产生的黑色粉状物质(主要成分是碳)加水、加胶制成液体，浇注在模具中，干燥后即成墨。 墨的主要成分是炭黑，结构与石墨类似。从石墨中剥离得到的单层石墨片即石墨烯，它被喻为“改变世界的神奇材料”，有优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。如果我们把石墨(结构如图所示)当作一本书，其中的每一页纸都可以被认为是石墨烯。 石墨的碳层间距是(0.335nm(1nm= 10-9m)，能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层难以嵌入钠离子，与石墨结构相似的物质——硬碳，其结构中存在相互扭曲的碳层，碳层间距约为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。 (1)墨的主要成分是___________(写出化学式)，它用于写字作画，字画长时间不变色的原因是___________。 (2)推测桐油、猪油、松枝中一定含___________元素。 (3)写出石墨烯的一种物理性质___________。 (4)钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨，原因是(从结构角度分析)___________。 (5)下列说法不正确的是_______。 A．石墨烯属于单质 B．硬碳、石墨、石墨烯的物理性质相同 C．石墨烯为未来太空材料科学探索提供新方向 D．硬碳和石墨都可制作电池电极 (6)近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH₄)和石墨(C)。上述生成石墨的化学方程式为___________。 押题猜想十三 基础实验与跨学科实践 限时：30 mins 试题前瞻·能力先查 【新情境】某学习小组开展“气体制备”的基础实验和跨学科实践活动。回答问题： Ⅰ．基础实验： (1)仪器Ⅰ的名称是___________。安全提示图标与加热高锰酸钾制氧气实验无关的是___________(从a~d中选择并填写字母)。 (2)甲同学选用装置B制备，反应的化学方程式为___________。医用极其干燥时会引起患者呼吸道不适。装置E所示的湿化瓶装置可使干燥的湿化。使用时，应从___________(填“m”或“n”)口通入。 (3)乙同学要制备并收集，可选用的装置组合是___________(从A~D装置中选择并填写字母)。组装实验装置完毕，应先检查装置的___________。 Ⅱ．跨学科实践：某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如图3所示(流程中排出物质的后续处理未标注)。 (4)活性炭疏松多孔，具有___________性，使用后因孔隙被堵塞而失效。 (5)“干燥”过程中排出的物质W是___________。 (6)“炭化”时分解产物中含CO、、，其中氧化物有___________种。 分析有理·押题有据 广东中考重视教材实验（如测定空气中氧气含量、水的电解、CO还原CuO、配制一定溶质质量分数溶液）的深度理解，并尝试与地理（酸雨分布）、生物（光合作用与呼吸作用）、物理（压强、浮力）等学科融合，如“碳中和”探究、食品脱氧剂实验。押题秘笈：教材实验要能复述步骤、现象、结论及误差分析；跨学科题抓住“化学核心原理”，其他学科知识通常是背景或辅助工具，例如用气压变化验证气体消耗。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东清远·一模）I：基础实验：实验室里现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________。 (2)甲同学用装置A和___________制取并收集纯净的，反应方程式为___________。 (3)乙同学选用装置BC制取，反应时液面应不低于___________(填“m”或“n”)位置，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，请写出反应的化学方程式___________。 (4)甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，应该从上图A~D中选择的装置组合是___________(填上图字母)。 Ⅱ、跨学科实践：某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成：和；易溶于水。 【操作】在如图左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热：右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 (5)图1左瓶中的二氧化锰可用过滤、洗涤、烘干等操作回收；则图1右瓶中水的作用是___________(写一个即可)。 【选择制氧剂】市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组利用图1装置进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图2。 (6)结合图1、2，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是___________。 2．（2026·广东·一模）完成下列小题 (1)实验室制取及性质检验 i．图1中仪器a的名称是_____。 ii．用过氧化氢溶液制取，应选择图1中的发生装置_____(填字母)，反应的化学方程式为_____。 iii．收集氧气并进行性质实验。 操作 现象 解释 带火星的木条复燃。 具有_____性。 铁丝燃烧时，_____(填字母)，生成黑色固体。 a．剧烈燃烧b．火星四射c．放出热量 具有氧化性。集气瓶中盛水的作用是_____。 (2)微型空气质量“检测站”的组装与使用 查阅资料：空气质量分级标准见表1. 表1空气质量分级标准 空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300 空气质量指数级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 数据收集：兴趣小组同学收集当地空气质量指数一周的日报，空气质量指数均处于60~80之间，则当地该周空气质量指数类别属于_____。 动手实践：小组同学组装并使用的简易装置如图2所示，能量来源于太阳能板，太阳能属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 小组同学使用该简易装置检测某工厂附近CO、O3、NO2的含量，监测并记录的数据如表2所示，超出日均浓度二级限值的气体为_____。 表2 污染物 浓度 5.18 139.0 21.0 日均浓度二级限值 4.0 160.0 80.0 3．（2026·广东佛山·一模）实践小组围绕“自制二氧化碳型诱蚊器”开展项目式学习。 (1)检验诱蚊剂 为了证明诱蚊器中产生的诱蚊气体是，将该无色无味气体通入紫色石蕊溶液，溶液变为①_______色；将燃着的木条靠近收集该气体的试管口，现象为②_______。 (2)制取诱蚊剂 实验室用大理石与稀盐酸制取，化学方程式为③_______。小组同学尝试使用“泡腾片”作为诱蚊剂。泡腾片的主要成分是碳酸氢钠（）和柠檬酸（用表示），补充完成反应方程式：④_______。 (3)设计诱捕装置 ⅰ．图1中，仪器b的名称是⑤_______。若组装一套能够平稳、持续释放的“发生装置”，应选择的仪器组合是⑥_______（填字母），该装置能平稳控制反应速率的原理是⑦_______。 ⅱ．小组同学设计诱蚊器如图2，利用风扇使内部空气流速增大，压强⑧_______（填“变大”“变小”或“不变”）而捕获蚊子。 4．（2026·广东珠海·一模）完成下列实验 I:O2的制取及性质： (1)仪器a的名称是____________。 (2)组装一套能控制O2产生速率的发生装置，除了用到图1中仪器a，e外，还需用到的仪器是________(填字母)，涉及反应的化学方程式为______________。 (3)同学们设计如图装置进行氧气的性质检验。 装置 现象 反思 甲处硫粉燃烧， 产生_______色火焰。 乙处液体是氢氧化钠溶液，其作用是 ___________ II:跨学科实践活动：设计鱼类运输供氧箱任务1:选供氧剂 (4)查阅资料:过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与H2O反应生成O2和对应的碱，等质量的两种固体与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示。小组讨论后认为选择CaO2更好，理由是________________________(写1条)。 任务2：设计装置 (5)为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图3的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是____。利用该装置持续供氧5分钟，数据记录如图4所示，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为____________。 5．（2026·广东汕头·一模）I．实验室制取氧气及性质探究。 (1)装置A中仪器a的名称是___________，实验室用加热固体药品的方法制取较为纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。若用E装置收集O2，气体应从___________(填“a”或“b”)管通入。 (2)装置F是硫在氧气中燃烧的实验改进装置。实验过程中气球的变化情况为___________，装置中用NaOH溶液而不是水的原因是___________。 Ⅱ.微型空气质量检测系统可以实时、准确检测到空气的污染物及其含量，其结构如图所示，表格是记录某段时间所显示数据。 二氧化氮(μg/m3) 二氧化硫(μg/m3) 臭氧(μg/m3) 23.0 14.0 150.0 (3)该检测设备利用新能源——太阳能板将太阳能转化为___________能。根据表格数据，开展调查发现，当地居民多用煤做燃料，取当地雨水样品检测其pH___________5.6(填>、=或<)，判定为酸雨，为改善当地的空气质量，请你给当地环保部门建议防止酸雨形成的有效措施有___________(一条即可)。 6．（2026·广东惠州·一模）回答下列问题。 (1)常见金属的物理性质和化学性质 实验操作 实验现象 解释或结论 闭合开关后灯泡发光，一段时间后蜡片熔化。 铁具有_____和导热性。 若X为铁丝，Y和Z均为稀硫酸，则观察到试管a中__________，试管b中无明显现象。 反应的化学方程式为__________，金属活动性顺序：。 若X为铜丝，Y、Z依次为、____(填化学式)，则观察到试管a中无明显现象，试管b中铜丝表面有银白色物质生成，溶液变蓝。 试管b中的反应属于____反应(填基本反应类型)，金属活动性顺序：。 (2)垃圾的分类与回收利用 兴趣小组调查了某环境园的“三废协同处理”模式，成果展示如下图。 【任务一】认识垃圾的分类 垃圾可分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。易拉罐属于____垃圾。 【任务二】了解固废无害化处理 固废焚烧发电时，要先将固废破碎，其目的是____。 【任务三】设计金属的回收利用方案 炉渣中含有一定量的铝、铁、铜，AI查询显示磁选法可回收金属，该方法直接回收的金属是____。 【反思交流】下列说法错误的是____。(填字母) a．烟气净化可减少大气污染 b．废油直接燃烧利用率更高 c．金属回收实现资源循环利用 押题猜想十四 科学探究与实验设计 限时：40 mins 试题前瞻·能力先查 【改编题】某化学兴趣小组发现菜园植物长势不佳且土壤表面有白色固体，对其成因展开探究。 任务一：测定土壤酸碱性 (1)配制土壤样品浸出液，用__________蘸取浸出液到pH试纸上，与标准比色卡比较并读出pH。实验测得土壤浸出液的pH>7，说明该地土壤呈________性。 任务二：探究土壤表面白色固体的成分 经当地技术部门确认，土壤表面析出的白色固体可能含和中的一种或两种。 【提出问题】土壤表面的白色固体是什么? 【作出猜想】 (2)猜想一： 猜想二： 猜想三：_______。 【实验探究】 (3)取土壤表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解，得到待测液加入试管A中。 实验步骤 现象 结论 ①向 A 中滴加过量稀盐酸 ____ 含 ②向步骤①反应的溶液中继续滴加适量溶液 ____ 含 (4)写出步骤②中反应的化学方程式__________，该反应属于_____(填基本反应类型)。 【实验结论】土壤表面的白色固体含有和。 【交流讨论】 (5)步骤①中滴加稀盐酸需“过量”的目的是________。 任务三：制订土壤改良方案 (6)通过实地调研，了解到近年来我国应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田、施加酸性肥料如氯化铵等方式改良碱性土壤。氯化铵属于化肥中的 ____(填字母)。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料 分析有理·押题有据 广东中考压轴常考题型，包括控制变量实验（如影响反应速率因素）、物质成分猜想与验证（如变质NaOH的检验）、异常现象分析（如铁丝燃烧未见火星四射）。要求设计对比实验、预测现象、得出结论并反思。押题秘笈：控制变量题“保持其他条件相同，只改变一个变量”；成分检验题注意“干扰离子”的排除，如检验CO₃²⁻要先加酸；异常现象从“药品、装置、操作、环境”四方面找原因。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东汕头·一模）复合食用碱是常见的食品添加剂，在食品加工和生产中经常使用，为丰富食物的多样性做出了突出贡献，这也是化学学科在食品加工中起到的积极作用。学校化学兴趣小组围绕某复合食用碱展开相关的探究活动。 (1)测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用___________蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与___________对照，读出pH值。 II．探究：该复合食用碱可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。 【查阅资料】NaOH属于强碱，有强烈的腐蚀性，不能食用，NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3俗称纯碱，水溶液呈碱性受热不分解。NaHCO3和Na2CO3溶液都能和稀盐酸反应生成CO2气体，NaHCO3生成气体的速率较快。 【作出猜想】根据资料可肯定该复合食用碱中不含NaOH。 (2)猜想1：NaHCO3；猜想2：___________；猜想3：Na2CO3和NaHCO3。 【实验探究】 (3)填表： 实验序号 操作 现象 分析 1 取样品于试管中，充分加热 a试管口有水珠 b试管中石灰水变浑浊 样品含有___________ 2 取1加热后物质于试管中，滴加足量___________溶液 产生大量气泡，产生气泡的速率均匀 样品含有Na2CO3 结论 结合实验1、2得出猜想3成立。 【反思评价】 (4)有同学认为实验结论不够严谨，理由是___________。 【补充实验】 (5)填表： 实验序号 操作 现象 分析 3 取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液 ___________ 样品含有Na2CO3，发生反应的化学方程式为___________ 结论 结合实验1、3得出猜想3成立。 III．阐述： (6)请你谈谈对食品添加剂的使用的建议___________(写一条即可)。 2．（2026·广东·一模）CO在冶金工业发挥着重要的作用。甲酸(HCOOH)在一定条件下会分解生成CO和或和，兴趣小组开展了甲酸分解的有关探究活动。 【定性探究】兴趣小组利用如图装置对甲酸分解产生的气体成分进行探究。 (1)观察到黑色固体变红色，不能得出气体成分含有的结论，原因是_____________。 (2)观察到两处有明显现象，其中一处是澄清石灰水_____，说明气体成分含有CO。 【定量探究】为进一步了解甲酸的分解及产生的气体成分，兴趣小组利用下列实验方案进行探究，实验数据如下表所示： 实验序号 催化剂 温度 /℃ 甲酸的转化率 /% 转化为CO的比例 /% 转化为的比例 /% 1 250 77.8 99.9 0.1 2 300 91.0 99.7 0.3 3 350 96.7 96.5 3.5 4 250 99.5 100 0 5 300 99.7 98.6 1.4 6 350 99.6 a 6.6 备注：甲酸的分解用转化率表示，转化率越高，分解越多。 (3)a=_____。 (4)实验1、2、3探究的影响因素是_____________。 (5)依据实验_____(填序号)的数据，得出催化能力：。 (6)利用甲酸制取CO，依据上述实验，最优的反应条件是_________。 【实践应用】 (7)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为_________。 (8)家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味气体的原因是_____________。 3．（2026·广东惠州·一模）纯碱()在生产生活应用广泛。兴趣小组开展的制备和性质的相关探究。 (1)冬天捞“碱”：据图1分析，冬天从盐湖中获取纯碱的方法是____结晶。 (2)工业制“碱” 【查阅资料】侯氏制碱法的反应原理为： 【交流讨论】在侯氏制碱法中，能循环利用的气体物质为____(填化学式)，产物之一在农业生产中可用作________。 (3)探究什么离子导致碳酸钠溶液显碱性 【提出猜想】在水中解离出的导致溶液呈碱性。 【实验方案设计】 方案 方案设计 评价交流 1 向滴有酚酞的溶液中逐滴加入_____溶液，至沉淀不再析出，若溶液红色褪去，则证明猜想成立。 教师指出该方案不合理，原因是反应生成的也能使酚酞试液变红。 2 向滴有酚酞的溶液中逐滴加入溶液，至沉淀不再析出，若溶液红色褪去，则证明猜想成立。 该方案合理，反应的化学方程式为________。 【实施实验】 i．配制溶液：配制100g质量分数为5.3%的溶液，需要称量的质量为____g；配制过程中，不需要用到图2中的仪器是____(填名称)。 ii．按方案2实施实验，结果证明猜想成立。 【拓展延伸】某同学利用盐酸消耗，也证明了猜想成立。该同学向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，测得pH变化曲线如图3，则a点溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)；b点时恰好完全转化为，其溶液的原因是________。 4．（2026·广东清远·一模）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 (1)探源盐文化 i.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是______。 ii.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有______(写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是______。 (2)探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是______。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 (3)【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为______；有同学提出该方案也不严谨，原因是______ 【方案优化】 (4)将方案2中的稀盐酸换成______。 a.CaCl2溶液          b.稀硝酸        c.稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】 (5)提出合理处理实验废液的措施：______(写一条)。 押题猜想十五 工艺流程与项目式综合应用 限时：40 mins 试题前瞻·能力先查 【新情境】碳化硅(SiC)晶体衬片具有独特性能。以石英砂(主要成分SiO2，少量Al2O3杂质)和焦炭为主要原料制备 SiC晶体衬片的工艺如图。 (1)酸浸槽中反应的化学方程式：，X的化学式为________。操作I可实现固液分离，该操作名称是______。 (2)物料在粉碎机内粉碎处理的目的是_______________。 (3)电阻炉中，焦炭与SiO2在高温下生成SiC 和一种有毒气体，化学方程式为_______________。反应物SiO2中硅元素的化合价为_____。 (4)如图，从长晶炉中获得平均粒径为1mm SiC晶体应选择温度______℃，该温度下生长速率为______g/h。 (5)从安全角度考虑，反应前向电阻炉通入氩气，目的是排尽空气，防止_______________。 分析有理·押题有据 广东中考常以海洋资源（海水晒盐、提镁、制碱）、金属回收（废旧电池、电子垃圾）、废水处理（中和法、沉淀法）为背景，考查物质分离、转化、循环利用及化学方程式书写。项目式学习倾向明显，如“从黄铜渣中提取锌、铜”。押题秘笈：工艺流程题要“抓箭头”——箭头指向为产物，流出为废弃物；核心步骤是“分离与转化”，常见操作有过滤、蒸发、结晶、灼烧；注意“循环利用”物质的判断，可降低成本。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东清远·一模）镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含、等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。 回答下列问题： (1)“苦卤”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)已知过滤槽中所得滤液，则滤液中含有的阴离子有：___________。 (3)写出中和池中反应的化学方程式：___________。 (4)上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有___________种。 (5)该流程中循环使用的物质是___________。 (6)镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？___________(答一点)。 2．（2026·广东惠州·一模）金属锂广泛应用于新能源电池领域。某种真空热还原法制备金属锂的工序如图1。 (1)为了使粉状碳酸锂()和铁粉混合均匀，采取的操作是______________________。 (2)已知碳酸锂()与碳酸钙性质相似，则分解的化学方程式为______________________。 (3)一定条件下，真空还原反应的化学方程式为，则X为___，参加反应的与的质量比为___。 (4)分解和还原均在真空环境中进行，其主要原因有：一是降低反应所需的温度；二是_________。 (5)不同温度下，氧化锂的还原率与时间的关系如图2，对比图中的曲线，可得出的结论是_____(写一条)；最佳的反应时间和温度分别是___分钟、___℃。 3．（2026·广东·一模）炼钢会产生废渣(主要含CaO、、)和废气(主要含)。某团队研究利用该废渣和废气制备高纯度碳酸钙，并实现的捕集与利用，该工艺的主要工序如图。 已知：醋酸与炼钢渣中的CaO反应快，与反应慢，不与反应；盐酸比醋酸更易溶解。 (1)“酸浸”前，将炼钢渣粉碎的目的是_________。“酸浸”发生的反应为则X的化学式为_____。 (2)“酸浸”中炼钢渣稍过量，原因是_____________。炼钢渣中的CaO与水作用也可使钙离子进入溶液中，反应的化学方程式为_______________。 (3)炼钢渣质量与醋酸的体积比(固液比)对钙离子浸出率和浸出质量的影响如图所示，可得出的结论为：醋酸体积一定时，_______________。 (4)“碳化”后过滤、洗涤得到的溶液，加入盐酸，可回收再利用醋酸，“酸浸”时不直接使用盐酸的原因是_____________。 (5)工艺流程中会使溶液pH升高的工序是_______(填一个)。酸浸渣的含铁量_____(填“高于”“低于”或“等于”)炼钢渣的，可循环利用于炼钢。 4．（2026·广东珠海·一模）我国科学家以Fe2O3为载氧体，天然气、水蒸气、空气为原料，设计制氢循环工艺如图。 (1)“燃料反应器”中所用的天然气属于___资源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)“蒸气反应器”中，Fe转化为Fe3O4所属的基本反应类型是___。 (3)“空气反应器”中，从Fe3O4→Fe2O3，氧元素的质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。 (4)该工艺流程中可以循环使用的物质是_____。 (5)用不同载氧体制氢的产量和纯度如图，对比Fe2O3，能同时提高H2产量和纯度的载氧体是_____。 储氢与释氢 储氢：可利用Mg-Cu合金与H2反应，生成氢化镁（MgH2）固体进行储氢。 释氢：使氢化镁重新释放出H2。方法有以下两种。 热分解：加热氢化镁，分解生成H2和一种金属单质。Ⅱ水解:氢化镁与水反应释放H2（如图）。 (6)a.储氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是_____。 b.方法Ⅱ中涉及的化学方程式为_____。对比方法I，方法Ⅱ的优点有_____ 。（写二条） 押题猜想十六 综合计算 限时：40 mins 试题前瞻·能力先查 【新情境】一种利用载氧体(Fe2O3)进行甲烷化学链制氢的工艺原理如图所示。 (1)上述含铁氧化物中含氧量最高的是_____(填化学式)。反应器2中，反应过程中氢元素的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)。 (2)反应器1中反应为：完全还原160 kgFe2O3，理论上需消耗CH4的质量是多少？(写出计算过程) (3)图所示工艺原理中，可循环利用的物质是_____（填化学式）。 (4)不同载氧体对制氢反应中的产量和纯度的影响如图2所示。若某次实验使用Fe15Cu5Al载氧体制H2： i．使用10 kg该载氧体，实际收集到含H2的混合气体总质量为_____g。 ii．若制得的混合气体中含有杂质CO与CO2，将其作为燃料，完全燃烧共O2消耗的质量为230.56 g，则该混合气体中含有的CO2质量为_____g。 分析有理·押题有据 广东中考计算题形式灵活，包括坐标图像（找拐点数据）、表格分析（对比多组实验数据找完全反应点）、生产制备（原料利用率、产率）及实验相关（样品纯度、质量分数）。通常结合化学方程式与溶质质量分数综合计算。押题秘笈：图像题先看“横纵坐标、拐点、平台”，拐点表示恰好完全反应；表格题找“数据不再变化”的行确定反应完全；计算步骤“设、写、找、列、解、答”一步不错，相对分子质量务必验证，结果保留一位小数或按题目要求。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东东莞·一模）全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇（）等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如下图所示。 (1)氢气中氢元素的化合价为________，甲醇中碳、氢元素的质量比为________（填写最简比）。 (2)应用该技术合成甲醇的化学方程式： i．该流程中可以循环使用的物质有________（填一种）。 ii．若一辆轿车产生22 kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇是多少？________（写出计算过程）。 (3)现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成和水蒸气的混合气体150 kg，经测定混合气体，碳元素质量分数为，则参加反应的氧气质量为________kg。 2．（2026·广东东莞·一模）铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯(有剧毒)的工业废水。制备该材料的流程如图： (1)上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为____(填“酸洗”或“水洗”)。 (2)硝基苯(C6H5NO2)分子中氧、氢原子个数比为__________。废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为______时效果显著。 (3)铜铝双金属材料中，铜能催化铝还原硝基苯。则该过程中，铜的质量和_____________不变。取100g含铜量为3.2%的该材料作用于废水，反应后材料的含铜量变为32%，则反应消耗铝的质量为______g。 (4)工业上也可以用H2还原硝基苯制得苯胺(C6H7N) 反应的化学方程式为。若制得93kg的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少?(写出计算过程) 3．（2026·广东东莞·一模）我国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显大国责任与担当。在“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。 (1)传统合成氨。反应原理：，该反应中氮元素的化合价_______。(选填“升高”、“降低”或“不变”)，所用催化剂的质量和_______在反应前后不变。 (2)电解合成氨。科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图甲所示。电源的正极产生_______(填物质名称)，实验测得正极、负极所得到的气体质量比明显大于该反应的理论值，可能的原因是_______(写一点)。获得的氨气经加压变成液氨储存在气罐中，该过程中发生改变的是_______(填字母)。 A．分子的种类　　    B．分子的体积　　    C．分子的间隔 (3)工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素，反应如下：。计算理论上合成15吨尿素需要液氨多少吨(写出计算过程)。 4．（2026·广东清远·一模）纳米Cu2O因具有优良的催化性能而备受关注。 Ⅰ．制备纳米Cu2O (1)使用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O的反应为，Cu2O中Cu元素的化合价为_______。H2是一种理想的新能源，其优点是_______（写一条），请再写出一种新能源：_______。 Ⅱ．研究纳米Cu2O的用途 (2)在纳米Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下可以发生反应： ，工业上可用NO制备硝酸、氮肥等化工产品。17kgNH3完全反应，理论上得到NO的质量是？（写出计算过程） (3)化学小组用题1图装置进行实验，根据所得气体的成分数据，绘制了题2图曲线。 ①在纳米Cu2O的催化作用下，300℃时以产生_______为主。 ②若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，则最好将电热丝的温度控制在_______℃左右。 5．（2026·广东东莞·一模）纳米铜粉具有尺寸小、比表面积大、表面能高等特点，从而表现出优异的光、电、热以及化学性质。制备纳米铜粉的过程如图1所示。 (1)中硫、氧元素的质量比为_______。(填最简整数比)。 (2)反应1有2种方案，反应的化学方程式如下。 方案1：； 方案2：。 方案2优于方案1的原因是_______。(写一点) (3)反应2的化学方程式为。 ⅰ.用200 kg 8%的溶液，理论上可制备纳米铜粉的质量是多少？______(写出计算过程) ⅱ.配制200 kg 8%的溶液，需要(相对分子质量为250)的质量为_____kg。 ⅲ.图2为纳米铜粉直径和的转化率随反应温度的变化规律，要获得高品质的纳米铜粉和实现的高转化率，反应温度最好控制在______℃。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 押题猜想一 物质的性质与用途、变化与分类 试题前瞻·能力先查 D 终极猜想·精练通关 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A A C B D A B D B 押题猜想二 化学用语与元素周期表 试题前瞻·能力先查 1．B 2．C 终极猜想·精练通关 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D C D A A D C D B C B 押题猜想三 化学与生活生产 试题前瞻·能力先查 1．B 2．B 终极猜想·精练通关 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C B B C A B B C 押题猜想四 化学实验基础与操作 试题前瞻·能力先查 C 终极猜想·精练通关 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B A C B A C D 押题猜想五 微观示意图与质量守恒定律的应用 试题前瞻·能力先查 D 终极猜想·精练通关 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A A C B D D A 押题猜想六 溶液与溶解度 试题前瞻·能力先查 1．C 2．D 终极猜想·精练通关 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D D C B D B C 押题猜想七 化学思想方法的应用 试题前瞻·能力先查 B 终极猜想·精练通关 题号 1 2 3 4 5 6 答案 D A A B C B 押题猜想八 物质的检验、鉴别、除杂与分离 试题前瞻·能力先查 C 终极猜想·精练通关 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D A D B D B C 押题猜想九 常见物质的性质与综合应用 试题前瞻·能力先查 A 终极猜想·精练通关 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A D B C A D C 押题猜想十 实验分析与评价 试题前瞻·能力先查 A 终极猜想·精练通关 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B A C A D C A 押题猜想十一 传统文化中的化学 试题前瞻·能力先查 (1) 充分燃烧 形成合金，熔点降低 增大 D (2) 不可再生 蒸发结晶 煤 终极猜想·精练通关 1．(1) (2) (3)吸附（或良好的吸附） (4) 混合物 2．(1) 小 空气（或氧气） (2) 天然 加快 (3)过滤 (4) (5)二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可隔绝氧气灭火，且汽化后无残留，不会损坏纸质图书档案 3．(1) 缓慢氧化 放热 (2)分子在不断地运动 (3) 提供充足的氧气（或增大氧气浓度） 大 低 (4)常温下碳的化学性质不活泼（或稳定） 4．(1)隔绝氧气（或空气） (2) 可燃物 油的密度比水小，会浮在水面上继续燃烧，还可能随水扩散扩大火势 (3)清除（或隔离）可燃物 (4) 降低温度至可燃物的着火点以下 不同 5．(1) 混合物 -2 (2) 属于 使木炭充分燃烧 (3) 小 6．(1) 化学 糖类 (2) 大于 (3)分子在不断运动，温度升高，分子运动速率加快，水分子更快从纸张中逸散到空气中，完成焙干过程 7．(1)小于 (2) (3)在金属活动性顺序中，锡排在氢之前，能与酸发生置换反应生成盐和氢气 (4) a 随锡含量增加，曲线a数值持续下降 将打磨干净的锡片放入硫酸铜溶液中，锡片表面析出红色固体，溶液蓝色逐渐褪去 押题猜想十二 科普阅读 试题前瞻·能力先查 (1) 氢气和氧气 (2)节约能源 (3)化学 (4)分子构成不同 (5) (6)能 (7)AC 终极猜想·精练通关 1．(1) 电子领域 2/二 (2)在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢 (3)碳原子的排列方式不同 (4)C (5) 氢氧化钠溶液 2．(1)硬度大密度只有钢材的四分之一/密度小/强度高 (2) 混合物 高温碳化时材料不熔融、不变形 (3)减小 (4)碳原子的排列方式不同 (5) (6)向集气瓶中加入适量的澄清石灰水，振荡。若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳 3．(1)混合物 (2)玻璃纤维 (3)密度小（强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异写出一条均可） (4)ac (5)相同碳纳米管体积分数情况下，载荷越大，复合材料比磨损率越低 (6) 4．(1)a (2) (3)在置换CH4的同时将CO2封存于海底 (4) 放出 (5)ac 5．(1) C 常温下碳的化学性质稳定 (2)碳 (3)优异的导电导热性/超出钢铁数十倍的强度/极佳的透光特性 (4)石墨的碳层间距仅为0.335nm，难以嵌入钠离子；而硬碳的碳层间距为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子 (5)B (6) 押题猜想十三 基础实验与跨学科实践 试题前瞻·能力先查 (1) 酒精灯 b (2) 2H2O22H2O＋O2↑ m (3) BC 气密性 (4)吸附 (5)水 (6)两 终极猜想·精练通关 1．(1)水槽 (2) D (3) m (4)AD (5)湿润氧气 (6)过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液体更便于携带 2．(1) 长颈漏斗 B 助燃 abc 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 (2) 良 可再生 CO 3．(1) 红 燃着的木条熄灭 (2) (3) 锥形瓶 bdf 通过分液漏斗活塞控制液体滴加的速率，进而控制反应速率 变小 4．(1)锥形瓶 (2) d (3) 蓝紫 吸收SO2，防止污染 (4)CaO2反应平缓，持续供氧更久 (5) 增大接触面积，溶氧更充分 温度越高，溶氧量越低 5．(1) 试管 AD b (2) 先变大后缩小 更充分吸收生成的SO2，避免污染环境 (3) 电 < 推广使用脱硫煤，减少SO2排放/开发清洁能源，减少化石燃料燃烧/工业废气处理达标后再排放（合理即可） 6．(1) 导电性 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 置换 (2) 可回收 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 铁/Fe b 押题猜想十四 科学探究与实验设计 试题前瞻·能力先查 (1) 玻璃棒 碱 (2)和 (3)有气泡产生 (4) 复分解反应 (5)检验并除去，排除对检验的干扰 (6)加入适量熟石灰，调节pH约为7再排放 (7)A 终极猜想·精练通关 1．(1) 玻璃棒 标准比色卡 (2)Na2CO3 (3) NaHCO3 稀盐酸 (4)实验1加热后生成物中含有Na2CO3 (5) 有白色沉淀生成 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ (6)合理使用，适量添加 2．(1)甲酸分解可能产生（或其他还原性气体），也能还原CuO使其变红 (2)变浑浊 (3)93.4 (4)温度对甲酸分解及产物选择性的影响 (5)1和4/2和5/3和6 (6)，温度250℃ (7) (8)便于检测泄漏（或警示作用等合理即可） 3．(1)降温 (2) CO2 氮肥 (3) (或) 5.3 漏斗 碱性 生成的二氧化碳与水反应使溶液呈酸性 4．(1) 蒸发结晶 作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种 纯碱、苏打 (2)温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体 (3) 加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl (4)b (5)加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中 押题猜想十五 工艺流程与项目式综合应用 试题前瞻·能力先查 (1) H2​O 过滤 (2)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (3) +4/+4价 (4) 2200 12.34 (5)生成的一氧化碳与空气混合发生爆炸 终极猜想·精练通关 1．(1)混合物 (2)和 (3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O (4)三 (5)氯气 (6)镁的轻质、‌延展性、‌以及良好的导电性和导热性 2．(1)搅拌 (2) (3) (4)防止金属被氧化 (5) 一定范围内，时间相同时，温度越高，还原率越大(或一定范围内，温度相同时，时间越长，还原率越大) 150 1300 3．(1) 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) 使醋酸充分反应，提高醋酸利用率 (3) 随固液比增大，钙离子浸出率逐渐降低，钙离子浸出质量逐渐升高 (4) 盐酸更易溶解，会使铁元素大量进入溶液，增加后续分离成本和操作难度 (5) 除杂 高于 4．(1)不可再生 (2)置换反应 (3)变大 (4)Fe2O3 (5)Fe2O3-Cu (6) 防止氢气和空气混合加热时爆炸 节约能源；相同质量的氢化镁，方法Ⅱ释放的氢气的质量更多 押题猜想十六 综合计算 试题前瞻·能力先查 (1) Fe2O3 降低 (2)解：设理论上需要消耗CH4的质量为x     解得： 答：理论上消耗​的质量为12 kg。 (3)Fe2O3 (4) 30（或30.0） 0.92 终极猜想·精练通关 1．(1) 0 3：1 (2) 二氧化碳或水 设理论上可得到甲醇的质量为 答：理论上可得到甲醇的质量为16kg； (3)86 2．(1)酸洗 (2) 2∶5 2 (3) 化学性质 90 (4)解：设理论上消耗H2的质量为x ，解得 x=6 kg 答：理论上消耗H2的质量为6 kg。 3．(1) 降低 化学性质 (2) 氧气 氨气溶解于水（合理即可） C (3)解：设需要液氨的质量为x x=8.5t 答：需要液氨的质量为8.5t。 4．(1) +1 热值高/燃烧产物为水，不污染空气/原料来源广（合理即可） 太阳能/风能/地热能/潮汐能/核能（合理即可） (2)解：设理论上得到NO的质量是 答：理论上得到NO的质量30kg。 (3) 氮气/N2 900 5．(1)1：2 (2)节约硫酸且不产生二氧化硫污染空气 (3) 解：设理论上可制备纳米铜粉的质量是x，则 答：理论上可制备纳米铜粉的质量是6.4kg。 25 60-70 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的性质与用途、变化与分类…………………………………………………………………… （物质的变化、物理 / 化学性质区分、物质性质与用途的关系、区分物质的类别） 押题猜想二 化学用语与元素周期表……………………………………………………………………………… （化学用语的含义、化学式的意义、结构示意图、元素周期表） 押题猜想三 化学与生活生产……………………………………………………………………………………… （常见的化肥、土壤改良、营养物质、化学元素与健康、有机合成材料、新材料及其利用） 押题猜想四 化学实验基础与操作………………………………………………………………………………… （仪器使用、基本操作、实验安全、实验相关图标） 押题猜想五 微观粒子、微观示意图与质量守恒定律的应用…………………………………………………… （分子原子离子、微观示意图、质量守恒定律的定义与应用） 押题猜想六 溶液与溶解度………………………………………………………………………………………… （溶液的配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想七 化学思想方法的应用………………………………………………………………………………… （化学观念、微观与宏观的建立方法、化学建模、证据推理等） 押题猜想八 物质的检验、鉴别、除杂与分离……………………………………………………………………… （气体/离子/固体鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法） 押题猜想九 常见物质的性质与综合应用………………………………………………………………………… （空气与氧气、碳和碳的氧化物、金属、酸碱盐的性质与综合应用） 押题猜想十 实验分析与评价……………………………………………………………………………………… （实验原理、装置、操作与结论综合分析） 押题猜想十一 传统文化中的化学………………………………………………………………………………… （古法酿酒、制盐、炼丹、陶瓷、火药、文物修复等） 押题猜想十二 科普阅读…………………………………………………………………………………………… （教材拓展、生活、环保环境趋势、科技前沿等） 押题猜想十三 基础实验与跨学科实践…………………………………………………………………………… （教材基础实验、化学+地理/生物/物理、碳中和探究、食品检测、环保实验等） 押题猜想十四 科学探究与实验设计……………………………………………………………………………… （控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质成分分析、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想十五 工艺流程与项目式综合应用……………………………………………………………………… （海洋资源利用、金属回收、物质制备、废水处理、化工生产流程） 押题猜想十六 综合计算…………………………………………………………………………………………… （坐标图像、表格分析、生产制备、实验相关计算） 押题猜想一 物质的性质与用途、变化与分类 限时：5 mins 试题前瞻·能力先查 【改编题】“化学物质家族”十分庞大。从用途角度认识物质性质，下列描述不正确的是 A．石墨能用来制作电池的电极，是因为石墨具有导电性 B．熟石灰溶于水后溶液呈碱性，可用于改良酸性土壤 C．氮气和稀有气体均能做保护气，是因为氮气和稀有气体化学性质比较稳定 D．铝合金用作浴室置物架，是因为其熔点高 【答案】D 【详解】A. 石墨具有优良的导电性，可用于制作电池的电极，描述正确； B. 熟石灰（氢氧化钙）溶于水后溶液呈碱性，能和酸性物质发生反应，从而降低土壤的酸性，可用于改良酸性土壤，描述正确； C. 氮气和稀有气体化学性质稳定，常用作保护气，描述正确； D. 铝合金用于制作浴室置物架，主要是因为铝合金表面易形成致密氧化膜，具有优良的耐腐蚀性，适应浴室潮湿环境，而非主要因为熔点高，描述不正确。 故选 D。 分析有理·押题有据 广东中考常以生活情境（如煲汤、铁锅生锈、天然气燃烧）或本土文化（如凉茶熬制、端砚制作）为背景，考查物理变化与化学变化的判断、物理性质与化学性质的区分，以及“性质决定用途”的核心逻辑。本题属基础必考，卷首位置稳定，区分度明显，是考生稳拿的“送分题”。押题秘笈：判断变化看“是否生成新物质”，判断性质看“是否需通过化学变化表现”，牢记性质与用途的对应关系，如“铜能导电→作导线”。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东广州·一模）点燃蜡烛，取一个干燥的烧杯罩在火焰上方，观察现象，然后熄灭蜡烛。该过程中，属于化学变化的是 A．石蜡燃烧产生水蒸气 B．水蒸气在烧杯内壁冷凝 C．石蜡蒸气遇冷变成白烟 D．液态的石蜡慢慢凝固 【答案】A 【详解】石蜡燃烧生成水蒸气等新物质，属于化学变化；水蒸气冷凝是水由气态变为液态，石蜡蒸气遇冷凝华为固体白烟，液态石蜡凝固为固态，均是状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化。 2．（2026·广东肇庆·二模）下列过程中，没有发生化学变化的是 A．月矿开采 B．粮食发酵 C．硬水煮沸软化 D．指示剂变色 【答案】A 【详解】A、矿石开采仅改变矿石的位置和外形，属于物理变化，符合题意。 B、粮食发酵过程生成酒精等新物质，属于化学变化，不符合题意。 C、硬水煮沸软化时，可溶性钙、镁化合物转化为碳酸钙、氢氧化镁等难溶性新物质，属于化学变化，不符合题意。 D、指示剂变色是指示剂与酸性/碱性物质反应生成有色新物质，属于化学变化，不符合题意。 3．（2026·广东·一模）矿泉水生产流程如图。下列说法错误的是 A．石英砂的作用是拦截部分不溶性物质 B．活性炭、超滤膜分别有吸附、过滤作用 C．成品矿泉水属于纯净物 D．利用臭氧杀菌的过程发生化学变化 【答案】C 【详解】A. 石英砂有过滤作用，可拦截部分不溶性物质，说法正确。 B. 活性炭具有疏松多孔结构，有吸附作用；超滤膜可过滤微小杂质，有过滤作用，说法正确。 D. 臭氧杀菌时细菌蛋白质发生变性，有新物质生成，属于化学变化，说法正确。 C. 成品矿泉水中含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，不属于纯净物，说法错误。 4．（25-26九年级下·广东珠海·月考）下列领域中，与化学性质无关的是 A．氢氧化钠用于吸收二氧化碳 B．浓硫酸用作干燥剂 C．盐酸可用于金属除锈 D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成新物质，该用途利用其化学性质，不符合题意。 B、浓硫酸作干燥剂利用其吸水性，吸水过程无新物质生成，属于物理性质，与化学性质无关，符合题意。 C、盐酸与铁锈（主要成分氧化铁）发生化学反应生成新物质，该用途利用其化学性质，不符合题意。 D、碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成新物质，该用途利用其化学性质，不符合题意。 故选B。 5．（25-26九年级下·广东广州·月考）《天工开物》中记载的火法炼锌工艺包括下列步骤，其中涉及化学变化的是 A．炉甘石装载入泥罐 B．逐层用煤炭饼垫衬 C．其底铺薪，发火煅红 D．冷定毁罐取出 【答案】D 【详解】A、炉甘石装载入泥罐仅改变物质位置，无新物质生成，属于物理变化，错误； B、逐层用煤炭饼垫盛仅改变煤炭摆放位置，无新物质生成，属于物理变化，错误； C、冷定毁罐取出仅涉及温度降低、罐体破碎，无新物质生成，属于物理变化，错误。 D、发火煅红过程包含燃料燃烧、炉甘石高温反应生成锌等过程，有新物质生成，属于化学变化，正确； 6．（2026广东模拟）物质的性质决定其用途。下列厨房中物质的用途利用了其化学性质的是 A．天然气用作燃料 B．白糖用作甜味剂 C．不锈钢盆用于洗菜 D．冰块用于降温 【答案】A 【详解】A、天然气用作燃料：利用天然气的可燃性，这是需要通过燃烧反应才能体现的化学性质。 B、白糖用于调味：利用白糖的甜味，属于不需要发生化学变化就能体现的物理性质。 C、不锈钢盆用于洗菜：主要利用了其作为容器的物理性质（如硬度大、防水等），属于物理性质。 D、冰块用于降温：利用冰块熔化吸热的特性，属于物理性质。 故选A。 7．（25-26九年级上·广东珠海·期末）下列秦代陶俑彩绘所用颜料的主要成分属于氧化物的是 A．朱砂（HgS） B．铅丹（Pb3O4） C．炭黑（C） D．汉蓝（BaCuSi2O6） 【答案】B 【详解】A、朱砂的主要成分HgS中不含有氧元素，根据氧化物的定义（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物），HgS不属于氧化物，故A选项不符合题意； B、铅丹的主要成分Pb3O4是由铅和氧两种元素组成的化合物，符合氧化物的定义，Pb3O4属于氧化物，故B选项符合题意； C、炭黑的主要成分C是由一种元素组成的纯净物，属于单质，而氧化物属于化合物，所以C不属于氧化物，故C选项不符合题意； D、汉蓝的主要成分BaCuSi2O6是由四种元素组成的化合物，不满足氧化物由两种元素组成的条件，BaCuSi2O6不属于氧化物，故D选项不符合题意。 故选B。 8．（2026·广东珠海·一模）下列物质分类中错误的一组是 A．混合物：石油、石灰水 B．碱：烧碱、生石灰 C．单质：红磷、铜 D．氧化物：二氧化碳、蒸馏水 【答案】B 【详解】A、石油含多种有机物，石灰水是氢氧化钙的水溶液，均为混合物，分类正确。 B、烧碱是氢氧化钠，属于碱；生石灰是氧化钙，属于氧化物，不属于碱，分类错误。 C、红磷由磷元素组成、铜由铜元素组成，均为单质，分类正确。 D、二氧化碳由碳、氧元素组成，蒸馏水由氢、氧元素组成，均为氧化物，分类正确。 9．（2026·广东佛山·模拟预测）硫酸铍（BeSO4）应用于耐高温低膨胀的陶瓷，其属于 A．有机物 B．酸 C．氧化物 D．盐 【答案】D 【详解】A、有机物通常指含碳元素的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等少数特殊含碳物质外），BeSO4不含碳元素，不属于有机物，错误； B、酸是电离时产生的阳离子全部为氢离子的化合物，BeSO4解离出的阳离子为铍离子，不属于酸，错误； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，BeSO4由Be、S、O三种元素组成，不属于氧化物，错误； D、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，BeSO4由铍离子（金属阳离子）和硫酸根离子（酸根阴离子）构成，属于盐，正确。 故选D。 押题猜想二 化学用语与元素周期表 限时：5 mins 试题前瞻·能力先查 【改编题】广东大力推进新能源汽车、氢能、光伏产业，助力“双碳”目标。完成以下3个小题。 1．锂(Li)、钴、磷(P)是制造锂电池的关键元素。下列相关化学用语表示正确的是 A．2个锂原子：Li2 B．磷酸钠(Na3PO4)中磷元素的化合价：+5 C．钴元素：CO D．锂离子：Li+1 2．新型光电材料——C70(OH)10可用于高端芯片制造。下列有关该物质的说法正确的是 A．该物质由3个原子构成 B．该物质中碳、氧元素质量比为3:4 C．该物质中氢元素的质量分数最小 D．该物质的分子质量为970 kg 【答案】1．B 2．C 【解析】1．A.锂为金属，由原子直接构成；2个锂原子应表示为2Li，故选项错误； B.化合物中正负化合价代数和为0，Na为+1价，O为-2价，设P的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则(+1)×3+x+(−2)×4=0，解得x=+5价，磷元素的化合价为+5，故选项正确； C.钴元素符号为Co，CO是一氧化碳的化学式，故选项错误； D.离子带1个单位电荷时数字1需省略，锂离子符号为Li+，故选项错误; 故选：B； 2．A.该物质由C70(OH)10分子构成，该分子由3种原子构成，物质由3种元素组成，故选项错误； B.该物质中碳、氧元素质量比为(12×70):(16×10)=21:4，不是7:1，故选项错误； C.该物质中C、H、O元素质量比为（12×70）：（16×10）：（1×10）=84:1:16，氢元素的质量分数最小，故选项正确； D.相对分子（分子）质量的单位是“1”，不是“g”，该物质的分子质量为12×70+16×10+1×10=1010，故选项错误; 故选：C。 分析有理·押题有据 广东中考注重化学用语的规范性与理解深度，常结合原子结构示意图、元素周期表单元格信息（原子序数、相对原子质量等）考查符号含义、化合价规则及离子符号书写。命题趋势趋向综合化，如将周期表与原子最外层电子数、元素类别、化学性质稳定性结合考查。押题秘笈：熟记1-20号元素符号与名称，掌握“数字位置法”书写离子符号与化合价，周期表中“左上角是原子序数，下方是相对原子质量”，最外层电子数决定化学性质。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东深圳·一模）下列化学用语及其意义正确的是 A．氧化铝：AlO B．2个铵根离子： C．3Cu：3个铜元素 D．KMnO4中锰元素的化合价： 【答案】D 【详解】A、氧化铝中铝元素为+3价，氧元素为-2价，其化学式为Al2O3，选项错误； B、2个铵根离子的符号为2，选项错误； C、元素符号的前边加数字表示原子的个数，3Cu表示3个铜原子，选项错误； D、根据化合价代数和为0可知，，高锰酸钾中锰元素化合价为+7价，表示为选项正确； 故选D。 2．（2026·广东·一模）下列化学用语书写错误的是 A．6个碳原子： B．氦气：He C．2个镁离子： 2M+ D．氯化钡： 【答案】C 【详解】A. 表示多个原子时，在元素符号前加对应数字，6个碳原子写作，书写正确。 B. 氦气属于稀有气体，化学式直接用元素符号表示，写作，书写正确。 C. 镁离子带2个单位正电荷，符号为，2个镁离子应写作，选项元素符号、电荷数书写均错误。 D. 氯化钡中钡元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为，书写正确。 3．（2026·广东清远·一模）下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是 A．2Ca中的“2”表示2个钙元素 B．