江西赣州市上犹中学等校2025-2026学年第二学期高一阶段检测 化学试题

2025—2026学年第二学期高一阶段检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章和第六章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．将分别通入下列溶液中，其中表现出氧化性的是（ ） A．的水溶液 B．NaOH溶液 C．品红溶液 D．新制氯水 2．下列实验过程中涉及的反应，属于吸热反应的是（ ） 实验示意图 选项 A B C D 3．日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是（ ） A．食品抽真空包装 B．在糕点包装袋内放置除氧剂 C．加热制时添加少量 D．在食盐中添加 4．节能和寻找清洁的新能源可以改善人类的生活环境。下列说法正确的是（ ） A．以甲烷为燃料燃烧时，不会导致酸雨的形成 B．理想的新能源应具有资源丰富、不可再生、对环境无污染等特点 C．石油和氢能是目前人们比较关注的新能源 D．能量变化必然伴随化学反应的发生 5．已知地康法生产氯气的反应为。下列四种条件下的反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 6．同学们设计了如图所示实验装置。下列说法错误的是（ ） A．Zn电极上发生氧化反应 B．该装置涉及的能量转换：电能→化学能→光能 C．Cu电极表面有气泡产生 D．将稀硫酸换成无水乙醇，LED灯不发光 7．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ） A．向蒸馏水中通入少量： B．向KI溶液中滴入溶液： C．少量与稀硝酸混合： D．与稀盐酸反应： 8．下列装置进行的实验能达到目的的是（ ） A．制备 B．验证的漂白性 C．分离和碘单质 D．引发红色喷泉 9．某化学反应的微观变化如图所示。下列有关该反应的叙述中，错误的是（ ） A．该反应正向进行的同时可以逆向进行 B．使用合适的催化剂，可以实现的完全转化 C．和的化学计量数之比为 D．提高反应温度时，可以加快反应速率 10．为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的酸性溶液。已知管道中空气流速为，经过5 min溶液恰好褪色，样品中的被溶液充分吸收。已知：空气中的其他物质不与酸性溶液反应。下列说法错误的是（ ） A．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别和 B．吸收时的反应为 C．空气中的含量为 D．酸性高锰酸钾溶液的反应速率为 11．粗盐中含有少量泥沙、、、，同学们按如图所示流程对粗盐进行提纯。下列说法正确的是（ ） A．试剂1和试剂2分别为过量溶液和过量溶液 B．二次除杂时生成的是两性氢氧化物 C．试剂3为稀硝酸，目的是除去滤液中的和 D．蒸发结晶时，当蒸发皿中液体完全蒸干后停止加热 12．镍氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时发生反应，MH表示贮氢合金M中吸收结合的氢。下列说法错误的是（ ） A．镍氢电池属于二次电池 B．放电时，MH电极作负极 C．放电时，NiOOH电极发生反应 D．放电时，向MH电极附近迁移 13．向5 L的恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到化学平衡状态时，测得D的物质的量浓度为，从反应开始到达到化学平衡状态这段时间，的物质的量分数保持不变。下列说法正确的是（ ） A．容器内气体的总压强：反应开始＜达到平衡状态 B．反应达到化学平衡状态时， C．反应达到化学平衡状态时，的转化率为40% D．反应达到化学平衡状态时， 14．500 mL某稀溶液M的溶质为、、，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得溶液中的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下列说法正确的是（ ） A．由该实验可知，酸性环境下的氧化性强于 B．至点发生反应： C．点时， D．稀溶液M中， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成或和时，放出的热量如表所示。 燃料 放出的热量/kJ 燃料 放出的热量/kJ C 393.5 890.3 CO 283.0 1366.8 请回答下列问题： （1）相同质量的这四种燃料完全燃烧，放出热量最多的是__________（填化学式）。 （2）写出完全燃烧时发生反应的化学方程式：__________；该反应中，反应物的总能量__________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。 （3）CO中的化学键一般表示为，已知断裂、需要吸收的能量分别为799kJ、498kJ，则断裂1 mol 需要吸收的能量为__________kJ。 （4）锅炉工作时，为了使炉膛里的木炭燃烧得更旺，可采取的措施有__________（任写一点）。 （5）在空气中燃烧涉及的反应中，断裂的共价键类型有__________。 （6）在空气中燃烧的反应可设计成燃料电池，该装置工作时，在__________（填“负”或“正”）极参与反应，每消耗，外电路理论上转移电子的数目为__________（为阿伏加德罗常数的值）。 16．（14分）硫代硫酸钠（）在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。 （1）中硫元素的平均化合价为__________价。 （2）在鞣革处理中用作重铬酸盐的处理剂，酸性条件下可将转化为。补全该过程发生反应的离子方程式：____________________________________________________________；该反应中表现__________（填“氧化”或“还原”）性。 （3）还可作为二氧化硫漂白剂的来源。酸性介质中发生反应。某同学设计实验探究反应条件的改变对化学反应速率的影响，实验方案如下表： 实验序号 体积/mL 温度/℃ 溶液出现浑浊的时间/s 溶液 水 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 25 2 2.0 3.0 3 3.0 2.0 3.0 50 ①探究温度对化学反应速率的影响的对比实验是__________和__________。（填实验序号） ②若探究浓度对化学反应速率的影响，则__________，__________。 ③若，则、、由大至小的顺序为__________。 17．（15分）是有用的化工原料，但当分散在大气中时，就成了难以处理的污染物。一种利用甲烷消除污染的反应原理用化学方程式表示为。在两个规格相同的5 L恒温恒容密闭容器中，控制不同反应温度，分别加入和，发生反应，测得的物质的量随时间的变化关系如表所示。 时间/min 0 10 20 40 50 60 实验①（反应温度为） 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 实验②（反应温度为） 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 0.10 请回答下列问题： （1）由实验数据可知，__________（填“＞”或“＜”），原因是__________。 （2）__________；当实验①的反应达到化学平衡状态时，__________。 （3）实验②中，10～20 min内，__________；的时间段为__________（填标号）。 A．0～10 min B．0～20 min C．10～20 min D．40～50 min （4）下列叙述可以说明该反应已经达到化学平衡状态的是__________（填标号）。 A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．相同时间内，消耗，同时生成 D．的质量分数不再变化 （5）科研人员根据该反应的原理设计了如图所示装置。该装置工作时，外电路的电子由电极__________（填“A”或“B”，下同）经导线流向电极__________；写出电极B上的电极反应式：__________。 18．（15分）一种用辉铜矿（主要成分为，还含有少量）制备的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）辉铜矿在“焙烧”前要进行粉碎处理，其主要目的是__________。写出焙烧时与空气反应的化学方程式：__________。 （2）“二次酸浸”的目的是__________。 （3）写出“制硫酸”步骤中发生反应的化学方程式：__________。要控制该反应的温度不能过高，原因是__________（任写一条）。 （4）“硝酸化”步骤中，现有两种工艺方案： 方案Ⅰ：向滤渣2中加入稀硝酸； 方案Ⅱ：向滤渣2中加入稀硝酸和溶液。 ①写出方案Ⅱ中发生反应的离子方程式：__________。 ②从环境保护的角度分析，你认为哪种方案更合理并说明理由：__________。 （5）“结晶”步骤中包含的多步操作为__________（填操作名称，下同）、__________、过滤、洗涤、低温干燥。 （6）用辉铜矿（的质量分数为64%）制备，理论上可得到的质量为__________（用含的式子表示）kg。 学科网（北京）股份有限公司 $2025一2026学年第二学期高一阶段检测 化学参考答案 1.A【解析】SO2通入NaOH溶液，SO2表现出酸性氧化物的通性，B项不符合题意；SO2通入 品红溶液，SO2表现出漂白性，C项不符合题意；SO2通入新制氯水，SO2表现出还原性，D项 不符合题意。 2.C【解析】略。 3.D【解析】在食盐中添加KIO3,目的是补充人体必要的碘元素，D项符合题意。 4.A【解析】理想的新能源应具有可以再生的特点，B项错误；石油属于传统化石燃料，C项错 误；能量变化不一定伴随化学反应的发生，如干冰升华，D项错误。 5.C【解析】将HCl、Cl2、H2O的反应速率统一换算成用氧气表示的速率并统一单位，v(HCI) =2mol·L1·min1换算成氧气速率时，o(O,)=a(HC) =0.5mol·L1·min1, (C)=0.1mol·L1.s1换算成氧气速率时，u(0,)=(C)=0.O5m0lL1·s1- 2 3molL1,min,o(H,0)=4mol·L1·min1换算成氧气速率时，o(O,)=(H,O) 2 =2mol·L1·min1,C项符合题意。 6.B【解析】该装置涉及的能量转换为化学能→电能→光能，B项错误。 7.A【解析】该离子方程式未配平，B项错误；稀硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+,C项错误；SiO2不 与稀盐酸反应，D项错误。 8.D【解析】浓硫酸与铜反应需要加热，A项不符合题意；二氧化硫不能使紫色石蕊试液褪色， B项不符合题意；NH4CI遇热分解，碘单质受热升华，不能分离两者的混合物，C项不符合 题意。 9.B【解析】由图中信息可知，该反应是可逆反应，化学方程式为2AB2+B2二2AB,加入催 化剂不改变平衡转化率，AB2不能完全转化，B项错误。 10.C【解析】由反应关系式可知n(SO2)=2.5n(MnO4)=2.5×0.2L×0.100mol·L1= 0.05mol,质量为0.05mol×64g·mol1=3.2g,故空气中S0,的含量为3.2g= ag·L1,C项错误。 0.64 11.A【解析】Mg(OH)2是中强碱，B项错误；试剂3为稀盐酸，用稀硝酸会引人NO3,C项错 误；蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使液体蒸干，D项错误。 12.C【解析放电时，NiOOH电极发生反应NiOOH+e=NiO+OH,C项错误。 13.B【解析】由B(g)的物质的量分数保持不变可知，x=1,随着反应不断正向进行，容器内气 体总物质的量逐渐减小，所以容器内气体的总压强大小关系为反应开始>达到平衡状态，A 【高一化学·参考答案第1页（共3页）】 项错误；该反应消耗了0.06olA(g),A(g)的转化率为60%，C项错误；反应达到化学平 衡状态时，n(A)=0.04mol,n(B)=0.08mol,D项错误。 14.D【解析】0至a点发生反应Fe十4H++NO3一Fe3++NO个十2H2O,a至b点发生反 应2Fe3+十Fe-3Fe+,b至c点发生反应Cu+十Fe-Cu十Fe+,所以氧化性强弱关系 为HNO3>Fe3+>Cu+>Fe+,A项、B项错误；c点时溶液中的溶质只有Fe(NO3)2,所以 c(NO3)=8mol·L1,C项错误： 15.(1)CH4(2分) (2)C,H,0H十30，点槛2C0,十3H,0(2分)大于(1分) (3)1066(2分) (4)向炉膛内鼓风（或将木炭粉碎或其他合理答案，2分） (5)极性共价键和非极性共价键（写出1个得1分，2分） (6)负(1分)；1.2(2分) 【解析】(1)1gC完全燃烧放出热量32.79kJ,1gC0完全燃烧放出热量10.11kJ,1gCH 完全燃烧放出热量55.64kJ,1gC2HOH完全燃烧放出热量29.71k。 (3)设断裂1m0lC车0需要吸收的能量为x,则x+号×498-2X×799=一283.0，解得x =1066。 (6)C2HOH燃烧时，C2HOH作还原剂，所以在负极参与反应，消耗C2HOH的粒子数与 转移的电子数之比为1：12，每消耗4.6gC2HOH,外电路理论上转移电子的数目为 1.2NAo 16.(1)+2(2分) (2)4,3,26H+,8,6,13H2O(写错不得分，2分)；还原(2分) (3)①1(1分)；3(1分) ②3.0(2分)；25（或50,2分） ③t2>t1>t3(2分) 17.(1)>(1分)；其他条件相同时，经过相同时间，实验①中CH4消耗的物质的量大于实验② 中CH4消耗的物质的量（或其他合理答案，2分） (2)0.15(1分)；0.1(2分) (3)0.004(2分)；D(1分) (4)AD(错选不得分，漏选得1分，2分) (5)B(1分)；A(1分)；CH4-8e+10OH-CO3+7H20(2分) 【解析】(2)因为实验①的反应速率比实验②快，第40mi时实验②已达到化学平衡状态，所 以实验①也已经达到化学平衡状态，x=0.15。 (3)10~20min内消耗了0.1 mol CH4(g),同时生成0.2molH2O(g),v(H2O)= 0.004mol·L1·min1。v正-v逆说明反应达到化学平衡状态，D项符合题意。 【高一化学·参考答案第2页（共3页）】 18.(1)增大反应物接触面积，加快反应速率(1分)；CS十20，高温2Cu0十S0,(2分) (2)除去“置换”步骤后未反应的铁粉(1分) (3)S02十H2O2—H2SO4(2分)；温度过高H2O2易分解（或其他合理答案，1分） (4)①Cu十2H++H2O2-Cu2++2H2O(2分) ②方案Ⅱ，该方案不会产生有污染的气体（或其他合理答案，2分） (5)蒸发浓缩(1分)；冷却结晶(1分) （61.g6m,(写号m,”地给分，2分) 【解析】(6)由铜原子质量守恒可知，m(Cu)=0.512m1kg,所以理论上得到Cu(NO3)2· 3H20的质量为1.936m1kg。 【高一化学·参考答案第3页（共3页）】