阶段测评卷(5)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

2026年初中学业水平考试 阶段测评卷（五） 本试卷共21小题，满分100分，考试用时60分钟。 考试范围：物质的性质与应用（课时13~15）。 班级： 姓名： 学号： 分数： （可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Cu-64) 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的) 题目 x 6 8 9 10 11 12 13 14 15 选项 1.家庭蒸馒头时，常会在发酵面团中加入小苏打(NaHC03),该物质属于 ( A.氧化物 B.有机物 C.化合物 D.混合物 2.下列化肥中属于复合肥料的是 A.C0(NH2)2 B.Ca(P04)2 C.NH CI D.NHH2 PO 3.研制出氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口时代的我国科 学家是 A.侯德榜 B.闵恩泽 C.范旭东 D.屠呦呦 4.“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加 水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 ( ) A.土壤中的物质都能溶于水 B.操作中一定要用到蒸馏 C.用pH试纸测出溶液的pH为4.5 D.大多数植物适宜在接近中性的土壤中生长 5.一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 A.牛奶的酸性最强 B.鸡蛋清呈碱性 C.葡萄汁能使石蕊溶液变红 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁 6.厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的 是 ( A.食醋有挥发性，可去除水垢 B.氯化钠是白色固体，可作调味品 C.竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂D.碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 7.下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 A.微型空气质量“检测站”测空气污染物的含量一pH<7的降雨是 酸雨 B.基于碳中和理念设计低碳行动方案一“碳”指的是二氧化碳 C.水质检测及自制净水器一用活性炭可吸附水中所有杂质 D.探究土壤酸碱性对植物生长的影响一用氢氧化钠改良酸性土壤 8.形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 ) A.组成观：酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B.分类观：烧碱、消石灰、纯碱都是碱，水溶液呈碱性 C.性质观：复分解反应有沉淀或气体或水生成，所以有沉淀或气体或水 生成的反应一定是复分解反应 D.结构观：NaOH和Ca(OH)2溶液中都含有OH,其化学性质相似 9.下列有关实验操作或分析正确的是 ( A.厨房里可以通过观察颜色或者尝味道区分纯碱和小苏打 B.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸 C.浓硫酸敞口放在空气中浓度降低，是因为浓硫酸具有挥发性 D.电解水实验向水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增强导电性 10.某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是 A.烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B.该实验证明HCl分子在不断运动 C.去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D.将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 50 滴有石蕊 45.8 溶液的蒸 國 40 馏水 酸 30 0 1020t,304050 ①② 温度/℃ 第10题图 第11题图 11.如图是氯化铵的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.氯化铵属于氨肥，可增强植物的抗倒伏能力 B.50℃的氯化铵溶液降温至20℃有晶体析出 C.40℃时，50g水中最多可溶解22.9g氯化铵 D.t1℃时，氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为40% 12.劳动创造美好生活，下列劳动项目涉及的化学知识正确的是( 选项 劳动目项 化学知识 A 使用洁厕灵清洗马桶 洁厕灵显酸性是因为含有OH B 在树木上涂刷石灰浆 石灰浆中含有未溶解的Ca(OH)2 C 用活性炭制作净水器 活性炭有很强的消毒杀菌作用 0 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以分子形式存在 13.用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列 说法正确的是 ( A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B.反应所属的基本反应类型为中和反应 C.向α点所表示的溶液中加入铁片，溶液变为浅绿色，有气泡产生 D.b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子 HO Na,SO Ca(OH)2、O 7 过程I 过程Ⅱ 0 10 加入溶液的体积/mL SO NaOH CaSO 第13题图 第14题图 14.如图是工业上用“双碱法”脱硫处理S02废气的过程。下列说法不正确 的是 ( ) A.该工艺可减少酸雨的形成 B.理论上该工艺生产过程无需补充NaOH C.过程I发生的是复分解反应 D.过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变 化学·中考阶段测评卷（五）第1页（共2页） 15.设计实验方案是科学探究的要素，下列实验方案不能达到实验目的的 是 ) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 加水，测温度变化 检验NaOH溶液在空气中是否 取样，加入澄清石灰水，观察是否 B 变质 产生沉淀 提纯混有少量NaCl的KNO, 将固体溶解，蒸发浓缩，降温结晶， 固体 过滤、洗涤、干燥 D 除去C02中的少量HCl 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21 小题各10分，共55分。 16.中华文化源远流长，蕴含了丰富的化学知识。 (1)《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。古法酿醋是用粮食经 过发酵而成，发酵属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)中国节气：“时雨乃降，五谷百果乃登”反映了谷雨节气的农业气候 特点。正常雨水的pH≈5.6，是由于空气中的 溶解在雨水中。 (3)《本草纲目》中记载：“石灰，止血神品也。但不可着水，着水即烂 肉。”石灰即生石灰，“烂肉”的原因是它与水反应生成的物质有腐蚀 性，请写出该反应的化学方程式： 该过程中会 (填“吸热”或“放热”)。 (4)《本草纲目》卷七冬灰条：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁， 取碱浣衣”。依古法制得的“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸钾， 碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。下列有关草木灰的说法正确的 是 (填字母序号)。(2分) A.属于碱 B.能改良酸性土壤 C.是一种复合肥 D.草木灰水溶液能使酚酞溶液变红 17.【科普阅读】阅读短文，回答问题。 胃是人体消化系统中的重要器官，健康人胃液的pH范围是0.9~ 1.5。胃酸在食物的消化吸收中发挥着重要作用。辛辣、油腻的食物会刺 激胃黏膜增加胃酸分泌，胃酸过多会侵蚀胃黏膜，严重时会引发胃溃疡等 多种疾病。当胃液的pH过低时，患者必须让胃液pH升高，以缓解不适。 治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分 泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常用的抗 酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝和氧化镁等。服用某些抗酸药会增大胃压， 使胃溃疡患者增加疼痛感。 o离子a 2.5 O离子b 2.0 离子c 1.5 服药前 服药后 1. 01.000500090013.0017.00210001:00时间 图1 图2 (1)胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是 (填“元素”或“原子”)。 (2)图1是胃病患者服用某抗酸药后部分离子种类和数目的变化，患者 服用的抗酸药是文中提及的 (填化学式)。(2分) (3)图2是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，该患者最适 宜的用药时间段约为（填字母序号）。 a.7:00~9:00 b.12:00~14:00 c.16:00~18:00 d.20:00~22:00 (4)若服用药物氧化镁，发生反应的化学方程式为 (5)胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药中的 (6)胃酸过多的患者应 (填字母序号)。 a.少喝柠檬水 b.多吃辛辣食物 c.遵医嘱，合理用药 18.【基础实验与跨学科实践】 I.常见酸、碱的化学性质。 孔穴1~4中分别滴加少量稀盐酸，5中加入试剂X(图1)。 滴加酚酞的 氧化铁NaOH溶液 ④1♂2○升 ○3⊙4P) 铜片锌粒Na,CO,溶液 图1 图2 (1)孔穴1中，发生反应的化学方程式为 (2)孔穴2中，观察到溶液由 (3)能证明锌的金属活动性比铜强的现象是 (4)若使5中产生白色沉淀，加入的试剂X为（填字母序号）。 A.稀硫酸 B.氢氧化钙溶液 C.氯化钠溶液 Ⅱ.探究土壤酸碱性对植物生长的影响。 《大荔县志》中记载：“西瓜出沙苑，味甘美，甲于秦中”。西瓜适宜生长 在pH=6~7的土壤中，某校化学课外小组同学为考查某地土壤是否适 合种植西瓜，进行了如下项目式活动。 活动一：探究土壤的酸碱度 (1)取少量土壤样品，加水充分溶解后过滤，过程操作如图2所示，该操 作中有一处错误，请改正： (2)最终某同学测得滤液的pH=3.6,得出所在土壤显 (填“酸” 或“中”)性， (填“适合”或“不适合”)种植西瓜。 活动二：设计改良土壤酸碱性的方案 (3)兴趣小组的同学们通过讨论，认为要使改良后土壤的pH约为7，可 加入 (填物质名称)来进行改良。 【成果分享】 (4)实践小组的同学们通过探究，认识了影响植物生长的外界因素，知道 科学种植的积极作用，但利用不当会产生副作用。如：残留在土壤中 的地膜（主要成分是聚乙烯），若不及时回收，会造成 污染。 19.某小组以二氧化碳与氢氧化钠的反应开展“化学反应可视化”的探究。 任务一：利用指示剂使反应“可视化” 【实验1】自制酸碱指示剂 (1)图1中操作Ⅱ的名称为 剪切 操作1 操作Ⅱ 加蒸馏水浸泡 紫甘蓝 二二二 固液混合物 紫甘蓝汁 图1 紫甘蓝汁在不同pH溶液中呈现的颜色如下： 4.0 7.5 8.5 11.5 pH ≤3.0 11.0 >12.5 7.0 8.5 10.5 12.0 溶液颜色 红 款 蓝 深绿 浅绿 黄绿 黄 【实验2】利用自制指示剂实验 (2)如图2，向40mL1%的NaOH溶液中持续通入CO2,在不同时间点 取出5L溶液，分别加入等量紫甘蓝汁，观察到各时间点溶液颜色 均不相同，记录如下： CO, 加入数滴 紫甘蓝汁 一段时间 0 1%NaOH 取5mL溶液 溶液 观察颜色 图2 时间 h ta 溶液颜色 黄 黄绿 深绿 蓝 【实验结论】(3)该实验说明C02与NaOH发生了反应，发生反应的化学 方程式为 .o 【实验3】 (4)小珠向上述反应后的溶液中滴加足量的稀盐酸，观察到 ,且溶液变红，进一步说明CO2与NaOH发生了反应。 任务二：利用压强改变使反应“可视化” 【实验4】(5)如图3，将5mL1%的NaOH溶液注入瓶内后，压强传感 器测得瓶内压强变 (填“大”或“小”)。 压强 传感器 NaOH 溶液 数据 CO 采集器 图3 【实验反思】(6)小海认为上述压强的变化还不能说明CO2与NaOH溶 液发生了反应，理由是 需将5mL1%的NaOH溶液换成 做对照实验。 【查阅资料】20℃时NaOH和Na,CO,分别在水和乙醇中的溶解度(S/g) 如下表所示： 溶解度(S/g) NaOH Na,CO 水 109 21.8 乙醇 17.3 <0.01 (7)请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料设计实验，证明 NaOH与CO2发生了化学反应。将C02气体通入 中，观察到 的现象，即可证明二者发生反应。 20.软锰矿主要成分为Mn02,并含有少量Fe203、Al203、Mg0、Si02等杂质， 工业上制备硫酸锰晶体(MnS04·H20)的流程如图所示： Fe H,O. CaCO, NHF 滤液 MnsO,·H,O 软锰矿 浸出液 沉铁 除镁 沉铝 50%稀硫酸 滤渣 化学·中考阶段测评卷（五）第2页（共2页） 【资料查阅】软锰矿中Mn02发生的反应：3Mn02+2Fe+6H2S04 3MnS04+Fe2(S04)3+6H20。 (1)在软锰矿的杂质中不能被50%稀H,S04溶解的物质是 (填化学式)。在实验室用浓硫酸配制所需稀硫酸时，应注意将 (填“浓硫酸倒入水中”或“水倒入浓硫酸中”) 时，需用玻璃棒不断搅拌。 (2)加入稀硫酸时，氧化铝发生反应的化学方程式是 (3)加入碳酸钙后溶液的pH逐渐 （填“增大”“不变”或“减小”)， 可将浸出液中杂质离子AI3+、Fe3+形成氢氧化物除去，根据下表有关氢 氧化物沉淀的pH,则应控制溶液的pH范围为 m 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀的pH 1.8 4.1 8.3 9.4 完全沉淀的pH 3.2 5.0 9.8 12.4 (4)“除镁”时发生复分解反应，则“除镁”发生反应的化学方程式为 (5)若“除镁”的一种方案是结晶： ◆溶解度/g 分离滤液中硫酸锰和硫酸镁并得到60 MgSO,·7H,O MnS04·H20晶体，它们的溶解度曲 线如图所示。 其操作是在“沉铝、沉铁”后过滤，将滤 MnSO,·H,O 液在60℃时，蒸发水分、浓缩结晶，洗 060100 温度/℃ 涤、干燥得到MnS04·H20晶体。在 60℃而不是在100℃蒸发水分、浓缩结晶的理由是 。（2分) 21.活性C0可用于印刷电路板等。由废铜屑（假设不含其他金属）制备活 性Cu0的过程如图1所示。回答下列问题： 个固体的质量/g CuCl 过程2 碱式碳 溶液 酸铜 44.4 过程1 过程3 Cuo 废铜屑 活性 30.4 CuO -Cu,O 0 2时间/min 图1 图2 (1)“过程1”包括：空气中灼烧和稀盐酸溶解。 灼烧时发生反应的化学方程式是 (2)“过程2”的化学方程式为2CuCl2+2Na2C03+H,0一Cu2(OH)2C03↓ +4NaC1+C02↑，若要得到44.4g碱式碳酸铜，理论上需要10.6%的碳酸 钠溶液的质量是多少？[写出计算过程，相对分子质量：Na,CO3-212 Cu2(OH)2C03-222] (3)“过程3”的化学方程式为Cu,(0H)2C0,△2Cu0+H,0+C02↑ （如图2)，理论上可制得活性Cu0的质量a为g;若继续加 热，Cu0会继续分解，当tmin时，剩余gCuO未分解。催化剂 CH +H,O= C0+3H2 光照 16 6 48 kg 16_48kg x=18 kg 答：48kg甲烷完全反应可生 成氢气的质量为18kg。 (4)CH,+Za0光题C0+2H, +Zn2:1 阶段测评卷（三） 1.A2.A3.B4.A 5.D6.A7.B8.B 9.B10.D11.B12.A 13.D14.A15.B 16.(1)Fe,0,+3C0高温2Fe+ 3C02 (2)H20 (3)吸附 疏松多孔生成 氧气 (4)间隔 17.(1)-3碱性 (2)物理 (3)铁触媒 (4)C (5)4NH+30,-定条件 2N2+6H20 (6)燃烧更加安全（或泄漏易 于察觉，或便于运输储存 等，合理即可) 18.(1)①不溶性D②2 (2)②①③④混合物 (3)①阳离子②增加 (4)①acb②过滤效果或成 本（合理即可） 19.(1)2KMn0,△K,Mn0,+ Mn02+02↑ (2)固体不溶解取少量黑 色固体于点滴板中，加入适 量过氧化氢溶液白 (3)Ca(0H)2+C02= CaC03↓+H20 (4)试管口 (5)玻璃棉 玻璃棉耐高温， 成本适中 20.(1)Cu0 (2)C+C0,高温2C0 (3)① (4)增大反应物的接触面积， 反应形成一层致密的氧化铝 使反应更快、更充分 薄膜②导电性强铁丝 (5)CaCO +2HCI =CaCl, 表面有红色固体析出，溶液 +H20+C02↑ 由蓝色逐渐变为浅绿色 (6)漏斗引流 (2)Fe,0,+3C0高温2Fe+ 21.(1)+3 3C02硬度大、耐腐蚀 (2)1.8g (3)①Si02②H2S04 解：设样品中FeO(OH)的质 ③MnS04溶液的溶质质量分 量为x。 数不同，生成不同的锰的氧 2Fe0(0H)△Fe,0,+H,0↑ 化物 178 18 20. (1)形成合金后熔点降低 x 1.8g (2)价值稳定，质地适中， 178 x=17.8g 便于分割和铸造等 18=1.8g 纳米银粉与氧气接触面积 样品中Fe,04的质量为 大，故较易反应 200g-17.8g=182.2g (3)Ag20难溶于水，溶液中 样品中Fe,O4的质量分数为 Ag+浓度降低 182.2g×100%=91.19% (4)①AgNO3+NaCl 200g AgCl↓+NaNO3 答：样品中Fe04的质量分 ②防止AgNO3见光分解 数为91.10%。 (5)①化学 (3)Fe和Zm00.07~0.28 ②加入过量锌粉，充分反应 阶段测评卷（四） 后，加人稀盐酸 1.B2.B3.B4.C 21.（1)CaC03生石灰与水反应 5.D6.D7.A8.C 放热，温度高会加速丙酸挥 9.A10.B11.D12.C 发，降低原料利用率 13.C14.D15.B (2)解：设理论上可制备 16.(1)弱 (2)C+2Cu0 高温2Cu+ Ca(C3H02)2的质量为x。 Ca(0H)2∽Ca(C3H,02)2 C02↑ 74 186 (3)金属的锈蚀 14.8kg x (4)调大隔绝氧气 7414.8kg (5)吸收污染物，减少空气 186 x=37.2kg 污染 答：理论上可制备丙酸钙的 17.（1)加速溶解 质量为37.2kg (2)20℃~30℃ (3)1:22230g (3)不饱和60g 阶段测评卷（五） (4)温度 1.C2.D3.C4.D (5)控制晶体高速生长过程 5.A6.C7.B8.D 中的连续成核 9.D10.B11.C12.B (6)降温 13.C14.C15.D 18.(1)①④①④ 16.(1)化学变化 (2)向左盘中添加氯化钠， (2)二氧化碳或C0, 直至天平平衡偏小 (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 (3)沸点ACD 放热 (4)氯化钠的溶解度受温度 (4)BD 变化的影响很小 17.(1)元素 (5)> (2)A1(OH)3 19.(1)①铝在空气中能与氧气 (3)d 化学·中考29LZA阶段测评卷参考答案 (4)Mg0 2HCI =MgCl2 +H20 (5)碳酸氢钠 (6)ac 18.I.(1)Fe203+6HCl= 2FeCla+3H,O (2)红色变为无色 (3)3中无明显现象；4中固 体减少，产生气泡 (4)B Ⅱ.(1)应用玻璃棒引流 (2)酸不适合 (3)氢氧化钙 (4)白色 19.(1)过滤 (2)浅绿 (3)2Na0H+C02=Na2C03 +H,O (4)产生大量气泡 (5)小 (6)C02能溶于水，且能和 水反应5mL水 (7)NaOH的乙醇溶液产生 白色沉淀（或溶液变浑浊） 20.(1)Si02浓硫酸倒人水中 (2)AL203+3H2S04= Al2(S04)3+3H20 (3)增大5.0~8.3 (4)2NH F+MgSO MgF+ (NH4)2S04 (5)60℃时，杂质Mgs04的 溶解度最大，难以饱和析出 晶体 21.(1)2Cu+0,42Cu0 （2)解：设需要10.6%的碳 酸钠溶液的质量为x。 2Na2C03∽Cu2(OH)2C03↓ 212 222 10.6%x 44.4g 212_10.6%x 22244.4g x=400g 答：理论上需要10.6%的碳 酸钠溶液的质量是400g。 (3)3216 阶段测评卷（六） 1.A2.A3.C4.B 5.C6.B7.A8.D 9.D10.D11.C12.D 13.B14.B15.A 16. (1)3盐 C.H,OH+30, 点燃 02+3H,0 (2)①BC ②BC 46 88 (3)①电 ②增大③H, 23 kg 17.(1)无臭 C,H20,+60,腾 x =44 kg 6C02+6H20 始-28 (2)GdL 答：充分燃烧23kg乙醇产 (3)在一定范围内，随着 生C02的质量为44kg。 MgCL2添加量的增加，豆腐 (3)22 产率逐渐升高；当MgC12添 仿真模拟卷（一） 加量超过一定值后，随着 1.C2.A3.D4.B MgCL2添加量的增加，豆腐 5.C6.A7.C8.A 产率逐渐降低 9.B10.D11.D12.C (4)佝偻病 13.B14.B15.D (5)BD 16.（1)天然灼烧、闻气味 18.(1)①酒精灯 (2)蛋白质常量 ②Zn+H,S04=ZnS04+ (3)过滤(4)傍晚 氮肥 H,↑b③A 17.(1)C+02 点燃C0,光合 (2)①增大与氧气接触面积， (2)11460 使燃烧更旺 (3)改变 ②2C+0,点燃2c0 (4)体积小巧、寿命长、能 ③酸雨 在极端环境中稳定工作、无 ④单位质量的天然气燃烧比 需维护保养等 煤燃烧释放的热量多，产生 (5)ac 18.(1)①长颈漏斗 ②B 的二氧化硫少，污染小 19. (1)元素 Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ (2)甲状腺肿大微量 ③90DF偏小 (3)B (2)②蒸馏 (4)将带火星的木条伸入试 ③热值高（或无污染等）> 19. 管内，带火星的木条复燃 (1)无色酚酞产生气泡， 滤渣部分溶解BaSO,+2HC (5)2KI0,△2KN+30,↑ =BaC2+H,0+S02↑ (6)A 亚硫酸钠的水溶液呈碱性， (7)每天补充适量食盐 也能使无色酚酞溶液变红 20.(1)2:1 溶液仍为红色 (2)CH,+2H,0高温c0,+ (2)氢离子和氢氧根离子结 4H2沸点 合成水分子（或H+OH (3)①增大与二氧化碳的接 =H20) 触面积②H,O (3)1 (4)分子之间存在间隔 (4)2环保性高、成本适 (5)-1 中、纸张白度稳定性更好 (6)生成的氢氧化镁逐渐覆 (合理即可) 盖在氢化镁表面，使氢化镁 20.(1)使氢气与铁矿粉充分接 与水的接触面积逐渐减小 触，使反应更充分 (7)热值大，且产物只有水， (2)abd 清洁无污染 (3)2H,0通电2H,↑+0，↑ 21 (1)催化剂吸水性 零碳排放、制取成本较低 (2)解：设充分燃烧23kg乙 (4)置换反应 醇产生C02的质量为x。 (5)反应物不同、反应温度 化学·中考30LZA阶段测评卷参考答案