精品解析：湖北武汉市5G联合体2025-2026学年下学期期中考试 高二化学试卷

高二化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 毛泽东同志曾写下“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”的词句，如今“上九天，下五洋”的梦想已经实现。对于下列所涉及的化学知识表述错误的是 A. “蛟龙号”潜水艇使用合金制造耐压球壳：属于d区元素 B. “天问一号”火星探测器使用高温结构陶瓷：属于共价晶体 C. “风云四号”气象卫星搭载臭氧探测仪器：臭氧属于非极性分子 D. “雪龙2”号破冰船极地科考：冰的密度小于水与分子间氢键有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ti的价电子排布为，属于第四周期ⅣB族d区元素，A正确； B．SiC中Si原子和C原子通过共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，B正确； C．臭氧的空间构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误； D．冰中水分子间通过氢键形成具有较大空隙的规整空间结构，因此冰的密度小于水，D正确； 答案选C。 2. 下列有关电子云和原子轨道的说法错误的是 A. 电子云是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化表述 B. s能级的原子轨道呈球形，同一原子的能层越高，s电子云半径越大 C. p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层数的增加，p能级原子轨道数也在增多 D. 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子云是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化表述，用小黑点疏密反映电子出现概率的大小，A正确； B．s能级的原子轨道呈球形，同一原子的能层越高，s电子的能量越高，运动区域范围越大，s电子云半径越大，B正确； C．p能级的原子轨道呈哑铃形，但无论电子层数如何增加，每个p能级的原子轨道数始终为3个（分别为、、），不会随电子层数增多而增加，C错误； D．量子力学中把电子在原子核外的一个空间运动状态（由主量子数、角量子数、磁量子数共同确定）称为一个原子轨道，D正确； 故答案选C。 3. 设阿伏加德罗常数的值为，下列叙述正确的是 A. 中含有键数目为 B. 晶体中含有数目为 C. 冰中含有氢键数目为 D. 标准状况下，苯分子中含有π键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．60 g 的物质的量为，为共价晶体，每个原子与周围4个O原子形成4个键，因此1 mol 中含键数目为，A正确； B．是分子晶体，晶体中不存在，B错误； C．冰中水分子之间通过氢键排列成四面体结构，每个氢键被2个水分子共用，1 mol冰中含有的氢键数目为，C错误； D．苯的熔点为5.5℃，标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故答案选A。 4. 下列化学用语或图示正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： B. 基态原子的简化电子排布式为 C. 分子中的键电子云轮廓图： D. 用电子式表示的形成过程为 【答案】B 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应表示为，Ａ错误； B．Se为第VIA族元素，具有ns2np4的最外层电子排布，Se位于第四周期，n=4，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4，B正确； C．HCl分子的键为H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道头碰头重叠而成，两个轨道的形状不一样，化学键的电子云轮廓图不可能完全对称，图中是p-p键的电子云轮廓图，C错误； D．HCl分子是共价化合物，H-Cl键是由共用电子对形成，用电子式表示形成过程时不使用箭头，D错误。 故选B。 5. 化学研究的深入离不开分析手段的精进，下列有关说法错误的是 A. 可用原子光谱鉴定元素种类 B. 可用X射线衍射实验分析晶胞结构 C. 可用质谱法测定分子中共价键的键长和键角 D. 可用红外光谱分析分子中的化学键和官能团信息 【答案】C 【解析】 【详解】A．不同元素的原子具有特征的原子光谱，可通过原子光谱鉴定元素种类，A正确； B．X射线衍射实验可获得晶体的衍射信号，是分析晶胞结构、测定晶体结构的常用手段，B正确； C．质谱法的原理是将分子离子化后，根据离子的质荷比测定相对分子质量，无法测定共价键的键长和键角，该测定一般用X射线衍射等方法，C错误； D．不同化学键或官能团对红外光的吸收频率不同，会在红外光谱中呈现特征吸收峰，因此可用红外光谱分析分子中的化学键和官能团信息，D正确； 故答案选C。 6. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取向；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；C元素原子价层电子排布是；D元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等：E元素原子最外层有7个电子。下列说法中正确的是 A. 简单离子半径： B. 仅由A、B、C三种元素构成的化合物一定是共价化合物 C. B的简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应 D. 工业上通过电解溶液可制备单质D 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干信息，A原子核外电子只有一种自旋取向，符合描述的核外电子排布式为，则A为H元素。C元素原子价层电子排布式为，s轨道最多有2个电子，则，价层电子排布式为，C是O元素。B元素的原子序数大于A而小于C，且最高能级的不同轨道都有电子，则B的价层电子排布式为，B是N元素。D元素核外s能级电子总数等于p能级电子总数，且原子序数大于O元素，则D的核外电子排布式为，D是Mg元素。E的最外层有7个电子，且E是短周期元素，原子序数大于Mg，则E是第三周期第ⅦA族元素，E是Cl元素，据此作答。 【详解】A．由分析可知，E、D、C的简单离子分别为、和，核外电子排布式分别为：、和，其中，核外有三层电子，半径最大。和的核外电子排布式相同，且Mg的原子序数大于O，则半径小于，综上，简单离子半径从大到小依次为：，A错误； B．由分析可知，A、B、C分别是H、N和O元素，这三种元素可以构成化合物，该化合物是盐，属于离子化合物，B错误； C．N元素的简单氢化物是，最高价氧化物对应的水化物是，二者可以反应生成，C正确； D．是，Mg的金属活动性强于H，电解溶液的产物为、和，无法得到单质Mg，D错误； 故答案选C。 7. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸性强于，推测的碱性强于 B. 的沸点低于，推测的沸点低于 C. 为直线形分子，推测(氧硫化碳)也是直线形分子 D. 晶体阳离子的配位数为6，推测晶体阳离子配位数也是6 【答案】C 【解析】 【详解】A．F具有强电负性，为强吸电子基团，使中羧基的键极性更强，酸性强于，但中F的吸电子作用使N原子的电子云密度降低，孤电子对更难给出，难以结合氢离子，碱性弱于，A错误； B．、均为分子晶体，粒子间相互作用力以范德华力为主，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，因此的沸点高于。HCl分子间同样以范德华力为主，但HF分子间同时存在范德华力和氢键，分子间相互作用更强，因此HF的沸点更高，B错误； C．分子的中心C原子的孤电子对数，价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数=2+0=2，因此C原子以sp方式杂化，是直线形分子。COS与互为等电子体，结构相似，因此中心C原子同样为sp杂化，也属于直线形分子，C正确； D．NaCl晶体结构为：，位于棱心和体心，配位数为6。CsCl的晶体结构为：，位于体心，配位数为8，D错误； 故答案选C。 8. 以下叙述与解释均正确，且有对应关系的是 选项 叙述 解释 A 硬度：金刚石大于 共价键数目：金刚石 B 分子极性： 键的极性： C 水溶性：(顺式甘氨酸铜)>(反式甘氨酸铜) 分子极性：顺式甘氨酸铜<反式甘氨酸铜 D 液晶用于电脑电视显示器 施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度的改变 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石和SiC均为共价晶体，原子半径，因此键长，键能，故金刚石硬度更大。硬度差异和键能/键长有关，和共价键数目无必然关系，解释错误，A不符合题意； B．的中心原子B的价层电子对数为：，无孤对电子，为平面正三角形的对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子；的中心N的价层电子对数为：，有一对孤对电子，为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，因此分子极性，叙述错误，B不符合题意； C．根据相似相溶规律，极性分子更易溶于极性溶剂水。