宁夏青铜峡市宁朔中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题（A）

2025-2026第二学期高一年级化学期中试卷（A)答案 一、选择题（每小题2分，共50分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 & 0 U B C 0 & A C A D C 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D B A A D C A D C 二、非选择题（共50分） 26题（14分) (1)NaS0,+H2S04=NaS04+S02↑+H0 (2)褪色：漂白性 (3)溶液出现浑浊：S02+2HS=3S↓+2H0 (4)除去多余的S02,防止污染环境：S02+2Na0H=NaS03+H0 27题(12分) (①)2NH,C1+Ca(OHD2会CaCL2+2NH,↑+2H0 (2)碱石灰或Ca0或Na0H (3)干燥的红色石蕊试纸不变色：湿润的红色石蕊试纸变蓝色 (4)产生大量的白烟 (5)F 28题（14分) (1)Cu;6.4 (2)Fe: FeC13 Fe2 (S0)3;Fe+e==Fe2 (3)正：2H+2e=H2↑ 29题(10分) (1)23: 该反应是放热反应，此时温度高反应速率大 (2)①3X+Y2Z ②0.02mo1/(L·Min) ③60%青铜峡市宁朔中学2025-2026学年第二学期 高一年级化学期中试卷(A) 可能用到的相对原子质量：Cu一64Zn一65Fe一56 一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分） 1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是() A.氨氧化物 B.二氧化碳 C.PM2.5 D.二氧化硫 2.下列物质中，可用于制造光导纤维的材料是() A.陶瓷 B.铜合金 C.硅 D.二氧化硅 3.下列物质中，不能用于鉴别S0,和C0,的是() A,酸性高锰酸钾溶液 B.品红溶液 C.BaCl2溶液 D.溴水 4.下列物质中，含有共价键的离子化合物是() A.KC1 B.NaOH C.H,O D.CH 5.下列转化不属于固氮的是() A.雷雨时氮气转化为氮氧化合物 B.氨气催化氧化生成NO C.豆科植物把游离态的氮变成氨 D.工业上氮气、氢气合成氨气 6.已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是() 能A 量 .生成物 反应物 反应过程 A.该反应可用于表示Mg与硫酸反应 B.反应物的总能量高于生成物的总能量 C.该反应可以用于表示CaC0,受热分解的反应 D.断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量 7.下列反应中属吸热反应的是() A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应 C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2·8H,0与NH,C1反应 8.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是() A.02 B.NH C.C02 D.S02 高 9.下列不属于硅酸盐材料的是() A.水晶 B.水泥 C.陶瓷 D.玻璃 10.下列对浓硫酸的叙述正确的是() A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁或铝制容器能盛放浓硫酸 B.浓硫酸具有脱水性，能作干燥剂 C.浓硫酸和铜片在加热时反应，浓硫酸既表现出酸性，又表现出氧化性 D.浓硫酸与木炭在加热时反应，浓硫酸既表现出酸性，又表现出氧化性 11.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取S0,气体，实验现 象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是() 品红溶液 60%硫酸+亚硫酸钠晶体 溴水 紫色石蕊溶液 小培养皿 含酚酞的NaOH溶液 A.紫色石蕊溶液变蓝色 B.品红溶液褪色 C.溴水橙色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅 12.如图所示，下列气体a和液体b的组合中不可以进行喷泉实验的是() 体 A.氯化氢、水 B.氨气、硫酸铜溶液 C.二氧化碳、氢氧化钠溶液 D.一氧化氮、氢氧化钠溶液 液体B 13.下列离子方程式正确的是() ,液体B A.锌与浓硫酸反应：Zn+2H=Zn2+H↑ B.Fe与盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3++3H,个 C.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO?+8H=3Cu2++2NO个+4H,O D.S与铁反应：38+2Fe2Fe+3S 14.从防止污染、减少用酸量的角度分析，下列利用金属铜制取Cu(O)2的方法中最好的是() AC装0cuNO,2 B.c指QcmN02 C H2So CuSO Ba(2Cu(NO2 △ a马CuO HNOCUNO,.2 D.Cu- 化学第1页（共3页) 15.下列关于氮的氧化物的说法中正确的是() A.氮的氧化物都是酸性氧化物，都是大气污染物 B.不能用排空气法收集NO C.NO2与H0反应生成HNO,所以NO2是酸性氧化物 D.氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性 16.根据下列实验内容得出的结论正确的是() 选项 实验内容 结论 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液一定含Fe2 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀 该溶液一定含$0 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变 C 该溶液一定含H4 蓝的气体 D 向酸性KMnO,溶液中通入某气体，酸性KMnO,溶液褪色 该气体一定含有S0, 17.下列能实现将化学能直接转化为电能的是() A.干电池 B.火力发电 C.太阳能电池 D.手机充电 18.下列做法与调控化学反应速率无关的是() A.用浓硝酸与Cu反应制备NO, B.用H,O2溶液制O,时，通常加入少量MnO2 C.向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 D.用锌和稀硫酸制备氢气时滴加几滴硫酸铜溶液 19.下列反应不可以通过设计原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是() A.2H2+02=2H0 B.Fe Cu"=Fe2+Cu C.NaOH HC1 NaCl +H.O D.Zn CuS0=ZnS0,+Cu 20.铜锌原电池的装置如右图所示，下列叙述错误的是() A.锌片逐渐溶解，质量减轻 020 Zn B.锌片为负极，铜片为正极 C.该装置可以将化学能转化为电能 D.电子由铜片通过导线流向锌片 高一化学第 21.某小组利用如图装置研究原电池工作原理。下列叙述不正确的是() Cu Fe Cu2+磁 S02 A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时，铜片上的反应为Cu2++2e=Cu C.无论a和b是否连接，铁片均发生还原反应 D.a和b用导线连接时，溶液中Cu+向铜电极移动 22.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是() 化合价↑ +5 X →HNO2 +4 NO +2 NO 0 N -3 NH NH.NO 质 氧化物 酸 盐 类别 A.X是NO B.浓HO,稳定，见光不易分解 C.工业上以NH?、空气、水为原料生产硝酸 D.由NH,→N2,从原理上看，NH,可与NO,反应实现 23.X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属 的活泼性由强到弱的顺序为() 盐酸 盐酸 盐酸 盐酸 W上发生还原反应 甲 乙 丙 A.Z>Y>X>W B.Z>X>Y>W C.Z>Y>W>X D.Y>Z>X>W 2页（共3页） 24.反应A(g)+3B(g)≥2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应最快的是() A.v(A)=0.15molL'min B.v(B)=0.6molLmin C.v(C)=0.5molLmin D.v(D)=0.6molL min 25.一定温度下，在2L密闭容器中发生可逆反应C0(g)+H,0(g)=C0,(g)+H(g),5s内消耗的C0的物质 的量为2mo1,则用H2表示的该反应速率是() A.0.4no1/(L·S) B.2mo1/(L·S) C.0.2mo1/(L·S) D.0.2mol/(L·min) 二、非选择题（共50分) 26.已知可用NS0,固体与硫酸反应制取S02,下图是实验室制取S02并验证S0,的某些性质的装置图，试回 答下列问题。 硫酸 石蕊 品红 HS KMnO, NaOH Na SO. 试液 溶液 溶液 酸性溶液 溶液 ①D ② 3 4 5 6 (1)①中发生反应的化学方程式 (2)③中的品红溶液 证明S02有 性。 (3)④中的实验现象是 发生反应的化学方程式为】 (4)⑥的作用是 反应的化学方程式 27.某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质，回答下列问题： 干燥剂 干燥的 湿润的 红色石蕊试纸红色石蕊试纸 B C D E G (1)A中发生反应的化学方程式为 (2)B装置中的千燥剂成分是 0 (3)气流通过C、D装置时分别观察到的现象：C. 高一化学第 (4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到E装置中的现象是 0 (5)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 (填“F”或“G”)。 28.化学电池是根据原电池原理制成的。依据如下装置图，回答下列问题： 电流表 (A (1)若X为Zn,Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu2移向 (填“Cu”或“X”)电极， 铜 当电路中转移0.2mo1e时，正极增加 g。 (2)若用如图装置，依据反应Fe+2Fe=3Fe2设计原电池，则电极X应为（填化学式）， 电解质溶液Y的溶质为」 (填化学式)，铜极的电极反应式为 0 (3)若Y为稀硫酸，X为铁，则铜为 (填“正”或“负”)极，Cu极的电极反应式为 29.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400L稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收 集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间/min 1 2 3 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 反应速率最大的时间段是 min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4~5”)， 主要原因可能是 (2)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 物质的量/mol 个 1.0 0.9 0.8 0.8 0.7 0.6 0.5 0.5 0.4 0.4 0.3 0.2 0.1 时间/min ①该反应的化学方程式是 ②从开始到5min间，用Z表示的反应速率r(②)- ③反应开始到5min时，X的转化率=」 (转化率是指某反应物转化的物质的量与该反应物的起始物质的量的百分比) 3页（共3页） 高一化学第4页（共3页）