中的“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷 C．中的“2”表示2个氧原子 D．中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价 【答案】D 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，故2Ca中的“2”表示2个钙原子，错误； B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。是亚铁离子，故中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，错误； C、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，错误； D、正确。 4．（2026·广东深圳·一模）黄酮（）有抗氧化、抗衰老和防癌等生理作用。下列关于黄酮的说法不正确的是 A．黄酮属于氧化物 B．黄酮分子中碳原子与氢原子的个数比为 C．一个黄酮分子中含有15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子 D．黄酮由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】A 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，符合题意； B、黄酮分子中碳原子与氢原子的个数比为15:10=3:2，说法正确，不符合题意； C、一个黄酮分子中含有15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子，说法正确，不符合题意； D、黄酮由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，不符合题意。 故选：A。 5．（25-26九年级下·广东东莞·月考）徽州木雕是国家级非物质文化遗产，雕刻过程中需对木材进行脱脂、干燥处理，木材的主要成分是纤维素，脱脂时木材中的油脂会发生缓慢氧化。雕刻完成后的木雕需涂抹天然蜂蜡(主要成分为)进行防护，防止受潮和氧化。关于纤维素和蜂蜡的说法正确的是 A．纤维素和蜂蜡主要成分属于有机化合物 B．蜂蜡中含有1个氧分子 C．纤维素中碳、氢、氧元素的质量比为6：10：5 D．蜂蜡中氢元素的质量分数最小 【答案】A 【详解】A、纤维素和蜂蜡的主要成分均为含碳元素的化合物，属于有机化合物，说法正确。 B、蜂蜡（）由蜂蜡分子构成，1个蜂蜡分子中含2个氧原子，不存在氧分子，说法错误。 C、纤维素中碳、氢、氧元素的质量比为，是其分子中碳、氢、氧的原子个数比，说法错误。 D、蜂蜡中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氧元素的质量分数最小，说法错误。 故选A。 6．（2026·广东·一模）新能源汽车电池使用磷酸铁锂(LiFePO4)等材料提升安全性。下列关于磷酸铁锂的说法正确的是 A．由六种元素组成 B．含有7个原子 C．磷元素和氧元素质量比为1：4 D．氧元素的质量分数最大 【答案】D 【详解】A.磷酸铁锂由锂、铁、磷、氧共4种元素组成，不是六种，错误； B.磷酸铁锂是宏观物质，只能说1个磷酸铁锂分子含有7个原子，选项表述错误，错误； C.磷元素和氧元素的质量比为 ，是二者的原子个数比，不是质量比，错误； D.各元素的总相对质量分别为：Li为7、Fe为56、P为31、O为，氧元素总相对质量最大，因此氧元素的质量分数最大，正确。 7．（2026·广东深圳·一模）《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸(其化学式为)是肉桂的主要有效成分，下列描述正确的是 A．肉桂酸是由碳、氢、氧三种原子构成 B．肉桂酸中碳、氢元素质量比9:8 C．肉桂酸中碳元素的质量分数最大 D．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 【答案】C 【详解】A、肉桂酸由碳、氢、氧三种元素组成，肉桂酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，说法错误； B、肉桂酸中碳与氢元素质量比为（12×9）：（1×8）=27：2，说法错误； C、肉桂酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×9）：（1×8）：（16×2）=27：2：8，则肉桂酸中碳元素质量分数最大，说法正确； D、分子由原子构成，一个肉桂酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，说法错误。 故选C。 8．（2026·广东茂名·一模）稀土是战略资源，如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A．x=64 B．钆属于金属元素 C．钆的相对原子质量为157.2 D．钆原子失去2个电子后形成Gd2- 【答案】D 【详解】A、原子中质子数=核外电子数，核外电子总数为，因此x=64，该选项说法正确； B、钆的元素名称带钅字旁，属于金属元素，该选项说法正确； C、元素周期表单元格最下方的数字代表相对原子质量，因此钆的相对原子质量为157.2，该选项说法正确； D、原子失去电子后带正电荷，钆原子失去2个电子后形成的是，而非，该选项说法错误； 故选D。 9．（2026·广东·一模）钕元素属于轻稀土元素，它是制造钕铁硼永磁体的关键原料，下图是钕元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A．研发稀土分离技术的中国化学家是闵恩泽 B．钕原子的核外有60个电子 C．钕原子在化学反应中容易得到电子 D．钕的原子质量是 【答案】B 【详解】A.研发稀土分离技术的中国化学家是徐光宪，闵恩泽为石油化工领域专家，该选项错误。 B.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核外电子数，钕的原子序数为60，因此核外有60个电子，该选项正确。 C.钕属于金属元素，金属原子在化学反应中易失去电子，不会得到电子，该选项错误。 D.元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，省略不写，不是“g”，该选项错误。 10．（25-26九年级下·广东广州·月考）氟是人体必需的十余种微量元素之一，下图是元素周期表中氟元素的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．一个氟原子的质量为19.00 g B．氟原子核内有9个质子和中子 C．氟原子在反应中趋向于得电子 D．氟化钠的化学式可表示为 【答案】C 【详解】A、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，19.00是氟元素的相对原子质量，不是一个氟原子的实际质量（一个氟原子的实际质量约为19.00×1.66×10-24g，远小于19.00g），说法错误。 B、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=9，相对原子质量≈质子数+中子数，因此氟原子核内中子数为，不是9个中子，说法错误。 C、氟原子的最外层电子数为7，大于4且没有排满，在化学反应中趋向于得到1个电子，达到8电子稳定结构，说法正确。 D、氟原子最外层7个电子，易得到1个电子，形成F-（-1价）；钠原子最外层1个电子，易失去1个电子，形成Na+（+1价）。根据化合物中正负化合价代数和为0，氟化钠的化学式为NaF，不是Na7F，说法错误。 故选C。 押题猜想三 化学与生活生产 限时：6 mins 试题前瞻·能力先查 【改编题】化学与生活联系紧密。某种饼干包装袋上的部分说明如图所示，回答以下问题： 商品名称 ××饼干 配料 小麦粉、白砂糖、鲜鸡蛋、葵花籽油、食盐、碳酸钙、柠檬酸、小苏打、脱脂乳粉等 1．配料表中所含的小苏打属于 A．酸 B．盐 C．氧化物 D．有机物 2．下列说法错误的是 A．小麦粉为人体提供的营养物质有糖类 B．碳酸钙提供的钙元素可以预防甲状腺肿大 C．柠檬酸与小苏打作用使饼干变膨松 D．填充氮气可以作保护气延长饼干的保质期 【答案】1．B 2．B 【解析】1．A、酸是解离时阳离子全部为氢离子的化合物，小苏打即碳酸氢钠的阳离子还有钠离子，不属于酸，错误。 B、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，小苏打即碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，正确。 C、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，小苏打即碳酸氢钠含4种元素，不属于氧化物，错误。 D、有机物是含碳化合物，但碳酸氢钠属于无机物，因此小苏打不是有机物，错误。 2．A、小麦粉富含淀粉，淀粉属于糖类，正确。 B、钙元素在人体中可以预防骨质疏松，碘元素才可以预防甲状腺肿大，错误。 C、柠檬酸属于酸，小苏打是碳酸氢钠，二者反应生成二氧化碳气体，可使饼干膨松，正确。 D、氮气化学性质不活泼，可作保护气，延长食品保质期，正确。 分析有理·押题有据 广东中考紧密联系农业生产（复合肥、铵态氮肥使用注意事项）、人体健康（钙铁锌硒元素缺乏症）、有机合成材料（口罩、塑料袋）及新材料（如可降解塑料、气凝胶）。命题趋势强调“化学服务生活”，常以新闻事件或生活场景为题干。押题秘笈：化肥区分看“氮磷钾”，铵态氮肥忌碱性物质；微量元素记住“缺铁贫血、缺钙佝偻、缺锌发育迟缓”；材料分类：天然纤维灼烧有烧纸/烧毛发味，合成纤维熔化收缩。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东梅州·一模）下列说法正确的是 A．生活中的铝制炊具可以用钢丝球刷洗 B．钾肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力 C．淀粉、蛋白质均可为人体提供能量 D．蚂蚁叮咬涂抹氢氧化钠溶液缓解痛痒 【答案】C 【详解】A、铝常温下会与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，可防止内部铝被进一步腐蚀，用钢丝球刷洗会破坏该保护膜，缩短铝制炊具使用寿命，因此A错误； B、增强作物抗寒、抗旱能力是磷肥的作用，钾肥的作用是增强作物抗病虫害、抗倒伏的能力，因此B错误； C、淀粉属于糖类，糖类、蛋白质、油脂均是人体的供能物质，可为人提供能量，因此C正确； D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能直接涂抹在皮肤上，蚂蚁叮咬分泌蚁酸，应涂抹肥皂水等弱碱性、无强腐蚀性的物质缓解痛痒，因此D错误。 2．（2026·广东珠海·一模）在下列跨学科实践活动中，部分学生的观点正确的是 A．探究土壤酸碱性对植物生长的影响—可用氢氧化钠改良酸性土壤 B．基于碳中和理念设计低碳行动方案—低碳行动目的是不排放CO2 C．调查家用燃料的变迁与合理使用—液化气加压入瓶说明微粒间有空隙 D．为叶片发黄的农作物施加磷肥—磷肥能促进作物茎、叶生长茂盛 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠腐蚀性极强，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤应使用氢氧化钙，观点错误； B、低碳行动的目的是减少CO2排放，而非完全不排放CO2，观点错误； C、液化气加压后体积减小可装入瓶中，是因为压强增大微粒间空隙变小，可证明微粒间有空隙，观点正确； D、叶片发黄的农作物应施加氮肥，氮肥能促进作物茎、叶生长茂盛；磷肥主要作用是促进作物根系发达、增强抗寒抗旱能力，观点错误； 故选：C。 3．（25-26九年级下·广东珠海·月考）总结、归纳知识有利于提升学习能力。下列知识归纳完全正确的一组是 A．化学与农业 B．化学与生产 ①用溶液进行选种 ②用尿素做复合肥 ①用苏打制备玻璃 ②用苛性钠做胃药 C．化学与生活 D．化学与安全 ①用食醋除去热水壶内的水垢 ②用碳酸钙做补钙剂 ①油锅起火用锅盖盖灭 ②夜晚发现燃气泄漏，立即开灯检查 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、①用NaCl溶液进行选种，利用了密度差异使饱满种子下沉、瘪粒上浮，表述正确；②尿素仅含有氮元素，属于氮肥，复合肥需要同时含氮、磷、钾中至少两种营养元素，表述错误，故A不符合要求； B、①苏打（碳酸钠）是制备玻璃的原料之一，表述正确；②苛性钠是氢氧化钠，具有强腐蚀性，不能用作胃药，表述错误，故B不符合要求； C、①水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，均可与食醋中的醋酸反应生成可溶性物质，可被除去，表述正确；②碳酸钙可与胃酸（盐酸）反应生成可被人体吸收的钙盐，可作补钙剂，表述正确，故C符合要求； D、①油锅起火用锅盖盖灭，利用了隔绝氧气的灭火原理，表述正确；②燃气泄漏时开灯会产生电火花，易引燃泄漏的燃气引发爆炸，表述错误，故D不符合要求。 故选C。 4．（2026·广东清远·一模）某“草莓水溶肥”部分说明如题图所示。下列关于该肥料的说法错误的是 A．该肥料属于复合肥料 B．“微量元素”全部是金属元素 C．“大量”与“微量”区别是元素含量 D．从“使用注意”看，该水溶肥有毒性 【答案】B 【详解】A、复合肥料指同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥，该肥料同时含氮、磷、钾三种营养元素，属于复合肥，说法正确。 B、微量元素中的硼属于非金属元素，因此“微量元素”并非全部是金属元素，说法错误。 C、大量元素和微量元素的分类依据为元素含量的高低，二者区别是元素含量，说法正确。 D、使用注意要求佩戴防护手套、口罩，禁止接触畜禽，说明该水溶肥有毒性，说法正确。 故选B。 5．（2026·广东东莞·一模）“一把蔬菜一把豆，一个鸡蛋加点肉”是民间流传的长寿秘诀。下列相关说法正确的是 A．蔬菜中的维生素能为人体提供能量 B．大豆能为人体提供丰富的蛋白质 C．蛋黄中的磷属于人体必需微量元素 D．为了促进生长，青少年应只吃肉类 【答案】B 【详解】A、人体中只有糖类、油脂、蛋白质能提供能量，维生素不能为人体提供能量，错误； B、正确； C、磷属于人体必需的常量元素，不属于微量元素，错误； D、青少年生长需要均衡营养，应合理膳食，不能只吃肉类，错误。 6．（2026·广东佛山·一模）下列关于玉米肉末肠粉叙述不正确的是 A．猪肉末含有蛋白质，可提供能量 B．玉米粒可补充维生素及水分 C．霉变大米洗净后可打成粉浆 D．糖尿病患者不宜每天食用 【答案】C 【详解】A、猪肉末富含蛋白质，蛋白质是能提供能量的营养素之一，该说法正确； B、玉米粒中含有丰富的维生素和水分，食用可补充对应营养，该说法正确； C、霉变大米中含有黄曲霉毒素，该毒素性质稳定，普通清洗无法去除，不能将霉变大米打成粉浆食用，该说法错误； D、肠粉主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，糖尿病患者需控制糖类摄入量，不宜每天食用，该说法正确。 故选C。 7．（2026·广东清远·模拟预测）中国水稻研究所等机构培育出富锌水稻品种，以改善人群锌营养状况。下列说法错误的是 A．食用富锌水稻可以治疗贫血 B．锌元素是人体必需的微量元素 C．水稻中含有的淀粉属于糖类 D．人体缺锌会引起生长发育迟缓 【答案】A 【详解】A、贫血一般是由人体缺铁元素引起的，富锌水稻可补充锌元素，无法治疗贫血，说法错误，故A选项符合题意； B、锌元素属于人体必需的微量元素，说法正确，故B选项不符合题意； C、淀粉属于六大营养素中的糖类物质，说法正确，故C选项不符合题意； D、人体缺锌会引起食欲不振、生长发育迟缓、发育不良，说法正确，故D选项不符合题意。 故选A。 8．（2026·广东广州·一模）广东省博物馆馆藏文物丰富。下列文物主要由金属材料制成的是 A．金漆木雕大神龛 B．信宜铜盉 C．赵孟頫行书《陋室铭》卷 D．元青花人物纹玉壶春瓶 【答案】B 【详解】金属材料包括纯金属和它们的合金。 A、金漆木雕大神龛主要材料为木材，属于天然有机材料，该选项错误。 B、信宜铜盉主要材料为铜，属于金属材料，该选项正确。 C、书法卷主要材料为纸张，属于天然有机材料，该选项错误。 D、元青花属于陶瓷类，为无机非金属材料，该选项错误。 故选B。 9．（25-26九年级下·广东江门·月考）下列物质属于有机合成材料的是 A．安全头盔中的玻璃钢 B．宇航服中的合成纤维 C．彩漆鸳鸯形盒中的木料 D．C919飞机外壳中的铝锂合金 【答案】B 【详解】A、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料； B、合成纤维是三大合成材料之一； C、木料是天然存在的有机材料； D、铝锂合金属于合金，属于金属材料。 10．（25-26九年级下·广东潮州·月考）下列描述中用到的材料属于复合材料的一项是 A．陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆 B．用于制造人造骨的钛合金 C．用于制造风力发电机叶片的玻璃钢 D．用于制造农用机车轮胎的合成橡胶 【答案】C 【详解】A. 彩陶属于无机非金属材料，不属于复合材料。 B. 钛合金属于金属材料，不属于复合材料。 C. 玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合制成，属于复合材料。 D. 合成橡胶属于有机合成材料，不属于复合材料。 押题猜想四 化学实验基础与操作 限时：5 mins 试题前瞻·能力先查 【典型题】下列化学实验基本操作中，错误的是 A．读取量筒内液体体积 B．向试管内滴加液体 C．倾倒液体 D．检查装置气密性 【答案】C 【详解】A、量筒读数时视线与液体凹液面最低处保持水平，操作正确。 B、胶头滴管滴加液体时垂直悬空于试管上方，避免污染试剂，操作正确。 C、倾倒液体时，瓶塞应倒放于桌面，试管需倾斜、瓶口紧挨试管口，图中瓶塞正放、试管直立，操作错误。 D、检查装置气密性时，手握试管外壁，利用气体热胀冷缩的性质，若导管口有气泡冒出则气密性良好，操作正确。 分析有理·押题有据 广东中考重视实验基本技能，常考仪器用途（量筒读数、胶头滴管使用）、操作正误判断（过滤、蒸发、气密性检查）及安全图标识别（易燃、腐蚀、有毒）。命题趋向“真实验”情境，如某同学操作图、实验步骤排序。押题秘笈：量筒读数“仰小俯大”，酒精灯“三禁”（禁加满、禁对火、禁吹灭），剩余药品“三不”（不放回、不丢弃、不带走），过滤“一贴二低三靠”，牢记常见图标对应场景。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东东莞·一模）配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是 A．量取 B．稀释 C．测酸碱度 D．除锈 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A. 倾倒浓硫酸时，瓶塞倒放，标签向手心，且量筒应倾斜，操作错误； B. 稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌使热量及时散失，操作正确； C. 测定溶液酸碱度时，若将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，操作错误； D. 给生锈铁钉除锈时，应先加入铁钉，再加入稀硫酸，取用铁钉时，先把试管横放，用镊子夹取铁钉放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使铁钉缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，操作错误。 2．（2026·广东·一模）下列关于二氧化碳的实验室制法中，错误的是 A．确定试剂 B．检查气密性 C．收集气体 D．检验气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，实验室制取二氧化碳的常用试剂为石灰石和稀盐酸，试剂选择正确。 B、该发生装置带有长颈漏斗，与外界直接相通，未将长颈漏斗下端液封时，用手紧握试管，气体会从长颈漏斗逸出，无法检验装置气密性，操作错误。 C、二氧化碳密度大于空气，用多功能瓶收集时采用“长进短出”的方式，符合向上排空气法要求，操作正确。 D、检验二氧化碳时，将气体通入澄清石灰水，导管伸入液面下，若石灰水变浑浊即可证明是二氧化碳，操作正确。 3．（2026·广东惠州·一模）下列操作符合实验室安全规范的是 A．熄灭酒精灯 B．塞紧橡胶塞 C．稀释浓硫酸 D．加热液体 【答案】A 【详解】A、 熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，操作符合规范。 B、 塞紧橡胶塞时不可将试管放在桌面上按压，易造成试管破裂、划伤手部，操作不符合规范。 C、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热；将水倒入浓硫酸中会导致酸液飞溅，存在安全隐患，操作不符合规范。 D、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积过多，易沸腾溅出伤人，操作不符合规范。 4．（2026·广东汕尾·一模）实验安全无小事，下列行为不符合安全规范的是 A．不在实验室中饮水进食 B．用灯帽盖灭酒精灯 C．实验后的废液倒入下水道 D．点燃前先验纯 【答案】C 【详解】A、实验室药品多有毒或有腐蚀性，不在实验室饮水进食可避免误食中毒，符合安全规范。 B、熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭，该操作符合安全规范。 C、实验废液常具有腐蚀性、毒性，直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，不符合安全规范。 D、氢气属于可燃性气体，混有一定量空气时点燃易发生爆炸，因此点燃前必须验纯，符合安全规范。 5．（2026·广东东莞·一模）“安全无小事，责任大于天。”下列做法符合安全要求的是 A．夜间发现燃气泄漏立即开灯检查 B．将实验后的废液倒入指定容器 C．打翻实验台上燃着的酒精灯，立即撤离现场 D．徒手接触强碱性的炉具清洁剂 【答案】B 【详解】A、燃气具有可燃性，泄漏时开灯产生的电火花易引燃燃气，引发爆炸，不符合安全要求； B、实验后的废液可能具有腐蚀性或毒性，倒入指定容器可避免腐蚀管道、污染环境，符合安全要求； C、燃着的酒精灯被打翻失火时，应立即用湿抹布盖灭，直接撤离可能会导致火势蔓延，不符合安全要求； D、强碱性炉具清洁剂具有强腐蚀性，徒手接触会腐蚀皮肤，不符合安全要求。 6．（2026·广东湛江·一模）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中下列图标与本实验无关的是 A．用电 B．护目镜 C．热烫 D．洗手 【答案】A 【详解】A：“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤为溶解、过滤、蒸发结晶，初中阶段该实验的蒸发操作使用酒精灯加热，不涉及用电，因此用电安全图标与本实验无关； B：化学实验需要佩戴护目镜保护眼睛，该图标与实验有关； C：加热结束后蒸发皿温度很高，需要防范烫伤，该图标与实验有关； D：实验接触粗盐等药品后，需要洗手清洁，该图标与实验有关。 选项A。 7．（2026·广东珠海·一模）在进行如下图所示的实验中，不需要用到的图标是 A．护目镜 B．热烫 C．用电 D．明火 【答案】C 【详解】该实验为蒸发操作，使用酒精灯加热，无用电设备。 A、蒸发过程中可能出现液体飞溅，需佩戴护目镜防护，该图标需要。 B、蒸发皿、酒精灯火焰温度较高，存在热烫风险，该图标需要。 C、本次实验用酒精灯提供热源，不涉及用电设备，该图标不需要。 D、酒精灯属于明火，存在消防安全风险，该图标需要。 故选C。 8．（2026·广东广州·一模）关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：水中的导管口有气泡冒出，说明装置气密性较好 B．实验②：澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳 C．实验③：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 D．实验④：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 【答案】D 【详解】A、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，说法正确。 B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验②中澄清石灰水变浑浊，说明碳和氧化铜高温反应生成了二氧化碳，说法正确。 C、浓硫酸具有腐蚀性（脱水性），可使纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余炭单质而变黑，说法正确。 D、试管壁发烫，是因为氧化钙与水反应时放出了热量，不能说明物质溶解过程伴随热量变化，说法错误。 押题猜想五 微观示意图与质量守恒定律的应用 限时：8 mins 试题前瞻·能力先查 【新情境】构建Pt/FeOx-Al2O3三元纳米复合催化剂，实现在含SO2的条件下CO的高效稳定氧化，其反应微观示意图如下图。下列说法错误的是 A．SO2和CO均为空气污染物 B．生成物的分子个数比为1:1 C．反应前后铂原子数目不变 D．反应物的质量比为11:8:7 【答案】D 【分析】由反应的微观示意图可知，此反应的化学方程式为：。 【详解】A、会引发酸雨，有毒，二者均为空气污染物，故说法正确； B、由可知，生成物和的化学计量数之比为，即分子个数比为，故说法正确； C、铂是该反应的催化剂，化学反应前后催化剂的原子数目不发生改变，故说法正确； D、由可知，反应物、、的质量比为64：28：32=16：7：8，故说法错误。 故选D。 分析有理·押题有据 广东中考高频考查微观示意图表示化学反应、质量守恒定律的微观解释（原子种类、数目、质量不变）。命题趋势结合陌生反应图，要求学生判断反应类型、物质分类或书写方程式。押题秘笈：微观图中“同种原子构成单质，不同种原子构成化合物”，反应前后“圆圈种类不变”即质量守恒；质量守恒定律只适用于化学变化，计算时注意“参加反应”与“生成的物质”质量。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东茂名·一模）对下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 1g水中约含有： 个水分子 分子质量很小 B 干冰升华 分子的体积变大 C 氧气和二氧化碳的化学性质不同 分子构成不同 D 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、1g水中含极多水分子，说明分子的质量很小，解释正确。 B、干冰升华属于物理变化，二氧化碳分子本身的体积不变，变化的是分子间的间隔，解释错误。 C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二者分子构成不同，因此化学性质不同，解释正确。 D、酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子，因此盐酸、稀硫酸化学性质相似，解释正确。 故选B。 2．（25-26九年级下·广东广州·月考）下列对宏观事实的微观解释，合理的是 A．臭氧转化为氧气：分子种类发生变化 B．吹气球使其体积变大：分子间隔增大 C．金刚石、物理性质差异大：碳原子结构不同 D．硫酸铁溶液呈黄色：溶液中含 【答案】A 【详解】A、臭氧和氧气是两种不同的物质，臭氧转化为氧气，有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了变化，符合题意； B、吹气球使其体积变大，是因为充入气体，分子数目增多，不是因为分子间隔增大，不符合题意； C、金刚石、物理性质差异大，是因为碳原子之间的排列方式不同，不是碳原子的结构不同，不符合题意； D、硫酸铁溶液呈黄色是因为溶液中含有，不是因为含有硫酸根离子，不符合题意。 故选A。 3．（2026·广东深圳·一模）华为自研芯片实现了技术突破。芯片蚀刻过程中，与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物 表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A．物质丁可用于食品防腐 B．上述四种物质均由分子构成 C．反应生成的丙和丁微粒数之比为2:3 D．反应前后各元素化合价不变 【答案】A 【详解】A、根据微观示意图可知， 甲为，乙为，丙为，丁为，其反应的化学方程式为。丁是氮气，氮气化学性质稳定，无毒，可用于食品防腐，说法正确。 B、乙是硅单质，硅由硅原子直接构成，不是由分子构成，说法错误。 C、根据配平的方程式，生成丙（）和丁（）的微粒数之比为，不是，说法错误。 D、该反应有单质参与、有单质生成，一定存在化合价变化：反应前化合价为0，反应后中为价；中为价，反应后中为0价，化合价发生了改变，说法错误。 故选：A。 4．（2026·广东东莞·一模）如图为某反应的微观示意图，下列相关说法错误的是 A． B．反应后，原子种类未变 C．上述反应中，生成丙和丁的质量比为1:6 D．若反应中甲、乙的分子个数比为1:2时，则无物质戊生成 【答案】C 【详解】首先明确各物质化学式：甲为，乙为，丙为，丁为，戊为。 A、根据质量守恒定律，反应前后碳原子总数相等，即，解得，该选项正确； B、所有化学反应均遵守质量守恒定律，反应前后原子种类、数目、质量都不变，该选项正确； C、生成丙和丁的质量比为，不是，该选项错误； D、当甲、乙分子个数比为时，甲烷完全燃烧：，无（戊）生成，该选项正确。 5．（2026·广东清远·一模）制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应说明原子在化学反应中不可以再分 B．参加反应的物质甲与物质丙质量比为15:38 C．丁的化学式为H2O D．物质乙和物质丁中氧元素的化合价不相同 【答案】B 【分析】根据微观示意图反应方程式为。 【详解】A. 化学反应的微观实质是分子拆分为原子、原子重新组合为新分子，反应中原子不可再分，该说法正确。 B. 参加反应的甲与丙的质量比等于二者相对分子质量之比，即，不是，该说法错误。 C. 根据微观示意图，丁为H2O，该说法正确。 D. 乙中氧元素为价，丁中氧元素为价，二者氧元素化合价不同，该说法正确。 6．（2026·广东肇庆·二模）在密闭容器内进行化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图如图。下列说法错误的是 A．参加反应的甲和乙质量比为20：7 B．t1时刻，甲和丁的质量比为5：7 C．该反应中，乙是反应物，丁是生成物 D．若丙是Cu、丁是CO2，则甲是CuO，乙是C 【答案】D 【详解】首先计算各物质反应前后质量分数：反应前丁的质量分数为；反应后甲质量分数为0，乙的质量分数为。可知甲减少40%（反应物）、乙减少14%（反应物）、丙增加32%（生成物）、丁增加22%（生成物）。 A、参加反应的甲、乙质量比为，说法正确。 B、时刻甲剩余20%，说明反应了20%的甲，按反应比例，同时生成11%的丁，此时丁的质量分数为，甲和丁质量比为，说法正确。 C、反应后乙质量分数减小，是反应物；丁质量分数增大，是生成物，说法正确。 D、若丙是Cu、丁是，生成二者质量比为，对应反应为，反应物为CuO和CO，乙不可能是C，说法错误。 7．（25-26九年级上·广东梅州·期末）在催化剂的作用下，某反应中的水、二氧化碳、氧气和X的分子数目随反应过程的变化如图所示，下列说法正确的是 A．物质X的相对分子质量为64 B．催化剂的化学性质在反应前后发生了变化 C．t时刻，和的质量相同 D．该反应中氧气和二氧化碳的质量比是12：11 【答案】D 【详解】A、设X的相对分子质量为x，根据质量守恒定律，可知4a×（1×2+16）+2a×（12+16×2）=3a×16×2+2ax，解得x=32，该选项说法不正确； B、化学反应前后，催化剂的化学性质不变，该选项说法不正确； C、由图可知，t时刻，二氧化碳和氧气的分子个数比相同，由于它们的相对分子质量不同，则它们的质量不相同，该选项说法不正确； D、该反应中氧气和二氧化碳的质量比是（3a×16×2）:[2a×（12+16×2）]=12:11，该选项说法正确。 故选D。 8．（25-26九年级上·广东揭阳·期末）在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 11 3 24 6 反应后质量(g) x 3 14 21 A．表中x=6 B．该反应类型为分解反应 C．参加反应的甲和丙的质量比为11：24 D．乙一定是该反应的催化剂 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前总质量为11g+3g+24g+6g=44g，反应后总质量为xg+3g+14g+21g，则xg+3g+14g+21g= 44g，解得x=6，故A选项符合题意； B、反应后甲的质量减少，是反应物；丙的质量减少，是反应物；丁的质量增加，是生成物。该反应是甲和丙可能在乙的催化条件下反应生成丁，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不是分解反应，故B选项不符合题意； C、参加反应的甲的质量为11g-6g=5g，参加反应的丙的质量为24g-14g=10g，所以参加反应的甲和丙的质量比为5g：10g=1：2，不是11：24，故C选项不符合题意； D、乙的质量在反应前后不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故D选项不符合题意。 故选A。 押题猜想六 溶液与溶解度 限时：8 mins 试题前瞻·能力先查 【改编题】1956年我国首瓶“盐汽水”问世。探究小组利用水、蔗糖、食盐、白醋、柠檬酸、碳酸氢钠作为原料，开展“自制盐汽水”项目式学习。请回答下列小题。 1．下列配制盐汽水过程中，实验操作正确的是 A．称量 B．量取 C．溶解 D．测pH 2．配制盐汽水过程中，将2gNaCl加入98g水中，先配成NaCl溶液。下列做法不能实现的是 A．读图：20℃时，100g水中最多可溶解36gNaCl B．配制：20℃时，该溶液溶质质量分数为2% C．加糖：向该溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解 D．稀释：向该溶液中加入100g水调节浓度，此时NaCl与水的质量比为1：100 【答案】1．C 2．D 【解析】1．A.托盘天平称量药品应遵循“左物右码”，图中药品和砝码位置颠倒，错误。 B.量筒量取液体时，视线应与液体凹液面最低处相平，图为俯视读数，错误。 C.溶解时用玻璃棒搅拌可加速溶质溶解，正确。 D.测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，错误。 2．A.由溶解度曲线可知，20℃时NaCl溶解度为36g，即该温度下100g水最多溶解36gNaCl，正确。 B.该溶液溶质质量分数=2g÷100g×100%=2%，正确。 C.该氯化钠溶液为不饱和溶液，且氯化钠溶液仍可溶解蔗糖，因此加入少量蔗糖可溶解，正确。 D.加入100g水后，水的总质量为98g+100g=198g，NaCl与水的质量比为2g:198g=1:99，不是1:100，错误。 分析有理·押题有据 广东中考常考溶解度曲线判读（交点含义、溶解度大小比较）、结晶方法选择（降温结晶适用于陡升型，蒸发结晶适用于缓升型）及溶质质量分数计算。命题趋势结合生产实际，如海水晒盐、配制选种液。押题秘笈：曲线“上点饱、下点不饱”，交点表示该温度下溶解度相等；不饱和溶液变饱和可加溶质、降温（大多数）、蒸发溶剂；溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，计算时看清“是否饱和”。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东深圳·一模）用质量分数为的(密度为1.2 g/mL)浓溶液1 mL，加水稀释为含(密度约为1 g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是 A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 C．稀释时加水的体积约为800 mL D．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 【答案】C 【详解】A、该实验是用浓溶液配制稀溶液，不需要取用、称量固体KNO3，无需托盘天平和药匙，不符合题意； B、量筒仅能用于量取液体体积，不能作为溶液配制的反应容器，稀释操作需在烧杯中进行，不符合题意； C、解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=798.8g，即798.8mL≈800mL，则稀释时加水的体积约为800mL，符合题意； D、稀释是将浓溶液和水混合，无固体溶解过程，玻璃棒的作用是搅拌使溶液混合均匀，不符合题意。 故选C。 2．（2026·广东广州·一模）已知20℃时，硼酸的溶解度为5g。在20℃时进行如图实验，下列说法正确的是 A．①的溶液质量为55g B．②的溶液中溶质与溶液的质量比为5：100 C．②的溶液为硼酸的不饱和溶液 D．20℃时，将2g硼酸溶于98g水可配制成质量分数为2%的硼酸溶液 【答案】D 【详解】20℃时硼酸溶解度为5g，含义是该温度下100g水最多溶解5g硼酸。 A、①中50g水最多只能溶解2.5g硼酸，溶液质量为，错误。 B、②中水总质量为100g，恰好溶解5g硼酸，溶质与溶液质量比为，错误。 C、②中100g水恰好溶解5g硼酸，属于饱和溶液，错误。 D、20℃时98g水最多可溶解硼酸质量为，2g硼酸可完全溶解，所得溶液溶质质量分数为，正确。 3．（2026·广东东莞·一模）实验室配制100 g质量分数为16%的NaCl溶液，下列说法错误的是 A．正确的操作顺序为③⑤①④② B．需要称量NaCl的质量为16 g C．选用100 mL量筒量取所需的水 D．若将配制好的溶液装瓶时有部分洒出，溶质质量分数会变小 【答案】D 【详解】A、配制100g 16% NaCl溶液的步骤为计算、取药品、称量氯化钠、转移氯化钠至烧杯、量取水倒入烧杯、搅拌溶解，对应操作顺序为③⑤①④②，该选项正确； B、需称量NaCl的质量为，该选项正确； C、需要水的质量为，水的密度为，即水的体积为84mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选用100mL量筒，该选项正确； D、溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时部分洒出，剩余溶液溶质质量分数不变，该选项错误。 4．（2026·广东佛山·一模）重铬酸钠在玻璃工业用作绿色着色剂。如图是的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．的溶解度随温度升高而减小 B．时的溶解度为 C．时饱和溶液降至，有晶体析出 D．时，饱和溶液的溶质质量分数为400% 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线可知，Na2Cr2O7的溶解度随温度升高而增大，因此A错误； B、0℃时，Na2Cr2O7溶解度约为160g，20℃时溶解度大于160g，因此B错误； C、该物质溶解度随温度降低而减小，80℃的饱和溶液降温至20℃时，溶解度减小，会有晶体析出，因此C正确； D、90℃时其溶解度为400g，饱和溶液溶质质量分数为，不可能达到400%，因此D错误； 故选C。 5．（2026·广东清远·一模）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度是31.6g B．40℃时，将35g硝酸钾加入50g水中，形成饱和溶液 C．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g D．40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是63.9% 【答案】B 【详解】A、描述溶解度必须指明对应温度，该选项未说明温度，表述错误； B、40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，则50g水最多溶解31.95g硝酸钾，加入的35g硝酸钾无法完全溶解，能形成饱和溶液，表述正确； C、未说明a、b点对应溶液的溶剂质量，无法计算溶质质量差，表述错误； D、40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为：，表述错误。 6．（2026·广东清远·模拟预测）Li2CO3是制备锂电池材料的关键原料，其溶解度曲线如题图所示，下列说法错误的是 A．曲线上的M、N两点所代表的溶液均为饱和溶液 B．60℃时，50 g水中能溶解0.5 g C．可采用升温结晶的方式提纯 D．将N点所示的溶液降温至30℃，可得到M点所示的溶液 【答案】D 【详解】A、溶解度曲线上的点代表对应温度下的饱和溶液，M、N均在曲线上，对应溶液均为饱和溶液，表述正确； B、60℃时，Li2CO3溶解度为1g，即100g水最多溶解1g Li2CO3，因此50g水最多溶解0.5g Li2CO3，表述正确； C、Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，升温时溶解度降低，溶质会结晶析出，可采用升温结晶的方式提纯，表述正确； D、N点为60℃时碳酸锂的饱和溶液，降温至30℃时，Li2CO3溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，无法得到30℃的饱和溶液（M点），表述错误。 7．（2026·广东·一模）我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，该方法涉及NH4Cl和NaCl，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NH4Cl的溶解度随温度的升高而减小 B．P点表示t1℃时，NH4Cl与NaCl的溶解度相等 C．将P点的NH4Cl溶液升温至t2℃，有晶体析出 D．t2℃时，将25 gNH4Cl放入50 g水中，充分溶解后得到75 g溶液 【答案】B 【详解】A、由图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，错误； B、由图可知，t1℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度曲线相交于P点，则P点表示t1℃时，NH4Cl与NaCl的溶解度相等，正确； C、将P点的NH4Cl溶液升温至t2℃，升温后，氯化铵的溶解度增加，无晶体析出，错误； D、t2℃时，氯化铵的溶解度为45g，即该温度下，100g水中最多可溶解45g氯化铵，则该温度下，将25g氯化铵放入50g水中，只能溶解22.5g，所得溶液的质量为：22.5g+50g=72.5g，错误。 押题猜想七 化学思想方法的应用 限时：6 mins 试题前瞻·能力先查 【典型题】构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识正确的是 A．分类观念：人体呼出的气体属于纯净物 B．宏微结合：金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，物理性质存在明显差异 C．证据推理：酒精与水混合后总体积小于，说明分子数目减少 D．守恒思想：碳与氧气在点燃的条件下充分反应，生成二氧化碳 【答案】B 【详解】A、人呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等，属于混合物，故A错误； B、金刚石和石墨均由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同，导致二者物理性质（如硬度、导电性）存在明显差异，故B正确； C、10mL酒精与10mL水混合后体积减小，是因为分子之间存在间隔，酒精分子和水分子互相运动到对方的间隔中，并非分子数目减少，故C错误； D、碳与氧气反应的化学方程式为，二者质量比为12：32=3：8，4g碳与4g氧气反应时，氧气不足，不会生成8g二氧化碳，故D错误。 故选B。 分析有理·押题有据 广东中考日益重视化学观念（元素观、变化观、守恒观）、宏观-微观-符号三重表征的建立、模型认知（如原子结构模型、水分子模型）及证据推理能力。常以实验现象推结论、微观图建模、结构决定性质等题型出现。押题秘笈：做证据推理题时，要“现象→变量→结论”三步走；宏观现象对应微观解释（如热胀冷缩是间隔变化，不是粒子大小）；模型题注意比例、颜色、大小代表的实际意义。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东东莞·一模）下列涉及到化学学科观念的说法不正确的是 A．变化观：碳酸钙和二氧化碳在一定条件下可相互转化 B．微粒观：碳原子排列方式不同，故金刚石、石墨物理性质差异大 C．元素观：氢气在氧气中燃烧只生成水，说明水不是一种元素 D．能量观：碳和二氧化碳在高温下的反应是典型的放热反应 【答案】D 【详解】A、碳酸钙高温分解可生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应可生成碳酸钙，二者在一定条件下可相互转化，符合变化观； B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳单质，二者碳原子排列方式不同，因此物理性质差异大，符合微粒观； C、氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，氢气在氧气中燃烧只生成水，根据质量守恒定律可知水由氢、氧两种元素组成，因此水不是一种元素，符合元素观； D、碳和二氧化碳在高温下的反应属于典型的吸热反应，不符合能量观。 2．（2026·广东佛山·一模）生活燃料经历了“木材→煤炭→液化石油气→天然气”的变迁。下列说法错误的是 A．科学实践：添加燃料越多，燃烧越充分 B．化学观念：都含碳元素，完全燃烧均生成 C．能量转化：燃料燃烧时化学能转化为热能 D．学科价值：体现能源利用从低效污染向高效清洁升级 【答案】A 【详解】A、充分燃烧的条件为：有足够多的氧气、有足够大的接触面积，则添加燃料越多，燃烧不一定更充分，该选项说法错误； B、木材、煤炭、液化石油气、天然气中都含有碳元素，充分燃烧都会产生二氧化碳，该选项说法正确； C、燃料燃烧时，化学能转化为热能，该选项说法正确； D、生活燃料的变迁，体现能源利用从低效污染向高效清洁升级，该选项说法正确。 故选A。 3．（25-26九年级下·广东深圳·月考）建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是 A．中和反应的微观实质    B．自来水净水模型    C．空气污染物归类模型    D．酸的化学性质模型    【答案】A 【详解】A、中和反应的微观实质是酸电离出的和碱电离出的结合生成水分子，该模型表示正确，符合题意； B、自来水的净水过程包括：静置沉淀（使悬浮的杂质沉降）、吸附沉淀（加速悬浮物的沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、活性炭吸附（除去水中的色素和异味）、杀菌消毒（除去细菌、病毒等），无需蒸馏，不符合题意； C、烟尘、二氧化氮、二氧化硫均属于空气污染物，但是二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； D、酸能与酸碱指示剂、金属氧化物、碱、某些盐、活泼金属反应，酸不能与所有金属反应，如酸与铜不反应，不符合题意。 故选A。 4．（25-26九年级上·广东惠州·期末）模型建构是化学学习必备的素养之一，下列模型不正确的是 A．图甲：地球咸水、淡水的储量比 B．图乙：空气质量分级标准 C．图丙：人体中含量最高的金属元素是钙 D．图丁：资源利用的每个环节 【答案】B 【详解】A、地球水储量中，海水约占 96.53%，淡水仅约 2.53%，陆地咸水约 0.94%，图甲模型符合实际，正确。 B、空气质量指数越高，污染越严重（Ⅰ 级优，Ⅵ 级严重污染），图乙中 “指数越高、级别越优” 的标注错误，模型不正确。 C、人体中含量最高的金属元素是钙（图丙中 Ca 的质量分数虽低，但属于金属元素），模型描述正确。 D、资源利用的循环（生产→产品→使用→废弃物→回收→资源）符合可持续理念，模型正确。 故选B。 5．（25-26九年级下·广东茂名·月考）推理学习是化学学习的重要方法，如表推理合理的是 物质分类和性质 推理 A Al2O3、CO2都是氧化物 含有氧元素的物质一定是氧化物 B NaCl、CuSO4都是盐 盐中一定含有金属元素 C 盐酸和硫酸都呈酸性 它们都一定能除铁锈 D H2、O2、N2都是单质 同种元素组成的物质一定是单质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.氧化物定义为两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如KMnO4含三种元素、O2是单质，均不属于氧化物，推理错误； B.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，铵盐（如NH4Cl）属于盐但不含金属元素，推理错误； C.铁锈主要成分为Fe2O3，属于金属氧化物，酸能与金属氧化物反应生成盐和水，盐酸和硫酸都属于酸，均可除铁锈，推理正确； D.单质是同种元素组成的纯净物，同种元素组成的物质可能是混合物（如O2和O3的混合物），不一定是单质，推理错误。 6．（2026·广东深圳·一模）推理学习是化学学习的重要方法，如表推理合理的是 物质分类和性质 推理 A NaCl、都是盐 盐一定含有金属元素 B 都是单质 同种元素组成的纯净物一定是单质 C 稀盐酸和稀硫酸能使石蕊溶液变红 使石蕊溶液由紫色变红色的一定是酸的溶液 D 金属和酸反应生成气体 和酸反应生成气体的物质一定是金属 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A. 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，例如属于盐但不含金属元素，推理错误。 B. 单质的定义为同种元素组成的纯净物，、、均符合单质定义，该推理符合概念，推理正确。 C. 只要是酸性溶液都能使紫色石蕊溶液变红，显酸性的溶液不一定是酸溶液，例如是盐，其溶液也显酸性，可使石蕊变红，推理错误。 D. 碳酸盐、碳酸氢盐等物质也能与酸反应生成气体，因此和酸反应生成气体的物质不一定是金属，推理错误。 押题猜想八 物质的检验、鉴别、除杂与分离 限时：8mins 试题前瞻·能力先查 【典型题】下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末 滴加稀硫酸 B 除去硝酸钾固体中少量的氯化钠 加水溶解，降温结晶，过滤干燥 C 验证金属活动性 将除去氧化膜的Al丝分别浸入溶液和溶液中 D 鉴别、、NaCl三种溶液 取样，分别滴加石蕊试液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、铁和稀硫酸反应有气泡产生、溶液变为浅绿色，氧化铜和稀硫酸反应溶液变为蓝色，碳和稀硫酸不反应，现象不同可鉴别，能达到实验目的。 B、硝酸钾溶解度随温度变化幅度远大于氯化钠，加水溶解后降温结晶，硝酸钾会大量析出，氯化钠留在溶液中，可除去杂质，能达到实验目的。 C、铝丝浸入硝酸铜溶液可证明金属活动性Al>Cu，浸入硝酸银溶液可证明Al>Ag，但无法比较Cu和Ag的金属活动性，不能验证三者的活动性顺序，不能达到实验目的。 D、氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝；醋酸呈酸性，能使石蕊试液变红；氯化钠溶液呈中性，石蕊试液不变色，现象不同可鉴别，能达到实验目的。 分析有理·押题有据 广东中考常见题型：气体（O₂用带火星木条，CO₂用澄清石灰水）、离子（Cl⁻用AgNO₃+HNO₃，SO₄²⁻用BaCl₂+HNO₃）、固体（如硬水软水用肥皂水）。除杂遵循“不增、不减、易分”原则。命题趋势以“多步操作”或“试剂选择”形式出现。押题秘笈：鉴别题优先考虑物理性质（颜色、气味、溶解性），再考虑化学法（加酸、加碱、加指示剂）；除杂题主体成分与杂质性质差异是关键，如CO₂（CO）通过灼热CuO。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东深圳·一模）物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下表实验设计中合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中KCl 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 鉴别溶液和溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液 C 除去气体中的水蒸气 将混合气体通过足量的固体 D 除去Cu粉中的Fe粉 加入足量的溶液，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A. MnO2难溶于水，KCl易溶于水，加水溶解、过滤后滤渣为MnO2，需洗涤、干燥得到MnO2，蒸发结晶得到的是杂质KCl，方案不合理。 B. NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法鉴别，方案不合理。 C. NaOH固体除吸收水蒸气外，还会与CO2反应生成碳酸钠和水，消耗了原物质CO2，方案不合理。 D. Fe可与足量CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的Cu，不引入新杂质、消耗被提纯的物质Cu，方案合理。 2．（2026·广东深圳·一模）下列实验方法或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 鉴别和NaOH 加水溶解，测量温度变化 B 鉴别CuO和 观察固体颜色 C 除去中少量的 把燃着的木条插入混合气体中 D 检验甲烷中是否含有碳元素 点燃，将干燥的烧杯罩在火焰上方 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，通过加水测温度变化可以鉴别，能达到实验目的。 B、氧化铜和二氧化锰都是黑色固体，仅观察颜色无法区分，不能达到实验目的。 C、二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳中混有少量氧气时，燃着的木条会直接熄灭，无法除去氧气，不能达到实验目的。 D、点燃甲烷后罩干冷烧杯，只能通过水雾检验甲烷中含氢元素；检验碳元素需要用内壁蘸澄清石灰水的烧杯检验产物二氧化碳，不能达到实验目的。 故选A。 3．（2026·广东广州·一模）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入紫色石蕊溶液 B 鉴别CuSO4、NaOH两种白色固体 取样，分别加水 C 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 加入适量稀盐酸，蒸发结晶 D 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，NaCl溶液呈中性，滴入紫色石蕊溶液呈紫色，现象不同。能达到实验目的。 B、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，NaOH固体溶于水形成无色溶液且放热，现象不同。能达到实验目的。 C、Na2CO3与适量稀盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，蒸发结晶后得到纯净NaCl。能达到实验目的。 D、MgCl2与KOH反应生成氢氧化镁沉淀和KCl，引入了新杂质KCl，不能达到除杂目的。 故填D。 4．（2026·广东珠海·一模）设计实验方案是科学探究的要素，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别 NH4NO3和 NaOH 固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 B 除去氮气中的氧气 将气体通过灼热的炭层 C 除去CO气体中少量的CO2 将气体通入足量的NaOH溶液后，再用浓硫酸干燥 D 鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液 取样，分别滴入几滴无色酚酞试液，观察溶液是否变红 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高，通过测量温度变化可以鉴别二者，方案能达到目的。 B、灼热的炭层与氧气反应会生成CO或CO2气体，会向氮气中引入新的气体杂质，方案不能达到目的。 C、CO2与足量NaOH溶液反应被吸收，CO不与NaOH反应，再经浓硫酸干燥可除去水蒸气，得到纯净的CO，方案能达到目的。 D、氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红；氯化钙溶液呈中性，不能使酚酞变色，可通过酚酞试液鉴别二者，方案能达到目的。 5．（2026·陕西·一模）同学们根据初中化学常见物质画出小蜜蜂，两椭圆相切表示两椭圆中的物质能发生反应，且和Z所属的物质类别不同。下列说法正确的是 A．若X与Fe发生的是置换反应，则X可能是盐 B．若Z与Fe含有同种元素，则Z一定是 C．X与Y反应后溶液质量一定减小 D．若Y与能发生反应，则一定有明显现象 【答案】D 【分析】Fe（单质）、Ca(OH)2（碱）Y和Z都能与X反应，且所属的物质类别不同，说明Z和Y分别是酸、盐、金属氧化物中的一种。 【详解】A、若X与Fe发生的是置换反应，则X可能是盐或酸，但由于都能与X反应，则X不可能是盐，A错误； B、若Z与Fe含有同种元素，则Z是含有铁元素的金属氧化物，可能是氧化铁、氧化亚铁等，不一定是氧化铁，B错误； C、Y可能是盐或金属氧化物中的一种，若Y是氧化铁，X是稀盐酸，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液质量会变大，C错误； D、若Y与能发生反应，则Y是盐，Y与发生的是复分解反应，一定会有沉淀或气体产生，故一定有明显现象，D正确； 故选D。 6．（2026·广东惠州·一模）对于能一步转化为M的物质，通过思维导图进行归纳整理，如下图，则M可能是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、NaOH无法通过一步反应生成O2，不符合要求。 B、NaOH与酸发生中和反应可生成H2O；H2燃烧或还原金属氧化物可生成H2O；H2CO3分解可生成H2O；CuO与酸反应或被H2还原可生成H2O；CH4燃烧可生成H2O，所有物质均可一步转化为H2O，符合要求。 C、H2不含碳元素，无法一步反应生成CO2；NaOH也无法一步反应生成CO2，不符合要求。 D、CH4、H2、CuO均无法一步生成含钠元素的Na2CO3，不符合要求。 7．（2026·河北石家庄·模拟预测）思维导图能归纳整理化学知识，构建知识网络，梳理反应脉络。下图中X能与各物质发生反应，则X可能是 A．氧化铜 B．稀硫酸 C．氧气 D．过氧化氢溶液 【答案】C 【详解】A、红磷与氧化铜在通常情况下不反应，则X不可能是氧化铜，不符合题意； B、稀硫酸能与镁反应生成硫酸镁和氢气，不能与红磷、氢气、乙醇反应，则X不可能是稀硫酸，不符合题意； C、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，氢气在氧气中燃烧生成水，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则X可能是氧气，符合题意； D、过氧化氢与红磷、氢气、乙醇不反应，则X不可能是过氧化氢溶液，不符合题意。 故选：C。 押题猜想九 常见物质的性质与综合应用 限时：8 mins 试题前瞻·能力先查 【新情境】化学知识对学生全面发展具有重要价值。下列示例说法错误的是 A．劳育：用厨余垃圾自制花肥，厨余垃圾发生剧烈氧化 B．体育：校运会田径场上，发令枪发出的白烟是五氧化二磷 C．美育：将硫酸铜溶液滴到铁板上，制作红色的金属蚀刻画 D．德育：我们的意志像金刚石一样坚硬 【答案】A 【详解】A、厨余垃圾自制花肥的过程是物质与氧气发生的缓慢氧化反应，并非剧烈氧化，错误； B、发令枪中红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，对应产生的白烟就是五氧化二磷，正确； C、铁的金属活动性强于铜，可与硫酸铜发生置换反应生成红色的铜单质，可用于制作金属蚀刻画，正确； D、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，该类比说法正确。 分析有理·押题有据 广东中考综合题常以O₂、CO₂、金属（Fe、Cu、Al）、酸碱盐（如NaOH、Ca(OH)₂、HCl、H₂SO₄、Na₂CO₃）为核心，考查化学方程式书写、物质转化关系（如碳三角、金属活动性顺序应用）及实验设计。命题趋势以“价类图”或“转化流程图”呈现。押题秘笈：金属活动性顺序“钾钙钠镁铝…”，前置后、盐可溶；酸的五条通性、碱的四条通性、盐的四条通性要烂熟于心；碳及其氧化物转化主线：C→CO→CO₂→H₂CO₃→碳酸盐。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东东莞·一模）化学与生活息息相关。下列各“剂”在生活中的应用错误的是 A．活性炭可作净水的“吸附剂” B．NaOH溶液可作厨房的“除油剂” C．食盐水可作厕所的“除垢剂” D．氢氧化镁可作胃酸过多的“中和剂” 【答案】C 【详解】A. 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，可作净水吸附剂，应用正确； B. NaOH能与油脂发生反应，可去除油污，可作厨房除油剂，应用正确； C. 厕所水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等，均不能与食盐水（氯化钠溶液）发生反应，无法除垢，应用错误； D. 氢氧化镁属于碱，能与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应，且腐蚀性较弱，可作胃酸过多的中和剂，应用正确。 2．（2026·广东珠海·一模）兴趣小组开展主题项目式实践活动。相应化学知识描述错误的是 A B C D 活动主题 微型空气质量“监测站”的组装与使用 水质检测及自制净水器 调查航天科技领域中的新材料 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 化学知识 空气质量指数越高、空气质量越好 用活性炭吸附色素和异味 钛合金的硬度大于金属钛 用熟石灰改良酸性土壤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、空气质量指数越高，说明空气中污染物含量越高，空气质量越差，描述错误，符合题意； B、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，描述正确，不符合题意； C、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，钛合金是钛的合金，其硬度大于金属钛，描述正确，不符合题意； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，描述正确，不符合题意。 故选：A。 3．（2026·广东佛山·一模）矿泉水生产流程如图。下列说法错误的是 A．石英砂的作用是拦截部分不溶性物质 B．活性炭、超滤膜分别有吸附、过滤作用 C．利用臭氧杀菌的过程发生化学变化 D．成品矿泉水属于纯净物 【答案】D 【详解】A. 石英砂有过滤作用，可拦截部分不溶性物质，说法正确。 B. 活性炭具有疏松多孔结构，有吸附作用；超滤膜可过滤微小杂质，有过滤作用，说法正确。 C. 臭氧杀菌时细菌蛋白质发生变性，有新物质生成，属于化学变化，说法正确。 D. 成品矿泉水中含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，不属于纯净物，说法错误。 4．（2026·广东·一模）劳动创造幸福，实干成就伟业。下列项目与涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 野炊后用沙土盖灭火堆 降温至着火点以下灭火 B 使用活性炭脱色净水 活性炭具有疏松多孔结构 C 使用草木灰(主要成分是)对蔬菜施肥 草木灰能使蔬菜叶色浓绿 D 用墨汁书写春联 墨汁中碳具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、用沙土盖灭火堆的灭火原理是隔绝氧气，不是降温至可燃物着火点以下，错误。 B、活性炭具有疏松多孔的结构，因此有吸附性，可吸附色素和异味，用于脱色净水，正确。 C、草木灰主要成分为碳酸钾，属于钾肥，作用是增强作物抗病虫害、抗倒伏能力；氮肥才具有使蔬菜叶色浓绿的作用，错误。 D、用墨汁书写春联能长时间保存，是因为常温下碳的化学性质稳定，与碳的还原性无关，错误。 5．（2026·广东汕尾·一模）下列物质的性质与用途的对应关系中，错误的是 选项 性质 用途 A 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧 用于灭火 B 石墨具有良好的导电性 用作电极 C 活性炭具有还原性 用于冰箱除异味 D 氮气的化学性质不活泼 用作保护气 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气，可覆盖在可燃物表面隔绝氧气，因此可用于灭火，对应关系正确。 B、石墨具有良好的导电性，因此可作电极，对应关系正确。 C、活性炭用于冰箱除异味，是利用其疏松多孔结构带来的吸附性，可吸附异味分子，与还原性无关，对应关系错误。 D、氮气化学性质不活泼，常温下很难与其他物质反应，因此可用作保护气，对应关系正确。 6．（2026·广东清远·模拟预测）下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用稀盐酸除去铁锈 稀盐酸能与铁发生反应 B 废旧电池投入专用回收箱 电池中的重金属会污染土壤 C 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应 D 用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃 金刚石硬度大 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、用稀盐酸除去铁锈，利用的是稀盐酸可与铁锈的主要成分氧化铁反应的性质，而非稀盐酸与铁的反应，二者无直接关联，故A选项符合题意； B、废旧电池中含有重金属，随意丢弃会造成土壤、水体污染，因此需投入专用回收箱，二者有直接关联，故B选项不符合题意； C、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，可与酸发生中和反应，因此能用于改良酸性土壤，二者有直接关联，故C选项不符合题意； D、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，因此可镶在玻璃刀上切割玻璃，二者有直接关联，故D选项不符合题意。 故选A。 7．（2026·广东东莞·一模）化学在生活中的妙用体现了化学的神奇力量，下列生活妙用利用的化学原理错误的是 选项 用途(生活妙用) 性质(化学原理) A 用硝酸铵制作退热贴 硝酸铵溶于水吸热 B 用炭黑制作墨汁 常温下碳的化学性质不活泼 C 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能与水发生反应 D 干冰作制冷剂 二氧化碳能溶于水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，可使周围温度降低，能用于制作退热贴，原理正确； B、常温下碳的化学性质不活泼，很难与其他物质反应，故用炭黑制作的墨汁书写内容可长久保存，原理正确； C、生石灰是氧化钙的俗称，能与水发生反应，可吸收食品中的水分作干燥剂，原理正确； D、干冰作制冷剂是利用干冰升华吸热、使周围温度降低的性质，与二氧化碳能溶于水无关，原理错误。 8．（2026·广东揭阳·一模）下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 B 用食醋除水垢 水垢能与食醋反应 C 回收铝质易拉罐 铝易与氧气反应 D 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子运动加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、铅笔芯主要成分为石墨，石墨具有导电性，因此可用于制作电极，二者有关联。 B、水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，能与食醋中的醋酸发生反应，因此可用食醋除去水垢，二者有关联。 C、回收铝质易拉罐是为了节约金属资源、减少环境污染，与铝易和氧气反应的性质没有关联。 D、温度升高，分子运动速率加快，阳光下温度更高，湿衣服中的水分子更快扩散到空气中，因此湿衣服晾晒在阳光下干得更快，二者有关联。 押题猜想十 实验分析与评价 限时：8 mins 试题前瞻·能力先查 【典型题】下列实验操作不能达到实验目的的是 A．探究Cu和Ag的金属活动性 B．探究分子在不断运动 C．探究生石灰遇水放热 D．探究质量守恒定律 【答案】A 【详解】A.在金属活动性顺序中，铜和银都排在氢的后面，两者都不与盐酸反应，没有明显现象，无法判断铜和银的金属活动性顺序，不能达到实验目的； B.Y形管一侧放无色酚酞溶液，另一侧放浓氨水，能观察到无色酚酞溶液变红，说明浓氨水的分子不断运动，进入酚酞溶液使其变红，能达到实验目的； C.生石灰放入水中，连接U形管，观察红墨水变化，生石灰遇水放热，瓶内空气受热膨胀，气流向外运动，U形管中液面左低右高，可以证明生石灰遇水放热，能达到实验目的； D.在密闭装置中使白磷燃烧，发生的是化学变化，与外界无物质交换，反应前后密闭容器内物质的总质量不变，天平保持平衡，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的； 故选A。 分析有理·押题有据 广东中考必考题型，给定实验装置、操作步骤或数据，要求评价方案可行性、误差来源或改进建议。常见考点：气体制备装置选择（固固加热型、固液不加热型）、收集方法（密度、溶解性）、尾气处理。押题秘笈：评价实验从“原理正确、操作安全、现象明显、环保经济”四个维度入手；误差分析看“导致结果偏大/偏小的关键步骤”；改进题常用“加干燥管、加尾气吸收、加止水夹”等。 终极猜想·精练通关 1．（25-26九年级下·广东广州·月考）控制变量法是化学实验中的常用方法，以下实验均用到控制变量法。下列实验能达到实验目的的是 A．实验甲对比颗粒大小对反应速率的影响 B．实验乙验证可燃物燃烧的两个条件 C．实验丙验证MnO2为过氧化氢分解反应的催化剂 D．实验丁验证铁生锈需要氧气 【答案】B 【详解】A、实验甲中酸的种类不同（分别为盐酸、硫酸），变量不唯一，无法对比大理石颗粒大小对反应速率的影响，错误。 B、实验乙滴加水前，温度未达到白磷着火点，两试管内白磷均不燃烧；滴加水后，生石灰与水反应放热使温度达到白磷着火点，通氧气的试管中白磷燃烧，通氮气的试管中白磷不燃烧。既验证了燃烧需要温度达到可燃物着火点，又验证了燃烧需要可燃物与氧气接触，可验证可燃物燃烧的两个条件，正确。 C、催化剂需要满足改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质均不变，实验丙仅验证了二氧化锰可加快过氧化氢分解速率，未验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，无法证明其为该反应的催化剂，错误。 D、实验丁左侧铁钉仅接触水，右侧铁钉仅接触干燥空气，铁在这两种条件下均不生锈，同时存在水、氧气两个变量，无法单独验证铁生锈需要氧气，错误。 故选B。 2．（2026·广东佛山·一模）下列实验设计可以达到实验目的的是 A．探究铁锈蚀的条件 B．探究分子运动现象 C．探究固体溶解性的影响因素 D．验证与水反应 【答案】B 【详解】A、铁锈蚀需要铁同时接触氧气和水，该实验缺少铁钉同时接触水和氧气的对照组，无法探究铁锈蚀的全部条件，不能达到实验目的。 B、浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动到酚酞溶液中，使酚酞溶液变红，可证明分子在不断运动，能达到实验目的。 C、该实验存在温度、溶剂种类、溶剂体积多个变量，变量不唯一，无法探究固体溶解性的影响因素，不能达到实验目的。 D、塑料瓶变瘪仅能说明二氧化碳溶于水或与水反应，无法证明二氧化碳和水发生化学反应，不能达到实验目的。 3．（2026·广东汕头·一模）列实验操作不能达到实验目的的是 A．探究空气与呼出的气体中CO2含量的高低 B．探究分子在不断运动 C．探究生石灰遇水放热 D．探究质量守恒定律 【答案】A 【详解】A.探究空气和呼出气体中CO2含量高低，需利用CO2能使澄清石灰水变浑浊的明显现象进行对比，图中使用NaOH溶液，因反应无明显现象，则无法比较二者CO2含量，不能达到实验目的； B.浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动到无色酚酞溶液中，使酚酞溶液变红，可证明分子在不断运动，能达到实验目的； C.生石灰与水反应放热，使瓶内气体受热膨胀，U形管中红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，可证明反应放热，能达到实验目的； D.白磷在带气球的密闭锥形瓶中燃烧，反应前后总质量不变，天平保持平衡，可探究质量守恒定律，能达到实验目的。 4．（2026·广东东莞·一模）氧化铁还原实验装置如下，下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．实验中固体由黑色变为红色，石灰水变浑浊 C．尾气处理的目的是防止CO污染空气，可点燃处理 D．若要检验反应后生成的铁单质，可取样后用磁铁吸引 【答案】C 【详解】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。该反应物CO和Fe2O3均为化合物，不属于置换反应，说法错误。 B、氧化铁为红棕色，反应后生成的铁粉为黑色，实验现象是固体由红棕色变为黑色，澄清石灰水变浑浊，说法错误。 C、CO有毒会污染空气，且CO具有可燃性，燃烧生成无毒的CO2，因此尾气可直接点燃处理，说法正确。 D、四氧化三铁也能被磁铁吸引，无法仅通过磁铁吸引检验反应生成的铁单质，说法错误。 故选C。 5．（2026·广东广州·一模）关于下列实验的说法，正确的是 A．实验①：加热高锰酸钾制取氧气，说明高锰酸钾受热易分解 B．实验②：烧杯内壁有无色液滴产生，说明酒精中含有碳元素和氢元素 C．实验③：纯铝片上留下划痕，说明铝合金的密度比纯铝大 D．实验④：管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺，说明该气体具有可燃性 【答案】A 【详解】A、加热高锰酸钾可以制取氧气，说明高锰酸钾受热能发生分解反应，即受热易分解，符合题意； B、将冷而干燥的烧杯罩在酒精灯火焰上方，烧杯内壁有无色液滴产生，说明酒精燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则酒精中一定含氢元素，不能说明酒精中含有碳元素，不符合题意； C、将硬铝片和纯铝片相互刻划，纯铝片上留下划痕，说明硬铝片的硬度大，说明铝合金的硬度比纯铝大，不是密度，不符合题意； D、在电解水实验中，“正氧负氢”，管b与正极相连，产生的是氧气，氧气能使燃着的木条燃烧得更旺，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，不符合题意。 故选A。 6．（2026·广东深圳·一模）兴趣小组为探究铁的锈蚀是否与温度有关，组装如图1装置，将打磨后的细铁丝缠绕成团放入盛有浓盐水的广口瓶内，进行三次实验（恒温水槽内的温度分别为、和）。测得在不同温度下，反应过程中O₂含量随时间变化如图2所示。下列说法正确的是 A．铁生锈的原理是铁与、反应生成 B．图2说明空气中的质量分数约为21% C．由图可知，时，铁的锈蚀将广口瓶中完全消耗 D．曲线①②③说明相同条件下，温度越高，铁锈蚀越快 【答案】D 【详解】A、铁生锈是铁与、发生缓慢氧化，铁锈主要成分为，不是，错误。 B、图2中初始氧气含量为体积分数约21%，不是质量分数，错误。 C、由图2可知时反应后氧气含量仍大于10%，未被完全消耗，错误。 D、相同时间内温度越高，氧气含量下降速率越快，说明铁锈蚀消耗氧气越快，即锈蚀速率越快，正确。 故选D。 7．（2026·广东茂名·一模）某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B．实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C．比较实验①、②、③可知，在0~3h内，选择60℃对该催化反应更有利 D．实验③中2h后，可能是H2O2开始分解 【答案】C 【详解】A、实验①、②、③只有温度不同，其他反应条件均相同，设计目的是探究温度对该催化反应的影响，说法正确。 B、20℃下实验①的0~3h内，H2O2产量随时间增加持续升高，说明该催化反应持续进行，说法正确。 C、0~3h范围内，3h时40℃（实验②）的H2O2产量高于60℃（实验③），且60℃下反应2h后H2O2产量开始下降，因此60℃不是该时间段的最优选择，说法错误。 D、H2O2受热易分解，60℃温度较高，实验③2h后H2O2产量下降，可能是H2O2发生分解导致，说法正确。 故选C。 押题猜想十一 传统文化中的化学 限时：5 mins 试题前瞻·能力先查 【新情境】《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。 (1)图1是记载冶炼金属锡的场景。“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化”。 ①鼓入足量空气能使木炭______从而提高炉温。 ②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是______。 ③锡往往与其他金属制成合金使用，目的是______（填“增大”或“减小”）硬度。 ④糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。将砂纸打磨过的“锡纸”放入______（填字母序号）中，根据实验现象，结合金属活动性，可证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡。 A．稀盐酸    B．稀硫酸    C．硫酸铜溶液    D．硫酸亚铁溶液 (2)图2是记载井火煮盐的过程。 ⑤“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。“井火煮盐”采用的结晶方法是______。 ⑥化石能源包括天然气、石油和______。 【答案】(1) 充分燃烧 形成合金，熔点降低 增大 D (2) 不可再生 蒸发结晶 煤 【详解】（1）①碳完全燃烧生成二氧化碳，氧气充足有助于完全燃烧，所以鼓入足量空气能使木炭完全燃烧，从而提高炉温，故填：充分燃烧； ②合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金，熔点降低，故填：形成合金，熔点降低； ③合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，锡往往与其它金属制成合金使用，目的是增大硬度，故填：增大； ④金属活动性：铝>铁>锡>氢>铜； A、铝、锡均与稀盐酸反应，现象相同，无法区分，故A不符合题意； B、铝、锡均与稀硫酸反应，现象相同，无法区分，故A不符合题意； C、铝、锡均能与硫酸铜反应置换出铜，现象相同，无法区分，故C不符合题意； D、将砂纸打磨过的“锡纸”放入硫酸亚铁溶液，有银白色固体析出，说明“锡纸”中的“锡”是铝，故D符合题意。 故选D； （2）⑤“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气短时间内不能从外界获取，属于不可再生能源；氯化钠的溶解度受温度影响较小，则“井火煮盐”采用的结晶方法是蒸发结晶，故填：不可再生；蒸发结晶； ⑥化石能源包括天然气、石油和煤，故填：煤。 分析有理·押题有据 广东中考近年高频融入传统文化，如《天工开物》中的制盐、炼铁、火药，古法酿酒（发酵）、陶瓷（硅酸盐材料）、青铜器（合金）及文物修复（除锈、防腐蚀）。命题趋势以古诗文为情境，考查变化、性质或简单计算。押题秘笈：酿酒、酿酒是化学变化；火药“一硝二硫三木炭”对应KNO₃、S、C；青铜是铜锡合金，硬度大于纯铜；古文中的“矾、硝、碱”多为盐类，注意与现代化学名词对应。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东江门·一模）中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。 (1)四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。活字印刷胶泥含有，加水发生反应的化学方程式为___________。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是___________。 (2)兵马俑彩绘中发现了绝美“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡()，其中铜元素和硅元素的质量比为___________。 (3)2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气。说明活性炭具有___________性。 (4)2023年3月，8200立方米天然气加注船在江苏建造完工。天然气中主要成分是___________(化学式表示)。桃花盐是一种天然矿物盐，因其颜色呈粉色或浅红色、形似桃花而得名。桃花盐属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】(1) (2) (3) 吸附（或良好的吸附） (4) 混合物 【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含K、N、O、C、S的个数分别是2、2、6、3、1，已知生成物中含K、N、O、C、S的个数分别是2、2、0、0、1，故生成物中还应含6个O、3个C，故应补充的化学式为：CO2； （2）硅酸铜钡()中铜元素和硅元素的质量比为：； （3）宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气。是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附废气； （4）天然气主要成分为甲烷，化学式为：CH4； 桃花盐是天然矿物盐，含有多种物质，属于混合物。 2．（2026·广东清远·一模）传统文化博大精深，其中很多蕴含着浓厚的化学知识。造纸是我国四大发明之一、北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图： (1)“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变___________；河面上结的冰层使水与___________隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。 (2)“楮”指树皮，树皮属于___________(选填“天然”或“合成”)有机高分子材料，“舂捣”的目的是增大反应物接触面积，___________(选填“减慢”或“加快”)化学反应的速率。 (3)“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中___________(填一操作名称)相似。 (4)人们常采用喷洒二乙基锌溶液的方法来保护纸质文物：可以与水反应的化学方程式为：，则X的化学式是：___________。 (5)结合二氧化碳的性质、灭火的原理，分析二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书或档案失火的主要原因：___________。 【答案】(1) 小 空气（或氧气） (2) 天然 加快 (3) 过滤 (4) (5) 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可隔绝氧气灭火，且汽化后无残留，不会损坏纸质图书档案 【详解】（1）大多数固体可溶性杂质的溶解度随温度降低而减小，因此冬天气温低时水中可溶性杂质溶解度变小；冰层可隔绝水和空气（氧气），微生物缺少氧气难以繁殖，因此水质更好。 （2）树皮是自然界天然存在的材料，属于天然有机高分子材料；增大反应物接触面积可以加快化学反应速率。 （3）举帘是通过筛网将固体纸浆和液体分离，和实验室中分离固液混合物的过滤操作原理一致。 （4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共有1个Zn、4个C、12个H、1个O，反应后已知的ZnO中含1个Zn、1个O，因此2X共含4个C、12个H，推出X为。 （5）二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气可以覆盖在可燃物表面隔绝氧气，同时液态二氧化碳汽化吸热可降温，且灭火后完全汽化无残留，不会污染、损坏纸质图书档案。 3．（2026·广东东莞·一模）中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。 (1)“松叶堪为酒，春来酿几多”描述了粮食酿酒的过程。酿造过程属于______(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)，该过程_____(填“放热”或“吸热”)。 (2)“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”描绘出梅花清幽香逸的风姿。从分子的角度解释，能感受到“暗香浮动”是因为____________。 (3)《天工开物》记载了古代炼铁工艺。炼铁过程中需要不断拉动风箱，其原理是_____使燃烧更充分。炼出的“铁”通常是生铁，与纯铁相比，生铁的硬度更___(填“大”或“小”)，熔点更__(填“高”或“低”)。 (4)古字画是中国文化瑰宝。墨汁书写的字画历经千年仍笔墨清晰的原因是___。 【答案】(1) 缓慢氧化 放热 (2) 分子在不断地运动 (3) 提供充足的氧气（或增大氧气浓度） 大 低 (4) 常温下碳的化学性质不活泼（或稳定） 【详解】（1）粮食酿酒是发酵过程，是进行得很慢的氧化反应，属于缓慢氧化；所有氧化反应（包括缓慢氧化）都放出热量，因此该过程放热； （2）能闻到梅花香气，是因为香气分子在不断运动，扩散到空气中被人感知； （3）燃烧需要可燃物、温度达到着火点、氧气三个条件，拉动风箱可以给燃料补充充足的氧气，让燃烧更充分；合金的性质是：硬度一般比组成它的纯金属更大，熔点比纯金属更低，生铁是铁碳合金，因此硬度比纯铁大，熔点比纯铁低； （4）墨汁的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质不活泼（稳定），不易和其他物质发生反应，因此字画能长期保持清晰。 4．（2026·广东揭阳·一模）中国传统文化蕴含着许多化学知识。 (1)《韩非子》中记载有“厚涂以备火”，战国时期人们就在建材上涂抹厚厚的泥浆，以防止火灾。此措施依据的灭火原理是__________。 (2)《三国志》中有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……(黄)盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属于_________。“膏油”着火不能用水来灭火，原因是________。 (3)《汉书》中记载到“欲汤之沧，一人炊之，百人扬之，无益也，不如绝(断绝)薪止火而已”。其中“绝薪止火”涉及的灭火原理是_________。 (4)宋代《武经总要前集》中记载，火灾时“水袋，以马、牛杂畜皮浑脱为袋，贮水三四石。若火焚楼棚，则以壮士三五人持袋口，向火蹙水注之。” ①“向火蹙水注之”的主要灭火原理是__________。 ②灭火毡是一种新型的灭火用品。使用时，将灭火毡从套中取出，覆盖在燃烧物上，以达到灭火目的。其灭火原理与上述“向火蹙水注之”灭火原理__________(填“相同”或“不同”)。 【答案】(1) 隔绝氧气（或空气） (2) 可燃物 油的密度比水小，会浮在水面上继续燃烧，还可能随水扩散扩大火势 (3) 清除（或隔离）可燃物 (4) 降低温度至可燃物的着火点以下 不同 【详解】（1）厚泥浆覆盖在建材表面，隔绝了建材与空气（氧气）的接触，从而阻止燃烧，达到防火目的。 （2）薪草可以燃烧，属于燃烧三条件中的可燃物；油的密度比水小，浮在水面上无法隔绝氧气，因此会继续燃烧，还会随水流动扩大火势，所以油火不能用水扑灭。 （3）“绝薪”指移走作为可燃物的柴草，因此灭火原理是清除可燃物。 （4）①水接触火后蒸发吸收大量热，使可燃物温度降低到着火点以下，从而灭火；②灭火毡是覆盖在燃烧物表面通过隔绝氧气灭火，和水灭火的原理不同。 5．（2026·广东东莞·一模）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程如图1所示。 (1)礁砂主要含硫化银，礁砂属于_____（填“混合物”或“纯净物”）；硫化银中硫元素的化合价为_____。 (2)礁砂周围堆架木炭，点燃后鼓风至火候足够，可熔化成铅银团块。铅银团块_____（填“属于”或“不属于”）合金，“堆架木炭”和“鼓风”的目的是___________。 (3)“分金炉”（图2）中铅（Pb）与氧气高温生成氧化铅（PbO）的化学方程式为___________，“氧化铅”密度比“生银”____（填“大”或“小”）而上浮，达到分金目的。 【答案】(1) 混合物 -2 (2) 属于 使木炭充分燃烧 (3) 小 【详解】（1）礁砂除主要成分硫化银外还含有其他杂质，因此属于混合物； 化合物中正负化合价代数和为0，Ag2S中Ag为+1价，计算得S的化合价为-2。 （2）铅银团块是铅、银熔合形成的具有金属特性的物质，符合合金定义； 鼓风可提供充足氧气，堆架木炭保证足量可燃物，二者共同作用使木炭充分燃烧放热，达到熔炼所需的高温。 （3）略； 在“分金炉”中，铅与氧气高温生成氧化铅，氧化铅密度比生银小，因此上浮，从而达到分离的目的。 6．（2026·广东东莞·一模）以下是《天工开物》造纸法流程 (1)“斩竹漂塘”竹子浸泡发酵利用微生物分解纤维素【化学式】是_______变化。纤维素属于_______(填营养素种类)，其碳氢原子个数比为_______。 (2)“煮楻足火”用草木灰(含)蒸煮原料，溶液pH_______7，草木灰与盐酸反应方程式_______。 (3)从微观角度分析，“透火焙干”过程纸张温度升高，_______。 【答案】(1) 化学 糖类 (2) 大于 (3) 分子在不断运动，温度升高，分子运动速率加快，水分子更快从纸张中逸散到空气中，完成焙干过程 【详解】（1）微生物分解纤维素有新物质生成，属于化学变化； 纤维素属于六大营养素中的糖类； 从化学式可知，碳、氢原子个数比为。 （2）碳酸钾水溶液呈碱性，pH大于7； 碳酸钾和盐酸发生复分解反应，生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为：。 （3）温度升高，分子运动速率加快，水分子更快从纸张中逸散到空气中，完成焙干过程。 7．（2026·广东茂名·一模）《天工开物》中记载了有关炼锡的方法和过程。 (1)采矿“水锡…其质黑色…愈经淘取”，水中淘取锡砂(指锡矿石)时，所用容器的孔径需___________(填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。 (2)冶炼“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”其原理是木炭把锡从锡砂(SnO2)中置换出来并生成一种可燃烧性气体，该过程发生反应的化学方程式是___________。 (3)古代锡器常用来饮茶，很少装酸性物质的原因是___________。 (4)在三星堆考古中发现，古代劳动人民已经能比较精确的调控铜与锡的比例，制成不同用途的青铜器具。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。 ①图中表示熔点的曲线是___________(填“a”或“b”)，理由是___________。 ②根据如图推测，制作青铜箭头之类作战用的短兵器，铜锡的最佳质量比为___________。 ③设计实验比较锡和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象______。 【答案】(1)小于 (2) (3)在金属活动性顺序中，锡排在氢之前，能与酸发生置换反应生成盐和氢气 (4) a 随锡含量增加，曲线a数值持续下降 将打磨干净的锡片放入硫酸铜溶液中，锡片表面析出红色固体，溶液蓝色逐渐褪去 【详解】（1）淘取锡砂的目的是分离锡砂与沙子，需让颗粒更小的沙子透过容器孔径漏出，保留颗粒较大的锡砂，因此容器孔径必须小于锡砂颗粒大小。 （2）根据题意，反应为木炭（C）在高温条件下还原氧化锡（SnO2），生成锡单质和可燃性气体。结合质量守恒定律，可燃性气体为CO，则化学方程式为。 （3）在金属活动性顺序中，锡（Sn）排在氢（H）之前，能与酸发生置换反应生成盐和氢气，若用古代锡器盛放酸性物质，会导致锡器被腐蚀，因此很少装酸性物质。 （4）①合金的熔点低于其组分金属，随锡含量增加，曲线a数值持续下降，符合合金熔点低于纯金属的变化规律；曲线b数值随锡含量增加而上升，对应硬度变化，因此曲线a表示熔点。 ②青铜箭头作为短兵器，需具备大硬度。由图可知，曲线b（硬度）在锡含量为30%时达到峰值，此时铜含量为，铜与锡的质量比为。 ③验证金属活动性可采用 “活泼金属置换不活泼金属盐溶液” 的方法：将打磨干净的锡片放入硫酸铜溶液中，若锡片表面析出红色固体（Cu），且溶液蓝色逐渐褪去，说明锡能置换出铜，即锡的金属活动性强于铜。 押题猜想十二 科普阅读 限时：20 mins 试题前瞻·能力先查 【新科技】认真阅读下列科普短文，回答有关问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一、例如，可以利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH(甲醇)；也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O，CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等燃料(图二)；此外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 (1)某种光分解水的过程如图一所示。该反应最终的生成物是_______，该转化过程中可以循环利用的物质有_______。 (2)与电解水相比，光分解水的优点是_______。 (3)通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为______能。 (4)太阳能燃料中的CO与CO2化学性质不同，请从微观角度解释_______。 (5)碲化铋中碲(Te)元素、铋(Bi)元素的化合价分别为-2价、+3价，则碲化铋的化学式为_______。 (6)以上发现_______(填“能”或“不能”)缓解当下能源危机。 (7)下列说法正确的有_______。(填字母)。 A．能源结构正在向多元、清洁、低碳转型 B．生活中废热无法利用 C．为温室效应提供了解决途径 【答案】(1) 氢气和氧气 (2)节约能源 (3)化学 (4)分子构成不同 (5) (6)能 (7)AC 【详解】（1）分析图一流程：总反应为太阳能作用下水分解，最终生成物是氢气和氧气；和在流程中既消耗又重新生成，因此是可循环利用的物质。 （2） 电解水需要消耗电能，光分解水直接利用太阳能，因此优点是节约能源，更环保。 （3） 生成的燃料储存化学能，因此该过程是光能转化为化学能。 （4）分子是保持物质化学性质的最小粒子，和是不同种分子，分子构成不同，因此化学性质不同。 （5）化合物中正负化合价代数和为0，设化学式为，则，得，正价元素写在前，因此化学式为。 （6）这些技术开发了新型能源，减少化石能源消耗，因此能缓解能源危机。 （7）A、原文明确提出全球能源结构向多元、清洁、低碳转型，正确。 B、文中说明可以利用生活废热发电，废热可以被利用，错误。 C、该技术可以将转化为燃料，减少空气中二氧化碳含量，为缓解温室效应提供了新途径，正确。 分析有理·押题有据 广东中考常见“短材料+多问题”形式，素材来源于教材拓展（如新型催化剂、碳中和、人工合成淀粉）、生活热点（如垃圾分类、PM2.5、甲醛检测）或科技前沿（如锂离子电池、氢能源）。考查信息提取、知识迁移与简答能力。押题秘笈：先读问题再读材料，划出关键词；答案多在原文中或与教材基础概念关联；开放性简答注意“用化学语言表述”，如“燃烧需要氧气”而不是“需要空气”。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东广州·一模）阅读下列短文并回答下列问题。 石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，是目前为止最薄的二维纳米碳材料。因其结构特殊，具有很多优异性能，如高导热性、高导电性及高强度等，被誉为“新材料之王”。 石墨烯是世界上导电性最好的材料，石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管。因此有希望应用于全新超级计算机的研发。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康、纺织等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如下图所示。 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。 (1)石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是___________。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，硅元素位于地壳含量的第___________位。 (2)从材料可知，石墨烯在纺织面料中的作用是___________。(回答一点即可) (3)石墨烯和石墨的组成相同，但物理性质存在明显差异的原因是___________。 (4)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．石墨烯是一种新型的化合物 B．石墨烯中碳原子静止不动 C．石墨烯具有导电性 (5)石墨烯充分燃烧生成的气体过量排放会加剧温室效应、污染环境，实验室中可用来吸收该气体的试剂是___________。写出该反应的方程___________。 【答案】(1) 电子领域 2/二 (2)在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢 (3)碳原子的排列方式不同 (4)C (5) 氢氧化钠溶液 【详解】（1）由图1可知，目前石墨烯应用占比最高的领域是电子领域；地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，故硅元素位于地壳含量的第2位； （2）由资料可知，石墨烯在纺织面料中的作用是：在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢； （3）石墨烯和石墨都由碳元素组成，都属于碳单质，物理性质差异的原因是碳原子的排列方式不同； （4）A. 石墨烯只含碳一种元素，属于单质，不是化合物，故选项错误； B. 所有原子都在不断运动，故选项错误； C. 根据题中信息可知石墨烯具有高导电性，故选项正确，故选：C； （5）石墨烯是碳单质，充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳过量会加剧温室效应，实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 2．（2026·广东深圳·二模）【科普阅读】“黑色黄金”——碳纤维 2026年3月11日，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维全球首发，标志着我国在该领域实现重大跨越。碳纤维被称为“黑色黄金”。 碳纤维可谓“刚柔并济”：它细如发丝，却比钢还硬；密度只有钢材的四分之一，却能承受巨大的拉力；它耐腐蚀性很强。凭借这些优异性能，碳纤维广泛应用于航空航天、低空经济、人形机器人等领域。 碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、预氧化、高温碳化等工序制成，其化学性质与碳相似。为制备高强度碳纤维，须将原丝进行预氧化处理，使其在后续高温碳化时不熔融、不变形。测得碳纤维在不同碳化温度下的拉伸强度如图。 常见的由碳元素组成的物质有金刚石、石墨、等。它们的物理性质差异巨大。 (1)相比普通钢材，碳纤维用作航空航天器材在物理性质方面的优势是___________(填一点)。 (2)碳纤维属于___________(填物质类别)。制备碳纤维的过程中，“预氧化”处理的主要目的是___________。 (3)根据图1，碳化温度在1370~1400℃之间，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而___________。 (4)金刚石、石墨等碳单质的物理性质差异巨大，原因是___________(从微观角度解释)。 (5)碳纤维的形成过程较为复杂，其中包括化学反应：，则X的化学式为___________。 (6)由上文可知，碳纤维的化学性质与碳相似。小深猜测，碳纤维在足量的中完全燃烧会生成。用集气瓶收集一瓶碳纤维在中完全燃烧产生的气体。已知生成不含碳元素的气体的量极少，且不会对的检验造成干扰。请你设计实验，验证碳纤维完全燃烧产生的气体是否为：___________(包括实验操作、现象及结论)。 【答案】(1)硬度大密度只有钢材的四分之一/密度小/强度高 (2) 混合物 高温碳化时材料不熔融、不变形 (3)减小 (4)碳原子的排列方式不同 (5) (6)向集气瓶中加入适量的澄清石灰水，振荡。若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳 【详解】（1）题干明确说明碳纤维密度仅为钢材的1/4，硬度比钢更高、可承受更大拉力，以上均为适合航空航天应用的物理性质优势。 （2）碳纤维含碳量为90%以上，含有其他组分，因此属于混合物；预氧化的目的可直接从题干获取，是为了保证高温碳化工序顺利进行，制得高强度碳纤维。 （3）观察图像可知，碳化温度在约1370℃达到拉伸强度峰值后，继续升高温度拉伸强度逐渐下降，因此1370~1400℃区间拉伸强度随温度增大而减小。 （4）金刚石、石墨均由碳原子直接构成，但二者内部碳原子的排列结构不同，因此物理性质差异巨大。 （5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前共有4个C、18个H、2个N、6个O，反应后已知产物含4个C、6个H、2个N，剩余12个H和6个O对应6个X，因此1个X含2个H和1个O，化学式为。 （6）二氧化碳能与澄清石灰水反应生成难溶的碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，这是检验二氧化碳的特征反应。 3．（2026·广东珠海·一模）阅读短文，回答问题。 复合材料是将不同性质的材料优化组合而成的新材料，目前已广泛应用于航天、航空、电子、能源等领域。 复合材料由基体与增强体两部分组成，常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃。增强体材料包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强体复合材料的比例如图1。 碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管/铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率结果如图2。随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。 (1)复合材料属于_____(填“纯净物"或“混合物")。 (2)由图1可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是__________。 (3)碳纳米管的优异性能有________(写出一条即可)。 (4)下列说法正确的是___(多选，填字母)。 a.碳纳米管可作为锂电池导电剂                 b.Fe3O4属于常见基体材料中的金属材料 c.复合材料具有广阔的应用前景                 d.碳纤维与碳纳米管是同种物质 (5)对比图2中三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，___。 (6)碳纳米管/铜基复合材料可作过氧化氢分解反应的催化剂，该反应的化学方程式为___。 【答案】(1)混合物 (2)玻璃纤维 (3)密度小（强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异写出一条均可） (4)ac (5)相同碳纳米管体积分数情况下，载荷越大，复合材料比磨损率越低 (6) 【详解】（1）复合材料是将不同性质的材料优化组合而成的新材料，由多种物质混合而成，属于混合物； （2）由图1可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是：玻璃纤维； （3）由题干信息可知，碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性； （4）a、碳纳米管电学性能优良，可作为锂电池导电剂，符合题意； b、Fe3O4属于金属氧化物，不属于金属材料，金属材料包括纯金属和合金，不符合题意； c、复合材料目前已广泛应用于航天、航空、电子、能源等领域，随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用，故复合材料具有广阔的应用前景，符合题意； d、碳纤维与碳纳米管均是由碳元素组成，但是是两种不同的物质，不符合题意。 故选ac； （5）对比图2中三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，相同碳纳米管体积分数情况下，载荷越大，复合材料比磨损率越低； （6）过氧化氢在碳纳米管/铜基复合材料的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。 4．（2026·广东佛山·模拟预测）阅读下列短文回答问题。 “可燃冰”是由水分子和气体分子（主要为甲烷）在高压、低温下组成的笼状结晶化合物，可用来表示。可燃冰广泛分布在海底和冻土层。开采可燃冰的方法有： 置换法—将工业捕集的通过海洋钻井平台注入深海可燃冰储层，置换的同时将封存于海底。 降压法—通过降低可燃冰储层的压力促使可燃冰分解成天然气与水，该反应吸收大量热，若热补给缓慢则会导致产气效率较低。 原位补热降压充填法—热补给，并突破了可燃冰分解后储层出现空隙会导致地质结构不稳定的问题，其原理如图所示。 样品 燃烧热值/（MJ/m3） 生成体积/m3 燃烧残余物质量/g 可燃冰 55 1 ≈0 煤炭 17-30 1 20 汽油 43-46 2.3 3 依据上文，回答下列问题。 (1)以下选项中可能存在可燃冰的是______（填字母）。 a．南海    b．云贵高原    c．华东平原    d．东南丘陵 (2)甲烷燃烧的化学方程式：______。 (3)置换法的优点有______（写一点）。 (4)原位补热降压充填技术中通过反应______（填化学方程式）为可燃冰分解提供热补给，因为该反应会______热量（填“放出”或“吸收”）。 (5)结合题表，分析以下说法正确的是______（填字母，可多选）。 a．可燃冰的燃烧热值比传统化石能源高 b．可燃冰燃烧后不生成温室气体且没有残余物质，是理想的清洁能源 c．原位补热降压充填技术有效解决降压法面临的“补热”“保稳”问题 【答案】(1)a (2) (3)在置换CH4的同时将CO2封存于海底 (4) 放出 (5)ac 【详解】（1）“可燃冰”是由水分子和气体分子（主要为甲烷）在高压、低温下组成的笼状结晶化合物，可燃冰广泛分布在海底和冻土层。南海属于海洋区域，可能存在可燃冰，而云贵高原、华东平原、东南丘陵都不是海底或冻土层环境，不可能存在可燃冰。 故选a； （2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）从文中可知，置换法的优点是在置换CH4的同时将CO2封存于海底，这样既开采了可燃冰中的甲烷，又封存了二氧化碳，有利于减少大气中的二氧化碳含量等； （4）由图可知，原位补热降压充填技术中，通过氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出的热量为可燃冰分解提供热补给，该反应的化学方程式为：； 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应会放出热量； （5）a.从题表中可以看出可燃冰的燃烧热值为55MJ/m3，煤炭燃烧热值为17﹣30MJ/m3，汽油燃烧热值为43﹣46MJ/m3，所以可燃冰的燃烧热值比传统化石能源高，故a正确； b.可燃冰燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳是温室气体，故b错误； c.由文中可知原位补热降压充填技术有效解决了降压法面临的“补热”“保稳”问题，故c正确。 故选：ac。 5．（2026·广东茂名·一模）认真阅读下列科普短文，依据短文内容，回答下列问题： 《天工开物》中制墨的记载：将桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，取其产生的黑色粉状物质(主要成分是碳)加水、加胶制成液体，浇注在模具中，干燥后即成墨。 墨的主要成分是炭黑，结构与石墨类似。从石墨中剥离得到的单层石墨片即石墨烯，它被喻为“改变世界的神奇材料”，有优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。如果我们把石墨(结构如图所示)当作一本书，其中的每一页纸都可以被认为是石墨烯。 石墨的碳层间距是(0.335nm(1nm= 10-9m)，能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层难以嵌入钠离子，与石墨结构相似的物质——硬碳，其结构中存在相互扭曲的碳层，碳层间距约为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。 (1)墨的主要成分是___________(写出化学式)，它用于写字作画，字画长时间不变色的原因是___________。 (2)推测桐油、猪油、松枝中一定含___________元素。 (3)写出石墨烯的一种物理性质___________。 (4)钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨，原因是(从结构角度分析)___________。 (5)下列说法不正确的是_______。 A．石墨烯属于单质 B．硬碳、石墨、石墨烯的物理性质相同 C．石墨烯为未来太空材料科学探索提供新方向 D．硬碳和石墨都可制作电池电极 (6)近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH₄)和石墨(C)。上述生成石墨的化学方程式为___________。 【答案】(1) C 常温下碳的化学性质稳定 (2)碳 (3)优异的导电导热性/超出钢铁数十倍的强度/极佳的透光特性 (4)石墨的碳层间距仅为0.335nm，难以嵌入钠离子；而硬碳的碳层间距为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子 (5)B (6) 【详解】（1）墨的主要成分是炭黑，炭黑的化学式为C； 常温下碳的化学性质稳定，不易与空气中的氧气、水等物质反应，所以用墨书写的字画可以长时间不变色。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。桐油、猪油、松枝不完全燃烧生成了含碳的黑色粉状物质，说明这些物质中一定含有碳元素。 （3）文中明确提到石墨烯有 “优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性”，这些都属于物理性质。 （4）文中直接对比了石墨和硬碳的结构差异：石墨的碳层间距仅为0.335nm，难以嵌入钠离子；而硬碳的碳层间距为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳是钠离子电池负极材料的优秀候选者。 （5）A、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，说法正确。 B、硬碳、石墨、石墨烯的碳原子排列方式不同，因此物理性质差异很大，说法错误。 C、石墨烯强度高、透光性好，可应用于航天领域，为未来太空材料科学探索提供新方向，说法正确。 D、硬碳和石墨都具有导电性，都可制作电池电极，说法正确。 故选B。 （6）在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，硅（Si）与甲烷（CH4）反应生成四氢化硅（SiH4）和石墨（C），化学方程式为。 押题猜想十三 基础实验与跨学科实践 限时：30 mins 试题前瞻·能力先查 【新情境】某学习小组开展“气体制备”的基础实验和跨学科实践活动。回答问题： Ⅰ．基础实验： (1)仪器Ⅰ的名称是___________。安全提示图标与加热高锰酸钾制氧气实验无关的是___________(从a~d中选择并填写字母)。 (2)甲同学选用装置B制备，反应的化学方程式为___________。医用极其干燥时会引起患者呼吸道不适。装置E所示的湿化瓶装置可使干燥的湿化。使用时，应从___________(填“m”或“n”)口通入。 (3)乙同学要制备并收集，可选用的装置组合是___________(从A~D装置中选择并填写字母)。组装实验装置完毕，应先检查装置的___________。 Ⅱ．跨学科实践：某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如图3所示(流程中排出物质的后续处理未标注)。 (4)活性炭疏松多孔，具有___________性，使用后因孔隙被堵塞而失效。 (5)“干燥”过程中排出的物质W是___________。 (6)“炭化”时分解产物中含CO、、，其中氧化物有___________种。 【答案】(1) 酒精灯 b (2) 2H2O22H2O＋O2↑ m (3) BC 气密性 (4)吸附 (5)水 (6)两 【详解】（1）由图可知，仪器I的名称是酒精灯；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该实验中需要a佩戴护目镜，需要加热，因此需要c注意明火，实验结束后要d洗手，该实验不需要通电，因此不需要用电标志，故选b； （2）B装置为固液常温型，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；医用O2极其干燥时会引起患者呼吸道不适。装置E所示的湿化瓶装置可使干燥的O2湿化。使用时，O2应从长管m口通入，使氧气与水充分接触； （3）实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能选择向上排空气法收集，收集装置可选择C，可选用的装置组合是BC；为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性； （4）活性炭疏松多孔，具有吸附性，使用后因孔隙被堵塞而失效； （5）干燥”过程是在100℃、隔绝空气的条件下处理失效活性炭，会排出W和少量有机物，结合活性炭吸附的物质（孔隙堵塞的是有机物、水等），且后续“炭化”“氧化”是处理碳相关物质，因此排出的物质W是水； （6）由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物为氧化物，则CO、、中氧化物有CO、两种。 分析有理·押题有据 广东中考重视教材实验（如测定空气中氧气含量、水的电解、CO还原CuO、配制一定溶质质量分数溶液）的深度理解，并尝试与地理（酸雨分布）、生物（光合作用与呼吸作用）、物理（压强、浮力）等学科融合，如“碳中和”探究、食品脱氧剂实验。押题秘笈：教材实验要能复述步骤、现象、结论及误差分析；跨学科题抓住“化学核心原理”，其他学科知识通常是背景或辅助工具，例如用气压变化验证气体消耗。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东清远·一模）I：基础实验：实验室里现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________。 (2)甲同学用装置A和___________制取并收集纯净的，反应方程式为___________。 (3)乙同学选用装置BC制取，反应时液面应不低于___________(填“m”或“n”)位置，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，请写出反应的化学方程式___________。 (4)甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，应该从上图A~D中选择的装置组合是___________(填上图字母)。 Ⅱ、跨学科实践：某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成：和；易溶于水。 【操作】在如图左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热：右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 (5)图1左瓶中的二氧化锰可用过滤、洗涤、烘干等操作回收；则图1右瓶中水的作用是___________(写一个即可)。 【选择制氧剂】市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组利用图1装置进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图2。 (6)结合图1、2，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是___________。 【答案】(1)水槽 (2) D (3) m (4)AD (5)湿润氧气 (6)过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液体更便于携带 【详解】（1）仪器a的名称为水槽； （2）要收集纯净的氧气，可用排水法收集（氧气不易溶于水也不与水反应），故选D； A装置为固体加热型，应用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：； （3）用装置BC制取CO2时，为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出，反应时液面应不低于m位置； 二氧化碳和澄清石灰水反应的化学方程式为； （4）实验室常用加热碱石灰和醋酸钠固体制取甲烷气体，属于固体加热型，发生装置选择A、甲烷难溶于水、密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选择D。所以应该选择的装置组合是AD； （5）图1右瓶中水的作用是：湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率； （6）由图2可知，在相同时间内过碳酸钠产生氧气体积更多，且固体携带更方便，则选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液体更便于携带。 2．（2026·广东·一模）完成下列小题 (1)实验室制取及性质检验 i．图1中仪器a的名称是_____。 ii．用过氧化氢溶液制取，应选择图1中的发生装置_____(填字母)，反应的化学方程式为_____。 iii．收集氧气并进行性质实验。 操作 现象 解释 带火星的木条复燃。 具有_____性。 铁丝燃烧时，_____(填字母)，生成黑色固体。 a．剧烈燃烧b．火星四射c．放出热量 具有氧化性。集气瓶中盛水的作用是_____。 (2)微型空气质量“检测站”的组装与使用 查阅资料：空气质量分级标准见表1. 表1空气质量分级标准 空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300 空气质量指数级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 数据收集：兴趣小组同学收集当地空气质量指数一周的日报，空气质量指数均处于60~80之间，则当地该周空气质量指数类别属于_____。 动手实践：小组同学组装并使用的简易装置如图2所示，能量来源于太阳能板，太阳能属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 小组同学使用该简易装置检测某工厂附近CO、O3、NO2的含量，监测并记录的数据如表2所示，超出日均浓度二级限值的气体为_____。 表2 污染物 浓度 5.18 139.0 21.0 日均浓度二级限值 4.0 160.0 80.0 【答案】(1) 长颈漏斗 B 助燃 abc 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 (2) 良 可再生 CO 【详解】（1）i．略 ii．用过氧化氢溶液制取氧气，反应物为液体，催化剂为固体，反应条件为常温，应选用固液常温型装置，即装置B；略。 iii．氧气使带火星的木条复燃，证明氧气具有助燃性。 铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中预先放少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。 （2）略。 3．（2026·广东佛山·一模）实践小组围绕“自制二氧化碳型诱蚊器”开展项目式学习。 (1)检验诱蚊剂 为了证明诱蚊器中产生的诱蚊气体是，将该无色无味气体通入紫色石蕊溶液，溶液变为①_______色；将燃着的木条靠近收集该气体的试管口，现象为②_______。 (2)制取诱蚊剂 实验室用大理石与稀盐酸制取，化学方程式为③_______。小组同学尝试使用“泡腾片”作为诱蚊剂。泡腾片的主要成分是碳酸氢钠（）和柠檬酸（用表示），补充完成反应方程式：④_______。 (3)设计诱捕装置 ⅰ．图1中，仪器b的名称是⑤_______。若组装一套能够平稳、持续释放的“发生装置”，应选择的仪器组合是⑥_______（填字母），该装置能平稳控制反应速率的原理是⑦_______。 ⅱ．小组同学设计诱蚊器如图2，利用风扇使内部空气流速增大，压强⑧_______（填“变大”“变小”或“不变”）而捕获蚊子。 【答案】(1) 红 燃着的木条熄灭 (2) (3) 锥形瓶 bdf 通过分液漏斗活塞控制液体滴加的速率，进而控制反应速率 变小 【详解】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，酸性物质使紫色石蕊溶液变红；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此能使燃着的木条熄灭。 （2）大理石主要成分为碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，则右侧空格处共3个、6个的，对应3个，反应物中无气体参加，则二氧化碳后需标气体符号。 （3）由仪器的形状和用途可知仪器b为锥形瓶；要得到平稳气流，需用分液漏斗控制液体滴加的速率，进而控制反应速率，以得到平稳的气流，因此搭配锥形瓶、分液漏斗、双孔塞组装装置；流体流速越大压强越小，风扇加快内部空气流速，压强减小，即可捕获蚊子。 4．（2026·广东珠海·一模）完成下列实验 I:O2的制取及性质： (1)仪器a的名称是____________。 (2)组装一套能控制O2产生速率的发生装置，除了用到图1中仪器a，e外，还需用到的仪器是________(填字母)，涉及反应的化学方程式为______________。 (3)同学们设计如图装置进行氧气的性质检验。 装置 现象 反思 甲处硫粉燃烧， 产生_______色火焰。 乙处液体是氢氧化钠溶液，其作用是 ___________ II:跨学科实践活动：设计鱼类运输供氧箱任务1:选供氧剂 (4)查阅资料:过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与H2O反应生成O2和对应的碱，等质量的两种固体与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示。小组讨论后认为选择CaO2更好，理由是________________________(写1条)。 任务2：设计装置 (5)为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图3的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是____。利用该装置持续供氧5分钟，数据记录如图4所示，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为____________。 【答案】(1)锥形瓶 (2) d (3) 蓝紫 吸收SO2，防止污染 (4)CaO2反应平缓，持续供氧更久 (5) 增大接触面积，溶氧更充分 温度越高，溶氧量越低 【详解】（1）略； （2）仪器d可以控制液体滴加的速率，从而控制反应的发生速率，需配套仪器a以及e共同组成发生装置，故填：d； 该发生装置是固液不加热型，适合过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式略； （3）硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体； 乙处液体是氢氧化钠溶液，其作用是吸收SO2，防止污染； （4）根据图像，鱼类运输供氧箱常选择CaO2作供氧剂而不选择Na2O2的原因可能是：CaO2反应平缓，持续供氧更久；等质量的CaO2和Na2O2反应，CaO2生成的氧气更多（合理即可）。 （5）微孔输氧棒的作用是：增大氧气与水的接触面积，溶氧更充分； 分析数据可知：在相同时间内，温度越高，溶氧量越低（合理即可）。 5．（2026·广东汕头·一模）I．实验室制取氧气及性质探究。 (1)装置A中仪器a的名称是___________，实验室用加热固体药品的方法制取较为纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。若用E装置收集O2，气体应从___________(填“a”或“b”)管通入。 (2)装置F是硫在氧气中燃烧的实验改进装置。实验过程中气球的变化情况为___________，装置中用NaOH溶液而不是水的原因是___________。 Ⅱ.微型空气质量检测系统可以实时、准确检测到空气的污染物及其含量，其结构如图所示，表格是记录某段时间所显示数据。 二氧化氮(μg/m3) 二氧化硫(μg/m3) 臭氧(μg/m3) 23.0 14.0 150.0 (3)该检测设备利用新能源——太阳能板将太阳能转化为___________能。根据表格数据，开展调查发现，当地居民多用煤做燃料，取当地雨水样品检测其pH___________5.6(填>、=或<)，判定为酸雨，为改善当地的空气质量，请你给当地环保部门建议防止酸雨形成的有效措施有___________(一条即可)。 【答案】(1) 试管 AD b (2) 先变大后缩小 更充分吸收生成的SO2，避免污染环境 (3) 电 < 推广使用脱硫煤，减少SO2排放/开发清洁能源，减少化石燃料燃烧/工业废气处理达标后再排放（合理即可） 【详解】（1）略； 加热固体制取氧气，装置A试管口有棉花团，说明是高锰酸钾制氧，要收集较纯净的氧气，用排水法收集（装置D），因此选AD。该反应的化学方程式：。E氧气密度比空气大，若用E装置收集O2，氧气应从b管通入，空气从短管a排出。 （2）硫燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气球先变大；燃烧结束后温度降低，且生成的SO2被NaOH溶液吸收，装置内压强减小，气球后变小。 SO2在水中的溶解度有限，NaOH溶液能与SO2发生反应，该反应化学方程式为，更充分地吸收有毒的SO2，防止污染空气。 （3）略。 酸雨的pH判断：正常雨水的 pH≈5.6，酸雨的pH < 5.6。取当地雨水样品检测其pH<5.6，判定为酸雨。 防止酸雨的有效措施：推广使用脱硫煤，减少SO2排放；开发清洁能源，减少化石燃料燃烧；工业废气处理达标后再排放。 6．（2026·广东惠州·一模）回答下列问题。 (1)常见金属的物理性质和化学性质 实验操作 实验现象 解释或结论 闭合开关后灯泡发光，一段时间后蜡片熔化。 铁具有_____和导热性。 若X为铁丝，Y和Z均为稀硫酸，则观察到试管a中__________，试管b中无明显现象。 反应的化学方程式为__________，金属活动性顺序：。 若X为铜丝，Y、Z依次为、____(填化学式)，则观察到试管a中无明显现象，试管b中铜丝表面有银白色物质生成，溶液变蓝。 试管b中的反应属于____反应(填基本反应类型)，金属活动性顺序：。 (2)垃圾的分类与回收利用 兴趣小组调查了某环境园的“三废协同处理”模式，成果展示如下图。 【任务一】认识垃圾的分类 垃圾可分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。易拉罐属于____垃圾。 【任务二】了解固废无害化处理 固废焚烧发电时，要先将固废破碎，其目的是____。 【任务三】设计金属的回收利用方案 炉渣中含有一定量的铝、铁、铜，AI查询显示磁选法可回收金属，该方法直接回收的金属是____。 【反思交流】下列说法错误的是____。(填字母) a．烟气净化可减少大气污染 b．废油直接燃烧利用率更高 c．金属回收实现资源循环利用 【答案】(1) 导电性 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 置换 (2) 可回收 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 铁/Fe b 【详解】（1）闭合开关后灯泡发光，说明铁具有导电性； 若X为铁丝，Y和Z均为稀硫酸，铁的活动性在氢前，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜的活动性在氢后，不与稀硫酸反应，则观察到试管a中铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，试管b中无明显现象；化学方程式为； 依据试管b中铜丝表面有银白色物质生成，溶液变蓝，则Z溶液为硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应； （2）易拉罐一般是金属材质，金属可以回收再利用，属于可回收垃圾； 固废焚烧发电时，要先将固废破碎，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 铁能被磁铁吸引，所以磁选法直接回收的金属是铁； a、烟气净化能够除去烟气中的污染物，从而减少大气污染，故a正确； b、废油直接燃烧会产生大量污染物，且利用率较低，应该对废油进行合理处理再利用，故b错误； c、金属回收可以将废旧金属重新加工利用，实现资源的循环利用，故c正确。 故选b。 押题猜想十四 科学探究与实验设计 限时：40 mins 试题前瞻·能力先查 【改编题】某化学兴趣小组发现菜园植物长势不佳且土壤表面有白色固体，对其成因展开探究。 任务一：测定土壤酸碱性 (1)配制土壤样品浸出液，用__________蘸取浸出液到pH试纸上，与标准比色卡比较并读出pH。实验测得土壤浸出液的pH>7，说明该地土壤呈________性。 任务二：探究土壤表面白色固体的成分 经当地技术部门确认，土壤表面析出的白色固体可能含和中的一种或两种。 【提出问题】土壤表面的白色固体是什么? 【作出猜想】 (2)猜想一： 猜想二： 猜想三：_______。 【实验探究】 (3)取土壤表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解，得到待测液加入试管A中。 实验步骤 现象 结论 ①向 A 中滴加过量稀盐酸 ____ 含 ②向步骤①反应的溶液中继续滴加适量溶液 ____ 含 (4)写出步骤②中反应的化学方程式__________，该反应属于_____(填基本反应类型)。 【实验结论】土壤表面的白色固体含有和。 【交流讨论】 (5)步骤①中滴加稀盐酸需“过量”的目的是________。 任务三：制订土壤改良方案 (6)通过实地调研，了解到近年来我国应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田、施加酸性肥料如氯化铵等方式改良碱性土壤。氯化铵属于化肥中的 ____(填字母)。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料 【答案】(1) 玻璃棒 碱 (2)和 (3)有气泡产生 有白色沉淀产生 (4) 复分解反应 (5)检验并除去，排除对检验的干扰 (6)A 【详解】（1）配制土壤样品浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液到pH试纸上，与标准比色卡比较并读出pH。实验测得土壤浸出液的pH>7，说明该地土壤呈碱性；故填：玻璃棒；碱。 （2）结合猜想一和猜想二，土壤表面的白色固体还可能是和的混合物；故填：和。 （3）实验结论是含，向A中滴加过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生；故填：有气泡产生。实验结论是含，向中加溶液反应生成硫酸钡沉淀。 （4）步骤②中硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应；故填：；复分解反应。 （5）氯化钡与碳酸钠、硫酸钠都能反应产生白色沉淀，步骤①中滴加稀盐酸需“过量”的目的是检验并除去，排除对检验的干扰；故填：检验并除去，排除对检验的干扰。 （6）氯化铵中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；故选A。 分析有理·押题有据 广东中考压轴常考题型，包括控制变量实验（如影响反应速率因素）、物质成分猜想与验证（如变质NaOH的检验）、异常现象分析（如铁丝燃烧未见火星四射）。要求设计对比实验、预测现象、得出结论并反思。押题秘笈：控制变量题“保持其他条件相同，只改变一个变量”；成分检验题注意“干扰离子”的排除，如检验CO₃²⁻要先加酸；异常现象从“药品、装置、操作、环境”四方面找原因。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东汕头·一模）复合食用碱是常见的食品添加剂，在食品加工和生产中经常使用，为丰富食物的多样性做出了突出贡献，这也是化学学科在食品加工中起到的积极作用。学校化学兴趣小组围绕某复合食用碱展开相关的探究活动。 (1)测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用___________蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与___________对照，读出pH值。 II．探究：该复合食用碱可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。 【查阅资料】NaOH属于强碱，有强烈的腐蚀性，不能食用，NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3俗称纯碱，水溶液呈碱性受热不分解。NaHCO3和Na2CO3溶液都能和稀盐酸反应生成CO2气体，NaHCO3生成气体的速率较快。 【作出猜想】根据资料可肯定该复合食用碱中不含NaOH。 (2)猜想1：NaHCO3；猜想2：___________；猜想3：Na2CO3和NaHCO3。 【实验探究】 (3)填表： 实验序号 操作 现象 分析 1 取样品于试管中，充分加热 a试管口有水珠 b试管中石灰水变浑浊 样品含有___________ 2 取1加热后物质于试管中，滴加足量___________溶液 产生大量气泡，产生气泡的速率均匀 样品含有Na2CO3 结论 结合实验1、2得出猜想3成立。 【反思评价】 (4)有同学认为实验结论不够严谨，理由是___________。 【补充实验】 (5)填表： 实验序号 操作 现象 分析 3 取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液 ___________ 样品含有Na2CO3，发生反应的化学方程式为___________ 结论 结合实验1、3得出猜想3成立。 III．阐述： (6)请你谈谈对食品添加剂的使用的建议___________(写一条即可)。 【答案】(1) 玻璃棒 标准比色卡 (2)Na2CO3 (3) NaHCO3 稀盐酸 (4)实验1加热后生成物中含有Na2CO3 (5) 有白色沉淀生成 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ (6)合理使用，适量添加 【详解】（1）测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，读出pH值。 （2）已知猜想 1：NaHCO3；猜想 3：Na2CO3和NaHCO3；结合题目给出的“可能含有NaOH、Na2CO3、Na2CO3中的一种或两种”，且已排除NaOH，因此猜想2 为：Na2CO3。 （3）实验1现象：加热后试管口有水珠，澄清石灰水变浑浊。NaHCO3受热会分解，反应方程式为，生成的 H2O 在试管口冷凝成水珠，生成的CO2与澄清石灰水反应化学方程式为，二氧化碳能使石灰水变浑浊。结论：样品中含有 NaHCO3。 实验2现象：产生大量气泡，速率均匀。要检验Na2CO3，需要加入能与碳酸盐反应生成 CO2的酸，且题目提到“NaHCO3生成气体的速率较快，Na2CO3生成气体的速率均匀”，因此选择稀盐酸。 （4）实验2中 “加热后加酸，产生气泡速率均匀”，无法证明原样品中本身含有 Na2CO3。NaHCO3受热分解会生成Na2CO3，即使原样品只有NaHCO3，加热后也会生成 Na2CO3，此时加稀盐酸，反应速率同样均匀。 （5）取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液，碳酸氢钠不与氯化钙反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓，可观察到有白色沉淀生成，即说明样品中含有Na2CO3。 （6）对食品添加剂的使用，建议是食品添加剂的使用应严格遵循国家相关标准和规定，确保其合理使用和适量添加，避免对人体健康造成不良影响。 2．（2026·广东·一模）CO在冶金工业发挥着重要的作用。甲酸(HCOOH)在一定条件下会分解生成CO和或和，兴趣小组开展了甲酸分解的有关探究活动。 【定性探究】兴趣小组利用如图装置对甲酸分解产生的气体成分进行探究。 (1)观察到黑色固体变红色，不能得出气体成分含有的结论，原因是_____________。 (2)观察到两处有明显现象，其中一处是澄清石灰水_____，说明气体成分含有CO。 【定量探究】为进一步了解甲酸的分解及产生的气体成分，兴趣小组利用下列实验方案进行探究，实验数据如下表所示： 实验序号 催化剂 温度 /℃ 甲酸的转化率 /% 转化为CO的比例 /% 转化为的比例 /% 1 250 77.8 99.9 0.1 2 300 91.0 99.7 0.3 3 350 96.7 96.5 3.5 4 250 99.5 100 0 5 300 99.7 98.6 1.4 6 350 99.6 a 6.6 备注：甲酸的分解用转化率表示，转化率越高，分解越多。 (3)a=_____。 (4)实验1、2、3探究的影响因素是_____________。 (5)依据实验_____(填序号)的数据，得出催化能力：。 (6)利用甲酸制取CO，依据上述实验，最优的反应条件是_________。 【实践应用】 (7)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为_________。 (8)家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味气体的原因是_____________。 【答案】(1)甲酸分解可能产生（或其他还原性气体），也能还原CuO使其变红 (2)变浑浊 (3)93.4 (4)温度对甲酸分解及产物选择性的影响 (5)1和4/2和5/3和6 (6)，温度250℃ (7) (8)便于检测泄漏（或警示作用等合理即可） 【详解】（1）甲酸分解可能产生（或其他还原性气体），也能还原CuO使其变红。因此仅凭颜色变化无法区分是CO还是还原了CuO。 （2）若气体含CO，则通过灼热CuO后生成，会使澄清石灰水变浑浊。 （3）根据质量守恒（或比例总和为100%），实验中，转化为CO的比例 + 转化为其他（如C或等）的比例 ， a=100−6.6=93.4。 （4）实验1、2、3的催化剂相同，温度不同（250℃、300℃、350℃），其他变量控制一致，因此探究的是温度对甲酸分解及产物选择性的影响。 （5）要比较催化能力，，应选择相同温度下，比较甲酸转化率或CO选择性。实验1和4（250℃）、实验2和5（300℃）、实验3和6（350℃），这三组实验都可以得出催化能力：。 （6）“最优条件”指的是甲酸转化率高、转化为CO比例高和副产物少，因此看数据，实验4的催化剂，温度250℃，转化率99.5%，CO比例100%，副产物0%，因此最优条件为催化剂为，温度250℃。 （7）氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁单质和二氧化碳，该化学方程式。 （8）家用煤气含无色无味的CO，掺入微量有难闻气味的气体（如乙硫醇），是为了一旦泄漏就可以便于检测泄漏或起到警示作用。 3．（2026·广东惠州·一模）纯碱()在生产生活应用广泛。兴趣小组开展的制备和性质的相关探究。 (1)冬天捞“碱”：据图1分析，冬天从盐湖中获取纯碱的方法是____结晶。 (2)工业制“碱” 【查阅资料】侯氏制碱法的反应原理为： 【交流讨论】在侯氏制碱法中，能循环利用的气体物质为____(填化学式)，产物之一在农业生产中可用作________。 (3)探究什么离子导致碳酸钠溶液显碱性 【提出猜想】在水中解离出的导致溶液呈碱性。 【实验方案设计】 方案 方案设计 评价交流 1 向滴有酚酞的溶液中逐滴加入_____溶液，至沉淀不再析出，若溶液红色褪去，则证明猜想成立。 教师指出该方案不合理，原因是反应生成的也能使酚酞试液变红。 2 向滴有酚酞的溶液中逐滴加入溶液，至沉淀不再析出，若溶液红色褪去，则证明猜想成立。 该方案合理，反应的化学方程式为________。 【实施实验】 i．配制溶液：配制100g质量分数为5.3%的溶液，需要称量的质量为____g；配制过程中，不需要用到图2中的仪器是____(填名称)。 ii．按方案2实施实验，结果证明猜想成立。 【拓展延伸】某同学利用盐酸消耗，也证明了猜想成立。该同学向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，测得pH变化曲线如图3，则a点溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)；b点时恰好完全转化为，其溶液的原因是________。 【答案】(1)降温 (2) CO2 氮肥 (3) (或) 5.3 漏斗 碱性 生成的二氧化碳与水反应使溶液呈酸性 【详解】（1）碳酸钠的溶解度随温度的升高逐渐增大，故冬天从盐湖中获取纯碱的方法是降温结晶。 （2）根据侯氏制碱法的反应原理可知，第二个反应生成的二氧化碳（CO2）可以被第一个反应利用，含有农作物所需的氮元素，在农业生产可用作氮肥。 （3）根据实验结论反应生成了NaOH，因此加入的物质是(或)，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠。 向滴有酚酞的溶液中逐滴加入溶液，反应化学方程式为。 i．溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，需要称量的质量为，配制过程为计算、称量、量取、溶解、装瓶，不需要用到图2中的仪器是漏斗。 ii．则a点pH=8.3>7，溶液呈碱性，b点时恰好完全转化为，其溶液的原因是生成的二氧化碳与水反应使溶液呈酸性。 4．（2026·广东清远·一模）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 (1)探源盐文化 i.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是______。 ii.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有______(写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是______。 (2)探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是______。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 (3)【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为______；有同学提出该方案也不严谨，原因是______ 【方案优化】 (4)将方案2中的稀盐酸换成______。 a.CaCl2溶液          b.稀硝酸        c.稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】 (5)提出合理处理实验废液的措施：______(写一条)。 【答案】(1) 蒸发结晶 作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种 纯碱、苏打 (2)温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体 (3) 加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl (4)b (5)加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中 【详解】（1）由图1可知，甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶； 夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种等；冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是纯碱、苏打； （2）由图2可知，冬天适合捞“碱”的原因是温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体； （3）取样溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl，滴加稀盐酸是为了除去碳酸钠，发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；有同学提出该方案也不严谨，原因是加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl； （4）a、CaCl2溶液中含有氯离子，会影响氯化钠的验证，不符合题意； b、稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，能除去碳酸钠且不会引入氯离子，不会影响氯化钠的验证，符合题意； c、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，而硫酸根离子与银离子结合生成微溶于水的白色固体硫酸银，会影响氯化钠的验证，不符合题意。 故选：b； （5）实验废液中含有过量的稀硝酸，则处理实验废液的措施可以是加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中。 押题猜想十五 工艺流程与项目式综合应用 限时：40 mins 试题前瞻·能力先查 【新情境】碳化硅(SiC)晶体衬片具有独特性能。以石英砂(主要成分SiO2，少量Al2O3杂质)和焦炭为主要原料制备 SiC晶体衬片的工艺如图。 (1)酸浸槽中反应的化学方程式：，X的化学式为________。操作I可实现固液分离，该操作名称是______。 (2)物料在粉碎机内粉碎处理的目的是_______________。 (3)电阻炉中，焦炭与SiO2在高温下生成SiC 和一种有毒气体，化学方程式为_______________。反应物SiO2中硅元素的化合价为_____。 (4)如图，从长晶炉中获得平均粒径为1mm SiC晶体应选择温度______℃，该温度下生长速率为______g/h。 (5)从安全角度考虑，反应前向电阻炉通入氩气，目的是排尽空气，防止_______________。 【答案】(1) H2​O 过滤 (2)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (3) +4/+4价 (4) 2200 12.34 (5)生成的一氧化碳与空气混合发生爆炸 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，由化学方程式可知，反应前有：2个铝原子、15个氧原子、6个氢原子、3个硫原子，反应后有：2个铝原子、12个氧原子、3个硫原子，缺少6个氢原子和3个氧原子，因此X的化学式为H2​O；操作I可实现固液分离，该操作名称是过滤； （2）物料在粉碎机内粉碎混合的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分； （3）焦炭与SiO2​在高温下生成SiC和一种有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该有毒气体为一氧化碳，化学方程式为：；二氧化硅中氧元素的化合价为-2，化合物中正负化合价代数和为0，设硅元素的化合价为x，则有：x+（-2）×2=0，x=+4，反应物SiO2中硅元素的化合价为+4； （4）从长晶炉中获得平均粒径为1mm SiC晶体应选择温度2200℃，该温度下生长速率为12.34g/h； （5）反应前向电阻炉通入氩气，目的是排尽空气，防止生成的一氧化碳与空气混合发生爆炸。 分析有理·押题有据 广东中考常以海洋资源（海水晒盐、提镁、制碱）、金属回收（废旧电池、电子垃圾）、废水处理（中和法、沉淀法）为背景，考查物质分离、转化、循环利用及化学方程式书写。项目式学习倾向明显，如“从黄铜渣中提取锌、铜”。押题秘笈：工艺流程题要“抓箭头”——箭头指向为产物，流出为废弃物；核心步骤是“分离与转化”，常见操作有过滤、蒸发、结晶、灼烧；注意“循环利用”物质的判断，可降低成本。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东清远·一模）镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含、等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。 回答下列问题： (1)“苦卤”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)已知过滤槽中所得滤液，则滤液中含有的阴离子有：___________。 (3)写出中和池中反应的化学方程式：___________。 (4)上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有___________种。 (5)该流程中循环使用的物质是___________。 (6)镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？___________(答一点)。 【答案】(1)混合物 (2)和 (3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O (4)三 (5)氯气 (6)镁的轻质、‌延展性、‌以及良好的导电性和导热性 【详解】（1）“苦卤”含有含、，属于混合物。 （2）反应池中石灰乳和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因为滤液的pH=10.2>7，呈碱性，说明反应物石灰乳过量，所以滤液中含有OH⁻，故滤液中含有的阴离子有和。 （3）中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 （4）苦卤含MgCl2、NaCl等物质，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；氯气和氢气点燃生成氯化氢，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；故上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有三种。 （5）根据流程，氯气既是生成物，又是反应物，可循环使用； （6）镁广泛应用于火箭、飞机等领域，主要体现了镁的轻质、‌延展性、‌以及良好的导电性和导热性，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于镁的物理性质。 2．（2026·广东惠州·一模）金属锂广泛应用于新能源电池领域。某种真空热还原法制备金属锂的工序如图1。 (1)为了使粉状碳酸锂()和铁粉混合均匀，采取的操作是______________________。 (2)已知碳酸锂()与碳酸钙性质相似，则分解的化学方程式为______________________。 (3)一定条件下，真空还原反应的化学方程式为，则X为___，参加反应的与的质量比为___。 (4)分解和还原均在真空环境中进行，其主要原因有：一是降低反应所需的温度；二是_________。 (5)不同温度下，氧化锂的还原率与时间的关系如图2，对比图中的曲线，可得出的结论是_____(写一条)；最佳的反应时间和温度分别是___分钟、___℃。 【答案】(1)搅拌 (2) (3) (4)防止金属被氧化 (5) 一定范围内，时间相同时，温度越高，还原率越大(或一定范围内，温度相同时，时间越长，还原率越大) 150 1300 【详解】（1）略。 （2）碳酸锂高温分解为氧化锂和二氧化碳，化学方程式为。 （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，左边共有3个Fe原子、4个O原子，8个Li，反应后有8个Li，故X为；参加反应的Fe和的质量比为。 （4）锂是活泼金属，易与空气中的氧气等发生反应，真空环境可隔绝空气，避免锂被氧化。 （5）分析图2曲线，温度越高还原率越高，相同温度下还原率先随时间延长升高，到150分钟后保持稳定；1300℃时还原率最高，150分钟时还原率达到最大值，继续延长时间还原率无提升，故最佳条件为150分钟、1300℃。 3．（2026·广东·一模）炼钢会产生废渣(主要含CaO、、)和废气(主要含)。某团队研究利用该废渣和废气制备高纯度碳酸钙，并实现的捕集与利用，该工艺的主要工序如图。 已知：醋酸与炼钢渣中的CaO反应快，与反应慢，不与反应；盐酸比醋酸更易溶解。 (1)“酸浸”前，将炼钢渣粉碎的目的是_________。“酸浸”发生的反应为则X的化学式为_____。 (2)“酸浸”中炼钢渣稍过量，原因是_____________。炼钢渣中的CaO与水作用也可使钙离子进入溶液中，反应的化学方程式为_______________。 (3)炼钢渣质量与醋酸的体积比(固液比)对钙离子浸出率和浸出质量的影响如图所示，可得出的结论为：醋酸体积一定时，_______________。 (4)“碳化”后过滤、洗涤得到的溶液，加入盐酸，可回收再利用醋酸，“酸浸”时不直接使用盐酸的原因是_____________。 (5)工艺流程中会使溶液pH升高的工序是_______(填一个)。酸浸渣的含铁量_____(填“高于”“低于”或“等于”)炼钢渣的，可循环利用于炼钢。 【答案】(1) 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) 使醋酸充分反应，提高醋酸利用率 (3) 随固液比增大，钙离子浸出率逐渐降低，钙离子浸出质量逐渐升高 (4) 盐酸更易溶解，会使铁元素大量进入溶液，增加后续分离成本和操作难度 (5) 除杂 高于 【详解】（1）略； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个钙原子、5个氧原子、4个碳原子和8个氢原子，反应后有1个钙原子、4个碳原子、6个氢原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为； （2）炼钢渣主要含CaO、、，“酸浸”时氧化钙与醋酸反应生成醋酸钙和水，醋酸与反应慢、不与反应，炼钢渣稍过量可以使醋酸尽可能多地参与反应，减少醋酸在反应体系中的残留，从而提高醋酸的利用率； 略； （3）略； （4）醋酸与反应慢，而盐酸比醋酸更易溶解，会使铁元素大量进入溶液，增加后续分离成本和操作难度，所以“酸浸”时不直接使用盐酸； （5）除杂工序加入强碱，会使溶液pH升高； 略。 4．（2026·广东珠海·一模）我国科学家以Fe2O3为载氧体，天然气、水蒸气、空气为原料，设计制氢循环工艺如图。 (1)“燃料反应器”中所用的天然气属于___资源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)“蒸气反应器”中，Fe转化为Fe3O4所属的基本反应类型是___。 (3)“空气反应器”中，从Fe3O4→Fe2O3，氧元素的质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。 (4)该工艺流程中可以循环使用的物质是_____。 (5)用不同载氧体制氢的产量和纯度如图，对比Fe2O3，能同时提高H2产量和纯度的载氧体是_____。 储氢与释氢 储氢：可利用Mg-Cu合金与H2反应，生成氢化镁（MgH2）固体进行储氢。 释氢：使氢化镁重新释放出H2。方法有以下两种。 热分解：加热氢化镁，分解生成H2和一种金属单质。Ⅱ水解:氢化镁与水反应释放H2（如图）。 (6)a.储氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是_____。 b.方法Ⅱ中涉及的化学方程式为_____。对比方法I，方法Ⅱ的优点有_____ 。（写二条） 【答案】(1)不可再生 (2)置换反应 (3)变大 (4)Fe2O3 (5)Fe2O3-Cu (6) 防止氢气和空气混合加热时爆炸 节约能源；相同质量的氢化镁，方法Ⅱ释放的氢气的质量更多 【详解】（1）“燃料反应器”中所用的天然气是化石能源，属于不可再生资源。 （2）“蒸气反应器”中，Fe转化为Fe3O4发生的是铁与水蒸气生成氢气和四氧化三铁的反应，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本反应类型是置换反应。 （3）Fe3O4中氧元素质量分数为，Fe2O3中氧元素质量分数为，则“空气反应器”中，从Fe3O4→Fe2O3，氧元素的质量分数变大。 （4）该工艺流程中Fe2O3在燃料反应器中被消耗，在空气反应器中又生成，故Fe2O3可循环使用。 （5）对比图中不同载氧体制氢时氢气产量和纯度对比图，能同时提高氢气产量和纯度的载氧体是Fe2O3-Cu。 （6）a.氢气具有可燃性，与空气混合加热时易引起爆炸，储氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气是为了防止氢气和空气混合加热时爆炸。 b.由题中信息及图示可知，方法Ⅱ发生的是氢化镁与水反应生成氢气和氢氧化镁，涉及的化学方程式为。方法I为加热氢化镁，分解生成H2和一种金属单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知该单质为镁，则反应的化学方程式为，由方程式可知，方法I中氢化镁与氢气质量比为13：1，方程Ⅱ中氢化镁与氢气质量比为13：2，则消耗相同质量的氢化镁，方法Ⅱ释放的氢气的质量比方法I多，方法I需要加热，而方法Ⅱ是在常温下反应，不需要加热，对比方法I，方法Ⅱ具有的优点有节约能源、相同质量的氢化镁，方法Ⅱ释放的氢气的质量更多。 押题猜想十六 综合计算 限时：40 mins 试题前瞻·能力先查 【新情境】一种利用载氧体(Fe2O3)进行甲烷化学链制氢的工艺原理如图所示。 (1)上述含铁氧化物中含氧量最高的是_____(填化学式)。反应器2中，反应过程中氢元素的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)。 (2)反应器1中反应为：完全还原160 kgFe2O3，理论上需消耗CH4的质量是多少？(写出计算过程) (3)图所示工艺原理中，可循环利用的物质是_____（填化学式）。 (4)不同载氧体对制氢反应中的产量和纯度的影响如图2所示。若某次实验使用Fe15Cu5Al载氧体制H2： i．使用10 kg该载氧体，实际收集到含H2的混合气体总质量为_____g。 ii．若制得的混合气体中含有杂质CO与CO2，将其作为燃料，完全燃烧共O2消耗的质量为230.56 g，则该混合气体中含有的CO2质量为_____g。 【答案】(1) Fe2O3 降低 (2)解：设理论上需要消耗CH4的质量为x     解得： 答：理论上消耗​的质量为12 kg。 (3)Fe2O3 (4) 30（或30.0） 0.92 【详解】（1）分别计算三种含铁氧化物中氧元素的质量分数： FeO：；Fe3​O4​：；Fe2​O3​： ，因此含氧量最高的是Fe2​O3​。 反应器2中，反应物H2​O中H为+1价，生成物H2​是单质，H为0价，因此氢元素化合价降低。 （2）详见答案。 （3）由流程图可知，反应最终重新生成Fe2​O3​，可以回到反应器1重新利用。 （4）i.由图2可知，Fe15​Cu5​Al的H2​产量为2.88 g/kg载氧体，H2​纯度为96%。 10 kg载氧体生成H2​的质量为：2.88 g/kg×10 kg=28.8 g，因此混合气体总质量为。 ii.H2​质量为28.8 g，H2​燃烧消耗O2​质量：，，因此杂质中CO总共消耗O2​质量为230.56 g-230.4 g=0.16 g，杂质的总质量为30 g-28.8 g=1.2 g。 设CO质量为， ，解得 因此CO2​质量为1.2 g-0.28 g=0.92 g。 分析有理·押题有据 广东中考计算题形式灵活，包括坐标图像（找拐点数据）、表格分析（对比多组实验数据找完全反应点）、生产制备（原料利用率、产率）及实验相关（样品纯度、质量分数）。通常结合化学方程式与溶质质量分数综合计算。押题秘笈：图像题先看“横纵坐标、拐点、平台”，拐点表示恰好完全反应；表格题找“数据不再变化”的行确定反应完全；计算步骤“设、写、找、列、解、答”一步不错，相对分子质量务必验证，结果保留一位小数或按题目要求。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东东莞·一模）全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇（）等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如下图所示。 (1)氢气中氢元素的化合价为________，甲醇中碳、氢元素的质量比为________（填写最简比）。 (2)应用该技术合成甲醇的化学方程式： i．该流程中可以循环使用的物质有________（填一种）。 ii．若一辆轿车产生22 kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇是多少？________（写出计算过程）。 (3)现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成和水蒸气的混合气体150 kg，经测定混合气体，碳元素质量分数为，则参加反应的氧气质量为________kg。 【答案】(1) 0 3：1 (2) 二氧化碳或水 设理论上可得到甲醇的质量为 答：理论上可得到甲醇的质量为16kg； (3)86 【详解】（1）氢气属于单质，氢气中氢元素的化合价为0，甲醇中碳、氢元素的质量比为； （2）ⅰ.该流程中可以循环使用的物质有二氧化碳和水，是因为二氧化碳和水既是反应物也是生成物； ⅱ.解析见答案； （3）现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体150kg，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，碳元素质量是150kg×16%＝24kg，甲醇质量是24kg÷（×100%)＝64kg，则参加反应的氧气质量为150kg﹣64kg＝86kg。 2．（2026·广东东莞·一模）铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯(有剧毒)的工业废水。制备该材料的流程如图： (1)上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为____(填“酸洗”或“水洗”)。 (2)硝基苯(C6H5NO2)分子中氧、氢原子个数比为__________。废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为______时效果显著。 (3)铜铝双金属材料中，铜能催化铝还原硝基苯。则该过程中，铜的质量和_____________不变。取100g含铜量为3.2%的该材料作用于废水，反应后材料的含铜量变为32%，则反应消耗铝的质量为______g。 (4)工业上也可以用H2还原硝基苯制得苯胺(C6H7N) 反应的化学方程式为。若制得93kg的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少?(写出计算过程) 【答案】(1)酸洗 (2) 2∶5 2 (3) 化学性质 90 (4)解：设理论上消耗H2的质量为x ，解得 x=6 kg 答：理论上消耗H2的质量为6 kg。 【详解】（1）铝表面的氧化物是氧化铝，氧化铝可与酸反应被除去，不溶于水，无法用水洗除去，因此选酸洗。 （2）由硝基苯化学式可知，1个分子中含2个氧原子、5个氢原子，氧氢原子个数比为2∶5；由柱状图可知，pH=2时硝基苯降解率最高，降解效果最显著。 （3）催化剂在反应前后，质量和化学性质不变，铜作为该反应的催化剂，因此二者不变。 铜作催化剂质量不变，原铜的质量为100 g×3.2%=3.2 g；反应后材料总质量为，因此消耗铝的质量为100 g−10 g=90 g。 （4）详见答案。 3．（2026·广东东莞·一模）我国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显大国责任与担当。在“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。 (1)传统合成氨。反应原理：，该反应中氮元素的化合价_______。(选填“升高”、“降低”或“不变”)，所用催化剂的质量和_______在反应前后不变。 (2)电解合成氨。科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图甲所示。电源的正极产生_______(填物质名称)，实验测得正极、负极所得到的气体质量比明显大于该反应的理论值，可能的原因是_______(写一点)。获得的氨气经加压变成液氨储存在气罐中，该过程中发生改变的是_______(填字母)。 A．分子的种类　　    B．分子的体积　　    C．分子的间隔 (3)工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素，反应如下：。计算理论上合成15吨尿素需要液氨多少吨(写出计算过程)。 【答案】(1) 降低 化学性质 (2) 氧气 氨气溶解于水（合理即可） C (3)解：设需要液氨的质量为x x=8.5t 答：需要液氨的质量为8.5t。 【详解】（1）反应物是单质，其中氮元素化合价为0；生成物中氢元素为+1价，根据化合物化合价代数和为0，可算出氮元素为-3价，因此氮元素化合价降低； 催化剂在化学反应前后，质量和化学性质均不发生改变。 （2）由装置图可知，电源正极连接的电极上转化为，因此正极产生的物质是氧气（或）； 在电解过程中，负极生成的氨气会部分溶解在电解质溶液（水）中，导致实际从溶液中逸出并被收集到的氨气质量小于理论产量。而正极生成的氧气难溶于水，几乎全部被收集。因此，负极气体实测质量偏低，使得正负极气体质量比明显大于理论值。 氨气加压变为液氨是物理变化，分子种类和分子体积均不改变，仅分子间间隔减小，因此选C。 （3）见答案。 4．（2026·广东清远·一模）纳米Cu2O因具有优良的催化性能而备受关注。 Ⅰ．制备纳米Cu2O (1)使用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O的反应为，Cu2O中Cu元素的化合价为_______。H2是一种理想的新能源，其优点是_______（写一条），请再写出一种新能源：_______。 Ⅱ．研究纳米Cu2O的用途 (2)在纳米Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下可以发生反应： ，工业上可用NO制备硝酸、氮肥等化工产品。17kgNH3完全反应，理论上得到NO的质量是？（写出计算过程） (3)化学小组用题1图装置进行实验，根据所得气体的成分数据，绘制了题2图曲线。 ①在纳米Cu2O的催化作用下，300℃时以产生_______为主。 ②若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，则最好将电热丝的温度控制在_______℃左右。 【答案】(1) +1 热值高/燃烧产物为水，不污染空气/原料来源广（合理即可） 太阳能/风能/地热能/潮汐能/核能（合理即可） (2)解：设理论上得到NO的质量是 答：理论上得到NO的质量30kg。 (3) 氮气/N2 900 【详解】（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0，O元素常规化合价为−2价。设Cu元素化合价为，，解得，Cu2O中Cu元素的化合价为+1。任选一条即可：燃烧产物只有H2​O，无污染；燃烧热值高；原料来源广泛。太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能都属于新能源。 （2）解析见答案。 （3）①结合题2图曲线，300℃温度下，NO和H2O的产率之和约为20%，N2的产率约为80%。虽然N2产率最高，但该反应的目的是制备NO，N2是副产物。因此，在纳米Cu2O的催化作用下，300℃时以产生NO和H2O为主。 ②工业制硝酸的核心起始步骤是制取NO，需要NO的产率达到最大值。由图像可知，900℃时NO产率达到峰值，因此最佳温度控制在900℃左右。 5．（2026·广东东莞·一模）纳米铜粉具有尺寸小、比表面积大、表面能高等特点，从而表现出优异的光、电、热以及化学性质。制备纳米铜粉的过程如图1所示。 (1)中硫、氧元素的质量比为_______。(填最简整数比)。 (2)反应1有2种方案，反应的化学方程式如下。 方案1：； 方案2：。 方案2优于方案1的原因是_______。(写一点) (3)反应2的化学方程式为。 ⅰ.用200 kg 8%的溶液，理论上可制备纳米铜粉的质量是多少？______(写出计算过程) ⅱ.配制200 kg 8%的溶液，需要(相对分子质量为250)的质量为_____kg。 ⅲ.图2为纳米铜粉直径和的转化率随反应温度的变化规律，要获得高品质的纳米铜粉和实现的高转化率，反应温度最好控制在______℃。 【答案】(1)1：2 (2)节约硫酸且不产生二氧化硫污染空气 (3) 解：设理论上可制备纳米铜粉的质量是x，则 答：理论上可制备纳米铜粉的质量是6.4kg。 25 60-70 【详解】（1）中硫、氧元素的质量比为； （2）方案一会产生有毒的二氧化硫气体，污染环境，且浓硫酸利用率低；方案二不会产生有毒气体，原子利用率高，对环境友好，因此更合理的是方案二。 （3）ⅰ. 见答案； ⅱ.需要的质量=； ⅲ.由图2可知，温度在60℃时转化率已达到最高，且此时纳米铜粉直径较小；当温度超过70℃后，虽然转化率保持高位，但纳米铜粉直径明显增大，品质下降，故温度最好控制在60-70℃。 / 学科网（北京）股份有限公司 $