阶段测评卷(2)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

阶段测评卷参考答案 阶段测评卷（一） (3)①C02 (5)①低 1.B2.B3.D4.B Ca (OH)2 NazCO3 ②2C+Sn02 高温2C0↑+Sn 5.D6.A7.C8.C CaC0,↓+2Na0H②ad 18.(1)烧杯 9.A10.C11.C12.B 20.(1)399 13.B14.D15.D (2)+3 (2)4P+50,点燃2P,0,氧 16.(1)原子不显电性，而电子 Y203+6HCl=2YCl3+3H20 气（或可燃物与氧气接触） 带负电 (3)Fe(OH)3、Cu(OH)2 (3)②白磷火焰熄灭 (2)ABD (4)NH4CI作氨肥 ③白磷露出水面再次燃烧 (3)几乎不电子的质量比 (5)Y,(c0,)商温Y,0,+ 装置是密闭体系，不会造成 α粒子的小得多 空气污染 3C02↑ (4)质子 (5)不可行；发生化学变化 21. (1)4481×10-kg (4)增大煤与空气的接触面 ≈26.98 只是原子最外层电子得失， 1.9g×100kg×立 1 积，使其燃烧得更充分 (5)天然气天然气中碳元 质子数不变，元素和原子的 (2)C5Hg02 素的含量低于液化石油气中 种类不变 (3)90 碳元素的含量，燃烧等质量 17.（1)碳、氢碳原子 (4)解：戊二醛的质量为x。 的两种燃料，天然气排放的 (2)质子数不同 C,H0,+60,点5C0,+4H0 C02比液化石油气排放的少 (3)Si CHa 一定条件 SiHa 100 5×44 19.不相等向右蓝色沉淀 +C置换反应 子 22g 密闭容器BC中反应太 (4)碳原子的排列方式发生 100 5×4422g 快，橡胶塞易弹出（或A中 改变 二氧化碳充满气球，使整个 (5)导热 x=10g 装置所受空气浮力增大) 18.(1)进行对比 答：戊二醛的质量为10g。 阶段测评卷（二） 参加化学反应 (2)B试管中的酚酞溶液慢 B2.A3.C4.C (1)种类 1. 慢变红，C试管中的酚酞溶 5.B6.D7.C8.A (2)氢、碳、氧、铜 液很快变红 9.B10.B11.B12.B 20. (1)①S02关闭燃气阀门， (3)①分子在不断运动 13.C14.D15.B 并开窗通风②大 ②温度越高，分子运动速率 16.(1)不变 (2)①a②15% ③1：2 越快 (4)①放热②氨分子的相 (2)2C+Fe30 高温2C0,↑+ ④2CH,0H+0,催化剂 对分子质量比氯化氢的小， 3Fe 36 g 2HCH0+2H,0 故分子运动速率更快 (3)HCI (3)化学产品更丰富，用途 ③环保或节约资源，或减少 (4)二置换反应 更多（合理即可） 污染④白雾变小 17.(1)化学变化 21. (1)导电 19.(1)①汞原子碳元素、氢 (2)改变 化学性质稳定 (2)低 元素、氧元素②氢 (3)增强 (3)解：设可生成氢气的质 (2)2144.96 (4)3 量为x。 化学·中考28LZA阶段测评卷参考答案 CH +H,O- 催化剂 -C0+3H2 (4)增大反应物的接触面积， 反应形成一层致密的氧化铝 光照 使反应更快、更充分 薄膜②导电性强铁丝 16 6 (5)CaCO +2HCI= =CaCl, 表面有红色固体析出，溶液 48 kg x +H20+C02↑ 由蓝色逐渐变为浅绿色 6_48kΞ x=18 kg (6)漏斗引流 6 (2)Fe,0,+3C0高温2Fe+ 21. (1)+3 答：48kg甲烷完全反应可生 3C02硬度大、耐腐蚀 (2)1.8g 成氢气的质量为18kg。 (3)①Si02②H2S04 解：设样品中FeO(OH)的质 (4)CH,+Za0光鼠c0+2H, ③MnS0,溶液的溶质质量分 量为x。 数不同，生成不同的锰的氧 +Zn2:1 2Fe0(0H)△Fe,0,+H,0↑ 化物 阶段测评卷（三） 178 18 20. (1)形成合金后熔点降低 1.A2.A3.B4.A x 1.8g (2)价值稳定，质地适中， 5.D6.A7.B8.B 178x 便于分割和俦造等 9.B10.D11.B12.A 18=1.8g x=17.8g 纳米银粉与氧气接触面积 13.D14.A15.B 样品中Fe04的质量为 大，故较易反应 16.(1)Fe,0,+3C0高 -2Fe 200g-17.8g=182.2g (3)Ag20难溶于水，溶液中 3C02 样品中Fe04的质量分数为 Ag+浓度降低 (2)H,0 182.2g×100%=91.1% (4)①AgNO3+NaCl (3)吸附 疏松多孔 生成 200g AgCl↓+NaNO. 氧气 答：样品中FeO4的质量分 ②防止AgNO3见光分解 (4)间隔 数为91.10%。 17.(1)-3碱性 (3)Fe和Zn00.07~0.28 (5)①化学 ②加入过量锌粉，充分反应 (2)物理 阶段测评卷（四） 后，加入稀盐酸 (3)铁触媒 1.B2.B3.B4.C 21.(1)CaC03生石灰与水反应 (4)C 5.D6.D7.A8.C 放热，温度高会加速丙酸挥 9.A10.B11.D12.C (5)4NH3+302 一定条件 13.C14.D15.B 发，降低原料利用率 2N2+6H,0 (2)解：设理论上可制备 16.(1)弱 (6)燃烧更加安全（或泄漏易 Ca(C3H,02)2的质量为x。 (2)C+2Cu0 高温 于察觉，或便于运输储存 2Cu+ Ca(0H)2∽Ca(C,H,02)2 等，合理即可) C02↑ 74 186 18. (1)①不溶性D②2 (3)金属的锈蚀 14.8kg (2)②①③④混合物 (4)调大隔绝氧气 7414.8kg (5)吸收污染物，减少空气 186 x=37.2kg (3)①阳离子②增加 (4)①acb②过滤效果或成 污染 答：理论上可制备丙酸钙的 本（合理即可） 17.(1)加速溶解 质量为37.2kg。 (1)2KMn04= △ (2)20℃~30℃ (3)1:22230g 19. =K2Mn04+ (3)不饱和60g 阶段测评卷（五） Mn02+02↑ (4)温度 1.C2.D3.C4.D (2)固体不溶解 取少量黑 (5)控制晶体高速生长过程 5.A6.C7.B8.D 色固体于点滴板中，加人适 中的连续成核 9.D10.B11.C12.B 量过氧化氢溶液白 (6)降温 13.C14.C15.D (3)Ca(0H)2+C02= 18. (1)①④ ①④ 16.(1)化学变化 CaC03↓+H20 (2)向左盘中添加氯化钠， (2)二氧化碳或C0 (4)试管口 直至天平平衡偏小 (3)Ca0+H,0-Ca(0H)2 (5)玻璃棉 玻璃棉耐高温， (3)沸点ACD 放热 成本适中 (4)氯化钠的溶解度受温度 (4)BD 20. (1)Cu0 变化的影响很小 17.(1)元素 高温2C0 (2)C+C02 (5)> (2)AI(0H)3 (3)① 19.(1)①铝在空气中能与氧气 (3)d 化学·中考29LZA阶段测评卷参考答案2026年初中学业水平考试 阶段测评卷（二） 本试卷共21小题，满分100分，考试用时60分钟。 考试范围：物质的化学变化。 班级： 姓名： 学号： 分数： (可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16A1-27Fe-56Cu-64) 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的)》 题目 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 121314 15 选项 1.下列过程涉及化学变化的是 A.蒸馏淡化海水 B.黏土烧制陶瓷 C.蚕丝织成锦缎 D.液氨冷藏血液 2.下列公共标志与消防安全无关的是 A. B. D 3.居安则思危，下列实验室操作和生活行为，不符合安全要求的是( A.酒精灯用完后，用灯帽盖灭 B.在室内围炉煮茶时，开窗通风 C.在加油站、面粉厂燃放烟花爆竹 D.家用电器着火时，灭火前先切断电源 4.下列物质在生活中的用途体现其化学性质的是 A.盐水用于选种 B.活性炭用于冰箱除味 C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D.水银用作体温计的测温物质 5.下列化学方程式与对应的反应类型均正确的是 ( 选项 化学方程式 反应类型 Cuz(OH)2CO,-A-CuO+HO+CO, 分解反应 B 2Mg+0,点然2Mg0 化合反应 C 2Fe +6HCl =2FeCl +3H2 置换反应 0 S03+2Na0H=Na2S04+H20 复分解反应 6.如图所示是氢气在空气中燃烧的示意图，下列说法错误的是 A.点燃氢气前一定要检验其纯度 B.罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水雾出现 C.该反应属于氧化反应 H D.该实验体现了氢气的助燃性 7.黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾按一定的比例 混合而成，点燃黑火药发生如下反应：3C+S+2KNO, 点燃x+3C0,个+ N2↑。下列叙述不正确的是 A.X的化学式为K2S B.反应前后原子的种类和数目不变 C.反应后碳和氮元素的化合价都升高 D.硝酸钾可用作农作物的肥料 8.在密闭容器中，用碳还原氧化铜，下列相关说法正确的是 A.反应前后，气体质量的增加等于固体质量的减少 B.反应前后，固体中铜元素的总质量减少 C.反应前后，容器内气体的分子总数不变 D.反应前后，容器内气体所含氧原子数不变 9.在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反 应前后各物质的质量变化量如图所示，下列说法正确的是 A.x=22 质量变化量/g56 B.物质丙可能是催化剂 C.该反应为分解反应 甲乙，0 0 D.物质丁中一定含有甲、乙、丙三种物质中的所有 丙丁 元素 -34 10.为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法 正确的是 气球 A.③未燃烧，说明红磷不是可燃物 B.对比①③，说明白磷的着火点比红磷的低 C.对比①②，说明物质燃烧需要达到一定 80℃ 的温度 的水 D.对比②③，说明物质燃烧需可燃物与氧 ③红磷不燃烧 气接触 ①白磷②白磷 燃烧不燃烧 11.我国科学家合成的新型催化剂能将C02高效转化为具有可燃性的甲醇 (CH,OH),反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 ( C●O+oo催化剂 ●碳原子 c●O+0b ○氧原子 甲 乙 。氢原子 A.图中只涉及两种氧化物 B.反应前后分子个数不变 C.反应前后催化剂的化学性质不变 D.该技术既可以缓解温室效应加剧，还可以获得新燃料 12.利用太阳能分解H20制H2,可用“氧缺位铁酸铜(CuFe204-)”作催化 剂，其物质转化如图所示。下列说法错误的是 ) A.“铁酸铜(CuFe,04)”分解产生了氧气 B.“氧缺位铁酸铜”与水反应发生的是化合反应 C.CuFe204中铜、氧元素的质量比为1：1 D.“氧缺位铁酸铜”变为铁酸铜后，其化学性质发生了变化 H ◆溶解度/g 63.9 /KNO, CuFe,O, CuFeO.+-H,O 31.6- 02040温度/℃ 第12题图 第13题图 13.《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼 而成”，此处“霜”的主要成分为KNO。结合如图，下列相关说法不正确 的是 A.“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水的性质 B.40℃时，将70gKN03加人100g水中得到饱和溶液 C.20℃时，饱和KN03溶液的溶质质量分数是31.6% D.硝酸钾可通过氯化钾与硝酸银发生复分解反应制得 化学·中考阶段测评卷（二）第1页（共2页） 14.下列不能正确反映两概念之间的关系的图像是 氧化 化合 混合物 纯净物 化合 反应 反应 反、反应 A B C D 15.下列实验设计不能达到实验目的的是 ) C.探究可燃物 实验 D.验证甲烷 A.探究Ca0与水 B.验证质量守 燃烧所需的温度 中含有氢 目的 反应的能量变化 恒定律 应达到着火点 元素 氧化钙④ 盐酸 镁条 滤纸 乒乓球碎片 实验 碎片 取薄 千燥 烧杯 设计 铜 CH.- 二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21 小题各10分，共55分) 16.纳米零价铁(ZVI)去除废水中金属离子的性能优越，制备示意图如图1 所示。 S品8雾化分解QO还原8888887 聚集 8→… 006 888 FeFe*(离子) Fe,O,Fc(原子)团簇 纳米零价铁 图1 (1)“聚集”过程，铁元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不 变”)。 (2)“还原”过程，一定量焦炭与232gF304作用生成C02,反应的化学 方程式为 ,若反应后所得 固体中焦炭与铁的质量比为1：14，则加入焦炭的质量是 _0 (3)“雾化”过程，发生反应：FeCL+3H20=Fe(0H)3+3 (补充完整化学方程式)。 (4)ZVI用于去除废水中的金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途 径（如图2所示），第一类是吸附捕捉（如Z2+),第二类是吸附捕捉 再慢慢反应（如P%2+),第三类是直接反应（如Cu2+)。 Cu Cu Ni Fe Zn Zn Ni 图2 结合图2分析，Ni2+属于第 类；废水中CuCl2与nZVI发生的 反应属于 (填基本反应类型)。 17.生产、生活中处处有化学。 (1)“落汤螃蟹着红袍”的现象属于 (填“物理变化”或“化 学变化”)。 (2)碳-14测年是考古学中常用于测量考古学遗址及文物绝对年代的 方法。碳-14在衰变过程中原子核内质子数发生了改变，所以衰变 后元素种类 (填“改变”或“不变”)。发掘的某些珍贵文物 可放入氮气保护箱中，是因为氮气 (3)“何意百炼钢，化为绕指柔。”生铁在空气中加热，反复捶打即可“百炼成 钢”。在炼制过程中，金属材料的韧性 (填“增强”或“减弱”)。 (4)蓝铜矿在中国古代称石青，常被用作颜料，广泛应用于绘画作品中。其 主要成分为Cun(C03)2(0H)2,铜元素的化合价为+2，则n=。 (5)古籍记载：“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤， 鼓鞲（指鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始 沛然流注。” ①加人铅后锡更容易熔化流出，这是利用了合金的熔点一般比组成 它的纯金属的（填“高”或“低”)。 ②木炭与锡砂（主要成分是S02)在高温环境下发生反应生成金属 锡和一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式： 18.【基础实验与跨学科实践】I.基础实验：燃烧条件的探究。 注入80℃热水 弹簧夹 白磷 红磷 Q0 氧气 薄铜片 80C 80C 热水 热水 白磷 红磷 白磷 白磷 B 图1 (1)图1中仪器a的名称是 (2)实验A中白磷燃烧的化学方程式为 实验A中水下白磷不燃烧，实验B中白磷燃烧，说明燃烧需要 (3)改进实验装置（如图C)。 实验操作 实验现象 ①将80℃的热水从长颈漏斗注入瓶 白磷燃烧，红磷不燃烧 内，接触燃烧匙底部，但不浸没燃烧匙 ②继续加水，缓慢浸没两支燃烧匙（保 持试剂不掉落) ③用注射器缓慢注入空气（保持试剂不 掉落) 对比实验A、B、C装置，C装置具有的优，点是 Ⅱ.跨学科实践：调查家用燃料的变迁与合理使用： 同学们查阅资料，了解到家用燃料的变迁历程如图2所示。 液化石油气 天然气 图2 (4)将煤制成蜂窝煤，是为了 (5)液化石油气和天然气中，含碳量分别约为82.3%和75%，燃烧等 质量的两种燃料，更环保的是 ,理由是 19.以下是某老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探 究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1： 猜想2：相等。 【实验探究】甲、乙两组同学分别用托盘天平称量反应前后物质的质量。 项目 甲组 乙组 实验方 稀盐酸 Na,CO,粉末 Cus 案（反应 溶液星爪 NaO 后略) 溶液 实验 有气泡产生，反应结束后天平指针 有」 生成，反应 现象 (填“向左”“向右”或“没有”)偏转 结束后天平指针没有偏转 结论 猜想1正确 猜想2正确 【反思评价】通过讨论，同学们发现甲组所得的实验现象是由于有气体 逸出。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时， 凡有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你 认为最佳装置是 (填字母序号)，从另外两种装置中任选一种指出 不足： (2分)。 细线 Na,CO, 稀盐酸 稀盐酸 粉末 NaOH Na,CO 稀盐酸 Na.CO 溶液 粉末 粉末 A B C 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2 正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在 反应前后保持不变，最终得出结论： 的各物质的质量 总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【解释应用】(1)解释：在化学反应前后，原子的 、数目、质量均 不变，所以质量守恒。 (2)应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和C02三种 物质，则该固体物质一定由 (填元素名称)元素组成。 20.天然气在过去主要用作燃料，如今天然气的高效转化更加引人关注。 ■CO 口甲醇、甲醛等 天然气净化纯度大 皿CO, 的甲烷 CO CO. s 化 131520 甲醇、甲醛等 负载量/% 图1 图2 化学·中考 阶段测评卷（二）第2页（共2页） (1)传统用途：主要作为燃料使用。 ①与燃煤相比，使用天然气能减少 (填化学式)的排放，更 环保。当发现室内燃气泄漏时，应采取的措施是 ②若燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要将灶具的进风口 调（填“大”或“小”)。 (2)新用途：通过固体催化剂等条件的调控，实现甲烷高选择性氧化合 成甲醇、甲醛和C0等物质的过程如图1所示。 ①在“催化氧化”过程中先通入N2的作用是（填字母序号）， 使反应转化更高效。 a.调节反应物的浓度 b.隔绝催化剂 ②在一定条件下使用B,03/A1203催化剂，不同负载量(B203含量) 时生成的C0、CO2、甲醇与甲醛等物质的含量如图2所示，负载量 不小于 时，抑制C02生成的效果最好，生成的C0最多。 ③在一定条件下，得到的C0能与H2发生化合反应生成甲醇 (CH,OH),参与反应的C0与H2的分子个数比为。(2分) ④甲醇可以进一步转化成甲醛(HCHO),其中一种方法是甲醇和氧 气在催化剂作用下生成甲醛，同时生成一种常温下呈液态的氧化 物，写出该反应的化学方程式： (3)与传统用途相比，上述新用途的优点有 (写一条)。 21.锌及氧化锌在工业生产中具有广泛的应用。 I.性质 (1)干电池中常采用金属锌作电极，利用了锌的 性。 (2)锌片表面有一层致密的氧化锌薄膜。在酒精灯上加热锌片，锌片熔 化变软，却不滴落。该实验说明锌的熔点比氧化锌的（填 “高”或“低”)。 Ⅱ.应用 在氧化锌的催化作用下利用太阳能可将甲烷转化为氢气，其反应原理如 图所示，总反应为CH,+H,0催化闲C0+3H,。 光照 CH, ZnO 太阳光① ② CO、H, Zn HO (3)计算48kg甲烷完全反应可生成氢气的质量？（写出计算过程） (4)反应①的化学方程式为 反应①和反应②生成氢气的质量比为