专题05 非选择题（17～18题）（抢分专练）（广州专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分05 非选择题（17-18题）（广州专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 广州3年真题 抢分依据 命题预测 综合计算 2025年第17题 2024年第17题 2023年第16题 近三年广州中考化学试卷，核心聚焦综合计算与工艺流程两大核心模块。该类命题突破传统固定答题模板的束缚，以化学学科基础知识为根本依托，深度锚定物质转化、反应规律等核心原理，巧妙融入环境治理、新材料研发、食品健康、资源回收等生活化、情境化素材，形成 “综合性强、情境新颖、区分度高” 的鲜明命题特征。 广州中考化学命题，仍聚焦工艺流程与综合计算两大模块。前者情境贴近本土与国家战略，融合跨学科元素；后者淡化纯计算，融入实际情境。情境将聚焦科技前沿、本土文化、民生环保，强化信息提取、逻辑推理与规范表达素养考查，基础题占 65%，题型以情境大题为主，区分度在信息整合与原理迁移。 工艺流程 2025年第19题 2024年第18题 2023年第17题 【高频考点聚焦】 1.综合计算 基础计算公式 计算类别 核心公式 适用题型 相对分子质量 相对分子质量 = 各原子相对原子质量 × 原子个数 之和 化学式计算、元素质量比 元素质量比 元素质量比 = (相对原子质量 × 原子个数) 之比 求物质中各元素质量比 元素质量分数 某元素质量分数 = 该元素相对原子质量原子个数相对分子质量 求物质中某元素质量分数 元素实际质量 元素质量 = 物质质量 × 该元素质量分数 已知物质质量求元素质量 纯净物质量 纯净物质量 = 样品质量 × 纯度 含杂质矿石、合金计算 纯度 纯度 = 纯净物质量样品总质量 求样品、矿石纯度 化学方程式计算步骤 和 规范 方法 原理 适用场景 差量法 利用反应前后固体 / 气体质量差计算 金属与酸、碳酸钙与盐酸、固体受热分解 守恒法 反应前后元素质量、总质量守恒 多步反应、无数据计算、混合物计算 关系式法 找物质之间固定质量比例 连续反应、含杂质综合计算 易错点 正确规则 含杂质物质 方程式只能用纯净物质量计算 溶液参与反应 代入计算的是溶质质量，不是溶液质量 生成气体 / 沉淀 反应后溶液质量 = 总质量 − 气体质量 − 沉淀质量 稀释问题 加水只变溶剂，溶质质量不变 质量分数 未溶解的固体不算溶质、不算溶液 2.工艺流程题： 流程常见目的与作用 操作 / 步骤 核心目的 常考答题话术 研磨 / 粉碎 增大接触面积 加快反应速率、使反应更充分 搅拌 充分混合反应物 加快反应速率，反应更充分 酸浸 / 碱浸 溶解金属氧化物、活泼金属 / 溶解酸性、碱性物质 溶解 XX 物质，除去不溶性杂质 过滤 分离固体和液体 除去不溶性固体杂质 趁热过滤 防止降温结晶析出 防止目标物质析出，提高产率 洗涤 除去固体表面可溶性杂质 除去表面残留的滤液杂质，提高纯度 冰水洗涤 减少固体溶解损耗 降低目标物质溶解度，减少溶解损失 乙醇洗涤 快速干燥、减少溶解 减少固体溶解，易晾干 蒸发浓缩、冷却结晶 获得晶体 蒸发溶剂，降温析出晶体 蒸发结晶 溶解度受温度影响小的物质 蒸发溶剂得到晶体 灼烧 / 煅烧 使杂质分解、氧化、除去有机物 除去有机物、将 XX 转化为氧化物 调节 pH 除杂、使金属离子沉淀 使 XX 离子完全沉淀，除去杂质 常考物质及除杂规律 杂质类型 除杂试剂 产物 / 沉淀 金属氧化物 稀盐酸、稀硫酸 对应盐和水 铜中混铁 稀酸、硫酸铜溶液 溶解铁，过滤得铜 除去、 加碱调 pH 生成、沉淀 除去Ca2+ 碳酸盐 白色沉淀 除去SO42−​ 钡盐 白色沉淀 工艺流程高频答题模板 设问类型 标准答题模板 为什么粉碎？ 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 为什么洗涤？ 除去固体表面吸附的可溶性杂质，提高产品纯度 为什么趁热过滤？ 防止温度降低，目标物质结晶析出而损失 循环利用目的 节约原料、降低成本、减少环境污染 不能用浓酸原因 挥发性强、产生有毒气体、腐蚀设备 尾气处理 防止有毒气体排放，污染空气 结晶方法选择 物质溶解度特点 结晶方法 溶解度随温度变化大 蒸发浓缩、冷却热饱和溶液结晶 溶解度随温度变化小 蒸发结晶 溶解度随温度升高而减小 升温结晶、趁热过滤 【地区特色关注】 本土文博/建筑素材关联物质分类：广州中考化学高频压轴题，以广州博物馆馆藏、古城门遗存、《平江图》铜雕等本土文博古建筑为特色载体，深度融合综合计算、工艺流程两大核心题型。试题紧扣物质分类、物质变化、材料性质等基础考点，立足学科原理，情境新颖鲜活，兼具地域文化底蕴与实用性；设问灵活多元、综合性强，既考查基础知识的灵活运用，又凸显选拔区分功能，是学科素养与地域特色的有机结合。 抢分01 综合计算 1．（2026·广州天河中学·3月学情自测）土壤酸化主要是由于雨水冲刷带走了土壤中的碱性物质，同时长期施用酸性化肥以及作物生长过程中根系释放酸性物质，导致土壤中的酸“入大于出”。土壤酸化将导致土壤养分失衡，降低作物产量。 （1）土壤呈酸性是因为土壤中存在解离出的_____（填离子符号），经检验发现某地土壤呈酸性是含有硫酸，原因是当地烧煤产生的_____（填序号）排放形成酸雨导致的。 A．    B．    C．CO    D．C （2）中和土壤酸性。将熟石灰加足量水溶解，向20g含硫酸的土壤浸出液中逐滴滴加，并用pH传感器测定了整个过程中pH的变化，如图所示。 ①该过程发生的反应方程式_____。 ②b点的含义是_____。到b点共消耗0.1%的溶液74g，则该土壤浸出液中硫酸的质量分数是_____。（写出计算过程，Ca-40 O-16 H-1 S-32） ③c点中溶质成分有_____（填化学式），要鉴别c点和b点的溶质成分可以选择下列哪些物质_____（填序号）。 A．    B．    C．    D．紫色石蕊 ④经过调查发现，实际农业生产中，通常使用熟石灰固体而不是溶液调节酸性土壤，理由是_____。 【答案】 （1） B （2） 酸碱恰好完全中和 ②从图像看，b点pH =7，说明此时酸碱恰好完全中和，溶液呈中性。实际Ca(OH)2质量=74 g×0.1% =0.074g。 设参与反应的硫酸质量为x： 土壤浸出液总质量为20g，硫酸质量分数=() × 100% =0.49%。 B、D 熟石灰固体便于储存、运输和田间施用；配制溶液需大量水，不经济；固体可缓慢溶解，持续中和酸性，效果更持久。 【解析】（1）土壤呈酸性，本质是其中存在大量，燃煤主要产生二氧化硫，SO2在大气中经氧化、溶于水后形成硫酸，从而导致酸雨。 （2）①熟石灰是Ca(OH)2，与硫酸 H2SO4 发生中和反应，反应方程式：。 ②从图像看，b点pH =7，说明此时酸碱恰好完全中和，溶液呈中性。实际Ca(OH)2质量=74 g×0.1% =0.074g。 设参与反应的硫酸质量为x： 土壤浸出液总质量为20g，硫酸质量分数=() × 100% =0.49%。 ③c点在b点之后，说明 氢氧化钙过量，因此溶质包括：反应生成的和过量的。 b点为中性，c点为碱性。 A、Mg能与酸反应，但b、c均无酸（b中性，c碱性），不反应，无法区分。​ B、CO2通入c点会与Ca(OH)2反应生成白色沉淀，b点无现象，可区分。​ C、BaCl2与CaSO4反应都生成BaSO₄沉淀（因为两者都有SO42-），无法区分。​ D、紫色石蕊使c点的碱性溶液，变蓝，b点的中性溶液不变色。可区分。 故选BD。 ④经过调查发现，实际农业生产中，通常使用熟石灰固体而不是溶液调节酸性土壤，理由是熟石灰固体便于储存、运输和田间施用；配制溶液需大量水，不经济；固体可缓慢溶解，持续中和酸性，效果更持久。 2．（2026·广州铁一中学·综合测试卷）甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5(PO4)3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下： （1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是________。 （2）甲醛的化学式为_____，上述转化反应的化学方程式为____________。 （3）将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为_____g。（写出计算过程C-12 O-16 H-1 ） （4）羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应。机械球磨法的工作原理如下图所示。 ①机械球磨的目的是_____________。 ②球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】 （1）催化作用 （2） （3）（3）设消耗氧气质量为x， x=1.6g 答：消耗氧气质量为1.6g。 （4） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 【解析】（1）化学反应前后质量和化学性质都不改变，能改变反应速率的物质是催化剂，因此羟基磷灰石起催化作用。 （2）由微观示意图可知1个甲醛分子含1个C、2个H、1个O，化学式为； 反应物为甲醛和氧气，生成物为无污染的和，羟基磷灰石为催化剂，化学方程式为。 （3）设消耗氧气质量为x， x=1.6g 答：消耗氧气质量为1.6g。 （4）①球磨将反应物研磨为细小颗粒，增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 ②生石灰（）和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。 3．（2026·广东实验中学·模拟）CaCl2·2H2O（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如下图所示，请结合此流程图回答下列问题： （1）上述流程中，搅拌器所起的作用为_______。 （2）反应器中发生反应的化学方程式为_______。 （3）参加反应的CaCO3和HCl的质量比为______（填最简整数比） （4）若生产过程中将50g石灰石（杂质不反应也不溶于水）与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到232.4g的固液混合物，经过滤器后得到222.4g滤液，则此过程中共产生二氧化碳的质量为____g（写出计算过程Ca-40 O-16 H-1 C-12 Cl-35.5） （5）若用36.5%的浓盐酸稀释得到上述过程中所用的稀盐酸，需要加水的质量为______g （6）取15g碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为10g，则剩余固体中钙元素的质量分数为_____。 【答案】 （1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） （4）（4）将232.4g固液混合物过滤后，得到222.4g滤液，则杂质质量为；因此，参加反应的CaCO3质量为；设生成的CO2质量为x，则 x=17.6g 答：生成的CO2质量为17.6g。 （5）120 （6）60% 【解析】（1）搅拌可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 （2）石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （3）由化学方程式可知，CaCO3与HCl的质量比为。 （4）将232.4g固液混合物过滤后，得到222.4g滤液，则杂质质量为；因此，参加反应的CaCO3质量为；设生成的CO2质量为x，则 x=17.6g （5）设参加反应的HCl质量为y，则 y=29.2g 所需浓盐酸的质量为 所用稀盐酸的质量为 需要加水的质量为 （6）15g CaCO3中钙元素质量为，根据，反应前后钙元素始终存在于固体中，质量不变，则剩余固体中钙元素质量分数为。 （2026·广州第二中学·3月学情自测）的资源化利用可有效减少碳排放，充分利用碳资源。 （1）可捕集，并在一定条件下将捕集的释放利用。氧化钙颗粒捕集二氧化碳的过程如图1所示。 ①下列条件有利于氧化钙颗粒捕集的是________（填序号，可多选）。 A．减小氧化钙颗粒直径    B．增加氧化钙的干燥度    C．增加机械搅拌的力度 ②氧化钙颗粒捕集二氧化碳时，体系的温度不断升高，主要原因是________。 （2）电解法转化可实现资源化利用。利用清洁能源和传统能源生产耦合实现资源化利用原理如图2所示。电解水和制备的原理如图3所示。 结合图2、图3： ①图中涉及的物质，不属于氧化物有___种。 ②图2参加反应的和的分子个数比为_____。 ③图3反应过程中，随着分子的数目不断增加，_____分子的数目不断减少。 （3）催化条件下和氢气反应合成二甲醚（）是一种转化方法。假定反应过程中只发生下列两个反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应中若消耗，生成5.6gCO，计算合成二甲醚的质量是___g。（写出计算过程。C-12 O-16 H-1 ） 【答案】 （1）AC 氧化钙与水、氢氧化钙与二氧化碳的反应均为放热反应 （2）2/二/两 1:1 二氧化碳/CO2 （3）（3）解：设生成5.6gCO消耗二氧化碳的质量为x   x=8.8g 则反应Ⅱ中消耗二氧化碳的质量为：22g-8.8g=13.2g 设合成二甲醚的质量为y   y=6.9g 则合成二甲醚的质量是6.9g。 【解析】（1）①A、减小氧化钙颗粒直径，可增大氧化钙与二氧化碳的接触面积，使反应更充分，有利于捕集二氧化碳 ，该选项正确； B、从图中可知，氧化钙捕集二氧化碳过程有水参与反应，增加氧化钙的干燥度不利于反应进行，不利于捕集二氧化碳，该选项错误； C、增加机械搅拌的力度，可使反应物充分接触，加快反应速率，有利于捕集二氧化碳 ，该选项正确。 故选AC； ②氧化钙颗粒捕集二氧化碳时，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，也放出热量，故体系的温度不断升高，主要原因是：氧化钙与水、氢氧化钙与二氧化碳的反应均为放热反应； （2）①图中涉及物质为水、二氧化碳、氧气、一氧化碳、甲醇、过氧化氢，水和过氧化氢均是由H、O元素组成的化合物，均属于氧化物，二氧化碳和一氧化碳均是由C、O元素组成的化合物，均属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，故不属于氧化物的有2种； ②图2反应为二氧化碳和水在通电的条件下反应生成甲醇、一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式为：，则参加反应的和的分子个数比为：2:2=1:1； ③图3反应过程中，二氧化碳和水反应生成一氧化碳和过氧化氢，过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢和水既是反应物，又是生成物，可以循环利用，即该反应的总反应为二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气，则随着分子的数目不断增加，二氧化碳分子的数目不断减少； （3）解：设生成5.6gCO消耗二氧化碳的质量为x   x=8.8g 则反应Ⅱ中消耗二氧化碳的质量为：22g-8.8g=13.2g 设合成二甲醚的质量为y   y=6.9g 则合成二甲醚的质量是6.9g。 5.（2026·广州第二中学·3月学情自测）某小组同学在实验室制取氧气，并对实验废渣的回收利用展开探究。 （1）仪器E的名称是_______。 （2）用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，需要用到的仪器有哪些？_______(填字母)。 收集完全分解后的剩余固体，设计实验将其重新转化为高锰酸钾。查阅资料： i．向溶液中加入试剂酸化可制得，其中两种方案的原理如下： 方案甲：。 方案乙： ii．相关物质的溶解度曲线如图。 （3）小组同学选用方案甲进行实验，其理由是_______。 （4）方案甲的实验流程如下图。 ①第二次过滤得到的“滤液Y”一定是_______的饱和溶液。 ②流程中得到的固体的用途有_______。 ③“干燥”时，温度不宜过高的原因是_______(写化学方程式)。 ④若制得晶体，则该小组本次制取氧气的实验至少消耗了_______g高锰酸钾。(写出计算过程相对分子质量：) 【答案】 （1）水槽 （2）ACEFIJ （3）​的溶解度远大于，便于结晶析出（或方案乙中溶解度与接近，易混入产品中） （4）高锰酸钾/ 作实验室制取氧气的催化剂 ④高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为，方案甲反应的化学方程式为 设生成需要的质量为x， 解得 设生成需要的质量为y， 解得 答：该小组本次制取氧气的实验至少消耗了高锰酸钾。 【解析】（1）仪器E是水槽，是排水法收集气体时盛水的常用仪器。 （2）高锰酸钾制氧气是固体加热型发生装置+排水法收集：需要试管装药品、铁架台固定、酒精灯加热、排水型单孔导管，还需要集气瓶和水槽收集，因此选仪器ACEFIJ。 （3）对比两个方案的产物和溶解度曲线： 方案甲产物为；方案乙产物为。 溶解度曲线显示：的溶解度远大于，而溶解度与接近。 蒸发浓缩结晶时，溶解度大，不会和一起析出，能得到更纯净的；而易和共结晶，导致产品不纯。 答案：的溶解度远大于，便于结晶析出（或方案乙中溶解度与接近，易混入产品中）。 （4）①结晶后析出了高锰酸钾晶体，说明滤液Y不能继续溶解高锰酸钾，因此一定是高锰酸钾的饱和溶液； ②二氧化锰在初中化学中常用作氯酸钾或过氧化氢分解制氧气的催化剂； ③高锰酸钾受热易分解，温度过高会导致产物变质，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为； ④高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为，方案甲反应的化学方程式为 设生成需要的质量为x， 解得 设生成需要的质量为y， 解得 则该小组本次制取氧气的实验至少消耗了高锰酸钾。 抢分02 工艺流程 1．（2026·广州广雅中学·一模）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是，含有少量的、及等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有_____________（任写一点）的性质。 （2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_________。 （3）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为_________，滤渣Ⅰ的成分为_________。 （4）加入适量除去和，写出除去的化学方程式_________。 “沉钙”时发生反应的化学方程式为。 （5）“沉钙”时还可以用__________（填字母）代替。 A． B． C． D． 【答案】 （1）硬度大（合理即可） （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （3）复分解反应 二氧化硅/SiO2 （4） （5）B 【解析】（1）碳酸钙可作摩擦剂，说明碳酸钙具有硬度大的性质； （2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （3）石灰石主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质，则“酸浸”时发生的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅和稀盐酸不反应，这几个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 由以上分析可知，滤渣Ⅰ的成分为二氧化硅； （4）除去FeCl3的反应为氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，该反应的化学方程式为：； （5）氨气的作用是使溶液呈碱性，同时不能引入新杂质。氯化钠溶液呈中性，无法替代；氢氧化钾、氢氧化钠会分别引入钾离子、钠离子杂质；氢氧化钙本身为碱，且不会引入新的杂质。 故选B。 2．（2026·广州广雅中学·一模）人类生活中离不开金属材料。 I．金属性质的认识 青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜和锡，因其铜锈［主要成分的化学式为呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到和的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。 附：青铜及其组分金属性质一览表 金属性质 颜色 熔点/℃ 英氏硬度（最大为10） 青铜 金黄色 800 5～6.6 铜 紫红色 1084 3.0 锡 银白色 232 3.75 根据上述材料信息，请回答： （1）青铜比铜和锡的硬度都________（填“大”或“小”），青铜比铜的熔点________（填“高”或“低”）。 （2）铜锈的主要成分中氢、氧原子的个数比为________。 （3）青铜的颜色是________。 （4）对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是________（填字母序号）。 A．滤渣中只有 B．一定有，可能有 C．滤液中溶质只有 D．中溶质一定有，可能有 Ⅱ．金属的制取 随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新突破，是掌握羰基铁粉生产技术的少数几个国家之一。羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，其制备的简易流程如图所示。 （5）制备时，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是________。 （6）制备过程中可循环利用的物质是________。 铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示： （7）过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是________。 （8）为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是________。 (9)写出电解氧化铝获得铝的化学方程式________。 【答案】 （1）大 低 （2）2：5 （3）金黄色 （4）C （5）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 （6）CO （7）过滤 （8）将铝土矿粉碎 (9) 【解析】（1）合金的硬度比组成的纯金属的大，青铜为铜、锡合金，所以青铜比铜和锡的硬度都大；合金的熔点比组成的纯金属的低，则青铜熔点比铜低； （2）铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3中氢、氧原子的个数比为2：5； （3）由表中内容可知，青铜的颜色为金黄色； （4）由于金属活动性顺序：Zn>Sn>Cu，则加入的锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，然后与SnCl2反应生成锡和氯化锌，由于加入的锌过量，则充分反应后，滤渣中含有铜、锡、锌，滤液中只有氯化锌，故选C； （5）制备Fe(CO)5时，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸； （6）观察流程可以发现，CO在制备Fe(CO)5时被消耗，后续在生成羰基铁粉的步骤中又会生成，因此可循环利用的物质是CO； （7）固液分离的操作名称是过滤，通过过滤可以将固体杂质和溶液分离开； （8）将铝土矿粉碎，可增大接触面积，加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率； （9）氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，反应的化学方程式为：。 3．（2026·广东铁一中学·综合测试卷）碳酸锂（Li2O3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有______（填离子符号）。 （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分是Mg(OH)2，该反应的化学方程式为___________。 （3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是___________。 （4）“调pH”至溶液显中性，则“滤液2”显_____性（填“酸”、“中”或“碱”）。 （5）结合下图分析： ①“操作1”可以从混合溶液中获得NaCl固体，其具体方法为_____________。 ②“滤液3”一定是_____（填化学式）的饱和溶液。 （6）“沉锂”时发生反应的化学方程式为______________。 【答案】 （1）Na+、Mg2+ （2） （3）除去钙离子 （4）碱 （5）蒸发结晶 NaCl （6） 【解析】（1）由题干信息盐湖卤水（含有NaCl、LiCl和MgCl2）可知，除Li+外，还有Na+、Mg2+。 （2）生成氢氧化镁的反应是氢氧化钙与氯化镁发生的复分解反应。方程式：略。 （3）加入碳酸钠过滤后除去滤渣碳酸钙。除杂1中有氯化钙生成，则加入碳酸钠目的是除去钙离子。 （4）加入酸性溶液盐酸调节pH至溶液显中性,则“滤液2”显碱性。 （5）①由图可知氯化钠溶解度随温度变化不大，LiCl溶解度随温度升高而升高且变化较大。则可采用蒸发结晶的方法获得氯化钠固体。 ②操作1后有氯化钠固体析出同时得到滤液3，则滤液3一定是氯化钠（NaCl）的饱和溶液。 （6）反应物碳酸钠、LiCl（滤液3），生成物有Li2CO3，则发生复分解反应，另一种生成物为氯化钠。化学方程式为。 4.（2026·广东实验中学·模拟）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要成分是和)、食盐等为原料制取纯碱的流程如下： （1）流程中循环利用的物质有和_______。 （2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是_______。 （3）实验室从混合气体中分离出的实验装置如图2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是_______、_______。 （4）除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是_______。 （5）能否将步骤Ⅱ与步骤Ⅲ调换顺序，为什么？_______。 【答案】 （1）/二氧化碳 （2） （3）氢氧化钠溶液 稀盐酸（或稀硫酸） （4）加热 （5）不能，因为氨气极易溶于水形成碱性溶液，能吸收更多的二氧化碳，从而提高碳酸氢钠的产率 【解析】（1）从流程可知，步骤V加热分解碳酸氢钠时生成CO2，CO2可以重新进入反应流程使用，因此CO2是可循环利用的物质。 （2） 半水煤气中CO和H2O在铜催化和加热条件下反应生成CO2和H2，该反应的化学方程式为。 （3）分离CO2的原理是先用氢氧化钠溶液吸收CO2（H2、N2不与氢氧化钠反应，可先排出），再向吸收了CO2的溶液中加稀酸，重新释放出CO2，因此广口瓶盛放氢氧化钠溶液，分液漏斗盛放稀盐酸或稀硫酸。 （4） 碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此充分加热即可除去杂质，且不引入新杂质。 （5） 氨气极易溶于水，使溶液呈碱性，能够吸收更多溶解度较小的CO2，才能生成足够的碳酸氢钠析出；若先通CO2，CO2溶解度小，无法得到足量碳酸氢钠，因此不能调换顺序。 5.（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）氢氧化锂强碱性、密度小，用于航天、潜艇吸收，也是高端锂电池核心原料。下图是利用锂辉石制备氢氧化锂的主流工艺流程图。 【查阅资料】①锂辉石的主要成分是，含少量Ca、Mg元素。经过酸化焙烧后转化为、、溶液以及不溶性杂质 ②一定温度下，和的溶解度如表所示。 T/℃ 0 20 40 60 80 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 36.1 34.2 32.8 31.9 30.7 12.7 12.8 13.0 13.8 15.3 （1）①“调pH”步骤中，加入发生的化学方程式：______。 ②在“除镁除钙”步骤中，先加入过量石灰乳，再加入适量溶液。后加入适量溶液发生反应的化学方程式有：、______。 ③洗涤晶体应选用______（填“热水”；“常温水”或“冰水”），目的是______。 （2）①母液a是______（填物质名称）的饱和溶液。 ②可循环使用的物质除了母液a和b，还有______（填化学式）。 ③经检验LiOH溶液中混有杂质Ca(OH)2，为提纯LiOH，结合溶解度分析，避免晶体中混有氢氧化钙，可经过蒸发浓缩、______、过滤等操作，可获得高纯度LiOH晶体。 【答案】 (1) CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 热水 防止因溶解而损耗 （2）碳酸锂 CaCO3 升高温度 【解析】（1）①“调pH”步骤中，含有硫酸，加入CaCO3发生的化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑。 ②在“除镁除钙”步骤中，先加入过量石灰乳，再加入适量Na2CO3溶液。后加入适量Na2CO3溶液发生反应的化学方程式有：、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 ③根据一定温度下Li2CO3的溶解度表可知，Li2CO3的溶解度随温度的升高而减小。洗涤Li2CO3晶体应选用热水，目的是防止Li2CO3因溶解而损耗。 （2）①饱和碳酸钠溶液与硫酸锂溶液发生反应生成碳酸锂沉淀、硫酸钠，析出晶体后的溶液是该物质的饱和溶液，所以母液a是碳酸锂的饱和溶液。 ②根据流程图可知，除镁除钙中生成了碳酸钙，而“调pH”步骤中，加入CaCO3，所以可循环使用的物质除了母液a和b，还有CaCO3。 ③根据一定温度下LiOH的溶解度表可知，LiOH的溶解度随温度的升高而增大，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。经检验LiOH溶液中混有杂质Ca(OH)2，为提纯LiOH，结合溶解度分析，避免晶体中混有氢氧化钙，可经过蒸发浓缩、升高温度，此时会有Ca(OH)2结晶析出，然后过滤，滤出Ca(OH)2固体，可获得高纯度LiOH溶液，再对滤液进行降温结晶、过滤才能获得高纯度LiOH晶体。 6.（2026·广州第二中学·3月学情自测）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。 （2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于______(填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为______。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为_______。物质X可用于______和______工序。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在______内(填字母)。 a.45~49℃           b.50~52℃          c.53~55℃         d.56~60℃ （5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为______。 【答案】 （1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）化合反应 过滤 （3）H2SO4 溶铜 酸洗 （4）c （5） 【解析】（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； “操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，则该操作实现了固液分离，名称为过滤； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4； 溶铜过程中，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，且由图可知，酸洗过程中，也用到硫酸，故物质X可用于溶铜和酸洗工序； （4）由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故需要温度控制在53~55℃ 。 故选c； （5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：。 7.（2026·广州天河中学·3月学情自测）高锰酸钾是重要的化工材料。 I.实验室用高锰酸钾制取氧气 （1）仪器F的名称是_____。 （2）用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，需要用到的仪器除了I、J，还有_____（填字母）。 II.工业上以软锰矿[主要成分二氧化锰（）]和为原料生产高锰酸钾，生产流程如下图： （3）“电解槽”将_____能转化成化学能。 （4）从“Mn原子利用率”角度，分析“电解法”的优点：_____。 （5）除了电解法，向溶液中加入试剂酸化也可制得，其中两种方案的原理如下： 方案甲： 方案乙： 相关物质的溶解度曲线如图： ①方案甲从和的混合溶液中分离出，采用的方法是：蒸发浓缩、_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”），过滤，洗涤，干燥；蒸发浓缩时温度不能太高的原因是：_____。 ②结合溶解度曲线及产品的纯度，分析甲方案优于乙方案的理由_____。 【答案】（1）铁架台 （2）A、C、E、F （3）电 (4）K2MnO4都能转化为高锰酸钾，锰元素未流失 （5）降温结晶 高锰酸钾受热会分解 方案甲产物K2CO3与KMnO4的溶解度差距很大，利于分离；而方案乙产物K2SO4与KMnO4的溶解度比较接近，不易分离提纯（合理即可） 【解析】（1）据图可知，仪器F的名称是：铁架台； （2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型发生装置，需要用到的仪器有酒精灯（I），用于加热，铁架台（F），用于固定，试管（J），反应容器；用排水法收集氧气，需要用到水槽（E）和集气瓶（A），同时还需要带导管的橡皮塞（C）来连接装置。所以需要用到的仪器有 A、C、E、F、I、J； （3）“电解法”将电能转化成化学能； （4）从“Mn原子利用率”角度， “电解法”的优点：KMnO4都能转化为高锰酸钾，锰元素未流失； （5）①由溶解度曲线可知，KMnO4溶解度明显小于K2CO3，方案甲反应后滤液中含KMnO4和K2CO3，将滤液提纯获取KMnO4的方法是降温结晶； 蒸发浓缩时温度不能太高的原因是：高锰酸钾受热会分解； ②观察相关物质的溶解度曲线，从方案甲的反应3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3和方案乙的反应3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O来看，在相同温度下，碳酸钾的溶解度比高锰酸钾大很多，这样在后续浓缩结晶时，就容易将高锰酸钾与碳酸钾分离；甲方案优于乙方案的理由是：方案甲产物K2CO3与KMnO4的溶解度差距很大，利于分离；而方案乙产物K2SO4与KMnO4的溶解度比较接近，不易分离提纯。 8.（2026·广州育才中学·3月学情自测）我国幅员辽阔，人们发现盐湖中含有丰富的NaCl和（俗称纯碱），利用它们的溶解度随温度变化的特点差异，总结出“夏天晒盐，冬天捞碱”的规律。已知NaCl、的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 7.0 21.8 48.8 46.4 45.1 44.7 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）比较并分别描述、NaCl的溶解度特点： ：0～40℃，溶解度随温度的升高而显著增大；_____。 NaCl：________。 （2）某小组对一包含有少量NaCl杂质的粗产品粉末进行提纯，流程如下 ①滤液B中，________（填“达到”或“未达到”）饱和状态。 ②选择一种物质洗涤晶体，以除去其表面残留的NaCl，最合适的物质是______。 ③已知滤液C的NaCl已饱和，两次结晶总共可得到的晶体的质量是________g。 ④有小组成员认为，可省略步骤Ⅱ，你是否同意？说明你的观点和理由________。 ⑤你认为此流程还可以优化的地方是________。 【答案】 （1）40℃以上，溶解度随温度升高而减小 溶解度受温度影响较小 （2）饱和 饱和碳酸钠溶液 91.46 同意，步骤Ⅰ蒸发浓缩后，直接降温结晶也能得到Na2CO3晶体，且NaCl溶解度受温度影响小，不会大量析出 将母液循环利用 【解析】（1）Na2CO3：0~40℃，溶解度随温度升高而显著增大；40℃以上，溶解度随温度升高而减小。 NaCl：溶解度受温度影响较小。 （2）①滤液A冷却至0℃有Na2CO3晶体析出，过滤晶体后得到滤液B是Na2CO3的饱和溶液。 ②选择一种物质洗涤Na2CO3晶体，以除去其表面残留的NaCl，最合适的物质是饱和碳酸钠溶液（它能溶解NaCl，但不溶解Na2CO3，避免晶体损失）。 ③0℃，Na2CO3的滤溶解度为7g，即100g水中最多可溶解碳酸钠的质量为7g，200g水中最多可溶解碳酸钠14g，B是0℃Na2CO3的饱和溶液，蒸发掉180g水，降温到0℃，20g水中最多可溶解碳酸钠1.4g，步骤Ⅲ和Ⅳ析出晶体的质量为14g-1.4g=12.6g，两次结晶总共可得到的晶体的质量是78.86g+12.6g=91.46g。 ④同意省略步骤Ⅱ。理由：步骤Ⅰ蒸发浓缩后，直接降温结晶也能得到Na2CO3晶体，且NaCl溶解度受温度影响小，不会大量析出。 ⑤优化方案：将母液循环利用（提高Na2CO3的回收率，减少资源浪费）。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分05 非选择题（17-18题）（广州专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 广州3年真题 抢分依据 命题预测 综合计算 2025年第17题 2024年第17题 2023年第16题 近三年广州中考化学试卷，核心聚焦综合计算与工艺流程两大核心模块。该类命题突破传统固定答题模板的束缚，以化学学科基础知识为根本依托，深度锚定物质转化、反应规律等核心原理，巧妙融入环境治理、新材料研发、食品健康、资源回收等生活化、情境化素材，形成 “综合性强、情境新颖、区分度高” 的鲜明命题特征。 广州中考化学命题，仍聚焦工艺流程与综合计算两大模块。前者情境贴近本土与国家战略，融合跨学科元素；后者淡化纯计算，融入实际情境。情境将聚焦科技前沿、本土文化、民生环保，强化信息提取、逻辑推理与规范表达素养考查，基础题占 65%，题型以情境大题为主，区分度在信息整合与原理迁移。 工艺流程 2025年第19题 2024年第18题 2023年第17题 【高频考点聚焦】 1.综合计算 基础计算公式 计算类别 核心公式 适用题型 相对分子质量 相对分子质量 = 各原子相对原子质量 × 原子个数 之和 化学式计算、元素质量比 元素质量比 元素质量比 = (相对原子质量 × 原子个数) 之比 求物质中各元素质量比 元素质量分数 某元素质量分数 = 该元素相对原子质量原子个数相对分子质量 求物质中某元素质量分数 元素实际质量 元素质量 = 物质质量 × 该元素质量分数 已知物质质量求元素质量 纯净物质量 纯净物质量 = 样品质量 × 纯度 含杂质矿石、合金计算 纯度 纯度 = 纯净物质量样品总质量 求样品、矿石纯度 化学方程式计算步骤 和 规范 方法 原理 适用场景 差量法 利用反应前后固体 / 气体质量差计算 金属与酸、碳酸钙与盐酸、固体受热分解 守恒法 反应前后元素质量、总质量守恒 多步反应、无数据计算、混合物计算 关系式法 找物质之间固定质量比例 连续反应、含杂质综合计算 易错点 正确规则 含杂质物质 方程式只能用纯净物质量计算 溶液参与反应 代入计算的是溶质质量，不是溶液质量 生成气体 / 沉淀 反应后溶液质量 = 总质量 − 气体质量 − 沉淀质量 稀释问题 加水只变溶剂，溶质质量不变 质量分数 未溶解的固体不算溶质、不算溶液 2.工艺流程题： 流程常见目的与作用 操作 / 步骤 核心目的 常考答题话术 研磨 / 粉碎 增大接触面积 加快反应速率、使反应更充分 搅拌 充分混合反应物 加快反应速率，反应更充分 酸浸 / 碱浸 溶解金属氧化物、活泼金属 / 溶解酸性、碱性物质 溶解 XX 物质，除去不溶性杂质 过滤 分离固体和液体 除去不溶性固体杂质 趁热过滤 防止降温结晶析出 防止目标物质析出，提高产率 洗涤 除去固体表面可溶性杂质 除去表面残留的滤液杂质，提高纯度 冰水洗涤 减少固体溶解损耗 降低目标物质溶解度，减少溶解损失 乙醇洗涤 快速干燥、减少溶解 减少固体溶解，易晾干 蒸发浓缩、冷却结晶 获得晶体 蒸发溶剂，降温析出晶体 蒸发结晶 溶解度受温度影响小的物质 蒸发溶剂得到晶体 灼烧 / 煅烧 使杂质分解、氧化、除去有机物 除去有机物、将 XX 转化为氧化物 调节 pH 除杂、使金属离子沉淀 使 XX 离子完全沉淀，除去杂质 常考物质及除杂规律 杂质类型 除杂试剂 产物 / 沉淀 金属氧化物 稀盐酸、稀硫酸 对应盐和水 铜中混铁 稀酸、硫酸铜溶液 溶解铁，过滤得铜 除去、 加碱调 pH 生成、沉淀 除去Ca2+ 碳酸盐 白色沉淀 除去SO42−​ 钡盐 白色沉淀 工艺流程高频答题模板 设问类型 标准答题模板 为什么粉碎？ 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 为什么洗涤？ 除去固体表面吸附的可溶性杂质，提高产品纯度 为什么趁热过滤？ 防止温度降低，目标物质结晶析出而损失 循环利用目的 节约原料、降低成本、减少环境污染 不能用浓酸原因 挥发性强、产生有毒气体、腐蚀设备 尾气处理 防止有毒气体排放，污染空气 结晶方法选择 物质溶解度特点 结晶方法 溶解度随温度变化大 蒸发浓缩、冷却热饱和溶液结晶 溶解度随温度变化小 蒸发结晶 溶解度随温度升高而减小 升温结晶、趁热过滤 【地区特色关注】 本土文博/建筑素材关联物质分类：广州中考化学高频压轴题，以广州博物馆馆藏、古城门遗存、《平江图》铜雕等本土文博古建筑为特色载体，深度融合综合计算、工艺流程两大核心题型。试题紧扣物质分类、物质变化、材料性质等基础考点，立足学科原理，情境新颖鲜活，兼具地域文化底蕴与实用性；设问灵活多元、综合性强，既考查基础知识的灵活运用，又凸显选拔区分功能，是学科素养与地域特色的有机结合。 抢分01 综合计算 1．（2026·广州天河中学·3月学情自测）土壤酸化主要是由于雨水冲刷带走了土壤中的碱性物质，同时长期施用酸性化肥以及作物生长过程中根系释放酸性物质，导致土壤中的酸“入大于出”。土壤酸化将导致土壤养分失衡，降低作物产量。 （1）土壤呈酸性是因为土壤中存在解离出的_____（填离子符号），经检验发现某地土壤呈酸性是含有硫酸，原因是当地烧煤产生的_____（填序号）排放形成酸雨导致的。 A．    B．    C．CO    D．C （2）中和土壤酸性。将熟石灰加足量水溶解，向20g含硫酸的土壤浸出液中逐滴滴加，并用pH传感器测定了整个过程中pH的变化，如图所示。 ①该过程发生的反应方程式_____。 ②b点的含义是_____。到b点共消耗0.1%的溶液74g，则该土壤浸出液中硫酸的质量分数是_____。（写出计算过程，Ca-40 O-16 H-1 S-32） ③c点中溶质成分有_____（填化学式），要鉴别c点和b点的溶质成分可以选择下列哪些物质_____（填序号）。 A．    B．    C．    D．紫色石蕊 ④经过调查发现，实际农业生产中，通常使用熟石灰固体而不是溶液调节酸性土壤，理由是_____。 2．（2026·广州铁一中学·综合测试卷）甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5(PO4)3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下： （1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是________。 （2）甲醛的化学式为_____，上述转化反应的化学方程式为____________。 （3）将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为_____g。（写出计算过程C-12 O-16 H-1 ） （4）羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应。机械球磨法的工作原理如下图所示。 ①机械球磨的目的是_____________。 ②球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为___________。 3．（2026·广东实验中学·模拟）CaCl2·2H2O（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如下图所示，请结合此流程图回答下列问题： （1）上述流程中，搅拌器所起的作用为_______。 （2）反应器中发生反应的化学方程式为_______。 （3）参加反应的CaCO3和HCl的质量比为______（填最简整数比） （4）若生产过程中将50g石灰石（杂质不反应也不溶于水）与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到232.4g的固液混合物，经过滤器后得到222.4g滤液，则此过程中共产生二氧化碳的质量为____g（写出计算过程Ca-40 O-16 H-1 C-12 Cl-35.5） （5）若用36.5%的浓盐酸稀释得到上述过程中所用的稀盐酸，需要加水的质量为______g （6）取15g碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为10g，则剩余固体中钙元素的质量分数为_____。 （2026·广州第二中学·3月学情自测）的资源化利用可有效减少碳排放，充分利用碳资源。 （1）可捕集，并在一定条件下将捕集的释放利用。氧化钙颗粒捕集二氧化碳的过程如图1所示。 ①下列条件有利于氧化钙颗粒捕集的是________（填序号，可多选）。 A．减小氧化钙颗粒直径    B．增加氧化钙的干燥度    C．增加机械搅拌的力度 ②氧化钙颗粒捕集二氧化碳时，体系的温度不断升高，主要原因是________。 （2）电解法转化可实现资源化利用。利用清洁能源和传统能源生产耦合实现资源化利用原理如图2所示。电解水和制备的原理如图3所示。 结合图2、图3： ①图中涉及的物质，不属于氧化物有___种。 ②图2参加反应的和的分子个数比为_____。 ③图3反应过程中，随着分子的数目不断增加，_____分子的数目不断减少。 （3）催化条件下和氢气反应合成二甲醚（）是一种转化方法。假定反应过程中只发生下列两个反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应中若消耗，生成5.6gCO，计算合成二甲醚的质量是___g。（写出计算过程。C-12 O-16 H-1 ） 5.（2026·广州第二中学·3月学情自测）某小组同学在实验室制取氧气，并对实验废渣的回收利用展开探究。 （1）仪器E的名称是_______。 （2）用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，需要用到的仪器有哪些？_______(填字母)。 收集完全分解后的剩余固体，设计实验将其重新转化为高锰酸钾。查阅资料： i．向溶液中加入试剂酸化可制得，其中两种方案的原理如下： 方案甲：。 方案乙： ii．相关物质的溶解度曲线如图。 （3）小组同学选用方案甲进行实验，其理由是_______。 （4）方案甲的实验流程如下图。 ①第二次过滤得到的“滤液Y”一定是_______的饱和溶液。 ②流程中得到的固体的用途有_______。 ③“干燥”时，温度不宜过高的原因是_______(写化学方程式)。 ④若制得晶体，则该小组本次制取氧气的实验至少消耗了_______g高锰酸钾。(写出计算过程相对分子质量：) 抢分02 工艺流程 1．（2026·广州广雅中学·一模）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是，含有少量的、及等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有_____________（任写一点）的性质。 （2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_________。 （3）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为_________，滤渣Ⅰ的成分为_________。 （4）加入适量除去和，写出除去的化学方程式_________。 “沉钙”时发生反应的化学方程式为。 （5）“沉钙”时还可以用__________（填字母）代替。 A． B． C． D． 2．（2026·广州广雅中学·一模）人类生活中离不开金属材料。 I．金属性质的认识 青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜和锡，因其铜锈［主要成分的化学式为呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到和的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。 附：青铜及其组分金属性质一览表 金属性质 颜色 熔点/℃ 英氏硬度（最大为10） 青铜 金黄色 800 5～6.6 铜 紫红色 1084 3.0 锡 银白色 232 3.75 根据上述材料信息，请回答： （1）青铜比铜和锡的硬度都________（填“大”或“小”），青铜比铜的熔点________（填“高”或“低”）。 （2）铜锈的主要成分中氢、氧原子的个数比为________。 （3）青铜的颜色是________。 （4）对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是________（填字母序号）。 A．滤渣中只有 B．一定有，可能有 C．滤液中溶质只有 D．中溶质一定有，可能有 Ⅱ．金属的制取 随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新突破，是掌握羰基铁粉生产技术的少数几个国家之一。羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，其制备的简易流程如图所示。 （5）制备时，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是________。 （6）制备过程中可循环利用的物质是________。 铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示： （7）过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是________。 （8）为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是________。 (9)写出电解氧化铝获得铝的化学方程式________。 3．（2026·广东铁一中学·综合测试卷）碳酸锂（Li2O3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有______（填离子符号）。 （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分是Mg(OH)2，该反应的化学方程式为___________。 （3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是___________。 （4）“调pH”至溶液显中性，则“滤液2”显_____性（填“酸”、“中”或“碱”）。 （5）结合下图分析： ①“操作1”可以从混合溶液中获得NaCl固体，其具体方法为_____________。 ②“滤液3”一定是_____（填化学式）的饱和溶液。 （6）“沉锂”时发生反应的化学方程式为______________。 4.（2026·广东实验中学·模拟）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要成分是和)、食盐等为原料制取纯碱的流程如下： （1）流程中循环利用的物质有和_______。 （2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是_______。 （3）实验室从混合气体中分离出的实验装置如图2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是_______、_______。 （4）除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是_______。 （5）能否将步骤Ⅱ与步骤Ⅲ调换顺序，为什么？_______。 5.（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）氢氧化锂强碱性、密度小，用于航天、潜艇吸收，也是高端锂电池核心原料。下图是利用锂辉石制备氢氧化锂的主流工艺流程图。 【查阅资料】①锂辉石的主要成分是，含少量Ca、Mg元素。经过酸化焙烧后转化为、、溶液以及不溶性杂质 ②一定温度下，和的溶解度如表所示。 T/℃ 0 20 40 60 80 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 36.1 34.2 32.8 31.9 30.7 12.7 12.8 13.0 13.8 15.3 （1）①“调pH”步骤中，加入发生的化学方程式：______。 ②在“除镁除钙”步骤中，先加入过量石灰乳，再加入适量溶液。后加入适量溶液发生反应的化学方程式有：、______。 ③洗涤晶体应选用______（填“热水”；“常温水”或“冰水”），目的是______。 （2）①母液a是______（填物质名称）的饱和溶液。 ②可循环使用的物质除了母液a和b，还有______（填化学式）。 ③经检验LiOH溶液中混有杂质Ca(OH)2，为提纯LiOH，结合溶解度分析，避免晶体中混有氢氧化钙，可经过蒸发浓缩、______、过滤等操作，可获得高纯度LiOH晶体。 6.（2026·广州第二中学·3月学情自测）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。 （2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于______(填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为______。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为_______。物质X可用于______和______工序。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在______内(填字母)。 a.45~49℃           b.50~52℃          c.53~55℃         d.56~60℃ （5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为______。 7.（2026·广州天河中学·3月学情自测）高锰酸钾是重要的化工材料。 I.实验室用高锰酸钾制取氧气 （1）仪器F的名称是_____。 （2）用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，需要用到的仪器除了I、J，还有_____（填字母）。 II.工业上以软锰矿[主要成分二氧化锰（）]和为原料生产高锰酸钾，生产流程如下图： （3）“电解槽”将_____能转化成化学能。 （4）从“Mn原子利用率”角度，分析“电解法”的优点：_____。 （5）除了电解法，向溶液中加入试剂酸化也可制得，其中两种方案的原理如下： 方案甲： 方案乙： 相关物质的溶解度曲线如图： ①方案甲从和的混合溶液中分离出，采用的方法是：蒸发浓缩、_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”），过滤，洗涤，干燥；蒸发浓缩时温度不能太高的原因是：_____。 ②结合溶解度曲线及产品的纯度，分析甲方案优于乙方案的理由_____。 8.（2026·广州育才中学·3月学情自测）我国幅员辽阔，人们发现盐湖中含有丰富的NaCl和（俗称纯碱），利用它们的溶解度随温度变化的特点差异，总结出“夏天晒盐，冬天捞碱”的规律。已知NaCl、的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 7.0 21.8 48.8 46.4 45.1 44.7 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）比较并分别描述、NaCl的溶解度特点： ：0～40℃，溶解度随温度的升高而显著增大；_____。 NaCl：________。 （2）某小组对一包含有少量NaCl杂质的粗产品粉末进行提纯，流程如下 ①滤液B中，________（填“达到”或“未达到”）饱和状态。 ②选择一种物质洗涤晶体，以除去其表面残留的NaCl，最合适的物质是______。 ③已知滤液C的NaCl已饱和，两次结晶总共可得到的晶体的质量是________g。 ④有小组成员认为，可省略步骤Ⅱ，你是否同意？说明你的观点和理由________。 ⑤你认为此流程还可以优化的地方是________。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $