2026年中考化学考前20天冲刺讲义（二）

该初中化学中考复习讲义覆盖物质组成与构成、化学式化合价等五大核心考点，按倒计时模块构建“考情透视-考点抢分-真题精研-终极预测”复习闭环，通过考点梳理、方法指导和真题训练突破难点，体现系统性与针对性。 亮点在于融合科技情境与核心素养，如用超临界水情境考查微观粒子性质培养科学思维，通过质量守恒实验验证强化科学探究。设“解题妙法”与分层练习，教师可据此精准把控节奏，助力学生高效提升应考能力。

目 录 倒计时15天 ➤物质的组成与构成…………………………………………………………………………4 每吃透一个知识点，都是在给中考攒 “通关币”。 倒计时14天 ➤化学式 化合价………………………………………………………………………………14 把识图本领练过硬，中考的“坑”就再也踩不到。 倒计时13天 ➤质量守恒定律………………………………………………………………………………22 难题不轻敌，易题不大意，粗心才是最大对手。 倒计时12天 ➤化学方程式………………………………………………………………………………30 复习查缺补漏，做题戒骄戒躁，每一分都不白白丢掉。 倒计时11天 ➤化学与能源、材料、环境、健康………………………………………………………40 慢审题，稳下笔，一步一算不跳步，分数自然不溜走。 倒计时15天 每吃透一个知识点，都是在给中考攒 “通关币”。 物质的组成与构成 考情透视--把脉命题 直击重点 ►命题解码：①科技创新技术是高频命题载体，如以超临界水、固态氢为素材，考查微观粒子的基本性质。②传统文化、航空航天是核心命题情境，考查微粒反应前后的变化、化合价、质量守恒等相关知识点。③元素周期表是基础命题载体，结合元素周期表中一格的信息，考查电子数、质子数、相对原子质量、元素符号名称等高频知识点。 ►中考前沿：预测2026年的中考，物质的组成与构成是必考内容，物质由什么粒子构成、微观粒子的性质、原子结构示意图、元素周期表均是中考的热点，经常以相关的高科技信息情境呈现。结构示意图及分子、原子和离子的表示等知识点，常以图片的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。2026年命题形式会多样化，图文并茂，将抽象具体化，考查学生对微观世界的想象力、阅读能力、自学能力、信息提取能力和综合分析能力的考查可能会加强。在解题时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。 考点抢分--核心精粹 高效速记 终极考点1   构成物质的微观粒子 1.构成物质的粒子 分子、原子、离子，它们都可以直接构成物质。 由 构成的物质 水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）氧气（O2）氮气（N2）等 由原子构成的物质 、 、 。 由离子构成的物质 盐（如NaCl由 构成，CuSO4由 构成）、强碱（如NaOH） 2．微观粒子的基本性质 实例 基本性质 1个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子 分子的 和 都很小 花香在空气中扩散;湿衣服在阳光下晾晒，干得更快 ，温度越 ，运动速率越快 气体可压缩储存于钢瓶中;物体的热胀冷缩现象 氧气和液态氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同，都具有助燃性;过氧化氢和水的分子构成不同，它们的化学性质不同 ，不同种物质的分子化学性质不同 3.分子和原子的比较 分子 原子 不同点 由分子构成的物质，分子是保持其 的最小粒子 是化学变化的最小粒子 相同点 ①都是构成物质的微观粒子； ②质量和体积都很小； ③都在不断地运动； ④微粒间都有间隔； ⑤同种微粒，化学性质相同 相互关系 可以分成 ， 可以构成 本质区别 在化学变化中， 可以再分， 不能再分 化学变化的微观实质 在化学变化中， 可以分成 ， 又可以结合成新的 终极考点2  原子的结构 1.原子的构成 原子是由居其中心的 与 构成的。 原子核一般由 和 构成。每个质子带 个单位的 ，每个电子带 个单位的 ，中子 。 由于原子核内 所带正电荷与 所带负电荷数量相等、电性 ，所以原子不显电性。 在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）= = 。 2.原子核外电子的排布 规律 （1）电子层由内而外总共分为 层，电子分层运动，电子优先排在离核 的电子层，依次向外排布 （2）第1层最多容纳 电子，第2层最多容纳 电子，最外层电子数不超过 （只有1层的，电子不超过 ） （3）原子结构排布规律 ①每一横排， 相同， 从左到右依次递增； ②除稀有气体外，每一纵列， 相同， 从上到下依次递增 3.原子结构与性质的关系 原子种类 最外层电子数 是否属相对稳定结构 得失电子的倾向 稀有气体原子 个（He为 个） 得失电子 非金属原子 一般多于 个 易 电子，使最外层达到稳定结构 金属原子 一般少于 个 易 电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 相对稳定结构是指最外层为 个电子（氦为 个电子）的粒子的结构 4.相对原子质量 化学史 中国科学院院士 教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 概念 以一种碳原子(碳12)质量的为标准，其他原子的实际质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar) 表达式 注意事项 ①相对原子质量是一个比值，它的国际单位制(SI)单位为“ ”,一般不读出也不写出； ②相对原子质量的近似值计算公式：相对原子质量≈ + ； ③相对原子质量不是原子的实际质量，原子的实际质量越大，其相对原子质量越 ，原子的实际质量之比等于其 之比。 终极考点3   离子 1.离子 概念 的原子。原子通过 形成离子 分类 带 电的原子叫做阳离子，带 电荷的原子叫做阴离子 书写 在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在 （电荷数为1时，1 ），电性在 （“+”表示正电，“-”表示负电） 离子符号的意义 Mg2+：表示 离子，其中“2+”表示 ；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示 离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由 和 构成 2.离子和原子的联系与区别 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 电性 联系 原子 变为阴离子， 变为阳离子 终极考点4   氧气的制取（难点） 1.元素 概念 元素是 （即 ）相同的一类原子的总称 元素概念理解 （1）不同元素的根本区别是 不同； 决定元素的种类。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 （3）原子得失电子后形成离子，元素种类 。 （4）元素是一类原子的“总称”，是 ，因此元素 。 地壳中前四位元素 、 、 、 ；地壳中含量最多的金属元素是 2.元素符号 书写 （1）由一个字母表示的元素符号必须 写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须 写，第二个字母必须 写。 意义 （1）宏观：表示一种 。 （2）微观：表示该元素的 。 例：H：表示氢元素，一个氢原子 （3）由原子构成的物质得元素符号还 （主要包含 、 、常温下的固态非金属如 、P、S等） 例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质 （4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子 例：5H：表示5个氢原子； 3Fe：3个铁原子 3.元素周期表 化学史 等化学家发现元素周期律，使化学研究和学习变得有规律可循，为化学的发展奠定了基础。 我国近代化学启蒙者 与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称，如钠、铝、钾等沿用至今。 编排依据 根据元素的 和 ，把元素科学有序地排列起来 结构 （1）周期：元素周期表共有 个横行，每一个横行叫做一个 ，共有 个周期。 （2）族：sir元素周期表共有 个纵列，每一个纵列叫做一个 （8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。 （3）原子序数：元素周期表按元素 递增的顺序给元素编的号。原子序数与 在数值上相同。 元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以 元素开头，靠近尾部的是 元素，结尾是 元素。 （2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是 。 （3）同一族元素原子的 相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构） 举例 元素名称为 ，元素符号为 ，该元素原子的核电荷数为 ，质子数为 ，相对原子质量为 ，核外电子数为 。 真题精研--复盘经典 把握规律 题型一 情景设定：科技创新技术 知识溯源：微观粒子的基本性质 1．（2025·内蒙古·中考真题）超临界水是将水加热到超过并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。超临界水减压转化为水蒸气的过程中，从微观角度分析发生改变的是 A．分子的间隔 B．分子的大小 C．分子的质量 D．分子的种类 解题妙法 熟悉掌握分子、原子的基本性质：①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；③都在不断地运动；④微粒间都有间隔；⑤同种微粒，化学性质相同。 2．（2025·湖南长沙·中考真题）2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小 C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变 题型二 情景设定：芯片技术、航空航天 知识溯源：化学反应前后微粒的变化、化合价、质量守恒定律 3.（2025·四川·中考真题）近年我国芯片技术取得了长足进步。某公司用NF3蚀刻硅芯片，其反应的微观示意图如下 下列说法正确的是 A．该反应为复分解反应 B．反应前后原子个数改变 C．氮元素的化合价不变 D．反应前后原子种类不变 4．（2025·陕西·中考真题）2025年4月，神舟二十号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。在载人飞船的封闭系统里，主要通过物质的循环利用来满足航天员的日常需要。 （1）航天员呼吸所需要的氧气主要通过电解水来获取，其反应的化学方程式是__________________。 （2）航天员呼吸产生的可以通过特定的化学反应进行吸收转化，其微观示意图如下： X所表示的粒子构成的物质的化学式为_________，该反应涉及的物质中可作为最理想的清洁燃料的是_________。 题型三 情景设定：传统工艺、新型电池 知识溯源：物质的构成和组成 5．（2025·宁夏·中考真题）《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是 A．分子 B．原子 C．离子 D．电子 解题妙法 由离子构成的物质有：大部分盐、强碱等。 6．（2025·河北·中考真题）我国科研团队设计的一种锂载体分子可无损修复废旧锂离子电池。由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 题型四 情景设定：芯片技术、三元催化、元素周期表 知识溯源：元素周期表的信息 7．（2025·山东滨州·中考真题）氮化镓是制造6G通信芯片的材料之一，镓在元素周期表中的信息及镓原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．镓元素为非金属元素 B．镓原子核内的中子数为31 C．镓原子的相对原子质量为69.72g D．图中X的值为8 解题妙法 8．（2025·山东淄博·中考真题）我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．两种元素都属于金属元素 B．钇的相对原子质量为88.91g C．碲原子核内有52个质子 D．Y3+核外电子数为39 9．（2025·甘肃金昌·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。 1 1     H 氢 1.008 2     He 氦 4.003 2 3     Li 锂 6.94 4     Be 铍 9.012 5     B 硼 10.81 6     C 碳 12.01 7     N 氮 14.01 8     O 氧 16.00 9     F 氟 19.00 10    Ne 20.18 3 11    Na 钠 22.99 12    Mg 镁 24.30 13    Al 铝 26.98 14    Si 硅 28.08 15    P 磷 30.97 16    S 硫 32.06 17    Cl 氯 35.45 18    Ar 氩 39.95 （1）氖的相对原子质量为___________。 （2）硼元素的原子序数为___________，硫原子最外层电子数为___________。 （3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价___________，17号元素的原子形成的离子符号为___________。 （4）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为___________。 终极预测--压轴实战 稳拿高分 1．（2026·甘肃定西·一模）“含铁酱油”“高钙奶”“富硒茶”，这里的“铁、钙、硒”指的是 A．分子 B．金属 C．原子 D．元素 2．（2026·山东济南·一模）如图为元素周期表中的部分内容和氯原子的结构示意图。下列有关描述中，不正确的是 A．氧、氟元素位于元素周期表的第二周期 B．硫、氯元素都属于非金属元素 C．氧原子和硫原子的电子层数相同 D．氟原子在化学反应中容易得到电子 3．（2026·河南南阳·一模）物质由微观粒子构成，下列由离子构成的一组物质是 A．汞、氨气 B．水、干冰 C．金刚石、氧气 D．氯化钠、硫酸铜 4．（2026·河南周口·一模）元素铼在我国国产大飞机和歼－35隐形舰载机中发挥重要作用。如图为元素周期表中铼元素的部分信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．m的值为75 B．铼在化学变化中容易失去电子 C．铼原子核外有6个电子层 D．铼属于稀有气体元素 5．（2026·宁夏银川·一模）我国自主研制的薄膜铌酸锂（LiNbO3）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法正确的是 ①锂元素在元素周期表中位于第二周期     ②两种元素都属于金属元素 ③铌原子的中子数为41         ④锂原子在化学反应中易失去电子 ⑤铌酸锂中氧元素的质量分数最大     ⑥铌酸锂中锂元素和氧元素的质量比为7:48 A．②③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①②④⑥ D．②④⑤⑥ 6．（2026·四川宜宾·一模）2026年央视春晚舞台“云雾”缭绕，营造出梦幻效果，该效果利用了干冰升华的性质。下列说法正确的是 A．干冰升华是化学变化 B．干冰升华过程中分子间隔变大 C．干冰升华放热，使周围温度降低 D．干冰的化学式为CO 7．（2026·山东青岛·一模）“宏观-微观-符号”三重表征是化学独有的思维方法。某化学反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中共有3种氧化物 B．该反应属于置换反应 C．该反应能获取清洁能源 D．参加反应的两种物质的分子个数比为3:1 8．（2026·天津西青·一模）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题： （1）A到E中表示金属原子的是______(填字母，下同)；A中X=______。 （2）B、C、D、E中含______种元素的粒子(填数字)；其中属于阳离子的是______，其化学符号为______。 （3）A和E两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质。 （4）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钠元素属于_______元素。 9．（2026·山东青岛·一模）月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，常用图一的形式表示；图二是氦-3和氢-2发生核聚变反应的示意图，请回答下列问题。 （1）氦-3的相对原子质量为_______，氢-2的质子数为_______，请模仿氦-3，写出氢-2的表示方法_______。 （2）图二过程共涉及_______种元素，该变化_______(选填“属于”或“不属于”)化学变化。 10．（2026·福建漳州·一模）兴趣小组开展“追碳逐绿，低碳有我”主题学习活动。 （1）大气中的主要来源有_______的燃烧和动植物的呼吸。 （2）过量排放造成的环境问题是_______。 （3）利用催化合成CO、甲醇()等工业原料。画出下述反应微观示意图方框内X分子的模型_______。 （4）利用阴离子交换膜(AEM)电催化与反应生成被誉为“石化工业之母”的乙烯()，其反应微观示意图如下。 ①电催化过程将电能转化为_______能。 ②与电催化生成的化学方程式为_______。 （5）“争做低碳先锋，共建绿色家园”。请写出一条低碳行动的具体措施：_______。 倒计时14天 把识图本领练过硬，中考的“坑”就再也踩不到。 化学式 化合价 考情透视--把脉命题 直击重点 ►命题解码：①生活情境常态化：聚焦健康饮食、环境保护、家庭净水、新能源（如硬水软化、化肥成分、新能源电池），弱化纯理论考查；②传统文化+化学结合：结合非遗工艺、古代化学（冶铁、陶瓷、酿酒），考查物质化学式、元素化合价，贴合中考“文化自信”导向；③国产科技素材增多：如半导体材料、航天燃料、新型催化剂，结合陌生化学式考查化合价与意义，侧重知识迁移。 ►中考前沿：①化合价计算仍是必考核心：依旧以“知式求价、知价写式”为核心，陌生素材更偏向新能源、碳中和、国产科技（如电池材料、催化剂、环保新材料），贴合时代热点；②化学用语书写考查更严格：重点区分原子、分子、离子、化学式的符号表达，强化原子团（OH⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻）化合价、书写规范的考查，易错点重复出现；③化学式意义考查侧重辨析：增加“宏观/微观表述正误判断”陷阱题，重点区分“元素组成”与“原子构成”、“个数比”与“质量比”。 考点抢分--核心精粹 高效速记 终极考点1  化学式 1.定义 用 和 表示物质组成的式子。 2.书写 （1）单质：金属、固态非金属、稀有气体：用 表示化学式。常见气体：用 和右下角的 表示，N2、H2、O2、Cl2、O3。 （2）化合物：根据化合价书写化学式。书写时，在每种元素符号的右下角用阿拉伯数字标明组成这种化合物的各元素原子的个数比。当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写，但也有例外，如 、 等。 3.意义 （1）由分子构成的物质的化学式，又叫分子式。 化学式的含义 示例(以H2O为例) 宏观 表示一种物质 表示 表示物质的元素组成 表示 微观 表示物质的一个构成粒子 表示 表示物质的一个分子的原子构成 表示 （2）由原子构成的物质，其化学式一般为相应的元素符号。其意义如下表： 意义 不由原子构成的物质，元素符号的两种含义 ①宏观：表示一种 。 ②微观：表示该元素的 。 例：O： 表示氧元素； 一个氧原子。 由原子构成的物质，元素符号的三种含义（主要包含 、 、 、 等） ①宏观：表示一种 。 ②宏观：表示 ③微观：表示该元素的 。 例：Cu： 表示铜元素； 表示一个铜原子； 表示铜这种物质。 数字+元素符号，只表示 意义：几个原子 例： 3N：表示3个氮原子； 5Fe：5个铁原子。 （3）由离子构成的物质中不存在一个个的分子，其化学式表示了该物质中阴阳离子个数的最简比。 化学式的含义 表示物质由阴阳离子构成 例NaCl：氯化钠由 构成 符号前面的数字 只表示微观意义，不表示宏观意义 2Ca2+表示 符号右上角的数字 表示该元素的一个离子所带的电荷数 Mg2+中的“2+”表示 。 终极考点2  有关化学式的计算 以C2H5OH为例： 各元素的原子个数比 碳、氢、氧原子的个数比为 。 相对分子质量[(各元素对应原子的相对原子质量×原子个数)之和](写出计算式，后同) 各元素的质量比[(各元素对应原子的相对原子质量×原子个数)之比] 碳、氢、氧元素的质量比为 碳元素的质量分数(×100%) 终极考点3 化合价 1.表示方法 在元素符号或原子团的 ，先写 ，再写 ，数值是1时， 。 2.常见元素化合价 K、 、Ag、 是+1价；Ca、 、Ba、 是+2价； 是+3； 是-2价， 是+2或+3，Cl是-1最常见，单质 价永不变。 根的名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 铵根 根的符号 OH- NO3- SO42- CO32- PO43- NH4+ 化合价 3.规律 ①单质中元素化合价为 ； ②在化合物中，各元素正负化合价的代数和为 。 ③在同一物质中，同种元素化合价可以 ，如：NH4NO3 ④同一元素在不同化合物中可以显示 化合价。 ⑤金属元素与非金属元素形成的化合物， 化合价为正， 化合价为负。 终极考点4 符号周围不同位置数字意义 真题精研--复盘经典 把握规律 题型一 情景设定：环境保护、文化传承 知识溯源：化学式、化合价 1．（2025·青海西宁·中考真题）利用氨气处理汽车尾气中某污染物的化学方程式为：。下列有关说法不正确的是 A．的化学式为 B．该反应前后元素的化合价均无变化 C．该反应的产物均为无毒物质 D．氨气中氮元素和氢元素的质量比为 2．（2025·四川乐山·中考真题）黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾按一定的比例混合而成，点燃黑火药发生如下反应：。下列叙述不正确的是 A．X的化学式为K2S B．反应前后原子的种类和数目不变 C．反应后碳和氮元素的化合价都升高 D．硝酸钾可用作农作物的肥料 题型二 情景设定：医药科技、地方美食 知识溯源：有关化学式的计算 3．（2025·山东淄博·中考真题）四环素(C22H24N2O8)是一种广谱抗菌药。下列说法错误的是 A．四环素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B．四环素分子中碳、氢原子个数比为11∶12 C．四环素中氢元素的质量分数最小 D．四环素中氮、氧元素的质量比为1∶4 4．（2025·宁夏·中考真题）“辣糊糊”是宁夏的一道特色小吃，它的辣味主要来源于辣椒，辣椒的活性成分是辣椒素（化学式为C18H27NO3），有刺激性并可在口腔中产生灼烧感。 （1）辣椒作为一种蔬菜，它能为人类提供的主要营养物质是_______________。 （2）辣椒素的组成元素有___________种。 （3）辣椒素中碳、氢元素的最简质量比为______________。 题型三 情景设定：环境保护、国际化标准 知识溯源：化学式的意义 5．（2025·江苏南京·中考真题）火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，反应如下： 。下列说法正确的是 A．碳酸根离子可表示为 B．表示2个氧原子 C．读作硫化钙 D．二氧化碳由分子构成 6．（2025·四川自贡·中考真题）化学用语是国际通用语言。下列化学用语表达正确的是 A．硫酸钾：K2SO4 B．氢单质中氢元素的化合价： C．镁元素：mg D．钠离子：Na+1 题型四 情景设定：新能源、储氢材料 知识溯源：化学式推导和计算、化合价的计算 7．（2025·山东日照·中考真题）氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是 A．反应器I中发生两个还原氧化铁的反应 B．反应器III中发生化合反应 C．该循环过程中有3种元素的化合价发生变化 D．反应器Ⅱ中反应为 8．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 （1）下列化学储氢材料中含氢量最低的是_______（填字母）。 A．NH3 B．N2H4 C．CH4 （2）我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图1所示）。 ①Ce2O3中铈元素的化合价为_______。 ②反应器Ⅰ中反应的化学方程式为_______。 ③反应器Ⅱ反应前后改变的是_______，不变的是_______；能量变化是_______变成_______。 （3）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图2（图中的微观粒子恰好完全反应） ①丁的化学式为_______。丁和一氧化碳的相同点有_______。 ②参加反应的甲与乙的质量比为_______。 终极预测--压轴实战 稳拿高分 1．（2026·江苏徐州·一模）下列化学用语表述错误的是 A．两个氮原子：2N B．构成氯化钠的微粒：和 C．闻到氨水气味：NH3运动 D．中元素化合价：-1 2．（2026·山西临汾·一模）光致变色油墨被广泛应用于证券，纸币，文件的防伪标识。光致变色油墨中的关键物质是五氧化二铌（Nb2O5）。其中铌元素的化合价为 A．+2 B．+3 C．+5 D．+6 3．（2026·广东清远·一模）下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是 A．2Ca中的“2”表示2个钙元素 B．中的“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷 C．中的“2”表示2个氧原子 D．中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价 4．（2026·四川宜宾·一模）神舟十三号载人飞船使用的是长征二号F遥十三运载火箭。火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，氧化剂是N2O4。偏二甲肼燃烧的化学方程式为C2H8N2+ 2N2O43N2↑＋2CO2↑＋4X。下列说法正确的是 A．X的化学式为H2O B．N2表示2个氮原子 C．N2O4读作4氧化2氮 D．反应前N2O4中氮元素与氧元素的质量比为2∶4 5．（2026·陕西榆林·一模）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其制备原理为下列说法不正确的是 A．表示2个氯原子 B．X的化学式为 C．的结构示意图为 D．NaClO中Cl元素的化合价为+1 6．（2026·安徽池州·一模）《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀”。“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为，下列关于的说法正确的是 A．不易溶于水 B．蓝淀是化合物 C．由C、H、N、O四种非金属组成 D．氧元素的质量分数最小 7．（2026·湖北咸宁·一模）“香城”是咸宁的美誉。香叶醇是桂花香气的来源之一，有关其说法正确的是 A．由29种元素组成 B．属于氧化物 C．碳、氢原子的个数比为 D．氢元素质量分数最大 8．（2026·广东汕头·一模）甲醛常存在于新装修的房子或新买的家具中，可以利用催化剂有效消除室内装修材料释放的甲醛。下图是反应的微观示意图，下列分析正确的是       A．反应前后催化剂的质量和化学性质都发生改变 B．生成物丙、丁的分子个数比是1：1 C．丁物质中氢、氧元素的质量比为8：1 D．该反应共有三种氧化物 9．（2026·山东济宁·一模）“氧烛”是空间站供应氧气的备用系统。“氧烛”的主要成分是氯酸钠，通过撞击发生反应放出氧气。请用化学用语填空： （1）3个氧分子___________。 （2）氯酸钠中的阴离子为___________。 （3）标出氯酸钠中氯元素的化合价___________。 10．（2026·河北沧州·一模）某研究团队研制的Cu﹣CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯(C2H4)的技术突破，为碳中和提供了新路径，该反应的微观示意图如下所示。请回答以下问题。 （1）图中物质“”的化学式_______。 （2）该反应中发生变化的粒子是_____________。（填“分子”或“原子”） （3）该反应中催化剂的质量和_______________都不发生改变。 （4）参加反应的两种物质的分子个数比为__________________。（填最简整数比） （5）该项技术为碳中和提供了新途径。作为中学生，为助力碳中和，我们可以_________________。 倒计时13天 难题不轻敌，易题不大意，粗心才是最大对手。 质量守恒定律 考情透视--把脉命题 直击重点 ►命题解码：①素材来源：紧密结合碳中和、新能源、生活实验（维C泡腾片、暖宝宝）、工业生产（金属冶炼、尾气处理）、环保等真实情境，将定律融入实际问题。②命题逻辑：以真实情境为载体，剥离无关信息，考查学生提取核心数据、运用守恒解决实际问题的能力，体现“化学源于生活、服务社会”的价值导向。③题型融合：常与工艺流程、实验探究、化学计算结合，打破单一知识点考查，实现跨模块综合命题。 ►中考前沿：预测2026年考查重点方向：①微观示意图题：必考，新增微观粒子个数比、化合价变化、物质分类综合设问，侧重“宏-微-符”三重表征转化，可能结合新能源反应（如氢能制备、二氧化碳转化）情境。②密闭容器表格题：高频，减少纯计算，增加反应前后分子数目变化、元素质量守恒设问，侧重定性与定量结合分析。③物质组成推断：聚焦有机物燃烧、气体反应，考查差量法计算（如气体逸散、沉淀生成），简化复杂计算，侧重守恒逻辑应用。 考点抢分--核心精粹 高效速记 终极考点1  质量守恒定律 1.质量守恒定律 内容 大量实验证明，参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 适用范围 所有的 ，不适用于 质量范围 所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的 、 等不要忽略。 2.质量守恒的原因 （1）化学反应的实质 化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为 （2）质量守恒的原因 微观上 化学反应前后原子的 和 不变，原子的 也不变 宏观上 化学反应前后 的种类、 没有改变 化学反应前后的变和不变 终极考点2  质量守恒定律的验证 实验 红磷燃烧 盐酸与碳酸钠反应 镁带燃烧 化学方程式 4P＋5O22P2O5 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2Mg＋O22MgO 反应物、生成物的状态 固体与气体反应，生成固体( ) 固体与液体反应，生成物有气体 固体与气体反应，生成固体(有烟生成) 密闭状态 反应前后平衡状态 不平衡 (或平衡) 平衡状态原因 (氧气)， 验证质量守恒定律 否 ①橡胶塞和小气球的作用是形成密封装置、起缓冲作用， 。 ②天平是否平衡与反应是否遵守质量守恒定律没有必然联系。守恒的是反应物和生成物的质量总和，因此不管天平是否平衡，一切化学反应都 质量守恒定律。 ③设计实验验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在 中进行实验。 终极考点3 质量守恒定律的应用 真题精研--复盘经典 把握规律 题型一 情景设定：宇宙探索、航空航天 知识溯源：质量守恒定律的应用 1．（2025·江苏南京·中考真题）科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应前后原子数目不变 B．参加反应的甲和乙的质量比为32：17 C．生成丙和丁的分子数之比为1：2 D．乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 2．（2025·四川绵阳·中考真题）我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态N2H4的分解反应。在催化剂作用下，N2H4按图示分子个数比迅速分解为三种气体，下列说法错误的是 A．该反应为 B．催化剂的使用加快了N2H4的分解速率 C．反应前后，氮元素共出现了2种化合价 D．反应前后，元素种类和原子总数均不变 题型二 情景设定：图像分析 知识溯源：利用质量守恒定律进行计算 3．（2025·四川·中考真题）加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图1.实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是 A．铜粉的质量 B．氧化铜的质量 C．氮气的质量 D．固体的总质量 4．（2025·四川巴中·中考真题）一定温度下，向溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如右图所示。下列叙述错误的是 A．反应完全时消耗NaOH固体质量为 B． C．Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 D．反应完全时生成的质量为 题型三 情景设定：教材基础实验 知识溯源：质量守恒的实验分析 5．（2025·江苏无锡·中考真题）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 6．（2025·山东青岛·中考真题）某同学用下图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是 A．左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 B．反应结束后，天平指针指向分度盘中线 C．该反应遵循质量守恒定律 D．将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律 题型四 情景设定：生活物品 知识溯源：利用质量守恒进行相关计算 7．（2025·黑龙江绥化·中考真题）取一定量由MgO和组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示(反应过程中所有的物质都恰好反应)。下列说法正确的是 A．所取固体质量为4.0g B．步骤②中产生沉淀的质量为11.6g C．a的值为11.7 D．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 8．（2025·四川广元·中考真题）小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量≥95％”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，他进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性； ②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：； ③生成的气体全部逸出。 （1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈___________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （2）该实验共生成二氧化碳的质量是___________g。 （3）计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符___________。(写出计算过程) 终极预测--压轴实战 稳拿高分 1．（2026·山东济宁·一模）关于下列实验的说法中，不正确的是 A．实验①可探究可燃物燃烧的条件 B．实验②能验证质量守恒定律 C．实验③可用来测定空气中氧气的含量 D．实验④能验证NaOH能否和反应 2．（2026·江苏徐州·一模）用下左图装置加热高锰酸钾并收集一瓶氧气。集气瓶内液面高度随加热时间的变化如下右图，其中P点时将集气瓶从水槽中取出。下列说法正确的是 A．M点：导管口有气泡冒出，此时可以开始收集 B．N点：将试管内固体经溶解、蒸发可得 C．点：此时试管中可能含有三种固体物质 D．：固体减少的质量等于集气瓶内减少的水的质量 3．（2026·广东深圳·一模）将生锈的铁钉放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．C点时溶液中只有一种溶质 B．反应结束后溶液质量比反应前减少 C．B~C段发生的主要化学反应为 D．由C~D段压强变化可推测容器内发生了放热反应 4．（2026·天津滨海新区·一模）过氧化钠是一种淡黄色固体，载人飞船中利用过氧化钠(Na2O2)吸收宇航员呼出的二氧化碳，反应的原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.下列说法正确的是 A．反应物和生成物都是氧化物 B．Na2CO3中C的化合价为+4 C．反应前后固体的质量不变 D．反应中二氧化碳与氧气质量比为11：8 5．（2026·安徽淮南·一模）一定条件下，甲烷与氧气在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a 根据表中数据进行分析，下列结论中正确的是 A． B．反应前后分子种类不变 C．X的化学式为CO D．容器中碳、氢元素的质量比为 6．（2026·山东济宁·一模）如图是工业上用“双碱法”脱硫处理废气的过程。下列说法不正确的是 A．该工艺可减少酸雨的形成 B．图中涉及的氧化物有四种 C．理论上该工艺生产过程无需补充NaOH D．过程II反应前后原子的种类和数目不变 7．（2026·山东潍坊·一模）我国科学家研究出利用作催化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如图，下列说法不正确的是 A．甲醇中氢元素的质量分数最小 B．一定条件下可以将无机物转化为有机物 C．反应前后分子的数目不变 D．参加反应的甲和乙的质量比为 8．（2026·江苏无锡·一模）已知：在氮气环境下，现有36.0g草酸亚铁晶体（），在空气中煅烧，测得反应后生成的铁的氧化物质量为16.0g。下列说法错误的是 A．生成H2O的质量为7.2g B．最终所得CO2的质量为8.8g C．固体中铁元素的质量为11.2g D．最终所得铁的氧化物化学式为Fe2O3 9．（2026·山东济南·一模）常温下，向8g由CaO、Ca(OH)2、CaCO3组成的固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为105.8g，再向所得溶液中加入106g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体。下列有关说法正确的是 A．原固体混合物中碳酸钙的质量为5g B．所用稀盐酸中溶质的质量分数为3.65% C．最终蒸发结晶得到固体质量为11.7g D．原固体混合物中钙元素质量分数为50% 倒计时12天 复习查缺补漏，做题戒骄戒躁，每一分都不白白丢掉。 化学方程式 考情透视--把脉命题 直击重点 ►命题解码：①热点情境深度融合：紧密结合碳中和、新能源、环境保护、传统文化、中国科技、地方特色命题，如CO₂捕集转化、新能源电池、古法冶铁、中药制备、工业废水处理等，要求从文字、流程图、微观示意图中提取反应物、生成物、反应条件，推导陌生方程式 。②宏-微-符三重表征：高频以化学反应微观示意图为载体，先通过微观粒子变化判断反应本质，再转化为化学方程式，考查原子守恒、元素守恒，强化“微观本质→符号表达”的思维转化。 ►中考前沿：2026年预测考查方向：①情境范围拓展：新增双碳目标深化、新能源（氢能、甲醇燃料）、绿色化学、垃圾分类、水资源保护、中国传统文化（古法工艺）、国产科技（芯片、新材料） 等情境，陌生方程式占比提升至40% 。②信息提取难度微调：弱化直白文字描述，强化微观示意图、工艺流程图、实验装置图、数据表格信息，要求结合物质性质推导反应，重点考查“反应物→生成物→条件”的逻辑推导能力。 考点抢分--核心精粹 高效速记 终极考点1  基本反应类型 反应类型 定义 表达式 化合反应 两种或多种反应物生成一种生成物 A + B+···=C 分解反应 一种反应，我生成两种或以上生成物 A=B + C+··· 置换反应 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 A + BC=B + AC 复分解反应 两种化合物交换成分生成另外两种化合物 A B + CD=AD + CB 终极考点2  化学方程的书写 书写步骤 书写内容 书写过程 ①描述反应事实 ①在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用 把它们连接起来； ②在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应 ，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等 Fe ＋ O2 点燃 Fe3O4 ②配平化学方程式 检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守 ，将短线改为等号。 3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 注意 （1）如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号，如 2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑。对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号，如CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。 （2）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃 CO2。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。 终极考点3 根据化学方程的简单计算 1．根据化学方程式计算的依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）基本依据：参与化学反应的各物质间存在固定的 。 2．利用化学方程式计算的步骤及格式 例：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 步骤说明 完整步骤 注意以下是常见的扣分点 （1）设未知量 解： 。 设未知量时，x后面加了单位 （2）写化学方程式 未配平，漏标或标错“↑”“↓” （3）标相关量 相对质量 316 32 相对分子质量算错，漏乘化学计量数 实际质量 31.6g x 实际质量写错位置，漏写单位 （4）列出比例式，求解 数据位置混乱，漏单位 （5）简明地写出答案 答： 未表达完整 注意 ①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是 。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入的量必须是 的质量，若物质不纯，必须换算成 的质量再代入计算。 ③单位必须 ，且单位要代入计算过程。 3.计算中常用的关系式 分解率＝ ／ ×100％ 某物质的质量分数＝某物质的 ／ ×100％ 纯净物的质量＝混合物的质量× 真题精研--复盘经典 把握规律 题型一 情景设定：传统工艺、教材基础实验 知识溯源：化学方程式的书写 1．（2025·四川自贡·中考真题）南宋时期，荣州在井盐煎制过程中产生了一种卤饼，主要成分为氯化钙。石脚井所产盐卤中硫酸钠等杂质含量高，“食者得泄痢之疾”。古代劳动人民发现“石脚井盐卤，必得荣诸井之卤饼兑炼，而后可成盐”。下列有关说法错误的是 A．井盐煎制利用了蒸发结晶的原理 B．均属于盐类物质 C．“石脚井”盐卤中的杂质可加入溶液除去 D．“兑炼”涉及的化学反应有 2．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A．拉瓦锡测得空气中氧气含量：　化合反应 B．甲烷在空气中完全燃烧：　氧化反应 C．实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气：　置换反应 D．石灰乳刷墙：　复分解反应 题型二 情景设定：环境保护、航空航天 知识溯源：利用化学方程式进行计算 3．（2025·四川绵阳·中考真题）火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。这个过程中会发生化学反应：。将400 g SO2和足量O2通入脱硫体系中发生反应，最终固体质量增加180 g，被吸收SO2质量占SO2总质量的百分率为 A．80% B．55% C．45% D．36% 4．（2025·海南·中考真题）肼(N2H4)燃烧时大量放热，可用作火箭和喷气发动机的燃料。肼与氧气反应的化点燃学方程式为。 （1）肼分子中N、H元素的质量比为___________(最简整数比)。 （2）现有肼64kg，理论上完全反应消耗氧气的质量是多少？ 题型三 情景设定：碳中和、新能源 知识溯源：化学方程式的书写、计算 5．（2025·江苏南京·中考真题）兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的___________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 （2）向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到___________。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为___________。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。 【反思与交流1】 （3）有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是___________。 【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】 （4）打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中___________相同。 【实验探究3】 （5）换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为___________。 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： （6）写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：___________。 （7）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇(CH3OH)或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为___________。 5．（2025·江苏南京·中考真题）氢气是一种清洁的高能燃料，已应用于航天、交通等领域。 （1）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气(如图1)。 写出该反应的化学方程式：___________，可用排水法收集氢气的原因是___________。 （2）活性炭因具有___________的结构而具有吸附能力，可用于氢气的储存。有研究表明活性炭的储氢性能与温度、压强的关系如图2所示(纵坐标表示每克活性炭吸附氢气的质量)，请分析活性炭的储氢性能与温度和压强的关系：___________。 （3）氨硼烷(NH3BH3)具有极高的理论储氢量和良好的放氢特性，其一种放氢反应如下：NH3BH3+2XNH4BO2+3H2↑，则X为___________。 （4）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶150 km。如果通过电解水产生氢气，180 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？(写出计算过程) 终极预测--压轴实战 稳拿高分 1．（2026·江苏淮安·一模）通过碘循环系统，可以用工业废气中的制备重要的化工原料，同时完成生产氢能源。下列说法错误的是 A．开发氢能源有利于社会可持续发展 B．来自于水中的氢元素的转化 C．为整个循环过程的催化剂 D．若完全转化，同时需要18 g水参加反应 2．（2026·山东潍坊·一模）氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如下图所示。下列有关说法正确的是 A．该循环制氢过程只有化学能与电能的转化 B．该循环制氢过程反应的化学方程式可表示为 C．循环制氢过程中只有Fe和H元素的化合价发生改变 D．该循环中最终被消耗，需要不断补充 3．（多选）（2026·天津滨海新区·一模）某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉、铜粉中的一种或几种。取该固体粉末18.4 g，按下列流程进行实验(所有现象均已呈现)，其中说法正确的是 A．混合物中一定不含铜粉和碳酸钙 B．生成氢气的质量为0.1 g C．溶液中氯化钙的质量为11.1 g D．氧化钙与铁粉的质量比为2：1 4．（2026·山东潍坊·一模）国产航空发动机需要高性能铌合金。用铌铁复合矿(主要成分含等)生产铌合金的主要工艺流程如图所示。 （1）在“粉碎机”中，将矿石粉碎、磁选去除杂质，磁选属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）在“反应器”中，用氢氟酸(HF)溶解矿石中的，补全反应的化学方程式_______；其中“搅拌器”的作用是_______。 （3）在“还原炉”中，高温条件下反应的化学方程式为_______，发生还原反应的物质是_______(填化学式)。 （4）我国研发的第一代铌合金是铌铪合金，第二代是铌钨合金，它们的某些性能数据如图所示，由图可知在1000～1600℃间，铌铪合金延伸率比铌钨合金_______(填“大”或“小”)，对比两种合金的拉伸强度或抗曲强度可以得到的信息是_______(写一条)。 5．（2026·江苏淮安·一模）钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家族”进行探究。 (一)过氧化钙() （1）过氧化钙与水反应的化学方程式：，则X的化学式_______。 (二)氢氧化钙 （2）小组同学研究氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应。用pH和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的pH和温度的变化。图2中d点所示溶液中的溶质是______(填化学式)：图3中V=_____mL。 (三)氯化钙 某工厂产生的“废渣”主要成分是含钙的化合物(杂质为)。用该废渣制取晶体的某流程如图所示。已知：溶液显酸性(含HCl)，且浓度越高酸性越强。 （3）XRD图谱用于判断某固态物质是否存在。如图4为“煅烧”前后“废渣”的XRD图谱。写出“煅烧”时反应的化学方程式：_______。 （4）若使用过量高浓度的溶液，则所得溶液中会产生、______等杂质。 （5）测定晶体()的组成 a．称取a克晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解 b．再向其中加入足量的溶液，静置 c．过滤、洗涤、称量，得到b克固体 根据以上实验数据，测得的x值比实际值偏小，其原因是______。 (四)碳酸钙 （6）碳酸钙是一种常见的碳酸盐，因其构成中含有______。(用符号表示) （7）在酒精喷灯上灼烧碳酸钙样品，碳酸钙会发生分解反应。请用灼烧后的残留固体，设计实验证明上述反应的已发生，你的实验方案是_______。(包含实验操作和实验现象) 6．（2026·山东济南·一模）“收支平衡”的碳中和模式是实现“双碳”目标的有效途径之一，根据所学知识解决下列问题。 （1）某工厂设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示。请回答下列问题： ①二氧化碳在物质分类中属于___________(填“有机物”或“无机物”)； ②在“吸收塔”中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是___________；吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为___________。 ③流程中涉及的化学基本反应类型共__________种。 （2）某兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，称取鸡蛋壳碎片16g(已清洗、晾干、捣碎)，放在烧杯中，然后向其中加入过量的稀盐酸，使蛋壳充分反应(鸡蛋壳中其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示： ①该实验中产生二氧化碳的质量为___________g。 ②反应至B点时，溶液中一定存在的溶质是___________ (写化学式)。 ③计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数___________。(写出计算过程，结果精确到0.01%) 7．（2026·山东潍坊·一模）化学在能源开发中发挥着重要作用。氨能源(尤其是绿氨)被视为实现“双碳”目标的关键零碳能源载体，也被视作储存绿氢的最佳载体。下图为氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图。 （1）“氨能”可被称为清洁能源的原因是_______。 （2）使用可再生能源电解水制备出的绿氢与氮气在高温、高压、催化剂作用下合成的氨被称为“绿氨”，写出生成“绿氨”的化学反应方程式_______。上述反应可以用于“储氢”，每合成1.7吨“绿氨”，大约能够储存______吨氢气(写出计算过程)。 8．（2026·吉林·一模）碳化钛（TiC）具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应 用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：。 （1）中元素的化合价__________。 （2）用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？ 倒计时11天 慢审题，稳下笔，一步一算不跳步，分数自然不溜走。 化学与能源、材料、环境、健康 考情透视--把脉命题 直击重点 ►命题解码：①核心考点聚焦基础，突出分类与利用：必考化石能源（煤、石油、天然气）不可再生性、燃烧条件与灭火原理；高频考查新能源（氢能、太阳能、风能、生物质能）的优点、能源分类（可再生/不可再生）；穿插家用燃料变迁、燃料充分燃烧的条件、化学方程式书写。②以“分类辨析”为核心主线：高频考查金属材料（纯金属、合金）、无机非金属材料（陶瓷、玻璃）、有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）、复合材料（玻璃钢、碳纤维）的区分，是选择题必考点。③情境贴合生活实际：素材涵盖食品保鲜、合理膳食、医用消毒、药品安全、营养强化食品（铁强化酱油），关联家务劳动、食品安全等生活场景。 ►中考前沿：①以教材为核心，梳理四大主题基础知识点清单，重点突破易混淆点（如材料分类、可再生/不可再生能源）。②积累热点素材：双碳、新能源、中国科技、环保、健康防护，学会用化学原理解释热点现象。③强化开放性答题训练：针对“措施、评价、方案设计”类题目，掌握规范答题模板，贴合中考评分标准。 考点抢分--核心精粹 高效速记 终极考点1  燃烧 1.概念 可燃物跟 发生的剧烈的 、 的氧化反应。 2.实验探究燃烧条件 （1）实验现象：①铜片上的白磷 ；②红磷 ；③水下的白磷 。 （2）实验结论：通过实验现象 ①② 对比说明燃烧需要 。通过实验现象 ①③ 对比说明燃烧需要 。 （3）小结燃烧的条件：①物质具有 ； ②可燃物跟 充分接触；③可燃物的 达到 以上；三者 才可以燃烧。 3.促进燃烧的方法 ①增大 ；②增大可燃物与氧气的 ； 终极考点2  灭火 1.灭火 （1）原理：破坏燃烧所需的 ，只要破坏 燃烧条件，就可灭火。 （2）方法：① （如沙土覆盖）；② （如关闭煤气阀门）；③ 到着火点以下（如用水灭火）。 2.爆炸爆炸的条件 ① 或 在空气（或氧气）充分混合；②遇 燃烧。 终极考点3 化石燃料及对环境的影响 1.三大化石燃料：煤、 、 （均为混合物、均为不可再生能源） （1）煤：主要含碳元素；煤燃烧排放的污染物： 、 （它们会引起 ）、CO、烟尘等；CO2不属于污染物，但含量过高会引起 ； （2）石油：主要含 ； （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分： ），是较清洁的能源。 2.使用燃料对环境的影响 （1）酸雨的危害：腐蚀建筑物；污染水源；影响农作物和森林的生长等。 （2）汽车尾气中的主要污染物：有NO，末燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。 终极考点4 新能源 1.氢气是 的燃料，但由于氢气的 和 ，作为燃料暂时还不能广泛使用。 优点：（1）燃烧 ；（2）燃烧产物是水， ；（3） 。 2.新能源：如氢能、 、核能、 、地热能和 等。 终极考点5  人体中的元素 1．人体中的元素存在 11种常量元素(含量＞ )：O、C、H、N、Ca、P、K、S、 Na、Cl、Mg等； 微量元素(含量＜0.01%)：铁、碘、氟、锌等。 2．某些元素对人体健康的影响 元素 缺乏时症状 ①钙 幼儿及青少年缺钙会患 和发育不良，老年人缺钙会发生 ②铁 缺铁会引起 ③锌 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 ④氟 缺氟易产生龋齿 ⑤碘 缺碘会引起 3．对人体有害的元素：砷、汞、铅、镉、铜等。 终极考点6  合理膳食 1.人体所需的六大营养物质为 。 2.蛋白质：由多种 组成，主要来源： 。 3.糖类：组成元素 ，是人体主要的 。淀粉在水和淀粉酶的作用下分解成 。 主要来源 等。葡萄糖氧化的化学方程式 4.油脂：人体主要 。主要来源： 植物种子 、动物油脂 、肥肉等。 5.维生素主要来源 ， 维生素的缺乏症： 维生素种类 维生素A 维生素B 维生素C 维生素D 缺乏时的症状 患骨质软化症和 终极考点7  化学与材料 1.三大合成材料 塑料 优点：塑料密度小、耐腐蚀、易加工等特点。如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等 纤维 天然纤维 、 、丝、毛 合成纤维 涤纶、腈纶、锦纶等 优缺点和用途 优点：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀 缺点：吸水性透气性差 用途：制作人类服饰，锦纶制降落伞绳、缆绳、渔网 纤维鉴别方法 ①棉纤维：燃烧时有 的气味，灰烬为灰色，细而软 ②羊毛纤维：燃烧时有 气味，灰烬黑褐色的小球，可压成粉末 ③合成纤维：燃烧比较缓慢，燃烧有 气味，灰烬为黑色玻璃球状，不易捻碎 合成橡胶 优点：高弹性、耐油、耐高温、不易老化，广泛应用于农业、国防、交通及日常生活。常用的合成橡胶有： 、顺丁橡胶、氯丁橡胶等 2.复合材料：玻璃钢（玻璃纤维增强塑料）、碳纤维复合材料、芳纶复合材料 真题精研--复盘经典 把握规律 题型一 情景设定：无人机、文化传承 知识溯源：化学与材料 1．（2025·四川自贡·中考真题）近年来，我市做大做强通航产业集群，已建成全国重要的大中型无人机产业基地。某无人机的结构模型如图所示，下列有关说法错误的是 A．碳纤维属于复合材料 B．铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用 C．镁合金和铝合金都有硬度大、密度小的优点 D．上述材料所使用的金属均为单质 2．（2025·海南·中考真题）汉字是中华文化传承的标志。下列不同历史时期汉字载体中属于金属材料的是 A．龟甲 B．铜鼎 C．竹简 D．石刻 题型二 情景设定：海洋资源的利用、新能源开发 知识溯源：化学与能源 3．（2025·山东泰安·中考真题）海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是 A．海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源 B．流程Ⅰ中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 C．流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收 D．流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应 4．（2025·山东泰安·中考真题）人类社会的发展离不开能源，能源的开发和综合利用具有重要意义。 （1）图1为我国不同年份的能源结构图。下列关于图1的说法错误的是___________(填序号)。 A．太阳能、氢能都是清洁能源 B．我国能源结构中清洁能源占比呈增长趋势 C．减少煤的使用有利于减轻温室效应 D．煤燃烧产生的CO2和SO2是形成酸雨的空气污染物 （2）工人在使用氧炔焰进行金属焊接时，操作不当会产生大量黑烟，此时调___________(填“大”或“小”)图2中乙炔的进气口即可。 （3）氢气作为清洁能源的优点是___________(任写一条)。 （4）天然气主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢(H2S)在催化剂作用下与甲烷反应生成二硫化碳(CS2)等物质，结合图3写出该反应的化学方程式___________。 （5）煤炭经处理可生成CO，工业上利用CO来炼铁。某兴趣小组同学通过图4探究工业炼铁的反应原理。硬质玻璃管内反应的化学方程式为___________，实验装置中存在的不足之处是___________。 题型三 情景设定：传统文化、厨房健康 知识溯源：化学与健康 5．（2025·江苏南京·中考真题）端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟”是端午节的常见习俗。 （1）包粽子时常用到下列原料，其中可以为人体提供能量的是___________(填字母)。 A．糯米 B．食盐 C．瘦肉 D．植物油 （2）粽叶中的异荭草素(C21H20O11)具有一定的药用价值。下列有关异荭草素的说法正确的是___________(填字母)。 A．属于有机高分子化合物 B．相对分子质量为448 C．碳元素的质量分数最大 D．由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成 （3）艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因：___________。 （4）龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于___________(填字母)。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．无机非金属材料 （5）龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于___________(填“常量”或“微量”)元素。 6．（2025·江苏泰州·中考真题）学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。 活动1：整理厨房的食材 （1）营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为_______；猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防_______。 （2）保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、_______等因素有关。 活动2：改善厨房的环境 （3）洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的_______操作相同。 （4）两把相同的铁制菜刀分别切鲜肉和咸菜，切咸菜的菜刀更容易生锈，原因是_______。 （5）根据原理和需求选择合适的清洁剂。 ①清洗餐具油污，用洗洁精比用水效果好，这与_______作用有关。 ②清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用_______(填序号)。 活动3：应对厨房的安全风险 （6）天然气(主要成分)是现代家庭常用燃料。 ①完全燃烧的化学方程式为_______。 ②需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是_______。 （7）聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都属于_______材料，其中_______制成的薄膜可用于包装袋。 终极预测--压轴实战 稳拿高分 1．（2026·广东汕头·一模）学好化学对认识部分疾病有积极的作用，下列叙述中正确的是 A．人体缺铁会引起甲状腺肿大 B．为了防止交叉感染，应全部使用一次性的木筷和餐盒 C．脂肪会使人体肥胖而显得臃肿，因此我们应该拒绝摄入油脂 D．含氟牙膏中的“氟”是指氟元素，对预防龋齿有一定的作用 2．（2026·广东东莞·一模）鱼生是佛山特色美食，富含的主要营养物质是 A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素 3．（2026·山东济南·一模）化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是 A．变质食品中常含霉菌毒素，不可食用 B．室内放置一盆水，不能防止煤气中毒 C．夜间室内天然气泄漏，立即开灯检查 D．工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装 4．（2026·江苏宿迁·一模）化学与生活生产密切相关。下列归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与农业 ①糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量 ②钙、铁、锌是人体必需微量元素 ①熟石灰和氢氧化钠都能改良酸性土壤 ②玉米叶色发黄可以施加硫酸钾化肥 C．化学与生活 D．化学与材料 ①食品包装中充氮气——氮气具有稳定性 ②冰箱放活性炭——活性炭吸附异味 ①塑料、玻璃和尼龙都属于合成材料 ②灼烧闻气味可区分羊毛线和棉线 5．（2026·山东青岛·一模）我国氢能源的发展规划分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如下图所示。下列说法正确的是 A．目前我国已经进入“绿氢”阶段 B．“蓝氢”的制备过程不会产生二氧化碳 C．利用太阳能分解水制得的氢气属于“蓝氢” D．“灰氢”和“蓝氢”的生产过程都用到化石能源 6．（2026·宁夏银川·一模）下列各项归纳不正确的是 A．化学与健康 B．化学与安全 ①用铁锅烹调食物可以防止缺铁性贫血 ②实行体重健康管理所以少吃含油脂食品 ①皮肤沾上浓硫酸应先用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液 ②进入枯井、菜窖前，应先做灯火试验 C．化学与生活 D．化学与能源 ①羊毛和涤纶可用灼烧法区分 ②改良酸性土壤可以用熟石灰 ①太阳能、风能和核能都属于新能源 ②石油、煤、乙醇都是化石燃料 7．（2026·山西太原·一模）阿尔塔什水利枢纽工程是新疆规模最大的水利工程，具有防洪、灌溉、发电和生态补水等综合功能，被誉为“新疆三峡”。工程建成以来，有效解决了叶尔羌河流域千年水患和春旱缺水问题，并为南疆提供清洁电力，惠及600多万群众。结合相关信息，完成以下问题： （1）大坝主体采用混凝土浇筑，其中加入钢筋以增强大坝的强度。钢筋的主要成分是_______，工程师常在钢筋表面涂覆环氧涂层，目的是_______。 （2）阿尔塔什水电站利用水流推动水轮机发电，能量转化方式是_______。用水力代替火力进行发电可改善的环境问题是_______。 （3）阿尔塔什水利枢纽通过汛期蓄洪、枯期供水调节水资源。叶尔羌河丰水期河水浑浊，水厂净化时加入明矾的作用是_______。流域内推广滴灌技术，用塑料管道精准输水，塑料属于_______材料，滴灌的好处是_______。 （4）工程向下游胡杨林区生态补水后，地下水位回升，植被恢复。植物通过_______作用，利用光能将二氧化碳和水转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气，反应的化学方程式为_______。 8．（2026·辽宁丹东·一模）阅读下列短文并回答相关问题。 材料1：泡菜在中华饮食文化中占有重要地位，将新鲜蔬菜泡在食盐水里，放在陶土泡菜坛中密封腌制，经发酵制成。蔬菜中含有的硝酸盐对人体无直接危害，但腌制泡菜过程中会生成少量亚硝酸钠（），关于亚硝酸钠查阅资料可知： ①亚硝酸钠是白色至淡黄色的粉末，易溶于水，外观与氯化钠相似。 ②亚硝酸钠的水溶液呈碱性，人若误食会引起中毒。 ③亚硝酸盐广泛用于肉类食品添加剂，但其使用有严格限制。 如图是泡菜腌制过程中亚硝酸钠含量的变化规律。 乳酸菌食盐浓度 生长速率 达到最大量的时间/天 最大量/（CFU/mL） 2% 很快 3～5 5% 较快 5～7 8% 较慢 7～10 表1：20℃白菜泡菜在不同浓度的食盐中乳酸菌的变化。（注：CFU为菌落形成单位） 材料2：腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸（）。现代医学表明，乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。 （1）中氮元素的化合价为_____；亚硝酸钠的物理性质有_____（写一点）。 （2）泡菜中主要富含的营养物质是_____（填字母）。 A．维生素 B．蛋白质 （3）泡菜腌制过程中亚硝酸钠含量的变化规律是____。 （4）腌制泡菜的坛口处偶尔可见白色晶体，是因为____。 （5）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（最简整数比）：______。 （6）根据表1可知，随食盐浓度升高，乳酸菌生长速率逐渐______（填“加快”或“减慢”），最大量逐渐_____（填“增大”或“减小”），因此______（填“高盐”或“低盐”）环境对乳酸菌的生长有一定的抑制作用。 （7）下列说法错误的______。 A．腌制泡菜时为了防腐，加入食盐越多越好 B．亚硝酸盐严禁作为任何食品的添加剂使用 C．泡菜制作后5～6天亚硝酸钠含量较高，不是最佳食用时间 D．20℃时，食盐浓度为2%的泡菜中乳酸菌最大量一定为 CFU/mL 9．（2026·湖北咸宁·一模）咸宁的绿色科技 咸安区某科技公司打破国外垄断研发出“UTG超薄柔性玻璃”，该产品是在以高纯度二氧化硅为主的原料中加入氧化铝等制备而成的特种玻璃。嘉鱼县冶金钢铁大厂投入21.6亿元建成活性焦与催化剂结合反应系统实现燃烧过程中脱硫脱硝，使废气排放达到国家超低浓度要求。通山县地处低山丘陵与山地过渡地带，坡度适中。境内的大畈光伏电站，已建成年发电1.79亿度的“绿电”基地。 赤壁市某电厂采用全球领先的“超超临界二次再热技术”，每年可减排二氧化碳22万吨。为了提高不同负荷下的再热蒸汽温度生产中采用烟气再循环等技术进行调温。如图是不同负荷下烟气再循环比例与氮氧化物（NOx）排放质量浓度关系图。 （1）氧化铝（Al2O3）中铝元素的化合价为_____价。 （2）“烧结脱硫脱硝系统”可解决的环境污染问题是_____。 （3）由图可知，随着烟气再循环比例的增加，氮氧化物（NOx）排放质量浓度呈_____（填“上升”或“下降”）趋势。 （4）试分析相较于平原区域，通山建设光伏发电站的优势在于_____。 10．（2026·天津东丽·一模）能源的开发与利用有力地促进了社会的发展。 （1）化石燃料主要包括煤、石油和_______。 （2）开发利用绿色能源功在当代、利在千秋。下列属于绿色能源的是______（填序号）。 A．潮汐能 B．煤炭 C．氢气 （3）嫦娥五号成功发射，开启了我国首次地外天体采样并返回之旅。火箭使用肼作燃料，燃烧的化学反应方程式为，则的化学式为__________。 （4）在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成不同物质。若只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是______（填序号）。 A．甲醇（） B．乙醇（） C．甲酸（） D．乙酸（） （5）丙烷（）是液化石油气的成分之一，将一定量的丙烷在密闭容器中燃烧，生成和的质量比为，生成的质量为，则参加反应的的质量为________g。 （6）陆游的笔记记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法错误的是_______（填序号）。 A．棉绳属于天然有机高分子材料 B．夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油 C．“每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加 D．下层水吸热，降低油的着火点从而达到省油目的 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 目 录 倒计时15天 ➤物质的组成与构成…………………………………………………………………………4 每吃透一个知识点，都是在给中考攒 “通关币”。 倒计时14天 ➤化学式 化合价………………………………………………………………………………19 把识图本领练过硬，中考的“坑”就再也踩不到。 倒计时13天 ➤质量守恒定律………………………………………………………………………………33 难题不轻敌，易题不大意，粗心才是最大对手。 倒计时12天 ➤化学方程式………………………………………………………………………………49 复习查缺补漏，做题戒骄戒躁，每一分都不白白丢掉。 倒计时11天 ➤化学与能源、材料、环境、健康………………………………………………………68 慢审题，稳下笔，一步一算不跳步，分数自然不溜走。 倒计时15天 每吃透一个知识点，都是在给中考攒 “通关币”。 物质的组成与构成 考情透视--把脉命题 直击重点 ►命题解码：①科技创新技术是高频命题载体，如以超临界水、固态氢为素材，考查微观粒子的基本性质。②传统文化、航空航天是核心命题情境，考查微粒反应前后的变化、化合价、质量守恒等相关知识点。③元素周期表是基础命题载体，结合元素周期表中一格的信息，考查电子数、质子数、相对原子质量、元素符号名称等高频知识点。 ►中考前沿：预测2026年的中考，物质的组成与构成是必考内容，物质由什么粒子构成、微观粒子的性质、原子结构示意图、元素周期表均是中考的热点，经常以相关的高科技信息情境呈现。结构示意图及分子、原子和离子的表示等知识点，常以图片的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。2026年命题形式会多样化，图文并茂，将抽象具体化，考查学生对微观世界的想象力、阅读能力、自学能力、信息提取能力和综合分析能力的考查可能会加强。在解题时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。 考点抢分--核心精粹 高效速记 终极考点1   构成物质的微观粒子 1.构成物质的粒子 分子、原子、离子，它们都可以直接构成物质。 由分子构成的物质 水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）氧气（O2）氮气（N2）等 由原子构成的物质 金属、固态非金属、稀有气体。 由离子构成的物质 盐（如NaCl由Na+和Cl-构成，CuSO4由Cu2+、SO42-构成）、强碱（如NaOH） 2．微观粒子的基本性质 实例 基本性质 1个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子 分子的质量和体积都很小 花香在空气中扩散;湿衣服在阳光下晾晒，干得更快 分子总是在不断运动着，温度越高，运动速率越快 气体可压缩储存于钢瓶中;物体的热胀冷缩现象 分子间有间隔 氧气和液态氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同，都具有助燃性;过氧化氢和水的分子构成不同，它们的化学性质不同 同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同 3.分子和原子的比较 分子 原子 不同点 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 是化学变化的最小粒子 相同点 ①都是构成物质的微观粒子； ②质量和体积都很小； ③都在不断地运动； ④微粒间都有间隔； ⑤同种微粒，化学性质相同 相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 化学变化的微观实质 在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子 终极考点2  原子的结构 1.原子的构成 原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。 原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）=质子数=核外电子数。 2.原子核外电子的排布 规律 （1）电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布 （2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个） （3）原子结构排布规律 ①每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增； ②除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增 3.原子结构与性质的关系 原子种类 最外层电子数 是否属相对稳定结构 得失电子的倾向 稀有气体原子 8个（He为2个） 是 难得失电子 非金属原子 一般多于4个 否 易得到电子，使最外层达到稳定结构 金属原子 一般少于4个 否 易失去电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 相对稳定结构是指最外层为8个电子（氦为2个电子）的粒子的结构 4.相对原子质量 化学史 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 概念 以一种碳原子(碳12)质量的为标准，其他原子的实际质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar) 表达式 注意事项 ①相对原子质量是一个比值，它的国际单位制(SI)单位为“1”,一般不读出也不写出； ②相对原子质量的近似值计算公式：相对原子质量≈质子数+中子数； ③相对原子质量不是原子的实际质量，原子的实际质量越大，其相对原子质量越大，原子的实际质量之比等于其相对原子质量之比。 终极考点3   离子 1.离子 概念 带电荷的原子。原子通过得失电子形成离子 分类 带正电的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子 书写 在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前（电荷数为1时，1省略不写），电性在后（“+”表示正电，“-”表示负电） 离子符号的意义 Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子 离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成 2.离子和原子的联系与区别 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数 = 核外电子数 质子数 > 核外电子数 质子数 < 核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 联系 原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子 终极考点4   氧气的制取（难点） 1.元素 概念 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 元素概念理解 （1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 （3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。 （4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 地壳中前四位元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe；地壳中含量最多的金属元素是铝Al 2.元素符号 书写 （1）由一个字母表示的元素符号必须大写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。 意义 （1）宏观：表示一种元素。 （2）微观：表示该元素的一个原子。 例：H：表示氢元素，一个氢原子 （3）由原子构成的物质得元素符号还表示该物质（主要包含金属、稀有气体、常温下的固态非金属如C、P、S等） 例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质 （4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子 例：5H：表示5个氢原子； 3Fe：3个铁原子 3.元素周期表 化学史 门捷列夫等化学家发现元素周期律，使化学研究和学习变得有规律可循，为化学的发展奠定了基础。 我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称，如钠、铝、钾等沿用至今。 编排依据 根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来 结构 （1）周期：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。 （2）族：sir元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族（8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。 （3）原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与核电荷数在数值上相同。 元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以金属元素开头，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素。 （2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是从左到右依次递增。 （3）同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构） 举例 元素名称为铁，元素符号为Fe，该元素原子的核电荷数为26，质子数为26，相对原子质量为55.85，核外电子数为26。 真题精研--复盘经典 把握规律 题型一 情景设定：科技创新技术 知识溯源：微观粒子的基本性质 1．（2025·内蒙古·中考真题）超临界水是将水加热到超过并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。超临界水减压转化为水蒸气的过程中，从微观角度分析发生改变的是 A．分子的间隔 B．分子的大小 C．分子的质量 D．分子的种类 【答案】A 【解析】超临界水减压转化为水蒸气，这是物理变化。在物理变化中，分子的种类、质量和大小都不会改变。而物质状态发生改变时，分子间的间隔会发生变化，从超临界水变为水蒸气，分子间间隔增大。故选A。 解题妙法 熟悉掌握分子、原子的基本性质：①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；③都在不断地运动；④微粒间都有间隔；⑤同种微粒，化学性质相同。 2．（2025·湖南长沙·中考真题）2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小 C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变 【答案】B 【解析】A、氢气加压过程中，氢分子本身没有发生变化，分子质量也不会改变。因为分子质量是分子的固有属性，不随压强变化而变化，A 选项错误； B、加压时，气体分子间的间隔会变小。对于氢气来说，在加压过程中，氢分子间的间隔变小，从而使氢气由气态逐渐转变为固态，B 选项正确； C、分子总是在不断运动的，无论是否加压，氢分子都不会停止运动，只是加压会使分子运动的速率和分子间的距离等发生变化，C 选项错误； D、氢分子的化学性质由氢分子本身的结构决定，在加压过程中，氢分子没有发生改变，其化学性质也不会改变，D 选项错误。 故选B。 题型二 情景设定：芯片技术、航空航天 知识溯源：化学反应前后微粒的变化、化合价、质量守恒定律 3.（2025·四川·中考真题）近年我国芯片技术取得了长足进步。某公司用NF3蚀刻硅芯片，其反应的微观示意图如下 下列说法正确的是 A．该反应为复分解反应 B．反应前后原子个数改变 C．氮元素的化合价不变 D．反应前后原子种类不变 【答案】D 【解析】A、由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，此选项错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，此选项错误； C、化合物中各元素化合价代数和为0，单质中元素化合价为0，中氮元素化合价为+3价，中氮元素化合价为0价，氮元素的化合价由+3价变为0价，化合价发生改变，此选项错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，此选项正确。 故选：D。 4．（2025·陕西·中考真题）2025年4月，神舟二十号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。在载人飞船的封闭系统里，主要通过物质的循环利用来满足航天员的日常需要。 （1）航天员呼吸所需要的氧气主要通过电解水来获取，其反应的化学方程式是__________________。 （2）航天员呼吸产生的可以通过特定的化学反应进行吸收转化，其微观示意图如下： X所表示的粒子构成的物质的化学式为_________，该反应涉及的物质中可作为最理想的清洁燃料的是_________。 【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑ （2）CH4 氢气/H2 【解析】（1）水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。 （2）由CO2和H2在一定条件下生成X和H2O的微观示意图可知，方程式左边有1个C、2个O、8个H，方程式右边有1个X和2个O、4个H，根据质量守恒原理，X应为CH4；由于氢气具有来源丰富，热值高，无污染等优点，所以该反应涉及的物质中可作为最理想的清洁燃料的是氢气。 题型三 情景设定：传统工艺、新型电池 知识溯源：物质的构成和组成 5．（2025·宁夏·中考真题）《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是 A．分子 B．原子 C．离子 D．电子 【答案】C 【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，即构成氯化钠的微观粒子是离子。 故选C。 解题妙法 由离子构成的物质有：大部分盐、强碱等。 6．（2025·河北·中考真题）我国科研团队设计的一种锂载体分子可无损修复废旧锂离子电池。由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【答案】C 【解析】碳、硫带“石”字旁，属于非金属元素；氟、氧的偏旁为“气”，属于非金属元素；锂带“钅”字旁，属于金属元素，故碳、氟、硫、氧、锂五种元素中属于非金属元素的有4种，故选：C。 题型四 情景设定：芯片技术、三元催化、元素周期表 知识溯源：元素周期表的信息 7．（2025·山东滨州·中考真题）氮化镓是制造6G通信芯片的材料之一，镓在元素周期表中的信息及镓原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．镓元素为非金属元素 B．镓原子核内的中子数为31 C．镓原子的相对原子质量为69.72g D．图中X的值为8 【答案】D 【解析】A、“镓”字有“钅” 字旁，为金属元素。此选项错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为31；汉字下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数为70-31=39，此选项错误。 C、镓原子的相对原子质量为69.72。相对原子质量的单位是“1”，不写出。此选项错误。 D、原子中，质子数等于核外电子数，所以图中X的值为。此选项正确。 故选D。 解题妙法 8．（2025·山东淄博·中考真题）我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．两种元素都属于金属元素 B．钇的相对原子质量为88.91g C．碲原子核内有52个质子 D．Y3+核外电子数为39 【答案】C 【解析】A、钇带“钅”字旁，属于金属元素，碲带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误； B、相对原子质量的单位是1，不是g，故选项说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，碲的原子序数为52，原子序数=质子数，所以碲原子核内有52个质子，故选项说法正确； D、钇的原子序数为39，则钇原子核内有39个电子，核外有36个电子，故选项说法错误； 故选：C。 9．（2025·甘肃金昌·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。 1 1     H 氢 1.008 2     He 氦 4.003 2 3     Li 锂 6.94 4     Be 铍 9.012 5     B 硼 10.81 6     C 碳 12.01 7     N 氮 14.01 8     O 氧 16.00 9     F 氟 19.00 10    Ne 20.18 3 11    Na 钠 22.99 12    Mg 镁 24.30 13    Al 铝 26.98 14    Si 硅 28.08 15    P 磷 30.97 16    S 硫 32.06 17    Cl 氯 35.45 18    Ar 氩 39.95 （1）氖的相对原子质量为___________。 （2）硼元素的原子序数为___________，硫原子最外层电子数为___________。 （3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价___________，17号元素的原子形成的离子符号为___________。 （4）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为___________。 【答案】（1）20.18 （2）5 6 （3） Cl- （4）Al2O3 【解析】（1）根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则氖的相对原子质量为20.18，故填：20.18； （2）根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硼的原子序数为5；硫（S）是第16号元素，位于第3周期、第ⅥA族，主族元素的族数等于最外层电子数，因此硫原子最外层有6个电子，故填：5；6； （3）五氧化二磷（P2O5）中，氧元素的化合价为-2，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有2x + 5×(-2)=0，得x=+5；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则五氧化二磷中磷元素的化合价为；17号元素是氯（Cl），其原子最外层有7个电子，大于4，易得1个电子形成氯离子，其离子符号为Cl⁻，故填：；Cl⁻； （4）地壳中含量最高的金属元素是铝（Al），在化合物中显+3价，地壳中含量最高的非金属元素是氧（O），在化合物中显-2价，两者形成的化合物为氧化铝，其化学式为Al2O3，故填：Al2O3。 终极预测--压轴实战 稳拿高分 1．（2026·甘肃定西·一模）“含铁酱油”“高钙奶”“富硒茶”，这里的“铁、钙、硒”指的是 A．分子 B．金属 C．原子 D．元素 【答案】D 【解析】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，这里的“铁、钙、硒”指的是元素，与具体存在形态无关。 2．（2026·山东济南·一模）如图为元素周期表中的部分内容和氯原子的结构示意图。下列有关描述中，不正确的是 A．氧、氟元素位于元素周期表的第二周期 B．硫、氯元素都属于非金属元素 C．氧原子和硫原子的电子层数相同 D．氟原子在化学反应中容易得到电子 【答案】C 【解析】A. 元素周期数等于原子的核外电子层数，氧元素为8号元素、氟元素为9号元素，它们的原子核外均有2个电子层，位于第二周期，A正确； B. 硫为“石”字旁、氯为“气”字头，均属于非金属元素，B正确。 C.氧元素为8号元素，其原子核外有2个电子层，硫为16号元素，其原子核外有3个电子层，二者电子层数不同，C错误。 D. 氟原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，D正确。 故选C。 3．（2026·河南南阳·一模）物质由微观粒子构成，下列由离子构成的一组物质是 A．汞、氨气 B．水、干冰 C．金刚石、氧气 D．氯化钠、硫酸铜 【答案】D 【解析】A、汞属于金属单质，由汞原子直接构成；氨气由氨分子构成，不符合要求。 B、水由水分子构成，干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合要求。 C、金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成；氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成，不符合要求。 D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，均由离子构成，符合要求。 4．（2026·河南周口·一模）元素铼在我国国产大飞机和歼－35隐形舰载机中发挥重要作用。如图为元素周期表中铼元素的部分信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．m的值为75 B．铼在化学变化中容易失去电子 C．铼原子核外有6个电子层 D．铼属于稀有气体元素 【答案】D 【解析】A、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此m的值为75，正确； B、铼原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，正确； C、正确； D、由“金”字旁可知，铼属于金属元素，不属于稀有气体元素，错误。 5．（2026·宁夏银川·一模）我国自主研制的薄膜铌酸锂（LiNbO3）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法正确的是 ①锂元素在元素周期表中位于第二周期     ②两种元素都属于金属元素 ③铌原子的中子数为41         ④锂原子在化学反应中易失去电子 ⑤铌酸锂中氧元素的质量分数最大     ⑥铌酸锂中锂元素和氧元素的质量比为7:48 A．②③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①②④⑥ D．②④⑤⑥ 【答案】C 【解析】①锂原子序数为3，核外有2个电子层，对应第二周期，正确； ②锂、铌均带“钅”字旁，属于金属元素，正确； ③元素周期表左上角数字为质子数，铌的中子数≈相对原子质量-质子数≈93-41=52，错误； ④锂原子最外层有1个电子，化学反应中易失去电子，正确； ⑤中Li、Nb、O的质量比为，铌元素质量分数最大，错误； ⑥锂、氧元素质量比为，正确。 因此正确的是①②④⑥。 6．（2026·四川宜宾·一模）2026年央视春晚舞台“云雾”缭绕，营造出梦幻效果，该效果利用了干冰升华的性质。下列说法正确的是 A．干冰升华是化学变化 B．干冰升华过程中分子间隔变大 C．干冰升华放热，使周围温度降低 D．干冰的化学式为CO 【答案】B 【解析】A、干冰升华是固态二氧化碳变为气态的过程，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B、干冰升华过程中，二氧化碳由固态变为气态，分子间间隔变大，正确。 C、干冰升华过程吸收热量，使周围温度降低，而非放热，错误。 D、干冰是固态二氧化碳，化学式为，是一氧化碳的化学式，错误。 7．（2026·山东青岛·一模）“宏观-微观-符号”三重表征是化学独有的思维方法。某化学反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中共有3种氧化物 B．该反应属于置换反应 C．该反应能获取清洁能源 D．参加反应的两种物质的分子个数比为3:1 【答案】C 【分析】根据微观示意图可知，二氧化碳与水在光照和催化剂的作用下生成甲烷和氧气，方程式为。 【解析】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。该反应中、属于氧化物，共2种，不是3种，A错误。 B、置换反应的定义是“一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”，该反应的反应物两种都是化合物，不属于置换反应，B错误。 C、该反应的生成物甲烷（CH4）是清洁能源，因此该反应可以获取清洁能源，C正确。 D、由方程式可知，参加反应的和的分子个数比为，不是，D错误。 8．（2026·天津西青·一模）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题： （1）A到E中表示金属原子的是______(填字母，下同)；A中X=______。 （2）B、C、D、E中含______种元素的粒子(填数字)；其中属于阳离子的是______，其化学符号为______。 （3）A和E两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质。 （4）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钠元素属于_______元素。 【答案】（1）AE 8 （2）3 C （3）最外层电子数 （4）金属 【解析】（1）金属原子满足质子数=核外电子数且最外层电子数一般小于4：A是钙原子、E是镁原子，均为金属原子；B为稀有气体氦原子，D为非金属氟原子，C为镁离子，均不符合要求。原子中质子数=核外电子数，因此A中，解得。 （2）元素种类由质子数决定，B质子数为2、C和E质子数均为12、D质子数为9，共3种元素。 阳离子的质子数大于核外电子数，C中质子数12>核外电子数10，为带2个正电荷的镁离子。 （3）原子的化学性质由最外层电子数决定，A和E原子最外层电子数均为2，因此化学性质相似。 （4）钠的偏旁为“钅”，属于金属元素。 9．（2026·山东青岛·一模）月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，常用图一的形式表示；图二是氦-3和氢-2发生核聚变反应的示意图，请回答下列问题。 （1）氦-3的相对原子质量为_______，氢-2的质子数为_______，请模仿氦-3，写出氢-2的表示方法_______。 （2）图二过程共涉及_______种元素，该变化_______(选填“属于”或“不属于”)化学变化。 【答案】（1）3 1 （2）2/两 不属于 【解析】（1）相对原子质量约等于质子数与中子数之和，氦-3含2个质子、1个中子，因此相对原子质量为：； 元素的质子数决定元素种类，氢元素的质子数均为1，因此氢-2质子数为1； 氦-3的质子数为2，质子数+中子数和为3，氢-2的质子数为1，质子数+中子数和为2，则模仿氦-3的表示规则，左下角标质子数，左上角标质子数+中子数的和，元素符号为H，表示为； （2）元素是质子数相同的一类原子的总称，反应仅涉及质子数为1的氢元素、质子数为2的氦元素，共2种； 化学变化中原子种类不变（仅原子重新组合），该核聚变反应原子核发生改变、原子种类变化，因此不属于化学变化。 10．（2026·福建漳州·一模）兴趣小组开展“追碳逐绿，低碳有我”主题学习活动。 （1）大气中的主要来源有_______的燃烧和动植物的呼吸。 （2）过量排放造成的环境问题是_______。 （3）利用催化合成CO、甲醇()等工业原料。画出下述反应微观示意图方框内X分子的模型_______。 （4）利用阴离子交换膜(AEM)电催化与反应生成被誉为“石化工业之母”的乙烯()，其反应微观示意图如下。 ①电催化过程将电能转化为_______能。 ②与电催化生成的化学方程式为_______。 （5）“争做低碳先锋，共建绿色家园”。请写出一条低碳行动的具体措施：_______。 【答案】（1）化石燃料 （2）加剧温室效应 （3）（合理即可） （4）化学 （5）随手关灯 【解析】（1）化石燃料的燃烧和动植物的呼吸是大气中的主要来源。 （2）过量排放造成的环境问题是加剧温室效应。 （3）根据微观示意图可知，该反应是和H2催化生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式为，因此X表示的物质为一氧化碳，一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，模型为（合理即可）。 （4）①电催化过程将电能转化为化学能。 ②与电催化生成的化学方程式为。 （5）低碳行动的具体措施随手关灯、绿色出行（合理即可）。 倒计时14天 把识图本领练过硬，中考的“坑”就再也踩不到。 化学式 化合价 考情透视--把脉命题 直击重点 ►命题解码：①生活情境常态化：聚焦健康饮食、环境保护、家庭净水、新能源（如硬水软化、化肥成分、新能源电池），弱化纯理论考查；②传统文化+化学结合：结合非遗工艺、古代化学（冶铁、陶瓷、酿酒），考查物质化学式、元素化合价，贴合中考“文化自信”导向；③国产科技素材增多：如半导体材料、航天燃料、新型催化剂，结合陌生化学式考查化合价与意义，侧重知识迁移。 ►中考前沿：①化合价计算仍是必考核心：依旧以“知式求价、知价写式”为核心，陌生素材更偏向新能源、碳中和、国产科技（如电池材料、催化剂、环保新材料），贴合时代热点；②化学用语书写考查更严格：重点区分原子、分子、离子、化学式的符号表达，强化原子团（OH⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻）化合价、书写规范的考查，易错点重复出现；③化学式意义考查侧重辨析：增加“宏观/微观表述正误判断”陷阱题，重点区分“元素组成”与“原子构成”、“个数比”与“质量比”。 考点抢分--核心精粹 高效速记 终极考点1  化学式 1.定义 用元素符号和数字表示物质组成的式子。 2.书写 （1）单质：金属、固态非金属、稀有气体：用元素符号表示化学式。常见气体：用元素符号和右下角的数字表示，N2、H2、O2、Cl2、O3。 （2）化合物：根据化合价书写化学式。书写时，在每种元素符号的右下角用阿拉伯数字标明组成这种化合物的各元素原子的个数比。当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写，但也有例外，如H2O2、Na2O2等。 3.意义 （1）由分子构成的物质的化学式，又叫分子式。 化学式的含义 示例(以H2O为例) 宏观 表示一种物质 表示水这种物质 表示物质的元素组成 表示水由氢元素和氧元素组成 微观 表示物质的一个构成粒子 表示一个水分子 表示物质的一个分子的原子构成 表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 （2）由原子构成的物质，其化学式一般为相应的元素符号。其意义如下表： 意义 不由原子构成的物质，元素符号的两种含义 ①宏观：表示一种元素。 ②微观：表示该元素的一个原子。 例：O： 表示氧元素； 一个氧原子。 由原子构成的物质，元素符号的三种含义（主要包含所有金属、稀有气体、金刚石、石墨等） ①宏观：表示一种元素。 ②宏观：表示这种物质 ③微观：表示该元素的一个原子。 例：Cu： 表示铜元素； 表示一个铜原子； 表示铜这种物质。 数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子 例： 3N：表示3个氮原子； 5Fe：5个铁原子。 （3）由离子构成的物质中不存在一个个的分子，其化学式表示了该物质中阴阳离子个数的最简比。 化学式的含义 表示物质由阴阳离子构成 例NaCl：氯化钠由钠离子和氯离子构成 符号前面的数字 只表示微观意义，不表示宏观意义 2Ca2+表示2个钙离子 符号右上角的数字 表示该元素的一个离子所带的电荷数 Mg2+中的“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷。 终极考点2  有关化学式的计算 以C2H5OH为例： 各元素的原子个数比 碳、氢、氧原子的个数比为2:6:1。 相对分子质量[(各元素对应原子的相对原子质量×原子个数)之和](写出计算式，后同) （12×2）+（1×6）+（16×1） 各元素的质量比[(各元素对应原子的相对原子质量×原子个数)之比] 碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）:（1×6）:（16×1） 碳元素的质量分数(×100%) 终极考点3 化合价 1.表示方法 在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。 2.常见元素化合价 K、Na、Ag、H是+1价；Ca、Mg、Ba、Zn是+2价；Al是+3；O是-2价，Fe是+2或+3，Cl是-1最常见，单质0价永不变。 根的名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 铵根 根的符号 OH- NO3- SO42- CO32- PO43- NH4+ 化合价 -1 -1 -2 -2 -3 +1 3.规律 ①单质中元素化合价为0； ②在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。 ③在同一物质中，同种元素化合价可以不同，如：NH4NO3 ④同一元素在不同化合物中可以显示不同化合价。 ⑤金属元素与非金属元素形成的化合物，金属元素化合价为正，非金属元素化合价为负。 终极考点4 符号周围不同位置数字意义 真题精研--复盘经典 把握规律 题型一 情景设定：环境保护、文化传承 知识溯源：化学式、化合价 1．（2025·青海西宁·中考真题）利用氨气处理汽车尾气中某污染物的化学方程式为：。下列有关说法不正确的是 A．的化学式为 B．该反应前后元素的化合价均无变化 C．该反应的产物均为无毒物质 D．氨气中氮元素和氢元素的质量比为 【答案】B 【解析】A、通过原子守恒推断X的化学式：左边：4个NH₃含4个N和12个H；右边：5个N₂含10个N，6个H₂O含12个H和6个O。左边需补充6个X中的N和O： N原子：左边总N = 4 + 6X的N = 右边10 → 6X的N = 6 → X含1个N。 O原子：右边6个O需由X提供 → X含1个O。 因此，X为NO，A正确。 B、化合价变化分析： 中N为-3价，反应后变为N₂（0价）→ N的化合价升高（氧化）。 NO中N为+2价，反应后变为N₂（0价）→ N的化合价降低（还原）。 因此，N的化合价发生变化，B的说法错误，B错误。 C、产物为（无毒）和（无毒），C正确。 D、 中N与H的质量比：N的质量 = 14，H的质量 = 3×1 = 3 → 质量比14:3，D正确。 故选：B。 2．（2025·四川乐山·中考真题）黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾按一定的比例混合而成，点燃黑火药发生如下反应：。下列叙述不正确的是 A．X的化学式为K2S B．反应前后原子的种类和数目不变 C．反应后碳和氮元素的化合价都升高 D．硝酸钾可用作农作物的肥料 【答案】C 【解析】A、反应前后原子的种类和个数不变，等号左边K、N、C、S、O的个数分别为2、2、3、1、6，等号右边除X外，K、N、C、S、O的个数分别为0、2、3、0、6，则X中含有2个钾原子和1个硫原子，则X的化学式为K2S，选项正确； B、根据质量守恒定律可知，化学反应中原子种类和数目不变。选项正确； C、反应前C中碳元素化合价为0（单质中元素化合价为0），反应后CO2中氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价正负代数和为0，则：x+（-2）×2=0，x=+4，则碳元素化合价升高；反应前KNO3中钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设氮元素化合价为y，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则（+1）+y+（-2）×3=0，y=+5，反应后氮气中氮元素化合价为0，则氮元素化合价降低，选项错误； D、硝酸钾含钾和氮元素，是常见的复合肥，能促进农作物生长，选项正确； 故选C。 题型二 情景设定：医药科技、地方美食 知识溯源：有关化学式的计算 3．（2025·山东淄博·中考真题）四环素(C22H24N2O8)是一种广谱抗菌药。下列说法错误的是 A．四环素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B．四环素分子中碳、氢原子个数比为11∶12 C．四环素中氢元素的质量分数最小 D．四环素中氮、氧元素的质量比为1∶4 【答案】D 【解析】A. 由四环素的化学式为C22H24N2O8可知，四环素中含有碳、氢、氮、氧四种元素。选项A正确； B. 四环素分子中碳、氢原子个数比为22:24=11:12。选项B正确； C. 四环素中碳、氢、氮、氧的质量比为(12×22)：(1×24)：(14×2)：(16×8)=66:6:7:32，则氢元素质量分数最小，选项C正确； D.四环素中氮、氧元素的质量比为(14×2)：(16×8)=7:32，选项D错误； 故选D。 4．（2025·宁夏·中考真题）“辣糊糊”是宁夏的一道特色小吃，它的辣味主要来源于辣椒，辣椒的活性成分是辣椒素（化学式为C18H27NO3），有刺激性并可在口腔中产生灼烧感。 （1）辣椒作为一种蔬菜，它能为人类提供的主要营养物质是_______________。 （2）辣椒素的组成元素有___________种。 （3）辣椒素中碳、氢元素的最简质量比为______________。 【答案】（1）维生素 （2）四或4 （3）8:1 【解析】（1）辣椒是一种蔬菜，能提供的主要营养物质是维生素。 （2）根据辣椒素（化学式为C18H27NO3），辣椒素的组成元素有四（或4）种。 （3）辣椒素中碳、氢元素的最简质量比=。 题型三 情景设定：环境保护、国际化标准 知识溯源：化学式的意义 5．（2025·江苏南京·中考真题）火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，反应如下： 。下列说法正确的是 A．碳酸根离子可表示为 B．表示2个氧原子 C．读作硫化钙 D．二氧化碳由分子构成 【答案】D 【解析】A、离子符号书写时，在原子（或原子团）右上角标离子带电量和电性，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1可以省略，表述多个离子时，在离子符号前加对应数字即可，故碳酸根离子可表示为，故A错误； B、分子用化学式表示，表示1个氧气分子，故B错误； C、根据化学式的读法，读作硫酸钙，读作硫化钙，故C错误； D、二氧化碳是由二氧化碳分子组成的化合物，故D正确； 故选D。 6．（2025·四川自贡·中考真题）化学用语是国际通用语言。下列化学用语表达正确的是 A．硫酸钾：K2SO4 B．氢单质中氢元素的化合价： C．镁元素：mg D．钠离子：Na+1 【答案】A 【解析】A. 硫酸钾由钾离子、硫酸根离子构成，离子个数比为2：1，硫酸钾的化学式为：K2SO4，此选项正确；     B.单质中元素的化合价为0，单质中氢元素的化合价：，此选项错误； C. 一个元素符号中只有一个字母，该字母大写，如果一个元素符号中有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写，镁元素：Mg，此选项错误；     D. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钠离子：Na+，此选项错误。 故选A。 题型四 情景设定：新能源、储氢材料 知识溯源：化学式推导和计算、化合价的计算 7．（2025·山东日照·中考真题）氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是 A．反应器I中发生两个还原氧化铁的反应 B．反应器III中发生化合反应 C．该循环过程中有3种元素的化合价发生变化 D．反应器Ⅱ中反应为 【答案】C 【解析】A.反应器I中，CO还原 Fe2O3，H2还原 Fe2O3，共两个还原氧化铁的反应，故A正确； B.反应器III中，Fe3O4与O2反应生成 Fe2O3，符合“多变一”的反应特征，故B 正确； C.循环中 Fe（化合价有+3、0等变化）、H（H2O中+1价与H2中0价）、C（CO中+2价与CO2中+4价）、O（O2中0价与化合物中-2价），共4种元素的化合价发生变化，故C错误； D.反应器Ⅱ中，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和 H2，化学方程式为：，故D正确。 故选C。 8．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 （1）下列化学储氢材料中含氢量最低的是_______（填字母）。 A．NH3 B．N2H4 C．CH4 （2）我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图1所示）。 ①Ce2O3中铈元素的化合价为_______。 ②反应器Ⅰ中反应的化学方程式为_______。 ③反应器Ⅱ反应前后改变的是_______，不变的是_______；能量变化是_______变成_______。 （3）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图2（图中的微观粒子恰好完全反应） ①丁的化学式为_______。丁和一氧化碳的相同点有_______。 ②参加反应的甲与乙的质量比为_______。 【答案】（1）B （2）+3 分子种类 原子种类和数目 化学能 热能 （3）H2O 都是氧化物（答案不唯一，合理即可） 3:22 【解析】（1）要比较NH3、N2H4、CH4中氢元素的含量，可通过计算氢元素的质量分数来判断。 NH3中氢元素的质量分数为：，N2H4中氢元素的质量分数为：，CH4中氢元素的质量分数为： 因为12.5%<17.6%<25%，所以含氢量最低的是N2H4， 故填写：B。 （2）①在化合物里各元素正负化合价代数和为零， Ce2O3中氧元素显-2价，设铈元素的化合价为x，则，解得x=+3，故填写：+3。 ②由工艺原理图可知，反应器Ⅰ中是H2O和Ce2O3在400℃条件下反应生成H2和CeO2，化学方程式为：，故填写：。 ③反应器Ⅱ中， CeO2分子和CH4分子在反应前后会有变化（参与反应），故填写：分子种类； 根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子的种类和数目不变，故填写：原子种类和数目； 能量变化是化学能变成热能（因为反应在700℃进行，反应释放热量），故填写：化学能；热能。 （3）①由微观示意图可知，该反应是二氧化碳（CO2）和氢气（H2）在催化剂作用下反应生成甲醇（CH3OH）和水（H2O}），化学方程式为：，所以丁的化学式为H2O，故填写：H2O； H2O和CO的相同点有都是氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素）等，故填写：都是氧化物（答案不唯一，合理即可）。 ②参加反应的甲与乙的质量比为： 6:44=3:22，故填写：3:22。 终极预测--压轴实战 稳拿高分 1．（2026·江苏徐州·一模）下列化学用语表述错误的是 A．两个氮原子：2N B．构成氯化钠的微粒：和 C．闻到氨水气味：NH3运动 D．中元素化合价：-1 【答案】D 【解析】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N，正确； B、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，正确； C、氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，向四周扩散，从而被人闻到，正确； D、氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5，错误。 2．（2026·山西临汾·一模）光致变色油墨被广泛应用于证券，纸币，文件的防伪标识。光致变色油墨中的关键物质是五氧化二铌（Nb2O5）。其中铌元素的化合价为 A．+2 B．+3 C．+5 D．+6 【答案】C 【解析】化合物中各元素正负化合价的代数和为0，氧元素在化合物中通常显-2价，设铌元素的化合价为x，代入化学式Nb2O5列式得：，解得x=+5，因此C正确，ABD错误。 3．（2026·广东清远·一模）下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是 A．2Ca中的“2”表示2个钙元素 B．中的“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷 C．中的“2”表示2个氧原子 D．中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价 【答案】D 【解析】A、元素符号前面的数字表示原子个数，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，故2Ca中的“2”表示2个钙原子，错误； B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。是亚铁离子，故中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，错误； C、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，错误； D、正确。 4．（2026·四川宜宾·一模）神舟十三号载人飞船使用的是长征二号F遥十三运载火箭。火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，氧化剂是N2O4。偏二甲肼燃烧的化学方程式为C2H8N2+ 2N2O43N2↑＋2CO2↑＋4X。下列说法正确的是 A．X的化学式为H2O B．N2表示2个氮原子 C．N2O4读作4氧化2氮 D．反应前N2O4中氮元素与氧元素的质量比为2∶4 【答案】A 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前原子总数：C为2、H为8、N为6、O为8，反应后已知产物中C为2、N为6、O为4，因此4X中含有8个H、4个O，可推出X的化学式为，正确。 B、N2表示氮气、1个氮分子等，2个氮原子的表示方法为2N，错误。 C、N2O4的正确读法为四氧化二氮，错误。 D、N2O4中氮元素与氧元素的质量比为(14×2):(16×4)=7:16，2:4是氮、氧原子的个数比，错误。 5．（2026·陕西榆林·一模）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其制备原理为下列说法不正确的是 A．表示2个氯原子 B．X的化学式为 C．的结构示意图为 D．NaClO中Cl元素的化合价为+1 【答案】A 【解析】A、 Cl2是氯气的化学式，它表示1个氯气分子由2个氯原子构成，也可以表示氯气这种物质。 “2个氯原子”的正确表示方法是2Cl，不正确。    B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。 反应前：Cl原子2个、Na原子2个、O原子2个、H原子2个； 反应后：NaCl中有Na原子1个、Cl原子1个；NaClO中有Na原子1个、Cl原子1个、O原子1个； 对比可知，X中含有2个H原子和1个O原子，化学式为H2O，正确。    C、 Na⁺的核电荷数为11，核外电子数为10，结构示意图为： ，正确。    D、 在NaClO中，Na元素化合价为+1，O元素化合价为-2。 设Cl元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，得(+1) + x + (-2) = 0，解得 x = +1，正确。    故选A。 6．（2026·安徽池州·一模）《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀”。“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为，下列关于的说法正确的是 A．不易溶于水 B．蓝淀是化合物 C．由C、H、N、O四种非金属组成 D．氧元素的质量分数最小 【答案】A 【解析】A. 蓝淀用作染料时洗涤不易掉色，可推知其主要成分不易溶于水，正确。 B. 蓝淀的主要成分为，说明蓝淀中还含有其他物质，属于混合物，而化合物属于纯净物，错误。 C. 该物质由C、H、N、O四种非金属元素组成，“非金属”是单质的分类，表述错误。 D. C、H、N、O元素的质量比为：，所以氢元素的质量分数最小，错误。 7．（2026·湖北咸宁·一模）“香城”是咸宁的美誉。香叶醇是桂花香气的来源之一，有关其说法正确的是 A．由29种元素组成 B．属于氧化物 C．碳、氢原子的个数比为 D．氢元素质量分数最大 【答案】C 【解析】A、由化学式可知，香叶醇由碳、氢、氧3种元素组成，1个香叶醇分子由10个碳原子、18个氢原子、1个氧原子共29个原子构成，故A错误； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，香叶醇含3种元素，不属于氧化物，故B错误； C、正确； D、香叶醇中碳、氢、氧元素的质量比为：，碳元素质量分数最大，故D错误。 8．（2026·广东汕头·一模）甲醛常存在于新装修的房子或新买的家具中，可以利用催化剂有效消除室内装修材料释放的甲醛。下图是反应的微观示意图，下列分析正确的是       A．反应前后催化剂的质量和化学性质都发生改变 B．生成物丙、丁的分子个数比是1：1 C．丁物质中氢、氧元素的质量比为8：1 D．该反应共有三种氧化物 【答案】B 【解析】根据微观示意图可写出反应方程式：，其中甲为、乙为、丙为、丁为。 A. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不发生改变，A错误。 B. 由配平后的化学方程式可知，生成物（丙）、（丁）的分子个数比为，B正确。 C. 丁为，氢、氧元素的质量比为，C错误。 D. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中有、两种氧化物，D错误。 9．（2026·山东济宁·一模）“氧烛”是空间站供应氧气的备用系统。“氧烛”的主要成分是氯酸钠，通过撞击发生反应放出氧气。请用化学用语填空： （1）3个氧分子___________。 （2）氯酸钠中的阴离子为___________。 （3）标出氯酸钠中氯元素的化合价___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个氧分子可表示为。 （2）氯酸钠由钠离子和氯酸根离子构成，氯酸根离子带1个单位负电荷，其符号为。 （3）氯酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有(+1)+ x+(-2)×3=0，得x=+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氯酸钠中氯元素的化合价表示为。 10．（2026·河北沧州·一模）某研究团队研制的Cu﹣CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯(C2H4)的技术突破，为碳中和提供了新路径，该反应的微观示意图如下所示。请回答以下问题。 （1）图中物质“”的化学式_______。 （2）该反应中发生变化的粒子是_____________。（填“分子”或“原子”） （3）该反应中催化剂的质量和_______________都不发生改变。 （4）参加反应的两种物质的分子个数比为__________________。（填最简整数比） （5）该项技术为碳中和提供了新途径。作为中学生，为助力碳中和，我们可以_________________。 【答案】（1）O2 （2）分子 （3）化学性质 （4）1:1 （5）骑自行车上学（合理即可） 【解析】（1）图中黑球代表氧原子，该物质的每个分子由2个氧原子构成，则化学式为； （2）化学反应的实质是分子分解为原子，原子重新组合为新分子，反应中分子种类发生改变，原子种类和数目不变； （3）略； （4）由图可知，该反应为二氧化碳和水在Cu-CuI复合催化剂的催化下反应生成乙烯和氧气，该反应的化学方程式为：，则参加反应的两种物质的分子个数比为：2:2=1:1； （5）碳中和是指减少二氧化碳排放、增加二氧化碳消耗，助力碳中和，可以骑自行车上学，减少二氧化碳的排放，或是积极植树造林，增加二氧化碳的吸收。 倒计时13天 难题不轻敌，易题不大意，粗心才是最大对手。 质量守恒定律 考情透视--把脉命题 直击重点 ►命题解码：①素材来源：紧密结合碳中和、新能源、生活实验（维C泡腾片、暖宝宝）、工业生产（金属冶炼、尾气处理）、环保等真实情境，将定律融入实际问题。②命题逻辑：以真实情境为载体，剥离无关信息，考查学生提取核心数据、运用守恒解决实际问题的能力，体现“化学源于生活、服务社会”的价值导向。③题型融合：常与工艺流程、实验探究、化学计算结合，打破单一知识点考查，实现跨模块综合命题。 ►中考前沿：预测2026年考查重点方向：①微观示意图题：必考，新增微观粒子个数比、化合价变化、物质分类综合设问，侧重“宏-微-符”三重表征转化，可能结合新能源反应（如氢能制备、二氧化碳转化）情境。②密闭容器表格题：高频，减少纯计算，增加反应前后分子数目变化、元素质量守恒设问，侧重定性与定量结合分析。③物质组成推断：聚焦有机物燃烧、气体反应，考查差量法计算（如气体逸散、沉淀生成），简化复杂计算，侧重守恒逻辑应用。 考点抢分--核心精粹 高效速记 终极考点1  质量守恒定律 1.质量守恒定律 内容 大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 适用范围 所有的化学反应，不适用于物理变化 质量范围 所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。 2.质量守恒的原因 （1）化学反应的实质 化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为 （2）质量守恒的原因 微观上 化学反应前后原子的种类和数目不变，原子的质量也不变 宏观上 化学反应前后元素的种类、质量没有改变 化学反应前后的变和不变 终极考点2  质量守恒定律的验证 实验 红磷燃烧 盐酸与碳酸钠反应 镁带燃烧 化学方程式 4P＋5O22P2O5 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2Mg＋O22MgO 反应物、生成物的状态 固体与气体反应，生成固体(白烟) 固体与液体反应，生成物有气体 固体与气体反应，生成固体(有烟生成) 密闭状态 密封 敞口 开放 反应前后平衡状态 平衡 不平衡 不平衡(或平衡) 平衡状态原因 无气体、白烟外逸 有气体外逸 有气体参加反应(氧气)，也有烟外逸 验证质量守恒定律 能 否 否 ①橡胶塞和小气球的作用是形成密封装置、起缓冲作用，平衡装置内外的气压，防止瓶内气体因受热膨胀冲开橡胶塞。 ②天平是否平衡与反应是否遵守质量守恒定律没有必然联系。守恒的是反应物和生成物的质量总和，因此不管天平是否平衡，一切化学反应都遵循质量守恒定律。 ③设计实验验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在密闭装置中进行实验。 终极考点3 质量守恒定律的应用 真题精研--复盘经典 把握规律 题型一 情景设定：宇宙探索、航空航天 知识溯源：质量守恒定律的应用 1．（2025·江苏南京·中考真题）科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应前后原子数目不变 B．参加反应的甲和乙的质量比为32：17 C．生成丙和丁的分子数之比为1：2 D．乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 【答案】D 【分析】由图可知，该反应为CH3OH和H2S在催化剂的作用下反应生成(CH3)2S和H2O，该反应的化学方程式为：。 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、参加反应的甲和乙的质量比为：，不符合题意； C、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子数之比是：1:2，不符合题意； D、乙中氢元素的质量分数为：，丁中氢元素的质量分数为：，故乙中氢元素的质量分数小于丁中氢元素的质量分数，符合题意。 故选D。 2．（2025·四川绵阳·中考真题）我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态N2H4的分解反应。在催化剂作用下，N2H4按图示分子个数比迅速分解为三种气体，下列说法错误的是 A．该反应为 B．催化剂的使用加快了N2H4的分解速率 C．反应前后，氮元素共出现了2种化合价 D．反应前后，元素种类和原子总数均不变 【答案】C 【解析】A、由图可知，该反应为N2H4在催化剂的作用下反应生成氨气、氮气和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、催化剂能改变化学反应速率，则该反应中催化剂的使用加快了N2H4的分解速率，不符合题意； C、N2H4中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-2价，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，氮气中氮元素化合价为0，故反应前后氮元素共出现了三种化合价，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选C。 题型二 情景设定：图像分析 知识溯源：利用质量守恒定律进行计算 3．（2025·四川·中考真题）加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图1.实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是 A．铜粉的质量 B．氧化铜的质量 C．氮气的质量 D．固体的总质量 【答案】B 【解析】A、铜粉和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜粉的质量不断减少，此选项错误； B、由图像可知，物质质量随时间的增加而增大且从0开始增加，一定时间后质量不再增加，则该物质为生成物，即为氧化铜的质量，此选项正确； C、氮气不参与反应，质量不变，此选项错误； D、反应中铜和氧气反应生成氧化铜，反应前固体只有铜粉，起点质量不能为0，随着反应的发生，固态物质质量增加，反应结束后不再改变，此选项错误。 故选：B。 4．（2025·四川巴中·中考真题）一定温度下，向溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如右图所示。下列叙述错误的是 A．反应完全时消耗NaOH固体质量为 B． C．Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 D．反应完全时生成的质量为 【答案】B 【解析】A、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于P点后曲线变化趋势改变，说明P点氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，即反应完全时消耗NaOH固体质量为，不符合题意。 B、P点时氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，P点前氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，溶液增加质量为反应的氢氧化钠质量与生成氢氧化镁沉淀的质量差，P点后溶液质量增加是由于氢氧化钠溶解，此时溶液增加质量即为溶解的氢氧化钠质量，所以，符合题意。 C、Q点后溶液质量不再增加，说明NaOH不能继续溶解，对应的溶液中NaOH达到饱和状态，不符合题意。 D、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质质量总和不变，当反应完全时溶液质量（ag）与参加反应的NaOH质量（m1g）和等于反应后NaCl溶液质量（bg）与的质量和，即的质量为，不符合题意。 故选B。 题型三 情景设定：教材基础实验 知识溯源：质量守恒的实验分析 5．（2025·江苏无锡·中考真题）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意； B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意； C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意； D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意； 故选：C。 6．（2025·山东青岛·中考真题）某同学用下图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是 A．左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 B．反应结束后，天平指针指向分度盘中线 C．该反应遵循质量守恒定律 D．将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律 【答案】D 【解析】A、氢氧化铜与稀硫酸发生反应：；硫酸铜溶液呈蓝色，所以左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 ，A 选项正确。 B、该反应在锥形瓶中进行，反应前后物质的总质量不变（遵循质量守恒定律）；反应中没有气体参加或生成，反应前后物质总质量不变，反应前后天平平衡，所以天平指针指向分度盘中线 ，B 选项正确。 C、质量守恒定律适用于所有化学反应，氢氧化铜与稀硫酸的反应是化学变化，遵循质量守恒定律 ，C 选项正确。 D、若将氢氧化铜固体换成锌粒，锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。反应生成氢气，会从锥形瓶中逸出，导致反应后装置内物质总质量减小，天平不再平衡，不能用该装置验证质量守恒定律 ，D 选项错误。 故选D。 题型四 情景设定：生活物品 知识溯源：利用质量守恒进行相关计算 7．（2025·黑龙江绥化·中考真题）取一定量由MgO和组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示(反应过程中所有的物质都恰好反应)。下列说法正确的是 A．所取固体质量为4.0g B．步骤②中产生沉淀的质量为11.6g C．a的值为11.7 D．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【答案】C 【分析】MgO 与 HCl 反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O； MgCO3与 HCl 反应反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O； MgCl2与 NaOH 反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl； Mg 元素守恒：混合物中 Mg 最终全部转化为 Mg (OH)2沉淀；Cl 元素守恒：HCl 中 Cl⁻完全转化为 NaCl 中的 Cl⁻； 【解析】A、设固体混合物质量为 m，反应生成 CO2的质量为：m(二氧化碳)=m+50 g−54.0 g=(m−4.0) g；若 m=4.0 g，则 m(二氧化碳)=0，说明混合物中无 MgCO3，与题目矛盾。错误； B、设混合物中 MgO 质量为 x，MgCO3质量为 y，则：m(二氧化碳)=x+y−4.0 g 化简得：21x+10y=84               ① 混合物中 Mg 元素最终全部转化为 Mg (OH)2，根据 Mg 元素质量守恒： MgO 中 Mg 质量= MgCO3中 Mg 质量=： Mg (OH)2质量=      ② 由方程①式，21x+10y=84，两边除以 35 得：，代入②式： 根据上述分析可知，步骤②中产生沉淀的质量为5.8g，而不是11.6g，错误； C、设反应生成的 MgCl2总质量为 b，则生成的NaCl质量为a； a= MgCl2由 MgO 和 MgCO3反应生成，其质量将方程①  21x+10y=84代入，得：MgCl2质量==9.5 g 因此 NaCl 质量为：a=， 根据上述分析可知，a的值为11.7，正确； D、由 NaCl 质量 11.7g，根据 Cl 元素守恒，HCl 中 Cl 元素质量等于 NaCl 中 Cl 元素质量； NaCl 中 Cl 元素质量= HCl 质量= 盐酸溶质质量分数= 根据上述分析可知，所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%，错误。 故选C。 8．（2025·四川广元·中考真题）小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量≥95％”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，他进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性； ②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：； ③生成的气体全部逸出。 （1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈___________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （2）该实验共生成二氧化碳的质量是___________g。 （3）计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符___________。(写出计算过程) 【答案】（1）酸性 （2）4.4 （3）解：设样品中碳酸氢钠质量为x 故碳酸氢钠含量=＞95%，故含量与标注相符。 答：该品牌小苏打中含量与标注相符。 【解析】（1）第一次加入30g稀盐酸后，锥形瓶内质量增加=185.45g-158.75g=26.7g，证明加入30g稀盐酸反应生成30g-26.7g=3.3g气体，第二次加入30g稀盐酸，质量增加214.35g-185.45g=28.9，第二次加入稀盐酸只生成气体30g-28.9g=1.1g气体，证明第二次加入酸过量，故第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈酸性； （2）由（1）分析可知，该实验共生成二氧化碳的质量=3.3g+1.1g=4.4g； （3）见答案。 终极预测--压轴实战 稳拿高分 1．（2026·山东济宁·一模）关于下列实验的说法中，不正确的是 A．实验①可探究可燃物燃烧的条件 B．实验②能验证质量守恒定律 C．实验③可用来测定空气中氧气的含量 D．实验④能验证NaOH能否和反应 【答案】C 【解析】A、实验①通过铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，可证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；通过铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，可证明燃烧需要可燃物与氧气接触，能探究可燃物燃烧的条件，说法正确； B、实验②中氢氧化钠和硫酸铜能发生化学反应，该反应无气体生成且装置密闭，反应前后天平保持平衡，可验证质量守恒定律，说法正确； C、实验③中木炭燃烧会生成二氧化碳气体，瓶内压强无明显变化，无法测定空气中氧气的含量，说法错误； D、实验④中两瓶为等体积CO2，分别加入等体积的NaOH溶液和水，通过U形管红墨水左高右低的现象，可证明NaOH能和CO2反应，说法正确。 2．（2026·江苏徐州·一模）用下左图装置加热高锰酸钾并收集一瓶氧气。集气瓶内液面高度随加热时间的变化如下右图，其中P点时将集气瓶从水槽中取出。下列说法正确的是 A．M点：导管口有气泡冒出，此时可以开始收集 B．N点：将试管内固体经溶解、蒸发可得 C．点：此时试管中可能含有三种固体物质 D．：固体减少的质量等于集气瓶内减少的水的质量 【答案】C 【解析】A. M点导管口刚冒出的气泡是装置内的空气，此时收集会导致氧气不纯，需待气泡连续均匀冒出时才能收集，错误。 B. N点高锰酸钾未完全分解，试管内固体有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰，二氧化锰难溶于水，提纯二氧化锰需经溶解、过滤、洗涤、干燥，蒸发会得到可溶性钾盐和二氧化锰的混合物，错误。 C. P点时集气瓶内液面高度不变，说明瓶中氧气集满，反应不一定完全，若P点高锰酸钾未完全分解，试管中固体包含剩余的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰共三种，因此“可能含有三种固体”的表述正确。 D. M→N过程中，固体减少的质量等于生成氧气的质量，集气瓶内减少的水的质量和氧气质量不相等（二者密度差异大），错误。 3．（2026·广东深圳·一模）将生锈的铁钉放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．C点时溶液中只有一种溶质 B．反应结束后溶液质量比反应前减少 C．B~C段发生的主要化学反应为 D．由C~D段压强变化可推测容器内发生了放热反应 【答案】D 【解析】A、C点是压强的最高点，代表铁与稀硫酸的反应刚好结束。已知稀硫酸是过量的，因此反应后溶液中的溶质有3种：铁锈反应生成的、铁反应生成的和过量的，则溶质不止一种，错误。 B、根据质量守恒定律，反应前后总质量不变。反应中，铁钉（固体）溶解进入溶液，仅生成（气体）逸出溶液。溶液质量变化=溶解的固体质量逸出的气体质量。铁与硫酸反应的化学方程式为，每56份质量的溶解，仅生成2份质量的逸出，因此溶液质量是增加的，错误。 C、容器中的酸是稀硫酸（），不是盐酸（），正确的化学方程式应为；段压强快速上升，是铁与酸反应生成导致的，但方程式书写错误，错误。 D、C点是反应结束的时刻，此时容器内温度最高（反应放热）；段压强下降，是因为反应结束后不再放热，容器内温度逐渐冷却至室温，气体热胀冷缩，压强降低。正是因为反应放热，才会出现“反应结束后温度回落、压强下降”的现象，因此可以推测该反应是放热反应，正确。 故选：D。 4．（2026·天津滨海新区·一模）过氧化钠是一种淡黄色固体，载人飞船中利用过氧化钠(Na2O2)吸收宇航员呼出的二氧化碳，反应的原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.下列说法正确的是 A．反应物和生成物都是氧化物 B．Na2CO3中C的化合价为+4 C．反应前后固体的质量不变 D．反应中二氧化碳与氧气质量比为11：8 【答案】B 【解析】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，生成物中含三种元素，属于单质，均不属于氧化物，错误。 B、化合物中各元素正负化合价代数和为0，为+1价，为-2价，设化合价为x，则，解得，正确。 C、反应前固体总相对质量为，反应后固体总相对质量为，固体质量增大，错误。 D、反应中与的质量比为，不是11:8，错误。 5．（2026·安徽淮南·一模）一定条件下，甲烷与氧气在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a 根据表中数据进行分析，下列结论中正确的是 A． B．反应前后分子种类不变 C．X的化学式为CO D．容器中碳、氢元素的质量比为 【答案】C 【解析】A. 根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，计算得，故A错误。 B. 化学反应的本质是分子分裂为原子、原子重新组合为新分子，反应前后分子种类一定改变，故B错误。 C. 计算元素质量：3.2g 中碳元素质量为，氢元素质量为。7.2g 中氢元素质量为，与反应前氢质量相等，说明X不含氢。4.4g 中碳元素质量为，故X中碳质量为；反应前O总质量为11.2g，和中O总质量为，故X中O质量为。X中C、O原子个数比为，化学式为，故C正确。 D. 反应前后元素质量不变，容器中碳、氢元素质量比为甲烷中碳、氢元素的质量比，即，故D错误。 6．（2026·山东济宁·一模）如图是工业上用“双碱法”脱硫处理废气的过程。下列说法不正确的是 A．该工艺可减少酸雨的形成 B．图中涉及的氧化物有四种 C．理论上该工艺生产过程无需补充NaOH D．过程II反应前后原子的种类和数目不变 【答案】B 【解析】A、该工艺可吸收二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，因此可减少酸雨的形成，故选项说法正确； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，流程中涉及的氧化物只有、共2种，故选项说法错误； C、由图可知，过程I发生的反应为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，过程II发生的反应为：2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2= 4NaOH+2CaSO4，由化学方程式可知，过程I消耗氢氧化钠的质量和过程II生成氢氧化钠的质量相等，所以该工艺无需补充NaOH，故选项说法正确； D、所有化学反应都遵循质量守恒定律，过程Ⅱ属于化学反应，反应前后原子的种类和数目不变，故选项说法正确。 7．（2026·山东潍坊·一模）我国科学家研究出利用作催化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如图，下列说法不正确的是 A．甲醇中氢元素的质量分数最小 B．一定条件下可以将无机物转化为有机物 C．反应前后分子的数目不变 D．参加反应的甲和乙的质量比为 【答案】C 【解析】根据微观示意图得出反应化学方程式： A、 甲醇中C、H、O元素质量比=，氢元素质量分数最小，说法正确。 B、 反应物为无机物，生成物甲醇为有机物，实现无机物向有机物转化，说法正确。 C、反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目发生改变，说法错误。 D、参加反应的甲（）和乙（）质量比为，说法正确。 8．（2026·江苏无锡·一模）已知：在氮气环境下，现有36.0g草酸亚铁晶体（），在空气中煅烧，测得反应后生成的铁的氧化物质量为16.0g。下列说法错误的是 A．生成H2O的质量为7.2g B．最终所得CO2的质量为8.8g C．固体中铁元素的质量为11.2g D．最终所得铁的氧化物化学式为Fe2O3 【答案】B 【分析】解：设36.0g草酸亚铁晶体在空气中煅烧，生成H2O的质量为x，CO2的质量为y，CO的质量为z 在空气中煅烧，CO与空气中氧气反应，生成了二氧化碳 解：设5.6gCO完全反应，生成二氧化碳的质量为m 【解析】A.结晶水全部转化为H2O，由分析可知，生成H2O的质量为7.2g，正确； B.空气中煅烧时C元素全部转化为CO2，由分析可知，最终所得CO2的质量为：8.8g+8.8g=17.6g，错误； C.根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后元素质量不变可知，化学反应前后，铁元素质量守恒，因此，固体中铁元素的质量为：，正确； D.氧化物中氧元素质量为16.0g-11.2g=4.8g，Fe、O原子个数比为，化学式为Fe2O3，正确。 9．（2026·山东济南·一模）常温下，向8g由CaO、Ca(OH)2、CaCO3组成的固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为105.8g，再向所得溶液中加入106g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体。下列有关说法正确的是 A．原固体混合物中碳酸钙的质量为5g B．所用稀盐酸中溶质的质量分数为3.65% C．最终蒸发结晶得到固体质量为11.7g D．原固体混合物中钙元素质量分数为50% 【答案】ACD 【分析】CaO、Ca(OH)2、CaCO3与稀盐酸发生的反应分别是、、，氯化钙与碳酸钠发生的反应是。 【解析】A、只有CaCO3与稀盐酸的反应会产生气体，根据质量守恒定律，产生气体的质量为，根据，原固体混合物中碳酸钙的质量为5g，正确。 B、根据上述4个化学方程式，可知HCl与Na2CO3存在关系，设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x，则 x=7.3%，而不是3.65%，错误。 C、根据，最终蒸发结晶得到固体质量为11.7g，正确。 D、根据，最终生成CaCO3的质量为10g，根据钙元素质量守恒，可知原固体混合物中钙元素的质量为，其质量分数为，正确。 倒计时12天 复习查缺补漏，做题戒骄戒躁，每一分都不白白丢掉。 化学方程式 考情透视--把脉命题 直击重点 ►命题解码：①热点情境深度融合：紧密结合碳中和、新能源、环境保护、传统文化、中国科技、地方特色命题，如CO₂捕集转化、新能源电池、古法冶铁、中药制备、工业废水处理等，要求从文字、流程图、微观示意图中提取反应物、生成物、反应条件，推导陌生方程式 。②宏-微-符三重表征：高频以化学反应微观示意图为载体，先通过微观粒子变化判断反应本质，再转化为化学方程式，考查原子守恒、元素守恒，强化“微观本质→符号表达”的思维转化。 ►中考前沿：2026年预测考查方向：①情境范围拓展：新增双碳目标深化、新能源（氢能、甲醇燃料）、绿色化学、垃圾分类、水资源保护、中国传统文化（古法工艺）、国产科技（芯片、新材料） 等情境，陌生方程式占比提升至40% 。②信息提取难度微调：弱化直白文字描述，强化微观示意图、工艺流程图、实验装置图、数据表格信息，要求结合物质性质推导反应，重点考查“反应物→生成物→条件”的逻辑推导能力。 考点抢分--核心精粹 高效速记 终极考点1  基本反应类型 反应类型 定义 表达式 化合反应 两种或多种反应物生成一种生成物 A + B+···=C 分解反应 一种反应，我生成两种或以上生成物 A=B + C+··· 置换反应 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 A + BC=B + AC 复分解反应 两种化合物交换成分生成另外两种化合物 A B + CD=AD + CB 终极考点2  化学方程的书写 书写步骤 书写内容 书写过程 ①描述反应事实 ①在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来； ②在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应发生的条件，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等 Fe ＋ O2 点燃 Fe3O4 ②配平化学方程式 检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定律，将短线改为等号。 3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 注意 （1）如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号，如 2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑。对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号，如CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。 （2）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃 CO2。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。 终极考点3 根据化学方程的简单计算 1．根据化学方程式计算的依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）基本依据：参与化学反应的各物质间存在固定的 质量比 。 2．利用化学方程式计算的步骤及格式 例：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 步骤说明 完整步骤 注意以下是常见的扣分点 （1）设未知量 解：设可以得到氧气的质量为x。 设未知量时，x后面加了单位 （2）写化学方程式 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ 未配平，漏标或标错“↑”“↓” （3）标相关量 相对质量 316 32 相对分子质量算错，漏乘化学计量数 实际质量 31.6g x 实际质量写错位置，漏写单位 （4）列出比例式，求解 = x=3.2g 数据位置混乱，漏单位 （5）简明地写出答案 答：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。 未表达完整 注意 ①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入的量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须换算成纯净物的质量再代入计算。 ③单位必须统一，且单位要代入计算过程。 3.计算中常用的关系式 分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％ 某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％ 纯净物的质量＝混合物的质量×纯度 真题精研--复盘经典 把握规律 题型一 情景设定：传统工艺、教材基础实验 知识溯源：化学方程式的书写 1．（2025·四川自贡·中考真题）南宋时期，荣州在井盐煎制过程中产生了一种卤饼，主要成分为氯化钙。石脚井所产盐卤中硫酸钠等杂质含量高，“食者得泄痢之疾”。古代劳动人民发现“石脚井盐卤，必得荣诸井之卤饼兑炼，而后可成盐”。下列有关说法错误的是 A．井盐煎制利用了蒸发结晶的原理 B．均属于盐类物质 C．“石脚井”盐卤中的杂质可加入溶液除去 D．“兑炼”涉及的化学反应有 【答案】C 【解析】A. 井盐煎制通过加热蒸发水分，使NaCl结晶析出，利用了蒸发结晶原理，此选项正确； B. CaCl₂、Na₂SO₄、NaCl均由金属离子和酸根离子构成，均属于盐类，此选项正确； C. 除杂质至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。加入Ba(NO₃)₂溶液发生反应：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3，虽能除去Na2SO4，但会引入新杂质NaNO3，不符合古代“兑炼”方法，此选项错误； D. 题干中“兑炼”指加入卤饼（CaCl₂）与Na₂SO₄反应生成CaSO₄沉淀和NaCl，从而除去杂质，此选项正确。 故选C。 2．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A．拉瓦锡测得空气中氧气含量：　化合反应 B．甲烷在空气中完全燃烧：　氧化反应 C．实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气：　置换反应 D．石灰乳刷墙：　复分解反应 【答案】C 【解析】A、化学方程式未配平，正确的应为，该选项错误。 B、氧化反应不属于基本反应类型，该反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种，该选项错误。 C、锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，且该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该选项正确。 D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应没有互相交换成分，不属于复分解反应，该选项错误。 故选C。 题型二 情景设定：环境保护、航空航天 知识溯源：利用化学方程式进行计算 3．（2025·四川绵阳·中考真题）火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。这个过程中会发生化学反应：。将400 g SO2和足量O2通入脱硫体系中发生反应，最终固体质量增加180 g，被吸收SO2质量占SO2总质量的百分率为 A．80% B．55% C．45% D．36% 【答案】A 【解析】解：设被吸收的SO2的质量为x x=320g 则被吸收的SO2质量占SO2总质量的百分率为。 故选A。 4．（2025·海南·中考真题）肼(N2H4)燃烧时大量放热，可用作火箭和喷气发动机的燃料。肼与氧气反应的化点燃学方程式为。 （1）肼分子中N、H元素的质量比为___________(最简整数比)。 （2）现有肼64kg，理论上完全反应消耗氧气的质量是多少？ 【答案】（1）7：1 （2）解：设消耗氧气的质量为x。 x = 64kg 答：消耗氧气的质量为64kg。 【解析】（1）肼的化学式为N2H4，其中氮、氢元素质量比为14×2：1×4 = 7：1，故填：7：1。 （2）见答案。 题型三 情景设定：碳中和、新能源 知识溯源：化学方程式的书写、计算 5．（2025·江苏南京·中考真题）兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的___________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 （2）向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到___________。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为___________。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。 【反思与交流1】 （3）有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是___________。 【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】 （4）打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中___________相同。 【实验探究3】 （5）换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为___________。 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： （6）写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：___________。 （7）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇(CH3OH)或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为___________。 【答案】（1）化学吸收 （2）装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显 （3）NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可） （4）CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可） （5） （6） （7）1:1 【解析】（1）“吸碳机”通过CO2与吸收剂发生化学反应捕集CO2，属于化学吸收法。故填：化学吸收。 （2）两个塑料瓶均变瘪，由结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，推出装有石灰乳的塑料瓶变瘪更明显。二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：。故填：装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显；。 （3）使用石灰乳，CO2会与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，容易堵塞滤网，而NaOH和KOH易溶于水，可配制高浓度溶液，单位体积内吸收CO2更多，且生成的Na2CO3和K2CO3易溶于水，不会造成滤网堵塞。故填：NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可）。 （4）探究等体积、等浓度的KOH溶液与NaOH溶液吸收效果的强弱，需要在打开CO2气瓶阀门时控制CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等）相同。故填：CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可）。 （5）由于KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，故浸泡液中会存在K2CO3，取少量浸泡液后加入足量稀盐酸，K2CO3会与稀盐酸中HCl反应生成KCl、H2O和CO2，反应方程式为：，故填：。 （6）KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，故甲为K2CO3，乙为Ca(OH)2，Ca(OH)2能与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，反应方程式为：。故填：。 （7）H2转化甲醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，H2转化乙醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，对于甲醇，消耗CO2质量：H2质量 = 44:6 = 22:3。对于乙醇，消耗CO2质量：H2质量 = 88:12 = 22:3。所以当H2质量相同时，消耗CO2质量相同，所以比值为1:1。故填：1:1。 5．（2025·江苏南京·中考真题）氢气是一种清洁的高能燃料，已应用于航天、交通等领域。 （1）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气(如图1)。 写出该反应的化学方程式：___________，可用排水法收集氢气的原因是___________。 （2）活性炭因具有___________的结构而具有吸附能力，可用于氢气的储存。有研究表明活性炭的储氢性能与温度、压强的关系如图2所示(纵坐标表示每克活性炭吸附氢气的质量)，请分析活性炭的储氢性能与温度和压强的关系：___________。 （3）氨硼烷(NH3BH3)具有极高的理论储氢量和良好的放氢特性，其一种放氢反应如下：NH3BH3+2XNH4BO2+3H2↑，则X为___________。 （4）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶150 km。如果通过电解水产生氢气，180 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？(写出计算过程) 【答案】（1） 氢气难溶于水，且与水不反应 （2）疏松多孔 在压强相同时，温度越低，活性炭储氢性能越好；在温度相同时，压强越大，活性炭储氢性能越好 （3）H2O （4）解：设180 kg水分解产生氢气的质量为x    x=20 kg 可供汽车行驶的距离：20 kg×150 km/kg=3000 km 答：理论上可供这辆汽车行驶3000 km 【解析】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 可用排水法收集氢气，是因为氢气难溶于水，且与水不反应； （2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可用于氢气的储存； 由图可知，在压强相同时，温度越低，活性炭储氢性能越好；在温度相同时，压强越大，活性炭储氢性能越好； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应后共含有1个N原子，10个H原子，1个B原子，2个O原子；反应前NH3BH3中含有1个N原子，6个H原子，1个B原子。故2X中应含有4个H原子和2个O原子，故X的化学式为：H2O； （4）见答案。 终极预测--压轴实战 稳拿高分 1．（2026·江苏淮安·一模）通过碘循环系统，可以用工业废气中的制备重要的化工原料，同时完成生产氢能源。下列说法错误的是 A．开发氢能源有利于社会可持续发展 B．来自于水中的氢元素的转化 C．为整个循环过程的催化剂 D．若完全转化，同时需要18 g水参加反应 【答案】D 【解析】A、氢能源热值高、燃烧产物仅为水无污染，开发氢能源有利于社会可持续发展，表述正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，整个循环中氢元素仅来自反应物，最终转化为，表述正确； C、在第一步反应中作反应物，第二步反应中作生成物，反应前后质量和化学性质均不变，属于整个循环过程的催化剂，表述正确； D、由图可知，该反应的总反应为：，参加反应的二氧化硫和水的质量比为：，故若完全转化，同时需要36 g水参加反应，表述错误。 2．（2026·山东潍坊·一模）氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如下图所示。下列有关说法正确的是 A．该循环制氢过程只有化学能与电能的转化 B．该循环制氢过程反应的化学方程式可表示为 C．循环制氢过程中只有Fe和H元素的化合价发生改变 D．该循环中最终被消耗，需要不断补充 【答案】B 【解析】A、 该制氢循环存在电能、热能、化学能的相互转化，说法错误。 B、整个循环中Fe、Fe2O3可循环利用，总反应物只有H₂O，在通电、高温的条件下生成H2和O2，说法正确。 C、 反应中O元素化合价也发生变化（H2O中-2价的O经过转化为O2中0价的O），说法错误。 D、Fe2O3在过程中可循环再生，无需额外补充，说法错误。 3．（多选）（2026·天津滨海新区·一模）某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉、铜粉中的一种或几种。取该固体粉末18.4 g，按下列流程进行实验(所有现象均已呈现)，其中说法正确的是 A．混合物中一定不含铜粉和碳酸钙 B．生成氢气的质量为0.1 g C．溶液中氯化钙的质量为11.1 g D．氧化钙与铁粉的质量比为2：1 【答案】BD 【解析】A、向固体中加入足量盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，将气体通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀10g，说明气体中含二氧化碳，则固体中含碳酸钙，又因为加盐酸后得澄清溶液且无固体残留，铜不与盐酸反应会残留，混合物一定不含铜粉，该选项错误； B、设二氧化碳的质量为x 总气体质量为4.5 g，因此氢气质量为，该选项正确； C、氢气质量为，则固体中含铁，设铁的质量为y 固体中铁粉的质量为2.8g，设碳酸钙的质量为z 故固体中氧化钙的质量为：18.4g-10g-2.8g=5.6g 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则生成氯化钙中钙元素的质量与碳酸钙和氧化钙中钙元素的质量和相等，则钙元素的质量为：，则生成氯化钙的质量为：，该选项错误； D、由C选项可知，固体中氧化钙的质量为5.6g，铁粉为2.8g，故氧化钙与铁粉的质量比为：5.6g：2.8g=2：1，该选项正确； 4．（2026·山东潍坊·一模）国产航空发动机需要高性能铌合金。用铌铁复合矿(主要成分含等)生产铌合金的主要工艺流程如图所示。 （1）在“粉碎机”中，将矿石粉碎、磁选去除杂质，磁选属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）在“反应器”中，用氢氟酸(HF)溶解矿石中的，补全反应的化学方程式_______；其中“搅拌器”的作用是_______。 （3）在“还原炉”中，高温条件下反应的化学方程式为_______，发生还原反应的物质是_______(填化学式)。 （4）我国研发的第一代铌合金是铌铪合金，第二代是铌钨合金，它们的某些性能数据如图所示，由图可知在1000～1600℃间，铌铪合金延伸率比铌钨合金_______(填“大”或“小”)，对比两种合金的拉伸强度或抗曲强度可以得到的信息是_______(写一条)。 【答案】（1）物理 （2） 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （3） （4）大 两种合金的拉伸强度、抗曲强度均随温度升高而降低（合理即可） 【解析】（1）磁选利用四氧化三铁的磁性分离杂质，过程中无新物质生成，属于物理变化； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应物中含2个Nb、5个O、10个H、10个F，已知生成物中含4个H、2个Nb、2个O、10个F，前后差值为6个H、3个O，故应补充； 略； （3）还原炉中，反应物是和，生成物是和，反应条件是高温，化学方程式为：； 该反应中Nb2O5失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应； （4）对比两图延伸率曲线，在1000~1600℃间，铌钨合金延伸率在20%~40%之间，铌铪合金的延伸率在40%~200%之间，故铌铪合金延伸率比铌钨合金大； 见答案。 5．（2026·江苏淮安·一模）钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家族”进行探究。 (一)过氧化钙() （1）过氧化钙与水反应的化学方程式：，则X的化学式_______。 (二)氢氧化钙 （2）小组同学研究氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应。用pH和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的pH和温度的变化。图2中d点所示溶液中的溶质是______(填化学式)：图3中V=_____mL。 (三)氯化钙 某工厂产生的“废渣”主要成分是含钙的化合物(杂质为)。用该废渣制取晶体的某流程如图所示。已知：溶液显酸性(含HCl)，且浓度越高酸性越强。 （3）XRD图谱用于判断某固态物质是否存在。如图4为“煅烧”前后“废渣”的XRD图谱。写出“煅烧”时反应的化学方程式：_______。 （4）若使用过量高浓度的溶液，则所得溶液中会产生、______等杂质。 （5）测定晶体()的组成 a．称取a克晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解 b．再向其中加入足量的溶液，静置 c．过滤、洗涤、称量，得到b克固体 根据以上实验数据，测得的x值比实际值偏小，其原因是______。 (四)碳酸钙 （6）碳酸钙是一种常见的碳酸盐，因其构成中含有______。(用符号表示) （7）在酒精喷灯上灼烧碳酸钙样品，碳酸钙会发生分解反应。请用灼烧后的残留固体，设计实验证明上述反应的已发生，你的实验方案是_______。(包含实验操作和实验现象) 【答案】（1）O2 （2）CaCl2、HCl 12 （3） （4）氯化铁/FeCl3 （5）过滤、洗涤后的碳酸钙固体未干燥，导致称量的固体质量b偏大 （6） （7）取少量灼烧后的残留固体于试管中，加入适量蒸馏水，触摸试管外壁，明显发烫（或向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红），证明反应已发生 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、O、H的个数分别是2、6、4，已知生成物中含Ca、H、O的个数分别是2、4、4，故生成物中还应含2个O，故X的化学式为：； （2）由图2可知，一开始pH大于7，随着另一种溶液的不断加入，pH逐渐减小至小于7，则该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中，d点pH<7，说明此时稀盐酸过量，氢氧化钙和稀盐酸反应生成了氯化钙，则此时的溶质为反应生成的和过量的； 中和反应放热，温度最高时酸碱恰好完全反应，此时pH=7，加入盐酸的体积为12mL，故； （3）由XRD图谱可知，煅烧前废渣中的含钙化合物为，煅烧后生成，则该反应为氢氧化钙高温分解生成氧化钙，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了水（高温下是水蒸气），该反应的化学方程式为：； （4）溶液显酸性(含HCl)，且浓度越高酸性越强，若使用过量高浓度的溶液，氧化铁会与盐酸反应生成氯化铁和水，则所得氯化钙溶液中的杂质还有； （5）见答案； （6）略； （7）碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水反应放热，且生成的氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红，检验到氧化钙存在即可证明分解反应发生，具体实验方案见答案。 6．（2026·山东济南·一模）“收支平衡”的碳中和模式是实现“双碳”目标的有效途径之一，根据所学知识解决下列问题。 （1）某工厂设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示。请回答下列问题： ①二氧化碳在物质分类中属于___________(填“有机物”或“无机物”)； ②在“吸收塔”中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是___________；吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为___________。 ③流程中涉及的化学基本反应类型共__________种。 （2）某兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，称取鸡蛋壳碎片16g(已清洗、晾干、捣碎)，放在烧杯中，然后向其中加入过量的稀盐酸，使蛋壳充分反应(鸡蛋壳中其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示： ①该实验中产生二氧化碳的质量为___________g。 ②反应至B点时，溶液中一定存在的溶质是___________ (写化学式)。 ③计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数___________。(写出计算过程，结果精确到0.01%) 【答案】（1）无机物 增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，使反应更充分、更快速 3/三 （2）6.6 CaCl2、HCl 解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x x=93.75% 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为93.75%。 【解析】（1）①CO2虽含碳元素，但性质与无机物相似，因此归为无机物。 ②将氢氧化钠溶液喷成 “雾状” 的目的是：增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，使反应更充分、更快速；吸收二氧化碳时，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 ③高温反应炉中：（分解反应）；沉淀池：（化合反应）、（复分解反应），共涉及3种基本反应类型。 （2）①碳酸钙与稀盐酸发生的反应是，根据质量守恒，反应前后烧杯中物质的质量差即为CO2质量：。 ②反应至B点时，反应已结束，且盐酸过量，因此溶液中一定存在的溶质是CaCl2、HCl。 ③见答案。 7．（2026·山东潍坊·一模）化学在能源开发中发挥着重要作用。氨能源(尤其是绿氨)被视为实现“双碳”目标的关键零碳能源载体，也被视作储存绿氢的最佳载体。下图为氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图。 （1）“氨能”可被称为清洁能源的原因是_______。 （2）使用可再生能源电解水制备出的绿氢与氮气在高温、高压、催化剂作用下合成的氨被称为“绿氨”，写出生成“绿氨”的化学反应方程式_______。上述反应可以用于“储氢”，每合成1.7吨“绿氨”，大约能够储存______吨氢气(写出计算过程)。 【答案】（1）氨气燃烧产物为水H2O和N2，对环境友好 （2） 设每合成1.7吨“绿氨”能够储存氢气的质量为 答：每合成1.7吨“绿氨”能够储存0.3吨氢气。 【解析】（1）氨气燃烧产物为水H2O和N2，无 CO2、SO2等污染物排放，对环境友好，因此属于清洁能源。 （2）详见答案。 8．（2026·吉林·一模）碳化钛（TiC）具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应 用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：。 （1）中元素的化合价__________。 （2）用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？ 【答案】（1） +4价 （2） 解：设需要C的质量为x 答：需要C的质量是54g。 【解析】（1）根据化合价代数和0。在TiO2 中氧元素为价 ，设Ti 元素的化合价为x。则。 （2）见答案。 倒计时11天 慢审题，稳下笔，一步一算不跳步，分数自然不溜走。 化学与能源、材料、环境、健康 考情透视--把脉命题 直击重点 ►命题解码：①核心考点聚焦基础，突出分类与利用：必考化石能源（煤、石油、天然气）不可再生性、燃烧条件与灭火原理；高频考查新能源（氢能、太阳能、风能、生物质能）的优点、能源分类（可再生/不可再生）；穿插家用燃料变迁、燃料充分燃烧的条件、化学方程式书写。②以“分类辨析”为核心主线：高频考查金属材料（纯金属、合金）、无机非金属材料（陶瓷、玻璃）、有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）、复合材料（玻璃钢、碳纤维）的区分，是选择题必考点。③情境贴合生活实际：素材涵盖食品保鲜、合理膳食、医用消毒、药品安全、营养强化食品（铁强化酱油），关联家务劳动、食品安全等生活场景。 ►中考前沿：①以教材为核心，梳理四大主题基础知识点清单，重点突破易混淆点（如材料分类、可再生/不可再生能源）。②积累热点素材：双碳、新能源、中国科技、环保、健康防护，学会用化学原理解释热点现象。③强化开放性答题训练：针对“措施、评价、方案设计”类题目，掌握规范答题模板，贴合中考评分标准。 考点抢分--核心精粹 高效速记 终极考点1  燃烧 1.概念 可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。 2.实验探究燃烧条件 （1）实验现象：①铜片上的白磷燃烧；②红磷不燃烧；③水下的白磷不燃烧。 （2）实验结论：通过实验现象 ①② 对比说明燃烧需要温度达到着火点。通过实验现象 ①③ 对比说明燃烧需要与氧气接触。 （3）小结燃烧的条件：①物质具有可燃性； ②可燃物跟氧气充分接触；③可燃物的温度达到着火点以上；三者同时具备才可以燃烧。 3.促进燃烧的方法 ①增大氧气的浓度；②增大可燃物与氧气的接触面积； 终极考点2  灭火 1.灭火 （1）原理：破坏燃烧所需的条件，只要破坏其中一个燃烧条件，就可灭火。 （2）方法：①隔绝氧气（如沙土覆盖）；②隔离可燃物（如关闭煤气阀门）；③降低温度到着火点以下（如用水灭火）。 2.爆炸爆炸的条件 ①可燃性气体或粉尘在空气（或氧气）充分混合；②遇明火燃烧。 终极考点3 化石燃料及对环境的影响 1.三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物、均为不可再生能源） （1）煤：主要含碳元素；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（它们会引起酸雨）、CO、烟尘等；CO2不属于污染物，但含量过高会引起温室气体； （2）石油：主要含碳、氢元素； （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 2.使用燃料对环境的影响 （1）酸雨的危害：腐蚀建筑物；污染水源；影响农作物和森林的生长等。 （2）汽车尾气中的主要污染物：有NO，末燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。 终极考点4 新能源 1.氢气是最清洁的燃料，但由于氢气的制取成本高和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。 优点：（1）燃烧效率高；（2）燃烧产物是水，无污染；（3）资源丰富。 2.新能源：如氢能、风能、核能、太阳能、地热能和潮汐能等。 终极考点5  人体中的元素 1．人体中的元素存在 11种常量元素(含量＞0.01%)：O、C、H、N、Ca、P、K、S、 Na、Cl、Mg等； 微量元素(含量＜0.01%)：铁、碘、氟、锌等。 2．某些元素对人体健康的影响 元素 缺乏时症状 ①钙 幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松 ②铁 缺铁会引起贫血 ③锌 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 ④氟 缺氟易产生龋齿 ⑤碘 缺碘会引起甲状腺肿大 3．对人体有害的元素：砷、汞、铅、镉、铜等。 终极考点6  合理膳食 1.人体所需的六大营养物质为 水 、 无机盐 、 糖类 、 油脂 、 蛋白质 和 维生素 。 2.蛋白质：由多种 氨基酸 组成，主要来源：鱼肉蛋奶和豆制品。 3.糖类：组成元素 C、H、O ，是人体主要的供能物质。淀粉在水和淀粉酶的作用下分解成 葡萄糖 。酶 主要来源 米、面、马铃薯等。葡萄糖氧化的化学方程式C6H12O6 + 6O2===6CO2 +6H2O 4.油脂：人体主要备用能源。主要来源： 植物种子 、动物油脂 、肥肉等。 5.维生素主要来源 蔬菜 、水果 ， 维生素的缺乏症： 维生素种类 维生素A 维生素B 维生素C 维生素D 缺乏时的症状 夜盲症 脚气病 坏血病 患骨质软化症和骨质疏松 终极考点7  化学与材料 1.三大合成材料 塑料 优点：塑料密度小、耐腐蚀、易加工等特点。如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等 纤维 天然纤维 棉、麻、丝、毛 合成纤维 涤纶、腈纶、锦纶等 优缺点和用途 优点：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀 缺点：吸水性透气性差 用途：制作人类服饰，锦纶制降落伞绳、缆绳、渔网 纤维鉴别方法 灼烧闻气味 ①棉纤维：燃烧时有烧纸的气味，灰烬为灰色，细而软 ②羊毛纤维：燃烧时有烧焦羽毛气味，灰烬黑褐色的小球，可压成粉末 ③合成纤维：燃烧比较缓慢，燃烧有特殊气味，灰烬为黑色玻璃球状，不易捻碎 合成橡胶 优点：高弹性、耐油、耐高温、不易老化，广泛应用于农业、国防、交通及日常生活。常用的合成橡胶有：丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等 2.复合材料：玻璃钢（玻璃纤维增强塑料）、碳纤维复合材料、芳纶复合材料 真题精研--复盘经典 把握规律 题型一 情景设定：无人机、文化传承 知识溯源：化学与材料 1．（2025·四川自贡·中考真题）近年来，我市做大做强通航产业集群，已建成全国重要的大中型无人机产业基地。某无人机的结构模型如图所示，下列有关说法错误的是 A．碳纤维属于复合材料 B．铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用 C．镁合金和铝合金都有硬度大、密度小的优点 D．上述材料所使用的金属均为单质 【答案】D 【解析】A、碳纤维是由碳元素组成的特种纤维，属于复合材料，该选项说法正确； B、铜制线圈用聚酯漆包裹，聚酯漆不导电，能起到绝缘作用，同时也能隔绝空气、水等，起到防腐作用，该选项说法正确； C、镁合金和铝合金都具有硬度大、密度小的优点，这使得它们在航空航天等领域有广泛应用，该选项说法正确； D、锂离子动力电池中金属锂以化合物显示存在，该选项说法错误。 故选D。 2．（2025·海南·中考真题）汉字是中华文化传承的标志。下列不同历史时期汉字载体中属于金属材料的是 A．龟甲 B．铜鼎 C．竹简 D．石刻 【答案】B 【分析】金属材料包括纯金属和合金； 【解析】A.金属材料包括纯金属和合金，龟甲主要成分含胶质、脂肪即钙盐等，不属于金属材料，故A错误； B.青铜器为合金，属于金属材料，故B正确； C.竹简主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，故C错误； D.石刻材料主要包括花岗岩、大理石、青石、汉白玉等天然石材，不属于金属材料，故D错误。 故选：B。 题型二 情景设定：海洋资源的利用、新能源开发 知识溯源：化学与能源 3．（2025·山东泰安·中考真题）海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是 A．海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源 B．流程Ⅰ中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 C．流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收 D．流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应 【答案】D 【解析】A、海水可通过淡化技术获取淡水，同时提供大量矿物资源，说法正确。 B、流程 Ⅰ 中加入过量Na2CO3，可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀（），也可与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀（），从而除去氯化钙和过量的氯化钡，说法正确。 C、流程 Ⅱ 中先氨化使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，说法正确。 D、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。流程 Ⅲ 中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，即，由一种物质反应生成三种物质，基本反应类型是分解反应，而非复分解反应，说法错误。 故选D。 4．（2025·山东泰安·中考真题）人类社会的发展离不开能源，能源的开发和综合利用具有重要意义。 （1）图1为我国不同年份的能源结构图。下列关于图1的说法错误的是___________(填序号)。 A．太阳能、氢能都是清洁能源 B．我国能源结构中清洁能源占比呈增长趋势 C．减少煤的使用有利于减轻温室效应 D．煤燃烧产生的CO2和SO2是形成酸雨的空气污染物 （2）工人在使用氧炔焰进行金属焊接时，操作不当会产生大量黑烟，此时调___________(填“大”或“小”)图2中乙炔的进气口即可。 （3）氢气作为清洁能源的优点是___________(任写一条)。 （4）天然气主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢(H2S)在催化剂作用下与甲烷反应生成二硫化碳(CS2)等物质，结合图3写出该反应的化学方程式___________。 （5）煤炭经处理可生成CO，工业上利用CO来炼铁。某兴趣小组同学通过图4探究工业炼铁的反应原理。硬质玻璃管内反应的化学方程式为___________，实验装置中存在的不足之处是___________。 【答案】（1）D （2）小 （3）无污染 （4） （5） 缺少尾气处理装置 【解析】（1）A、太阳能、氢能燃烧产物无污染，都是清洁能源；故选项A正确； B、从图1可看出我国清洁能源占比逐年增长；故选项B正确； C、选项减少煤的使用可减少CO2排放，有利于减轻温室效应，故选项C正确； D、煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的空气污染物，而CO2是导致温室效应的主要气体，不是形成酸雨的污染物，故选项D错误。 故选D。 （2）产生大量黑烟说明乙炔燃烧不充分，应调小乙炔的进气口，使乙炔与氧气充分反应。故应填写：小； （3）燃烧产物是水，无污染（或热值高、来源广等），故应填写：无污染； （4）由图3微观粒子示意图可知，甲烷（）与硫化氢（）在催化剂作用下反应生成二硫化碳（）和氢气（），根据质量守恒定律，写出化学方程式为，故应填写：； （5）工业炼铁中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为；一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，实验装置缺少尾气处理装置。故应填写：①；②缺少尾气处理装置。 题型三 情景设定：传统文化、厨房健康 知识溯源：化学与健康 5．（2025·江苏南京·中考真题）端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟”是端午节的常见习俗。 （1）包粽子时常用到下列原料，其中可以为人体提供能量的是___________(填字母)。 A．糯米 B．食盐 C．瘦肉 D．植物油 （2）粽叶中的异荭草素(C21H20O11)具有一定的药用价值。下列有关异荭草素的说法正确的是___________(填字母)。 A．属于有机高分子化合物 B．相对分子质量为448 C．碳元素的质量分数最大 D．由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成 （3）艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因：___________。 （4）龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于___________(填字母)。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．无机非金属材料 （5）龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于___________(填“常量”或“微量”)元素。 【答案】（1）ACD （2）BC （3）分子在不断运动 （4）C （5）常量 【解析】（1）人体能量主要由糖类、油脂、蛋白质提供。 A、糯米主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，能为人体提供能量，故选项符合题意。 B、食盐主要成分是氯化钠，属于无机盐，不能为人体提供能量，故选项不符合题意。 C、瘦肉富含蛋白质，能为人体提供能量，故选项符合题意。 D、植物油属于油脂，能为人体提供能量，故选项符合题意。 故选ACD。 （2）A、异荭草素是含碳元素的化合物，属于有机物，但异荭草素的相对分子量为12×21+1×20+16×11=448，其相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物，故选项不符合题意。 B、异荭草素的相对分子量为12×21+1×20+16×11=448，故选项符合题意。 C、异荭草素中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12×21):(1×20):(16×11)=252:20:176=63:5:44，因此异荭草素中碳元素的质量分数最大，故选项符合题意。 D、异荭草素由分子构成，1个异荭草素分子含有21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子，故选项不符合题意。 故选BC。 （3）能闻到艾叶香味，是因为艾叶中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到艾叶香味；故填：分子在不断运动。 （4）玻璃钢由玻璃纤维（无机非金属材料）和合成树脂（有机高分子材料）复合而成，属于复合材料；故选C。 （5）钠元素、钾元素在人体中含量都超过了0.01%，属于常量元素；故填：常量。 6．（2025·江苏泰州·中考真题）学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。 活动1：整理厨房的食材 （1）营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为_______；猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防_______。 （2）保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、_______等因素有关。 活动2：改善厨房的环境 （3）洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的_______操作相同。 （4）两把相同的铁制菜刀分别切鲜肉和咸菜，切咸菜的菜刀更容易生锈，原因是_______。 （5）根据原理和需求选择合适的清洁剂。 ①清洗餐具油污，用洗洁精比用水效果好，这与_______作用有关。 ②清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用_______(填序号)。 活动3：应对厨房的安全风险 （6）天然气(主要成分)是现代家庭常用燃料。 ①完全燃烧的化学方程式为_______。 ②需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是_______。 （7）聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都属于_______材料，其中_______制成的薄膜可用于包装袋。 【答案】（1）糖类 贫血 （2）温度 （3）过滤 （4）咸菜中的盐溶液会加速铁生锈 （5）乳化 C （6） 检测天然气泄漏，防止发生爆炸 （7）合成 聚乙烯 【解析】（1）米饭、馒头富含糖类； 铁元素是血红蛋白的组成成分，适当补充可预防贫血。 （2）食品变质是发生缓慢氧化反应，其快慢与成分、温度等因素有关，低温能减缓变质速率。 （3）漏篮分离蔬菜与洗菜水，原理同实验室固液分离的过滤操作。 （4）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，咸菜中的盐溶液会加速这一过程。 （5）①洗洁精通过乳化作用去除油污； ②pH 越大碱性越强，清洁剂 C 的 pH 最大，去油污能力最强。 （6）①甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 ②安装报警器可及时发现天然气泄漏，避免爆炸风险。 （7）聚乙烯和聚氯乙烯都属于合成材料； 其中聚乙烯无毒，可用于制作食品包装袋。 终极预测--压轴实战 稳拿高分 1．（2026·广东汕头·一模）学好化学对认识部分疾病有积极的作用，下列叙述中正确的是 A．人体缺铁会引起甲状腺肿大 B．为了防止交叉感染，应全部使用一次性的木筷和餐盒 C．脂肪会使人体肥胖而显得臃肿，因此我们应该拒绝摄入油脂 D．含氟牙膏中的“氟”是指氟元素，对预防龋齿有一定的作用 【答案】D 【解析】A、人体缺铁会引发缺铁性贫血，缺碘才会引起甲状腺肿大，错误； B、全部使用一次性木筷和餐盒会造成资源浪费、加剧白色污染，不符合环保要求，错误； C、油脂是人体必需的六大营养素之一，可为生命活动提供能量，应当适量摄入，不能完全拒绝，错误； D、物质是由元素组成的，含氟牙膏中的“氟”指氟元素，适量的氟元素对预防龋齿有一定作用，正确。 2．（2026·广东东莞·一模）鱼生是佛山特色美食，富含的主要营养物质是 A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素 【答案】B 【解析】鱼类、肉类、蛋类、奶类等食物的主要营养物质为蛋白质，鱼生属于鱼类食材，因此富含的主要营养物质是蛋白质；糖类主要来自谷物、薯类等，油脂主要来自动物脂肪、植物油等，维生素主要来自蔬菜、水果，均不符合题意。 故选B。 3．（2026·山东济南·一模）化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是 A．变质食品中常含霉菌毒素，不可食用 B．室内放置一盆水，不能防止煤气中毒 C．夜间室内天然气泄漏，立即开灯检查 D．工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装 【答案】C 【解析】A、变质食品含有的霉菌毒素对人体有害，且高温难以破坏，因此不可食用，说法正确。 B、煤气的主要成分为一氧化碳，一氧化碳难溶于水，因此室内放一盆水无法防止煤气中毒，说法正确。 C、天然气属于可燃性气体，泄漏后与空气混合，开灯时产生的电火花会引燃混合气体，易发生爆炸，不能立即开灯检查，说法错误。 D、烧碱是氢氧化钠的俗称，常温下铁与氢氧化钠不发生反应，因此工业上可用铁桶储运烧碱，说法正确。 4．（2026·江苏宿迁·一模）化学与生活生产密切相关。下列归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与农业 ①糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量 ②钙、铁、锌是人体必需微量元素 ①熟石灰和氢氧化钠都能改良酸性土壤 ②玉米叶色发黄可以施加硫酸钾化肥 C．化学与生活 D．化学与材料 ①食品包装中充氮气——氮气具有稳定性 ②冰箱放活性炭——活性炭吸附异味 ①塑料、玻璃和尼龙都属于合成材料 ②灼烧闻气味可区分羊毛线和棉线 【答案】C 【解析】A、①糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，说法正确；②钙是人体必需的常量元素，不是微量元素，错误。 B、①氢氧化钠腐蚀性极强、成本高，不能用于改良酸性土壤，只有熟石灰可改良酸性土壤；②玉米叶色发黄是缺氮元素，应施氮肥，硫酸钾属于钾肥，错误。 C、①氮气化学性质稳定、无毒，可填充食品包装袋防腐；②活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附冰箱异味，两个说法都正确，正确。 D、①玻璃属于无机非金属材料，不属于合成材料；②虽然灼烧闻气味可以区分羊毛（烧焦羽毛气味）和棉线（烧纸气味），但①错误，错误。 5．（2026·山东青岛·一模）我国氢能源的发展规划分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如下图所示。下列说法正确的是 A．目前我国已经进入“绿氢”阶段 B．“蓝氢”的制备过程不会产生二氧化碳 C．利用太阳能分解水制得的氢气属于“蓝氢” D．“灰氢”和“蓝氢”的生产过程都用到化石能源 【答案】D 【解析】A.由图可知，目前我国（2026年）处于第一阶段（2020～2023年及后续过渡期），属于“灰氢”阶段，“绿氢”阶段是2030年以后，说法错误； B.“蓝氢”由天然气重整制得，该过程会产生二氧化碳，只是通过碳捕捉技术进行了收集处理，说法错误； C.利用太阳能分解水制得的氢气，利用的是可再生能源，属于“绿氢”，不属于“蓝氢”， 说法错误； D.“灰氢”由煤炭（化石能源）制得，“蓝氢”由天然气（化石能源）制得，生产过程都用到了化石能源，说法正确。 6．（2026·宁夏银川·一模）下列各项归纳不正确的是 A．化学与健康 B．化学与安全 ①用铁锅烹调食物可以防止缺铁性贫血 ②实行体重健康管理所以少吃含油脂食品 ①皮肤沾上浓硫酸应先用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液 ②进入枯井、菜窖前，应先做灯火试验 C．化学与生活 D．化学与能源 ①羊毛和涤纶可用灼烧法区分 ②改良酸性土壤可以用熟石灰 ①太阳能、风能和核能都属于新能源 ②石油、煤、乙醇都是化石燃料 【答案】D 【解析】A、①铁锅烹调食物可补充铁元素，能预防缺铁性贫血，表述正确；②油脂是高能量物质，过量摄入易引发肥胖，体重管理需减少过量油脂摄入，表述正确，故选项不符合题意； B、①皮肤沾浓硫酸，由于浓硫酸具有很强的腐蚀性，皮肤一旦沾有浓硫酸，先用抹布擦拭后，用大量的水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液，表述正确；②枯井、菜窖可能积聚高浓度二氧化碳，做灯火试验可检验二氧化碳浓度，避免窒息，表述正确，故选项不符合题意； C、①羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶灼烧无该气味，可用灼烧法区分，表述正确；②熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，可中和土壤酸性，用于改良酸性土壤，表述正确，故选项不符合题意； D、①太阳能、风能、核能都属于新能源，表述正确；②化石燃料仅包括煤、石油、天然气，乙醇不属于化石燃料，表述错误，故选项符合题意。 7．（2026·山西太原·一模）阿尔塔什水利枢纽工程是新疆规模最大的水利工程，具有防洪、灌溉、发电和生态补水等综合功能，被誉为“新疆三峡”。工程建成以来，有效解决了叶尔羌河流域千年水患和春旱缺水问题，并为南疆提供清洁电力，惠及600多万群众。结合相关信息，完成以下问题： （1）大坝主体采用混凝土浇筑，其中加入钢筋以增强大坝的强度。钢筋的主要成分是_______，工程师常在钢筋表面涂覆环氧涂层，目的是_______。 （2）阿尔塔什水电站利用水流推动水轮机发电，能量转化方式是_______。用水力代替火力进行发电可改善的环境问题是_______。 （3）阿尔塔什水利枢纽通过汛期蓄洪、枯期供水调节水资源。叶尔羌河丰水期河水浑浊，水厂净化时加入明矾的作用是_______。流域内推广滴灌技术，用塑料管道精准输水，塑料属于_______材料，滴灌的好处是_______。 （4）工程向下游胡杨林区生态补水后，地下水位回升，植被恢复。植物通过_______作用，利用光能将二氧化碳和水转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）铁/Fe 防止钢筋生锈（锈蚀） （2）机械能转化为电能 温室效应加剧（或酸雨、大气污染，合理即可） （3）吸附水中悬浮杂质，加速其沉降 有机合成（或合成） 节约用水（或节约水资源） （4）光合 【解析】（1）钢筋是铁碳合金，主要成分为铁；铁生锈需要同时接触氧气和水，涂环氧涂层可以隔绝氧气和水，达到防止钢筋锈蚀的目的。 （2）水流具有机械能，推动发电机发电时，能量转化为机械能转化为电能；火力发电需要燃烧化石燃料，会排放二氧化碳气体和二氧化硫等污染物，水力发电不消耗化石燃料，可改善温室效应、酸雨、大气污染等环境问题。 （3）明矾是常用净水絮凝剂，溶于水形成的胶状物可以吸附悬浮杂质，加速杂质沉降；塑料属于三大有机合成材料之一；该区域春旱缺水，滴灌可以减少水资源浪费，达到节约用水的目的。 （4）绿色植物通过光合作用，二氧化碳和水在光照和叶绿素催化条件下反应生成葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为。 8．（2026·辽宁丹东·一模）阅读下列短文并回答相关问题。 材料1：泡菜在中华饮食文化中占有重要地位，将新鲜蔬菜泡在食盐水里，放在陶土泡菜坛中密封腌制，经发酵制成。蔬菜中含有的硝酸盐对人体无直接危害，但腌制泡菜过程中会生成少量亚硝酸钠（），关于亚硝酸钠查阅资料可知： ①亚硝酸钠是白色至淡黄色的粉末，易溶于水，外观与氯化钠相似。 ②亚硝酸钠的水溶液呈碱性，人若误食会引起中毒。 ③亚硝酸盐广泛用于肉类食品添加剂，但其使用有严格限制。 如图是泡菜腌制过程中亚硝酸钠含量的变化规律。 乳酸菌食盐浓度 生长速率 达到最大量的时间/天 最大量/（CFU/mL） 2% 很快 3～5 5% 较快 5～7 8% 较慢 7～10 表1：20℃白菜泡菜在不同浓度的食盐中乳酸菌的变化。（注：CFU为菌落形成单位） 材料2：腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸（）。现代医学表明，乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。 （1）中氮元素的化合价为_____；亚硝酸钠的物理性质有_____（写一点）。 （2）泡菜中主要富含的营养物质是_____（填字母）。 A．维生素 B．蛋白质 （3）泡菜腌制过程中亚硝酸钠含量的变化规律是____。 （4）腌制泡菜的坛口处偶尔可见白色晶体，是因为____。 （5）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（最简整数比）：______。 （6）根据表1可知，随食盐浓度升高，乳酸菌生长速率逐渐______（填“加快”或“减慢”），最大量逐渐_____（填“增大”或“减小”），因此______（填“高盐”或“低盐”）环境对乳酸菌的生长有一定的抑制作用。 （7）下列说法错误的______。 A．腌制泡菜时为了防腐，加入食盐越多越好 B．亚硝酸盐严禁作为任何食品的添加剂使用 C．泡菜制作后5～6天亚硝酸钠含量较高，不是最佳食用时间 D．20℃时，食盐浓度为2%的泡菜中乳酸菌最大量一定为 CFU/mL 【答案】（1）+3 白色至淡黄色的粉末（或易溶于水） （2）A （3）其他条件相同时，亚硝酸钠含量随腌制天数增大先增大后减小（合理即可） （4）泡菜坛口处水分蒸发，NaCl晶体析出 （5）6:1:8 （6）减慢 减小 高盐 （7）ABD 【解析】（1）根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，Na为+1价、O为-2价，设氮元素的化合价为x，则： ，x=+3。 物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，资料①中白色至淡黄色的粉末，易溶于水均为物理性质。 （2）泡菜由蔬菜制成，蔬菜中主要的营养物质是维生素。 （3）根据亚硝酸钠含量随腌制天数变化的曲线可知1-6天亚硝酸钠含量逐渐增大，第6天后亚硝酸钠含量逐渐减小。 （4）随着坛口位置的食盐水中的水分蒸发，达到饱和后析出氯化钠晶体。 （5）乳酸中碳、氢、氧质量比为。 （6）对比表格数据可知，随食盐浓度升高，乳酸菌生长速率逐渐减慢、最大量逐渐减小，说明高盐环境对乳酸菌生长有抑制作用。 （7）A.根据表格数据可知，食盐过多会抑制乳酸菌生长，且口感过咸，不是越多越好，错误。 B.资料表明广泛用于肉类食品添加剂，但其使用有严格限制，不是严禁使用，错误。 C.根据图片可知，5~6天亚硝酸钠含量达峰值，不是最佳食用时间，正确。 D.表格中乳酸菌最大量是波动范围，不是固定值，错误。 9．（2026·湖北咸宁·一模）咸宁的绿色科技 咸安区某科技公司打破国外垄断研发出“UTG超薄柔性玻璃”，该产品是在以高纯度二氧化硅为主的原料中加入氧化铝等制备而成的特种玻璃。嘉鱼县冶金钢铁大厂投入21.6亿元建成活性焦与催化剂结合反应系统实现燃烧过程中脱硫脱硝，使废气排放达到国家超低浓度要求。通山县地处低山丘陵与山地过渡地带，坡度适中。境内的大畈光伏电站，已建成年发电1.79亿度的“绿电”基地。 赤壁市某电厂采用全球领先的“超超临界二次再热技术”，每年可减排二氧化碳22万吨。为了提高不同负荷下的再热蒸汽温度生产中采用烟气再循环等技术进行调温。如图是不同负荷下烟气再循环比例与氮氧化物（NOx）排放质量浓度关系图。 （1）氧化铝（Al2O3）中铝元素的化合价为_____价。 （2）“烧结脱硫脱硝系统”可解决的环境污染问题是_____。 （3）由图可知，随着烟气再循环比例的增加，氮氧化物（NOx）排放质量浓度呈_____（填“上升”或“下降”）趋势。 （4）试分析相较于平原区域，通山建设光伏发电站的优势在于_____。 【答案】（1）+3 （2）酸雨或空气污染 （3）下降 （4）可利用坡地，节约耕地 【解析】（1）根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，氧元素通常为-2价，设Al化合价为x，则： ，。 （2）硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，也会造成空气污染，脱硫脱硝可减少这类污染物排放，解决相关环境问题。 （3）观察图像可知，随着烟气再循环比例的增加，60%负荷和80%负荷下的NOx排放质量浓度均呈降低趋势。 （4）通山地处低山丘陵与山地过渡带，坡度适中，相比平原可利用坡地建设光伏电站，避免占用耕地，土地适配性更高。 10．（2026·天津东丽·一模）能源的开发与利用有力地促进了社会的发展。 （1）化石燃料主要包括煤、石油和_______。 （2）开发利用绿色能源功在当代、利在千秋。下列属于绿色能源的是______（填序号）。 A．潮汐能 B．煤炭 C．氢气 （3）嫦娥五号成功发射，开启了我国首次地外天体采样并返回之旅。火箭使用肼作燃料，燃烧的化学反应方程式为，则的化学式为__________。 （4）在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成不同物质。若只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是______（填序号）。 A．甲醇（） B．乙醇（） C．甲酸（） D．乙酸（） （5）丙烷（）是液化石油气的成分之一，将一定量的丙烷在密闭容器中燃烧，生成和的质量比为，生成的质量为，则参加反应的的质量为________g。 （6）陆游的笔记记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法错误的是_______（填序号）。 A．棉绳属于天然有机高分子材料 B．夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油 C．“每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加 D．下层水吸热，降低油的着火点从而达到省油目的 【答案】（1）天然气 （2）AC （3） （4）C （5）144 （6）D 【解析】（1）略； （2）绿色能源是无污染、可再生的能源：煤炭是化石燃料，燃烧会产生大量污染物，不属于绿色能源；潮汐能是可再生清洁能源，氢气燃烧只生成水，无污染物，二者均属于绿色能源； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有6个N、8个H、4个O，生成物中已有6个N，因此4个X共含8个H、4个O，1个X的组成为2个H、1个O，即； （4）“零排放”指反应物和的原子全部进入产物，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，因此产物中C、O原子个数比需等于中的1:2，只有甲酸符合该比例； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则参加反应的丙烷中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，氢元素的质量为：，则参加反应的丙烷的质量为：，参加反应的丙烷中碳元素的质量与生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量和相等，碳元素的质量为：44g-8g=36g，设生成二氧化碳的质量为22x，则一氧化碳的质量为7x，则，x=4g，则生成二氧化碳的质量为：，生成一氧化碳的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则88g+28g+72g-44g=144g； （6）A、棉绳是由棉花制成的，棉花是天然纤维，属于天然有机高分子材料，正确； B、正确； C、正确； D、夹瓷盏能省油是因为下层的水吸热降低油的温度，从而减少上层油的蒸发，而着火点是物质固有属性，一般不能改变，错误。 / 学科网（北京）股份有限公司 $