2026年中考化学二轮专项训练：探究实验题

**基本信息** 以“猜想-实验-结论-应用”为主线，系统整合金属活动性、酸碱盐等核心知识，通过对比实验、变量控制等方法培养科学探究与实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |金属活动性探究|题1、7、9|对比实验法、现象速率比较法|从金属活动性顺序概念，到实验设计（控制变量），再到活动性应用（置换反应判断）| |酸碱盐性质实验|题2、4、8|数字化实验分析、守恒法计算|从物质性质（如LiOH与NaOH相似性），到实验现象（pH/温度变化），再到定量计算（溶质质量分数）| |物质鉴别与除杂|题3、12、16|性质差异法、试剂选择优化|从物质性质差异（酸碱性、溶解度），到鉴别方案设计，再到除杂试剂选择（不引入新杂质）|

2026年中考化学二轮专项训练：探究实验题 1．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【知识回放】 (1)金属活动性顺序：K  Ca  Na  Mg  Al  Zn____Sn  Pb  (H)____Hg  Ag  Pt  Au。 【作出猜想】 (2)猜想1．Cr>Fe>Cu；猜想2．Fe>Cu>Cr；猜想3．________。 【查阅资料】1.铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 2.铬能与稀硫酸反应，生成蓝色硫酸亚铬（CrSO4）溶液。 【设计与实验】 (3)小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 实验操作 实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色 ________________。 【结论与解释】 (4)小聪得到的结论是猜想________正确。 (5)实验前用砂纸打磨金属片的目的是_______。 【知识运用】 (6)将铬片投入FeSO4溶液中，反应________（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式：________________。 (7)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小芳认为不可行，理由是___________。 2．航天器中通常使用氢氧化锂(化学式为LiOH)固体吸收来降低其浓度净化空气。化学小组对氢氧化锂开展了项目式学习。 已知：LiOH易溶于水，化学性质和NaOH非常相似。 任务一：认识LiOH的性质 (1)请写出LiOH吸收的化学反应方程式___________。 (2)LiOH、NaOH均可作的吸收剂。相同条件下，两种吸收剂的质量与吸收的最大质量的关系如图所示。据图分析，选用LiOH作航天器吸收剂的原因是___________。 (3)LiOH除了可以和指示剂、、、还可以和___________(填一化学式，要求不同于上述物质类别)反应。 任务二：了解LiOH的制备 工业上用电解法制得含NaOH的LiOH溶液，在保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。LiOH和NaOH在不同温度时的溶解度如表所示。已知：电解法制得的1000 g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 (4)常温(20℃)，LiOH饱和溶液的质量分数为___________(只列算式，不计算)。 (5)20℃时，将1000 g溶液恒温蒸发溶剂，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是NaOH的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (6)从该溶液获取LiOH时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是___________；在蒸发结晶中的作用是___________。 任务三：配制LiOH溶液 工业上可用溶质质量分数为1%的LiOH溶液去除金属表面的油污。现配制100 g溶质质量分数为1%的LiOH溶液，实验步骤如图所示： (7)配制上述溶液时需要水的体积为___________mL(水的密度为1 g/mL)。 (8)进行溶液配制的正确操作顺序是___________(填序号)。 3．亚硝酸盐是一种工业用盐，外形与食盐相似，误食会危害人体健康。如何鉴别亚硝酸盐与食盐，如何科学食用食盐？在老师的统一安排下，同学们针对这些问题进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：鉴别亚硝酸钠和食盐 【信息检索】亚硝酸钠是一种白色固体，有毒、有咸味、易溶于水，且溶解度随温度变化较大，它的水溶液显碱性，与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀；氯化钠水溶液显中性；20°C时，亚硝酸钠的溶解度为，氯化钠的溶解度为。 【提出问题】集市散装盐中是否含有亚硝酸钠？ 【进行实验】 (1)同学们在集市买了一些散装盐，取适量散装盐于烧杯中，加入足量水配制成溶液。 实验方法 实验现象 实验结论 ①用玻璃棒蘸取少量溶液，用_______测其酸碱度 该散装盐为食盐，其中不含亚硝酸钠 ②取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 只产生白色沉淀 【小组交流】 (2)实验②中发生反应的化学方程式为_______。 (3)小组同学认为也可以利用溶解度不同鉴别亚硝酸钠和食盐，具体方法为_______。 任务二：了解加碘食盐 【查阅资料】碘是人体必需微量元素，在人体内不能生成，需从外界获取，加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾()，烹饪时需等食物煮熟后再加入加碘食盐。 【交流讨论】 (4)食用加碘食盐可以预防_______疾病；碘酸钾中碘元素的化合价为_______；碘酸钾可能具有的一种化学性质是_______。 任务三：科学食用食盐 (5)食盐是日常生活中不可或缺的调味品，其主要成分氯化钠对人体的作用有_______。过量摄入食盐与高血压、肥胖等健康问题密切相关。世界卫生组织建议成人每日食盐摄入量不超过，而我国居民实际每日食盐摄入量普遍超标(约)。请你制订一条科学选盐与减盐的策略：_______。 4．归纳总结是学习化学的重要方法，小明用导图的形式总结了NaOH的化学性质如图甲，请回答： (1)在一定条件下，溶液中发生反应③，可以选用的盐是___________(填序号)。 A． B． C．KCl D． (2)探究反应②的能量变化，小明将盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行测定，由图乙，推测该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图(室温条件)。下列推断正确的是___________(填序号)。 A．a点溶液中，含有的溶质是NaCl和HCl B．b点溶液中溶质只有一种 C．c点溶液中加入溶液，产生白色沉淀，证明盐酸过量 D．d点溶液中存在的微粒有水分子和氢氧化钠分子 (3)若向氢氧化钠和氢氧化钾的混合物中，加入100 g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量是___________g。 5．CaCl2在攀枝花钒钛冶炼与炼钢过程中，可做助溶剂、造渣剂、提纯助剂等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 (1)补全猜想：猜想一：CaCl2；猜想二：_______。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： (2)甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成________色，证明猜想二成立。 乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 (3)a点的实验现象为_______。 (4)b点发生反应的化学方程式为_______。 (5)c点对应溶液中全部溶质的化学式为_______。 【探究活动二】 (6)丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是_______。 【交流与反思】 (7)甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其他试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面_______ (填选项序号)试剂。 A． B． C． D． 6．学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究和的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】比较和固体的稳定性 该小组用下图所示装置进行实验。 (1)实验进行一段时间后，观察到______（填实验现象）时，证明碳酸钠比碳酸氢钠稳定、碳酸氢钠受热易分解；澄清石灰水变浑浊，原因是_____（用化学方程式表示）。 【实验二】探究溶液和溶液的酸碱性 (2)分别取少量溶液和溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色。 实验结论：溶液和溶液均呈____（填“酸性”“中性”或“碱性”），这两种物质属于_____（填物质分类）。 【实验三】探究溶液和溶液与反应 常温下，在充满的密闭容器（如图）中放入盛有100mL饱和溶液的烧杯，开启传感器，测得容器内浓度基本不变。将饱和溶液换成饱和溶液，开启传感器，测得容器内浓度减小。 (3)根据实验三的现象，欲除去实验室制取的中混有的少量HCl气体，可将通入______（填“饱和溶液”或“饱和溶液”）。 【实验四】探究碳酸钠和盐酸的反应 向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。 【实验结论】 (4)碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为________，c点溶液中的溶质为______。 7．在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生们演示了如图所示的实验： 【知识回放】 (1)金属活动性顺序：K Ca Na Mg ____ Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。请你在上面横线上填写对应金属的元素符号。 【查阅资料】M是一种金属，溶液是无色液体。 【实验目的】探究M与铜、铝的活动性顺序。 【猜想与假设】 (2)猜想Ⅰ：；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ：____。 【进行实验】 (3)第一步：老师取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是______。 第二步：老师按照图中所示进行实验操作，要求同学们填写下面的表格。 实验操作 实验现象 实验结论 将铝丝插入装有溶液的试管中(如图甲所示) 铝丝表面出现一层黑色物质 _______ 将M丝插入装有溶液的试管中(如图乙所示) M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色_______      将铝丝插入装有溶液的试管中(如图丙所示) 铝丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色由蓝色变为无色      第三步：根据表格，可判断猜想Ⅱ正确。 【交流表达】 (4)请写出试管丙中发生的化学反应方程式：_______该反应类型是________。 (5)经同学们讨论后认为该实验可以优化，去掉图________(填“甲”“乙”或“丙”)中的实验，也可以得出正确的结论。 8．小秦在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，化学兴趣小组对这瓶溶液的成分进行了如下探究。 【查阅资料】溶液呈碱性；、溶液呈中性。 【猜想与假设】 (1)猜想一：溶液中的溶质为； 猜想二：溶液中的溶质为和； 猜想三：溶液中的溶质为___________。 【实验探究】 (2)小组同学们设计了如下实验方案，通过分步验证排除不合理猜想，确定溶质成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 ___________ 证明溶液中含有 ②静置，取上层清液于另一试管中，滴加___________溶液 溶液变红 证明溶液中含有，猜想___________成立 (3)写出步骤①中发生反应的化学方程式：___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 【反思与拓展】 (4)实验步骤①中滴加过量氯化钙溶液的目的是___________。 9．小聪同学想要探究铬(Cr)与铁(Fe)、铜(Cu)的金属活动性强弱。 【查阅资料】铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。 【做出猜想】 (1)猜想1： Cr> Fe> Cu；猜想2： Fe> Cu> Cr；猜想3： ___________。 【设计与实验】 (2)小聪取大小相同的用砂纸打磨光亮的三种金属片放入三支试管中，再分别加入等量、等浓度的稀硫酸。(补充①和③的实验现象) 实验操作 实验现象 ①铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为___________。 ②铬片的表面产生气泡较快，溶液由无色变为蓝色。 ③___________ 【结论与解释】 (3)根据上述实验现象，可得出猜想___________正确。 (4)已知试管②中溶液的蓝色是CrSO4溶于水形成的，请写出试管②中发生反应的化学方程式：___________。 10．某兴趣小组设计下图所示实验装置探究酸、碱、盐的化学性质(夹持装置已省略)。 【学习交流】 (1)步骤①：在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将注射器A中的氢氧化钠溶液注入装置B中，充分反应，接着打开止水夹K1，发现装置D中的部分氢氧化钡溶液被吸入装置B中，装置B中可观察到的现象是_______。 (2)步骤②：在步骤①充分反应后，再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，装置C中的部分溶液分别被吸入装置B和装置D中，反应一会后，装置B中产生气泡，原因是_______。 【提出问题】实验结束后，装置B中溶液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：Na2SO4 猜想二：H2SO4、Na2SO4 猜想三：Na2CO3、Na2SO4 猜想四：NaOH、Na2SO4 (3)小组讨论后，确定猜想_______(填序号)不合理。 【实验验证】 (4)兴趣小组同学用三支试管各取少量实验后装置B中的溶液进行实验(见下表)。 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验内容(部分仪器略去) 实验现象 _______ 无明显现象 _______ 实验结论 猜想三成立 实验3中发生反应的化学方程式为_______。 11．电石灯是百年前发明的神奇照明工具，主要是通过点燃电石气来照明。已知电石气的主要成分为。某化学项目小组对燃烧产物的探究产生了兴趣，请你参与探究与分析。 【提出问题】在氧气中燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成，不完全燃烧生成CO 【猜想假设】 产物猜想 甲 乙 丙 丁 、 、 、、 、、 (1)有人认为丙同学的猜想是错误的，理由是___________。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，在密闭容器中将3.9g在ag氧气中燃烧，将燃烧产物依次通过下列装置，装置B增重8.8g，装置D硬质玻璃管中固体质量减少1.6g。 已知：和氧气均没有剩余，装置A-E中试剂足量。 (2)通过以上实验探究推断___________同学的猜想成立。写出装置D硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________。 (3)计算的值为___________。 【拓展反思】 (4)关于该实验，下列说法正确的是___________(填标号)。 ①若缺少装置A，则所测的值偏大 ②实验过程中，可观察到装置D硬质玻璃管内黑色固体变成红色 ③若一个分子含4个原子，则， ④若再增加1.5g，则的燃烧产物为2种 12．在化学实验中，准确鉴别物质和除去杂质是培养科学探究能力的重要环节。某中学化学兴趣小组针对物质的鉴别和除杂进行了如下探究活动。 探究活动1：鉴别两瓶久置且失去标签的无色溶液（分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液）。 (1)在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须出现________，最后才能达到物质鉴别的目的。 (2)小何同学设计了四种方案，你认为方案不可行的是________（填字母）。 A．取等量待测液于两支试管中，分别加入几滴紫色石蕊溶液 B．取等量待测液于两支试管中，分别加入一小段Mg条 C．取等量待测液于两支试管中，分别加入少量NaCl溶液 D．取等量待测液于两支试管中，分别加入少量溶液 (3)小颖同学取少量已鉴别出来的氢氧化钠溶液于试管中，加入适量的氯化钙溶液，试管中产生了白色沉淀，请分析原因可能是________（写2种）。 探究活动2：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠。 【实验步骤】小芸同学将混合物溶于水后，设计两个方案并进行实验。 【实验现象与结论】 (4)试管a中________（填实验现象），试管b中不再产生白色沉淀，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到“除杂”目的。 【提出问题】初中阶段通过肉眼观察到的现象判断“物质间恰好反应”真的可靠吗？ 【实验验证】 (5)在老师指导下，小容同学向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质是________（填化学式）。 【实验优化】 (6)小丹同学与老师交流后，发现方案一也会引入新杂质，于是优化了“方案一”并重新进行实验：________（补充实验步骤），最终得到了纯净的氯化钠。 13．氢氧化钠是化学实验室中必备的化学药品，也是一种常用的化工原料。某实验小组进行了如下的探究活动。 (一)探究NaOH的化学性质 (1)A试管中观察到溶液颜色变为___________色，向A试管中继续加入稀盐酸，观察到___________，由此证明NaOH能与稀盐酸反应，该反应属于___________反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。 (2)B试管中无明显现象，为验证B试管中已发生化学反应，不能选择的试剂是___________(填选项序号之一)。 A．稀盐酸 B．氯化钙溶液 C．酚酞试液 D．硝酸钡溶液 (二)了解NaOH的制备 (3)工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为： ，X的化学式为___________。 (三)测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下： (4)该实验所得滤液中的溶质是___________(填化学式)。 (5)求样品中NaCl的质量分数(写出计算过程，结果精确至1%)。 14．CO在冶金工业发挥着重要的作用。甲酸(HCOOH)在一定条件下会分解生成CO和或和，兴趣小组开展了甲酸分解的有关探究活动。 【定性探究】兴趣小组利用如图装置对甲酸分解产生的气体成分进行探究。 (1)观察到黑色固体变红色，不能得出气体成分含有的结论，原因是_____________。 (2)观察到两处有明显现象，其中一处是澄清石灰水_____，说明气体成分含有CO。 【定量探究】为进一步了解甲酸的分解及产生的气体成分，兴趣小组利用下列实验方案进行探究，实验数据如下表所示： 实验序号 催化剂 温度 /℃ 甲酸的转化率 /% 转化为CO的比例 /% 转化为的比例 /% 1 250 77.8 99.9 0.1 2 300 91.0 99.7 0.3 3 350 96.7 96.5 3.5 4 250 99.5 100 0 5 300 99.7 98.6 1.4 6 350 99.6 a 6.6 备注：甲酸的分解用转化率表示，转化率越高，分解越多。 (3)a=_____。 (4)实验1、2、3探究的影响因素是_____________。 (5)依据实验_____(填序号)的数据，得出催化能力：。 (6)利用甲酸制取CO，依据上述实验，最优的反应条件是_________。 【实践应用】 (7)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为_________。 (8)家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味气体的原因是_____________。 15．废旧手机电路板含有Ni、Fe、Cu、Ag等金属，回收利用这些金属既能减少环境污染，还能实现资源重复利用。某兴趣小组开展了废旧手机回收活动。 (1)回收：废旧手机电路板及手机电池应分类投放垃圾桶，其中电路板应投入________（填“有害”或“可回收物”）垃圾桶中。 溶解：往电路板中加入稀盐酸可以去除电路板中的活泼金属得到Cu和Ag。 (2)探究：Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。教师提供镍片、铁片、铜片、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、稀盐酸等试剂。 【查阅资料】镍是银白色固体。 【提出问题】Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序是如何的呢？ 【作出猜想】猜想1：；猜想2：；猜想3：________ 【实验探究】 实验序号 操作 现象 解释与结论 1 将镍片、铁片、铜片分别加入稀盐酸中，观察现象 镍片、铁片表面产生气泡，铜片无明显现象 猜想________错误 2 将铁片放入盛有氯化镍溶液（绿色）的试管中，观察现象 铁片上________ 结论：铁比镍活泼 反应的化学方程式为________ 小结：通过以上实验得出三种金属的活动性顺序为________。 【拓展延伸】兴趣小组还可以选用上述试剂中的3种试剂进行实验，也能得出三种金属的活动性顺序，则所选的三种试剂应为________。 【反思应用】①兴趣小组通过上述实验后，一致认为在上述（2）溶解操作时，应向电路板中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤才可达到只回收Cu和Ag的目的，你是否同意他们的观点________（填“同意”或“不同意”），过滤后所得的滤液中含有较多的铁和镍的氯化物，它们也是重要的化工产品。若对该滤液先通过加热煮沸的方法除去剩余的盐酸（氯化氢比水更易挥发）后，再向其中加入一定量的铝粉，等充分反应后过滤，滤液为无色，则该滤液中一定含有溶质是________（填化学式）。 ②每年的6月5日是世界环境保护日，调查小区居民在对废旧手机处理的做法中正确的是________（填字母）。 A．随厨余垃圾丢弃    B．清除数据后回收    C．直接焚烧处理    D．捐赠他人二次使用 16．为加强黄河生态环境治理，黄河沿线各省市开展排查、监测、溯源、整治“四合一工程”，化学兴趣小组的同学对此展开了项目化学习活动。 任务一：入河排污口的排查 【实地调查】排查工作充分利用卫星遥感、无人机航测、全地形机器人、水中暗管探测仪等高科技设备、并组织人员徒步排查，把一切有可能向河流排放污染物的口子全部纳入排查范围。 【小组讨论】 (1)小明同学把可能向河流排放污染物的口子类型进行了整理，绘制模型如图所示。小组同学认为不完整，还应补充___________。 任务二：污染物入河的监测 【实验准备】取某工厂加入盐酸处理后的排放水一小瓶。 【提出问题】排放水中是否含有 【进行实验】 (2)小组同学设计如下2个方案，并完成实验。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样，滴加几滴___________ 溶液为无色 不含有 ② 取样，滴加几滴碳酸钠溶液 有___________ 含有 【反思评价】 (3)方案___________(填序号)是错误的，原因是___________。 (4)方案②发生反应的化学方程式是___________。 任务三：分类整治排污问题 【交流讨论】 (5)黄河水污染，不仅影响工农业生产，破坏生态系统，还会严重危害人体健康。必须针对具体情况分类整治，采取各种措施防治水体污染。请你写一条防治水污染的措施___________。 【成果分享】 (6)通过项目化学习活动，小组同学了解到近年来我省在黄河生态环境治理方面取得可喜成果，认识到“改善水生态、优化水环境、确保水安全”是我们共同的目标。作为中学生，我们应做到的是___________(写一点)。 17．某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应。 (1)在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈______色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为______。 (2)同学们对反应后溶液中的溶质成分进行探究。 【猜想与假设】 猜想一：只有NaCl；猜想二：只有NaCl和HCl；猜想三：只有NaCl和NaOH。以上猜想中，可以直接排除的是______；理由是______。 【实验探究】为了验证另外两种猜想，同学们设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入锌粒 如果有______产生，化学反应方程式______ 则猜想二成立 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入石蕊溶液 如果溶液呈紫色 则______成立 【拓展】 (3)借助传感器对氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液的pH的变化如图2，判断溶液X是______。 18．纯碱（Na2CO3）是一种重要的化工原料。 已知：①氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳能溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。 ②NaCl +H2O+NH3+CO2 ═NaHCO3↓+NH4Cl I．模拟“侯氏制碱法” (1)制备NaHCO3（实验装置如图1，部分仪器省略） ①装置A中仪器M的名称为_________，反应的化学方程式为_______。 ②装置B中的溶液a为______（填字母）。 A．浓硫酸      B．氢氧化钠溶液      C．饱和碳酸氢钠溶液 ③装置C中硬质玻璃管的作用为_______。该反应温度不宜过高，主要原因是_______。 ④装置D中氢氧化钠的作用为________。 ⑤实验时应先打开_______（填“K1”或“K2”）开关，持续通入气体一段时间后，关闭此开关，再打开另一开关。 制备Na2CO3：过滤装置C中的混合物，滤渣经灼烧得Na2CO3，并回收滤液中的NH4Cl。 Ⅱ．测定样品中Na2CO3的含量 (2)同学们为了测定该样品中Na2CO3的质量分数，设计了如图2实验。 ①判断CaCl2溶液过量的方法是：静置，向上层清液中滴加_______（填化学式）溶液，有沉淀产生，说明已过量。 ②计算：样品中Na2CO3的质量分数_______。（写出计算过程，结果精确到0.1 %） 第2页，共18页 第15页，共18页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年中考化学二轮专项训练：探究实验题》参考答案 1．(1) Fe Cu (2)Fe>Cr>Cu (3)无明显现象 (4)1 (5)除去金属表面的杂质 (6) 能 (7)铬、铁都能和硫酸铜反应，则不能比较铬、铁的金属活动性顺序 【详解】（1）金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 （2）由于铁比铜活泼，结合猜想一和猜想二，则猜想三为Fe>Cr>Cu。 （3）铜不能和硫酸反应，则试管3无明显现象。 （4）铁、铬能和硫酸反应，且铬反应较快，而铜不能和硫酸反应，则金属活动性顺序：Cr>Fe>Cu，故猜想1成立。 （5）用砂纸打磨金属片，是为了除去金属表面的杂质。 （6）由于铬比铁活泼，则铬能和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸亚铬，反应的化学方程式为：。 （7）铬、铁都比铜活泼，都能将硫酸铜中的铜置换出来，则无法比较铬、铁的金属活动性顺序，故不可行。 2．(1) (2)相同质量的LiOH和NaOH，LiOH吸收二氧化碳的质量更大 (3)CuSO4（合理即可） (4) (5)不饱和 (6) LiOH的溶解度受温度影响较小 作保护气 (7)99 (8)④⑤①②③ 【详解】（1）LiOH和NaOH的化学性质相似，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则LiOH吸收生成碳酸锂和水，化学方程式为。 （2）由图可知，相同质量的LiOH和NaOH，LiOH吸收二氧化碳的质量更大，故选用LiOH作航天器吸收剂。 （3）由NaOH的化学性质可知，LiOH除了可以和指示剂、、、还可以和CuSO4等盐反应。 （4）常温(20℃)，LiOH的溶解度为12.8g，则常温LiOH饱和溶液的质量分数计算式为。 （5）电解法制得的1000g溶液中NaOH的质量分数为5%，则其中NaOH的质量为,20℃时，NaOH的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多可溶解109g氢氧化钠，则当剩余水的质量为100g时，50g氢氧化钠能全部溶解，所得溶液是氢氧化钠的不饱和溶液。 （6） 由于LiOH的溶解度受温度影响较小，所以从该溶液获取LiOH时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法；工业上用电解法制得含NaOH的LiOH溶液，在保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体，氮气的化学性质稳定，故在蒸发结晶中的作用是作保护气，防止氢氧化锂与空气中的成分反应。 （7）配制100g溶质质量分数为1%的LiOH溶液，需要LiOH的质量为，则需水的质量为100g－1g=99g，需要水的体积为。 （8）进行溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为④⑤①②③。 3．(1)pH试纸 (2) (3)分别向20℃的两份相同质量的水中逐步加固体，溶解得多的是亚硝酸钠(合理即可) (4) 甲状腺 +5 受热易分解 (5) 维持电解质平衡和神经肌肉功能(或维持体液平衡、调节酸碱平衡) 选择低钠盐或使用限盐勺控制用量，烹饪时后放盐以减少用量、避免高盐零食 【详解】（1）测定溶液酸碱度的方法是用玻璃棒蘸取少量溶液，用pH试纸测其酸碱度。 （2）根据实验结论可知，该散装盐为食盐，因此取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为。 （3）根据信息检索可知，20°C时，亚硝酸钠的溶解度为，氯化钠的溶解度为。因此可以分别向20℃的两份相同质量的水中逐步加固体，溶解得多的是亚硝酸钠(合理即可) （4）食用加碘食盐可以预防甲状腺疾病； 碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素化合价为x，根据化合物中正负化合价正负代数和为0，（+1）+x+（-2×3）=0，x=+5； 烹调时，需等食物熟后再加入加碘食盐，由此推测碘酸钾的热稳定性差，受热易分解； （5）氯化钠对人体的作用有维持电解质平衡和神经肌肉功能(或维持体液平衡、调节酸碱平衡)， 选择低钠盐或使用限盐勺控制用量，烹饪时后放盐以减少用量、避免高盐零食。 4．(1)B (2) 放热 B (3)3.2 【详解】（1）反应③是氢氧化钠和盐的复分解反应，复分解反应需要生成沉淀、气体或水才能发生： A、与不满足复分解反应条件，不反应，该选项不符合题意； B、与反应生成沉淀，可以发生反应，该选项符合题意； C、与不满足复分解反应条件，不反应，该选项不符合题意； D、是难溶性盐，和不反应，该选项不符合题意； 故选B。 （2）①由图乙可知，反应过程中溶液温度升高，说明该中和反应是放热反应； ②本题是盐酸滴入氢氧化钠溶液，pH随盐酸加入逐渐降低： A、a点，氢氧化钠未完全反应，溶质为和剩余，该选项不符合题意； B、b点，酸碱恰好完全中和，溶质只有生成的，该选项符合题意； C、只要反应发生就会生成，也能和反应生成白色沉淀，无法证明盐酸过量，该选项不符合题意； D、氢氧化钠是强电解质，在溶液中电离为钠离子和氢氧根离子，不存在氢氧化钠分子，该选项不符合题意； 故选B。 （3）混合物中氧元素全部来自碱的， 硫酸质量为，硫酸中氢元素的质量为，酸碱中和反应的微观实质是1个氢离子和1个氢氧根离子结合成1个水分子，氢离子和氢氧根离子的质量比为，氢离子完全来自于硫酸中的氢元素，故参加反应的氢氧根离子的质量为，其中氧元素的质量为：。 5．(1)CaCl2和HCl (2)红 (3)产生气泡 (4) (5) (6)盐酸易挥发，蒸发时盐酸变为气体逸出 (7)D 【详解】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，如果恰好完全反应（或碳酸钙过量），则废液中的溶质是氯化钙，如果盐酸过量，则废液中的溶质是氯化钙、氯化氢，故猜想二：、HCl； （2）紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液中含HCl，则猜想二成立； （3）由以上分析可知，废液中的溶质是氯化钙、氯化氢，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，a点时是碳酸钠和稀盐酸的反应，则现象是：产生气泡； （4）b点时发生反应为氯化钙和碳酸钠的反应； （5）c点时碳酸钠过量，盐酸、氯化钙均已经完全反应，碳酸钠和盐酸、氯化钙均反应生成了氯化钠，则此时溶液中的溶质是：NaCl、； （6）见答案； （7）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，且碳酸钙难溶于水，可加入过量的碳酸钙除去盐酸，然后过滤除去碳酸钙，从而除去杂质，不选择氧化钙和氢氧化钙，是因为若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应，容易引入杂质氢氧化钙，一般不选择钙，因为钙的化学性质比较活泼，反应剧烈，容易引发危险。 6．(1) 加热碳酸氢钠的试管内壁有水珠生成，且与之相连的澄清石灰水变浑浊，而加热碳酸钠的试管无明显现象 CO2​+Ca(OH)2​=CaCO3↓+H2O (2) 碱性 盐 (3)饱和溶液 (4) Na2​CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 氯化钠/NaCl 【详解】（1）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，加热碳酸氢钠的试管内壁有水珠生成，且与之相连的澄清石灰水变浑浊，而加热碳酸钠的试管无明显现象（碳酸钠受热不分解），证明碳酸钠比碳酸氢钠稳定、碳酸氢钠受热易分解。澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。化学方程式为CO2​+Ca(OH)2​=CaCO3↓+H2O。 （2）酚酞溶液遇碱性溶液变红，向NaHCO3溶液和Na2CO3​溶液中滴加酚酞溶液变红，说明NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均呈碱性。NaHCO3和Na2CO3都是由金属离子（钠离子）和酸根离子（碳酸氢根离子、碳酸根离子）组成的化合物，属于盐。 （3）因为饱和NaHCO3溶液与CO2不反应（容器内CO2​浓度基本不变），而饱和Na2CO3溶液会与CO2​反应（容器内CO2​浓度减小），所以欲除去实验室制取的CO2​中混有的少量HCl气体，可将CO2​通入饱和NaHCO3溶液，HCl与NaHCO3反应生成CO2，且不吸收CO2​。 （4）ab 段无气泡产生，从b点开始产生气泡，说明 ab 段是碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，化学方程式为Na2​CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。 c 点pH为7，呈中性，说明此时碳酸钠与盐酸恰好完全反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，所以 c 点溶液中的溶质为氯化钠（或NaCl）。 7．(1)Al (2)M＞Al＞Cu (3) 除去金属表面的锈或氧化膜 Al>M 由蓝色变为无色 (4) 置换反应 (5)丙 【详解】（1）金属活动性顺序是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au； （2）探究三种金属的活动性顺序，在Al>Cu的前提下，共有三种可能性：Al>M>Cu、Al>Cu>M、M>Al>Cu。题干已给出猜想Ⅰ和猜想Ⅱ，故猜想Ⅲ为M>Al>Cu。 （3）第一步：由于金属易与空气中的氧气反应会生成锈或氧化膜，所以老师取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是：除去金属表面的锈或氧化膜； 第二步：甲：由实验的现象可知，铝能将M从其盐溶液中置换出来，所以金属的活动性是：Al＞M；乙：由于M的金属活动性大于铜的金属活动性，M能将铜从其盐溶液中置换出来生成了铜和MSO4，所以实验的现象是：M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色由蓝色变为无色； （4）丙试管中铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，发生反应的化学方程式为：；该反应符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （5）甲乙两组实验即可得出Al＞M＞Cu的结论，可以去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论。 8．(1)碳酸钠/ (2) 有白色沉淀产生 无色酚酞 二 (3) 复分解反应 (4)检查并完全除去碳酸钠，排除对氢氧化钠检验的干扰 【详解】（1）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，再结合其他猜想可知，溶液中的溶质还可能为。 （2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可观察到有白色沉淀产生； 氯化钙能除去溶液中的碳酸钠，而氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则可滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，则说明其中含有氢氧化钠，故猜想二成立。 （3）结合猜想可知，步骤①发生的反应为； 该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。 （4）结合前面分析可知，滴加过量的氯化钙溶液的目的为检查并完全除去碳酸钠，排除对氢氧化钠检验的干扰。 9．(1) (2) 浅绿色 无明显现象 (3)1 (4) 【详解】（1）根据金属活动性顺序可知，铁的金属活动性比铜强，结合猜想1和猜想2，还可以做出的猜想是； （2） ①试管①中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁在溶液中呈浅绿色；③试管③中，因为铜的活动性弱于氢，不能和稀硫酸反应，则观察到的现象是无明显现象； （3）试管①中铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，可知铬也排在氢前且铬比铁活动性强，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，由此可知，故猜想1正确； （4） 因为“铬片表面产生气泡较快且溶液变为蓝色”，可知金属铬能和硫酸反应生成硫酸铬和氢气，反应的化学方程式为。 10．(1)有白色沉淀生成 (2)装置B中有NaOH，先与稀硫酸反应，NaOH反应完后稀硫酸再与碳酸钡或碳酸钠反应产生气泡 (3)四 (4) 溶液变红 产生气泡 【详解】（1）装置B中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，打开止水夹K1，装置D中的部分氢氧化钡溶液被吸入装置B中，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀生成；故填：有白色沉淀生成。 （2）由步骤①可知，装置B中氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，打开止水夹K2，装置C中的稀硫酸进入装置B中，反应一会后，装置B中产生气泡，是因为装置B中有NaOH，先与稀硫酸反应，NaOH反应完后稀硫酸再与碳酸钡或碳酸钠反应产生气泡；故填：装置B中有NaOH，先与稀硫酸反应，NaOH反应完后稀硫酸再与碳酸钡或碳酸钠反应产生气泡。 （3）小组讨论后，确定猜想四不合理，原因是步骤②的实验中，观察到装置B中产生气泡，说明氢氧化钠已反应完全，故填：四。 （4）实验结论是猜想三成立，说明装置B中溶液中含有碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生，反应的化学方程式为。 故填：溶液变红；产生气泡；。 11．(1)反应物中没有氮元素/不符合质量守恒定律 (2) 丁 (3)10.4 (4)②③ 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应前不含氮元素，不可能生成氨气，故丙同学的猜想错误； （2）装置B吸收CO2​，B增重说明产物有CO2；D中氧化铜固体质量减少，说明产物中含有CO（CO还原CuO使固体质量减小），由于反应物含有氢元素，燃烧产物必然有。综上，燃烧产物为、、，丁猜想成立； D中是CO加热还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 （3）D中是氧化铜，固体减少1.6g，为CuO中失去的氧元素质量，根据反应，每16g氧化铜减少对应28gCO，可得m(CO)=2.8 g，其中m(C)=。B中氢氧化钠增重8.8g为CO2​质量，可得m(CO2)=8.8 g，其中m(C)=。碳的总质量为1.2 g+2.4 g=3.6 g，CxHy质量为3.9g，因此氢元素质量为，对应生成m(H2​O)=。生成物中所有氧元素都来自氧气，因此氧气质量a=(2.8+8.8+2.7)−3.9=10.4 g。 （4）①若缺少装置A，燃烧产物中的水蒸气会进入装置B，导致测得的质量偏大，据此计算出的碳元素质量偏大，则氢元素质量偏小，因此偏小，①错误； ② D中黑色CuO被CO还原为红色的Cu，可以观察到黑色固体变红，②正确； ③ 由计算得，即，若分子共4个原子，，可得，，③正确； ④ 3.9 g C2H2完全燃烧需要12 g氧气，增加1.5g氧气后总氧气质量为，仍会生成CO，产物共3种，④错误。 12．(1)不同的明显实验现象 (2)C (3)氢氧化钠溶液久置变质，生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀；氯化钙与氢氧化钠反应生成微溶的氢氧化钙白色沉淀 (4)溶液由红色变为无色 (5)、 (6)向溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用pH计实时监测溶液pH，当pH=7时停止滴加稀盐酸，然后蒸发结晶 【详解】（1）在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须出现不同的明显实验现象，最后才能达到物质鉴别的目的； （2）A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，现象不同，能鉴别稀硫酸、氢氧化钠溶液，方案可行，不符合题意； B、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，有气泡产生；镁与氢氧化钠不反应，无明显现象，现象不同，能鉴别稀硫酸、氢氧化钠溶液，方案可行，不符合题意； C、氯化钠与稀硫酸、氢氧化钠均不反应，均无明显现象，不能鉴别稀硫酸、氢氧化钠溶液，方案不可行，符合题意； D、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生；碳酸钠与氢氧化钠不反应，无明显现象，现象不同，能鉴别稀硫酸、氢氧化钠溶液，方案可行，不符合题意。 故选：C； （3）取少量已鉴别出来的氢氧化钠溶液于试管中，加入适量的氯化钙溶液，试管中产生了白色沉淀，原因可能是：氢氧化钠溶液久置变质，生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀；氯化钙与氢氧化钠反应生成微溶的氢氧化钙白色沉淀； （4）方案一中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，二者恰好完全反应时，溶液呈中性，无色酚酞溶液遇中性溶液不变色，因此观察到试管a中溶液由红色变为无色； （5）方案二中氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，充分反应后过滤得到滤液c，向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化镁有剩余，则滤液c中的溶质是、； （6）方案一中反应后的溶液含有酚酞杂质，于是优化了“方案一”并重新进行实验：向溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用pH计实时监测溶液pH，当pH=7时停止滴加稀盐酸，然后蒸发结晶，最终得到了纯净的氯化钠。 13．(1) 红 溶液由红色变为无色 复分解 (2)C (3) (4)、NaCl (5)由题意可知，5.8g固体为氢氧化镁沉淀，设样品中NaOH的质量为x。 ，解得 样品总质量为10g，所以的质量为 的质量分数 答：样品中的质量分数为20%。 【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇到碱性溶液变红；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞在中性溶液和酸性溶液中均为无色，当继续向A试管中加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色；由此证明氢氧化钠和稀盐酸发生反应，符合酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应特征，即中和反应，同时所有中和反应都属于复分解反应。故应填写：红；溶液由红色变为无色；复分解； （2）B试管中是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 A、稀盐酸与碳酸钠反应会产生气泡，能证明反应发生。故选项A不符合题意； B、氯化钙溶液与碳酸钠反应会产生白色沉淀，能证明反应发生。故选项B不符合题意； C、反应后的溶液中可能仍有未反应的氢氧化钠，酚酞试液仍会变红，无法证明反应发生。故选项C符合题意； D、硝酸钡溶液与碳酸钠反应会产生白色沉淀，能证明反应发生。故选项D不符合题意。 故选C； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。反应前2个Na，2个Cl，反应后2个Na，2个Cl，2个O，4个H。故2X的化学式应含2个O，4个H，则X为。故应填写：； （4）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，向NaOH和NaCl的混合溶液中加入过量的溶液，滤液中溶质成分是NaCl、。故应填写：、NaCl； （5）见答案 14．(1)甲酸分解可能产生（或其他还原性气体），也能还原CuO使其变红 (2)变浑浊 (3)93.4 (4)温度对甲酸分解及产物选择性的影响 (5)1和4/2和5/3和6 (6)，温度250℃ (7) (8)便于检测泄漏（或警示作用等合理即可） 【详解】（1）甲酸分解可能产生（或其他还原性气体），也能还原CuO使其变红。因此仅凭颜色变化无法区分是CO还是还原了CuO。 （2）若气体含CO，则通过灼热CuO后生成，会使澄清石灰水变浑浊。 （3）根据质量守恒（或比例总和为100%），实验中，转化为CO的比例 + 转化为其他（如C或等）的比例 ， a=100−6.6=93.4。 （4）实验1、2、3的催化剂相同，温度不同（250℃、300℃、350℃），其他变量控制一致，因此探究的是温度对甲酸分解及产物选择性的影响。 （5）要比较催化能力，，应选择相同温度下，比较甲酸转化率或CO选择性。实验1和4（250℃）、实验2和5（300℃）、实验3和6（350℃），这三组实验都可以得出催化能力：。 （6）“最优条件”指的是甲酸转化率高、转化为CO比例高和副产物少，因此看数据，实验4的催化剂，温度250℃，转化率99.5%，CO比例100%，副产物0%，因此最优条件为催化剂为，温度250℃。 （7）氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁单质和二氧化碳，该化学方程式。 （8）家用煤气含无色无味的CO，掺入微量有难闻气味的气体（如乙硫醇），是为了一旦泄漏就可以便于检测泄漏或起到警示作用。 15．(1)可回收物 (2) Ni>Fe>Cu 2 有银白色固体析出 Fe>Ni>Cu 镍片、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液（或 铁片、铜片、氯化镍溶液 铁片、铜片、氯化镍溶液，合理即可） 同意 BD 【详解】（1）电路板含多种可回收利用的金属，属于可回收物。 （2）三种金属排序，已有两种猜想，剩余第三种猜想为镍活动性强于铁，铁强于铜，即 Ni>Fe>Cu。 Ni能和稀盐酸反应产生气泡，说明Ni活动性在氢前，Cu在氢后，猜想2中Fe>Cu>Ni（Ni活动性弱于Cu）不成立，因此猜想2错误。 已知铁比镍活泼，铁能置换出氯化镍中的镍，镍为银白色固体，因此现象是铁片表面析出银白色固体； 铁比镍活泼， 铁和氯化镍反应生成镍和氯化亚铁，化学方程式为：； 通过实验最终得出活动性顺序：Fe>Ni>Cu。 验证Fe、Ni、Cu三种金属活动性强弱的方法很多，只要采用“两金（两种金属）配一液（一种溶液）”，“两液配一金”方案合理即可，如①用铁片、铜片插入氯化镍溶液，铁能置换镍、铜不能，可证明顺序；②用镍片插入氯化亚铁和氯化铜溶液，镍不能置换铁、能置换铜，也可证明顺序； Ni、Fe都是氢前活泼金属，足量稀盐酸可将二者完全溶解除去，过滤后只剩余不反应的Cu、Ag，同意该观点； 除去盐酸后，滤液溶质为FeCl2 、NiCl2 ，加铝粉后滤液为无色，说明FeCl2（浅绿色）、NiCl2 （绿色）都完全反应，铝置换出铁和镍，最终溶质只有生成的 AlCl3 ​。 废旧手机随意丢弃、焚烧都会造成环境污染，正确做法是清除数据后回收，或捐赠二次使用。故选BD。 16．(1) 工业废水排放口（或工业废水） (2) 无色酚酞溶液 气泡产生 (3) ① 酸性溶液（含）也不能使无色酚酞变色，无法通过溶液无色判断不含 (4) (5) 工业废水处理达标后排放（或合理使用农药化肥、生活污水集中处理后排放等，合理即可） (6) 不随意向河流中丢弃垃圾（或一水多用节约用水、宣传水环境保护知识等，合理即可） 【详解】（1）水体污染的主要来源为工业污染、农业污染、生活污染，现有模型缺少工业废水的排放类型。 （2）无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液均为无色；可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此现象为产生气泡。 （3）酚酞在酸性溶液中也呈无色，因此方案①无法排除溶液含的可能，结论错误。 （4）废水中的盐酸与碳酸钠发生复分解反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。 （5）对应水污染的三类来源，提出合理的防治措施即可。 （6）从中学生可实际践行的角度，写出节水、护水的合理做法即可。 17．(1) 红 (2) 猜想三/三 反应后溶液呈无色，说明不含氢氧化钠 气泡 猜想一 (3)稀盐酸 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变为红色； 滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，故溶液变为无色； （2）猜想与假设：见答案； 实验探究：方案一：锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，说明有HCl，说明猜想二成立； 方案二：紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故溶液呈紫色，说明溶液显中性，则溶液中溶质为氯化钠，则猜想一成立； （3）由图可知，一开始pH小于7，随着另一种溶液的不断加入，pH逐渐增大至大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故溶液X是稀盐酸。 18．(1) 分液漏斗 C 防倒吸 温度过高，气体溶解度减小（防止受热分解） 溶于水放热，促进逸出（或使溶解度减小） (2) （或等） 设的质量为x。 解得 样品中的质量分数为： 答：样品中碳酸钠的质量分数为。 【详解】（1）①分液漏斗；装置A中石灰石（碳酸钙）和盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。 ②盐酸易挥发，制得的中混有杂质，除去中应选饱和碳酸氢钠溶液：饱和碳酸氢钠不与反应，还能和反应生成；浓硫酸不能除，氢氧化钠会吸收，因此选C。 ③氨气极易溶于水，若直接通溶液易倒吸，硬质玻璃管可缓冲，避免倒吸至反应装置；温度过高，氨气和二氧化碳溶解度降低，且碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，导致产率下降。 ④滴入浓氨水，溶于水放热，使溶液温度升高，且增加浓度，从而降低的溶解度，促进逸出。 ⑤侯氏制碱需要先通入氨气，氨气极易溶于水，使饱和食盐水呈碱性，能吸收更多二氧化碳，提升产率；氨气由D装置提供，对应开关为，因此先打开。 （2） ①向上层清液中滴加（或等，合理即可）溶液。理由：若溶液过量，滴加溶液会产生白色沉淀；若无沉淀产生，说明已完全反应。 ②沉淀为，质量为，反应的化学方程式为，计算过程见答案。 答案第14页，共14页 答案第13页，共15页 学科网（北京）股份有限公司 $