福建厦泉五校2025-2026学年高一年级第二学期期中联考 化学试卷

**基本信息** 厦泉五校高一化学期中联考卷，以青铜爵文物、水果电池、工业提钛等真实情境为载体，通过选择与填空结合，考查化学观念与科学探究能力，适配高一年级学段要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题42分|金属材料、能量变化、离子共存、氮的固定、化学平衡|题1以青铜爵考金属材料，体现文化传承；题8水果电池情境，融合原电池原理| |填空题|4题58分|电化学、气体制备、硝酸性质探究、工业提钛流程|17题硝酸性质实验设计，培养科学探究能力；18题高炉渣提钛，渗透科学思维与社会责任|

厦泉五校 2025-2026 学年高一年级第二学期期中联考 化学试卷 （考试时间：75 分钟 满分：100分 审核人：泉州十一中） 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3．可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O :16 Fe :56 Cu:64 第 I 卷（选择题 共 42 分） 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42分） 1．我国饮食文化博大精深，器具是饮食文化的重要载体。下列文物的主要材质属于金属材料的是 ( ) 文 物 选 项 A．清高足瓷盖碗 B．西汉角形玉杯 C．商代青铜爵 D．玛瑙兽首杯 A ．A B ．B C ．C D ．D 2．化学反应伴随着能量变化。下列说法正确的是 ( ) A．反应中断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量 B．该图可表示NH4Cl 与Ba(OH)2 .8H2O晶体混合的能量变化 C．图中B 物质最稳定 D．放热反应 A ．A B ．B C ．C D ．D 第 1页，共 8页 学科网（北京）股份有限公司 3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( ) A．K+ OH_ NH4 (+) B．H+ Fe2+ NO3 (_) C．Na + Ba2+ SO4 (2)_ D．Mg2+ Fe3+ Cl_ 4．下列有关环境污染的说法错误的是 ( ) A．过度使用氮肥会引起土壤和水体污染 B．CO2 、SO2 或氮氧化物的排放可造成酸雨 C．研制可生物降解的塑料可防止“ 白色污染 ” D．“煤改气 ”有利于减少雾霾天气 5．下列反应属于氮的固定的是 ( ) ①工业上合成氨以制取氮肥 ②NO2 和 H2O 反应生成 HNO3 和 NO ③NO 被空气氧化为 NO2 ④豆科植物的根瘤将氮气转变成硝酸盐等 ⑤Mg在 N2 中燃烧生成 Mg3N2 ⑥植物从土壤中吸收含氮肥料 A．①②③⑤ B．①④⑤ C．①③⑥ D．①④⑤⑥ 6．如图：烧瓶中充满 a 气体，滴管和烧杯中盛放足量 b 溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹 f，能形成喷泉的是 ( ) A．a 是 Cl2 ，b 是饱和 NaCl 溶液 B．a 是 NO，b 是 H2O C．a 是 NH3 ，b 是盐酸溶液 D．a 是 CO2 ，b 是饱和 NaHCO3 溶液 7．设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A．1mol OH_ 所含的电子数为10NA B．标准状况下，11.2L 水中含有氢氧键的数目为NA C．常温下，56g Fe 与过量浓硝酸反应，生成Fe3+ 的数目为NA D．标准状况下，22.4L Cl2 溶于水，转移的电子数目为NA 8．图为某同学用镁带、铜丝和苹果设计的水果电池的装置图，下列有关该装置的说法正确的是 ( ) A．镁带为正极 B．铜丝发生氧化反应 C．电子由镁带经导线流向铜丝 D．该装置可将电能转化为化学能 第 2页，共 8页 学科网（北京）股份有限公司 9．下列四支试管中发生反应：H2 O2 +2HI=I2 +2H2 O ，其中化学反应速率最快的是 ( ) 实验 温度/℃ H2O2 浓度/mol . L-1 HI浓度/mol . L-1 催化剂 A ⅰ 25 0.1 0.1 无 B ⅱ 25 0.1 0.2 有 C ⅲ 30 0.2 0.2 无 D ⅳ 30 0.2 0.2 有 A ．A B ．B C ．C D ．D 10．HI 受热发生反应：2HI(g) H2 (g)+ I2 (g) 。一定温度下，向 2L 密闭容器中充入 2mol HI ，体系中c(HI)与反应时间 t 的关系如下图。下列说法中不正确的是 ( ) A．20min 时，n(HI) = 1.82mol B．40min 时，有 15%的HI 发生分解 C．0～40min，化学反应速率v(H2) = 0.075mol . L_1 .min _1 D．120～140min，容器内气体的颜色基本不变 11．如图是含氮化合物及单质的“类别-价态 ”二维图， 结合二维图及氧化还原反应原理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是 ( ) A．NO、NO2 和NH3 在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物 B．NO 和NO2 通入水的化学方程式： NO + NO2 + H2 O = 2HNO2 C．硝酸用于清洗粘有银的试管，因为银可以置换出稀硝酸中的H+ D．NH3 可能被HNO2 氧化生成氮气N2 第3页，共 8页 学科网（北京）股份有限公司 12．如图实验装置和方法进行相应实验，装置和现象均正确且能达到实验目的的是 ( ) A．图 1 是比较 Cu2+ 、Fe3+对反应速率的影响 B．图 2 是蒸馏海水得到淡水 C．图 3 是蒸干 NaHCO3 溶液获得 NaHCO3 晶体 D．图 4 是验证镁片与稀盐酸反应放热 13．如图所示装置，可用以制取和观察Fe(OH )2 在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是 ( ) A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧 B．装置 Ⅰ可制取FeSO4 溶液并排尽装置内空气 C．关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置 Ⅰ 中 D．取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化 14．从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液 2 ”主要含SnO3 (2)- 和HPbO2- 。下列说法正确的是 ( ) A．“碱溶 ”时存在反应：Sn+2OH- +O2 =SnO3 (2)- +H2 O B．“酸溶 ”时产生Al3+ 、Fe3+ 和Zn2+ 离子，“酸溶 ”稀盐酸可以用硝酸代替 C．“机械粉碎 ” 目的是将铅锡合金转变为铅和锡单质 D．“电解精炼 ”时，Cu2+转化为 Cu 发生氧化反应 第 4页，共 8页 学科网（北京）股份有限公司 第 II 卷（非选择题 共 58 分） 二、填空题（本题共有4 小题，共 58 分） 15（12 分）．H2 、CO、CH4 等都是重要的能源和化工原料. (1)图为一种航天器能量储存系统原理示意图。其中装置 X 为电解水装置，装置 Y 为燃料电池。 ①装置 X 的能量转换形式为 (填序号) A．电能转变为化学能 B．化学能转变为电能 ②装置 Y 工作时，氢气通入该装置的 极(填“正 ”或“负 ”) (2)25℃ , 101kPa 时，8.0gCH4 完全燃烧生成CO2 和液态水放出445.0kJ 热量。该反应的热化学方程式为 (3)工业上通常采用 CO(g)与H2 (g )催化合成CH3OH(g) ： CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH(g) ΔH=-99kJmol-1 ，若 1molCO 和2molH2 充分反应，放出的热量 (填“大于 ”、“小于 ”或“等于 ”)99kJ。 (4)工业上还可通过CO2 (g)与H2 (g )催化合成CH3OH(g) ： CO2 (g)+ 3H2 (g) CH3OH(g)+ H2O (g) ΔH < 0 ①保持温度不变，向 2L 恒容密闭容器中充入2molCO2 和6molH2 ，能说明该反应已达平衡状态 的是 (填字母) a.单位时间内消耗1molCO2 同时生成1molH2 O b.c (CO2)=c(CH3OH ) c.v正 (H2)=3v逆 (H2O ) d.容器内压强保持不变 ②一定温度下，体积为 2L 的恒容密闭容器中，测得如表所示数据。回答下列问题： 时间/min CO2 / mol H2 / mol CH3OH/mol H2 O/mol 0 2 6 0 0 10 1 3 20 0.5 1.5 30 1.5 1.5 0~10min 时间内H2 的平均反应速率为 ，反应达平衡时，CO2 的转化率为 第5页，共 8页 学科网（北京）股份有限公司 16．（15 分）某课外活动小组用如图 A~F 所示的装置分别制取 NH3 和 Cl2 ，并探究二者之间的反应。C 为纯净、干燥的 NH3 和 Cl2 反应的装置。 请回答下列问题： (1)装置 A 中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置 F 中发生反应的离子方程式为 。 (3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从下图所示的装置中选择并将序号填入对应装置： B 为 、D 为 、E 为 。 ( _______ _______ _____ __ ) (4)NH3 和 Cl2 在常温下混合就能发生反应生成 NH4Cl 和 N2。 ①反应的化学方程式为 ， 该反应说明Cl2 具有 性。 ②该反应因反应剧烈并产生浓厚的白烟，常被用于管道气泄漏的检验。请设计实验鉴定该固体是 NH4Cl： 。 (5)若从装置 C 的 G 处逸出的污染尾气几乎是 Cl2 ，以下装置不适宜用于处理尾气的有 (选填序号)。 第6页，共 8页 学科网（北京）股份有限公司 17．（16 分）4．实验探究是学习化学的重要方法。以下是某研究小组探究硝酸性质的实验实验一 探究铜与浓硝酸的反应 图甲、乙均为铜与浓硝酸反应的装置 (1)铜与浓硝酸反应的化学方程式为 ， (2)和甲装置相比，乙装置的优点是 、 实验二 探究铜与稀硝酸的反应 研究小组通过乙装置进行实验二，无法确定气体产物的组成，为进一步验证气体产物，设计了丙装置 (3)丙装置中仪器 a 的名称为 (4)如图所列装置中，可作为 NO 气体的收集装置的有 (填序号) (5)实验步骤： ①连接好仪器装置后，首先进行的操作是 ， ②将绕成螺旋状的铜丝一端插入 U 形管左侧胶塞内，先打开活塞 A，然后从漏斗中逐渐注入稀硝酸，当 U 形管注满后，立即关闭活塞 A，U 形管中左管可观察到的现象为：铜丝的表面有气泡生成，U 型管内左右液面变化为 ， ③待反应停止后打开活塞 A，U 形管左管液面上升，仪器a 中可观察到 (6)实验评价：通过实验现象，能否得出“铜与稀硝酸反应生成的气体只有 NO ”的结论？说明理由： 。 (7)在0.2mol . L_1HNO3 和0. 1mol . L_1H2SO4 的 100mL 混合液中加入 3.2g 铜粉，待充分反应后(若 HNO3 还原产物只有 NO) ，所得溶液中Cu2+ 的物质的量浓度为 mol . L_1 (假设溶液体积不变)。 第 7页，共 8页 学科网（北京）股份有限公司 18（15 分）．含钛高炉渣(主要化学成分为 TiO2 、Al2O3 、MgO、SiO2 、Fe2O3 、FeO 和金属 Fe 等)的综合利用具有重要的经济价值和社会效益。 Ⅰ.一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。 已知：①TiO2 不溶于水、稀酸和碱溶液；②乙酸化学式 CH3COOH，是弱酸。 (1)“磁选 ”的目的是 。 (2)按以上流程，滤液 2 中的主要溶质 (填化学式)。 (3)若将流程 A 部分与流程 B 部分互换顺序，最终得到的滤渣成分是否相同？ (填“是 ”或“否 ”)。 Ⅱ.含钛高炉渣中金属 Fe 含量的测定： ⅰ.配制金属 Fe 浸取液：取一定量的亚硫酸钠和邻菲罗啉溶于水，加入乙酸和乙酸铵混合溶液调pH=4.5 (此溶液不能溶解铁的化合物)。 ⅱ.取 m1g 粉碎后的含钛高炉渣，加入足量配制好的金属 Fe 浸取液，室温下浸取 1h。 ⅲ.过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量 H2O2 溶液的烧杯中加入稀硫酸充分反应。 ⅳ.将反应后的溶液煮沸后冷却，逐滴加入浓度为 cmol ·L-1 的抗坏血酸(C6H8O6)溶液，消耗抗坏血酸溶液VmL。 已知：①酸性条件下，6H++2SO3 (2)- +2Fe=S2O 3 (2)- +2Fe2++3H2O ②C6H8O6 (抗坏血酸)+2Fe3+=C6H6O6 (脱氧抗坏血酸)+2Fe2++2H+ (4)请简述步骤ⅱ中浸取铁时判断该溶液是否存在 Fe2+操作方案： (5)步骤ⅲ中加入过量 H2O2 溶液的主要作用是 （用离子方 第 8页，共 8页 学科网（北京）股份有限公司 程式表示)。 (6)该含钛高炉渣中金属Fe 的质量分数 (用代数式表示)。 （7）黄铁矿(FeS2)常作为工业制硫酸的原料，在酸性条件下它可发生反应： 2FeS2＋7O2＋2H2O==2Fe2＋＋4SO42-＋4H＋ ，实现该反应的物质间转化如图所示。 NO 的作用 ，反应Ⅰ的离子方程式为 $厦泉五校2025-2026学年高一年级第二学期期中联考参考答案 题号 1 v 3 5 6 7 8 9 10 答案 C A D B B C A D 题号 11 12 13 14 答案 D C A 1.C【详解】A.清高足瓷盖碗，属于陶瓷制品，原材料是硅酸盐，A不符合题意： B.玉的主要化学成分为硅酸盐，B不符合题意： C.青铜是Cu、Sn的合金，C符合题意： D.玛瑙的主要成分为二氧化硅，D不符合题意； 故选C。 2.A【详解】A.由图可知，生成物总能量低于反应物总能量，该反应为放热反应，放热反应 的本质是断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，A正确： B.NH,CI与Ba(O田28H,O的反应是吸热反应，吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量， 而图中反应物总能量高于生成物总能量，对应放热反应的能量变化，B错误： C.能量越低的物质越稳定，图中三种物质的能量：B>A>C,因此最稳定的是C,不是B,C 错误： D.浓硫酸稀释是物理变化，不属于化学反应，不能称之为放热反应，D错误： 故选A。 3.D【详解】A.OH、NH反应生成一水合氨，不能大量共存，A错误： B.Fe2+在酸性条件下会与NO?发生氧化还原反应生成Fe+和NO,不能大量共存，B错误； C.Ba2*、SO?反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误： D.该选项中各离子间不会反应，可以大量共存，D正确。 故选D。 4.B【详解】A.过度使用含氮化肥会污染土壤和水体，水体中氮肥含量增多，会导致水华或 赤潮现象，造成污染，故A正确： B.S02、氮氧化物的大量排放能造成酸雨，CO2的大量排放能造成温室效应，酸雨是pH小于 5.6的雨水，故B错误： C.用可降解的塑料代替聚乙烯作食品包装袋，可防止白色污染，故C正确： D.“煤改气”等清洁能源工程可以减少有害气体和粉尘的产生，有利于减少雾霾天气，故D 正确。 综上所述，答案为B。 答案第1页，共8页 5.B【分析】氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，即将氮气转化 为含氮化合物，据此解答。 【详解】①工业上合成氨以制取氮肥，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程， 属于氮的固定，故①正确： ②N02和H0反应生成HNO和NO,是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故②错误； ③N0被空气氧化为N02,是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故③错误： ④豆科植物的根瘤将氮气转变成硝酸盐等，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过 程，属于氮的固定，故④正确： ⑤Mg在N2中燃烧生成MgN2,是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固 定，故⑤正确： ⑥植物从土壤中吸收含氮肥料，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故⑥错误： 故选B。 6.C【详解】A.C12不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强几乎相等， 不能形成喷泉，故A不选： B.N0不溶于水，与水不反应，压强不变，不能形成喷泉，故B不选： C.氨气易溶于盐酸，生成氯化铵，烧瓶压强减小，可形成喷泉，故C选： D.二氧化碳不与饱和碳酸氢钠反应，烧瓶内压强几乎不变，不能形成喷泉，故D不选。 故选：C。 7.A【详解】A.1个氢氧根离子所含的电子数为10，则1 nol OH所含的电子数为10Na,A正 确； B.标况下水不是气体，不确定其物质的量，B错误： C.常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，阻碍了反应进行，C错误： D.标准状况下，22.4LC12为1mo1,但是其溶于水只能部分转化为盐酸和次氯酸，故转移的电 子数目小于NA,D错误 故选A。 8.C【详解】A.镁比铜活泼，该原电池中镁被氧化，作负极，故A错误： B.镁为负极，铜为正极，原电池中正极发生还原反应，故B错误： C.原电池中电子经导线由负极流向正极，即由镁流向铜，故C正确： D.原电池装置可以将化学能转化为电能，故D错误： 故答案为C。 答案第2页，共8页 9.D【分析】温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快，催化剂加快反应速率，据此 分析判断。 【详解】根据实验过程的温度，反应物浓度，催化剂条件，对比实验i、ii可知，反应速率： 实验ii>实验i;对比实验iii、iv可知，反应速率：实验iv>实验iii:对比实验ii、iv 可知，反应速率：实验iv>实验ii,所以反应速率最快的是实验iv,故选D。 10.C【详解】A.图中纵坐标为浓度，可知20min时HI的浓度为0.91mo1/L,则n(HI)=0.91mo1/L ×1L=0.91mo1,故A正确； B.40min时HI分解的物质的量浓度为1.00mo1/L-0.85mo1/L=0.15mo1/L,则HI的分解率为 015mo/Z×100%=15%,故B正确： 1.00mol/L C.0~40min时H虹分解的物质的量浓度为1.00mo1/L-0.85mo1/L=0.15mo1/L,根据方程式可 知生成氢气的浓度是0.075mo1/L,则化学反应速率 H)=0.075mol:E,mim0.01875ml:L,m,故C错误： 40 D.由图可知，120min、140min时浓度相同，可知120min时浓度不再变化，即反应达到了平 衡状态，所以容器内气体的颜色基本不变，故D正确： 故选C。 11.C【详解】A.N0、N02都能与NH在一定条件下发生归中反应生成N2和H0: 6NO+4WH,定条件 N+6H0、6NO,+8NH,定条件7+12H0,可用NH处理氮氧化物，A项正确： B.NO中N为+2价，NO2中N为+4价，N0和NO2通入水中可发生反应的化学方程式为 NO+NO2+H0=2HNO2,B项正确； C.在金属活动性顺序表中Ag处于H的后面，Ag不能置换出稀硝酸中的H,稀硝酸与Ag反 应生成AgNO、N0和H0,C项错误： D.NH中N为-3价，HNO2中N为+3价，两者可发生归中反应生成N2:NH+HNO=N2↑+2H0,D 项正确： 答案选C。 12.D【详解】A.图1中双氧水浓度不同，因此无法比较Cu、Fe3*对反应速率的影响，故A 不符合题意； B.图2温度计水银部位应该在岔口处，故B不符合题意： C.NaHCO,受热分解，只能将NaHC0,溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得NaHCO,晶体，故C不符 合题意： 答案第3页，共8页 D.通过澄清石灰水溶液是否变浑浊来验证，溶液变浑浊，则说明镁片与稀盐酸反应放热，故 D符合题意。 综上所述，答案为D。 13.C【分析】氢氧化钠溶液中有少量氧气，需要加热煮沸除去氧气：打开止水夹，铁屑和稀 硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用反应产生的氢气排装置内的空气，然后关闭止水夹，试 管I形成密闭体系，利用反应产生的氢气的压强作用，把硫酸亚铁溶液压入到装置Ⅱ中，产 生氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁遇到空气后，变为灰绿色，最后变为红褐色。 【详解】A.氢氧化钠溶液中有少量氧气，氢氧化亚铁易被氧气氧化，所以实验前，应事先煮 沸溶液除去溶解氧，故A正确： B.结合以上分析可知，装置I可制取FSO,溶液并排尽装置内空气，故B正确： C.结合以上分析可知，关闭止水夹可观察到装置I中溶液进入装置Ⅱ中，故C错误： D.结合以上分析可知，氢氧化亚铁具有强还原性，能够被氧气氧化，颜色发生变化，所以取 下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化，故D正确： 故选C。 14.A【分析】废线路板经机械粉碎后酸溶得到的滤液1中有A1、Fe2+和Zn2*,滤渣有Cu、 Pb、Sn,滤渣经碱溶得到滤液2中含有SnO和PbO,,滤渣中含有粗Cu,经电解精炼可得精 铜。 【详解】A.碱溶时Sn在碱性条件下被02氧化为$nO,Sn从0价升至+4价，02中0原子从0 价降至-2价，电子守恒，配平方程式为Sn+20H+02=SnO?+H0,A正确： B.稀盐酸和铁反应生成Fe2,且硝酸为氧化性酸，会溶解Cu,无法实现分离，不能代替稀盐 酸，B错误： C.机械粉碎是物理变化，目的是增大接触面积以加快后续反应速率，不能将铅锡合金转变为 单质，C错误； D.电解精炼时C转化为Cu,化合价降低得电子，发生还原反应，D错误： 故答案选A。 答案第4页，共8页 15.（12分，没特别标注的每空2分)(1) A(1分)， 负极(1分) (2)CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H,O(1) △H=-890.0 kJ-mol1(全对才给分) (3)小于 (4) cd 0.15 nolL1gmin1(2分，单位没写或写错得1分) 75% 【详解】(1)①装置X中电解水生成氢气和氧气，是电解池，能量转换形式为电能转变为化 学能，答案选A: ②装置Y为燃料电池，工作时氢气在负极失电子被氧化，故通入该装置的负极： (2)25℃，101kPa时，8.0gCH4完全燃烧生成C02和液态水放出445.0kJ热量，则1mo1CH4 在氧气中燃烧生成C02和液态水，放出890.0kJ热量，该反应的热化学方程式为 CH,(g)+20,(g)=C0,(g)+2H,0() △H=-890.0 kJ-mol: (3)可逆反应有限度，1mo1C0和3mo1H2混合后充分反应，生成CH,0H的物质的量小于1mo1, 以放出的热量小于99kJ,故答案为：小于： (4)a.单位时间内消耗1molc0,同时生成1moH,O,均指正反应速率，无法说明正逆反应速 率相等，反应不一定达平衡，选项a错误： b.反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，但不一定相等，所以c(C02)=c(CH,OH)的状态不 能确定是否达到平衡，选项b错误； c.反应为C02(g)+3H(g)=CH,0H(g)+H0(g),则vE(H)=3vE(H0)=3v(H0)的状 态是平衡状态，选项c正确： .该反应的正反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，混合气体的总体积减小，容器 内压强降低，当容器内压强保持不变时反应达到平衡状态，选项d正确： 故答案为：cd; 6mol-3mol ②010min时间内H,的平均反应速率为 2L =0.15molmin1; 10min 根据反应方程式C02(g)+3H2(g)=CH0H(g)+H0(g)可知，C02的消耗量与甲醇的生成量相 等，故20min时甲醇的量为2mol-0.5mol=1.5mol,故20min后反应已达平衡，反应达平衡时， C0,的转化率为2nol-0.5mo/x1096=759%。 2mol 答案第5页，共8页 16.（15分，没特别标注的每空2分) (1)Ca(OH),+2NH,Cl=CaC1+2NH↑+2H,0(方程式或离子方程式全对给2分，化学式写错给0分， 化学式写对有其他瑕疵给1分。下同) (2)n0,+4H+2C1≌Mn2+C12↑+2H,0 (3) b a（每空1分) (4) 8NH+3C12=6NH,C1+N2 氧化 将固体在烧杯中溶解，取少量溶液，滴加少量硝酸酸化的AgNO溶液，有白色沉淀产生，证 明有C1;另取少量溶液于试管中，加入浓烧碱溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试 管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH (5)① 【分析】根据装置可判断A装置制备氨气，B装置干燥氨气，C是氨气和氯气发生装置，F是 制备氯气的装置，E、D装置分别除去氯气中的氯化氢和水蒸气，据此解答。 【详解】(1)装置A中需要加热，因此宜选用的试剂为Ca(0H),和NH,C1。其中发生反应的化 学方程式Ca(OH),+2NH,Cl=CaC12+2NH,↑+2H,0 (2)装置F制备氯气，反应需要加热，其中发生反应的离子方程式为Mn0,+4+2C1合Mm”+C1, ↑+2H0。 (3)氨气是碱性气体，极易溶于水，需要碱石灰干燥，利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢， 浓硫酸干燥氯气，则B、D、E对应的装置序号依次为b、c、a; (4)①NH和C12在常温下混合就能发生反应生成NH,C1和N2,反应的化学方程式为 8NH+3C12=6NH,CI+N2,反应中氯元素化合价降低，得到电子，该反应说明C12具有氧化性。 ②鉴定该固体是NH,C1,需要分别检验铵根和氯离子，其实验方案为将固体在烧杯中溶解，取 少量溶液，滴加少量硝酸酸化的AgNO,溶液，有白色沉淀产生，证明有C1;另取少量溶液于 试管中，加入浓烧碱溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝 证明有NH4。 (5)氯气有毒，需要尾气处理，一般利用碱液吸收C1,装置②③④均可，装置①中导管口 没有插入溶液中，吸收不充分，不适宜用于处理尾气的是①。 17.（16分，没特别标注的每空2分) (1)Cu+4HDNO,(浓)=CuNO,)2+2N02个+2H,0 答案第6页，共8页 (2) 可控制反应的进行(1分)，对尾气进行处理(1分) (3)干燥管(1分) (4)CE（选对一个给1分，多选其他选项不得分) (5) 检查装置的气密性（1分) 左边液面下降，右边液面上升 ā管中出现红棕色气体 (⑥)由于NO2与水反应生成NO,不能确定气体中除了NO是否还有其它气体，如N2等，若是产生NH, 也会溶于溶液中 (7)0.15 【分析】铜片与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一 氧化氮和水；尾气会污染环境，需进行尾气处理；一氧化氮与氧气易发生反应生成二氧化氮， 其收集不能用排空气法，需要排水法。 【详解】(1)铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，化学方程式为： Cu+4HNO,(浓)=CuN0,)2+2N02个+2H,0。 (2)和甲装置相比，乙装置的优点是：可通过上下移动的铜丝控制反应的进行，用氢氧化钠 溶液对尾气处理。 (3)根据图示，丙装置中仪器a的名称为干燥管。 (4)N0易与0，反应，不能用排空气法收集，用洗气瓶排水法收集则导管要短进长出。如图 所列装置中，可作为N0气体的收集装置的是CE。 (5)①连接好仪器装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性： ②关闭活塞A,Cu与稀硝酸反应产生的N0排不出去，·形管中左管可观察到的现象为：铜丝 的表面有气泡生成，左边液面下降，右边液面上升： ③待反应停止后打开活塞A,N0气体从导管排除，U形管左管气压下降、液面上升，NO进入 仪器a中，与02反应生成红棕色的N02,可观察到：a管中出现红棕色气体。 (6)由于NO2与水反应生成N0,不能确定气体中除了N0是否还有其它气体，如N等，若是 产生NH,也会溶于溶液中，故通过实验现象，不能得出“铜与稀硝酸反应生成的气体只有 N0”的结论。（有写由于NO,与水反应生成N0就给分，或写对NO,与水反应化学方程式也给分） (7)该操作下发生反应：3Cu+8H+2NO,=2N0个+3Cu2++4H,0;体系中3.2g铜粉物质的量为 3.2g 64g/mol =0.05mol,NO,物质的量为0.2molL1×0.1L0.02mol,H的物质的量为 0.2moL1×0.1L+0.1molL'×2×0.1L0.04mol,根据方程式中化学计量数的关系，H物质的量最少，用其 计算，则Q2+物质的量为0.015mol,物质的量浓度为0.015mo1 =0.15molL1。 0.1L 答案第7页，共8页 18.（15分，没特别标注的每空2分) (1)分离出金属铁 (2)Na Si0 (3)是 (4)取少量步骤i的溶液，先滴加KSCN无现象，再滴加少量氯水立即出现血红色，则有Fe (5)H02+2Fe2+2H=2Fe3*+2H0 (6)01u2c -×100°% 1m, (7)〉 催化剂（催化作用)(1分) 4Fe(N0)2++02+4H=4Fe3++4N0+2H0 【分析】含钛高炉渣主要化学成分为Ti02、Al0、Mg0、Si02、Fe,0、Fe0和金属Fe,“磁选” 分离出金属铁，加盐酸溶解，Ti02、Si02不溶于盐酸，过滤，滤液1中含有A13、Mg2、Fe3、 Fe,滤渣1为Ti02、Si02,滤渣1用氢氧化钠碱浸，Si02与氢氧化钠反应生成硅酸钠，Ti0 与碱不反应，过滤，滤液2是硅酸钠溶液，滤渣2是T102。 【详解】(1)铁能被磁铁吸引，“磁选”的目的是分离出金属铁： (2)按以上流程，滤渣1为Ti02、Si02,滤渣1用氢氧化钠碱浸，Si02与氢氧化钠反应生成 硅酸钠，Ti02与碱不反应，所以滤液2是NaSi0溶液。 (3)若将流程A部分与流程B部分互换顺序，氢氧化钠溶解Si02、A1,0,盐酸溶解Mg0、Fe,0、 Fe0,得到的滤渣成分是Ti02,所以最终得到的滤渣成分相同。 (4)Fe2遇KSCN溶液不变红，Fe2*与氯水反应生成Fe3,Fe遇KSCN溶液变红。取少量步骤ii 的溶液，先滴加KSCN无现象，再滴加少量氯水立即出现血红色，则有Fe: (5)Fe2能被H,02氧化为Fe3,步骤i中加入过量H02溶液的主要作用是把Fe2氧化为Fe3, 反应的离子方程式为H02+2Fe2+2H=2Fe3+2H0; (6)根据Fe元素守恒，2Fe2Fe2~2Fe3~CH0(抗坏血酸)，反应消耗cmol·L的抗坏血 酸(CH0s)溶液VmL,则n(Fe)=cmo1·L×V×10L×2=2cV×10mol;该含钛高炉渣中金属 Fe的质量分数2cV×10molx56gmol×10%=0.12cYx109%。 nig m, (7)N0参与反应Ⅲ，反应I生成NO,所以N0为催化剂，反应I中Fe(N0)2+和O,反应生成 Fe3+和N0,根据得失电子守恒，反应的离子方程式为4Fe(N0)2++02+4H=4Fe3++4N0+2H0。 答案第8页，共8页■ 报告查询：登录chi xue.com或扫描二维码下载App ■ (用户名和初始密码均为准考证号) 厦泉五校2025-2026学年高一年级第二学期期中联考 化学科答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面潮上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3. 非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4. 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11 [A][B][c][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 解答题 15.(12分) (1) (2) (3) (4)① ② 16.(15分) (1) (2) (3) (4) ① ② (5) ㄖ囚■ ■ ■ 口 17.(16分) (1) (2) (3) (4) (5)① 1 ② ③ (6 (7)） 1 18.(15分) (1) (2) 1 (3) (④」 (5) 1 (6 (⑦) ■ 囚■囚厦泉五校2025-2026学年高一年级第二学期期中联考 化学试卷 (考试时间：75分钟满分：100分 审核人：泉州十一中) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Fe:56Cu:64 第I卷（选择题共42分） 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1.我国饮食文化博大精深，器具是饮食文化的重要载体。下列文物的主要材质属于金属材料 的是() 文 物 选 A.清高足瓷盖碗 B.西汉角形玉杯 C.商代青铜爵 D. 玛瑙兽首杯 项 A.A B.B C.C D.D 2.化学反应伴随着能量变化。下列说法正确的是() 4能银mo 反应物 419 lmol CH,OH(g) 反应过南 生成物 A. 反应中断裂化学键吸收的总能量小 B.该图可表示NH,C1与Ba(OHD2.8H,O 于形成化学键释放的总能量 晶体混合的能量变化 能量个 浓硫酸 水 反应过程 C.图中B物质最稳定 D.放热反应 A.A B.B C.C D.D 第1页，共8页 3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是() A.K' OH- NH B.H* Fe2 NO C.Na* Ba2 So子 D.Mg2 Fe C 4.下列有关环境污染的说法错误的是() A.过度使用氮肥会引起土壤和水体污染B.CO,、SO,或氮氧化物的排放可造成酸雨 C.研制可生物降解的塑料可防止“白色污染”D.“煤改气”有利于减少雾霾天气 5.下列反应属于氮的固定的是() ①工业上合成氨以制取氮肥②NO,和H,0反应生成HNO,和N0③N0被空气氧化为NO, ④豆科植物的根瘤将氨气转变成硝酸盐等⑤Mg在N2中燃烧生成MgN2 ⑥植物从土壤中吸收含氮肥料 A.①②③⑤B.①④⑤ C.①③⑥ D.①④⑤⑥ 6.如图：烧瓶中充满气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开 止水夹f,能形成喷泉的是() A.a是Cl2,b是饱和NaC1溶液 B.a是N0,b是H0 C.a是NH,b是盐酸溶液 D.a是CO2,b是饱和NaHCO溶液 7.设Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（) A.1 mol OH所含的电子数为10Na B.标准状况下，11.2L水中含有氢氧键的数目为Na C.常温下，56gFe与过量浓硝酸反应，生成Fe+的数目为Na D.标准状况下，22.4LCL2溶于水，转移的电子数目为N。 8.图为某同学用镁带、铜丝和苹果设计的水果电池的装置图，下列有关该装置的说法正确的 是() A.镁带为正极 B.铜丝发生氧化反应 C.电子由镁带经导线流向铜丝 D.该装置可将电能转化为化学能 第2页，共8页 9.下列四支试管中发生反应：H,O2+2IH,+2H,0,其中化学反应速率最快的是（) 实验 温度/℃ H,0,浓度/mol.L Hr浓度/mol.L 催化剂 A i 25 0.1 0.1 无 B iⅱ 25 0.1 0.2 有 i进 30 0.2 0.2 无 D 位 30 0.2 0.2 有 A.A B.B C.C D.D 10.Ⅱ受热发生反应：2HI(g)=H,(g)+I,(g)。一定温度下，向2L密闭容器中充入2mo1Ⅱ， 体系中c)与反应时间t的关系如下图。下列说法中不正确的是（) 1.00* A.20min时，n(H)=1.82mol 0.954 0.90 。(20.0.91) B.40min时，有15%的Ⅲ发生分解 。(40.0.85) C.0~40min,化学反应速率v(H)=0.075mol.L-2.mim2 0.80 (120,0.78) D.120~140min,容器内气体的颜色基本不变 140,0.78) 020406080100120140 t/min 11.如图是含氮化合物及单质的“类别-价态”二维图， 结合二维图及氧化还原反应原理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是() A.NO、NO,和NH,在一定条件下均能反应， 个氮元素化合价 可用氨气处理氮氧化物 HNO3 B.No和NO,通入水的化学方程式： +4 NO2 +3 HNO2 NO +NO2 +H,O=2HNO, +2 NO C.硝酸用于清洗粘有银的试管， 0 N →物质类别 因为银可以置换出稀硝酸中的H -3-NH3 NH4CI D,NH可能被DNO2氧化生成氮气N2 第3页，共8页 12.如图实验装置和方法进行相应实验，装置和现象均正确且能达到实验目的的是() 滴加1m 滴加1ml 稀盐 0.1mol/L 0.1mol/L 蒸发 镁片 饱和石灰水 2mL5%H,02目 2 mL10%H,O 图1 图2 图3 图4 A.图1是比较Cu、Fe对反应速率的影响 B.图2是蒸馏海水得到淡水 C.图3是蒸干NaHCO,溶液获得NaHCO晶体 D.图4是验证镁片与稀盐酸反应放热 13.如图所示装置，可用以制取和观察F(oH),在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误 的是()》 A.实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧 B.装置I可制取FeSO,溶液并排尽装置内空气 铁屑、 NaOH溶液 稀HSO C.关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置I中 D.取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化 14.从废线路板（主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如下： 稀盐酸O,+NaOH 废线路板→机械粉碎 →酸溶→碱溶 电解精炼 Cu 滤液1 滤液2 已知“滤液2”主要含SO和Pb0,。下列说法正确的是() A.“碱溶”时存在反应：Sn+20H+0,=Sno+H,0 B.“酸溶”时产生A、Fe+和Z离子，“酸溶”稀盐酸可以用硝酸代替 C.“机械粉碎”目的是将铅锡合金转变为铅和锡单质 D.“电解精炼”时，C转化为Cu发生氧化反应 第4页，共8页 第II卷（非选择题共58分） 二、填空题（本题共有4小题，共58分） 15（12分).H,、C0、CH等都是重要的能源和化工原料. (1)图为一种航天器能量储存系统原理示意图。其中装置X为电解水装置，装置Y为燃料电池。 ①装置X的能量转换形式为 (填序号) 太阳能 A.电能转变为化学能 电池 D00 工作马达 B.化学能转变为电能 ②装置Y工作时，氢气通入该装置的 极 装置X 装置Y (填“正”或“负”) H (2)25℃，101kPa时，8.0gCH完全燃烧生成C0, HO 和液态水放出445.0kJ热量。该反应的热化学方程式为 (3)工业上通常采用C0(g)与H,(g)催化合成CH,OH(g: CO(g)+2H,(g)CH,OH(g) △H=-99 kJ.mol,若1molC0和2molH2充分反应，放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”)99J。 (4)工业上还可通过Co2(g)与H(g)催化合成CH,OH(g: CO.(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g) △H<0 ①保持温度不变，向2L恒容密闭容器中充入2olco2和6molH,,能说明该反应已达平衡状态 的是 (填字母) a.单位时间内消耗1molCO,同时生成lmolHI,0b.c(co2)=c(CH,oH） c.v正(H)=3v地(H,0) d.容器内压强保持不变 ②一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，测得如表所示数据。回答下列问题： 时间/min CO,/mol H,/mol CH,OH/mol H,O/mol 0 2 6 0 0 10 1 3 20 0.5 1.5 30 1.5 1.5 010min时间内H的平均反应速率为 反应达平衡时，CO,的转化率为 第5页，共8页 16.15分)某课外活动小组用如图AF所示的装置分别制取NH和C12,并探究二者之间的 反应。C为纯净、干燥的NH和Cl2反应的装置。 请回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置F中发生反应的离子方程式为 (3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从下图所示的装置中选择并将序号填入对应装置： B为 、D为 、E为 饱和食 浓硫酸 盐水 碱石灰 b (4④NH和CI2在常温下混合就能发生反应生成NH,C1和N2。 ①反应的化学方程式为 该反应说明C12具有」 性。 ②该反应因反应剧烈并产生浓厚的白烟，常被用于管道气泄漏的检验。请设计实验鉴定该固 体是NH,C1: (5)若从装置C的G处逸出的污染尾气几乎是C12,以下装置不适宜用于处理尾气的有 (选填序号)。 古五府 第6页，共8页 17.16分)4.实验探究是学习化学的重要方法。以下是某研究小组探究硝酸性质的实验 实验一 探究铜与浓硝酸的反应 图甲、乙均为铜与浓硝酸反应的装置 可上下移动的铜丝 浓硝酸 0 0 浓 氢氧 硝 化钠 铜片 酸 溶液 甲 乙 (1)铜与浓硝酸反应的化学方程式为 (2)和甲装置相比，乙装置的优点是 实验二 探究铜与稀硝酸的反应 研究小组通过乙装置进行实验二，无法确定气体产物的组成，为进一步验证气体产物，设计 了丙装置 (3)丙装置中仪器a的名称为 (4)如图所列装置中，可作为0气体的收集装置的有 (填序号) A B (5)实验步骤： 丙 ①连接好仪器装置后，首先进行的操作是 ②将绕成螺旋状的铜丝一端插入·形管左侧胶塞内，先打开活塞A,然后从漏斗中逐渐注入 稀硝酸，当U形管注满后，立即关闭活塞A,U形管中左管可观察到的现象为：铜丝的表面有 气泡生成，U型管内左右液面变化为 ③待反应停止后打开活塞A,U形管左管液面上升，仪器a中可观察到 (6)实验评价：通过实验现象，能否得出“铜与稀硝酸反应生成的气体只有N0”的结论？说 明理由： (7)在0.2mol.LNo,和0.1mol.L-H,s0,的100mL混合液中加入3.2g铜粉，待充分反应后（若 NO3还原产物只有NO),所得溶液中C*的物质的量浓度为 mol.L(假设溶液体积不 变)。 第7页，共8页 18(15分)·含钛高炉渣（主要化学成分为Ti02、A10、Mg0、Si02、Fe0、Fe0和金属Fe等） 的综合利用具有重要的经济价值和社会效益。 I.一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。 盐酸 NaOH 溶液 含钛 高炉渣 研磨、磁选 酸浸过滤滤渣1→ 碱浸 过滤 ,滤渣2·…金属钛 滤液1 滤液2 流程A部分 流程B部分 己知：①T102不溶于水、稀酸和碱溶液；②乙酸化学式CH,C00H,是弱酸。 (1)“磁选”的目的是 (2)按以上流程，滤液2中的主要溶质 (填化学式)。 (3)若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣成分是否相同？ (填“是” 或“否”)。 Ⅱ.含钛高炉渣中金属Fe含量的测定： 1.配制金属F浸取液：取一定量的亚硫酸钠和邻菲罗啉溶于水，加入乙酸和乙酸铵混合溶 液调pH=4.5(此溶液不能溶解铁的化合物)。 ⅱ.取mg粉碎后的含钛高炉渣，加入足量配制好的金属Fe浸取液，室温下浸取1h。 .过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量H02溶液的烧杯中加入稀硫酸充分反应。 iv.将反应后的溶液煮沸后冷却，逐滴加入浓度为cmol·L的抗坏血酸(CH0)溶液，消耗抗 坏血酸溶液VmL。 已知：①酸性条件下，6H+2S0?+2Fe=S20+2Fe2+3H0 ②CH0。(抗坏血酸)+2Fe+=CH0。(脱氧抗坏血酸)+2Fe2+2H (4)请简述步骤ⅱ中浸取铁时判断该溶液是否存在Fe操作方案： (5)步骤i中加入过量H,02溶液的主要作用是 (用离子方 程式表示)。 (6)该含钛高炉渣中金属Fe的质量分数 (用代数式表示)。 NO 02 (7)黄铁矿(F®S2)常作为工业制硫酸的原料，在酸性条件下它可发生反应： 2FeS2+7O2+2H2O一2Fe2+十4SO42.+4H,实现该反应的物质间转化如图 Fe入s0i Fe(NO)2 所示。 NO的作用 反应I的离子方程式为 第8页，共8页