2026年安徽芜湖市中考化学模拟试卷（二）

2026年安徽省芜湖市中考化学模拟试卷（二） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 能用到的相对原子质量：C-12,H-1,0-16,N-14,Zn-65,Cu-64,S-32 1.某市公园举办了一系列的综合性文化艺术盛会。下列过程主要涉及化学变化的是(    ) A. 璀璨夺目的打铁花表演 B. 精彩绚烂的灯光秀 C. 震撼人心的无人机表演 D. 婉转悠扬的音乐 2.化学与人类生产、生活息息相关。下列说法不合理的是(    ) A. 从化学与健康的角度：骨质疏松患者可食用钙片补钙 B. 从化学与材料的角度：合金属于合成材料 C. 从化学与环境的角度：使用可降解塑料餐盒，减少“白色污染” D. 从化学与环境的角度：对污水进行处理，使之符合排放标准，保护水资源 3.化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是(    ) A. 量取双氧水B. 软化硬水 C. 探究性质D. 称量固体质量 4.钽在航空航天领域有重要的应用价值，钽元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是(    ) A. 每个钽原子中含有个中子B. 钽在化学反应中容易得到电子 C. 个中含有的电子数为 D. 钽的相对原子质量为 5.草酸是一些蔬菜如菠菜中常有的成分，其水溶液显酸性。下列说法正确的是(    ) A. 该物质中碳、氧元素的质量比为： B. 草酸分子是由个氢原子、个碳原子和个氧原子构成的 C. 草酸中滴入小苏打溶液，溶液中有气泡逸出 D. 可以用铁制容器盛装草酸 6.水是宝贵的自然资源，某学习小组创作了“我是水”的情景剧剧本，以下是四位学生的台词，其中不正确的是(    ) A. 学生甲：“合理施用农药、化肥，不随意填埋垃圾，都是人类爱护我的表现。” B. 学生乙：“我可以在空气中与二氧化碳发生化学反应，使常温下雨水的。” C. 学生丙：“电解水实验中负极产生的气体是氢气。” D. 学生丁：“酸碱中和反应能生成我，能生成我的化学反应一定是中和反应。” 阅读材料，完成各小题。 石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，在室温下可以单独稳定存在，具有优异的导电、导热性能。石墨烯有广泛的用途，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可淡化海水，石墨烯海水淡化膜工作原理如图。我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇，主要原理如图。 7.下列说法正确的是(    ) A. 甲醇属于氧化物 B. 石墨烯海水淡化膜允许和通过 C. 在一定条件下石墨烯可还原氧化铜 D. 石墨烯和石墨的化学性质都比较稳定 8.下列关于图反应的说法不正确的是(    ) A. 反应后石墨烯的碳原子数目不变 B. 石墨烯与金刚石的碳原子排列方式不同 C. 该转化中和的分子数目比为： D. 等质量的甲烷和甲醇，甲醇的分子个数多 9.某化学小组探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响。时，每次向的过氧化氢溶液中滴加调节剂，使溶液的从依次调至，测得分钟内产生气体的体积随的变化关系如图。下列分析正确的是(    ) A. 越大，过氧化氢溶液分解速率越快 B. 不加催化剂，升高温度也可加快过氧化氢的分解速率 C. 过氧化氢溶液在中性溶液中生成氧气体积最大 D. 实验室常温保存过氧化氢溶液应在碱性环境下比较合适 10.海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫苦卤，苦卤中除含外，还含有等物质。、两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是(    ) A. 的溶解度大于的溶解度 B. 时的饱和溶液降温一定有晶体析出 C. 时和的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数： D. 时和的饱和溶液中含有的溶质质量： 11.下列拟定的实验方案中，可行的是(    ) 选项 实验目的 实验方案 分离铜粉和铁粉 加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 鉴别氢氧化钾稀溶液、氯化钾稀溶液、稀盐酸 仅用酚酞和同组物质间的反应即可鉴别 判断露置在空气中的溶液是否发生变质 取适量该溶液，滴加滴酚酞溶液，观察是否变色 除去溶液中少量 加入过量的溶液，充分反应后过滤 12.如图为模拟古代竖炉炼铜实验，经高温煅烧，冷却后观察到石英方舟上下方均出现红色物质，下列说法不正确的是(    ) A. 将氧化铜换成氧化铁，观察到红色固体变黑 B. 实验过程中产生了一氧化碳 C. 可用稀硫酸检验残留固体中是否含有氧化铜 D. 实验中煤炭粉的作用仅为燃烧放热 13.中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识。 Ⅰ传统文化 天工开物中记载了锡矿石的采集和金属锡的冶炼。 采集：“水锡其质黑色愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石主要成分为，则______ 填“易”或“难”溶于水。 冶炼：炼锡过程关键步骤是“点铅勾锡”即加铅能使锡易熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡______ 填“高”或“低”。 Ⅱ前沿科技 科技的发展离不开材料的进步，半导体材料不断发展，加速了智能芯片的革新。 第一代半导体以硅、锗为代表，硅、锗具有相似化学性质的原因可能是______ 。 Ⅲ环境保护 硫酸厂排出的酸性废水中含有硫酸，下列物质适合用于处理该酸性废水的是______ 填序号。 A. B. C. 金属炭法处理废水中的重金属离子：其他条件相同时，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含有的废水进行反应。当废水小于，金属炭混合物表面产生气泡，气泡的化学式为______ 。 14.化学以实验为基础。 写出标号对应仪器的名称：______ 。 I.实验室制氧气实验研究 用制取并收集较纯净的选用装置组合______ 填字母。 Ⅱ废旧干电池回收利用实验研究 外层锌筒回收制氢： 将废旧干电池外层锌筒______ 填“磨成粉末”或“剪成片状”后，放入装置中，加入的稀硫酸后制取氢气。该反应的化学方程式为______ 。 制氢过程中，欲使反应停止，应进行的操作是______ 。 15.高纯度是电子工业中的重要原料，工业上制造高纯度的主要流程示意图如下。 反应釜中发生反应的化学方程式为______ 。 操作的名称为______ 。 焙烧炉中发生反应的基本反应类型为______ 。 该流程中可循环利用的物质是______ 。 16.关于碱的研究是一项重要的课题。某小组以“研究碱的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】碱的物理性质 绝大多数碱为白色固体，如氢氧化钠，溶于水会______ 填“放出”或“吸收”热量。 有的碱易溶于水，如氢氧化钾，但也有难溶于水的碱，如______ 用化学式表示。 【任务二】碱与非金属氧化物的反应 【查阅资料】气压减小时，水的沸点会降低。 小组同学按照甲图装置，探究氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况。 用胶头滴管将足量氢氧化钠溶液滴入试管内，锥形瓶中出现明显现象，观察到的现象是______ ，请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式______ 。 甲图中随着氢氧化钠溶液的滴入，试管内压强会发生变化，用压强传感器测得试管内压强的变化如图乙、为验证氢氧化钠能与二氧化碳反应，且对二氧化碳具有极强的吸收能力，需将原氢氧化钠溶液换为______ 进行对比实验，请在乙图中画出对比实验中试管内压强随时间的变化趋势图______ 。 【任务三】碱与酸的反应 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度单位体积内的离子个数成正比。下图是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的电导率变化。 点的意义是______ 。 点和点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同，请设计实验方案证明______ 。 17.化学兴趣小组用铁丝与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律。请回答下列问题： 若完全反应用去质量分数为的硫酸铜溶液，求参加反应的铁的质量。 若该反应所用铁丝中含有杂质和，用该反应验证质量守恒定律，反应后再一起称量，天平的示数会 ______ 填“增大”或“减小”或“不变”。 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：、璀璨夺目的打铁花，其中的铁的燃烧，有新物质四氧化三铁生成，属于化学变化，故选项正确。 B、灯光秀，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 C、无人机表演，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 D、婉转悠扬的音乐，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：。 根据物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，抓住化学变化和物理变化的区别结合事实，进行分析判断。 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2.【答案】  【解析】解：、骨质疏松主要是人体缺钙引起的，食用钙片能为人体补充钙元素，故A说法合理； B、合金属于金属材料，而合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等，故B说法不合理； C、可降解塑料可在自然环境中分解，能减少“白色污染”，故C说法合理； D、对污水进行处理，使之符合排放标准，能有效保护水资源，防治水体污染，故D说法合理； 故选：。 A.从化学与健康的关系出发，了解人体所需的各种元素及其作用。 B.明确不同材料的分类和定义。 C.了解“白色污染”的成因和危害，以及解决“白色污染”的方法。 D.从环境保护和水资源保护的角度出发，认识污水处理的必要性和重要性。 本题难度简单，主要考查学生对化学与健康、化学与材料、化学与环境等方面知识的理解和应用能力，要求学生能够运用化学知识解释生活中的现象，关注化学与健康、环境等社会热点问题，树立可持续发展的观念，增强社会责任感。 3.【答案】  【解析】解：、量取的双氧水用的量筒；不能用的量取，量程太大，误差较大，操作不正确； B、过滤只能除去水中不溶性杂志，而硬水是含有较多可溶性钙镁矿物质的水，过滤不能除去水中可溶性的物质，所以过滤不能软化硬水，操作不正确； C、二氧化碳的密度比空气密度大，既不燃烧也不支持燃烧的，操作正确； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。 故选：。 A、根据量筒规格的选择分析判断； B、根据过滤只能除去水中不溶性杂志，而硬水是含有较多可溶性钙镁矿物质的水分析判断； C、根据二氧化碳的密度和既不燃烧也不支持燃烧的化学性质分析判断； D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 4.【答案】  【解析】解：、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为；原子中原子序数核电荷数质子数，则该原子的核内质子数为；相对原子质量为，不是质子数的两倍，相对原子质量质子数中子数，则原子核内中子数不等于，故选项说法错误。 B、钽属于金属，金属元素的原子在化学反应中一般容易失去电子，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为；原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则该元素的原子核外电子数为；个带个单位正电荷，是一个钽原子失去个电子形成的，则个中含有的电子数为，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钽的相对原子质量为，故选项说法正确。 故选：。 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量是正确解答本题的关键。 5.【答案】  【解析】解：、草酸中碳、氧元素质量比为：：，故A错误； B、个草酸分子是由个氢原子、个碳原子和个氧原子构成，选项未指明分子个数，故B错误； C、草酸水溶液显酸性，小苏打可与酸反应生成二氧化碳气体，因此滴入小苏打溶液有气泡逸出，故C正确； D、草酸显酸性，可与活泼金属铁发生反应，因此不能用铁制容器盛放草酸，故D错误。 故选：。 A、根据元素的质量比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比进行分析； B、根据分子是由原子构成的进行分析； C、根据草酸水溶液显酸性，小苏打可与酸反应生成二氧化碳气体进行分析； D、根据草酸显酸性，可与活泼金属铁发生反应进行分析。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。 6.【答案】  【解析】解：、合理施用农药、化肥可减少水体污染，不随意填埋垃圾能防止有害物质渗入地下水，均属于保护水资源的措施，故选项说法正确。 B、空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，使雨水呈弱酸性，常温下，小于，故选项说法正确。 C、由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，电解水实验中，负极产生的气体是氢气，故选项说法正确。 D、酸碱中和反应能生成水，能生成水的化学反应不一定是中和反应，如，故选项说法错误。 故选：。 A、根据爱护水资源的措施，进行分析判断。 B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。 C、根据电解水的实验结论，进行分析判断。 D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。 本题难度变大，了解中和反应的特征、电解水的实验结论、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。 7~8.【答案】C 、D  【解析】解：、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，甲醇是由三种元素组成，不属于氧化物，故A错误； B、由图可知，石墨烯海水淡化膜不允许钠离子、氯离子通过，仅允许水分子通过，故B错误； C、石墨烯是碳的单质，碳单质在高温下具有还原性，可以还原氧化铜，故C正确； D、石墨烯和石墨都是碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定，但在高温下能与氧气、氧化铜等物质反应，题目没有限定“常温”，且石墨烯是单层石墨片，反应活性比石墨高，因此不能笼统说“化学性质都比较稳定”，故D错误。 故选：。 A、根据氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物来分析解答； B、根据图示信息来分析解答； C、根据碳单质的化学性质来分析解答； D、根据碳单质的化学性质来分析解答。 本题难度不大，掌握微观反应示意图的信息、碳的化学性质以及氧化物的特征是解题的关键。 解：石墨烯是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，因此碳原子数目不变，说法正确，故A不符合题意； B.石墨烯为平面层状结构，金刚石为空间网状结构，二者碳原子排列方式不同，说法正确，故B不符合题意； C.该反应的化学方程式为，则和的分子数目比为：，说法正确，故C不符合题意； D.等质量的物质，相对分子质量越小分子个数越多，甲烷相对分子质量为，甲醇相对分子质量为，因此等质量时甲烷的分子个数更多，而不是甲醇的分子个数多，说法错误，故D符合题意。 故选：。 本题主要考查石墨烯和石墨的化学性质以及化学反应的相关知识，通过对各选项所涉及概念和原理的分析来解答问题。 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 9.【答案】  【解析】解：由图可知，时生成氧气体积最大，反应速率最大。时，越大，过氧化氢溶液分解速度越快，但时，越大，过氧化氢溶液分解速度反而越慢，故选项A不正确； B.温度升高，分子的能量增大，运动加剧，反应速率加快。因此不加催化剂升温也能加快过氧化氢的分解速率，故选项B正确； C.由图可知，时生成氧气体积最大。，溶液呈碱性，则过氧化氢溶液在碱性溶液中生成氧气体积最大，故选项C不正确； D.从图像看出，碱性环境下过氧化氢分解速率较快，不利于过氧化氢溶液的保存，所以实验室常温保存过氧化氢溶液应避免在碱性环境下，故选项D不正确。 故选：。 A.观察图像中与产生氧气速率通过分钟内产生气体体积体现的关系； B.结合过氧化氢分解的性质，思考温度对其分解速率的影响； C.根据图像判断在不同下生成氧气体积的大小情况； D.依据图像中对过氧化氢分解的影响，判断实验室保存过氧化氢溶液的合适环境。 本题通过图像考查酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响。解题关键在于准确分析图像中数据的变化趋势，结合过氧化氢分解的知识进行判断。这有助于提升对影响化学反应速率因素的理解和图像分析能力。 10.【答案】  【解析】分析：根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。 解析：、比较溶解度大小，必须有温度的限制，故A错； B、由溶解度曲线可知，时的饱和溶液降温时，开始溶解度变大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，以下，溶解度随着温度的降低而降低，开始析出晶体，故B错； C、饱和溶液的溶质质量分数，所以饱和溶液的溶解度大，溶质质量分数就大，在时的溶解度大于的溶解度，在该温度下，和的饱和溶液的溶质质量分数大小是：，升温至，两种物质的溶解度都变大，都变为不饱和溶液，溶质质量分数没有改变，还是，故C正确； D、没有指明饱和溶液质量是否相等，不能确定含有溶质质量大小，故D错。 故选：。 11.【答案】  【解析】解：、分离铜粉和铁粉需要得到两种纯净物，加足量稀盐酸后铁会与盐酸反应被消耗，只能得到铜粉，无法得到铁粉，方案不可行，故不符合题意。 B、分别取三种溶液少许，滴加酚酞溶液，变红的是氢氧化钾溶液；再将变红的氢氧化钾溶液分别加入另外两种未鉴别的溶液中，红色褪去的是稀盐酸酸碱发生中和反应，无明显变化的是氯化钾溶液，仅用酚酞和组内物质即可鉴别，方案可行，故符合题意。 C、露置在空气中变质会生成，和的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法判断是否变质，方案不可行，故不符合题意。 D、加入过量溶液，虽然可以除去，但会引入新的杂质，方案不可行，故不符合题意。 故选：。 A、混合物分离则是根据混合物中各成分的性质差异进行分离。 B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 C、根据和的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红分析。 D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 12.【答案】  【解析】解：、氧化铁与碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，观察到红色粉末逐渐变黑，选项说法正确； B、氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，产物是二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，选项说法正确； C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝色，可用稀硫酸检验残留固体中是否含有氧化铜，选项说法正确； D、实验中煤炭粉的作用不仅为燃烧放热，还能提供还原剂一氧化碳，选项说法错误。 故选：。 A、根据炼铁的原理来分析； B、根据化学反应的原理来分析； C、根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，进行分析判断； D、根据煤炭粉的作用，进行分析判断。 本题有一定难度，理解题意、了解碳的化学性质、一氧化碳的化学性质、酸的化学性质等是正确解答本题的关键。 13.【答案】答案为： 难； 低； 最外层电子数相同； ； 。 【解析】解：水淘洗能得到固体，说明它难溶于水，若易溶会随水流失，无法得到固体锡矿石。 合金的熔点普遍低于其组成中的纯金属，加铅形成锡合金后锡更易熔化，说明锡合金熔点比纯锡低。 元硅、锗具有相似化学性质的原因可能是原子的最外层电子数相同。 处理含硫酸的酸性废水，需要能和硫酸反应的物质：和水反应生成，可中和硫酸；是碱，能与硫酸发生中和反应；和硫酸不反应，无法处理酸性废水，故选AB。 废水时酸性较强，含大量，铝、铁都是金属活动性顺序中排在氢前的金属，能和酸反应生成氢气，因此气泡为。 通过水淘洗可获得固体锡矿石，说明锡矿石的主要成分在水中的溶解能力很弱，据此分析其溶解性； 根据合金的特性，合金的熔点一般低于其组成中纯金属的熔点，结合加铅能使锡更易熔化流出的现象，分析锡合金与纯锡的熔点高低； 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，据此分析硅、锗具有相似化学性质的原因； 处理硫酸厂的酸性废水，需选择能与硫酸发生反应的物质，结合各物质的化学性质，分析可用于处理酸性废水的试剂； 当废水小于时，废水呈酸性，含有大量氢离子，活泼金属能与酸发生置换反应生成氢气，据此确定气泡的成分，书写对应化学式。 本题以中华传统文化、前沿科技、环境保护为背景，综合考查了物质的溶解性、合金的特性、元素化学性质的决定因素、酸性废水的处理、金属与酸的反应，核心是掌握物质的基本性质与化学核心概念，能结合实际场景分析化学知识的应用，体会化学在传统文化传承、科技发展、环境保护中的重要作用，建立化学与社会发展紧密结合的思维。 14.【答案】1.长颈漏斗  2.  剪成片状 关闭弹簧夹  【解析】解：通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，标号对应仪器的名称是长颈漏斗。 高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，因此发生装置选A；要收集较纯净的氧气，排水法装置收集的气体纯度高于排空气法，因此装置组合为。 装置是可控制反应启停的固液发生装置，原理是通过压强变化实现固液分离，粉末会漏过多孔隔板，因此需要将锌筒剪成片状，才能放在多孔隔板上实现固液分离；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。 欲使反应停止，关闭弹簧夹后，试管内生成的氢气无法排出，压强增大，将稀硫酸压回长颈漏斗，液面下降至多孔隔板以下，锌与稀硫酸分离，反应停止，因此操作是关闭弹簧夹。 根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用，识别标号对应的仪器名称； 高锰酸钾制取氧气的反应物为固体，反应条件为加热，需选择固体加热型发生装置；氧气不易溶于水，排水法收集的氧气纯度更高，据此确定制取并收集较纯净氧气的装置组合； 装置通过多孔隔板实现固体和液体的分离，从而控制反应的发生与停止，要求固体试剂为块状，据此选择锌筒的处理方式；根据锌与稀硫酸的反应规律，书写反应的化学方程式； 结合装置的结构原理，分析使反应停止的操作方法。 本题围绕氧气的实验室制备、废旧电池回收制氢的实验展开，综合考查了仪器识别、气体发生与收集装置的选择、化学方程式书写、固液常温型可控装置的原理与操作，核心是掌握实验室气体制备的核心思路：发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择，理解可控型发生装置的结构原理与操作方法，建立化学实验与资源回收利用结合的思维。 15.【答案】答案为：。 过滤。 分解反应。 。 【解析】解：反应釜中硝酸钙和碳酸铵发生复分解反应，交换成分后生成碳酸钙沉淀和硝酸铵，化学方程式为 操作的作用是分离难溶性碳酸钙固体和硝酸铵溶液，对应操作是过滤。 焙烧炉中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 焙烧炉生成的二氧化碳可作为制备碳酸铵的原料再次使用，因此是可循环利用的物质。 硝酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵。 过滤能使固体和液体分离。 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。 根据提供信息可以进行相关方面的判断。 本题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。 16.【答案】答案为：放出； 答案为：答案不唯一； 答案为：锥形瓶中的热水沸腾；； 答案为：； 答案为：氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应； 答案为：不同，取两点对应溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，点溶液呈红色，点溶液呈蓝色答案不唯一。 【解析】解：氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高；故答案为：放出； 难溶于水的碱有、等；故答案为：答案不唯一； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳体积减少，则试管内压强减小，锥形瓶和试管连通则锥形瓶内气压减小，则水的沸点降低，的水沸腾，所以现象是锥形瓶中的热水沸腾，其化学方程式为；故答案为：锥形瓶中的热水沸腾；； 二氧化碳能溶于水，氢氧化钠溶液中有水，为排除水的影响，将氢氧化钠溶液换为等量的水进行对比实验。水中溶解的二氧化碳较少，则压强减小但幅度较小，则画出的图像为 ；故答案为：； 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着氢氧化钠的加入自由移动的离子数目不变，但溶液体积增加，单位体积内离子个数减小，电导率下降。当恰好完全反应时，电导率最低。点电导率最低，意义是氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；故答案为：氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应； 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着氢氧化钠的加入自由移动的离子数目不变，但溶液体积增加，单位体积内离子个数减小，电导率下降。当恰好完全反应时，电导率最低。之后加入氢氧化钠溶液，离子总数增加，单位体积内离子个数增加，电导率上升。点是恰好完全反应前，则盐酸过量，溶质为氯化钠和盐酸，点是完全反应后，则氢氧化钠溶液过量，溶质为氢氧化钠和氯化钠。则检验溶液中有无氢离子或氢氧根离子即可。如可以使用紫色石蕊溶液，取两点对应溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，点溶液呈红色，点溶液呈蓝色，现象不同，说明对应溶液中的离子不相同；故答案为：不同，取两点对应溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，点溶液呈红色，点溶液呈蓝色答案不唯一。 氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高； 根据难溶于水的碱有、等分析； 根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析； 根据二氧化碳能溶于水，氢氧化钠溶液中有水，为排除水的影响，将氢氧化钠溶液换为等量的水进行对比实验分析； 根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应时，电导率最低分析； 根据图像以及物质的性质分析。 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。 17.【解析】质量分数为的硫酸铜溶液中，硫酸铜的质量为：； 设参加反应的铁的质量为。              答：参加反应的铁的质量为。 若该反应所用铁丝中含有杂质和，用该反应验证质量守恒定律，反应后再一起称量，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，碳不能和硫酸铜反应，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，由于没有气体参与或生成，则天平的示数不变。 故答案为： ； 不变。 根据硫酸铜的质量和化学方程式的计算来分析； 根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，碳不能和硫酸铜反应，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，这几个反应都没有气体参与或生成来分析。 本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $