山东枣庄市薛城区2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

**基本信息** 高一化学期中试卷通过原电池原理分析、海带提碘实验设计等试题，融合真实情境考查化学观念、科学思维及探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/40分|反应速率、原子结构、同位素、化学键|基础概念辨析，如食品添加剂与反应速率关联| |非选择题|5题/60分|能量转化、元素周期表、原电池实验、海带提碘、安全气囊药剂|真实情境综合应用，如海带提碘实验流程（科学探究）、安全气囊产气原理（社会热点）|

高一化学参考答案 1.本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其他合理答案，请参照标准评分 2.化学专用名词出现错别字、元素符号错误不给分，化学用语书写不规范的酌情扣分。 3.化学方程式或离子方程式不配平的不得分。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.A 2.B 3.B 4.B 5.D 6.A 7.C 8.B 9.C 10.C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.CD 12.AB 13.C 14.A 15.D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分） (1)①太阳能转化为电能 分解反应 ②氧化 负 O2＋4H＋ ＋4e－ = 2H2O (2分) ③ 2.45×105 或24500kJ (2分) (2)Cu 三氯化铁溶液或FeCl3溶液 Fe3＋＋e－ = Fe2＋ (2分) (除注明外，每空1分，共12分) 17.(12分) (1) Si K Al (2)第四周期 VIII族 (2分) (3)O C Si (4)NH4＋＋OH− NH3↑＋H2O或NH4＋＋OH− = NH3·H2O(2分) H2S＋H2SO4(浓)= S＋ SO2↑＋ 2H2O (2分) （5）先出现白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失(2分) (除注明外，每空1分，共12分) 18.(12分) (1)正极 负极 (2) ①2Al－6e－ = Al3 ＋ ②6H＋＋6e－=3H2 ↑ ③2Al＋6HCl= 2AlCl3 ＋3H2 ↑(2分) (3)Al－3e－＋4OH－=[Al(OH)4]−(2分) (4)Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应被氧化(2分) (5)另一个电极材料的活动性；电解质溶液(2分) (除注明外，每空1分，共12分) 19.(12分)(1) BCE (2)检验分液漏斗是否漏水(1分) 出现分层，下层为紫红色 (3)AC (4)过滤 (洗涤)(1分) (5) 取提取后的溶液少许，滴加淀粉溶液，若变蓝则还有单质碘，否则没有 (6) 温度计的水银球应在支管口处，进水应从低端口进入 (除注明外，每空2分，共12分) 20.(12分) （1）1：1 （2）铁或 Fe (1分) （3）致冷 (1分) （4）D （5） 2Na+2NH3 = 2NaNH₂ +H₂↑ (6) ①c d c ②干燥管 (1分) 防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D而造成实验误差 (1分) (除注明外，每空2分，共12分) 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 高 一 化 学 2026.04 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。 3.考试结束后,监考人将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂 2.下列微粒结构示意图中,一定错误的是 3.研究发现，镭能蜕变为22286Rn,故称22286Rn为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故称22086Rn为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故称21986Rn为锕射气；关于22286Rn、22086Rn、21986Rn的说法错误的是 A.是不同的核素 B.属于同种原子 C.互为同位素 D.属于同种元素 4.科学家发现了四个氧原子构成的O4，下列关于这种微粒的说法错误的是 A.是一种单质 B.O4与O2之间的转化为物理变化 C.微粒中有４个原子核 D.O4、O3、O2均为氧元素的同素异形体 5.下列性质中，可以证明氯化铝是共价化合物的是 A．固态氯化铝不导电 B．由金属和非金属化合而成 C．氯化铝的水溶液能导电 D．液态氯化铝不导电 6.下列关于物质性质的比较，错误的是 A．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al 7.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a、b、c三元素的离子半径的大小顺序为b > a > c。下列叙述正确的是 A．c 的原子序数最小 B．b 为IVA族元素 C．c 离子具有弱的氧化性 D．原子序数的大小顺序为：a > b > c 8.反应 A+B→C（正反应为放热反应）分两步进行 ①A+B→X （正反应为吸热反应） ②X→C（正反应为放热反应）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. 反应过程 B. 反应过程 C. 反应过程 D. 反应过程 9.下列对于铍元素及其化合物的性质的推断中，正确的是 A．铍元素的最高化合价为+1 B．单质铍能与冷水剧烈反应 C．铍在O2中燃烧生成BeO D．相同条件下，单质锂与酸反应比单质铍与酸反应剧烈 10.下列对相关物质的表达正确的是 A.CO2 的空间结构示意图 B.PCl3的电子式 C.H2O的空间结构示意图 D.MgCl2的电子式 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列物质的变化过程中，共价键被破坏的是 A.碘的升华 B.氯化钠固体熔化 C.氯化氢气体溶于水制得盐酸 D.氯化铵固体受热分解 12.下列说法正确的是 A.铍、镁、钙、锶、钡等碱土金属元素，在自然界都以化合态存在 B.元素周期表中从IIIB到IIB的10个纵列的元素都是金属元素 C.从元素周期表知道，现在已经发现了118种原子 D.室温下的气体单质为无色气体 13.85号元素的不完整的原子结构示意图为，下列预测正确的是 A.该单质的性质与He相似 B.第三层的电子数为8个 C.其最高价氧化物的化学式为X2O5 D.该单质能与钠等金属反应 14.下列说法正确的是 A.相邻的同周期主族元素的原子序数相差1或11或25 B.需要加热才能发生的反应属于吸热反应 C.焰色反应为化学变化 D.原子最外层电子数为2的元素位于ⅡA族 15.根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息判断，以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.077 0.143 0.117 0.106 0.066 主要化合价 +4、-4 +3 +4、-4 +6、-2 -2 A．Q的最高价氧化物是芯片的材料 B．LT2与QT2的化学性质相似，熔点相近 C．常温下单质M和浓硫酸不反应 D．L和T形成的化合物与R和T形成的化合物中的化学键类型相同 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)化学反应发生物质的变化时，同时伴随着能量的变化。研究化学反应对可持续发展具有重要意义。回答下列问题： (1)如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 ①白天时发生的能量转化形式是 ；装置X发生的基本反应类型为 。 ②夜晚时装置Y将化学能转化为电能，若装置Y的电解质溶液为稀硫酸，其负极发生 反应，溶液中的SO42-向 极移动，正极的电极反应式为 。 ③断裂1 mol H2中的化学键消耗能量为436 kJ，断裂1 mol O2中的化学键消耗能量为498 kJ，断裂1mol O-H键消耗465 kJ。将18 kg的H2O变成H2和O2所吸收的能量是 。 (2)自发进行的氧化还原反应是设计原电池的首要条件。利用反应2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋设计一个原电池，负极材料可选择 ；电解质溶液可选择的试剂为 ；正极的电极反应式为 。 17.(12分)如图为省略部分界限的元素周期表，表中的序号分别代表元素周期表中的某一化学元素。在上表所给的序号中，选择符合要求的元素回答下列有关问题： (1)常做为半导体材料的元素是 ；单质的还原性最强的元素是 ；既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应的元素是 (以上填元素符号)。 (2)元素⑨在周期表中的位置是 。 (3)元素①③⑥的非金属性由强到弱的顺序是 （填元素符号）。 (4)某元素形成10电子的阴离子与另一元素形成的10电子的阳离子反应的离子方程式为 ；某元素的氢化物与该元素的最高价含氧酸能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为 。 (5)将元素⑤的氯化物的溶液逐滴滴加到④的最高价氧化物对应水化物的水溶液中的现象是 。 18.(12分)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Mg 、Al 稀盐酸 偏向 Al 2 Al 、Cu 稀盐酸 偏向 Cu 3 Al 、石墨 稀盐酸 偏向 石墨 4 Mg 、Al 氢氧化钠溶液 偏向 Mg 5 Al 、Cu 浓硝酸 偏向 Al 试根据上表中的实验现象回答下列问题： (1)实验1 Al所作的电极是 ；实验2 Al所作的电极是_______。 (2)完成实验3的相关内容： ①铝的电极反应式：______________________。 ②石墨的电极反应式：_____________________。 ③电池总反应式：_____________________________________。 (3)实验4铝电极的电极反应式：___________________________________。 (4)实验5中电流计指针偏向铝的原因：______________________________。 (5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：________________________________。 19.(12分)某实验小组将海带灼烧成灰，用水浸泡得到海带灰的水溶液，过滤得含I-离子的海带浸取液，然后按以下甲乙两方案提取单质碘。 已知:3I2+ 6OH−==5I−+IO3−＋3H2O ，5I−+IO3−+6H+==3I2+3H2O;酸性条件下,I2在水溶液中的溶解度很小。 回答下列问题: (1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是 。 A.试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 (2)分液漏斗使用前进行的操作是 ；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。 (3)下列有关步骤Y的说法正确的是 。 A.将碘转化为离子进入水层 B.氢氧化钠溶液可以用乙醇替代 C.除去“浸取原液”中的杂质 （4）操作Z是 。 （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。 （6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，将错误之处改正 20.(12分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe2O3、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。NaN₃是气体发生剂，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）NaN3是气体发生剂，NaN3中阳离子与阴离子个数比为  。 （2）Fe2O3是主氧化剂，Fe2O3与Na反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应)。 （3）NaHCO3吸收产气过程中释放的热量而发生分解，所起作用是_________。 （4）上述流程中可以循环利用的物质是__________(填标号)。 A. N2O B. NaOH C. Na D. NH3 （5）发生器II中的反应如下：2NaNH2+N2O=Na2N3+NaOH+NH3。发生器I中的反应与“钠和水”反应相似，该反应的化学方程式为_________。 （6）上述工艺流程生产的NaN₃中可能会含有少量的Na2CO3杂质，某兴趣小组设计了如下图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品NaN3中Na2CO3的含量。 测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有： a. 取下装置D，称量。 b. 称量样品质量m₁，检查装置气密性。 c. 打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。 d. 打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。 ①请写出正确的操作顺序：b→_________________→a。（用步骤序号回答，可重复）。 ②仪器E的名称为__________。该装置中的碱石灰的作用是__________。 高一化学试题 第2页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 $