精品解析：云南省昭通一中教研联盟2024-2025学年高二下学期期中质量检测化学试题（B卷）

昭通一中教研联盟2024~2025学年下学期高二年级 期中质量检测化学(B卷) 满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Ni-59 第Ⅰ卷(选择题，共54分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影的优良制作，以下说法正确的是 A. 哪吒重塑肉身用的藕粉成分80%是淀粉，淀粉是一种二糖 B. 石矶娘娘爆炸缩小涉及到碳酸钙的分解，该反应为熵减反应 C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 D. 结界兽形象源自三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果 2. 生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，其发生的化学反应为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。关于上述反应中涉及到的元素和物质，其说法正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. H2O的VSEPR模型： C. 基态Si原子的价电子排布图： D. 中子数为10的氧原子： 3. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 D. sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：N>O>S B. 未成对电子数：Mn>Cr C. 电负性：O>Si>Al D. 离子半径：Ca2+>O2->Mg2+ 5. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol羟基(-OH)所含的电子数为9NA B. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中，的数目为0.2NA C. 标准状况下，11.2LCO2含π键数目为2NA D. 标准状况下，22.4LC2H5OH分子中含有的分子数目为NA 7. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到相应实验目的的是 A．实验室制取少量氨气 B．检验是否存在 C．碱式滴定管排气泡 D．证明氧化性：Cl2>Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 8. 下列过程对应的离子方程式或化学方程式错误的是 A. 钢铁在中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH- B. SbCl3水解得到SbOCl的化学方程式：SbCl3+H2OSbOCl↓+2HCl C. 氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O 9. 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 实验现象和结论 A 检验某固体试样中是否存在二价铁 取少量固体试样溶于盐酸，过滤，向滤液中加入KMnO4溶液 高锰酸钾溶液紫色褪去，说明该固体试样中存在二价铁 B 探究水解过程的热效应 将25℃0.1mol/LNa2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小，说明水解过程放热 C SO2具有漂白性 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液 溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性 D 比较AgCl和AgBr的Ksp大小 分别向等体积AgCl和AgBr饱和溶液中加入足量同浓度的AgNO3溶液，比较产生沉淀的物质的量 产生沉淀的物质的量AgCl>AgBr得出结论Ksp(AgCl)> Ksp(AgBr) A. A B. B C. C D. D 10. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 基态Zn原子的核外电子有30种运动状态 B. 该结构中元素电负性大小比较：C<O<N C. 分子中C、N的杂化方式完全相同 D. 该结构中Zn为中心原子，O、N为配位原子，与的配合能力：N<O 11. 前4周期主族元素的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子原子轨道上有5个电子，W与Z处于同主族．下列说法错误的是 A. X的第一电离能比同周期相邻元素的大 B. 简单离子半径： C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D. 可通过电解Y与Z形成化合物制备Y 12. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B 熔点：SiO2>干冰 相对分子质量：SiO2>CO2 C 沸点：H2O>HF 相同条件下，H2O中形成的氢键数目多于HF中的 D O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 A. A B. B C. C D. D 13. 下列对分子结构及其性质的解释中，错误的是 A. 在中的溶解度很大，因其是非极性分子 B. 沸点：<，因为前者形成了分子间氢键 C. 羟基乙酸不具有手性，因其分子中不存在手性碳原子 D. 