河北冀州中学2025-2026学年下学期高一期中质量检测 化学试题

冀州中学2025-2026学年高一下期中化学试题参考答案 一、选择题（1\12 题每题 2 分，13\18 题每题 3 分，共 42 分） 1. A（芯片主要成分为硅单质，不是二氧化硅） 2. A（氮气不可在氧气中燃烧，放电条件下生成 NO） 3. B 4. D 5. C 6. B 7. C 8. C（平衡时） 9. B 10. B（在水中溶解度小，不能形成明显喷泉） 11. D 12. A（未加热，未分解，试纸不变蓝不能说明无） 13. A（活动性：） 14. D 15. C（乙醇是非电解质，不能电离出） 16. D 17. A 18. B 二、非选择题（共 58 分） 19.（14 分） (1) 检查装置的气密性 (2) (3) 碱石灰（或生石灰、氢氧化钠固体）；b (4) 黑色氧化铜固体变为红色，无水硫酸铜变蓝 (5) 缺少尾气处理装置，氨气会污染空气；氨气还原 CuO 的反应装置未明确 (6) 球形干燥管； 20.（14 分） (1) 空间填充 (2) AC (3) 加成反应； (4) 羧基； (5) 21.（15 分） (1) +4；氧化 (2) (3) 炉气中杂质会使催化剂中毒，降低催化效率 (4) 98.3% 浓硫酸；用水吸收易形成酸雾，吸收速率慢 (5) ；否 (6) 催化剂；11.2 22.（15 分） (1) ① ② AC (2) ① 0.15 ② 1:2 ③ 40%；11:13 (3) Zn→Cu； 学科网（北京）股份有限公司 $2025~2026学年度下学期高一期中质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64 一、选择题：1~12每题2分，13~18每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列说法错误的是 A.我国芯片突破7纳米技术，芯片的主要成分为二氧化硅 B.火箭伸展关键部件采用的碳化硅属于新型无机非金属材料 C.“复兴号”高铁车厢使用铝合金材料，铝合金的硬度大于纯铝 D.国产潜水器载人舱使用的钛合金具有密度小、强度大的特点 2.有报道称“氨气能有效减少轮胎的噪音，延长轮胎使用寿命”，关于氨气的性质的说法，错误的是 A.可在氧气中燃烧，生成一氧化氮 B.通常情况下，氮气性质很不活泼 C.在水中溶解度小（通常情况下） D.跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂 3.下列化学（离子）方程式能正确描述相应化学反应的是 A.少量二氧化硫通人新制的氯水中：SO2十H2O+2CIO一SO号-+2HCIO B.用Na2SO,溶液吸收少量Cl2:3SO十Cl2+H2O—2HSO5+2C1+SO C.用稀硝酸清洗含银镜面：Ag十2H++NO=Ag*+NO2个+H2O D.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2十4H+十4F-一SiF4个十2H2O 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.6.4gCu与足量硫粉完全反应，转移电子数为0.2NA B.5.6gFe溶于过量稀硝酸中，充分反应后转移的电子数为0.2N C.一定条件下2.8gN2与足量H2充分反应后生成氨分子数为0.2NA D.4.8g正丁烷和1.0g异丁烷的混合气体中共价键的数目为1.3N 【高一化学第1页（共6页）】 26134A .下列各组反应互为可逆反应的是 ①2NaHC0,△Na2C0,+C02,+H,0与C0,+H,0+Na,C0,—2NaHC0, ②S02+H,0—H2S03与H:S03—S02+H20 ③2S02+02 化剂2S0,与2S0,催化剂2S0,十0， △ △ ④NH,+HCI一NH,CI与NH,C1△NH,↑+HCI A.①② B.②③④ C.②③ D.①②④ .某反应由A-→B、B-→C两步构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 能个 E】 量 个E2 E 反应过程 A.两步反应均为吸热反应 B.A、B、C中C最稳定 C.A→B的反应一定要加热 D.A->C的反应放热为E,一E, ,下列说法正确的是 A.疏在自然界中只存在化合态 B.硫与非金属单质反应时，均作氧化剂 C.试管内壁上沾有的单质硫，可用CS2或热的强碱溶液洗去 D.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO: ,在一定条件下发生反应：H,(g)十l(g)一2HI(g),该反应的正反应为放热反应，下列有关 说法错误的是 A.升高温度能加快反应速率 B.可通过改变反应条件改变该反应的限度 C.达到平衡时，vE(H2)=ve(HI) D.鼓人过量的H2,容器内仍含有12 .下列有关SO2的叙述正确的是 A.S02的水溶液可以导电，S02是电解质 B.S02、漂白粉都能使品红褪色，其原理不同 C.S02在大气中转化为S0,体现了S02的氧化性 D.将SO2缓慢通人滴有酚酞的NaOH溶液中，振荡，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 10.常温常压下，1体积水能溶解约700体积NH3。用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 止 水（含酚 酞试液) A.挤压胶头滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸人烧瓶，产生红色“喷泉” B.若将NH换成CO2,也能产生明显的“喷泉” C.“喷泉”的产生能证明装置内外产生了压强差 D.圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是NH+H,O一NH3·H2O一NHt十OH 【高一化学第2页（共6页）】 26134A 11.下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A.浓硫酸与氯化钠固体反应制HCI(强酸性) B.久置在敞口容器中的浓疏酸，溶质质量分数减小（挥发性） C.蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验（吸水性） D.常温下浓硫酸使铁钝化（强氧化性） 12.下列实验方案设计或结论错误的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 向该试液中加人少量NaOH 检验试液中的 A 溶液，用湿润的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸未变蓝 试液中未含NH NH 在试管口检验 先将少量Cu加人KNO,溶液 开始无明显现象，加人 探究NO的 NO在酸性条件 B 中；再向上述溶液中加人稀 稀H,SO,溶液后产生 氧化性 下体现氧化性 H,SO,溶液 有颜色的气体 加稀盐酸无明显现象， 检验X溶液中 向X溶液中，先滴加稀盐酸 X溶液中存在 C 再加BaCl2溶液产生白 的SO 再滴加BaCl,溶液 SO 色沉淀 前者产生白色沉淀；后 验证Mg与Al 向MgC2和A1Cl,溶液中分 D 者先产生白色沉淀，后 金属性：Mg>AI 的金属性强弱 别逐滴滴加过量NaOH溶液 白色沉淀溶解 13.把a、b、c、d四块金属片浸人稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为正 极；c、d相连时，电流由c到d;a、d相连时，d极上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序 由强到弱为 A.b>ad>c B.a>b>d>c C.c>d>a>b D.ba>c>d 14.下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是 A.甲烷与氯气的物质的量之比为1：1，混合发生取代反应只生成CHCl B.甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3Cl最多 C.1mol甲烷生成CCl,最多消耗2mol氯气 D.甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物 15.乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法错误的是 HH HL@②巴H ③ HH A.乙醇和钠反应，键①断裂 B.在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C.乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子 D.在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂 【高一化学第3页（共6页）】 26134A 16.对比分析下列实验所得结论，其中正确的是 红热 浓硝酸 浓硝酸 木炭 国浓硝酸 ① ② ③ A.观察到①中产生红棕色气体，说明碎瓷片与浓硝酸发生了反应 B.观察到②中产生红棕色气体，说明木炭被浓硝酸氧化 C.在③的气体产物中检测出C02,说明木炭被浓硝酸氧化 D.观察到③中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有挥发性 17.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是 CH H,C CH2 A.一定条件下，该物质可发生加成反应、氧化反应 B.柠檬烯的一氯代物有6种（不考虑立体异构） C.该烃不可以发生取代反应 D.该烃属于乙烯的同系物 18.在同温同压下，将等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO;②NO2+O2;③HCl+N2; ④S0十O2,分别通人体积相同的试管，并立即倒立于如图所示的水槽中，待试管内液面稳 定后，剩余气体体积依次为V1、V2、V3、V4,则剩余气体体积最多的是 水 A.V2 B.V C.V3 D.Vi 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 19.(14分)同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）制取干燥的氨气并探究NH 的还原性。 氯化铵和 熟石灰 无水CuSO 戊 请回答下列问题： (1)组装好实验装置后，开始实验前需要进行的操作是 (2)写出装置甲中氯化铵和熟石灰反应的化学方程式： 【高一化学第4页（共6页）】 26134A (3)装置乙的U形管中盛放的试剂可以是 (填试剂名称)。装置丙用于收集NH, 应将导管 (填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。 (4)实验过程中当观察到 (填实验现象)时，可说明NH3具有还原性。 (5)某同学认为该装置不能很好地完成实验目的且有一个缺陷，他的原因是 0 (6)装置戊中盛放无水硫酸铜的仪器名称为 ;实验过程中可观察到无水硫酸铜变 蓝，从装置戊出口处收集到的气体中可检测出一种相对分子质量为28的气体单质。请 根据相关信息写出NH,和CuO在加热时反应的化学方程式： 20.(14分)乙烯可以调节植物生长和催熟水果，还可以用于合成有机物M。某兴趣小组根据所 学知识设计了如下的合成路线： M ③ C,Hc,H,②c,HOH①CH,CH0 回答下列问题： (1)示意图○是乙烯的 模型。 (2)可以用于鉴别C2H,和C2H6的试剂是 (填字母)。 A.溴水 B.氢氧化钠溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 (3)反应②的反应类型是 ,写出反应④的化学方程式： (4)有机物M是乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应后的产物，则M的官能团名称是 ,M的结构简式为 (5)丙烯与乙烯互为 (填“同系物”或“同分异构体”)，类比乙烯的性质，写出丙烯在 催化剂作用下生成聚丙烯的化学方程式： 21.(15分)工业上以黄铁矿(FeS2)为原料生产H2SO,和Na2S2O,（焦亚硫酸钠)的流程图 如下： 空气 补充O2试剂a NaOH溶液 黄铁矿→煅烧-→净化→氧化→吸收]-→吸收2→加热→NaS,0, 炉渣 HSO 已知：“加热”时发生：2 NaHSO,加热 Na2S2O,十H2O;催化剂“中毒”指因吸附或沉积毒物而 使催化剂活性降低或丧失的过程。 回答下列问题： (1)Na2S2O5中S元素的化合价为 ;Na2S2Os可与H2S反应生成S单质，该过程体 现了Na2S2O5的 (填“氧化”或“还原”)性。 (2)“煅烧”时主要发生的反应为 0 (3)若缺少“净化”步骤，对整个流程会产生什么影响？ (4)“试剂a”可选用 ,不选用水的原因是 【高一化学第5页（共6页）】 26134A (5)“吸收2”中发生反应的离子方程式为 ,NaOH溶液 (填“是” 或“否”)应该过量。 (6)大量排放SO2容易造成酸雨等环境问题，还可用下图所示方法处理SO2。该流程中 FeSO,的作用是 ,处理1 mol SO2,理论上需要标准状况下 L的O2。 FeSO 过程溶液 H2SO, 溶液、 →H2SO4溶液 Fe(SO3过程Ⅱ 溶液 S02 22.(15分)按要求回答下列问题。 (1)恒温恒容条件下，密闭容器中发生可逆反应：H2十l2(g)一2HI,反应生成2 mol HI(g) 时放出热量akJ,已知a、b,c均大于零。 H bkJmol! 键断裂 ckJ-mol- 键断裂 ①断开1molH一I键所需能量为 kJ。 ②下列情况能说明该反应一定到达平衡状态的是 (填字母)。 A.I2的正反应和逆反应速率相等 B.混合气体的密度不再变化 C.容器内混合气体的颜色不再变化 D.H2、I2和HI的物质的量浓度之比为1：1：2 (2)某温度下，在2L恒容密闭容器中投人一定量的A、B,发生反应：3A(g)十bB(g)一 cC(g),12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。 个物质的量浓度/(molL) 0. 0.5 02 12时间s ①反应开始至2s时，A的平均反应速率为 mol·L1·s1。 ②该反应中b：c= ③12s时B的转化率为 ;此时容器内的压强与起始压强的比值为 (3)Zn一Cu原电池的工作原理如图所示，则该装置工作时，电路中电子的流动方向为 Q电极上的电极反应式为 【高一化学第6页（共6页）】 26134A