云南昭通市第一中学教研联盟2025-2026学年春季学期高二年级期中考试 化学（A）试卷

A卷ZT ■ 昭通一中教研联盟2026年春季学期高二年级期中考试化学（A卷）答题卡 注意事项 正确填涂 准考证号 1,答题前，考生先将自己的姓名、准考证 填 班级 号、考场号、座位号填写清楚。 涂 2选择题使用B铅笔填涂，非选择题使用 范 错误填涂 黑色碳素笔书写，超出答题区域无效。 例 叉区 0]0]0四0四000000四 ■ 3.保特卡面清洁，不要折叠、不要异破。 母 和和和和和卫和和①和 ■ 姓名 2I2四22I2四212四 31313313I3】313]313I 四④④④④I④④4④4 考场号 5]515]5]]5]5]5515 ■ 贴条形码区 6J6]6]616]66创6]6]61 7刀刀刀刀刀刀7刀7刀 0 7刀 (正面朝上，请贴在虚线框内) ■ 888888888 8 座位号 9999999☑999 ■ 缺考 标记 口整资雅烤整青麦生费耄暴 ■ 第I卷 选择题 1OBI网D 6A四BD 11 [A][B [C]D 2 [A][B]C][D 7 [A][B][C][D] 12 [A][B][C][D] 3①BI网D 8AIB团D 13AI四D 4 A][BC [D] 9 A [BC]D 14AIBC☒D 5 A]BC]D] 10 AB C D 第Ⅱ卷非选择题 15.（14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.（14分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效昭通一中教研联盟2026年春季学期高二年级期中考试 化学(A卷) 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5 页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分， 考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Cl一35.5Ga一70 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法错误的是 A.聚乙炔能导电，可用于制备导电高分子材料 B.“山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃 2.下列化学用语表示错误的是 A.SO3的VSEPR模型： B.羟基的电子式：O:H C.3,3-二甲基戊烷的键线式：× D.溴乙烷的空间填充模型： 高二化学A卷ZT·第1页（共8页) 3.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.18g冰晶体内氢键的数目为2N B.标况下2.24L乙醇所含的σ键数为0.8WA C.1mol[Cu(NH3)4]2+配离子中，含有配位键的数目为4NA D.1 mol Ca0,晶体中离子总数为2N 4.下列有机物存在顺反异构体的是 A.苯乙烯 B.丙烯 C.1,2-二氯乙烯 D.2-丁炔 5.关于有机反应类型，下列判断错误的是 A.CH-CHCH,+Cl2 50SCH-CHCH,CI+HCI 取代反应 COOH COOH B.+ 加成反应 CCH,CH,C1+NaOHCH,-CH,+NaC+H,0消去反应 D.CH=CH+HCN徭化剂，CH,一CHCN加聚反应 6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子序数等于X、Y、Z 的原子序数之和，由X、Y、Z、W形成的某种化合物的结构如图1所示。下列叙述错 误的是 A.简单氢化物的沸点：W>Z B.阴离子W2Z具有较强的氧化性 C.原子半径：W>Y>Z>X D.含X、Y、W三种元素的化合物可能含有离子键 7.如图2所示，某有机物X在一定条件下可分别转化为Y、乙，下列说法错误的是 COOH COOH OH COOH 0 ,一定条件 HO 一定条件 0 -0H HO OH HO OH HO OH OH OH X 图2 A.Y的分子式为C,H1o0 B.X中所有碳原子一定共平面 C.1molY最多能与4 mol Na发生反应 D.Z中含有4种官能团 高二化学A卷ZT·第2页（共8页） 8.物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 硬度：金刚石>石墨 碳原子排列方式 B 在CCl4中的溶解度：2>HⅢ 分子极性 C 键角：PF,(94°)小于PCL3（109.5°) 电负性差异 D 用杯酚分离C6o和C70 超分子具有自组装特征 9.下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是 实验目的 A.实验室制取乙酸乙酯 B.验证溴乙烷发生消去反应 溴乙烷 冰醋酸+乙醇 NaOH +浓硫酸 乙醇 实验装置 碎瓷片 酸性 饱和 KMnO, 月Na,CO 溶液 阜溶液 实验目的 C.制备溴苯 D.分离苯和溴苯的混合物 溴和苯的 立混合液 实验装置 铁粉 10.观察下列模型，判断下列说法错误的是 二氧化硅 氯化钠 石墨 硒化锌 6%o oc17 的 ●Se2 .oo ●Na 芯 A.Si0,晶体中Si和Si一0键个数比为1：4 B.一个氯化钠晶胞中含有4个NaCl分子 C.石墨中既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 D.硒化锌晶体中Se2的配位数为4个 高二化学A卷ZT·第3页（共8页) 11.将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H,0和8.96L(标准状况)的C02。X的质谱图、 核磁共振氢谱与红外光谱如图3所示。关于X的下列叙述错误的是 106 100 都 器 89 吸 15 18 136 收强度 04 /400030002000/1500/1000500波数/cm C一HC二0 苯环c-0-cc{ 质荷比 109876543210 骨架 图3 A.X的分子式为CsHO2 B.由核磁共振氢谱可知X中有3种不同化学环境的氢原子 C.由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息 D.符合题中X分子结构的有机物的结构简式可能为 COOCH 12.相同金属在不同浓度的盐溶液中可形成浓差电池。如图4所示是利用浓差电池电解 NaSO4溶液(a、b电极均为石墨电极)的装置，可以制得O2、H2、H,S04、NaOH。 [已知：溶液A为1L1mol·LAgNO,溶液；溶液B为1L4mol·LAgN0,溶液，当 溶液A、B中c(Ag)相同时即停止放电]。下列说法正确的是 Na,SO. 溶液 Ag(1) Ag(2) 较浓NaOH 溶液 溶液A- -溶液B- 稀NaOH 酸 溶液 阴离子交换膜 离子交换膜 图4 A.电池放电过程中Ag(1)为正极 B.a电极为电解池阴极，电极反应式为2H+2e—H2↑ C.c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可生成0.75olH2S04 13.以炔烃和叠氨化合物为原料的叠氮-炔基成环反应是点击化学的代表反应，反应原理 如图5所示。下列说法错误的是 HI ⊕ N=NN 图5 高二化学A卷ZT·第4页（共8页） A.Cul为该反应的催化剂 B. 三一H中最多有六个原子在一条直线上 C.反应过程中所涉及的碳原子有sp和sp两种杂化方式 D.该过程的总反应属于加成反应 14.25℃时，Fe(OH)3和Fe(0H)2的沉淀溶解平衡曲线如图6所示。已知：c(OH) 10 Po mol·L1,下列说法错误的是 ↑-lgc(Fe2或-lgc(Fe) A.曲线I代表-lgc(Fe3+)与pOH的关系 39 B.Fe(OH)2能通过化合反应得到Fe(OH)3 C.a点对应的Fe(OH)3溶液是不饱和溶液 0 8.513p0H D.向等浓度的FeCl2和FeCL3混合溶液中滴加NaOH溶液， 图6 Fe3+先沉淀 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.（14分)磺酰胺[S0,(NH,),]易溶于醇，溶于热水，不溶于冷水，在酸性、中性和 碱性水溶液中性质稳定，主要用于制造医药、农药、染料等。制备磺酰胺的装置如 图8，其原理为S02C2+4NH3一S02(NH2)2+2NH4Cl。其中原料磺酰氯(S02Cl2) 可由S0,和Cl2通过图7装置制得，已知：磺酰氯(S0,Cl2)熔点为-54.1℃，沸点 为69.1℃，遇潮湿空气会水解产生酸雾。（部分夹持装置略）回答下列问题： I.S0,Cl,的制备 命浓盐酸 KMnO 粉末 活性炭 甲 丙 图7 (1)装置甲中发生的离子反应方程式为 (2)装置乙中的试剂是 0 (3)仪器A的作用是 高二化学A卷ZT·第5页（共8页) Ⅱ.磺酰胺的制备 氢氧化钙和 氯化铵固体 少搅拌 浓硫酸 试剂X、 球泡 丙 图8 (4)装置乙中盛放的试剂X为 (填字母)。 a.无水氯化钙 b.浓硫酸 c.碱石灰 d.P2Os (5)写出S0,CL,水解的化学方程式： (6)装置丙中多孔球泡的作用是 Ⅲ.为了测定产品SO,(NH2),的纯度（假设只含NH4Cl杂质)进行了如下操作： 实验操作：①取1.07g样品于蒸氨装置中，加入浓NaOH溶液并加热。 ②将蒸出的NH3通入20mL0.5mol·LH,S0,标准溶液中，假设被完全吸收。 ③将②中的溶液转移至容量瓶中配制成500mL溶液，取出20mL于锥形瓶中，并加 入几滴酚酞溶液。 ④用0.2mol·L的NaOH标准溶液滴定过量的H,S04,消耗标准溶液3.6mL。 (7)用NaOH标准溶液滴定至终点的实验现象是 (8)产品中S0,(NH,),的质量分数为 16.(14分)从某锌焙砂[主要成分为Zn0、Cu0、Fe,04、Si02、Ga2(Fe204)3]中回收 金属的流程如图9所示： 高压氧、H,S0 ZnO 氨水 H,S04,物质X 萃取剂过量NaOH溶液 锌焙砂 酸浸 浸出液调pΠ 为5.5 过滤一氨溶 解溶解液萃取一反幸取一Ga 转化 浸渣 滤液I滤液Ⅱ 水相 有机相 图9 已知： ①萃取剂对Fe3+、Cu2+、Ga3+有很好的萃取效果，不能萃取“溶解液”中的其他金 属离子。 ②常温下，浸出液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表： 金属离子 Fe3+ Zn2* Ga" Cu2+ 开始沉淀pH 1.7 5.6 3.0 4.5 完全沉淀pH 2.9 8.0 4.9 6.5 高二化学A卷ZT·第6页（共8页） 回答下列问题： (1)“酸浸”时，Fe04发生反应的离子方程式为 “浸渣”的成分为 (填化学式)。 (2)“滤液I”中的金属阳离子有 (3)“氨溶”可除去Cu(OH)2沉淀，写出反应的离子方程式： (4)加入的物质X是 ，其目的是 (5)氮化镓的立方晶胞结构如图10所示。晶胞参 ●N 数为apm,A点原子分数坐标为(0,0,0)，设 OGa N为阿伏加德罗常数的值： ①1号氮原子的分数坐标为 ②晶体的密度为 g/cm3 图10 17.(15分)甲醇汽油清洁环保、资源丰富、动力性 强，对于我国实现碳达峰和碳中和目标有重要意义，因此有关甲醇汽油的开发和利 用成为了当下的研究热点，目前可用多种方法制备甲醇，已知反应： ①C02(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g）△H ②C0(g)）+2H,(g)=CH,OH(g）△H2 ③C02(g)+3H2(g)、=CH30H(g）+H20(g)△H 查阅资料可知△H,<0,△H2<0,回答下列问题： (1)反应③中，反应物的键能总和 （填“大于”或“小于”)生成物 的键能总和，在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)下有利于反应 ③自发进行。 (2)保持恒温恒压，C02和H2按体积比1：3充入反应器，同时发生以上三个反应， 下列可作为反应达到平衡状态的判据是 (填字母)。 a.体系压强不再变化 b.气体的密度不再改变 c.v(C02)=v(H,0) d.各物质浓度不再改变 (3)若只发生反应③，在相同时间内，CH,OH的体积分数φ(CH,OH)与温度的关 系如图I1所示，a、b、c三点对应温度下的平衡常数K、 (CH,OH) 6 K、K。由大到小的顺序为 ， 低于T。K时甲醇的 体积分数随温度升高而增大的原因可能是 (4)若只发生反应①和②，两步反应速率方程：“1=k1· 温度/℃ 图11 c(C02)·c(H2)、=k2·c(C0)·2(H2),k1、k2为速率常 高二化学A卷ZT·第7页（共8页） 数。已知阿伦尼乌斯公式用于描述反应速率常数随温度的变化关系，其对数形式为： Ink= R·T lA,其中k为速率常数，E。为活化能，R为气体常数，T为热力学温 度，A为常数。图12为反应①和②的k~曲线，请完成下列填空： 活化能更大的是反应 (填“①”或“②”)，当温度低 反应② 于T1时，k1 k2(填“>”“=”或“<”)。 (5)T℃下，在1L刚性密闭容器中充入5molC02(g)和7mol 反应① H2(g),只发生反应①和③，反应过程中容器内气体的总压和 H20(g)的物质的量随时间的变化如图13所示。 T K nH,0(g)] 15p 3mol 图12 12p 10p 2mol 画 1mol 24681012时间/min 图13 平衡时，甲醇的选择性φ= %(保留三位有效数字)[CH,OH的选择性φ= n(生成的CHOH) ×100%]。T℃下，反应③的平衡常数K。= (用含Po的代 n(反应的C02) 数式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 18.（15分)某芳香烃A可发生如图14所示的转化关系，通过核磁共振氢谱可测出F有 六种等效氢，且峰面积之比为3：2：2：1：1：1。 Br,的CCL,溶液B NaOH的乙醇溶液、△EBr,的CCl,溶液 ① ② C.H,Bra 加聚，C A HB匙NaoH溶液、△r醋酸、浓硫酸、△H ⑥ ⑦ 图14 (1)B中含有的官能团名称为 化合物E的名称为 (2)上述反应中，①是 反应，⑦是 反应。（填 反应类型) (3)写出下列物质的结构简式：C. H. (4)写出D→F反应的化学方程式： (5)化合物G(C,H2)属于芳香烃的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢 谱峰面积之比为3：1的有机物的结构简式： 其名称为 高二化学A卷ZT·第8页（共8页）★ 秘密 ★ 因涉及考试内容，请老师妥善保管，避免泄漏 昭通一中教研联盟2026年春季学期高二年级期中考试·双向细目表 化学（A卷） 题号 题型 分值 试题内容 难易程度 备注 1 选择题 3 化学与生活 易 2 选择题 3 化学用语正误判断 易 3 选择题 3 阿伏加德罗常数应用 易 4 选择题 3 顺反异构判断 中 5 选择题 3  有机反应类型 中 6 选择题 3 元素周期律的应用 中 7 选择题 3 有机化合物的结构与性质 中 8 选择题 3 物质的结构与性质 中 9 选择题 3 实验装置与目的 中 10 选择题 3 结构模型 中 11 选择题 3 分子结构的测定 难 12 选择题 3 电化学有关应用 难 13 选择题 3 有机化合物的结构与性质 难 14 选择题 3 沉淀溶解平衡应用 难 15 填空题 14 实验探究 中 16 填空题 14 工艺流程 中 17 填空题 15 化学原理综合 中 18 填空题 15 有机推断 难 命题 思想 达成目标 优秀率 及格率 平均分 25% 65% 60 巩固基础，查缺补漏 学科网（北京）股份有限公司 $请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (3) (4) (5)① ② g/cm 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5)0= %K=」 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 ■昭通一中教研联盟2026年春季学期高二年级期中考试 化学(A卷)参考答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 题号 1 5 6 7 答案 B A B C D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C B B D C 【解析】 1.聚乙炔具有导电性，可用于制备导电高分子材料，A正确。碳纤维是碳单质，为无机物， 不是有机高分子材料，B错误。新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了 很大的提高，可适用于不同的要求，如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等， C正确。医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯CF2一C℉2，属于 卤代烃，D正确。 2.S0,中心原子S的价层电子对数为346-3x2=3,其VSEP取模型为平面三角形，与图不 2 相符，A错误。羟基中，氧原子与氢原子形成共价键后，氧原子的最外层电子为7个，电 子式为0：H,B正确。根据烷烃的系统命名法可知，3,3-二甲基戊烷的键线式为：◇ C正确。溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br,原子半径Br>C>H,空间填充模型为： D正确。 3.18gH0的物质的量为1mol,冰晶体中每个水分子与4个水分子形成氢键，每个氢键由2 个水分子形成，故平均每个水分子形成2个氢键，故1mol冰中氢键数目为2WA,A正确。 标况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出σ键数为0.8NA,B 错误。1个[C(NH3)42+配离子中，仅Cu2+与4个NH3之间存在4个配位键，NH3内部的 N一H键为普通共价键，故lmol该配离子含配位键数目为4WA,C正确。CaO2由钙离子 和过氧根离子构成，1mol CaO2晶体中总共含2mol离子，离子总数为2Na,D正确。 高二化学A卷ZT参考答案·第1页（共8页） 4.CH=CH双键碳原子连接相同的H原子，不具有顺反异构，A错误。QH,CH=CH, 中C=C双键同一碳原子连接相同的H原子，不具有顺反异构，B错误。1,2-二氯乙烯 双键同一碳原子连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，C正确。2-丁炔不含碳碳双键， 不具有顺反异构，D错误。 5.丙烯与氯气发生取代反应转化为CH2=CHCH2CI和HCI,A正确。该反应为1,3-丁二烯 的1,4加成反应，B正确。卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，C正确。 CH=CH+HCN催化剂，CH,=CHCN,该反应为加成反应，D错误。 6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据X、Y、Z、W形成的化合物 的结构图，X是H元素，Y是N元素，Z是O元素。W的原子序数等于X、Y、Z的原子 序数之和，W是S元素。由于水中含有氢键，其沸点比硫化氢高，A错误。阴离子S,O?中 含有O一O键，具有较强的氧化性，B正确。电子层数越多半径越大，电子层数相同，质 子数越多半径越小，原子半径S>N>O>H,C正确。H、N、S三种元素能组成离子化合 物NH4)2S,含有离子键，D正确。 7.由Y的结构简式可知，Y的分子式为CHoO5,A正确。X中苯环上的六个C及其直接相 连的六个原子一定共平面，B正确。Y中含有1个羧基、3个羟基，1molY最多能与4mol Na发生反应，C正确。Z中含有羟基、酯基和羧基三种官能团，D错误。 8.金刚石是共价晶体，粒子间作用力为共价键，石墨是混合晶体，层状结构，层内碳原子间 是共价键，层间是分子间作用力，由于共价键强于分子间作用力，故金刚石硬度远大于石 墨，物质的性质差异与碳原子的排列方式有关联，A正确。2、CC4是非极性分子，HⅢ是 极性分子，根据“相似相溶”原理，2在CC14中的溶解度大于HⅡ，这是由分子极性决定 的，B正确。电负性：F>C1,故PF3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，即 键角与F、C1的电负性差异有关，C正确。用杯酚分离Co和C0体现了超分子具有分子识 别的特征，不是体现了具有自组装特征，D错误。 9.实验室制取乙酸乙酯，为了更好地分离混合物同时防止倒吸现象的发生，导气管要在饱和 碳酸钠溶液的液面上，不能伸入液面以下，A错误。乙醇蒸气也可以使酸性高锰酸钾溶液 褪色，故酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明溴乙烷发生消去反应，B错误。制备溴苯需要苯 和液溴在铁粉催化下反应，苯和液溴盛放在分液漏斗中，因为该反应剧烈，可控制分液漏 斗活塞缓慢滴加混合液，C正确。溴苯与杂质苯互溶且沸点差异大，蒸馏可分离提纯二者， 但冷凝装置不能用球形冷凝管（冷凝液会残留在球形凹槽处），应选择直形冷凝管，D错误。 10.SiO2晶体中，每个Si原子与4个0原子形成4个SiO键，因此Si与Si0键的个数比 为1：4，A正确。氯化钠是离子晶体，其中含有钠离子和氯离子，不含氯化钠分子，B错 高二化学A卷ZT参考答案·第2页（共8页） 误。石墨晶体每一层内原子之间为共价键，层与层之间存在的作用力为范德华力，属于 混合型晶体，C正确。观察硒化锌晶胞结构，S2位于晶胞的顶点和面心，Zn2+位于晶 胞内部。以一个Se2为研究对象，与它距离最近且相等的Zn2+有4个，D正确。 11,由质谱图数据可知，X的相对分子质量为136，有机物X的物质的量为 6.8g O.05mol,完全燃烧后生成水的物质的量为mH.0F18gmo 3.6g n(X)=136g/mol =0.2mol,氢 8.96L 原子的物质的量为n(H)=0.2mol×2=0.4mol,CO2的物质的量为n(CO2)= =0.4mol, 22.4L/mol 碳原子的物质的量为n(C)=0.4mol,则1个有机物A分子中含有8个碳原子、8个氢原子， 0原子个数为：1B6-82-8X-2,所以该有机物的分了式为CH,0。不随和度为 16 2×8+2-8 =5,X分子核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，结合 2 红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物X的结构简式可能为 COOCH, X的分子式为CsHsO2,A正确。X分子核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4 种H原子，B错误。由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息，C正确。化合物X 的结构简式可能为CO0CH,D正确。 12.浓差电池为同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池，溶液B浓度大，故Ag(2)为正 极，电极反应为Ag+e一Ag,Ag(I)为负极，电极反应为Ag-e一Ag,溶液 B中的硝酸根离子由右池透过阴离子交换膜进入左池。极与正极相连为阳极，发生氧化 反应，电极反应式为2H,0-4e一O,个+4H，硫酸根离子透过交换膜c进入阳极区 (a区)，故c为阴离子交换膜，b极与负极相连为阴极，电极反应式为 2H,0+2e一H,个+2OH,钠离子透过交换膜d进入阴极区(b区)故d为阳离子交 换膜。据分析，Ag(2)为正极，电极反应式为Ag*+e一Ag,A错误。a极与正极相连 为阳极，发生氧化反应，电极反应式为2H,0-4e一O,个+4H,B错误。a附近阳离 子增加，b附近阴离子增加，因此硫酸根离子进入a、钠离子进入b,故c、d离子交换膜 依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜，C错误。浓差电池中左右两边溶液中Ag浓度相同 时，电池停止工作，溶液A中n(Ag*)=lmol.L×1L=lmol,溶液B中 n(Ag)=1L×4mol.L'=4mol，放电时A中Ag增加，B中Ag减少，当Ag*物质的量为 高二化学A卷ZT参考答案·第3页（共8页） 1mol+4mol 2 =2.5mol时，停止放电，此时B中Ag减少4mol-2.5mo=1.5mol,电路中转 移电子数为1.5mol,由a极电极反应式2H20-4e一02↑+4H+可知共生成1.5 nol H+, 即0.75molH2S04,D正确。 13.Cu参与反应I,在反应V中又生成，是催化剂，A正确。 三一H苯乙炔分子中， 苯分子对位上的四个原子处于同一条直线上，乙炔为直线形结构，最多有六个原子在 条直线上，B正确 三一H中含有sP杂化的碳原子，C错误。由图可知，总反应 为 〉=-H+N≡8R- 催化剂 该反应属于加成反应，D正 确。 14.以Fe(OH)3为例，根据Ksp=c(Fe3+)c3(OH),变形得到-lgc(Fe3+)=-lgKp-3pOH,同理，则 有-lgc(Fe2+)=-lgKp-2pOH。曲线I比曲线Ⅱ更陡，故对应的是-lgc(Fe3+)与pOH的关系， A正确。可通过反应4Fe(OH)2+O2+2H,0一4FC(OHD3实现，是化合反应，B正确。 曲线I对应的是F(OH3的沉淀溶解平衡曲线，取a点作x轴的垂线，即相同pOH时， lgc(Fe3+)值偏小，则c(Fe3+)偏大，即浓度商c(Fe3+)c(OH)>Ksp[Fe(OH3],故为过饱和 溶液，会有沉淀析出，C错误。曲线I对应Fe(OH)3,它的Kp为10-39，曲线IⅡ对应Fe(OH)2, 它的Kp为10-17，设Fe2+、Fe3+初始浓度均为1mo/L,Fe3+开始沉淀时c(OH)=10-13,Fe2+ 开始沉淀时c(OH)=10-85,Fe3+所需OH浓度更小，Fe3+先沉淀，D正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)2MnO,+10CI+16H—5CL,↑+2Mn2++8H,0 (2)饱和食盐水(1分) (3)防止空气中的水蒸气进入丁中使磺酰氯水解；吸收尾气，防止污染空气（答到一点 给1分) (4)c(1分) (5)S02Cl2+2H20=2HC1+H2S04 (6)增大气体与液体的接触面积，使反应更充分 高二化学A卷ZT参考答案·第4页（共8页） (7)当滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (8)90% 【解析】(1)高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和水， 2MnO,+10CT+16H=5CL,个+2Mm2++8H,0. (2)乙中饱和食盐水除去氯化氢。 (3)磺酰氯(SO,C12)遇潮湿空气会水解产生酸雾，尾气有毒，所以仪器A的作用是防止 空气中的水蒸气进入丁中使磺酰氯水解；吸收尾气，防止污染空气。 (4)己知：磺酰氯遇潮湿空气会水解产生酸雾，故试剂X用于干燥氨气，为碱性干燥剂 碱石灰。 (5)磺酰氯和水反应生成硫酸和氯化氢，发生反应：SO2Cl2+2H20一2HC1+H2SO4。 (6)装置丙中多孔球泡的作用是增大气体与液体的接触面积，使反应更充分。 (7)当滴入最后半滴NOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 (8)在20mL的吸收液中反应消耗了3.6mL0.2mol/L NaOH标准溶液，用于滴定过量 H2SO4,则根据反应2NaOH+H2SO4一Na2SO4+2H2O,可知过量H2SO4的物质的量为 mH,s0.)-Na0-分×02×36x10x0-9x10m,溶液中开始加入l504的 20 物质的量为n(HSO4)=0.5x20x103=0.01mol,故用于吸收NH反应消耗H2S04的物质的 量为nH2S04)反应=(0.01-9×103)=1×103mol,根据物质反应转化关系，结合元素守恒 可知关系式：2NH4C1~2NH~H2SO4,故n(NH,C=2n(H2SO4)友应=2×103mol,所以 1.07g样品中S0,0NH的含量为：1,07-2x10×535x10%=90%. 1.07 16.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)4Fe,04+02+36Ht=12Fe3++18H20 SiO2(1分) (2)Zn2+、Cu2+ (3)Cu(OH2+4NH3一[Cu(NH)42++2OH或Cu(OH2+4NH3·HO [Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O (4)Fe(1分) 将Fe3+转化为Fe2+,防止干扰Ga3+的萃取 【解析】(1)“酸浸”时，充入高压氧可以提供O2,氧化F2+,故离子方程式为 4Fe,O4+O2+36H+一12e3+18H20;SiO,不和硫酸反应，所以“浸渣”的成分为 SiO2 高二化学A卷ZT参考答案·第5页（共8页） (2)经过分析可知，“滤液I”金属阳离子有Zn2+、Cu2+。 (3)“氨溶”过程中，氢氧化铜溶解，其离子方程式：Cu(OH)2+4NH一[CuNH)4++2OH 或Cu(OH)2+4NH3·HO=[CuNH3)42++2OH+4HO. (4)加入物质X的目的是将Fe3+转化为Fe2+,防止干扰Ga3+的萃取，故X是Fe。 (5)①1号氮原子的分数坐标为 113 444° 1 ②晶胞中Ga原子个数：8×g+6×24,N原子个数为4，晶体的密度为 -m4M-4x(0+1④-336×10g1cm. P-V-NV-NA(axIO)4NA 17.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)小于(1分) 低温(1分) (2)bd (3)K>K.>K 反应速率较慢，还未达到平衡，升高温度，生成甲醇的速率增大，体积分数增大 (4)②(1分) > 3 (5)33.3 16n房 【解析】(1)由△H<0,△H2<0,可知反应③的△H3=△H,+△H2<0,反应放热，表明 反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键放出的能量，即反应物的键能总和小于生成 物的键能总和。反应③的△H3<0,△S3<0,根据△G=△H-T△S,要使该反应自发， △G<0,反应需要低温下进行。 (2)恒温恒压条件下压强一直保持不变，体系压强不再变化不能判平衡，不符合题意。 恒温恒压条件下，气体体积为变量，即气体的密度为变量，气体的密度不再改变可以判 平衡，b符合题意。v(CO2)=vHO)没有指明正逆反应速率，不能判平衡，c不符合题意。 各物质浓度是变量，各物质浓度不再改变可以判平衡，d符合题意。故选bd。 (3)反应③△H3<0,为放热反应，平衡常数随温度升高而减小，故K。>K。>K。。 反应③为放热反应，若达到平衡，升高温度，生成甲醇的平衡应该逆向移动，体积分数 应该随温度升高一直降低，但图中低于TK时甲醇的体积分数随温度升高而增大，说明 此时反应速率较慢，还未达到平衡，升高温度，生成甲醇的速率增大，体积分数增大。 (4)根据阿伦尼乌斯公式nk=-。 二+A,图像斜率绝对值越大，活化能E越 高二化学A卷ZT参考答案·第6页（共8页） 大。反应②曲线更陡，斜率绝对值更大，因此活化能更大的是反应②。温度低于T时，T 减小，无增大，对应图像横坐标右侧区域。此区域反应①的1k曲线在反应②上方，即 lnk>lnk2,故k>k2。 (5)恒温恒容条件下，气体的物质的量与压强成正比，反应①不会引起容器内气体压强 的改变，所以容器内气体压强的改变只会由反应③引起，总压减小 I2pkPa-10pkPa)=2pkPa,由此可知，气体的物质的量共减小了2mol,列式如下（单 位：mol): 反应 C02(g)+3H(g)= CH3OH(g)+H2O(g) 转化 3 1 1 再由平衡时混合气体中n(HO)=3mol可知： 反应 CO2(g)+H(g)=C0(g)+H20(g) 转化 2 2 2 2 由以上分析可知，平衡时混合气体的组成为2 mol CO2、2molH2、1 mol CH,OH、 2molC0和3molH,0。 1mol 故平衡时，甲醇的选择性p= 3 mol ×100%≈33.3%。平衡时混合气体中 CO2(g人H2(g、CH,OH(g)、H,O(g)的分压分别为2 pokPa、2 pokPa、pokPa、3 pokPa,则 3P×P0」 3 反应③的K,F2p,×2n16n8· 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)碳溴键(1分) 苯乙炔(1分) (2)加成(1分) 酯化（取代）(1分) [CH-CH,] QOCCH, (3) CHCH, 4CH-cH+NaoH交C CH-CH,+NaBr Br OH CH (5)8 H,C- 1,3,5-三甲基苯（或间三甲苯或均三甲苯）(1 分) 【解析】(D)E为C=CH,名称为苯乙炔 高二化学A卷ZT参考答案·第7页（共8页） (2)上述反应中，反应①是今CH=CH与溴发生加成反应生成 Br OOCCH, 应⑦是〔 C一CH与乙酸发生酯化反应生成 CHCH,和水，反应类型为酯化反 OH 应（取代反应）。 千CH-CH, QOCCH, (3)由上述分析可知，C为 H为 CHCH。 (4)D→F是 CH-CH; 在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成 Br CH-CH. 反 应 的化学方 程式为： OH CCH-cH+NaoH -CH-CH,+NaBr Br OH (5)化合物G(CH12)属于芳香烃，含有苯环，剩下3个C若作为一个支链有丙基、异 丙基2种，剩下3个C若作为两个支链有甲基和乙基分别处于邻间对3种位置异构，剩 下3个C若作为三个支链也有3种位置异构，所以共8中。其中核磁共振氢谱峰面积之 比为3：1的有机物是1,3,5-三甲基苯。 高二化学A卷ZT参考答案·第8页（共8页）