精品解析：贵州 铜仁市2026年4月九年级模拟检测试题 理科综合-初中化学

铜仁市万山区铜仁市2026年4月初三模拟检测试题 理科综合 同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分。考试时长150分钟。考试形式为闭卷。 2.请在答题卡相应位置作答，在试题卷上答题不计分。 3.不能使用计算器。 化学部分 可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Na-23 一、选择题(本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 良好生态为贵州发展赋能。下列做法有利于生态保护的是 A. 随意丢弃废旧电池 B. 露天焚烧生活垃圾 C. 推广使用清洁能源 D. 工业废水直接排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、废旧电池含有重金属，随意丢弃会污染土壤和水体，不利于生态保护，错误； B、露天焚烧生活垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不利于生态保护，错误； C、推广使用清洁能源可减少污染物排放，有利于生态保护，正确； D、工业废水直接排放会污染水体、土壤，不利于生态保护，错误。 2. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体试剂 B. 检查气密性 C. 点燃酒精灯 D. 读取液体体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，用试管夹夹持试管；图中液体超过试管容积的，故图示操作不正确。 B、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手冷却后，导管内上升一段水柱，说明装置气密性良好，故图示操作正确。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，以免失火，故图示操作不正确。 D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。 3. 空气中含量较高且可充入食品包装袋防腐的物质是 A. 稀有气体 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氮气 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体化学性质稳定可作保护气，但空气中含量仅为0.94%，制取成本高，错误； B、氧气化学性质较活泼，易加速食物氧化变质，不能用于食品防腐，错误； C、二氧化碳在空气中体积分数仅约0.03%，不属于含量较高的气体，错误； D、氮气在空气中体积分数约为78%，含量高，且化学性质不活泼、无毒，可充入食品包装袋防腐，正确。 4. 铜仁天麻是贵州一张亮眼的名片。天麻中富含多重功效的天麻素()。下列有关天麻素的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 由38个原子构成 C. 氢元素的质量分数最高 D. 含有9个氢分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、由天麻素的化学式可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确。 B、天麻素由分子构成，1个天麻素分子由13个碳原子、18个氢原子和7个氧原子构成，共38个原子，故选项说法不正确。 C、天麻素中碳、氢、氧元素的质量比为，因此天麻素中碳元素质量分数最高，故选项说法不正确。 D、分子由原子构成，1个天麻素分子中含18个氢原子，不含氢分子，故选项说法不正确。 5. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究NaOH溶液是否变质 取适量待测液于试管中，滴加氢氧化钙溶液，观察现象 B 探究燃烧的条件是否需要氧气 将白磷浸没在80℃热水中，一段时间后向热水中的白磷通氧气，观察现象 C 比较硝酸钾和氯化钠的溶解度大小 取等质量20℃水，分别加入两种固体至饱和，记录溶解质量 D 除去中的 将混合气体通入灼热的炭层 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，从而变质，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明已经变质，正确； B、通入氧气前，白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，通入氧气后，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，正确； C、 20℃时取等质量的水，分别加入两种固体至饱和，溶解的固体质量越大对应溶解度越大，可比较两者溶解度大小，正确； D、灼热的炭层会与CO2反应生成CO，不仅没有除去杂质CO，反而消耗了原物质CO2，错误。 6. 某兴趣小组通过如图装置(加热装置已省略)探究质量守恒定律，下列说法正确的是 A. 实验过程中，观察到固体的颜色变化由黑色变为红色 B. 若铜粉不足对验证质量守恒定律的结果不会产生影响 C. 停止加热后，装置冷却至室温，气球会恢复至原状 D. 反应前后装置中固体的质量不变，则说明质量守恒定律成立 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热时铜和氧气反应生成氧化铜，固体颜色由红色变为黑色，错误； B、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，铜粉不足仅会使氧气未完全消耗，不影响总质量的测定结果，正确； C、该反应消耗了装置内的氧气，冷却至室温后瓶内压强小于外界大气压，气球会变瘪，无法恢复至反应前的状态，错误； D、根据质量守恒定律，反应后固体的质量等于反应前铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，固体质量会增大，需反应前后整个装置总质量不变才可说明质量守恒定律成立，错误。 二、非选择题(本题共6小题，共48分) 7. 贵州“村超”火遍全国，成为乡村振兴新名片。化学在体育运动中发挥着重要作用。 （1）足球场草坪可施用养护，属于______(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 （2）运动员运动后需补充水分和电解质，某运动饮料标签显示含钠、钾、钙。这里的钠、钾、钙指的是_______(填“物质”“元素”或“原子”)，青少年缺钙易患_______病。 （3）足球表面使用的聚氨酯材料属于_______(填“天然非金属材料”“金属材料”或“有机合成材料”)，该材料具备的性能可能有______(答一点)。 【答案】（1）氮肥 （2） ①. 元素 ②. 佝偻 （3） ①. 有机合成材料 ②. 耐磨（或弹性好、防水、耐腐蚀等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化肥按所含氮、磷、钾营养元素分类，中只含有氮元素，属于氮肥。 【小问2详解】 宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，这里的钠、钾、钙指的是元素，不特指具体的物质或原子；钙是骨骼发育的必需元素，青少年缺钙易患佝偻病。 【小问3详解】 聚氨酯是人工合成的有机高分子物质，属于有机合成材料；作为足球表面材料，需要具备耐磨、弹性好、防水、耐腐蚀等适配运动场景的性能。 8. 阅读材料，回答下列问题。 氨是重要的化工原料与能源载体、在国民经济和社会发展中具有关键作用。传统合成氨主要采用Haber-Bosch工艺，以Fe基催化剂在高温高压条件下将氮气和氢气转化为氨气。该过程高度依赖化石燃料，存在能耗高、碳排放量大等固有缺陷，可持续发展受限。我国科研人员提出了一种基于反应性金属-载体相互作用的策略，构建AlFe纳米合金催化剂、用于温和条件下光催化合成氨。其转化微观示意图，如下图所示： （1）制氨的原料氢气可在光和催化剂的条件下分解水制取，写出该方法制氢气的化学方程式______，若分解9千克水，可制得氢气的质量是_____千克。 （2）AlFe纳米合金在合成氨过程中的作用是_____，该过程将光能转化为_____能。 （3）写出图中反应的化学方程式_____，从微观角度分析该反应的实质______。 （4）该方法相对于传统方法的优点有_______(答两点)。 【答案】（1） ①. ②. 1 （2） ①. 催化作用 ②. 化学 （3） ①. ②. 氮分子分裂为氮原子，氢分子分裂为氢原子，氮、氢原子重新组合成氨分子 （4） ①能耗低 ②碳排放少，更环保（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 水在光和催化剂条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；根据化学方程式，和的反应质量比为，因此9kg水分解可制得1kg氢气； 【小问2详解】 AlFe纳米合金是该反应的催化剂，起催化作用；该过程将光能转化为化学能； 【小问3详解】 结合微观示意图可知反应物为和，生成物为，反应的化学方程式为：；该反应的实质是氮分子分裂为氮原子，氢分子分裂为氢原子，氮、氢原子重新组合成氨分子； 【小问4详解】 对比传统合成氨工艺高能耗、高碳排放的缺陷，新方法在温和条件下反应，优点是能耗低、碳排放少，更环保（合理即可）。 9. 氧气是维持人体生命活动不可或缺的物质。 （1）用图1装置制取氧气 ①实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，发生装置是_______(填装置序号)，基本反应类型是_______。 ②用D装置收集氧气的原因是______，验满的方法是_______。 （2）潜艇舱室中氧气的体积浓度通常维持在18%-21%之间。氧烛是一种常用于潜艇中的化学氧源如图2所示。产氧药块的主要成分有(在有催化剂和一定温度的条件下可以分解产生氧气)，同时还含有适量的催化剂、镁粉，该反应需在300℃左右进行，并产生少量氯气(有毒)。若温度过低，反应会终止，若温度过高，会产生大量氯气。 ①启动氧烛时，镁粉先与氧气反应，该反应的目的是_____； ②气体过滤装置中填充活性炭的目的是______。 ③在制作氧烛时要考虑的因素有________。 【答案】（1） ①. ②. A ③. 分解反应 ④. 氧气密度比空气大，且常温下不与空气中成分反应 ⑤. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 （2） ①. 镁和氧气反应放热，提供分解所需的热量，使温度达到300℃左右的反应条件 ②. 吸附生成的有毒氯气，净化产出的氧气 ③. 控制反应温度维持在300℃左右、添加除杂成分过滤有毒气体、保证产氧速率和产氧量适宜（答出1点合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①略；高锰酸钾制取氧气属于固体加热型反应，因此发生装置为：A；该反应由一种物质生成三种物质，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应； ②D为向上排空气法收集装置，用D装置收集氧气的原因是氧气密度比空气大，且常温下不与空气中成分反应；验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满； 【小问2详解】 ① 略； ②活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，气体过滤装置中填充活性炭的目的是吸附生成的有毒氯气，净化产出的氧气； ③ 根据题干信息，温度过高或过低都会影响氧烛正常工作，还会产生有毒气体，因此制作时需要控制反应温度维持在300℃左右、添加除杂成分过滤有毒气体、保证产氧速率和产氧量适宜（答出1点合理即可）。 10. 食盐是不可或缺的物质，但钠摄入过多对人体健康不利，所以低钠盐是健康饮食的选择。查阅资料：低钠盐主要成分是。还含有25%左右，的咸味比淡，含量过高会产生苦涩口感。相同质量分数下，溶液的导电性比溶液弱。右图为氯化钠与氯化钾的溶解度曲线。 （1）40℃时，将加入到水中，充分搅拌后得到的是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液中溶质的质量分数为_______(结果保留至0.1%)。 （2）用低钠盐炒菜时，需适当增加用量，但不会导致钠摄入过多，原因是______。 （3）区分低钠盐和普通盐的方法________。 （4）某低钠盐中的的含量过高，为了降低的含量，进行如下操作：溶解、______，趁热过滤。该操作中趁热过滤的目的是_________。 【答案】（1） ①. 饱和 ②. 28.6% （2） 低钠盐中氯化钠的占比比普通食盐低，相同质量的低钠盐含钠元素更少 （3） 取等质量的两种盐配成相同质量分数的溶液，测导电性，导电性弱的是低钠盐，强的是普通盐 （4） ①. 蒸发浓缩（或蒸发结晶） ②. 防止温度降低导致KCl结晶析出，混入氯化钠晶体中 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，40℃时KCl溶解度为40g，即100g水最多溶解40g KCl，加入50g KCl有固体剩余，所得为饱和溶液；此时溶液中溶质的质量分数为： ； 【小问2详解】 低钠盐中氯化钠的占比比普通食盐低，相同质量的低钠盐含钠元素更少，因此即使适当增加用量，钠元素的总摄入量也不会过高； 【小问3详解】 题干明确相同质量分数下KCl溶液导电性弱于NaCl溶液，低钠盐含KCl，因此其溶液导电性更弱，可通过导电性区分，方法是取等质量的两种盐配成相同质量分数的溶液，测导电性，导电性弱的是低钠盐，强的是普通盐； 【小问4详解】 NaCl溶解度受温度影响小，KCl溶解度随温度升高明显增大，蒸发浓缩（或蒸发结晶）溶剂时NaCl先结晶析出，该操作中趁热过滤的目的是防止温度降低导致KCl结晶析出，混入氯化钠晶体中。 11. 石墨烯增强铝基复合材料因强度高、重量轻、耐腐蚀，已应用于高铁轨道、无人机机架等。某校化学兴趣小组对石墨烯增强铝基复合材料开展项目式学习。 任务一：材料辨析 （1）从物质类别看：石墨烯增强铝基复合材料属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 任务二：制备流程探析 （2）工业上通过电解熔融氧化铝制铝，同时生成氧气，化学方程式为________。 （3）通入氩气熔化铝锭→加入石墨烯→搅拌→压铸。熔化铝锭通入氩气的目的是_______。 任务三：活动性探究 （4）铝基材料中含有硬铝，硬铝中主要含铝、铜、镁、硅。设计下列实验比较铝、镁、铜的金属活动性。 实验操作 现象 结论 ________ 无明显现象 将打磨后的铝丝插入溶液中 ________ ________ 结论：三种金属的活动性顺序为：________ 任务四：性能探究 资料2：石墨烯含量与抗拉强度关系如下表： 石墨烯质量分数/% 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 抗拉强度/MPa 200 280 350 400 380 340 （5）为了保障石墨烯增强铝基复合材料制造的高铁轨道抗拉强度，材料中石墨烯最佳添加量为_____%。 （6）该材料耐腐蚀的原因除铝自身外，石墨烯能够提升耐腐蚀的原因是________。 【答案】（1） 混合物 （2） （3） 氩气化学性质稳定，可作保护气，可防止高温下铝与氧气反应被氧化 （4） ①. 将打磨后的铝丝插入硫酸镁溶液中 ②. 铝丝表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色 ③. ④. （5） 1.5 （6） 石墨烯属于碳单质，常温下碳单质的化学性质不活泼，很难与其他物质反应 【解析】 【小问1详解】 该复合材料由石墨烯、铝等多种不同物质组成，属于混合物； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 验证镁和铝的金属活动性，可以选择铝和硫酸镁溶液，铝与硫酸镁不反应，无明显现象，说明镁比铝活泼，故可将打磨后的铝丝插入硫酸镁溶液中； 铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，现象是：铝丝表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色，可说明金属活动性：Al＞Cu； 略； 【小问5详解】 由表格数据可知，石墨烯质量分数为1.5%时，复合材料的抗拉强度最高，为最佳添加量； 【小问6详解】 见答案。 12. 灰豆腐果是贵州传统风味特色美食，制作过程中，需要将切好的豆腐块埋入由桐壳、秸秆燃烧后得到的草木灰(主要成分是碳酸钾)中进行沤制，再经炒制而成。某化学兴趣小组对灰豆腐果的制作工艺产生了浓厚兴趣，并围绕草木灰展开了如下实验探究。 【探究一】草木灰浸出液的酸碱性 （1）兴趣小组同学取少量草木灰于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，静置后用_______(填仪器名称)吸取上层清液，点在试纸上待变色稳定后与标准比色卡对照读出，说明草木灰浸出液显____性。 【探究二】草木灰中碳酸钾的质量分数的测定 为了进一步测定草木灰中碳酸钾的质量分数，同学们利用下图所示装置进行实验。 （2）装置A中发生的反应方程式为________，装置B中试剂X的名称是_______，装置C中发生的反应方程式为_______。 （3）要测出草木灰中碳酸钾的质量分数，需要收集的证据是______，则该草木灰中碳酸钾的质量分数是______(列出表达式即可)。 （4）若实验测得的结果略低于实际的质量分数，可能的原因是______。 【探究三】灰豆腐果工艺品质评价 （5）炒制温度、料灰质量比、沤制时间对灰豆腐果品质的影响不同。对不同条件下灰豆腐果品质进行评价如下图所示，请找出制灰豆腐果的最佳工艺条件________。 （6）草木灰腌制时间过长，豆腐会发苦，在生活中可以用______(填物质名称)浸泡，减轻苦涩。 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 碱 （2） ①. ②. 浓硫酸 ③. （3） ①. 装置C反应前后的质量差 ②. （4）锥形瓶中不再产生气体后，没有继续通入一会儿氮气（或装置中残留一部分二氧化碳未被完全吸收等） （5）炒制温度120℃、料灰质量比1:1.5、沤制时间2小时 （6）食醋 【解析】 【小问1详解】 胶头滴管可以吸取和滴加少量的液体，因此取上层清液，可用胶头滴管；上层清液，大于7，说明草木灰浸出液显碱性。 【小问2详解】 装置A中碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，反应的反应方程式为；装置B的作用是防止水蒸气随气流进入装置C，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，则试剂X为浓硫酸；装置C中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 要测定碳酸钾的质量分数，需通过测量生成的质量来反推的质量。由于装置C吸收后质量增加，因此需要收集的证据是：装置C在反应前后的质量差（即吸收的的质量）；若装置C在反应前后的质量差为，设草木灰中参加反应的碳酸钾质量为x。 草木灰中碳酸钾的质量分数为。 【小问4详解】 若实验测得的结果略低于实际的质量分数，可能是锥形瓶中不再产生气体后，没有继续通入一会儿氮气，装置中残留一部分二氧化碳未被完全吸收，也可能是滴加稀硫酸的速度过快，部分二氧化碳没有被装置C吸收等。 【小问5详解】 由图可知，当炒制温度为120℃、料灰质量比为1:1.5、沤制时间为2小时时灰豆腐果品质感官评分最高，因此制灰豆腐果的最佳工艺条件炒制温度120℃、料灰质量比1:1.5、沤制时间2小时。 【小问6详解】 草木灰呈碱性，草木灰腌制时间过长，豆腐会发苦，在生活中可以用食醋浸泡，中和其碱性，减轻苦涩。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 铜仁市万山区铜仁市2026年4月初三模拟检测试题 理科综合 同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分。考试时长150分钟。考试形式为闭卷。 2.请在答题卡相应位置作答，在试题卷上答题不计分。 3.不能使用计算器。 化学部分 可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Na-23 一、选择题(本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 良好生态为贵州发展赋能。下列做法有利于生态保护的是 A. 随意丢弃废旧电池 B. 露天焚烧生活垃圾 C. 推广使用清洁能源 D. 工业废水直接排放 2. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体试剂 B. 检查气密性 C. 点燃酒精灯 D. 读取液体体积 3. 空气中含量较高且可充入食品包装袋防腐的物质是 A. 稀有气体 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氮气 4. 铜仁天麻是贵州一张亮眼的名片。天麻中富含多重功效的天麻素()。下列有关天麻素的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 由38个原子构成 C. 氢元素的质量分数最高 D. 含有9个氢分子 5. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究NaOH溶液是否变质 取适量待测液于试管中，滴加氢氧化钙溶液，观察现象 B 探究燃烧的条件是否需要氧气 将白磷浸没在80℃热水中，一段时间后向热水中的白磷通氧气，观察现象 C 比较硝酸钾和氯化钠的溶解度大小 取等质量20℃水，分别加入两种固体至饱和，记录溶解质量 D 除去中的 将混合气体通入灼热的炭层 A. A B. B C. C D. D 6. 某兴趣小组通过如图装置(加热装置已省略)探究质量守恒定律，下列说法正确的是 A. 实验过程中，观察到固体的颜色变化由黑色变为红色 B. 若铜粉不足对验证质量守恒定律的结果不会产生影响 C. 停止加热后，装置冷却至室温，气球会恢复至原状 D. 反应前后装置中固体的质量不变，则说明质量守恒定律成立 二、非选择题(本题共6小题，共48分) 7. 贵州“村超”火遍全国，成为乡村振兴新名片。化学在体育运动中发挥着重要作用。 （1）足球场草坪可施用养护，属于______(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 （2）运动员运动后需补充水分和电解质，某运动饮料标签显示含钠、钾、钙。这里的钠、钾、钙指的是_______(填“物质”“元素”或“原子”)，青少年缺钙易患_______病。 （3）足球表面使用的聚氨酯材料属于_______(填“天然非金属材料”“金属材料”或“有机合成材料”)，该材料具备的性能可能有______(答一点)。 8. 阅读材料，回答下列问题。 氨是重要的化工原料与能源载体、在国民经济和社会发展中具有关键作用。传统合成氨主要采用Haber-Bosch工艺，以Fe基催化剂在高温高压条件下将氮气和氢气转化为氨气。该过程高度依赖化石燃料，存在能耗高、碳排放量大等固有缺陷，可持续发展受限。我国科研人员提出了一种基于反应性金属-载体相互作用的策略，构建AlFe纳米合金催化剂、用于温和条件下光催化合成氨。其转化微观示意图，如下图所示： （1）制氨的原料氢气可在光和催化剂的条件下分解水制取，写出该方法制氢气的化学方程式______，若分解9千克水，可制得氢气的质量是_____千克。 （2）AlFe纳米合金在合成氨过程中的作用是_____，该过程将光能转化为_____能。 （3）写出图中反应的化学方程式_____，从微观角度分析该反应的实质______。 （4）该方法相对于传统方法的优点有_______(答两点)。 9. 氧气是维持人体生命活动不可或缺的物质。 （1）用图1装置制取氧气 ①实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，发生装置是_______(填装置序号)，基本反应类型是_______。 ②用D装置收集氧气的原因是______，验满的方法是_______。 （2）潜艇舱室中氧气的体积浓度通常维持在18%-21%之间。氧烛是一种常用于潜艇中的化学氧源如图2所示。产氧药块的主要成分有(在有催化剂和一定温度的条件下可以分解产生氧气)，同时还含有适量的催化剂、镁粉，该反应需在300℃左右进行，并产生少量氯气(有毒)。若温度过低，反应会终止，若温度过高，会产生大量氯气。 ①启动氧烛时，镁粉先与氧气反应，该反应的目的是_____； ②气体过滤装置中填充活性炭的目的是______。 ③在制作氧烛时要考虑的因素有________。 10. 食盐是不可或缺的物质，但钠摄入过多对人体健康不利，所以低钠盐是健康饮食的选择。查阅资料：低钠盐主要成分是。还含有25%左右，的咸味比淡，含量过高会产生苦涩口感。相同质量分数下，溶液的导电性比溶液弱。右图为氯化钠与氯化钾的溶解度曲线。 （1）40℃时，将加入到水中，充分搅拌后得到的是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液中溶质的质量分数为_______(结果保留至0.1%)。 （2）用低钠盐炒菜时，需适当增加用量，但不会导致钠摄入过多，原因是______。 （3）区分低钠盐和普通盐的方法________。 （4）某低钠盐中的的含量过高，为了降低的含量，进行如下操作：溶解、______，趁热过滤。该操作中趁热过滤的目的是_________。 11. 石墨烯增强铝基复合材料因强度高、重量轻、耐腐蚀，已应用于高铁轨道、无人机机架等。某校化学兴趣小组对石墨烯增强铝基复合材料开展项目式学习。 任务一：材料辨析 （1）从物质类别看：石墨烯增强铝基复合材料属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 任务二：制备流程探析 （2）工业上通过电解熔融氧化铝制铝，同时生成氧气，化学方程式为________。 （3）通入氩气熔化铝锭→加入石墨烯→搅拌→压铸。熔化铝锭通入氩气的目的是_______。 任务三：活动性探究 （4）铝基材料中含有硬铝，硬铝中主要含铝、铜、镁、硅。设计下列实验比较铝、镁、铜的金属活动性。 实验操作 现象 结论 ________ 无明显现象 将打磨后的铝丝插入溶液中 ________ ________ 结论：三种金属的活动性顺序为：________ 任务四：性能探究 资料2：石墨烯含量与抗拉强度关系如下表： 石墨烯质量分数/% 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 抗拉强度/MPa 200 280 350 400 380 340 （5）为了保障石墨烯增强铝基复合材料制造的高铁轨道抗拉强度，材料中石墨烯最佳添加量为_____%。 （6）该材料耐腐蚀的原因除铝自身外，石墨烯能够提升耐腐蚀的原因是________。 12. 灰豆腐果是贵州传统风味特色美食，制作过程中，需要将切好的豆腐块埋入由桐壳、秸秆燃烧后得到的草木灰(主要成分是碳酸钾)中进行沤制，再经炒制而成。某化学兴趣小组对灰豆腐果的制作工艺产生了浓厚兴趣，并围绕草木灰展开了如下实验探究。 【探究一】草木灰浸出液的酸碱性 （1）兴趣小组同学取少量草木灰于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，静置后用_______(填仪器名称)吸取上层清液，点在试纸上待变色稳定后与标准比色卡对照读出，说明草木灰浸出液显____性。 【探究二】草木灰中碳酸钾的质量分数的测定 为了进一步测定草木灰中碳酸钾的质量分数，同学们利用下图所示装置进行实验。 （2）装置A中发生的反应方程式为________，装置B中试剂X的名称是_______，装置C中发生的反应方程式为_______。 （3）要测出草木灰中碳酸钾的质量分数，需要收集的证据是______，则该草木灰中碳酸钾的质量分数是______(列出表达式即可)。 （4）若实验测得的结果略低于实际的质量分数，可能的原因是______。 【探究三】灰豆腐果工艺品质评价 （5）炒制温度、料灰质量比、沤制时间对灰豆腐果品质的影响不同。对不同条件下灰豆腐果品质进行评价如下图所示，请找出制灰豆腐果的最佳工艺条件________。 （6）草木灰腌制时间过长，豆腐会发苦，在生活中可以用______(填物质名称)浸泡，减轻苦涩。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $