课时5 质量守恒定律化学方程式(知识手册)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

知识点3化学反应类型 1 基本反应类型： 反应类型 概念 反应表达式及特征 举例 由两种或两种以上的物质生 A+B+→C 化合反应 成另一种物质的反应 （多变一) C+0,点燃c0, 由一种反应物生成两种或两 A→B+C+… 分解反应 种以上其他物质的反应 （一变多) 2KMn0,△K,Mn04+Mn0,+0,↑ 由一种单质与一种化合物反 A+BC→B+AC 置换反应 应生成另一种单质和另一种 Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ (单换单) 化合物的反应 复分解 由两种化合物互相交换成分 AB+CD→AD+CB CuSO+2NaOH-Cu(OH)2+NaSO 反应 生成另外两种化合物的反应 (双交换、价不变) 2 其他反应类型： (1)氧化反应：物质与氧气发生的反应。（进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应叫作缓慢氧化） (2)还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。 ⊙氧化剂：提供氧的物质（常见氧化剂：02） ⊙还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、C0等） (3)中和反应（属于复分解反应）：酸与碱作用生成盐和水的反应。 3化学反应中的能量变化： (1)化学变化在生成新物质的同时一定伴随能量的变化，通常表现为热量变化。 (2)类型： ◎放热反应：燃烧、缓慢氧化、生石灰与水反应[Ca0+H,0一Ca(0H)2]等。 ⊙吸热反应：碳酸钙高温分解(CaC0,温Ca0+C0,↑)、二氧化碳和碳反应(C0,+C商温 2C0)等。 课时5质量守恒定律 化学方程式 知识点1质量守恒定律 内容 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 质量守恒的本质原因 反应前后，原子的种类、数目和质量都不变 宏观：反应前后物质总质量，元素的种类、质量不变； 六个“一定不变” 微观：原子的种类、数目、质量不变 规律 两个“可能改变” 宏观：元素的化合价可能改变；微观：分子的总数可能改变 两个“一定改变” 宏观：物质的种类；微观：分子的种类 ①必须发生化学反应，且有明显的现象； 验证实验 ②有气体参与或生成的化学反应，实验装置应密闭 化学·中考6LZA知识手册 知识点2化学方程式 1 概念：用化学式来表示化学反应的式子。 2书写原则：(1)以客观事实为基础。 (2)遵守质量守恒定律。 3 书写步骤：（以过氧化氢在二氧化锰的作用下分解为例） 步骤 具体操作 书写过程 写 写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接 H202—H20+02 配 配平化学方程式，使左右两边各原子数目相等 2H202-2H20+0, 标 标出反应条件、生成物状态，短线改为等号 MnO2 2H20222H,0+0,↑ 查化学式书写是否正确，二查是否配平，三查反应条件是否正确标注，四查生成物状态是否正 查 确标注 4 表示的意义。 化学方程式的意义 化学方程式的读法（以2H,+0, 点燃2H,0为例) 质的 表明反应物、生成物及反 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 方面 应条件 表明反应物和生成物各物 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应 观 质之间的质量比 生成36份质量的水 的 表示反应物和生成物之间 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下完全反应生成2个水 观 的粒子数目之比 分子 知识点3根据化学方程式进行简单计算 1 理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。 2计算步骤： 设：根据题意设未知量（一般来说，求什么设什么，设未知量x时，x不带单位）。 写：准确写出反应的化学方程式。 标：标出相关物质的化学计量数与相对分子（或原子）质量的乘积，以及已知量、未知量。 列：列出比例式（要带单位），求解。 答：简明地写出答案。 +++温餐提示+…十+…+ ①如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算。只有通过相关数据得知反应 完全进行(“充分反应”“恰好完全反应”“适量”等)，这些质量才可能有效。遇到“足量”“过量” “一段时间”“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应。②当反应前物质的总质量不等于反应 后物质的总质量时，说明有气体参与反应。 化学·中考7LZA 知识手册