酸性：，因为F的电负性大，使中极性增强 14. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 干冰升华时，微粒间克服的作用力是范德华力 B. 1mol DHA分子中所含σ键的数目为11NA C. 甲醇(CH3OH)分子中H-C-O键角小于甲醛(CH2O)分子中H-C=O键角 D. 采用高温条件可以提高步骤②和步骤③的反应速率 15. 一种二次电池的工作原理示意图如图所示，采用惰性电极材料，将和分别溶解在溶液中配成电解质溶液，关闭，电子由电源沿导线流向M极。 下列说法不正确的是 A. 充电时，M极为阴极 B. 充电时，N极反应： C. 放电时，通过阳离子交换膜从负极室移向正极室 D. 放电时，当电路中转移时，生成X 16. 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. HA是一种弱酸，且约为 B. 水的电离程度 C. 滴加过程中可能存在： D. B点溶液中： 17. 冠醚是重要的相转移催化剂。18-冠-6是冠醚的一种，其结构如图5甲，下列说法不正确的是 A. 18-冠-6中O原子的杂化方式是sp3 B. 18-冠-6分子间能形成氢键 C. 图乙中K+与18-冠-6的空腔大小相近，且与氧原子之间通过弱相互作用形成超分子结构，体现超分子的分子识别功能 D. 18-冠-6能增大KI在苯中的溶解度 18. 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其结构与金刚石类似，磷化硼的晶体结构如图所示。 已知：①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标； ②设该晶胞的参数为d nm。 下列说法正确的是 A. 磷化硼晶胞中B的配位数为6 B. c原子的分数坐标为() C. 该晶体的密度为 g·cm-3 D. 磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为 第Ⅱ卷(非选择题，共46分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷。上作答无效。 二、填空题(本大题共3小题，共46分) 19. 如图是元素周期表的部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题： （1）⑨号元素基态原子的价层电子轨道表示式为___________。若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，写出该深蓝色物质中的阳离子化学式___________。 （2）第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有___________种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是___________ (填化学用语)。 （3）元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式___________，该分子为___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 （4）元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式___________，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是___________。 （5）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是___________(填序号) A. 电负性：②>③ B. 氢化物的稳定性：③>⑦ C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ D. 氢化物的沸点：③>⑦ （6）⑩是Ga元素，Ga与卤族元素可形成的卤化物的熔点如下表： 卤化物 GaF3 GaCl3 GaBr3 熔点/°C >1000 77.75 122.3 GaF3的熔点比GaCl3熔点高很多的原因是___________。 20. 镍(Ni)是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，其常见硫酸盐()是一种蓝色晶体，主要用于电镀行业镀镍、制镍催化剂、印染的媒染剂等，工业上用富含(NiS)的废渣(主要有、FeO等杂质)制备，其流程如下： 已知：。 （1）Ni元素在元素周期表的位置为___________，其基态原子的价电子排布式为___________。 （2）“预处理”操作可以选择用___________(填标号)来除去含镍废料表面的矿物油污。 A. 纯碱溶液 B. NaOH溶液 C. 酒精 D. 硫酸溶液 （3）“酸浸”过程中，加稀硫酸的同时还应加入少量的稀硝酸，其目的是将NiS氧化为，写出该反应的化学方程式___________。 （4）“氧化”过程保持滤液温度在45℃左右，原因是___________，请写出该过程反应的离子方程式___________。 （5）常温下加NaOH溶液调节pH，若溶液中，则溶液的pH范围应调节为___________(通常认为溶液中的离子浓度小于为沉淀完全)。操作a应为___________，过滤。 （6）煅烧晶体，剩余固体质量与温度变化关系如图所示，该曲线中B段所表示氧化物为___________。(填化学式) 21. 氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某实验小组在实验室中模拟生产硝酸的实验。实验步骤及装置图如下： Ⅰ．催化剂的选择与制备。