课时9 自然界的水(知识手册)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

知识点5二氧化碳的制取 1工业制取：采用高温煅烧石灰石的方法，反应原理：CaC0, 高 Ca0+C02↑。 2实验室制取： (1)实验试剂：石灰石（或大理石）与稀盐酸。 (2)实验原理：CaC03+2 HCI=CaCl,,+H20+C02↑。 (3)实验装置（如右图所示）： 长颈 CO (4)检验：把生成的气体通入澄清石灰水中，若观察 漏斗 到澄清石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳。 澄清 (5)验满：把燃着的小木条放在集气瓶口，若观察到 形 瓶 鹤石灰水 木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满。 实验装置 检验 验满 十+十+十+温馨提示十++++十+十十+ ①发生装置中，长颈漏斗的下端应伸入液面以下，形成液封；②不能用稀硫酸代替稀盐酸，因 为石灰石和稀硫酸反应生成的白色微溶性的硫酸钙会覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行；③不 宜用浓盐酸与石灰石反应制取C02,因为浓盐酸易挥发，会使收集到的二氧化碳不纯。 十十十十十十。十十十十十十十十十十十+十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十 【拓展】多功能瓶的使用： 作用 装置 气体进出口方向 举例 a b 排水法 短进长出(a进b出，气体从a管进，将水从b管排出) 收集气体 H,、02等 收集密度比空气大的气体：长进短出(a进b出，气体 排空气法 从a管进，将空气从b管排出) 02、C02等 收集气体 收集密度比空气小的气体：短进长出(b进a出，气体 H2、NH,等 从b管进，将空气从a管排出) 检验、干 长进短出 用澄清石灰水检验C02、 燥、除杂 (a进b出) 用浓硫酸干燥02等 课时9 自然界的水 知识点1保护水资源 1水资源短缺的原因：一方面是人类生产和生活的用水量不断增加，另一方面是水体污染。 2 保护水资源：既要合理利用水资源，又要防治水体污染。 (1)合理利用水资源： ©节约用水：应用新技术、改进工艺和改变用水习惯可大量节约工农业和生活用水。 ◎合理调配水资源：修建水库和实施跨流域 淡水陆地咸水 调水，如南水北调等，改善水资源空间分布 海水2.53%0,94% 不均的情况。 96.53% (2)防治水体污染：应用新技术、新工艺减少污 染物的产生；对污水进行处理，使之符合排 放标准。 地球咸水、淡水的储量比 国家节水标志 化学·中考14LZA 知识手册 知识点2水的净化 1 自来水厂的净化过程：取水→加混凝剂（加入明矶，使水中的悬浮杂质较快沉降）→沉淀池→过 滤池→活性炭吸附池（属于物理变化）→投药消毒（属于化学变化）→清水池→水泵→用户。 2常用的净水方法：沉降、吸附、过滤、蒸馏等，其中净化程度最高且能将硬水软化的是蒸馏。 (1)过滤。 过滤操作所需的仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗。 过滤操作的要点如图（一贴、二低、三靠）： +++温馨提示+++ ①滤纸边缘低 玻璃棒的作用：引流 于漏斗边缘 过滤后滤液仍浑浊的原 “二低” ②液面低于滤 纸边缘 ①烧杯口紧靠在玻璃 因：①滤纸破损。②过滤 棒的中下部 “一贴”：滤纸 ②玻璃棒下端轻靠三 “三靠”时，漏斗内的液面高于滤纸 紧贴漏斗内壁 层滤纸一侧 ③漏斗的下端管口尖端紧 边缘。③盛接滤液的烧杯不 靠烧杯内壁 干净等。 (2)蒸馏。 原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离。 蒸馏装置（如图）： 出 (1)蒸馏时，加入沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸。 沸石 (2)冷凝管的水下进上出，目的是使水蒸气充分冷凝。 进水 (3)蒸馏后得到的水属于纯净物。 实验室常用的蒸馏装置 3硬水和软水。 (1)硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 (2)硬水软化：生活中煮沸，实验室中蒸馏。 知识点3水的组成 1氢气。 (1)物理性质：无色、无臭的气体，密度比空气的小，难溶于水（可用向下排空气法或排水法收集）。 (2)化学性质：可燃性。 ©纯净的氢气能在空气中燃烧（如图），产生淡蓝色火 焰，放出热量，生成水。 ⊙反应的化学方程式：2H,+0,点燃 =2H,0。 【注意】混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸， 用拇指堵住靠近火焰， 集满氢气的移开拇指 因此点燃氢气前一定要检验其纯度。点燃氢气时，发出尖 H 试管口 氢气在空气 检验氢气的纯度 锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯。 里燃烧 化学·中考15LZA 知识手册 2电解水实验（实验装置如右图所示）。 (1)实验原理：2H,0通电2H,个+0，↑。 (2)实验现象： ©通电一段时间后，与电源正、负极相连的玻璃管内产生气体的体积比约 为1：2（简记为正氧负氢，氧一氢二，其中质量比为8：1，负极产生气 泡的速率比正极快)。 ©与正极相连的试管内的气体可以使带有火星的木条复燃，与负极相连的 电源 试管内的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。 电解水实验 (3)实验结论： ©水在通电的情况下发生了分解反应，生成氢气和氧气； ©水是由氢元素和氧元素组成的。 课时10 溶液 知识点1溶液及其应用 概念 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物 特征 稳定、均一、混合物 溶 「溶解放热的物质：氢氧化钠等 液 溶质：被溶解的物质 溶解吸热的物质：硝酸铵等 组成 (状态：固、液、气）热效应不明显的物质：氯化钠等 溶剂：能溶解其他物质的物质。一般为液体，水是最常用的溶剂 在溶液中进行的化学反应通常比较快 应用 溶液对动植物的生理活动具有重要意义，如医疗上生理盐水、葡萄糖注射液等， 现代工业生产中无土栽培的营养液等 ①具有均一、稳定性的物质不一定是溶液，如水、酒精都具有均一、稳定的特点，但它们是纯 净物，不是溶液。②通常溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色。③C0 溶解放出热量属于反应放热，不是溶解放热。 知识点2溶解度 1 饱和溶液和不饱和溶液。 (1)概念：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到 的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和 溶液。 (2)判断是否饱和： +++++温馨提示十++++十 还能继续 不能继续 不饱和溶解该溶质 一定温度、 溶解该溶质 饱和 一种溶质的饱和溶液不能继续溶解 溶液 定量溶剂 溶液 该溶质，但可以溶解其他溶质。 十十十十十十十十十十十十十+ 化学·中考16LZA 知识手册