黑龙江哈尔滨市第九中学校2025-2026学年高三下学期考前学情自测化学试题

哈尔滨市第九中学校2025一2026学年度高三 下学期第三次模拟考试化学试卷 (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1，C一12，N一14，O一16，A一27，S-32,C1-35.5,Co一59，Br一80 第I卷（共45分) 一、选择题：（每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分） 1.化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是 A.石油的分馏 B.热碱液去油污 C.煤的气化 D.生产人造奶油 2.中国科学院科研人员成功通过“双位点”协同“双路径”策略实现了CO2偶联HCHO生成乙醇。下列有关说法正确的是 A.O2的结构示意图为 ,:O:C:O: B.C02的电子式为 C.HCHO的空间填充模型为 D.CO2偶联HCHO生成乙醇有碳碳键的形成 3,实验安全至关重要。下列实验操作或处理方法正确的是 A.制备乙烯时，若起始时忘记加入碎瓷片，可中途向混合液中直接放入碎瓷片 B.误食钡盐，可通过服用碳酸钠溶液解毒 C.洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即用嘴吹灭 D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 4.含氮化合物的部分转化关系如图，设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 NH, NO; ①) ③ 02 NO A.反应①每消耗32gO2,生成NO分子的数目为2N B.46克NO2含有分子数目为NA C.Imol-L1NaNO2溶液中，含有NO,的数目为NA D.反应③中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为N 5.由植物油和呋喃-2,5-二甲酸制备生物基醇酸树脂的反应如图所示（一R为烃基）。下列叙述正确的是 呋喃-2,5-二甲酸 植物油 生物基醇酸树脂 高级脂肪酸 A.图示中高级脂肪酸的化学计量数x=2n B.呋喃-2,5-二甲酸中所有原子一定不共平面 C.上述合成树脂的反应属于缩聚反应，原子利用率小于100% D.其他条件相同，该树脂在碱性介质中的降解程度小于在酸性介质中的降解程度 6.疏酸氧钒(V0S04)可由反应：V205+7H20+S02+H2S04=2VOS04·4H20还原溶解后，蒸发结晶，脱水制得V0S04 粉末。主要用作媒染剂、催化还原剂及陶瓷和玻璃的着色剂，下列有关VOS04制备说法正确的是 一浓硫酸 S02 NaOH溶液 悦设 亚硫酸钠 A.制备S02 B.V205的还原溶解 C.VOS04溶液蒸发结晶 D.V0S04·4H20晶体过滤 7.下列实验方案、现象及结论均正确且能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 实验现象及结论 判断淀粉是否完全 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热煮沸， A 若溶液不变蓝，则淀粉已完全水解 水解 加入过量NaOH,再加入少量碘水。 比较碳酸和醋酸的 室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L B pH大的盐溶液，对应的酸酸性弱 酸性强弱 的Na2CO3溶液和CH,COONa溶液的pH 将AI(OD3沉淀分装在两支试管中，一支 比较Mg、AI金属性 试管滴加2mo/盐酸，另一只试管滴加 AI(OH)3既能溶于盐酸，又能溶于NaOH: C 强弱 2 mol/L NaOH溶液[对Mg(OH2沉淀进行 Mg(OH)2只能溶于盐酸。则金属性：Mg>A1 同样操作]。 比较AgCl、Ag2CrO4 向浓度均为0.1mol/L的C1和CrO42的混 先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀。则Kp: 的Kp大小 合溶液中滴加0.1mo/L的AgNO3溶液。 AgCI<Ag2CrO4 8.W、X、Y、M、N、R、T为原子序数依次增大的前四周期元素。W、X、Y三种元素形成的阴离子结构如图所示： XM4、NM6为离子液体中常见的阴离子：R、T元素的基态原子都只有一个未成对电子，R元素和T元素的单质发 生化合反应可形成离子化合物。下列说法错误的是 A.第一电离能：M>N B.共价键极性：Y-M<W-Y C.最高价氧化物水化物的酸性：X<N D.R、T元素形成化合物的化学式一定为TR 2 9.己知苯可发生下列转化，下列说法错误的是 Zn/HCI PPA COOH COOH Y A.X→Y的反应为还原反应 B.X、Y、Z均和氢氧化钠溶液反应 C.Z与H2完全加成后产物有3个手性碳原子 D.若将M更换为心○进行第一步反应，则所得产物X存在顺反异构 10.(CH3NH3)PbL3材料在新能源电池领域中具有重要的应用价值，其一种立方晶胞结构如图甲所示（其中o代表Pb2+)。 下列说法错误的是 图甲 图乙 A.Pb元素位于元素周期表的p区 B.图乙为图甲晶胞沿体对角线方向的投影图 C.图甲中Pb2+位于由厂形成的正八面体空隙中 D.图甲中与CH3NH砖等距离且最近的I有12个 11.以F3O4为催化剂，苯乙烯、H2O2为原料制备苯甲醛（部分其他产物已省略），催化反应机理如图。下列说法正确 的是 HH80℃ 。H000H -0@ Fe(IID)FeO Fe(ID)Fe:O4 ③、 HO OOH H,02@ Fe(IIDFeOa Fe(ID)Fe3O4 CHO Fe(IIDFeO4 Fe(I)Fe,O,④ H62 O OH 、⑤ -0 A.以上转化过程中，属于氧化还原反应的是①②⑥ B.1mol苯甲醛中含有的双键数目为4N C.反应过程中只有极性键的断裂和形成 D.每生成1mol苯甲醛，实际上消耗H2O2的物质的量大于2mol 12.三氧化二锑(Sb20)是一种两性氧化物，俗称锑白，可用作白色颜料和阻燃剂等，性质和三氧化二铝类似。一种以 硫化锑精矿（主要成分Sb2S3和少量FS,SiO2)为原料制备锑白的工艺流程图如下，金属阳离子开始沉淀、完全沉淀的 pH如下表所示。下列说法不正确的是 HCI FeC溶液梯粉大量水试剂X Sb3+Fe2+Fe3+ 硫化锑精矿→浸出→还原→水解]水解2→洗涤、干燥→悌白 开始沉淀pH0.537.01.9 完全沉淀pH2.059.03.2 滤益1滤渣2滤液3滤液4 A.滤渣1的成分为SiO2、S B.用锑粉还原可提高产品纯度 C.水解1生成SbOC1的化学方程式为：SbC13+HO=SbOCI+2HC1D.试剂X可选用NaOH溶液 3 13.某新型锂离子电池装置如图所示，电池总反应为：Lii,02+3FePO4LiTi,0+3 LiFePO4.,下列说法正确的 是 负极耳：M 正极(AI箱上)LiFePO,/RePO: 正极耳：A1 隔膜PP/PE) 绝缘片 负极(Cu箱上)[i五，DR /Li-Ti,O: 电 铝塑 包装膜 液 LiBF,溶质 容剂碳酸乙希酯(EC A.放电时，L计由正极向负极移动 B.充电时，电路中通过0.2mole,负极材料增重1.4g C.放电时，正极反应为：LiFePO4-e=FePO4+Lit D.充电时，Ni负极耳与电源正极相连 14.某实验小组对影响CuSO4溶液和N2S溶液反应产物的因素进行探究，综合各组实验，下列说法错误的是 序号 实验操作 实验现象 1 向2mL0.02moL1CuS04溶液中加入2mL0.04 mol-L-Na2S溶液 产生黑色固体 迅速产生大量黑色固体CuS、少量 向2mL饱和CuS04溶液（约为1 mol-L-1,pH约为3）中加入2mL 2 红色固体(Cu)和黄色固体(S),静置 饱和Na2S溶液（约为2molL1,pH约为13） 后红色固体减少、黑色固体增多 a:饱和Na2S溶液 3 电压表指针偏转，读数为0.85V b:饱和CuSO4溶液 a: 0.02molL-Na2S溶液 4 电压表指针偏转，读数为0.46V b:0.01molL-CuSO4溶液 石墨 石墨 a: 0.02molL-Na2S溶液(pH调至13) 5 电压表指针偏转，读数为0.68V b:0.01 mol-L-CuS(04溶液 -b a: 0.02moL-lNa2SO4溶液(pH调至13) 6 电压表指针略偏转，读数为0.10V b:0.01 mol-L-CuS04溶液 > a: 饱和Na2S溶液 b: 说明：本实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）越强。 A.静置后红色固体转化为黑色固体，其发生的反应为：2Cu+02+2S2+2H202CuS+4OH B.实验5的电压表读数大于4的原因可能是c(OH)增大，S2+H0亡HS+OH逆向移动，c(S2)增大，还原性 增强 C.为排除O2的影响，实验7中所用试剂a为饱和Na2S溶液，b为饱和Na2SO4溶液(pH调至3) D.CuSO4溶液与N2S溶液混合，低浓度时，以沉淀反应为主；高浓度时，能同时发生氧化还原反应和沉淀反应。 4 15.常温下，向1L0.1mol/L的NH4HCO3溶液中加入固体NaOH至过量（溶液体积变化及溶解放热均忽略不计），溶 液中NH4、NH3HO、HCO3、CO32-四种微粒浓度随NaOH加入量的变化如图所示，已知：KbNH3H2O)=1.8×105, Ka1(H2C0)=4.5×107,K2H2C03)ㄕ4.7×1011，则下列说法不正确的是 4浓度molL A.a线表示的是NH4离子浓度的变化 0.1 b B.M点溶液的pH约为(7+PK2pK a 2 0.08 M C.N点溶液中c(NH4)>3c(HCO) 0.06 D.NH4HCO3与NaOH完全反应，其平衡常数K约为2.6×108 0.04 0.02 0.1 0.2 n(NaoH) 5 16.(14分)稀土元素是元素周期表B族中钪、钇及15种镧系元素共17种化学元素的总称，化学符号用RE表 示，被称为“工业维生素”，是新能源、高端制造等领域的关键材料，氧化钇(Y2O)被广泛应用于航空航天涂层材料。 以富钇稀土矿（主要成分为YO3,含有少量的F2O3、Al2O3、SiO2等杂质）为原料生产氧化钇的工艺流程如图所示。 盐酸 试剂X NH,HCO, 试剂X ←熟石灰 酸溶 操作 调节 操作 滤液知 切 滤液Ⅲ pH 操作山 (含YCL,等) NH,CI 沉淀 沉淀 反应釜3 粉碎机反应釜1 反应金2 →C02 沉淀Y,CO,): 沉淀池 焙烧上Y03 焙烧树 己知：常温下，该工艺条件下，相关金属离子沉淀完全(c=1.0×10~olL)的pH如下表所示。 金属离子 Fe3+ A13+ Y3+ 完全沉淀pH 3.2 4.7 8.2 回答下列问题： (1)钪位于元素周期表第三周期B族，基态原子第N能层的电子排布式为 检验稀土矿中的铈元 素，可采用的仪器分析方法为 A.晶体X射线衍射 B.红外光谱 C.原子发射光谱 D.质谱 (2)反应釜1中盐酸采取喷淋的方法，目的是 (3)酸溶时采用离子浓度传感器测得相同时间内Y+的浸取率与浸取溶液温度的关系如图所示，TC后，Y3+的浸取 率随温度下降的可能的原因是 温度/C (4)在实验室模拟流程中操作I、Ⅱ、Ⅲ，下列仪器中不需要用到的是 (填仪器名称)。 (5)调pH的试剂X是 调pH时，若溶液中c(Y3+)=0.1molL,为使钇不损失，则常温下须调节溶 液pH不大于 (保留小数点后一位)。 (6)写出“沉钇”时的离子方程式 (7)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性合金类催化剂Pt,Y,写出用氢气还原YCl,和PtCL,熔融盐制备PtY的化学方程 式 6 17.(13分)吲哚丁酸乙酯（简化表示为IBA-C00CH5,M=231g/mol,)是一种难溶于水的白色晶体，主要用作植物 生长调节剂，实验室制备原理及简化实验步骤如下： C2H5OH CH2CH>CH2COOH CH>CH>CH>COCI CH2CH>CH2COOC2H5 吲哚丁酸 吲哚丁酰氯 吲哚丁酸丁酯 i.在250mL三颈烧瓶中加入磁力搅拌子和10.2g(0.05mol)吲哚丁酸，仪器X中装入8.7mL 尾气吸收 二氯亚砜(SOC),按图组装实验装置（尾气吸收装置和加热装置略）： 仪器X ⅱ.搅拌下缓慢滴加SOC2,升温至5060℃水浴回流至反应结束： ⅱ.蒸馏去除过量二氯亚砜，得到淡黄色油状液体（吲哚丁酰氯粗品）： iⅳ.更换装有50mL无水乙醇的仪器X,缓慢滴加无水乙醇，升温至40~45℃水浴反应2小时： V.将反应液倒入冰水中，加碱中和大部分酸，转移至分液漏斗，用乙酸乙酯萃取，有机相依 次用饱和碳酸氢钠溶液、饱和食盐水洗涤后弃去水相，有机相中加入无水硫酸钠，过滤后滤液 经减压蒸馏得到淡黄色固体粗品： vi.粗品经重结晶得到9.0g纯品。 己知：①吲哚环60℃以上易分解：②SOC2遇水剧烈水解。 回答下列问题： (1)仪器X的名称是 实验仪器清洗后必须 后才能进行实验。 (2)若皮肤不慎沾到少量S0C12,立即用大量水冲洗，再用3%5% (填“硼酸”或“碳酸氢钠”)溶液冲 洗。 (3)BA-COCI(吲哚丁酰氯)合成IBA-COOC2H5的反应方程式为 (4)两步反应的温度均控制在60℃以下，原因是 吸收尾气应选择下列装置中的 (填标 号) NaOH NaOH 溶液 浴液 A B D (5)步骤V中用饱和碳酸氢钠溶液洗涤有机相的作用是 (6)若用吲哚丁酸与乙醇在浓硫酸作用下直接酯化制备吲哚丁酸乙酯，缺点是反应温度高导致产率低和 (答出 一条即可)。 (7)吲哚丁酸乙酯的产率为 %(保留1位小数)。 7 18.(14分)能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。 (1)在298K、100kPa时，已知： C(s,石墨)+02(g)=C02(g)△H=-393.5k灯mol-1: H2(g)+202(g)=H200)△H=-285.8 kJmol-1: 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H200)△H3=-2600.0 kJ.mol-1 298K时写出石墨(s)和H2(g)反应生成C2H2(g)的热化学方程式： (2)向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和NO(g),保持总压为100kPa,发生反应： CH4(g)+4NO(g)-2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)A<0. 当QO=1时，N0的平衡转化率~子：五时N0平衡转化率~Q的关系如图所示： 'n(CH4) n(CH4) ①表示当nNO=1时，N0的平衡转化率~的关系是 n(CH4) (填“T”或)。 ②根据图示，当NO的平衡转化率为80%，反应温度为 或 ③NO=2、T2K平衡时，N0的分压为 kPa,若向容器内充入He,NO的平衡分压变为20kPa,则加入He n(CH4) 的物质的量为 _mol,新平衡的Kp (填“变大”、“变小”或“不变”)。 n(NO) 100 n(CH) 90 高能导带 80 Rh 光照 CO. 70 60 e 50 C0+02 e 40 2 CH SrTiO, 10 0 CO+H≤ 低能价带 万TK (3)光催化CO2-CH4重整技术也是低碳减排的研究热点。光照时，以Rh/STiO,辅助光照电极材料促使单位时间内 产生更多的“电子”和“空穴”()，驱动并加快电极反应，其机理如图所示： ①在Rh表面，每生成2 mol CO,则价带产生的空穴(h)数为 ②价带上，空穴直接参与并体现其强氧化性的电极反应为 8 19.(14分)化合物Z是合成药物的重要中间体，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）。 0 0 NO, OC,Hs Cu.H20O+CiH,ON 加成反应 多步反应 0- A B D 加成环 -CiHTO;N_ HS SH CO.NS:FHCI CrHO.NS. 取代环化 E F 脱去CH,OH G LiAICHONS: 一定条件 夕 1 己知：OR,人R,+HSH +H,O R R LiAIH, (1)A是由二元羧酸和叔丁醇反应而生成，该物质名称为 (2)B中含氧官能团的名称为 _o (3)D与E互为同分异构体，根据合成路线及以下信息，推断E的结构简式为 ①D通过自身加成环化生成E②与D相比，E中新增一个六元环 (4)以下物质转化过程，反应类型属于还原反应的是 a.E→Ff b.F→G c.H→l dI→J (5)E→F的反应，在该合成路线中的作用是 (6)G→H的反应化学方程式为 (7)根据上述合成路线，完成下列问题。 NH: . ①M的结构简式 ②N的结构简式 9 哈九中三模化学试题一参考答案 选择题：ADDDC BCDBB DDBCC 16(14分)(1)4s(1分) C(1分) (2）增大固液接触面积，提高浸取率和浸取速率(1分) (3)TC后，升高温度盐酸挥发加剧，导致盐酸浓度减小，Y的浸取率随温度升高而减小(2分) (4)分液漏斗、蒸发皿(2分，各一分，多写、写错不给分) (5)NH(1分) 6.9(2分) (6)3HC0+2Y3++3NH3H,0=Y,(CO)3+3NH+3H,O(或写NH也可以)(2分) 高温 (7)15H2+2YCB+6PtCl42PtsY+30HCI (2分) 17.(13分)(1) 恒压滴液漏斗(1分) 干燥(1分) (2)碳酸氢钠1分)》 (3) CH2CH2CH2COCI+C2H50H> CH2CH,CH2C0OC2H5+HC1↑或 BA-COC1+C,H,OH05cBA-CO0C,H,+HCI个(2分) (4)吗哚环60℃以上易分解(2分) BD(2分) (⑤)除去残留的酸(1分) (⑥反应可逆导致产率低、易发生磺化反应(1分) (7)77.9(2分) 18.（14分）)(1)2Cs,石墨)+H(g)=C2H(g) △H=+227.2 kJ/mol (2分)不标注石墨扣1分 (2)①1(1分)②T2(1分) T3(1分) ③40(2分)3(2分)不变(1分) (3)①4NA(2分) ②CH4+2h*+O2=C0+2H(2分) 19.(14分)(1)丙二酸二叔丁酯(2分) (2)硝基、醚键(2分) OC,Hs (3) NO (2分) (4)bc(2分) (5)保护酮羰基(2分) C,HOH NU 6 (2分) (7)① (1分)