经查阅资料，实验小组选择使用廉价易得且催化活性在干燥条件下较好的Cr2O3作为催化剂。将(NH4)2Cr2O7(s)放在石棉网上加热使之分解制取Cr2O3，同时会生成一种空气中的主要成分气体。 Ⅱ．按如图实验装置完成装置搭建。 Ⅲ．在锥形瓶中注入100毫升1：1的氨水，在小烧杯中注入半杯水并滴加1~2毫升石蕊试剂。 Ⅳ．点燃酒精灯或煤气灯，对准催化剂氧化铬加热。 Ⅴ．一段时间后鼓入空气，注意观察催化剂是否处于红热状态，催化剂现象正常则可加快鼓入空气，并注意观察圆底烧瓶及烧杯中的现象。 Ⅵ．撤开酒精灯，停止鼓气。 回答下列问题： （1）硝酸中的空间构型为___________，写出制取Cr2O3反应的化学方程式：___________。 （2）步骤Ⅱ中需对装置进行___________；装置中无水氯化钙的作用是___________。 （3）在装置丙中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）描述有硝酸生成的实验现象是___________。 （5）硝酸是氧化性酸，可与氢后金属Cu发生反应，请写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：___________。 （6）已知Cu2+可以与乙二胺(H2N—CH2CH2—NH2)形成配离子，如图所示，在该配离子中提供孤电子对的元素是___________，乙二胺分子中氮原子成键时采取的杂化类型是___________，1mol上述配离子中含有___________molσ键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2024~2025学年下学期高二年级 期中质量检测化学(B卷) 满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Ni-59 第Ⅰ卷(选择题，共54分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影的优良制作，以下说法正确的是 A. 哪吒重塑肉身用的藕粉成分80%是淀粉，淀粉是一种二糖 B. 石矶娘娘爆炸缩小涉及到碳酸钙的分解，该反应为熵减反应 C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 D. 结界兽形象源自三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉是由多个葡萄糖单元组成的多糖，而非二糖，A错误； B．碳酸钙分解生成CaO和CO2气体，气体增多导致熵增，该反应为熵增反应，B错误； C．共价晶体（如二氧化硅）具有高熔点、高硬度和低导热性，符合风火轮材料特性描述，C正确； D．铜绿（碱式碳酸铜）的形成主要是铜在潮湿环境中发生吸氧腐蚀的结果，D错误； 故选C。 2. 生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，其发生的化学反应为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。关于上述反应中涉及到的元素和物质，其说法正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. H2O的VSEPR模型： C. 基态Si原子的价电子排布图： D. 中子数为10的氧原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，A错误； B．H2O分子中心原子价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，VSEPR模型是四面体形，B正确； C．3p轨道电子需要先分占轨道，自旋平行，C错误； D．中子数为10的氧原子质量数为10+8=18，表示为，D错误； 故选B。 3. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 D. sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 【答案】C 【解析】 【详解】A．泡利原理指出一个原子轨道最多容纳两个自旋相反的电子，描述正确，A正确； B．元素周期律的定义是元素性质随原子序数递增呈周期性变化，描述正确，B正确； C．VSEPR模型考虑价层电子对（包括孤电子对），而分子实际空间结构仅由成键电子对决定。若存在孤电子对，两者结构不同（如的VSEPR模型为四面体，实际为V形），C错误； D．杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道杂化形成，描述正确，D正确； 故选C。 4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：N>O>S B. 未成对电子数：Mn>Cr C. 电负性：O>Si>Al D. 离子半径：Ca2+>O2->Mg2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮原子的p轨道半充满更稳定，且O的电离能高于S，第一电离能正确，A正确； B．未成对电子数Mn为5（），Cr为6（），故Mn＜Cr，B错误； C．同周期电负性递增，同主族递减，所以电负性，C正确； D．离子半径（3层）＞（2层，核电荷小）＞（2层，核电荷数大），D正确； 故选B。 5. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．键能越大越稳定，键能大于，所以稳定性：，故不选A； B．键能越大，键长越短，键能大于，所以键长：，故不选B； C．CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点，不能用键能解释熔点，故选C； D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，的键能大于，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D； 选C。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol羟基(-OH)所含的电子数为9NA B. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中，的数目为0.2NA C. 标准状况下，11.2LCO2含π键数目为2NA D. 标准状况下，22.4LC2H5OH分子中含有的分子数目为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基(-OH)中氧原子有8个电子，氢原子有1个电子，总电子数为9，1mol羟基含电子数为9NA，A正确； B．未提供溶液体积，无法计算其物质的量，并且铵根离子会水解，无法确定其数目，B错误； C．标准状况下11.2L CO2为0.5mol，每个CO2含2个π键，总π键数为0.5×2NA=NA，C错误； D．标准状况下乙醇为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，D错误； 故选A。 7. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到相应实验目的的是 A．实验室制取少量氨气 B．检验是否存在 C．碱式滴定管排气泡 D．证明氧化性：Cl2>Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．直接加热氯化铵固体不能制得氨气，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但在试管口遇冷，氨气和氯化氢会重新化合为氯化铵，实验室制取少量氨气应该是氯化铵和氢氧化钙固体加热，不能达到实验目的，A错误。 B．在待测液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，沉淀可能为氯化银，不能说明待测液中存在，不能达到实验目的，B错误。 C．排掉碱式滴定管气泡正确操作为使橡胶管弯曲，管尖斜向上约45度，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，C正确。 D．氯气也能与碘化钾反应生成碘单质使淀粉变蓝色，不能证明氧化性Br2>I2，不能达到实验目的，D错误。 故选C。 8. 下列过程对应的离子方程式或化学方程式错误的是 A. 钢铁在中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH- B. SbCl3水解得到SbOCl的化学方程式：SbCl3+H2OSbOCl↓+2HCl C. 氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁在中性环境中吸氧腐蚀的正极反应为氧气得电子生成OH-，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，反应式正确，A正确； B．SbCl3水解生成SbOCl和HCl，化学方程式为：SbCl3+H2OSbOCl↓+2HCl，B正确； C．氢氟酸为弱酸，在离子方程式中应以分子形式（HF）参与反应，不能拆分为H+和F-，正确方程式应为：SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O，C错误； D．磁性氧化铁（Fe3O4）与稀硝酸反应时，生成三价铁和一氧化氮，离子方程式为：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O，电荷守恒、原子守恒及电子转移均符合，方程式正确，D正确； 故选C。 9. 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 实验现象和结论 A 检验某固体试样中是否存在二价铁 取少量固体试样溶于盐酸，过滤，向滤液中加入KMnO4溶液 高锰酸钾溶液紫色褪去，说明该固体试样中存在二价铁 B 探究水解过程的热效应 将25℃0.1mol/LNa2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小，说明水解过程放热 C SO2具有漂白性 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液 溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性 D 比较AgCl和AgBr的Ksp大小 分别向等体积AgCl和AgBr饱和溶液中加入足量同浓度的AgNO3溶液，比较产生沉淀的物质的量 产生沉淀的物质的量AgCl>AgBr得出结论Ksp(AgCl)> Ksp(AgBr) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾会与盐酸中的Cl⁻反应，导致褪色，无法确定是否存在Fe2+，A错误； B．升温可能促进水的电离或水解，pH减小无法单一证明水解放热，B错误； C．SO2与NaOH反应，溶液中显碱性的NaOH被消耗，使酚酞褪色，并非漂白性，C错误； D．AgCl沉淀更多说明原Cl⁻浓度更高，故Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，D正确； 故选D。 10. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 基态Zn原子的核外电子有30种运动状态 B. 该结构中元素电负性大小比较：C<O<N C. 分子中C、N的杂化方式完全相同 D. 该结构中Zn为中心原子，O、N为配位原子，与的配合能力：N<O 【答案】A 【解析】 【详解】A．一个原子中不存在两个运动状态完全相同的电子，有多少个电子，就有多少电子运动状态，锌为第30号原子，核外电子有30个，因此基态Zn原子的核外电子有30种运动状态，故A正确； B．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，因此C< N < O，故B错误； C．分子中连双键的C的杂化方式为sp2，连单键的碳原子为sp3杂化，N都是sp3杂化，故C错误； D．该物质中，Zn提供空轨道，O和N提供孤电子对，配位原子是O、N，形成的配位键是一方提供空轨道，一方提供孤电子对，配位原子的电负性越大，越不容易形成配位键，电负性是氧元素大于氮元素，因此与的配合能力：N>O，故D错误； 故答案选A。 11. 前4周期主族元素的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子原子轨道上有5个电子，W与Z处于同主族．下列说法错误的是 A. X的第一电离能比同周期相邻元素的大 B. 简单离子半径： C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D. 可通过电解Y与Z形成化合物制备Y 【答案】D 【解析】 【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则X为N；Y的周期序数与族序数相等，其原子序数大于N，则Y位于第三周期ⅢA族，为Al元素；基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，其核外电子排布为，则Z为Cl元素；W与Z处于同主族，W的原子序数大于Cl，则W为Br元素； 【详解】A．氮原子的 轨道处于半满稳定状态，其的第一电离能比同周期相邻元素的大，A项正确； B．Y为Al元素，Z为Cl元素，简单离子半径：，B项正确； C．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性，则简单气态氢化物的热稳定性，C项正确； D．Y与Z形成化合物为AlCl3，为共价化合物，熔融时不导电，一般通过电解氧化铝制取Al，D项正确； 答案选D。 12. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B 熔点：SiO2>干冰 相对分子质量：SiO2>CO2 C 沸点：H2O>HF 相同条件下，H2O中形成的氢键数目多于HF中的 D O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色反应是电子从高能轨道跃迁至低能轨道时释放光，而非吸收光，A错误； B．SiO2为共价晶体，干冰为分子晶体，熔点差异由晶体类型决定，与相对分子质量无关，B错误； C．平均每个H2O分子可形成2个氢键，而平均每个HF分子仅形成1个氢键，氢键数目更多导致沸点更高，C正确； D．O2为非极性分子，O3为极性分子，分子极性不同，D错误； 故选C。 13. 下列对分子结构及其性质的解释中，错误的是 A. 在中的溶解度很大，因其是非极性分子 B. 沸点：<，因为前者形成了分子间氢键 C. 羟基乙酸不具有手性，因其分子中不存在手性碳原子 D. 酸性：，因为F的电负性大，使中极性增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．在中的溶解度很大，因其是非极性分子，A项正确； B．的沸点低于是因为后者易形成分子间氢键，前者易形成分子内氢键，B项错误； C．羟基乙酸分子中没有手性碳原子，所以不属于手性分子，C项正确； D．的酸性强于是因为F的电负性大，使中极性增强，更易电离出氢离子，D项正确。 故选B。 14. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 干冰升华时，微粒间克服的作用力是范德华力 B. 1mol DHA分子中所含σ键的数目为11NA C. 甲醇(CH3OH)分子中H-C-O键角小于甲醛(CH2O)分子中H-C=O键角 D. 采用高温条件可以提高步骤②和步骤③的反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰是分子晶体，升华时，微粒间克服的作用力是范德华力，故A正确； B．DHA分子中所含σ键包括4个C-H键、2个O-H键、2个C-C键和3个C-O键，共11个，故B正确； C．甲醇分子中C原子为sp3杂化，H-C-O键角越为109°，甲醛分子中C原子为sp2杂化，则H-C=O键角接近120°，故后者键角较大，故C正确； D．步骤②和步骤③均使用了酶，酶属于蛋白质，高温下易失活，所以采用高温条件导出催化剂失效，不利于反应速率的提高，故D错误； 故答案为D。 15. 一种二次电池的工作原理示意图如图所示，采用惰性电极材料，将和分别溶解在溶液中配成电解质溶液，关闭，电子由电源沿导线流向M极。 下列说法不正确的是 A. 充电时，M极为阴极 B. 充电时，N极反应： C. 放电时，通过阳离子交换膜从负极室移向正极室 D. 放电时，当电路中转移时，生成X 【答案】D 【解析】 【分析】当关闭K1时，此装置为电解池装置，电子由电源沿导线流向M极，说明M极为阴极，电极反应式为： ，N极为阳极，电极反应式为：；当关闭K2时，此装置为原电池装置，M极为负极，电极反应式为：，N极为正极，电极反应式为：，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，关闭K1时，此装置为电解池装置，电子由电源沿导线流向M极，说明M极为阴极，故A不符合题意； B．根据分析可知，N极为阳极，阳极上失电子生成，电极反应式为：，故B不符合题意； C．根据分析可知，放电时，即关闭K2时，M极为负极，N极为正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，因此通过阳离子交换膜从负极室移向正极室，故C不符合题意； D．根据分析可知，放电时，M极为负极，电极反应式为：，因此当电路中转移时，生成1mol，故D符合题意； 故选D。 16. 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. HA是一种弱酸，且约为 B. 水的电离程度 C. 滴加过程中可能存在： D. B点溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由A点可知，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3.5，说明HA为弱酸，c(H+)=1.0×10-3.5mol/L，则 HA的电离平衡常数约为，故A正确； B． 酸或碱抑制水的电离，弱酸盐或弱碱盐促进水的电离，D点恰好中和所得溶液为NaA溶液，从A到D的过程中，酸不断被消耗，水的电离程度不断增大，由于A-发生水解，D点水的电离程度最大，D以后，氢氧化钠溶液过量，又会抑制水的电离，故B错误； C．滴加过程中始终存在电荷守恒，，则不可能存在：，故C错误； D． B点溶液表示10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的混合溶液，电荷守恒：，物料守恒：c(A-)+c(HA)=2c(Na+)，两式联立消去c(Na+)可得：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)，由图可知，此时溶液显酸性，即c(H+)＞c(OH-)，故c(H+)+c(HA)<c(A-)+c(OH-)，故D错误； 故选A。 17. 冠醚是重要的相转移催化剂。18-冠-6是冠醚的一种，其结构如图5甲，下列说法不正确的是 A. 18-冠-6中O原子的杂化方式是sp3 B. 18-冠-6分子间能形成氢键 C. 图乙中K+与18-冠-6的空腔大小相近，且与氧原子之间通过弱相互作用形成超分子结构，体现超分子的分子识别功能 D. 18-冠-6能增大KI在苯中的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A．18—冠—6中O原子的成键电子对数为2，孤电子对数为2，则氧的杂化方式是sp3，A正确； B．18—冠—6分子中不含和N、O、F成键的氢原子，不能形成氢键，B错误； C．冠醚只能与空腔大小相接近的离子形成稳定结构，体现出超分子的分子识别特征，则图B中K+与18—冠—6的空腔大小相近，且与氧原子之间通过弱相互作用形成超分子结构，体现超分子的分子识别功能，C正确； D．K+与18—冠—6的空腔大小相近，形成超分子后，在苯中溶解度增大，D正确； 故选B。 18. 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其结构与金刚石类似，磷化硼的晶体结构如图所示。 已知：①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标； ②设该晶胞的参数为d nm。 下列说法正确的是 A. 磷化硼晶胞中B的配位数为6 B. c原子的分数坐标为() C. 该晶体的密度为 g·cm-3 D. 磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，B处于4个P原子构成的四面体中，磷化硼晶胞中B的配位数为4，A错误； B．c原子在xyz轴上的投影坐标分别为、、，其分数坐标为()，B正确； C．据“均摊法”，晶胞中含B的个数为4，P的个数为8×+6×=4，该晶体密度为，C错误； D．磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共46分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷。上作答无效。 二、填空题(本大题共3小题，共46分) 19. 如图是元素周期表的部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题： （1）⑨号元素基态原子的价层电子轨道表示式为___________。若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，写出该深蓝色物质中的阳离子化学式___________。 （2）第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有___________种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是___________ (填化学用语)。 （3）元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式___________，该分子为___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 （4）元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式___________，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是___________。 （5）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是___________(填序号) A. 电负性：②>③ B. 氢化物的稳定性：③>⑦ C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ D. 氢化物的沸点：③>⑦ （6）⑩是Ga元素，Ga与卤族元素可形成的卤化物的熔点如下表： 卤化物 GaF3 GaCl3 GaBr3 熔点/°C >1000 77.75 122.3 GaF3的熔点比GaCl3熔点高很多的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. [Cu(NH3)4]2+ （2） ①. 3 ②. Na+<O2-<N3- （3） ①. Cl—S—S—Cl ②. 极性分子 （4） ①. Si3N4 ②. 共价晶体 （5）BC （6）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可以确定元素分别是：①B，②N，③O，④Na，⑤Al，⑥Si，⑦S，⑧C1，⑨Cu，⑩Ga。 【小问1详解】 由以上分析知⑨号元素为Cu，在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族；Cu的基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63dl04s1，价层电子轨道表示式为。Cu最高价氧化物对应的水化物为Cu(OH)2，与氨水发生反应生成络合物，方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2，阳离子为[Cu(NH3)4]2+。 【小问2详解】 同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而递增，但第ⅡA族和第ⅤA族元素由于全满和半满状态处于相对稳定结构，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能介于B和N元素之间的元素有Be、C、O3种；电子层数相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，N和O形成离子时得电子，电子层数不变，Na失去最外层电子，与N和O电子层数相同，原子序数最大，则离子半径大小顺序为Na+<O2-<N3-。 【小问3详解】 元素⑦⑧分别是S和Cl，可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，Cl需形成一对共用电子对，而S需形成两对共用电子对，所以结构式为Cl—S—S—Cl；S有两对孤电子对，采用sp3杂化，结构不对称，是极性分子。 【小问4详解】 元素②⑥分别是N和Si，非金属性N>Si，所以N显-3价，Si显+4价，故化学式为Si3N4；根据其熔点高，硬度大等性质，可判断它的晶体类型是共价晶体。 【小问5详解】 A．同周期元素，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，A错误； B．同主族元素，从上往下，元素的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，B正确； C．同周期元素，从左往右，元素金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，C正确； D．氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素周期律无关，D错误； 选BC。 【小问6详解】 元素四是金属元素Ga，位于第4周期第ⅢA族，化合价为+3价，F位于第3周期第ⅦA族，化合价为-1价，所以化学式为GaF3；Ga和F的电负性差值大于1.7，他们之间形成离子键，则GaF3是离子晶体，熔化时破坏的是离子键，而Ga和Cl的电负性差值小于1.7，他们之间形成共价键，则GaCl3是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，离子键的强度大于分子间作用力，所以氟化物比氯化物熔点高很多。 20. 镍(Ni)是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，其常见硫酸盐()是一种蓝色晶体，主要用于电镀行业镀镍、制镍催化剂、印染的媒染剂等，工业上用富含(NiS)的废渣(主要有、FeO等杂质)制备，其流程如下： 已知：。 （1）Ni元素在元素周期表的位置为___________，其基态原子的价电子排布式为___________。 （2）“预处理”操作可以选择用___________(填标号)来除去含镍废料表面的矿物油污。 A. 纯碱溶液 B. NaOH溶液 C. 酒精 D. 硫酸溶液 （3）“酸浸”过程中，加稀硫酸的同时还应加入少量的稀硝酸，其目的是将NiS氧化为，写出该反应的化学方程式___________。 （4）“氧化”过程保持滤液温度在45℃左右，原因是___________，请写出该过程反应的离子方程式___________。 （5）常温下加NaOH溶液调节pH，若溶液中，则溶液的pH范围应调节为___________(通常认为溶液中的离子浓度小于为沉淀完全)。操作a应为___________，过滤。 （6）煅烧晶体，剩余固体质量与温度变化关系如图所示，该曲线中B段所表示氧化物为___________。(填化学式) 【答案】（1） ①. 第四周期第VIII族 ②. （2）C （3） （4） ①. 温度过低反应速率慢，温度过高易分解 ②. （5） ①. 3<pH<7 ②. 蒸发浓缩，冷却结晶 （6） 【解析】 【分析】富含镍(NiS)的工业废渣(含SiO2、FeO、Al2O3等杂质)，用硫酸溶解，再向滤液中滴入适量的硝酸，除去二氧化硅，过滤，滤液中含有Ni2+、Fe2+、Al3+，加热H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再通过调节pH值使Al3+、Fe3+都以氢氧化物的沉淀而除去，滤液含有可溶性硫酸盐，为Na2SO4、NiSO4，再加碳酸钠得NiCO3；沉淀，过滤、洗涤，然后用硫酸溶解，再加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiSO4晶体。 【小问1详解】 Ni为28号元素位于第四周期Ⅷ族；其基态原子的价电子排布式为； 【小问2详解】 矿物油主要成分为烃类，烃类与酸碱均不发生反应，但可以溶于酒精，因此可用酒精将其溶解除去，故C正确； 【小问3详解】 1mol NiS失去8NA个电子，生成SO，HNO3作为氧化剂，生成无色有毒气体为NO，1mol HNO3得3mol电子。根据得失电子守恒得反应方程式：； 【小问4详解】 “氧化”过程保持滤液温度在45℃左右，温度过低反应速率慢，温度过高易分解；反应中1molFe2+失1mol电子，1mol得2mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式为：； 【小问5详解】 常温下加NaOH溶液调节pH，使完全沉淀，则c(OH-)最小=，则pH为3；但同时不能使沉淀，c(OH-)最大= ，pH为7，因此pH范围为：3<pH<7；从NiSO4溶液中获得NiSO4·6H2O，应先将溶液蒸发浓缩，再冷却热的饱和溶液，结晶，然后将晶体过滤出来，最后对晶体进行洗涤干燥。 【小问6详解】 起始时晶体质量为26.3g，即0.1mol；加热到280℃时完全失去结晶水得到，再加热分解生成镍的氧化物，根据镍质量守恒，B点物质中含镍0.1mol，即5.9g，则含O质量为8.3-5.9=2.4g，含氧物质的量为：，所表示氧化物为。 21. 氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某实验小组在实验室中模拟生产硝酸的实验。实验步骤及装置图如下： Ⅰ．催化剂的选择与制备。经查阅资料，实验小组选择使用廉价易得且催化活性在干燥条件下较好的Cr2O3作为催化剂。将(NH4)2Cr2O7(s)放在石棉网上加热使之分解制取Cr2O3，同时会生成一种空气中的主要成分气体。 Ⅱ．按如图实验装置完成装置搭建。 Ⅲ．在锥形瓶中注入100毫升1：1的氨水，在小烧杯中注入半杯水并滴加1~2毫升石蕊试剂。 Ⅳ．点燃酒精灯或煤气灯，对准催化剂氧化铬加热。 Ⅴ．一段时间后鼓入空气，注意观察催化剂是否处于红热状态，催化剂现象正常则可加快鼓入空气，并注意观察圆底烧瓶及烧杯中的现象。 Ⅵ．撤开酒精灯，停止鼓气。 回答下列问题： （1）硝酸中的空间构型为___________，写出制取Cr2O3反应的化学方程式：___________。 （2）步骤Ⅱ中需对装置进行___________；装置中无水氯化钙的作用是___________。 （3）在装置丙中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）描述有硝酸生成的实验现象是___________。 （5）硝酸是氧化性酸，可与氢后金属Cu发生反应，请写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：___________。 （6）已知Cu2+可以与乙二胺(H2N—CH2CH2—NH2)形成配离子，如图所示，在该配离子中提供孤电子对的元素是___________，乙二胺分子中氮原子成键时采取的杂化类型是___________，1mol上述配离子中含有___________molσ键。 【答案】（1） ①. 平面三角形 ②. (NH4)2Cr2O7N2↑+4H2O+Cr2O3 （2） ①. 气密性检查 ②. 吸收多余的氨气 （3）5：4 （4）装置戊烧杯中的石蕊溶液变红 （5） （6） ①. N ②. sp3 ③. 26 【解析】 【分析】通入空气提供氧气，装置甲中氨水逸出氨气，进入装置乙中碱石灰干燥氨气，在装置丙中氨气和氧气在催化剂作用下反应生成NO和水，多余的氨气被无水氯化钙反应生成八氨合氯化钙，NO进入装置丁中被氧化生成NO2，NO2进入装置戊中生成HNO3； 【小问1详解】 在中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角形；(NH4)2Cr2O7(s)放在石棉网上加热使之分解制取Cr2O3，同时会生成一种空气中的主要成分气体，结合质量守恒，生成气体为氮气，反应中铬化合价由+6降低为+3，氮化合价由-3升高为0，结合电子守恒，反应为：(NH4)2Cr2O7N2↑+4H2O+Cr2O3； 【小问2详解】 实验中涉及其气体参与和生成的反应，故步骤Ⅱ中需对装置进行气密性检查。未反应完的NH3会对石蕊溶液有干扰，故无水氯化钙的作用是吸收多余的氨气。 【小问3详解】 装置丙中发生反应为氨气和氧气催化氧化生成NO和水：4NH3+5O24NO+6H2O，反应中氨气为还原剂、氧气为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4； 【小问4详解】 硝酸溶液显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，故有硝酸生成的实验现象是：装置戊烧杯中的石蕊溶液变红。 【小问5详解】 稀硝酸和铜反应生成硝酸铜和NO、水，反应为：； 【小问6详解】 乙二胺分子中氮原子成键时形成3个共价键且存在1对孤电子对，采取的杂化类型是sp3，氮原子提供孤电子对、铜离子提供空轨道形成配位键，单键和配位键均为σ键，1mol乙二胺分子中含有11molσ键，则1mol上述配离子中含有(11×2+4)mol=26molσ键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $