精品解析：湖北武汉市华中师范大学第一附属中学2025-2026学年度下学期高二年级期中检测 化学试题

2025-2026学年度下学期高二年级期中检测 化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。请将答案填涂在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或模型表示错误的是 A. 丙炔的球棍模型： B. 聚乙烯的链节： C. 1-丁醇的键线式： D. 溴乙烷的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙炔为，碳碳三键的碳原子为杂化，三个碳原子一定共直线，A错误； B．聚乙烯由乙烯加聚得到，链节就是， B正确； C．键线式中，端点和拐点都代表碳原子，1-丁醇为，含4个碳原子、羟基在端碳，键线式为， C正确； D．溴乙烷为，溴原子半径大于碳原子，溴乙烷的空间填充模型为，D正确； 故选A。 2. 下列说法错误的是 A. 酸性：乙酸<甲酸<三氟乙酸 B. 在水中的溶解度：正戊醇<正丙醇<乙醇 C. 碳碳键键长：乙烷<乙烯<乙炔 D. 沸点：对二甲苯<间二甲苯<邻二甲苯 【答案】C 【解析】 【详解】A．羧酸酸性受取代基电子效应影响，与甲酸相比，乙酸中的甲基是给电子基团，使酸性减弱；三氟乙酸中的三氟甲基是强吸电子基团，使酸性增强，故酸性：乙酸<甲酸<三氟乙酸，A正确； B．醇的羟基为亲水基，烷基为憎水基，烷基碳数越多憎水性越强，在水中溶解度越小，因此溶解度正戊醇<正丙醇<乙醇，B正确； C．碳碳键键级越高键长越短，键级：乙烷碳碳单键<乙烯碳碳双键<乙炔碳碳三键，因此键长顺序为乙烷>乙烯>乙炔，C错误； D．二甲苯的极性：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯，分子间作用力随极性增大而升高，沸点也随之升高，因此沸点：对二甲苯<间二甲苯<邻二甲苯，D正确； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol羟基中含有的电子数目为 B. 和足量反应生成的分子数为 C. 1 mol正四面体烷()中含有σ键的数目为 D. 标准状况下，11.2 L由和组成的混合物含极性键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A． 羟基的电子式为， 个含有的电子数为，所以羟基中含有的电子数目为，不是，A错误； B． 和的取代反应是连锁反应，会同时生成、、、，所以反应后生成的分子数小于，B错误； C． 正四面体烷的结构为正四面体，每个顶点是个原子，且每个原子连接个原子，则一个正四面体结构中含个键和个键，总键数为，所以正四面体烷含键数目为，C正确； D． 标准状况下，是液态，1,2-二氯乙烯也是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，所以无法计算混合物中极性键的数目， D错误； 故选C。 4. 下列不能表明有机物的基团之间存在相互影响的是 A. 甲苯发生溴代反应速率比苯快 B. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯乙烯可以 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯和甲烷不能 D. 苯在50~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲苯中的甲基使苯环上氢原子活性增强，溴代反应速率比苯更快，体现甲基对苯环的影响，A不符合题意； B．苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其含有碳碳双键，碳碳双键本身就可被酸性高锰酸钾氧化，属于官能团的固有性质，不能体现基团间的相互影响，B符合题意； C．单独的甲烷（含甲基）、苯都不能被酸性高锰酸钾氧化，甲苯中苯环使相连的甲基活性增强可被氧化为羧基，体现苯环对甲基的影响，C不符合题意； D．甲苯中甲基活化苯环，硝化反应所需温度更低，反应更易进行，体现甲基对苯环的影响，D不符合题意； 故选B。 5. 下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物不止一种的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为对称烯烃，双键两端碳原子连接的基团完全相同，与加成仅生成一种产物，A不符合题意； B．为不对称烯烃，双键两端碳原子连接的基团不同，与加成可生成CH3CHBrCH3和两种产物，产物不止一种，B符合题意； C．为对称烯烃，以双键为对称轴结构对称，与加成仅生成一种产物，C不符合题意； D．为对称烯烃，以双键为对称轴结构对称，与加成仅生成一种产物，D不符合题意； 故选B。 6. 金银花的有效活性成分为绿原酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示。 下列说法错误的是 A. 1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子 B. 绿原酸可发生氧化反应、加成反应和取代反应 C. 绿原酸分子中的含氧官能团有：酯基、羟基、羧基 D. 绿原酸分子能与异戊二烯()反应，且得到的含三个六元环结构的分子有1种 【答案】D 【解析】 【详解】A．绿原酸分子中，左侧环己烷环上有个碳原子各自连接四个不同基团含、、等，均为手性碳右侧苯环及双键部分无手性碳，故共有个手性碳， A正确； B．分子含以下官能团可参与对应反应：“氧化反应：醇羟基、酚羟基、碳碳双键均可被氧化加成反应：碳碳双键与苯环可发生加氢等加成取代反应：羟基可酯化、苯环可亲电取代、酯基可水解，故三类反应均可发生， B正确； C．分子中明确含有：酯基：，羟基：醇羟基环上与酚羟基苯环上，羧基：，C正确； D．异戊二烯可与绿原酸中的碳碳双键发生反应，生成一个六元环，得到含三个六元环结构的分子有2种，如图：、，故该项描述错误，D错误； 故选D。 7. 有机“纳米小人”曾风靡全球化学界，其中涉及的一个反应如图所示。下列说法正确的是 A. M中至少6个原子共直线 B. N中所有原子可能共平面 C. P可与水分子形成氢键，故其水溶性较高 D. 该反应的原子利用率为100% 【答案】A 【解析】 【详解】A．的结构中碳碳三键两个碳是在一条直线上，与碳碳三键碳原子直接相连的碳原子在这条直线上，以及苯对位碳原子与其上连的氢原子，故共有个原子在一条直线上，A正确； B．中苯环、醛基、碳碳三键两端碳原子一定位于同一个平面共计个碳原子，与每个碳碳三键末端碳相连的烷基上的个，因单键可旋转，与苯环有可能共面，故个碳原子可能共平面，但不是所有原子可能共平面，B错误； C．中羟基  的原子能与  分子中原子形成分子间氢键，但分子中存在大量疏水的烃基长链烷基、苯环、炔基等，疏水作用占主导，所以水溶性较低，C错误； D．含元素，产物不含，反应中与结合生成副产物，原子未全部进入目标产物，原子利用率小于，D错误； 故选A。 8. 某有机物M经元素分析测定，M中各元素的质量分数是：碳52.2%，氢13.0%，氧34.8%。有机物M的核磁共振氢谱如图所示。下列说法错误的是 A. M的实验式为 B. 确定M的结构简式还缺少质谱仪数据 C. 等质量的M和甲醇完全燃烧，M的耗氧量更高 D. 分子式为且与甲醇互为同系物的结构有8种(不考虑立体异构) 【答案】B 【解析】 【分析】由元素质量分数计算原子物质的量比：，M的实验式为C2H6O，符合饱和一元醇或醚的通式，故分子式也为，结合核磁共振氢谱出现3组峰，说明分子中存在3种不同化学环境的氢原子，可判断为乙醇（含-CH3、-CH2 和 -OH 三类氢），从而排除只有1组峰的甲醚，因此无需质谱数据也可确定结构。 【详解】A．由分析可知，实验式为，A正确； B．根据元素分析可确定有机物的实验式为，由分析可知，因此仅凭元素分析与核磁共振氢谱数据即可确定结构，不需要质谱数据，B错误； C．比较等质量物质完全燃烧时的耗氧量，可通过单位质量所需氧气的多少来判断。由于 M 的分子式为，甲醇的化学式为，等质量的有机物耗氧量可比较其化学式中的大小。M的值为，甲醇的值为。因为，所以等质量的M耗氧量更高，C正确； D．分子式为 C5H12O 的饱和一元醇，其同分异构体可按碳骨架分类统计。以正戊烷为骨架可形成 1-戊醇、2-戊醇和 3-戊醇 3 种；以异戊烷骨架可形成 2-甲基-1-丁醇、3-甲基-1-丁醇、2-甲基-2-丁醇和 3-甲基-2-丁醇 4 种；以新戊烷骨架可形成 2,2-二甲基-1-丙醇 1 种，因此同分异构体共种，D正确； 故答案为B。 9. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和除杂方法都正确的是 选项 物质 试剂 除杂方法 A 乙醇(水) 氧化钙 过滤 B 乙烷(乙烯) 氢气、催化剂 加热 C 溴苯(溴) NaOH溶液 分液 D 甲烷(乙炔) 酸性溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钙与水反应生成较高沸点的，乙醇沸点低，应采用蒸馏法提纯乙醇，过滤无法分离得到纯净乙醇，A错误； B．乙烯与氢气的加成反应无法控制氢气用量，氢气不足不能除尽乙烯，过量会引入新杂质氢气，B错误； C．溴与溶液反应生成易溶于水的钠盐，溴苯不溶于氢氧化钠溶液，液体分层，后续通过分液可分离除杂，C正确； D．乙炔被酸性溶液氧化会生成，引入新的气体杂质，D错误； 答案选C。 10. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A．色谱法分离有机物 B．蒸馏分离苯和硝基苯 C．蒸干得苯甲酸晶体 D．萃取振荡时放气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．色谱法分离有机物，能达到实验目的，A正确； B．蒸馏时，接收馏分的锥形瓶不能密封，B错误； C．蒸发操作应该在蒸发皿中进行，苯甲酸一般用重结晶的方法提纯，C错误； D．萃取振荡时放气，应使尖嘴倾斜向上，旋开活塞放气，操作不合理，D错误； 故选A。 11. 下列有关实验操作、现象与解释都正确的是 选项 实验操作、现象 解释 A 实验室用强光照射甲烷与氯气的混合物 强光可加快化学反应速率 B 用裂化汽油萃取溴水中的溴，且将有机层从分液漏斗上口倒出 裂化汽油密度比水小 C 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液，溶液中有淡黄色沉淀生成 苯与溴发生了取代反应 D 重结晶法提纯粗苯甲酸过程中采用缓慢冷却结晶 减少杂质被包裹 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气强光照射会发生爆炸，属于错误实验操作，并非仅加快反应速率，A错误； B．裂化汽油中含有不饱和烯烃，会与溴发生加成反应，不能用作溴水的萃取剂，B错误； C．反应产生的气体中混有挥发的溴单质，溴单质也能与溶液反应生成淡黄色沉淀，无法证明苯与溴发生取代反应生成了，C错误； D．重结晶时缓慢冷却结晶可以得到较大颗粒的晶体，减少杂质被包裹在晶体中，D正确； 故选D。 12. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法正确的是 A. 用饱和食盐水替代水可加快反应速率 B. 既可以用排水法收集乙炔，又可以用排空气法收集乙炔 C. 酸性溶液褪色，说明乙炔有还原性 D. 若改用溴水溶液验证乙炔的性质，则不需要用硫酸铜溶液除杂 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石跟水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水，可以减缓反应速率，A错误； B．乙炔的密度和空气相差不大，不能用排空气法收集，B错误； C．硫酸铜溶液可除去混在乙炔中的杂质气体(硫化氢、磷化氢)，若酸性溶液褪色，说明乙炔将还原为无色的，能说明乙炔具有还原性，C正确； D．乙炔气体中混有的硫化氢、磷化氢可以被氧化而使溴水褪色，对乙炔性质的检验有干扰，所以需用硫酸铜溶液除去硫化氢、磷化氢气体，D错误； 故选C。 13. 环己酮及其衍生物可发生Robinson增环反应，反应历程如图所示： 已知：-R为烃基。下列说法错误的是 A. 若，W的同分异构体不可能含萘环() B. R为甲基时，W的一氯代物有5种(不考虑立体异构) C. X与Y互为同分异构体，且用红外光谱可区分X与Y D. 类比上述反应，与反应可生成 【答案】B 【解析】 【分析】W与在NaNH2存在下反应产生X，X()中甲基与酮羰基发生加成反应产生Y，Y中羟基发生消去反应产生Z，据此作答。 【详解】A．若的分子式为，不饱和度为，萘环的不饱和度为，因此的同分异构体不可能含萘环，A正确； B．为甲基时，分子不对称，所有位置氢的化学环境均不同，等效氢共有种，故的一氯代物有种，B错误； C．和含有的官能团不同，可以用红外光谱区分，C正确； D．根据分析可知，类比反应，与反应可生成，D正确； 故选B。 14. 高分子的循环利用过程如下图所示。 下列说法错误的是(不考虑立体异构) A. a中杂化的碳原子数目为12 B. 的反应类型为加聚反应 C. a分子中氢元素的质量分数与b相同 D. a与发生加成反应最多可生成3种二溴代物 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据的结构简式，四个碳碳双键碳原子是杂化，还有个基团中形成了碳氧双键的碳原子也是杂化，共有个，A正确； B．由和b的结构简式知，a发生加聚反应生成，B正确； C．加聚物是由单体经过加聚反应而成，其链节(重复的结构单元)与单体的原子组成相同，则和的氢元素的质量分数相同，C正确； D．与发生加成反应可形成以下二溴代物：、、(1,4-加成)、(1,6-加成)，最多可生成种二溴代物，D错误； 故选D。 15. 在四氢呋喃溶剂中，与丙烯酸在离子液体催化剂ILS的催化作用下合成的反应机理如图。 下列说法正确的是 A. 中N1和N2原子结合的孤对电子所处的原子轨道相同 B. 催化剂ILS所含的阴离子有对映异构体 C. 方框内中间产物的结构简式为 D. 若换为甲硫醇与丙烯酸发生上述反应，则最终产物的结构简式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．N1原子采用sp2杂化，其中1个sp2杂化轨道中含孤对电子，结合的孤对电子处于杂化轨道；N2原子采用sp3杂化，其中1个sp3杂化轨道中含孤对电子，结合的孤对电子处于杂化轨道，故N1和N2原子结合的孤对电子所处的原子轨道不同，A错误； B．催化剂ILS所含的阴离子为，对映异构体的存在要求分子具有手性，通常是由于存在手性碳原子（连接四个不同基团的碳原子），催化剂ILS所含的阴离子不存在手性碳原子，因此没有对映异构体，B错误； C．结合转化流程中，与正负电荷结合及最终产物，可知方框内中间产物的结构简式为，C正确； D．若将换为甲硫醇（）与丙烯酸发生上述反应，则最终产物的结构简式为 ，D错误； 故选C。 二、非选择题： 16. 苯甲酸苄酯()是一种无色或淡黄色油状液体，具有清淡的类似杏仁的香气。该产品广泛用作增塑剂、溶剂、止咳药剂等。一种合成苯甲酸苄酯的装置如图所示。 已知：相关数据如下表所示。 物质 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 溶解性 氯化苄() 126.5 1.1 179 易溶于苯、甲苯 甲苯 92 0.867 111 — 苯甲酸苄酯 212 1.2 324 易溶于苯、甲苯 苯甲酸钠 144 1.44 460 微溶于甲苯，易溶于水 实验步骤如下： Ⅰ．将足量的苯甲酸钠、63.25 g氯化苄、300 mL甲苯加入三颈烧瓶中，在90℃下反应1 h。刚开始反应体系呈白色浑浊状，随着加热搅拌的进行，反应液逐渐澄清。随着反应进行，又有白色固体析出。 Ⅱ．反应结束后将反应液冷却至室温，抽滤，收集滤液。 Ⅲ．减压蒸馏后溶液呈白色乳浊态，过滤后进一步蒸馏得到84.8 g苯甲酸苄酯。 回答下列问题： （1）仪器X的主要作用是___________；冷却水应该从X的___________口通入(填“上”或“下”)。 （2）步骤Ⅰ中加入甲苯的作用是___________。 （3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （4）下列仪器中，步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中不需要使用的仪器有___________(填名称)。 （5）步骤Ⅲ中组装好蒸馏装置的仪器后，加入待蒸馏的物质和沸石，___________(填标号)，弃去前馏分，收集产物。 A．通入冷却水，加热 B．加热，通入冷却水 （6）本实验中苯甲酸苄酯的产率为___________。 【答案】（1） ①. 冷凝回流 ②. 下 （2）作溶剂，溶解苯甲酸钠和氯化苄，使二者充分接触，充分反应 （3） （4）恒压滴液漏斗、球形冷凝管 （5）A （6）80% 【解析】 【分析】利用苯甲酸钠与氯化苄()以甲苯的作用是作溶剂，在90℃下反应制取苯甲酸苄酯，经抽滤、减压蒸馏后得到较纯的产品，据此分析。 【小问1详解】 仪器是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率，冷却水应该从球形冷凝管的下口通入。 【小问2详解】 苯甲酸钠不溶于氯化苄，但是苯甲酸钠和氯化苄都溶于甲苯，故甲苯的作用是作溶剂，溶解苯甲酸钠和氯化苄，使二者充分接触，充分反应。 【小问3详解】 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为，二者在反应的化学方程式为。 【小问4详解】 步骤Ⅱ抽滤和步骤Ⅲ中过滤、蒸馏不需要使用的仪器有恒压滴液漏斗、球形冷凝管。 【小问5详解】 步骤Ⅲ中组装好蒸馏装置的仪器后，加入待蒸馏的物质和沸石，通入冷却水，加热，弃去前馏分，收集产物，故选A。 【小问6详解】 氯化苄的物质的量为，苯甲酸钠过量，根据氯化苄计算得出苯甲酸苄酯的理论产量为，故苯甲酸苄酯的产率为。 17. 废旧锰酸锂电池经放电、拆解等预处理后得到正极材料粉末，其主要成分是，含少量有机物杂质，从其中回收Li、Mn元素的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）的电子式为___________。 （2）不同温度下“还原焙烧”所得产物的X射线衍射谱图如图1，焙烧的最佳温度为___________，该温度下炭粉还原的化学方程式为___________。 （3）已知碳酸锂的溶解度曲线如图2所示。为了提高的浸取率和回收率： ①“浸取”时可采取的措施有：搅拌和___________。 ②“过滤”后得到的MnO需进行洗涤，洗涤液的处理方法是___________。 ③“操作1”是___________、洗涤、干燥。 （4）常用作氧化剂。某烯烃的分子式为，1 mol该烯烃可被酸性溶液氧化得到、和，则该烯烃的结构简式可能为___________。 【答案】（1） （2） ①. 650℃ ②. （3） ①. 适当降低温度 ②. 将洗涤液并入“滤液”中 ③. 蒸发结晶、趁热过滤 （4）、 【解析】 【分析】废旧锰酸锂电池正极材料粉末主要成分是，含少量有机物杂质。向正极材料粉末加入炭粉还原焙烧，锰酸锂发生还原反应转化为碳酸锂和一氧化锰；向焙烧渣中加入水浸取、过滤得到滤液和一氧化锰；向一氧化锰中加入硫酸溶液酸浸，将一氧化锰转化为硫酸锰，电解硫酸锰溶液在阳极得到二氧化锰；滤液经蒸发结晶得到碳酸锂晶体。 【小问1详解】 CO2是共价化合物，结构式为，则电子式为。 【小问2详解】 由射线衍射谱图可知，在时，衍射峰消失，说明完全分解，温度过高浪费能源，故选择最佳温度为；碳粉还原锰酸锂生成二氧化碳的反应为条件下锰酸锂与炭反应生成碳酸锂、一氧化锰和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①由溶解度曲线可知，升高温度，碳酸锂的溶解度减小，则“浸取”时采取适当降温、充分搅拌等措施提高碳酸锂的浸取率； ②为了提高碳酸锂的回收率，“过滤”后得到的一氧化锰需进行洗涤，洗涤液的处理方法是将洗涤液并入“滤液”中； ③得到碳酸锂晶体的“操作”为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 根据双键两端的基团变成变成，变成，则该烯烃的结构简式可能为、。 18. 麦克尔反应和Heck反应是构建碳骨架的重要反应。 Ⅰ．有机物C是一种重要的化工原料，可通过麦克尔反应合成[Ph-表示苯基]，反应如下。 （1）化合物A的分子式为___________。 （2）下列说法正确的有___________(填标号)。 a．可用溴水检验化合物C中是否含有化合物B b．上述合成化合物C过程中存在π键与σ键的断裂与形成 c．由反应的结果可推测化合物A中②号H活性大于①号H d．化合物B与互为同系物 （3）根据化合物B的结构特征，分析预测其化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ 加成反应 ② 催化剂 ___________ 加聚反应 Ⅱ．化合物3a是一种抗病毒药物，可通过Heck反应合成，反应如下。 （4）其中2a中的羰基换成酯基，也能发生上述反应，请根据上述原理，利用苯、、完成下列合成步骤制备： ①第一步，苯环上引入溴原子的化学反应方程式为___________。 ②第二步，合成片段a可通过___________(填反应类型)一步得到。 ③第三步，进行Heck反应，得到产品。 （5）化合物自身进行Heck反应的主要产物的结构简式为___________。 【答案】（1） （2）ac （3） ①. 、催化剂、加热 ②. （4） ①. ②. 取代反应 （5） 【解析】 【分析】I．反应物A的酮羰基的邻位H能与B发生加成反应，两个邻位H的活性不同导致产物生成的量不同；Ⅱ．1a中的溴原子与2a的碳碳双键的邻位氢发生了取代反应，两个氢活性不同导致产物的量不同。 【小问1详解】 由键线式可知，化合物的分子式为C13H16O。 【小问2详解】 化合物C可以萃取溴水中的溴而使有机层呈橙色，化合物B中含有碳碳双键可以与溴发生加成反应而使溴水褪色，a正确；上述合成化合物C过程中不存在键的形成，b错误；由反应的结果可知，主产物是号H与B发生了加成反应，故可推知化合物A中号活性大于号H，c正确；B中含有酮羰基，中含有醛基，官能团不同，二者不互为同系物，d错误；故答案选ac。 【小问3详解】 由表中结构和反应类型为加成反应，可知该反应为B中碳碳双键、酮羰基与氢气的加成，反应试剂、条件为H2、催化剂、加热；B发生加聚反应生成。 【小问4详解】 苯环上引入溴原子即发生取代反应，化学反应方程式为；合成片段a可通过取代反应或酯化反应得到。 【小问5详解】 由题干反应中生成3a的信息可知，化合物自身也能进行 反应，其中中1号碳原子上的H和I发生取代反应，则主要产物的结构简式为：。 19. 我国科学家首次提出了“聚集诱导发光”概念及其分子运动受限发光机理。四苯乙烯是一类重要的AIE分子，某四苯乙烯衍生物合成路线如下： 已知：i． ii． 回答下列问题： （1）B的名称为___________。 （2）F中的官能团名称为___________。 （3）反应①的化学反应方程式为___________。 （4）H的结构简式为___________。反应⑥除了生成H外，还可能生成___________种四苯乙烯类产物(考虑立体异构)。 （5）化合物X的相对分子量比E大14，同时满足下列条件的X有___________种。 ①含二苯甲酮结构单元“” ②硝基直接连在苯环上 （6）欧司哌米芬K()是一种雌激素受体调节剂，具有三苯乙烯的结构特征。结合以上合成路线，由、化合物F、和可制备欧司哌米芬K。结合已知反应信息，在下列流程图中对应的括号中填上条件或所需要的试剂，虚线框中填入对应的生成物___________。 【答案】（1）对硝基甲苯(或4-硝基甲苯) （2）(酮)羰基、氨基 （3）+HNO3+H2O （4） ①. ②. 3 （5）19 （6） 【解析】 【分析】根据有机物的结构简式，以及有机物、、的分子式及反应条件，可以判断为 ，发生硝化反应生成被氧化生成与发生取代反应生成与发生取代反应生成，根据有机物、的结构简式，以及有机物的分子式及反应条件，可知为，为。 【小问1详解】 为，的名称为对硝基甲苯或硝基甲苯； 【小问2详解】 由的结构简式可知，中的官能团名称为酮羰基、氨基； 【小问3详解】 反应的化学反应方程式为： +HNO3+H2O  ； 【小问4详解】 的结构简式为，反应可能生成的四苯乙烯类产物有和生成的有机物，有和反应生成的种，分别是、，还有和生成的种，共有种； 【小问5详解】 化合物的相对分子量比大，说明化合物中含有一个甲基，同时满足下列条件含二苯甲酮结构单元“”  硝基直接连在苯环上，硝基在苯环上位于羰基的邻位，甲基有7种位置，；硝基在苯环上位于羰基的间位，甲基有7种位置，，硝基在苯环上位于羰基的对位，甲基有5种位置，，所以共有种； 【小问6详解】 根据反应，生成，与在碱性条件下生成，根据反应与反应生成，与所以生成欧司哌米芬，则合成路线为：  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期高二年级期中检测 化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。请将答案填涂在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或模型表示错误的是 A. 丙炔的球棍模型： B. 聚乙烯的链节： C. 1-丁醇的键线式： D. 溴乙烷的空间填充模型： 2. 下列说法错误的是 A. 酸性：乙酸<甲酸<三氟乙酸 B. 在水中的溶解度：正戊醇<正丙醇<乙醇 C. 碳碳键键长：乙烷<乙烯<乙炔 D. 沸点：对二甲苯<间二甲苯<邻二甲苯 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol羟基中含有的电子数目为 B. 和足量反应生成的分子数为 C. 1 mol正四面体烷()中含有σ键的数目为 D. 标准状况下，11.2 L由和组成的混合物含极性键的数目为 4. 下列不能表明有机物的基团之间存在相互影响的是 A. 甲苯发生溴代反应速率比苯快 B. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯乙烯可以 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯和甲烷不能 D. 苯在50~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可 5. 下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物不止一种的是 A. B. C. D. 6. 金银花的有效活性成分为绿原酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示。 下列说法错误的是 A. 1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子 B. 绿原酸可发生氧化反应、加成反应和取代反应 C. 绿原酸分子中的含氧官能团有：酯基、羟基、羧基 D. 绿原酸分子能与异戊二烯()反应，且得到的含三个六元环结构的分子有1种 7. 有机“纳米小人”曾风靡全球化学界，其中涉及的一个反应如图所示。下列说法正确的是 A. M中至少6个原子共直线 B. N中所有原子可能共平面 C. P可与水分子形成氢键，故其水溶性较高 D. 该反应的原子利用率为100% 8. 某有机物M经元素分析测定，M中各元素的质量分数是：碳52.2%，氢13.0%，氧34.8%。有机物M的核磁共振氢谱如图所示。下列说法错误的是 A. M的实验式为 B. 确定M的结构简式还缺少质谱仪数据 C. 等质量的M和甲醇完全燃烧，M的耗氧量更高 D. 分子式为且与甲醇互为同系物的结构有8种(不考虑立体异构) 9. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和除杂方法都正确的是 选项 物质 试剂 除杂方法 A 乙醇(水) 氧化钙 过滤 B 乙烷(乙烯) 氢气、催化剂 加热 C 溴苯(溴) NaOH溶液 分液 D 甲烷(乙炔) 酸性溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 10. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A．色谱法分离有机物 B．蒸馏分离苯和硝基苯 C．蒸干得苯甲酸晶体 D．萃取振荡时放气 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关实验操作、现象与解释都正确的是 选项 实验操作、现象 解释 A 实验室用强光照射甲烷与氯气的混合物 强光可加快化学反应速率 B 用裂化汽油萃取溴水中的溴，且将有机层从分液漏斗上口倒出 裂化汽油密度比水小 C 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液，溶液中有淡黄色沉淀生成 苯与溴发生了取代反应 D 重结晶法提纯粗苯甲酸过程中采用缓慢冷却结晶 减少杂质被包裹 A. A B. B C. C D. D 12. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法正确的是 A. 用饱和食盐水替代水可加快反应速率 B. 既可以用排水法收集乙炔，又可以用排空气法收集乙炔 C. 酸性溶液褪色，说明乙炔有还原性 D. 若改用溴水溶液验证乙炔的性质，则不需要用硫酸铜溶液除杂 13. 环己酮及其衍生物可发生Robinson增环反应，反应历程如图所示： 已知：-R为烃基。下列说法错误的是 A. 若，W的同分异构体不可能含萘环() B. R为甲基时，W的一氯代物有5种(不考虑立体异构) C. X与Y互为同分异构体，且用红外光谱可区分X与Y D. 类比上述反应，与反应可生成 14. 高分子的循环利用过程如下图所示。 下列说法错误的是(不考虑立体异构) A. a中杂化的碳原子数目为12 B. 的反应类型为加聚反应 C. a分子中氢元素的质量分数与b相同 D. a与发生加成反应最多可生成3种二溴代物 15. 在四氢呋喃溶剂中，与丙烯酸在离子液体催化剂ILS的催化作用下合成的反应机理如图。 下列说法正确的是 A. 中N1和N2原子结合的孤对电子所处的原子轨道相同 B. 催化剂ILS所含的阴离子有对映异构体 C. 方框内中间产物的结构简式为 D. 若换为甲硫醇与丙烯酸发生上述反应，则最终产物的结构简式为 二、非选择题： 16. 苯甲酸苄酯()是一种无色或淡黄色油状液体，具有清淡的类似杏仁的香气。该产品广泛用作增塑剂、溶剂、止咳药剂等。一种合成苯甲酸苄酯的装置如图所示。 已知：相关数据如下表所示。 物质 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 溶解性 氯化苄() 126.5 1.1 179 易溶于苯、甲苯 甲苯 92 0.867 111 — 苯甲酸苄酯 212 1.2 324 易溶于苯、甲苯 苯甲酸钠 144 1.44 460 微溶于甲苯，易溶于水 实验步骤如下： Ⅰ．将足量的苯甲酸钠、63.25 g氯化苄、300 mL甲苯加入三颈烧瓶中，在90℃下反应1 h。刚开始反应体系呈白色浑浊状，随着加热搅拌的进行，反应液逐渐澄清。随着反应进行，又有白色固体析出。 Ⅱ．反应结束后将反应液冷却至室温，抽滤，收集滤液。 Ⅲ．减压蒸馏后溶液呈白色乳浊态，过滤后进一步蒸馏得到84.8 g苯甲酸苄酯。 回答下列问题： （1）仪器X的主要作用是___________；冷却水应该从X的___________口通入(填“上”或“下”)。 （2）步骤Ⅰ中加入甲苯的作用是___________。 （3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （4）下列仪器中，步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中不需要使用的仪器有___________(填名称)。 （5）步骤Ⅲ中组装好蒸馏装置的仪器后，加入待蒸馏的物质和沸石，___________(填标号)，弃去前馏分，收集产物。 A．通入冷却水，加热 B．加热，通入冷却水 （6）本实验中苯甲酸苄酯的产率为___________。 17. 废旧锰酸锂电池经放电、拆解等预处理后得到正极材料粉末，其主要成分是，含少量有机物杂质，从其中回收Li、Mn元素的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）的电子式为___________。 （2）不同温度下“还原焙烧”所得产物的X射线衍射谱图如图1，焙烧的最佳温度为___________，该温度下炭粉还原的化学方程式为___________。 （3）已知碳酸锂的溶解度曲线如图2所示。为了提高的浸取率和回收率： ①“浸取”时可采取的措施有：搅拌和___________。 ②“过滤”后得到的MnO需进行洗涤，洗涤液的处理方法是___________。 ③“操作1”是___________、洗涤、干燥。 （4）常用作氧化剂。某烯烃的分子式为，1 mol该烯烃可被酸性溶液氧化得到、和，则该烯烃的结构简式可能为___________。 18. 麦克尔反应和Heck反应是构建碳骨架的重要反应。 Ⅰ．有机物C是一种重要的化工原料，可通过麦克尔反应合成[Ph-表示苯基]，反应如下。 （1）化合物A的分子式为___________。 （2）下列说法正确的有___________(填标号)。 a．可用溴水检验化合物C中是否含有化合物B b．上述合成化合物C过程中存在π键与σ键的断裂与形成 c．由反应的结果可推测化合物A中②号H活性大于①号H d．化合物B与互为同系物 （3）根据化合物B的结构特征，分析预测其化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ 加成反应 ② 催化剂 ___________ 加聚反应 Ⅱ．化合物3a是一种抗病毒药物，可通过Heck反应合成，反应如下。 （4）其中2a中的羰基换成酯基，也能发生上述反应，请根据上述原理，利用苯、、完成下列合成步骤制备： ①第一步，苯环上引入溴原子的化学反应方程式为___________。 ②第二步，合成片段a可通过___________(填反应类型)一步得到。 ③第三步，进行Heck反应，得到产品。 （5）化合物自身进行Heck反应的主要产物的结构简式为___________。 19. 我国科学家首次提出了“聚集诱导发光”概念及其分子运动受限发光机理。四苯乙烯是一类重要的AIE分子，某四苯乙烯衍生物合成路线如下： 已知：i． ii． 回答下列问题： （1）B的名称为___________。 （2）F中的官能团名称为___________。 （3）反应①的化学反应方程式为___________。 （4）H的结构简式为___________。反应⑥除了生成H外，还可能生成___________种四苯乙烯类产物(考虑立体异构)。 （5）化合物X的相对分子量比E大14，同时满足下列条件的X有___________种。 ①含二苯甲酮结构单元“” ②硝基直接连在苯环上 （6）欧司哌米芬K()是一种雌激素受体调节剂，具有三苯乙烯的结构特征。结合以上合成路线，由、化合物F、和可制备欧司哌米芬K。结合已知反应信息，在下列流程图中对应的括号中填上条件或所需要的试剂，虚线框中填入对应的生成物___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $