宁夏青铜峡市宁朔中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题

**基本信息** 高二年级化学期中卷涵盖有机化学与物质结构模块，通过25道选择（50分）和4道非选择（50分），以官能团识别、晶胞计算、工业流程等情境，落实化学观念与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|25/50|官能团命名、化学用语、分子结构与性质|第3题结合质谱仪等现代分析技术，考查科学思维| |非选择题|4/50|有机物分类、元素推断、晶胞计算、工业流程|第25题以钢铁厂烟灰制备氧化锌为情境，体现科学探究与实践|

青铜峡市宁朔中学 2025-2026 学年第二学期 高二年级化学学科期中考试（答案） 一、选择题（共 50 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A C B C D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D B D B D D 题号 15 16 17 18 19 20 21 答案 C A B C A B B 题号 22 23 24 25 答案 C D D B 二、非选择题（共 50 分） 26.（每空1分共9分） （1）6 （2）③ （3）CH3OH （4）碳碳双键、羧基 （5）-COOR、-OH （6）1；2,3 -二甲基戊烷 27．（15分）（除标明外，每空2分） （1）③ ④⑤⑧ ①⑨ ⑥⑩ （2）重结晶 （1分） （3）4 （1分） （4）2（1分） 6∶1（1分） （5）C4H8O2 ⑧（1分） 28.（每空2分共14分） （1）5 （2） ①. N ② Cr （3） ① 5:1 ② sp3 ③. 四面体形 （4）B 29．（12分）（除标明外，每空1分） (1) 咪唑 ① (2) 分子 哑铃形 (3) 平面三角形 极性 (4) 分子与分子间存在氢键（2分） (5) （2分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市宁朔中学 2025-2026 学年第二学期 高二年级化学学科期中考试测试卷 相对原子质量：H 1 Cu 64 C 12 N 14 O 16 CL 35.5 Zn 65 Se 79 一、选择题（本大题共 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分） 1．下表物质中所含官能团名称命名错误的是（ ） 选项 物质 官能团的名称 A 酮羰基、氨基 B 醛基、醚键、羧基 C 碳溴键、羟基 D 碳碳双键、醛基 2．下列化学用语表示正确的个数是（ ） （1）聚丙烯的结构简式： （2） 2，4，4-三甲基己烷的键线式： （3）为2-丁烯的顺式结构 （4） 1，4-二甲基丁烷（5）甲基的电子式为 （6）丙烯的结构简式：CH3CHCH2（7）醛基的结构简式为 (8)乙烷的结构式是（9）丙烷分子的空间填充模型： A. 2个 B. 3个 C. 4个 D.5个 3．确定有机化合物组成和结构的方法很多，下列说法错误的是（ ） A．质谱仪可用于有机物相对分子质量的测定 B．利用红外光谱法可以区分乙烷和乙烯 C．异戊烷(2-甲基丁烷)的核磁共振氢谱中有3组峰 D．通过李比希元素分析仪可以确定有机物最简式 4．使用现代分析仪器对某有机化合物X的分子结构进行测定，相关结果如下： 由此推理得到有关X结论不正确的是（ ） A. 属于醚类 B. 结构简式为 C. 相对分子质量为74 D. 组成元素有C、H、O 5．下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是（ ） A．和互为同系物 B．的一溴代物有4种 C．和属于官能团异构 D．与互为同分异构体 6．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是（ ） A．分子中有2个手性碳原子 B．此有机物按碳骨架分类属于脂肪烃的衍生物 C．莽草酸的分子式为C7H4O5 D．分子中有三种官能团 7．下列说法中正确的是（ ） A．分子式为的有机物不一定是纯净物 B．相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体 C．的一氯代物有2种 D．和互为同分异构体 8．有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3CH＝CHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列有关X的说法错误的是（ ） A．光照条件下不能与氯气发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．化学式为C8H8 D．1 mol X可与3 mol H2发生加成反应 9．现有以下混合物：①30%的乙醇溶液；②水和汽油；③提纯粗苯甲酸；④氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A．分液、萃取、重结晶、蒸馏 B．萃取、重结晶、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、重结晶、萃取 D．蒸馏、分液、重结晶、萃取 10．氨与氯化氢的反应方程式为：，下列说法不正确的是（ ） A．基态N原子的价电子轨道表示式： B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C．HCl分子中键的电子云形状： D．的VSEPR模型： 11．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( ) A．二氧化硫 B．四氯化碳 C．二氧化碳 D．乙炔 12．下列物质性质的比较，与氢键无关的是( ) A．密度：水>冰 B．稳定性：H2O＞H2S C．水溶性：乙醇>乙烷 D．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 13．下列有关SO2、SO3、SO42-、H2SO4的说法正确的是( ) A．SO2的空间构型为四面体 B．SO3分子中S采取sp3杂化方式 C．SO42-中的键角大于SO3中的键角 D．工业用98.3%浓H2SO4吸收SO3 14．下列有关分子空间构型的说法中正确的是( ) A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了电子稳定结构 B．P4和CCl4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．分子中键角的大小： SO3＞NH3＞CCl4 D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于，成键电子对数等于，没有孤电子对，分子空间构型为直线形 15．下列说法不正确的是 （ ） A. 在金刚石晶体中，每个碳原子与碳碳键数目之比为1:2 B．氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 C．干冰晶体中，每个分子周围紧邻且距离相等的分子有6个 D．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的Cl-构成正八面体结构 16．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是（ ） 选项 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷：， A． A B．B C．C D．D 17.下列有关物质性质的比较，正确的有( ) ①晶体硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 ②水溶性： ③沸点：   ④熔点：铝>镁>镁铝合金>钠 ⑤晶格能：     ⑥分子或离子中键角：H2O >H3O+ ； NO3-> NH3 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 18．联氨()可用于镜面镀银，其原理为：(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．中含键8 B．和晶体类型不同 C．溶液中的数目为0.01 D．标准状况下，每转移0.2电子则会生成约 19.杯酚()能够分离提纯C60和C70，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．杯酚与C60分子之间通过氢键形成超分子 B．“操作1”和“操作2”均为过滤 C．杯酚属于极性分子，可溶于氯仿，且能循环使用 D．该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 20.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+ C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应 D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 21.冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与作用而不与作用；18-冠-6与作用(如图)，但不与或作用。下列说法不正确的是（ ） A. 18-冠-6与钾离子作用，不与或作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征 B. 18-冠-6中O原子与间存在离子键 C. 18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同 D. 利用该原理可以用冠醚将带入有机物中，更有利于有机物的氧化 22．根据下列晶体的晶胞结构，判断化学式正确的是( ) A． B． C． D． 23．一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是（ ） A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 24．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在平面的投影，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ） A． 位于元素周期表的d区 B．基态原子核外有18种不同运动状态的电子 C．A点原子的坐标为，则B点原子的坐标为 D．该晶体密度为 25. 氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂烟灰(主要成分为 ZnO，并含少量的 CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下。 已知：浸取工序中ZnO，CuO分别转化为和。下列说法错误的是（ ） A. 除杂时的离子方程式为 B. 浸取和蒸氨沉锌的操作均应在较高温度下进行 C. 蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循环使用 D. 滤渣①用 H2SO4溶液处理后得到溶液和 MnO2固体 二、非选择题（共 50 分） 26．（9分）依据下列①~⑧有机物回答问题。 （1）分子②中最多有 个碳原子共平面。 （2）①-④中，碳原子杂化类型均为杂化的是 (填数字序号)。 （3）与⑤互为同系物且碳原子数最少的有机物的结构简式为 （4）②⑥中官能团的名称分别为 ； （5）⑧中官能团的结构简式为 ； （6）①有 个手性碳原子；用系统命名法命名①： 27．（16分）(一)将下列物质按要求进行分类： ①和；②一氯甲烷和二氯甲烷；③正丁烷和异丁烷；④和； ⑤CH3CH2C(CH3)2CH3和 ；⑥氕、氘和氚；⑦和；⑧和；⑨红磷和白磷；⑩和； （1） 互为同分异构体的是 ；互为同系物的是 ； 互为同素异形体的是 ；互为同位素的是 。 (二)现有以下9种有机化合物： ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦； ⑧；⑨； 按要求回答下列问题： （2）若制备了⑨的粗品，则其提纯方法为 。 （3）③的一氯代物有 种。 （4）⑦的核磁共振氢谱有 组峰，峰面积比为 （5）准确称取4.4 g样品X(只含C、H、O三种元素)，充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者的质量分别增加3.6 g和8.8 g。已知X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，则X的分子式为 ，结构简式可能为 (填序号)。 28.（14分）已知X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。 请根据信息回答有关问题： 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数。 Y 原子核外的L层有3个未成对电子。 Z 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。 M 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。 R 第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态 （1）元素M的原子核外有___________种不同能级的电子。 （2）五种元素中第一电离能最高的是___________(写元素符号，下同)，电负性最小的是___________ （3）在X2M4中，σ键与π键数目之比为________，在M2Z中Z原子的杂化方式为__________，其分子的VSEPR模型为__________ （4）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O。已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此配合物最可能是___________(填序号)。 A. [R(H2O)6]Cl3 B. [R(H2O)5Cl]Cl2•H2O C. [R(H2O)4Cl2]Cl•2H2O D. [R(H2O)3Cl3]•3H2O 29．（12分）H、六种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题： (1)咪唑、噻唑、呲啶是含 N 和 S 的有机杂环类化合物，结构如图所示： ①上述三种物质中，沸点最高的是 (填题中的化学名称) ②已知咪唑中存在大π 键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与Cu2+ 形成配位键的是 （填“①”或“②”)号氮原子。 （2）生活中常用的手消毒凝胶，其主要有效成分是三氯羟基二苯醚和乙醇，其中三氯羟基二苯醚是一种广谱抗菌剂，高效、安全。三氯羟基二苯醚的结构简式如图所示。 ①三氯羟基二苯醚的熔点：55～57℃，沸点：120℃，不溶于水，易溶于碱液和有机溶剂， 三氯羟基二苯醚属于 晶体。 ②基态氯原子的最高能级的原子轨道电子云轮廓图形状为 。 (3) 的空间构型是 ，的中心原子的杂化方式为 , 属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (4)极易溶于水的原因是 ； (5)与形成化合物的晶胞如图所示。 该晶体的化学式为 .已知该晶体中原子和原子之间的最短距离为apm，且恰好为体对角线的，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为 (只写计算式)。 第 4 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $