山东济宁市2025-2026学年第二学期期中教学质量检测 化学试题

高二化学答案 2026.04 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。 1~5 B、C、D、A、C 6~10 D、C、B、A、D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。全对得4分，部分得2分，有错得0分。 11、A 12、AB 13、BD 14、CD 15、BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. （12分） (1) CH3NH2 （1分） (2) ① （2分） 减弱（2分）（其它答案不给分） (3)O （1分） 48 （2分） (4) 3 （2分） 6 （2分） 17.（12分） (1) CeO2（1分） 8（1分） (2) a/2 （1分） (688×1021/NAa3) 或者(172×4×1021/NAa3) （2分） （答案合理就给分） (3) 2﹕2﹕7（2分） (4) 2﹕1 （1分） (0，1，1/2) （2分）【写 (0，0，1/2)也给分】 2 （2分） 18.（12分） (1)催化剂、脱水剂 （1分） （漏写不给分，多写吸水剂不扣分） 乙醚（1分）（二乙醚、乙氧基乙烷也给分） (2)C4H9Br（1分） 或者(CH3)3CBr （2分） (3)乙二醇（1分）（写1,2-乙二醇也给分） ④（2分） (4) 或 （2分） (5)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （2分）（条件漏写或错写扣1分） 19.（12分） (1)浓硫酸遇水放热，在温度高的情况下，溴化钠被浓硫酸氧化为Br2 ，还会产生SO2或者2NaBr+2H2SO4(浓) = Na2SO4+SO2↑+Br2↑+2H2O（2分）（写出溴化钠被氧化为Br2 就给分，写出生成HBr挥发给1分） (2)冷凝回流，提高利用率或防止反应物和产物挥发损失，提高产率（1分）（答出一点就给分，答案合理就给分） (球形)冷凝管 （1分）（写不写球形都给分，“形”字写错不给分） CH2==CHCH2CH3或 CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3 （1分）（写出其中一个就给分） (3)b（1分）（写成“B”不给分） (4) 中和有机相中残余的硫酸和氢溴酸（2分）（只写中和残余的酸或只说出其中一种酸只给1分） (5)④①⑤②③（2分） (6)（2分）（Br换成Cl也对，条件漏写或错写扣1分） 20. （12分） (1) BD（1分）（漏选和错选均不给分） (2) 3-氯丙烯或3-氯-1-丙烯 （1分） 醚键、酯基（1分）（漏写和错写均不给分） (3)取代反应（1分）（只写“取代”不给分） 消去反应 （1分）（只写“消去”不给分） CH₃CH₂CH₂OHCH₃CH=CH₂↑ + H₂O（2分）（条件漏写或错写扣1分，写170℃/△也给分） (4) 或或（1分） 13（2分）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第二学期期中教学质量检测 高二化学试题 2026.04 注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷40分，第Ⅱ卷60分，共100分。考试时间90分钟。 2．请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色中性笔写在答题卡的相应位置上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H_1 C_12 O_16 Na_23 Br_80 Ce_140 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活联系密切。下列说法正确的是 A．化妆品中的甘油难溶于水 B．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 C．医疗上常用（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂 D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯 2．下列化学用语表达正确的是 A．的球棍模型为： B．的空间填充模型： C．顺-2-丁烯的结构简式为 D．2-丁炔的键线式： 3．有机物种类繁多，下列说法正确的是 A．属于芳香烃 B．含有的官能团是羰基和羟基 C．和互为同系物 D．和互为同分异构体 4．下列物质的晶体类型和所含化学键类型完全相同的是 A．四氯化碳、四氯化硅 B．二氧化碳、二氧化硅 C．氯化钠、过氧化钠 D．石墨、足球烯（） 5．下列物质的熔、沸点比较错误的是 A．沸点： B．熔点：碳化硅单晶硅 C．熔点： D．沸点：2-甲基丁烷-二甲基丙烷 6．从结构的角度可对物质性质进行解释。下列相关解释错误的是 选项 性质 解释 A 能与结合成 能接受孤电子对，中的N提供孤电子对，两者形成配位键 B 玛瑙没有规则的多面体外形 熔融态冷却速度过快 C 聚乙炔用于制备导电高分子材料 高分子的共轭大键体系为电荷传递提供了通路 D 冠醚（15-冠-5）可识别 冠醚可与形成离子键 7．下列实验室制取乙炔的装置及原理中，能达到实验目的的是 A．制取乙炔 B．除去乙炔中的杂质 C．验证乙炔的加成反应 D．收集乙炔 8．己烯雌酚是人工合成的激素药物，其衍生物M结构如图。下列有关叙述错误的是 A．M存在顺反异构体 B．每1 mol该有机物最多可以与2 mol NaOH反应 C．每1 mol该有机物最多可以与发生加成反应 D．M中一定共面的碳原子最多有8个 9．下列方程式与所给事实相符的是 A．用乙醇处理废弃的： B．向苯酚钠溶液中通入少量： C．用制丙烯： D．用丙烯制聚丙烯：尔 10．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有 ①氯乙烯 ②聚乙烯 ③聚乙炔 ④苯 ⑤TNT ⑥2-甲基-2-丙醇 ⑦邻甲基苯酚 A．③④⑤ B．②⑤⑦ C．①④⑥ D．②④⑥ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．结构决定性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 分子间氢键数目 B 为离子晶体，为共价晶体 离子键百分数 C 配离子稳定性： 配位原子的电负性 D 熔点： 晶体类型 12．下列各实验的操作、现象及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 把1-溴丁烷与NaOH的醇溶液混合加热，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 溶液红棕色变无色 产物中有1-丁烯 B 石蜡油加强热，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 C 分别向盛有2 mL苯和2 mL甲苯的试管中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分振荡 盛有甲苯的试管褪色 甲基使苯环活化 D 把混有氯化钠的苯甲酸固体加入烧杯中，加水、加热搅拌使其溶解，冷却 有白色晶体析出 氯化钠的溶解度随温度变化较大 13．下列反应的有机产物中含有两种官能团的是 A．乙烯与溴发生加成反应 B．1 mol乙炔与1 mol氯化氢发生加成反应 C．甲苯与氯气发生取代反应 D．苯酚与饱和溴水发生取代反应 14．双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示，下列有关叙述错误的是 A．乙基蒽醌的分子式为 B．乙基蒽醌中一定共面的碳原子有15个 C．1 mol乙基蒽醌转化为乙基氢蒽醌消耗 D．乙基氢蒽醌可与饱和溴水发生取代反应 15．某芳香烃的衍生物X，经元素分析测得各种元素的质量分数分别是碳，氢，氧。X分子的苯环上只有两个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图如下图所示，已知一个碳原子上连两个羟基不稳定。下列叙述错误的是 A．X的分子式为 B．满足以上条件的X有2种 C．X能发生取代、加成、硝化、氧化反应 D．1 mol X的醇类同分异构体Y，能与钠反应产生，则Y可能的结构有3种 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16．（12分）配合物在许多尖端领域如超导材料、抗癌药物的研究、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题： （1）配体中配位原子上的电子云密度越大，给出孤电子对的能力越强，越容易形成配位键，、、三种物质最易形成配位键的是________（填化学式）。 （2）1-甲基咪唑（）常用于配合物的制备，分子中存在大键，能形成配位键的N原子是________（填“①”或“②”），在酸性环境中与过渡金属的配位能力会________（填“增强”“减弱”或“不变”）。 （3）八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是________（填元素符号），1个该配离子含有的键的数目为________。 （4）螯合配位是指一种配体通过两个或更多配位原子与同一个中心金属离子（或原子）结合，形成具有环状结构的配合物的过程。的结构如图，1个离子中含有的配体个数为________，通过螯合作用形成的配位键的数目为________。 17．（12分）晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。 Ⅰ．某铈的氧化物可做脱硝剂，其立方晶胞如图甲。 （1）该氧化物的化学式为________，铈离子的配位数为________； （2）晶胞中，两个最近的离子间的距离为________nm，则晶体的密度为________________（列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）； （3）脱硝过程中，将NO转化为时，形成氧空位，转化为新的铈氧化物（如图乙）。当1 mol该氧化物氧化标准状况下5.6 L NO后，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为________。 Ⅱ．“快离子导体”指的是在固态下，其内部的特定离子能够像液体中一样快速移动，氮化锂是一种优良的锂离子快离子导体。氮化锂的晶体结构可以看作是锂-氮层（如图甲）和纯锂离子层沿轴方向交替堆叠而成，其晶胞如图乙所示，晶胞参数、。 （4）由图甲可知，锂-氮层内与的个数比为________。在氮化锂晶胞中，若A点的分数坐标为，则B点的坐标为________。每个周围距离最近的个数为________。 18．（12分）某有机化合物A由C、H、O三种元素组成。已知4.6 g A完全燃烧可产生0.2 mol CO2和，A的蒸气对氢气的相对密度是23。在一定条件下，由A可以发生以下转化，回答下列问题： （1）反应①中，浓硫酸在反应中起到的作用是________________；若反应温度控制在140℃，则生成的有机产物名称为________________。 （2）C的同系物M有四种同分异构体，M的分子式为________，写出核磁共振氢谱只有1组峰的有机物的结构简式________。 （3）F可用于生产汽车防冻液，F的名称为________；与反应⑦反应类型相同的反应还有________（填序号）。 （4）PVC塑料废弃物造成的环境污染通常被称为白色污染，写出PVC的结构简式________________。 （5）写出反应⑤化学方程式________________________________________________。 19．（12分）1-溴丁烷（沸点101.6℃）是常用的有机溶剂和合成中间体，难溶于水，密度比水大。实验室常用正丁醇、溴化钠和浓硫酸反应制备。主要反应： ； 实验装置： 实验步骤： 步骤1：在三颈烧瓶中加入10 mL水，小心加入20 mL浓硫酸，混匀后冷却至室温。再依次加入11.1 g正丁醇和15 g研细的溴化钠，充分振荡并加入几粒沸石。 步骤2：安装回流装置（如上图），加热回流。 步骤3：反应结束后，冷却，将回馏装置改为蒸馏装置，蒸出粗产品1-溴丁烷。 步骤4：将粗产品依次用“水洗涤→饱和溶液洗涤→水洗涤”，最后加入无水干燥，过滤后蒸馏收集馏分。 请回答下列问题： （1）步骤1中，如果先加入溴化钠，再加入水和浓硫酸，可能会导致后果是________。 （2）步骤2中采用“回流”装置其主要目的是________________，仪器A的名称为________________，本实验采用水浴加热的优点除受热均匀且便于控制温度外，还可以防止温度过高生成副产物________________（写结构简式）。 （3）步骤3蒸馏时，冷凝水从________（填“a”或“b”）口通入。 （4）步骤4中，使用饱和溶液洗涤的目的是________________。 （5）为检验1-溴丁烷中的溴元素，下列实验操作正确的顺序是：取少量1-溴丁烷→________________________（填序号）。 ①加热煮沸 ②加入足量稀硝酸酸化 ③加入硝酸银溶液 ④加入氢氧化钠溶液 ⑤冷却 （6）由1-溴丁烷制取1，2-丁二醇需要依次经过消去、加成、取代反应，写出发生取代反应化学方程式________________________________________________________________。 20．（12分）某种具有菠萝气味的香料M的合成路线如下，回答下列问题： 已知：① ② ③ M的合成路线 （1）试剂X可选用________（填字母）。 A．溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 D．溶液 （2）C的系统命名法的名称为________，M的含氧官能团名称为________。 （3）①和③的反应类型分别为________________、________________。 写出反应③的化学方程式为________________________________________________。 （4）B的结构简式为________，满足下定条件的B的同分异构体有________种，写出苯环上有两种一硝基取代物的同分异构体的结构简式________________________。 ①含有羧基 ②能与溶液发生显色反应 学科网（北京）股份有限公司 $