顺式甘氨酸铜结构不对称，分子极性大于反式甘氨酸铜，因此水溶性顺式结构的更大，解释错误，C不符合题意； D．液晶的光学性质随外加电场变化而改变，施加电场时液晶长轴取向会发生改变，因此可利用该性质制作显示器，解释正确，D符合题意； 故选D。 9. 冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应的催化剂，能加快与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。 碱金属的离子结合常数冠醚 (直径：) (直径：) 冠醚A(空腔直径：) 199 1183 冠醚B(空腔直径：) 371 312 下列说法不正确的是 A. 冠醚与碱金属离子结合，体现了超分子识别的特性 B. 冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 C. 推测碱金属离子直径在冠醚空腔直径范围内时，碱金属更易与冠醚结合 D. 实验：中：①>②>③ 【答案】D 【解析】 【详解】A．超分子的典型特征就是分子识别，冠醚可以选择性结合尺寸匹配的碱金属离子，体现了分子识别特性，A正确； B．该反应是高锰酸钾和环己烯的反应，原本反应物分相接触不充分；冠醚结合后，可以将​一同携带进入有机相，增大反应物接触面积，加快反应速率，B正确； C．冠醚A空腔，（直径）在该范围内，结合常数远大于直径不匹配的；冠醚B空腔，（直径）在该范围内，结合常数大于直径不匹配的，可推测碱金属离子直径在冠醚空腔范围内时更易结合，C正确； D．①为初始溶液，加入冠醚A后，冠醚A结合部分，因此游离：；再加入固体后，冠醚A对结合能力远强于，会置换出冠醚结合的，使被释放到溶液中，游离升高，因此的顺序为，D错误； 故选D。 10. 部分钠和锡的卤化物熔、沸点如表所示。下列说法错误的是 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 993 1695 801 1465 747 1390 651 1304 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 442 705 29 202 143 348 A. 表中4种钠的卤化物的晶体类型相同 B. 与其他的卤化物相比沸点反常的原因是其晶体种类不同 C. 钠的卤化物熔点从到递减的原因是随原子半径增加，共价键键能变小 D. 、、沸点逐渐升高是因为相对分子质量逐渐增大，范德华力增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的4种卤化物熔沸点均较高，都属于离子晶体，晶体类型相同，A正确； B．熔沸点远高于其他锡的卤化物，属于离子晶体，、、均为分子晶体，一般情况下，离子晶体的熔沸点高于分子晶体，晶体种类不同导致沸点反常，B正确； C．钠的卤化物属于离子晶体，F、Cl、Br、I是同主族元素，从上到下离子半径递增，形成的钠的卤化物晶格能递减，与共价键键能无关，C错误； D．、、均为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，因此沸点逐渐升高，D正确； 故答案选C。 11. 由、、O三种元素组成的化合物是制作电子陶瓷器件的重要材料，已知其晶胞结构如图所示，边长为，晶胞中、、分别处于顶角、体心、面心位置。下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为： B. 与间的最短距离： C. 晶胞中与紧邻的个数为12个 D. 在晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于面心位置 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学式推导， 位于8个顶角，一个晶胞贡献：  ； 位于体心，贡献：1； 位于6个面心，贡献：  ；故化学式为  ，A正确； B．离子间最短距离， （顶角）与  （面心）的最短距离为面对角线的一半，即  ，B正确； C．每个顶角 与其附近三个面心处的3个等距且最近，由于顶角处钡离子被八个晶胞共有，面心处氧离子被两个晶胞共用，则晶胞中与钡离子紧邻的氧离子个数为，C正确； D．若将  移至各顶角位置，根据晶胞的对称性，结合原晶胞中它与钡离子的相对位置可知， 位于新晶胞的体心位置，D错误； 故选D。 12. 配合物间的结构转变是一种有趣的现象，配合物1经过加热可转变为配合物2，如图： 下列说法正确的是 A. 转变前后，钴的化合价均为价 B. 配合物1中钴离子的配位数为4 C. 配合物1中钴离子没有d轨道参与杂化 D. 配合物1和2中O的杂化方式均为 【答案】A 【解析】 【详解】A．配合物1中：带两个负电荷，所以配离子整体带两个正电荷，配体不带电，中心离子为+2价；配合物2中：两个中心离子均为+2价，无氧化还原反应，价态不变，A正确； B．配位数指与中心离子直接成键的配位原子数目，配合物1中：中心离子与4个分子、1个N原子和1个O原子相连接，配位数为6，B错误； C．中心离子配位数为6，常见杂化方式为或，两种都涉及d轨道参与杂化，C错误； D．配合物1中：分子中的O是杂化；配合物2中：硫酸根中与中心配位的O也是杂化，不是所有O的杂化方式均为杂化，D错误； 故选A。 13. 硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体(如图甲为俯视投影图)通过共用顶点氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。下列说法不正确的是 A. 单链状硅酸盐中硅氧原子数之比为 B. 六元环的硅酸盐阴离子化学式 C. 硅氧四面体结构决定了大多数硅酸盐材料熔点高、硬度大 D. 双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．单链状硅酸盐中，每个Si周围，2个O为两个Si共用，2个O完全属于该Si，平均每个Si拥有O的数目为 ，故，A正确； B．六元环含6个Si，同理每个Si平均对应3个O，总O数为，总电荷为，阴离子化学式为，B正确； C．硅氧四面体是构成硅酸盐的基本结构单元，硅酸盐中Si-O共价键键能大，且常形成空间网状结构，因此大多数硅酸盐材料熔点高、硬度大，C正确； D．双链状硅酸盐中，取结构单元计算：每4个Si，平均对应O的数目为11，，不是，D错误； 故选D。 14. 氯化亚铜()为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂。将少量分别加入浓盐酸和氨水中进行实验，得到如下实验现象： 试剂 实验现象 浓盐酸 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色。 氨水 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为深蓝色，且不变色。 已知：无色，黄色，浅蓝色，无色，深蓝色。 下列说法错误的是 A. 向深蓝色溶液中加入乙醇，可能析出深蓝色晶体 B. 、、的配体分别是、、 C. 加入浓盐酸，黄色溶液最终变为浅蓝色，可能与浓盐酸挥发有关 D. 无色溶液变为深蓝色时发生离子反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．深蓝色溶液中含，加入乙醇可降低铜氨配合物的溶解度，因此可能析出深蓝色晶体，A正确； B．的配体是，不是中性原子，B错误； C．黄色溶液中存在平衡，浓盐酸挥发会使浓度降低，平衡正向移动，溶液最终变为浅蓝色，C正确； D．无色溶液中被氧气氧化为，给出的离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故答案为B。 15. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶体的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A. 结构1可表示钴硫化物的晶胞 B. 晶胞2中距最近的S有4个 C. 晶胞2中S与S的最短距离为 D. 晶胞2和晶胞3不能表示同一晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知所有晶胞均为立方晶胞。晶胞是晶体结构的基本重复单元，能够通过平移操作重复整个晶体结构。结构1无法无隙并置，故结构1不代表钴硫化物的晶胞，所以A错误； B．如图：，以图中的为例，与其最近的共4个，所以B正确； C．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞棱长为a，即S与S的最短距离为a，所以C错误； D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，所以D错误； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 前20号元素的第一电离能和原子序数关系如图。 回答下列问题： （1）J元素在周期表中的位置是_______。 （2）图中电负性最强的元素是_______(填元素符号)；该元素位于周期表的_______区。 （3）A所在周期的所有元素形成的简单氧化物中，所含化学键中离子键百分数最强的是_______。(填化学式) （4）G的第一电离能强于H的原因是_______。 （5）L的非金属性强于K的证据_______(用离子方程式表示)。 （6）晶胞属立方晶胞，结构如下图所示。设晶胞参数为，该晶胞中D与最近的J距离为_______；该晶胞的密度_______。 【答案】（1）第三周期第ⅤA族 （2） ①. F ②. P （3）Li2O （4）G的电子排布是半充满的，比较稳定 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据前20号元素第一电离能变化规律（同周期从左到右整体增大，ⅡA族＞ⅢA族、ⅤA族＞ⅥA族），可推出： A为Be、D为B、G为N、H为O、J为P、K为S、L为Cl。 【小问1详解】 J是15号磷元素，电子层数为3，最外层电子数为5，因此位于第三周期第ⅤA族； 【小问2详解】 同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，前20号元素中电负性最强的是F；F位于第ⅦA族，属于p区； 【小问3详解】 A为Be位于第二周期，离子键百分数随成键两元素电负性差增大而增大，第二周期中Li金属性最强，与O的电负性差最大，因此的离子键百分数最大； 【小问4详解】 G是N，价电子排布为，2p能级半充满为稳定结构；H是O，价电子排布为，失电子后变为半充满稳定结构，更易失电子，故第一电离能N>O； 【小问5详解】 非金属性越强，单质氧化性越强，可以置换出S单质，该反应可证明Cl非金属性强于S，得离子方程式为：； 【小问6详解】 该晶胞为闪锌矿结构，D在晶胞内部，J位于顶点和面心，D与最近J的距离为晶胞体对角线的​，晶胞体对角线长为，因此距离为；晶胞中D（B）共4个，J（P）共个，晶胞质量，晶胞体积，因此密度。 17. 丁二酮可与羟胺()合成丁二酮肟，丁二酮肟可与含化合物形成二丁二酮肟合镍。 回答下列问题： （1）某同学书写的基态氧原子的核外电子排布图违反了_______。 A. 构造原理 B. 泡利原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理 （2）二丁二酮肟合镍中N原子的杂化方式为_______；镍离子的配体数为_______。 （3）键角：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （4）比较丁二酮和丁二酮肟的沸点，并说明原因_______。 （5）还可与多种其他配体形成配合物： ①中π键与键数目比为_______。 ②在水溶液中可与_______沉淀完全。 【答案】（1）C （2） ①. sp2 ②. 2 （3）< （4）丁二酮肟能形成分子间氢键，使其沸点较高 （5） ①. 1:1 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 根据氧原子的原子序数（8），其基态电子排布应为 1s22s22p4。在2p轨道上，4个电子应优先占据不同的轨道，并且自旋平行，而不是成对填充。题目中的排布图将2p轨道的4个电子全部成对填充，这显然不符合洪特规则。洪特规则指出：在能量相同的轨道上，电子优先单独占据轨道，并且自旋方向相同。因此，该排布图违反了洪特规则。故选C。 【小问2详解】 分析二丁二酮肟合镍的结构。在二丁二酮肟合镍中，与Ni配位的N原子形成3个σ键且无孤对电子，为sp2杂化，属于sp2杂化；观察Ni的配位环境。图中Ni与4个N原子形成配位键（每个丁二酮肟分子提供2个N原子），因此Ni的配体数为2。 【小问3详解】 两者中的N原子均为 sp2杂化‌。在‌丁二酮肟‌中，N原子上‌存在一对孤电子对‌。在‌二丁二酮肟合镍‌中，该N原子‌与Ni2+形成配位键‌，其孤电子对参与成键，因此‌不再有孤电子对‌（变为成键电子对）。根据‌价层电子对互斥理论‌（VSEPR）：孤电子对与成键电子对之间的排斥力 > 成键电子对之间的排斥力‌；孤电子对越多，键角越小。因此α < β。 【小问4详解】 丁二酮和丁二酮肟的分子量相近，但丁二酮肟分子中存在O-H…N氢键，这会显著增强分子间作用力。而丁二酮分子间仅存在较弱的范德华力。氢键的存在使得丁二酮肟的沸点高于丁二酮。此外，丁二酮肟的极性也略大于丁二酮，进一步增强了分子间作用力。 【小问5详解】 ①在 [Ni(CN)4]2-中，CN⁻是配体，每个CN⁻内部存在C≡N三键，包含1个σ键和2个π键。Ni2+与CN⁻之间形成配位σ键。 每个CN⁻内部：1个σ键（C-N）+ 2个π键（C≡N）。 Ni2+与 4个 CN⁻ 之间：4个配位σ键。总σ键数 = 4（C-N）+ 4（Ni-CN）= 8。 总π键数 = 4 × 2 = 8。π键与σ键数目比= 8 : 8 = 1 : 1。 ②在中，外界有2个Cl⁻，内界有1个Cl⁻ 配体。根据配合物的电离，只有外界的2个Cl⁻ 能与Ag⁺反应生成AgCl沉淀，内界的Cl⁻不参与沉淀反应。因此，1 mol 可与2 mol Ag⁺完全沉淀。 18. ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）①石墨有类似金属晶体的导电性是因为每个碳原子有一个_______(填“杂化”或“未杂化”)的_______轨道的电子，这些电子可在整个碳原子平面中运动。 ②石墨中C原子个数与键个数比为_______。 （2）石墨可作锂离子电池的负极材料，嵌入石墨层间形成，材料部分结构的俯视示意图如图。此材料化学式中x的值为_______。 （3）与是锡的两种氯化物，的空间构型为_______形。键角：_______(填“>”、“=”、“<”)。 （4）已知N-甲基咪唑()中含有大键，N-甲基咪唑与苯的相对分子质量近似，但N-甲基咪唑在水中的溶解度大于苯，主要原因是①_______，②_______。 【答案】（1） ①. 未杂化 ②. 2p ③. 2：3 （2）6 （3） ①. V ②. > （4） ①. N-甲基咪唑能与H2O分子形成分子间氢键 ②. N-甲基咪唑和H2O均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子 【解析】 【小问1详解】 ①石墨有类似金属晶体的导电性是因为每个碳原子有一个未杂化的2p轨道的电子，这些电子形成大π键，可在整个碳原子平面中运动； ②石墨中每个碳原子与3个碳原子形成3个碳碳键，每个碳碳键为2个碳原子所共有，则碳原子和碳碳键的个数比为：1：(3×)=2：3； 【小问2详解】 由俯视图可得如下最小的重复单元：，则位于边上和面内的碳原子个数为：8×+2=6，位于顶点的锂离子个数为：2×+2×=1，则锂离子和碳原子的个数比为：1：6=1：x，解得：x=6； 【小问3详解】 氯化亚锡中锡原子的价层电子对数为：2+(4-1×2)×=3，孤对电子对数为：(4-1×2)×=1，则锡原子的杂化方式为sp2杂化，分子的空间构型为V形；四氯化锡中锡原子的价层电子对数为：4+(4-1×4)×=4，孤对电子对数为：(4-1×4)×=0，则锡原子的杂化方式为sp3杂化，分子的空间构型为正四面体形，所以氯化亚锡的键角大于四氯化锡； 【小问4详解】 由结构简式可知，N-甲基咪唑分子中含有氮原子，能与水分子形成分子间氢键，而苯分子不能形成分子间氢键，且N-甲基咪唑是结构不对称的极性分子，苯是结构对称的非极性分子，而水是极性分子，所以由相似相溶原理可知，N-甲基咪唑在水中的溶解度大于苯。 19. 过渡元素可用于制作耐高温、耐腐蚀的金属材料和催化剂。回答下列问题： （1）金属的通性可以用_______理论解释。 （2）氮化钛为金黄色晶体，是良好的半导体材料，其晶胞为正方体，结构如图所示。已知b点原子的坐标分数为，的摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为，回答下列问题： ①a原子的坐标分数为_______。 ②晶胞中N的配位数为_______。 ③设晶胞密度为，则N与的最短距离_______。 （3）可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为)。 研究发现，晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低：回答下列问题： ①m、n截面中，催化活性较低的是_______。 ②n截面单位面积含有的原子为_______个。 【答案】（1）电子气 （2） ①. ②. 6 ③. （3） ①. n ②. 【解析】 【小问1详解】 金属的导电性、导热性、延展性等通性，可以用电子气理论解释。 【小问2详解】 ① 已知点坐标为，位于面心，因此坐标为。 ② TiN为NaCl型晶体结构，NaCl型结构中阴阳离子配位数均为6，每个原子周围等距且最近的原子共6个，因此的配位数为6。  ③ 该晶胞中共含有4个，晶胞质量​，结合密度公式，得晶胞体积，晶胞边长。与的最短距离为晶胞边长的一半，因此最短距离。 【小问3详解】 α−Fe为体心立方晶胞，晶胞边长为： ① 计算两个截面的单位面积原子数： 截面：正方形，面积，分摊到的原子数为，单位面积原子数为； 截面：矩形，边长为和，面积，分摊到的原子数为，单位面积原子数为。 题目说明单位面积原子数越多催化活性越低，因此催化活性较低的是。 ② 由上述计算，截面单位面积含有的原子数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 毛泽东同志曾写下“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”的词句，如今“上九天，下五洋”的梦想已经实现。对于下列所涉及的化学知识表述错误的是 A. “蛟龙号”潜水艇使用合金制造耐压球壳：属于d区元素 B. “天问一号”火星探测器使用高温结构陶瓷：属于共价晶体 C. “风云四号”气象卫星搭载臭氧探测仪器：臭氧属于非极性分子 D. “雪龙2”号破冰船极地科考：冰的密度小于水与分子间氢键有关 2. 下列有关电子云和原子轨道的说法错误的是 A. 电子云是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化表述 B. s能级的原子轨道呈球形，同一原子的能层越高，s电子云半径越大 C. p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层数的增加，p能级原子轨道数也在增多 D. 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 3. 设阿伏加德罗常数的值为，下列叙述正确的是 A. 中含有键数目为 B. 晶体中含有数目为 C. 冰中含有氢键数目为 D. 标准状况下，苯分子中含有π键数目为 4. 下列化学用语或图示正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： B. 基态原子的简化电子排布式为 C. 分子中的键电子云轮廓图： D. 用电子式表示的形成过程为 5. 化学研究的深入离不开分析手段的精进，下列有关说法错误的是 A. 可用原子光谱鉴定元素种类 B. 可用X射线衍射实验分析晶胞结构 C. 可用质谱法测定分子中共价键的键长和键角 D. 可用红外光谱分析分子中的化学键和官能团信息 6. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取向；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；C元素原子价层电子排布是；D元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等：E元素原子最外层有7个电子。下列说法中正确的是 A. 简单离子半径： B. 仅由A、B、C三种元素构成的化合物一定是共价化合物 C. B的简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应 D. 工业上通过电解溶液可制备单质D 7. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸性强于，推测的碱性强于 B. 的沸点低于，推测的沸点低于 C. 为直线形分子，推测(氧硫化碳)也是直线形分子 D. 晶体阳离子的配位数为6，推测晶体阳离子配位数也是6 8. 以下叙述与解释均正确，且有对应关系的是 选项 叙述 解释 A 硬度：金刚石大于 共价键数目：金刚石 B 分子极性： 键的极性： C 水溶性：(顺式甘氨酸铜)>(反式甘氨酸铜) 分子极性：顺式甘氨酸铜<反式甘氨酸铜 D 液晶用于电脑电视显示器 施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度的改变 A. A B. B C. C D. D 9. 冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应的催化剂，能加快与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。 碱金属的离子结合常数冠醚 (直径：) (直径：) 冠醚A(空腔直径：) 199 1183 冠醚B(空腔直径：) 371 312 下列说法不正确的是 A. 冠醚与碱金属离子结合，体现了超分子识别的特性 B. 冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 C. 推测碱金属离子直径在冠醚空腔直径范围内时，碱金属更易与冠醚结合 D. 实验：中：①>②>③ 10. 部分钠和锡的卤化物熔、沸点如表所示。下列说法错误的是 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 993 1695 801 1465 747 1390 651 1304 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 442 705 29 202 143 348 A. 表中4种钠的卤化物的晶体类型相同 B. 与其他的卤化物相比沸点反常的原因是其晶体种类不同 C. 钠的卤化物熔点从到递减的原因是随原子半径增加，共价键键能变小 D. 、、沸点逐渐升高是因为相对分子质量逐渐增大，范德华力增大 11. 由、、O三种元素组成的化合物是制作电子陶瓷器件的重要材料，已知其晶胞结构如图所示，边长为，晶胞中、、分别处于顶角、体心、面心位置。下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为： B. 与间的最短距离： C. 晶胞中与紧邻的个数为12个 D. 在晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于面心位置 12. 配合物间的结构转变是一种有趣的现象，配合物1经过加热可转变为配合物2，如图： 下列说法正确的是 A. 转变前后，钴的化合价均为价 B. 配合物1中钴离子的配位数为4 C. 配合物1中钴离子没有d轨道参与杂化 D. 配合物1和2中O的杂化方式均为 13. 硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体(如图甲为俯视投影图)通过共用顶点氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。下列说法不正确的是 A. 单链状硅酸盐中硅氧原子数之比为 B. 六元环的硅酸盐阴离子化学式 C. 硅氧四面体结构决定了大多数硅酸盐材料熔点高、硬度大 D. 双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为 14. 氯化亚铜()为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂。将少量分别加入浓盐酸和氨水中进行实验，得到如下实验现象： 试剂 实验现象 浓盐酸 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色。 氨水 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为深蓝色，且不变色。 已知：无色，黄色，浅蓝色，无色，深蓝色。 下列说法错误的是 A. 向深蓝色溶液中加入乙醇，可能析出深蓝色晶体 B. 、、的配体分别是、、 C. 加入浓盐酸，黄色溶液最终变为浅蓝色，可能与浓盐酸挥发有关 D. 无色溶液变为深蓝色时发生离子反应： 15. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶体的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A. 结构1可表示钴硫化物的晶胞 B. 晶胞2中距最近的S有4个 C. 晶胞2中S与S的最短距离为 D. 晶胞2和晶胞3不能表示同一晶体 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 前20号元素的第一电离能和原子序数关系如图。 回答下列问题： （1）J元素在周期表中的位置是_______。 （2）图中电负性最强的元素是_______(填元素符号)；该元素位于周期表的_______区。 （3）A所在周期的所有元素形成的简单氧化物中，所含化学键中离子键百分数最强的是_______。(填化学式) （4）G的第一电离能强于H的原因是_______。 （5）L的非金属性强于K的证据_______(用离子方程式表示)。 （6）晶胞属立方晶胞，结构如下图所示。设晶胞参数为，该晶胞中D与最近的J距离为_______；该晶胞的密度_______。 17. 丁二酮可与羟胺()合成丁二酮肟，丁二酮肟可与含化合物形成二丁二酮肟合镍。 回答下列问题： （1）某同学书写的基态氧原子的核外电子排布图违反了_______。 A. 构造原理 B. 泡利原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理 （2）二丁二酮肟合镍中N原子的杂化方式为_______；镍离子的配体数为_______。 （3）键角：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （4）比较丁二酮和丁二酮肟的沸点，并说明原因_______。 （5）还可与多种其他配体形成配合物： ①中π键与键数目比为_______。 ②在水溶液中可与_______沉淀完全。 18. ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）①石墨有类似金属晶体的导电性是因为每个碳原子有一个_______(填“杂化”或“未杂化”)的_______轨道的电子，这些电子可在整个碳原子平面中运动。 ②石墨中C原子个数与键个数比为_______。 （2）石墨可作锂离子电池的负极材料，嵌入石墨层间形成，材料部分结构的俯视示意图如图。此材料化学式中x的值为_______。 （3）与是锡的两种氯化物，的空间构型为_______形。键角：_______(填“>”、“=”、“<”)。 （4）已知N-甲基咪唑()中含有大键，N-甲基咪唑与苯的相对分子质量近似，但N-甲基咪唑在水中的溶解度大于苯，主要原因是①_______，②_______。 19. 过渡元素可用于制作耐高温、耐腐蚀的金属材料和催化剂。回答下列问题： （1）金属的通性可以用_______理论解释。 （2）氮化钛为金黄色晶体，是良好的半导体材料，其晶胞为正方体，结构如图所示。已知b点原子的坐标分数为，的摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为，回答下列问题： ①a原子的坐标分数为_______。 ②晶胞中N的配位数为_______。 ③设晶胞密度为，则N与的最短距离_______。 （3）可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为)。 研究发现，晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低：回答下列问题： ①m、n截面中，催化活性较低的是_______。 ②n截面单位面积含有的原子为_______个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $