广东清远市第一中学等校2025-2026学年第二学期第一次质量监测高二化学试题

高二年级2025-2026学年第二学期第一次质量监测 高二化学试题 温馨提示： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的班级、姓名和考号填写在答题卡上。 3.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束后，监考老师将答题卷收回，试卷学生自己保留。 可能用到的相对原子质量H1C12016Si28 一、单选题：本题共16小题，共44分。110小题，每题2分；1116小题，每题4分。 1、九三阅兵仪式上，我国自主研制的歼-35A歼击机飞过天安门广场上空，接受祖国和人民 检阅。下列有关歼-35A的说法错误的是 A.飞行过程涉及化学能转化为热能 B.隐身涂层使用的石墨烯吸波条属于无机非金属材料 C.机身采用的钛合金具有强度高、耐腐蚀等特性 D.发动机涡轮叶片用到的单晶合金耐高温，属于分子晶体 2、轮烯在有机合成及分子结构研究中具有重要价值，[18]-轮烯的结构如图所示。 下列关于[18]-轮烯的说法错误的是 A.与乙烯互为同系物 B.含极性共价键 C.碳氢原子个数比为1：1 D.能与氢气发生加成反应 3、下列化学用语表达正确的是 A.苯的实验式：C6H6 B.羟基的电子式：：O:H C.NH的VSEPR模型： D.1,3-丁二烯的键线式： 4、现代化学可以借助一些仪器和方法，快速研究有机物的组成、结构和性质。下列说法正确的是 A.可用过滤的方法分离水和汽油的混合物 B.CH3CH2OCH2CH3的有机物的核磁共振氢谱有4组峰 C.根据分子的极性，可用CCL4萃取碘水中的I2 D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”其中“渍”涉及的操作方法方法是重结晶 高二化学第 5、徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH:COOH等。下 列说法正确的是( ) A.H2O2分子为非极性分子 B.C02分子中C原子为sp2杂化 C.BF3分子为平面三角形 D.CH,COOH分子间只存在范德华力 6、劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用聚乳酸制作可降解的一次性餐具 聚乳酸呈酸性 B 肥皂和洗涤剂可以去除油渍等污垢 碳酸钠的水解 C 通过X射线衍射实验区分石英玻璃和水晶 石英玻璃是非晶体，水晶是晶体 D 石墨可用作润滑剂 石墨具有导电性 7、下列关于配合物的叙述正确的是 A.配合物K,[F(CN)s]中Fe的化合价为+2 B.配合物稳定性：[Cu(NH,)4]<[Cu(H,O)] C.配合物Cr(H,O)4Br,Br·2H,0中心离子的配位数为6 D.配合物「Cu(NH)4]SO,·H,O中提供空轨道的配体为NH,和SO 8.乙烯是石油化工重要的基本原料，由于性质活泼可以合成很多有机物。有如图的转化关系，下列 有关说法错误的是() 反应③ 稀氯水 CHC1一CHOH A.乙烯中碳原子的杂化轨道类型为sp2 加成反应 B.CH2C1一CH2OH中含有手性碳原子 CH2=CH2 HCI 0 反应② C.反应③的副产物可能有1,2-二氯乙烷 催化剂，△ 反应① 0 D.反应②的原子利用率为100% 9.国内首套高温超导电动悬浮全要素试验系统的运行，标志着我国在高温超导电动悬浮领域实现重 要技术突破。在高温超导领域中有一种化合物钙钛矿，其晶胞如图所示，以下说法错误的是() A.基态Ti的简化电子排布式为Ar]3d24s2 ●Ti B.金属离子与氧离子之间的作用力是离子键 C.该晶胞中O、Ca、Ti的粒子个数比是6：1：1 oCa D.在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有6个 1页/共4页 10.有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是 335pm 154pm 142pm oCl oNa CsC1晶胞 石墨 B A.在NaCl晶体中，距CI最近的Na形成正八面体 B.NaCI和CsCI晶体中阳离子的配位数相同 C.石墨是分子晶体，层间是范德华力，层内每个碳原子的配位数为3 D.石墨和物质B中的C均采取sp2杂化，键角均为120° 11.类比推理是重要的学科思想，下列有关类比推理的说法正确的是 A.NH3分子间存在氢键，可推测PH3分子间也存在氢键 B.干冰晶体是分子密堆积，可推测冰晶体也是分子密堆积 C.同主族的C和Si具有相似的化学性质，可推测CO2和SiO2均有高熔点 D.CO2为直线形分子，可推测CS2也为直线形分子 12.以Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( 冰 晶体硅 干冰 石墨烯 A.18g冰中含氢键数目为4N B.28g晶体硅中含有Si—Si数目为4Na C.88g干冰中含有0.5Na个晶胞结构单元 D.12g石墨烯中含C一C数目为3Na 13.元素A~F与af是分属两个短周期的主族元素，原子序数均依次递增，第一电离能与 各元素的关系如图。下列说法正确的是 A.电负性：f>F>C元素 B.b位于第二周期ⅢIA族 C.简单氢化物的沸点：E>D D.DE,与eE2的空间结构均为平面三角形 aA bB cC dD eE fF 高二化学 14.下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是() 选项 物质的结构或性质 解释 Y 键角：H2O<NH3 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的少 B 热稳定性：NH>PH NH,分子间氢键强于PH3分子间作用力 Cl一CI的键长小于Br一Br的 Q CI一CI的键能小于Br一Br的键能 键长 酸性： 烷基R一)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的 D CH:COOH>CH:CH2COOH 极性越小，羧酸的酸性越弱 15、已知一种生产聚苯乙烯的工业流程如图所示： 则下列有关的叙述正确的是() C2H催化剂， CH=CH2 A1C13 95-100℃ 550-560℃ CH,=CH2- ① 乙苯 ② 苯乙烯 A.反应①属于取代反应 {CH-CH.] B.1mol苯乙烯最多可与5molH2发生加成反应 催化剂 ③ C.鉴别苯与苯乙烯可采用酸性高锰酸钾溶液 聚苯乙烯 或溴水 D.聚苯乙烯分子中所有原子可能都处于同一平面 16、在钯P)催化下高效合成乙酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH,)的过程示意图如下。下列说法正确 的是（提示：Pd为0价Pd,Pd为+2价Pd) Pdo O2、H ,CH2=CHOOCCH3、H ① ② H20 CH3COOH、CH2=CH2 Pdu A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 B.反应②中有C-O键的断裂和形成 C.生成CH,=CHOOCCH,总反应的原子利用率为100% D每消耗1molO,理论上可生成2 mol CH,=CHOOCCH, 湾2页/共4页 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17、(11分)铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合 物的制备。 (1)准备溶液 ①配制100mL0.1mol.L1的CuS04溶液，需要胆矾(CS04·5H,O)的质 量为 g。(胆矾的摩尔质量为250g·mol-1) ②氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，加入指示剂，用盐 酸标准溶液滴定至终点，该滴定操作用到的仪器有 (填标号)。 (2)探究铜氨配合物的制备 A ①实验：将氨水逐滴加入到CuSO,溶液中，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。 写出蓝色沉淀生成的离子方程式 1mol[Cu(NH,),子离子中含有o键 mol。向上述溶液中加入 (填试剂)并用玻璃棒摩擦试 管内壁，则析出深蓝色晶体深蓝色晶体[Cu(NH)4]SO,H,O。 ②该小组同学认为实验中生成了C(OH),沉淀，若直接向C(OH),固体中滴加氨水也可得到铜氨配合物。 于是取0.1gCu(OH)2固体于试管中，滴加5mL2mol.L1氨水，发现固体几乎不溶解。 理论分析 向C(OH),固体中滴加氨水的离子方程式 小组同学认为该反应进行的程度很小是导致铜氨配合物制备不理想的原因。 通过实验证明：引入NH可明显促进铜氨配离子的生成。 18、(14分)有机物的分离提纯，元素分析和图谱分析，是有机化合物研究和表征的重要手段。 I、分离提纯 (1)有机化合物A粗品含少量泥沙和氯化钠，其物化性质与苯甲酸相似。用重结晶法提纯该粗品过 程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、 (填下列操作编号)。 a.冷却结晶 b.常温过滤 c.蒸馏 d趁热过滤 高二化学第3 Ⅱ、元素分析 CH,O. 按如图实验装置（部分装置略）对有机 02→= 化合物A(CH,O)进行C、H元素分析。 P坩埚 石英管 (2)开始实验前进行的操作为 0 3)装入待测有机物A,先通O2以排尽石英管内空气， 而后将己称重的U形管c、d与石英管 连接。先点燃煤气灯 (填“a”或“b”)。 (4)c和d中的试剂分别是 (填字母)。 A.CuSO4 B.CaCl2 C.碱石灰(CaO+NaOH) D.Na2SO3 (S)Pt坩埚中有机物A反应完全后，熄灭煤气灯a、b,继续通入一段时间O2,然后取下c和d 管称重。若有机物A为13.50g,实验结束后，c管增重8.10g,d管增重19.80g。该有机物实 验式为 0 I、图谱分析 100 8 190 % 到 超 -OH 80 -COOH 4050 350030002500200015001000 0 质荷比 14121086420 波数/cm-1 有机物A的红外光谱图 有机物A的质谱 有机物A的核磁共振氢谱 说明：1500以下是C一C骨架振动和C一O的伸缩振动 (⑥通过质谱图、核磁共振氢谱图和红外光谱图分析有机物A的分子式为一，结构简式 为 (T)有机物A通过一系列化学反应，可以生成CH=CC0OH(丙炔酸)，写出只以其为原料，在 有催化剂参与之下，合成聚丙炔酸的化学方程式 页/共4页 19、(14分)铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成。对铅渣 进行综合利用，回收其中的有价金属(Cu、Fe、Pb、Zn、Sb)的部分工艺流程如下： 已知： ①常温下，Kp[Cu(OH)2]=2.2×1020,Kp[Sb(OH)3]=1.25×102,KNH3HO)=1.8×10。 ②金属离子浓度等于1.0×105molL1时，可认为其恰好完全沉淀。 硫酸氨水、NH HCO3 过量褐煤CaO广挥发烟尘酸溶转化PbC0, 铅渣还原焙烧 含锌滤液 还原性铁HO溶液硫酸 磨矿磁选 →磁选尾矿→氧化酸浸 Na2S 氨水 酒石酸 沉铜一沉锑 过滤洗涤 CuS Sb(OH) 滤渣 (1)Pb位于第六周期，与碳元素同主族，其价层电子轨道表示式为 (2)“还原焙烧”时，Fe2SiO4发生反应的化学方程式为 (3)挥发烟尘中的主要氧化物为Pb0-ZnO2。 区分挥发烟尘中的氧化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法为 (4)“过滤洗涤”过程中，加入酒石酸（表示为CHO6)发生如下配位反应： Cu2+4CH6O6[Cu(C4H406)4]6-+8H Sb3+6C4H606[Sb(C4H406)6]9-+12H ①上述两个配合物中，提供空轨道的元素为， (填元素符号，任写一种)。 ②“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失， 原因为 (⑤)“沉锑”过程中，锑恰好完全沉淀时，溶液中cNH):c(NH:H2O)= (6)由PbCO3可制备AlPbO,晶体，其立方晶胞如图。A1与O最小间距大于Pb 与O最小间距，x、y为整数，则Pb在晶胞中的位置为 ；晶体中一个A1 ⊕ 周围与其最近的O的个数为 高二化学第4 20、(17分)有机合成在日常生活生产中有着广泛的应用。 A、聚丙烯酸乙酯是一种重要的有机高分子化合物，以乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成聚丙 烯酸乙酯的路线如图所示。 H20 CH2-CHh催化剂 A CH:CH2OH 催化剂 定条件下+CH2-CH 02 △ COOC2Hs CH2=CHCH3- 催化剂 B 聚丙烯酸乙酯 回答下列问题： (1)CH2=CHCH与HCI加成后的产物名称为 (2)CH2=CHCH,共平面的原子最多有 个，与CH2=CHCH3互为同系物，且分子式为 C,H。的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 (3)反应AB→C的化学方程式为 ,反应类型为 (4)CF3CHOH羟基中的氢原子活泼性大于CH3CHOH羟基中的氢原子活泼性，其原因是 B、在碱性或酸性催化剂的作用下，利用氨硼烷(H,N一BH,)可在室温下高效还原酯，其中的代表 性反应如下 碱性催化剂 H,N-BH, 酸性催化剂 H,N-BH, 3a 4a (⑤)硝基苯为合成1a的中间体，请写出以苯为原料，生成硝基苯的化学方程式 (6)化合物1a的分子式为 (7)化合物2ā中的含氧官能团有 (写名称)。 (⑧)下列说法正确的有 A.1a、2a、3a、4a分子中均有大兀键 B.2a分子中存在p轨道“头碰头”形成的π键 C.1a、3a、4a分子中，采取sp2杂化的碳原子的数目依次减小 D.4a分子中含有1个手性碳原子，且4a分子间可存在氢键 页/共4页