精品解析：2026年宁夏银川市第十八中学中考第一次模拟测试化学试卷

银川第十八中学九年级第二学期第一次模拟测试 班级______学号______姓名______ 本试卷用到了相对原子质量H：1　Cl：35.5 一、选择题（每小题2分，共26分） 1. 下列物质是酸类物质的是 A. 氧化铁 B. 氢氧化钠 C. 硫酸 D. 液氧 2. 碘是人体必需的微量元素。如图是碘元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 碘原子的中子数为53 B. 碘元素的符号为I C. 碘属于金属元素 D. 碘的相对原子质量为126.9 g 3. 我国科研团队在二氧化碳电催化还原制备乙酸(CH3COOH)领域取得重大进展。乙酸俗称醋酸，是食用醋的重要成分。下列说法正确的是 A. 乙酸中含有五种元素 B. 一个乙酸分子由6个原子构成 C. 乙酸中氢元素的质量分数最大 D. 热水瓶中的水垢可用乙酸清洗 4. 小兰家中收藏着一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是 A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物容易发生还原反应 C. 铝不易被氧化 D. 铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 5. 下列容器不能用来存放稀硫酸的是 ①玻璃容器②铁质容器③铜质容器④铝质容器 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 6. 溶液酸碱性测试过程中，下列说法正确的是 A. 可以将pH试纸伸入待测液中 B. 用水将pH试纸润湿后再测试 C. pH试纸只能测出整数值 D. 可以用酸碱指示剂测定溶液的酸碱度 7. 《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子 8. 化学是一门以实验为基础的学科，下列基本实验操作正确的是 选项 A B C D 图示 操作 量取液体读数 稀释浓硫酸 取用固体 在集气瓶中进行硫的燃烧实验 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧生成黑色的四氧化三铁 B. 硫在空气中燃烧产生刺激性气味的气体 C. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液，溶液变浑浊 D. 打开浓盐酸瓶塞时，瓶口出现大量白烟 10. 配制100g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是 A. 将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B. 量取90mL水时，俯视读数 C. 为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D. 将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 11. 夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（ ） A. 食盐 B. 氢氧化钠 C. 蔗糖 D. 硝酸铵 12. 下列各组物质中，前者不是后者的溶质的是 A. 氯化氢、盐酸 B. 碘、碘酒 C. 氢氧化钙、石灰水 D. 铁、硫酸亚铁 13. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中数字“2”的意义说法不正确的是 ①；②；③；④ A. 表示分子个数的是① B. 表示离子所带电荷数的是③ C. 表示原子个数的是② D. 表示离子个数的是④ 二、填空题（共12分） 14. 若将100g20%的硝酸钾溶液稀释至10%，则需加水的质量为______g；稀释后溶液的质量为______g。 15. 下图为不同温度氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，试答： （1）时，氯化钠的溶解度______ （2）时两种相同质量的饱和溶液降温至______析出晶体多。 （3）时，氯化钠和碳酸钠的溶解度______；（相等或不相等） （4）0°C~40°C时碳酸钠的溶解度随温度升高而______（填“增大”或“减小”） （5）通过加溶质或______方法能使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液 16. 利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 （1）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是________（填“a”或“b”），使用此装置优点之一是________。 （2）实验Ⅱ中，试剂X中的溶液由澄清变浑浊，则化学方程式为________。 （3）实验Ⅲ仪器中的实验现象是________。发生反应的化学方程式是________。 三、应用题（13分） 17. 人体胃液中含有的酸是______；常用来改良酸性土壤的一种碱是______；烧碱是______（填物质化学式）。 18. 如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的一个化学方程式或合理的解释：________________________。如果不是化学反应则固体物质和液体组合可能是________________________。 19. 化学与人类生活、科技发展密切相关，回答下列问题。 （1）中国芯是指由我国自主研发生产的计算机处理芯片，其核心材料是高纯度的单质硅，请画出硅原子的结构示意图___________。 （2）心脏起搏器可以在心脏病患者突发心跳骤停时刺激心脏，恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池在工作时发生的反应为，则X的化学式为___________。 （3）电影《流浪地球》开创了中国科幻电影的新里程，电影中当地球即将撞向木星时，木星表面的氢气与地球表面的大气混合，救援人员利用点燃混合气体时产生的巨大冲击力将地球推离木星，写出此反应的化学方程式___________。 20. 将一定质量的铁片放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应，放出氢气的质量为0.4g，试求：稀盐酸中溶质的质量分数 四、实验探究（共14分） 21. 比较和归纳是学习化学的常用方法。某学习小组的同学在下图所列出的实验装置的基础上，对二氧化碳的制取进行研究。 （1）利用高锰酸钾加热制取氧气的发生和收集装置是______和______。 （2）甲同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学方程式是：______，要得到一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置是______（填字母），可选用______作干燥剂。 （3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳气体，化学反应方程式分别是： ； 乙同学选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用______（填字母）。他不选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳的理由是______。 22. 某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。 （1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强。据你分析，甲同学依据的实验现象是______。过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明______，该反应的化学方程式为______。 （2）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。 实验步骤 实验现象 实验结论 将洁净铁片放入硫酸铜溶液中 溶液______ 铁片表面______ 铁的金属活动性______铜的金属活动性（填“>”或“<”） （3）通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川第十八中学九年级第二学期第一次模拟测试 班级______学号______姓名______ 本试卷用到了相对原子质量H：1　Cl：35.5 一、选择题（每小题2分，共26分） 1. 下列物质是酸类物质的是 A. 氧化铁 B. 氢氧化钠 C. 硫酸 D. 液氧 【答案】C 【解析】 【详解】酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。 A、氧化铁是由铁、氧两种元素组成的化合物，属于金属氧化物，不属于酸，故选项不符合题意。 B、氢氧化钠在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故选项不符合题意。 C、硫酸在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，故选项符合题意。 D、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意。 2. 碘是人体必需的微量元素。如图是碘元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 碘原子的中子数为53 B. 碘元素的符号为I C. 碘属于金属元素 D. 碘的相对原子质量为126.9 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，对于原子来说，原子序数等于核外电子数。碘元素的原子序数为53，所以碘原子的核外电子数为53，，该选项不符合题意； B、由元素周期表可知碘元素的符号为，该选项符合题意； C、根据元素名称的偏旁，碘元素名称带有“石”字旁，属于非金属元素，该选项不符合题意； D、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，通常省略不写，碘元素的相对原子质量为126.9，不是126.9g，该选项不符合题意； 故选B。 3. 我国科研团队在二氧化碳电催化还原制备乙酸(CH3COOH)领域取得重大进展。乙酸俗称醋酸，是食用醋的重要成分。下列说法正确的是 A. 乙酸中含有五种元素 B. 一个乙酸分子由6个原子构成 C. 乙酸中氢元素的质量分数最大 D. 热水瓶中的水垢可用乙酸清洗 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙酸中含有碳氢氧三种元素，A错误； B、一个乙酸分子由8个原子构成，B错误； C、乙酸中碳氢氧元素的质量比为24:2:32，氢元素的质量分数最小，C错误； D、热水瓶中的水垢主要是碳酸钙，乙酸能与碳酸钙反应从而溶解碳酸钙，故可用乙酸清洗热水瓶中的水垢，D正确。 故选D。 4. 小兰家中收藏着一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是 A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物容易发生还原反应 C. 铝不易被氧化 D. 铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 【答案】D 【解析】 【详解】铝在常温下生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，故选D。 5. 下列容器不能用来存放稀硫酸的是 ①玻璃容器②铁质容器③铜质容器④铝质容器 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与稀硫酸发生置换反应，因此这类金属制成的容器不能盛放稀硫酸。 ①玻璃与稀硫酸不反应可存放； ②铁能与稀硫酸反应不可存放； ③铜的活动性弱于氢，与稀硫酸不反应可存放； ④铝能与稀硫酸反应不可存放； 由上述分析可知，②铁质容器、④铝质容器不能用来存放稀硫酸。 6. 溶液酸碱性测试过程中，下列说法正确的是 A. 可以将pH试纸伸入待测液中 B. 用水将pH试纸润湿后再测试 C. pH试纸只能测出整数值 D. 可以用酸碱指示剂测定溶液的酸碱度 【答案】C 【解析】 【详解】A、将pH试纸伸入待测液中，会污染试剂，故选项操作不正确。 B、用水润湿pH试纸会稀释待测液，导致测定结果不准确，故选项操作不正确。 C、pH试纸需与标准比色卡对比读数，只能得到整数值，故选项说法正确。 D、酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测定酸碱度，故选项说法不正确。 7. 《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子 【答案】C 【解析】 【详解】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，即构成氯化钠的微观粒子是离子。 故选C。 8. 化学是一门以实验为基础的学科，下列基本实验操作正确的是 选项 A B C D 图示 操作 量取液体读数 稀释浓硫酸 取用固体 在集气瓶中进行硫的燃烧实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线与凹液面最高处持平，操作错误。 B、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；图中将水倒入浓硫酸中，会因剧烈放热导致液体飞溅，存在安全隐患，操作错误。 C、取用块状固体时，应先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再慢慢竖起试管，防止固体砸破试管底部；图中直接竖直放入，操作错误。 D、硫在氧气中燃烧会生成有毒的SO2气体，集气瓶底部放少量水，可以吸收SO2，防止空气污染，操作正确。 故选D。 9. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧生成黑色的四氧化三铁 B. 硫在空气中燃烧产生刺激性气味的气体 C. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液，溶液变浑浊 D. 打开浓盐酸瓶塞时，瓶口出现大量白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，这是实验现象；而 “生成四氧化三铁” 是实验结论，不是直接观察到的现象，描述错误。 B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体（二氧化硫），描述正确。 C、二氧化碳通入氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钠和水，无明显浑浊现象；二氧化碳通入澄清石灰水才会变浑浊，描述错误。 D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞时，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，不是 “白烟”（烟是固体小颗粒），描述错误。 故选B。 10. 配制100g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是 A. 将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B. 量取90mL水时，俯视读数 C. 为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D. 将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 【答案】D 【解析】 【详解】A、称量氯化钠时，要在左右两盘各放一张干净的大小相同的纸片，故错误； B、读取液体体积时视线与凹液面最低处相平，故错误； C、加快固体溶解应该用玻璃棒，而不能用温度计，故错误； D、最后配好的溶液应该装入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签，故正确； 故选D。 11. 夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（ ） A. 食盐 B. 氢氧化钠 C. 蔗糖 D. 硝酸铵 【答案】D 【解析】 【详解】物质在溶解时会伴随着能量的变化，硝酸铵溶于水主要表现为吸热，使溶液的温度降低；氢氧化钠、浓硫酸溶于水，溶液温度升高，其他物质溶解时没有明显的温度变化。把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是硝酸铵。故选D。 12. 下列各组物质中，前者不是后者的溶质的是 A. 氯化氢、盐酸 B. 碘、碘酒 C. 氢氧化钙、石灰水 D. 铁、硫酸亚铁 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质为氯化氢，故选项不符合题意。 B、碘酒是碘的酒精溶液，溶质为碘，故选项不符合题意。 C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质为氢氧化钙，故选项不符合题意。 D、硫酸亚铁是纯净物，不属于溶液，且硫酸亚铁溶液的溶质为硫酸亚铁，也不是铁，故选项符合题意。 13. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中数字“2”的意义说法不正确的是 ①；②；③；④ A. 表示分子个数的是① B. 表示离子所带电荷数的是③ C. 表示原子个数的是② D. 表示离子个数的是④ 【答案】A 【解析】 【详解】A、①中“2”是二氧化硫化学式中氧元素右下角的数字，表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，化学式前的3才表示二氧化硫分子的个数，说法错误。 B、③中“2”是氧离子符号右上角的数字，可表示氧离子所带的电荷数，说法正确。 C、②中“2”是铝原子符号前的数字，表示2个铝原子，可表示原子个数，说法正确。 D、④中“2”是铝离子符号前的数字，表示2个铝离子，可表示离子个数，说法正确。 二、填空题（共12分） 14. 若将100g20%的硝酸钾溶液稀释至10%，则需加水的质量为______g；稀释后溶液的质量为______g。 【答案】 ①. 100 ②. 200 【解析】 【详解】稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，则有100g×20%=(x+100g)×10%，解得x=100g；稀释后溶液的质量为100g+100g=200g。 15. 下图为不同温度氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，试答： （1）时，氯化钠的溶解度______ （2）时两种相同质量的饱和溶液降温至______析出晶体多。 （3）时，氯化钠和碳酸钠的溶解度______；（相等或不相等） （4）0°C~40°C时碳酸钠的溶解度随温度升高而______（填“增大”或“减小”） （5）通过加溶质或______方法能使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液 【答案】（1） 36.0g （2） 碳酸钠（或） （3） 相等 （4） 增大 （5） 蒸发溶剂（或降低温度） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠溶解度受温度影响极小，从曲线可直接读取20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。 【小问2详解】 碳酸钠溶解度随温度降低的减小幅度远大于氯化钠，等质量的饱和溶液降温时，溶解度下降幅度越大，析出晶体质量越大。 【小问3详解】 溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相等，30℃是两条曲线的交点，因此二者溶解度相等。 【小问4详解】 由曲线可知，0°C~40°C时碳酸钠溶解度整体随温度升高呈增大趋势。 【小问5详解】 不饱和溶液变饱和的通用方法除加溶质外，还可蒸发溶剂；另外碳酸钠溶解度随温度升高而增大，因此降低温度也可使其不饱和溶液变为饱和溶液，二者任选其一即可。 16. 利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 （1）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是________（填“a”或“b”），使用此装置优点之一是________。 （2）实验Ⅱ中，试剂X中的溶液由澄清变浑浊，则化学方程式为________。 （3）实验Ⅲ仪器中的实验现象是________。发生反应的化学方程式是________。 【答案】（1） ①. a ②. 节约药品（合理即可） （2） （3） ①. 铁锈消失，溶液由无色变为黄色，一段时间后，有气泡产生 ②. 、 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色；使用此装置实验现象一目了然，便于观察，使用药品量少，节约药品，故答案分别为：a、节约药品（表述合理即可）。 【小问2详解】 实验Ⅱ中，石灰石主要成分是碳酸钙，其与稀盐酸反应生成二氧化碳，通入试剂X中，溶液由澄清变浑浊，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以试剂X是澄清石灰水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 实验Ⅲ仪器中，生锈的铁钉与稀盐酸反应，铁锈主要成分是氧化铁，即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，氯化铁溶液为黄色，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；由于盐酸是足量的，过一段时间，铁锈消失，剩余的盐酸会继续与铁反应，产生氢气，会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为：。所以实验中观察到的现象为：铁锈消失，溶液由无色变为黄色，一段时间后，有气泡产生。发生反应的化学方程式为如上两个。 三、应用题（13分） 17. 人体胃液中含有的酸是______；常用来改良酸性土壤的一种碱是______；烧碱是______（填物质化学式）。 【答案】 ①. HCl ②. Ca(OH)2 ③. NaOH 【解析】 【详解】人体胃液中帮助消化的胃酸主要成分是盐酸，化学式为。 改良酸性土壤需要选用碱性温和、成本低的碱，氢氧化钙（俗称熟石灰）符合要求，化学式为，腐蚀性强的氢氧化钠不适合用于改良土壤。 烧碱是氢氧化钠的俗称，它还有火碱、苛性钠的别名，化学式为。 18. 如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的一个化学方程式或合理的解释：________________________。如果不是化学反应则固体物质和液体组合可能是________________________。 【答案】 ①. （合理即可） ②. 氢氧化钠固体和水（合理即可） 【解析】 【详解】小气球鼓起的本质是锥形瓶内压强大于外界大气压；若发生化学反应，需有气体生成或反应放出热量，如碳酸钙和盐酸生成二氧化碳、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气等，也可为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量等，反应的化学方程式分别为、、；若不是化学反应，需固体溶于液体时放热，使瓶内空气受热膨胀，如氢氧化钠固体溶于水会放出热量。 19. 化学与人类生活、科技发展密切相关，回答下列问题。 （1）中国芯是指由我国自主研发生产的计算机处理芯片，其核心材料是高纯度的单质硅，请画出硅原子的结构示意图___________。 （2）心脏起搏器可以在心脏病患者突发心跳骤停时刺激心脏，恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池在工作时发生的反应为，则X的化学式为___________。 （3）电影《流浪地球》开创了中国科幻电影的新里程，电影中当地球即将撞向木星时，木星表面的氢气与地球表面的大气混合，救援人员利用点燃混合气体时产生的巨大冲击力将地球推离木星，写出此反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2）SO2 （3） 【解析】 【小问1详解】 硅是14号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故硅原子核外电子排布为：2、8、4，故硅原子结构示意图为： ； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Li、S、O、Cl的个数分别是4、2、2、4，生成物中含Li、S、O、Cl的个数分别是4、1、0、4，故生成物中还应含1个S、2个O，故X的化学式为：SO2； 【小问3详解】 氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：。 20. 将一定质量的铁片放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应，放出氢气的质量为0.4g，试求：稀盐酸中溶质的质量分数 【答案】解：设稀盐酸中溶质的质量为x。 稀盐酸中溶质的质量分数为。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 【解析】 【详解】计算过程见答案。 四、实验探究（共14分） 21. 比较和归纳是学习化学的常用方法。某学习小组的同学在下图所列出的实验装置的基础上，对二氧化碳的制取进行研究。 （1）利用高锰酸钾加热制取氧气的发生和收集装置是______和______。 （2）甲同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学方程式是：______，要得到一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置是______（填字母），可选用______作干燥剂。 （3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳气体，化学反应方程式分别是： ； 乙同学选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用______（填字母）。他不选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳的理由是______。 【答案】（1） ①. A ②. C或E （2） ①. ②. BDC ③. 浓硫酸 （3） ①. A ②. 碳酸氢铵加热不但生成二氧化碳气体，还生成氨气，这样得到的气体不纯净 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制取氧气的发生装置为固固加热型，故选A，氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不与水反应且不易溶于水，可以选择排水法收集，故选C或E。 【小问2详解】 大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式是，该反应不需要加热，选B作为发生装置，要得到干燥的二氧化碳，所以需要通过浓硫酸除去带出的水蒸气，即需要选择D装置，二氧化碳密度比空气大，使用C向上排空气法收集。故装置为BDC。使用的干燥剂为浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，并且不与二氧化碳反应。 【小问3详解】 碳酸氢钠是固体，且条件是加热，所以发生装置选A；碳酸氢铵加热不但生成二氧化碳气体，还生成氨气，这样得到的气体不纯净，故不选加热碳酸氢铵制取二氧化碳。 22. 某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。 （1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强。据你分析，甲同学依据的实验现象是______。过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明______，该反应的化学方程式为______。 （2）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。 实验步骤 实验现象 实验结论 将洁净铁片放入硫酸铜溶液中 溶液______ 铁片表面______ 铁的金属活动性______铜的金属活动性（填“>”或“<”） （3）通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：______ 【答案】（1） ①. 锌片表面产生气泡的速率比铁片快 ②. 铜的活动性比银强 ③. （2） ①. 由蓝色变成浅绿色 ②. 有红色物质生成 ③. > （3）锌＞铁＞铜＞银 【解析】 【小问1详解】 锌和铁的金属活动性都排在氢前，都能与盐酸反应产生氢气，甲同学很快判断锌的活动性比铁强，其判断的依据是锌片表面产生气泡速率比铁片表面产生气泡速率快。铜片表面有银白色固体附着，说明铜能与硝酸银反应，即铜的活动性比银强，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 乙同学的目的是比较铁、铜的活动性强弱，将洁净铁片浸入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以能观察到铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色，由此可得出铁的金属活性比铜强。 【小问3详解】 甲同学通过实验证明了金属活动性锌＞铁，铜＞银，乙同学通过实验证明了金属活动性铁＞铜，故可得出四种金属的活动性由强到弱的顺序是锌＞铁＞铜＞银。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $