阶段测评卷(6)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

(4)Mg0 2HCI =MgCl2 +H20 (5)碳酸氢钠 (6)ac 18.I.(1)Fe203+6HCl= 2FeCla+3H,O (2)红色变为无色 (3)3中无明显现象；4中固 体减少，产生气泡 (4)B Ⅱ.(1)应用玻璃棒引流 (2)酸不适合 (3)氢氧化钙 (4)白色 19.(1)过滤 (2)浅绿 (3)2Na0H+C02=Na2C03 +H,O (4)产生大量气泡 (5)小 (6)C02能溶于水，且能和 水反应5mL水 (7)NaOH的乙醇溶液产生 白色沉淀（或溶液变浑浊） 20.(1)Si02浓硫酸倒人水中 (2)AL203+3H2S04= Al2(S04)3+3H20 (3)增大5.0~8.3 (4)2NH F+MgSO MgF+ (NH4)2S04 (5)60℃时，杂质Mgs04的 溶解度最大，难以饱和析出 晶体 21.(1)2Cu+0,42Cu0 （2)解：设需要10.6%的碳 酸钠溶液的质量为x。 2Na2C03∽Cu2(OH)2C03↓ 212 222 10.6%x 44.4g 212_10.6%x 22244.4g x=400g 答：理论上需要10.6%的碳 酸钠溶液的质量是400g。 (3)3216 阶段测评卷（六） 1.A2.A3.C4.B 5.C6.B7.A8.D 9.D10.D11.C12.D 13.B14.B15.A 16. (1)3盐 C.H,OH+30, 点燃 02+3H,0 (2)①BC ②BC 46 88 (3)①电 ②增大③H, 23 kg 17.(1)无臭 C,H20,+60,腾 x =44 kg 6C02+6H20 始-28 (2)GdL 答：充分燃烧23kg乙醇产 (3)在一定范围内，随着 生C02的质量为44kg。 MgCL2添加量的增加，豆腐 (3)22 产率逐渐升高；当MgC12添 仿真模拟卷（一） 加量超过一定值后，随着 1.C2.A3.D4.B MgCL2添加量的增加，豆腐 5.C6.A7.C8.A 产率逐渐降低 9.B10.D11.D12.C (4)佝偻病 13.B14.B15.D (5)BD 16.（1)天然灼烧、闻气味 18.(1)①酒精灯 (2)蛋白质常量 ②Zn+H,S04=ZnS04+ (3)过滤(4)傍晚 氮肥 H,↑b③A 17.(1)C+02 点燃C0,光合 (2)①增大与氧气接触面积， (2)11460 使燃烧更旺 (3)改变 ②2C+0,点燃2c0 (4)体积小巧、寿命长、能 ③酸雨 在极端环境中稳定工作、无 ④单位质量的天然气燃烧比 需维护保养等 煤燃烧释放的热量多，产生 (5)ac 18.(1)①长颈漏斗 ②B 的二氧化硫少，污染小 19. (1)元素 Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ (2)甲状腺肿大微量 ③90DF偏小 (3)B (2)②蒸馏 (4)将带火星的木条伸入试 ③热值高（或无污染等）> 19. 管内，带火星的木条复燃 (1)无色酚酞产生气泡， 滤渣部分溶解BaSO,+2HC (5)2KI0,△2KN+30,↑ =BaC2+H,0+S02↑ (6)A 亚硫酸钠的水溶液呈碱性， (7)每天补充适量食盐 也能使无色酚酞溶液变红 20.(1)2:1 溶液仍为红色 (2)CH,+2H,0高温c0,+ (2)氢离子和氢氧根离子结 4H2沸点 合成水分子（或H+OH (3)①增大与二氧化碳的接 =H20) 触面积②H,O (3)1 (4)分子之间存在间隔 (4)2环保性高、成本适 (5)-1 中、纸张白度稳定性更好 (6)生成的氢氧化镁逐渐覆 (合理即可) 盖在氢化镁表面，使氢化镁 20.(1)使氢气与铁矿粉充分接 与水的接触面积逐渐减小 触，使反应更充分 (7)热值大，且产物只有水， (2)abd 清洁无污染 (3)2H,0通电2H,↑+0，↑ 21 (1)催化剂吸水性 零碳排放、制取成本较低 (2)解：设充分燃烧23kg乙 (4)置换反应 醇产生C02的质量为x。 (5)反应物不同、反应温度 化学·中考30LZA阶段测评卷参考答案2026年初中学业水平考试 阶段测评卷（六） 本试卷共21小题，满分100分，考试用时60分钟。 考试范围：课时16~17。 班级： 姓名： 学号： 分数： (可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16) 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的) 题目 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 选项 1. 下列非遗手工制品主要由无机非金属材料制成的是 A.石湾陶瓷 B.杭州铜器C.漳州棉花画 D.崂山馒头 2.下列行为不符合实验室安全常识的是 A.在实验室嬉戏打闹，吃零食 B.远离火源存放易燃易爆试剂 C.酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭 D.眼睛溅入试剂，立即用水冲洗，必要时送医治疗 3.下列有关硫酸的说法正确的是 A.浓硫酸储存柜上应张贴右图所示标志 B.打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾 C.浓硫酸溶于水的过程中放出大量的热 D.实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳 4.生活、生产中处处是化学。下列有关说法正确的是 A.玻璃钢是一种新型金属材料 B.青少年可以吃牛肉补充蛋白质 C.橡胶和纤维只能通过人工合成获取 D.白色污染是指白色塑料造成的污染 5.运动时需要补充体液，喝功能饮料是一种不错的选择。某碱性饮料中含 氯化钠和“钾、钙、镁”等无机盐。下列说法正确的是 A.该饮料属于纯净物 B.该功能饮料喝得越多越好 C.缺钠会引起血压降低和肌肉痉挛 D.该饮料中“钾、钙、镁”指的是单质 6.如图为我国不同年份的能源结构图，下列说法不正确的是 清洁能源 清洁能源 清洁能源 17.8% 22.1% 25.3% 石油 18.4% 63.8% 18.9% 59.0% 18.7%/56.0% 煤炭石油 石油 煤炭 煤炭 (2015年) (2018年) (2021年) A.我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势 B.煤、石油、天然气都属于可再生能源 C.天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料 D.加大水电、风电的开发有利于减少环境污染 7.正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正 确的是 纸片 镊子 pH试纸 A.蒸发结晶B.称量氢氧化钠固体C.挤压取液D.测溶液的pH 《黄帝内经》中记载“五谷为养、五果为助、五畜为益、五菜为充”的饮食 原则。其中“五谷”在古代有多种说法，一种指泰（黄米）、稷（小米）、菽（大 豆)、麦、稻。回答8~9小题。 8.下列有关“五谷”的说法合理的是 A.黍中含Zn,Zm是人体必需的常量元素 B.稷中含Fe可预防龋齿 C.麦香浓郁因麦中含脂肪 D.“五菜”中主要富含的营养物质是维生素 9.“菽”含大豆甾醇(C,H460),能降低胆固醇。下列关于大豆甾醇的说法 错误的是 A.属于有机物 B.由三种元素组成 C.碳元素的质量分数最大 D.含有23个H2 10.照明方式的变化如图所示，下列说法不正确的是 火把 煤油灯 白炽灯 LED灯 A.火把照明是利用燃烧把化学能转化为光能，同时放出大量的热 B.煤油灯中使用的煤油可通过石油炼制得到 C.白炽灯灯泡里的灯丝常用钨制成 D.LED灯罩所用的聚碳酸酯属于天然高分子材料 11.下列项目中对应的化学知识不正确的是 选项 项目 化学知识 A 节约是中华民族的传统美德 回收利用废旧金属有利于节约资源 B 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高 C 鉴别羊毛纤维、棉纤维、涤纶 用手揉捻，通过手感判断 D 刷烈体育运动后可适量补充糖类 糖类能为人体提供能量 12.苏轼的《格物粗谈·果品》中有用成熟的木瓜催熟柿子的记载。成熟的 木瓜会释放出乙烯(C2H,)促进其他水果成熟。此外，乙烯还可作为合 成聚乙烯的原料。下列说法错误的是 A.聚乙烯属于有机高分子 B.乙烯在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水 C.聚乙烯是常见的塑料，可用于食品包装 D.乙烯加压、降温后变为液态，分子体积变小 13.归纳总结是化学学习的常用方法，下列归纳总结完全正确的是( A.化学与健康 B.化学与生活 ①合理用药，注意药物剂量 ①冰箱放活性炭是利用活性炭的吸附性 ②青少年食用含铁元素丰富的 食物，能有效预防坏血病 ②用熟石灰改良酸性土壤 C.化学与安全 D.化学与环境 ①乘坐高铁时，严禁随身携带易 ①使用脱硫煤可有效解决酸雨问题 燃易爆物品 ②稀释浓硫酸，将水注入浓硫酸 ②为了防止水体污染，农业生产中禁止使 用农药、化肥 中并不断搅拌 化学·中考 阶段测评卷（六）第1页（共2页） 14.杭州亚运会开幕式主火炬的燃料一“零碳甲醇(CH,0H)”备受瞩目， 这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在 船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工 业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微 观示意图如图。下列有关“零碳甲醇”的说法，错误的是 A.能替代汽油作为汽车燃料 丙 B.图中乙、丙都是氧化物 。氢原子 C.图中丁的化学式为H,0 ●氧原子 D.该反应可缓解温室效应加剧 二纳米催化剂○碳原子 15.如图为CH4(甲烷，天然气主要成分)的转化和 液态甲婉 资源化利用。下列说法不正确的是（ ) (火箭燃料)》 A.转化①属于化合反应 ① ② B.转化②发生了物理变化 C0:02、点sCH0、催化刹 H, C.转化③中催化剂不需要不断添加 ④ D.转化④中的固体X一定含碳元素 固体X和水 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21 小题各10分，共55分。 16.科技是国之利器。 (1)高铁酸钠(Na2Fe04)是新型净水剂，由 种元素组成，高铁酸钠 (Na2Fe04)属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)2025年4月30日，神舟十九号与空间站组合体成功分离，载人飞船 安全返回。 ①下列航天食品中富含蛋白质的有 (填字母序号)。 A.脱水米饭B.煎牛肉丸C.五香豆腐D.冻干水果 ②空间实验室建造使用了记忆合金、铝基碳化硅（由颗粒状的铝和 碳化硅组合)、芳纶纤维等新型材料。下列属于复合材料的是 （填字母序号)。 A.记忆合金 B.铝基碳化硅 C.玻璃纤维增强塑料 D.芳纶纤维 (3)光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为硅）和铅酸蓄电池。 ①光伏发电原理是将太阳能转化为 能。 ②铅酸蓄电池的反应原理为：Pb0+Pb+2L,S0放电2PbS0,+ 充电1 2H,0,放电过程中酸液的pH (填“增大”或“减小”)。 ③制硅反应：SiC,+2X高温si+4HCL,X的化学式为 17.【科普阅读】阅读短文，问答问题。 传统豆腐一般用石膏或盐卤作为凝固剂，而内酯豆腐用的是无臭、 稍有甜味的葡萄糖内酯（化学式为C6H1o06,简称GdL)。凝固剂的种 类对豆腐中异黄酮的含量有影响，关系如图1所示，其中异黄酮具有抗 氧化活性，可抵御癌细胞。凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响，以 MgCl2为例，研究结果如图2所示。豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不 含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且 容易出现腹胀、腹泻等症状。 ▲产率/%◆保水性/% 70 70 3.50 65 03.00 60 ·2.50 2.00 55 55 1.50 50 1.00 45 屬0.50 4 0 0.00 0.3 0.40.50.60.7 0.8 石膏 盐卤 GdL MgC1,添加量/% 图1凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量的影响 图2MgC1,添加量对豆腐品质的影响 (1)葡萄糖内酯的物理性质有 (写一条)，它以葡萄糖为原料合成， 是一种安全的食品添加剂。写出葡萄糖在人体内酶的催化下氧化生成 二氧化碳和水的化学方程式： (2)由图1可知，用 凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高，有助 于人体健康。 (3)由图2可知，豆腐产率与MgCL2添加量的关系为 。(2分) (4)豆腐中含有丰富的钙元素，青少年适当食用可以预防 0 (5)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.MgCL2添加得越多，豆腐的保水性越好 B.豆腐中蛋白质进入人体后会生成氨基酸被人体吸收 C.豆腐营养丰富，多吃对身体无害 D.合理使用食品添加剂可以提高食品营养价值 18.【基础实验与跨学科实践】 (1)实验室制取H2和CH 图1 ①图1中仪器①的名称是 ②实验室制取H2的化学方程式为 若选用F装置收集H2,气体应该从 (填“a”或“b”)口进入。 ③实验室用无水醋酸钠固体和碱石灰固体通过加热制取CH4,应选择图 1中的发生装置 （填字母)。 (2)探究燃料使用 【任务1】认识如何使燃烧更加充分 ①燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是 +热量/MJ·kg ↑S0,质量/g·kg 55 0 天然气煤 天然气煤 图2 ②在家中使用煤炉时，由于烟肉通风不畅，会发生一氧化碳中毒，请你用 化学方程式解释： 【任务2】了解家用燃料变化的意义 【查阅资料】充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生S02的质量分 别如图2所示。 ③S02排放到空气中溶于雨水会形成 （填一种环境问题)。 ④请结合生活常识和图中信息，总结家庭燃料从煤升级成天然气之后有 哪些优点： 19.化学社团小组同学对厨房中某品牌的加碘食盐产生了兴趣，进行了以下 项目化实验探究。 任务一：认识加碘食盐 (1)加碘食盐中的“碘”指的是碘 （填“原子”“单质”或“元 素”)。 (2)图1是说明书中的部分内容。食盐中加碘可有效预防 ,其中碘元素属于 (填“常量”或“微量”)元素。 ◆TG/% 100 A(600,93) 60 配料表：精制盐 40 贮存条件：防潮、防晒 20 食用方法：勿长时间加热 0100200300400500600700800900温度/℃ 图1 图2 任务二：正确使用加碘食盐 【查阅资料】碘酸钾的化学式是K03,是一种白色粉末，熔点为560℃。 采用热重分析仪对碘酸钾加热过程展开研究，混合物中碘酸钾的质量分 数TG%(纵坐标)随温度（横坐标）变化的曲线如图2所示。 【提出问题】食用时为什么勿长时间加热？ 【作出猜想】KIO3加热后可能会发生反应。 【进行实验】 (3)化学社团小组进行如图3所示实验，宜选用装置 (填“A”或“B”) 进行。 图3 (4)检验气体： (填操作及现象)，说明产生的气体是氧气。(2分) 【得出结论】 (5)K0,加热后能生成氧气，同时还生成了一种碘的化合物（该化合物 中碘元素的化合价为-1)，该反应的化学方程式为 【拓展应用】 (6)为减少碘的损失，在炒菜时加入加碘盐的适宜时机为（填字母 序号)。 A.接近菜起锅时 B.在油温较高炝锅时 任务三：科学食用食盐 【查阅资料】摄人过量的食盐会使体重增加、身材走样，还可能会诱发高 血压等疾病。 【交流讨论】 (7)在日常生活中，科学食用食盐的方法是 20.目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理 想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 项目一：制氢 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1所示。 氢气 不、不、、 CO,含量 绿氢 Na(OH溶液的喷雾 C0,含量 金 高的尾气 捕捉室 V低的尾气 灰氢 蓝氢 紫氢 NaHCO 图1 图2 化学·中考 阶段测评卷（六）第2页（共2页） (1)“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。 电解水产生的氢气和氧气的体积比为 (2)“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二 氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式： 。分离氢气 和二氧化碳混合气体，可采用加压、降温的方法，得到气态的氢气和 液态的二氧化碳。此分离原理是利用C02与H,的 不同。 (3)“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中 一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为C02+2NaOH一Na,C03+ H,0、Na2C03+C02+X=2NaHC03,X的化学式为 紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；金氢是自然 产生或存于地壳中的天然氢。 项目二：储氢 (4)物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢 气能被压缩储存的原因是 (5)化学储氢：可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物 MgH2,MgH2中氢元素的化合价为 项目三：释氢 (6)MgH,2的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐 渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是 。(2分) H,O H Mg(OH),层 MgH, MgH 图3 项目四：用氢 (7)氢气是理想的燃料，原因是 (写一条)。 21.我国建成全球最大煤制乙醇工厂，年产乙醇约50万吨，实现了煤的清洁 利用和高效转化，其流程如下图所示。 甲醇 二甲酰 煤 合成气 (主要成分CO、H,) (CH,OH) CH,OCH,) 乙醇 乙酸甲酯 羰基化 (C,H OH) (CH.COOCH,)催化剂 (1)甲醇在浓硫酸催化和加热的条件下，生成二甲醚和水。该反应使用 浓硫酸除可作 还利用其 (填“脱水性”或 “吸水性”)减少生成物中的水，以利于反应的进行。 (2)理论上充分燃烧23kg乙醇产生C02的质量是多少？（写出计算过程）。 (3)完全燃烧23kg乙醇和20kg含碳量90%的煤产生的热量相当，煤 完全燃烧比乙醇完全燃烧产生的CO2多kg。