阶段测评卷(4)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

2026年初中学业水平考试 阶段测评卷（四） 本试卷共21小题，满分100分，考试用时60分钟。 考试范围：物质的性质与应用（课时10~12）。 班级： 姓名： 学号： 分数： （可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 Ca-40) 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的) 题目 1 2 3 4 5 67 8 9 10 11 12 13 14 15 选项 1.我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就。下列文物用到金属材 料的是 A.瓷罐 B.黄河铁牛 C.玉如意 D.山水画卷 2.把下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 ( A.泥沙 B.蔗糖 C.冰块 D.植物油 3.下列有关说法错误的是 ( A.提升石油化工水平，有助于实现绿色低碳转型 B.为防止水体污染，禁止施用化肥和农药 C.发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D.推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 4.提出了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的科学家是( A.闵恩泽 B.徐寿 C.徐光宪 D.范旭东 5.垃圾分类，人人有责。用过的铝制易拉罐应放入的垃圾桶是 厨余垃圾 有害垃 其他垃圾 可回收物 A.厨余垃圾 B.有害垃圾 C.其他垃圾 D.可回收物 6.我国科学家研制的一种新型镁锂合金为目前金属结构材料中密度最低的 材料，该材料具有超轻、高强、减震等特性。下列关于该镁锂合金的说法 正确的是 A.是一种新型化合物 B.合金中镁、锂原子不再运动 C.该合金的熔点比镁的高 D.可用于制造卫星，减轻卫星重量 7.“卓筒井”手工制盐的生产过程如图，工艺流程包括：钻井一汲卤一晒 卤一滤卤一煎盐五个步骤，下列说法错误的是 ( A.“汲卤”获得的卤水是NaCl的饱和溶液 B.“晒卤”的目的是增大NaCl的质量分数 C.“滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质 D.“煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶 化学社团制作铜版画：在铜板表面覆盖防腐层，用刻针刻画 形成图案，再将铜板浸入FCL溶液，暴露于刻画处的铜被腐蚀 (2FeCL3+Cu=2FeCL2+CuCL2)形成凹线，制成铜版。往凹线 处加入油墨，将纸置于版上，压制下形成铜版画，如图1所示。完 成8~10小题。 图1 8.从安全、环保角度看，下列行为正确的是 A.浸泡反应时边观察边吃零食 B.用手触摸浸泡的铜板以判断凹线深浅 C.操作时穿实验服并戴护目镜 D.制版后将剩余废液倒人下水道 9.合适浓度的FCl3溶液能形成清晰凹线，配制此溶液不需用到的仪器 是 ( A.铁架台 B.玻璃棒 C.胶头滴管 D.烧杯 10.下列关于铜版画制作的说法正确的是 A.铜被腐蚀的反应为置换反应 B.图2中实验图标都与本实验有关 C.将FeCL,溶液换成稀盐酸也可腐蚀铜板 图2 D.FeCL3溶液可用铁与稀盐酸反应制得 11.硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A.加水会使硼酸的溶解度变小 40 B.b点溶液的溶质的质量分数是a点 30 的3倍 20 C.将a点溶液由t1℃升温至t2℃，即可掉10 得到b点溶液 0 20401.60801,100 D.t2℃时，将20g硼酸放入50g水中 温度/C 充分溶解，可得到饱和硼酸溶液 12.下列劳动实践与化学知识不匹配的是 选项 劳动实践 化学知识 用硫酸铜溶液识别假 A 锌能与硫酸铜反应 黄金（铜锌合金） B 用汽油清洗衣服上的油污 汽油能溶解油污 C 给绿植施用硝酸铵营养液 NH4NO3溶于水吸热 0 用C0冶炼金属 C0有还原性 13.如图表示含铁元素的部分物质的转化关系。下列说法正确的是( A.转化①可通过在空气中加热细铁丝实现 Fe,O B.将Fe04与碳粉常温混合可实现转化② C.洗净擦干铁锅是为了减少转化③的发生 Fe D.转化④可通过Fe与MgCL2溶液反应实现 ③ ④ 14.下列实验操作不能达到实验目的的是 ( ）铁锈 1g氯化钠 潮湿 干燥 铜片 纸片 空气 空气 硫酸 铁 硝酸银 亚铁 溶液 E U钉 溶液 5g水5g汽油 A.探究同种物 B.探究铁的锈蚀是 C.比较铁、铜、银的活 D.称量氢氧化钠 质在不同溶剂 否需要水蒸气 动性顺序 固体 中的溶解性 化学·中考 阶段测评卷（四）第1页（共2页） 15.下列鉴别或除杂操作不正确的是 ( 选项 实验目的 操作 A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的铁粉、过滤 除去CuO中的Cu 加入过量稀盐酸，过滤 鉴别硬铝片和铝片 相互刻画 0 鉴别NaOH固体与NaCl固体 分别加水溶解，用温度计测量温度变化 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21 小题各10分，共55分。 16.青铜雁鱼灯是西汉著名的环保台灯。 烟气 灯 青铜雁鱼灯 工作原理结构图 (1)铜制品比铁制品更早被人们利用，是因为铜的金属活动性比铁的 (填“强”或“弱”)。 (2)古人将粗铜（主要成分为氧化铜）与木炭混合熔炼制得铜，其反应的 化学方程式为 0 (3)青铜雁鱼灯表面涂有红绿漆彩绘，既美观又能防止 (4)雁鱼灯的灯罩可自由开合。当看到有大量黑烟产生时，应 (填“调大”或“调小”)进风口，从而促进燃料充分燃烧。关闭灯罩 火焰熄灭，其灭火的原理是 (5)青铜雁鱼灯在使用时，会在“雁体”内盛水，从环保的角度分析水的 作用是 0 17.【科普阅读】阅读短文，回答问题。 风暴瓶，也叫“天气瓶”，瓶子里的溶液组成有蒸馏水、乙醇、硝酸钾、 氯化铵和樟脑，瓶内结晶的变化主要是溶液内的樟脑在乙醇中的溶解度 会随着温度变化，而硝酸钾、氯化铵和水是为了控制晶体高速生长过程中 的连续成核。现代研究证实，温度是影响瓶内结晶形态的最主要因素，与 天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值，但风暴瓶随着外界温度展 现出多变的晶体变化，仍可作为一个美丽的装饰。下图1和图2分别展示 了“风暴瓶”的制作方法以及KNO3和NH4Cl在水中的溶解度曲线。 溶解度/gKNO, 90 70 NH,CI 10g樟脑 32g 酒精 溶液Ah50℃，缓慢混 50 合搅拌至澄清 液C密封 30 2.5 gKNO, 5aNHC蒸担水家液B可 10 +温度/℃ 20℃ 图1 天气瓶 0103050 图2 (1)溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是 (2)根据KNO3和NH,Cl在水中的溶解度曲线，KNO3和NH,Cl溶解度 相同时的温度范围在 之间。 (3)20℃时，溶液B是KN03的 （填“饱和”或“不饱和”)溶 液（不考虑氯化铵对硝酸钾溶解度的影响）。50℃时，190gKNO, 的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为 (2分)。 (4)影响风暴瓶中晶体形成的因素是 (5)硝酸钾、氯化铵和水在风暴瓶中所起的作用是 (6)若硝酸钾中混有少量氯化铵，可采用 (填“蒸发”或“降 温”)结晶的方法提纯硝酸钾。 18.【基础实验与跨学科实践】 I.用下列操作可分别完成“配制50g10%的氯化钠溶液”和“粗盐中难 溶性杂质的去除”两个实验。 60= 50 30 A 分 D (1)下表中，配制溶液的操作步骤正确的是 (填数字序号，下 同)；有关粗盐中难溶性杂质的去除实验的说法正确的是 配制50g10%的氯化钠溶液 粗盐中难溶性杂质的去除 ①计算：需要氯化钠5g ① 正确的操作顺序为ABEDA ② 称量：先把氟化钠放在左盘， ② D中玻璃棒的作用是加速溶解 后在右盘加减砝码 ③ 量取：用50mL量筒量取 ③ E中滤液浑浊的原因一定是滤纸 40mL水 破损 最终所得精盐质量比理论值低的 ④ 溶解：用玻璃棒搅拌，加速 ④ 原因可能是加入的水不足量，粗盐 溶解 未完全溶解 (2)配制溶液时，若发现天平指针向右偏转，则应进行的操作是 若操作B的烧杯使用前内壁沾有水，则会导致所配溶液的溶质质量 分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 Ⅱ.海水资源的综合利用。 (3)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的 不同分 离出淡水；采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡 化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，正确的是 (填字母序号)(2分)。 加压 A.膜分离法较传统蒸馏法更节约能源 B.淡化膜的孔径小于水分子的直径 淡 C.加压后右侧海水中溶质质量分数增大 膜 D.加压过程中右侧溶液里离子的种类不变 (4)制盐：海水制盐采用蒸发结晶而不用降温结晶 的原因是 。(2分) (5)制碱：工业生产中先向精制饱和食盐水中通入氨气形成饱和氨盐 水，然后在加压条件下通入二氧化碳，说明相同条件下，溶解度： 氨气 (填“>”“=”或“<”)二氧化碳。 19.【科学探究】贵州蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、铜等矿产资源。合理开采、 充分利用这些矿产资源，可实现“富矿精开”。 I.精准识矿 (1)金属的性质与存在形式。 ①铝具有很好的抗腐蚀性，是因为 ②用如图所示实验验证金属的性质。 铁丝 电池 锰片 一稀硫酸 CSO,溶液 铁丝 实验1 实验2 实验3 i.实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有 ⅱ.实验2中观察到锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化。由 此可知金属活动性：锰 (填“强”或“弱”)于铜。 i.实验3的现象是 Ⅱ.精深用矿 (2)工业上用赤铁矿(Fe,03)炼铁，C0与Fe203反应的化学方程式为 炼铁时，加入菱锰矿(MCO3)可制得冶炼锰钢的材料。锰钢用于制 作高铁的钢轨，利用了锰钢的 性能。 (3)用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料M,04的流程如图1。 已知：菱锰矿中除MnC03外，还有Si02;MnC03能与稀硫酸发生复 分解反应，S02不溶于水也不与稀硫酸反应；氨水呈碱性。 71.7 71.44 71.4 71.21 71.32 71.00 71.18 菱锰矿过量稀硫酸 氨水 71.1 70.8 705 70.2 Mn0溶液的器质质量务最/% 1734 Mn.O 粉碎机溶解池过滤器 反应器 图1 图2 ①过滤器中得到的滤渣是 ②反应器中，MnS04溶液与O2反应可生成锰的氧化物，如MnO2、Mn203、 Mn04。发生的反应之一是6MnS04+6H20+02=2Mn304↓+6X,X 的化学式是 0 ③70℃时，在反应器中保持通入的02和MnS04溶液的质量不变，只改 变MnS0,溶液的溶质质量分数，测得生成含锰元素的固体中锰元素 的质量分数与MSO4溶液的溶质质量分数之间的关系如图2所示。 由图可知，当MnS04溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度 的Mn,O4,当MnSO,溶液的溶质质量分数为其他数值时，Mm,O,纯 度降低，原因可能是 20.银是一种应用广泛的贵金属。 I.银的冶炼 (1)《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化…向诸那购铅佐 炼”，炼银场景如图1所示，铅、银的熔点如表所示。从合金性质角 度分析，炼银时加铅可助熔的原因是 喷洒AgNO,溶液紫外光源照射 效果图 沾有指纹的纸 AgCI分解 指纹显影 步骤a 步骤b 图2 金属 铅(Pb) 银(Ag) 熔点/℃ 327.50 960.15 Ⅱ.银的应用 (2)古人用银作为货币材料，除了考虑银不易锈蚀外，还有 (填一条)。 在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因 是 (3)在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧（溶解于水的O2) 反应，产生具有杀菌能力的Ag;当溶解氧浓度过高时，产生难溶于 水的Ag2O,此时抗菌能力下降，主要原因是 化学·中考阶段测评卷（四）第2页（共2页） (4)法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。AgNO,指纹显影法主要过程 如图2所示。 【反应原理】步骤a:AgNO,和指纹中残留的NaC等氯化物反应生成AgC。 步骤b:2Agq攀外光2Ag+C,↑。 【注意事项】 AgNO3见光会逐渐分解，使用AgNO3显影法时应注意曝光时间。 ①步骤a中AgNO,和NaCl反应的化学方程式为 ②实验室中，AgNO3溶液应保存在棕色的试剂瓶中，目的是 Ⅲ.银的回收 (5)一种纽扣电池的正极材料含Ag20、石墨和Ag。 ①电池放电时，将 能转化为电能。 ②电池废弃后，设计方案从正极材料中回收Ag。 补充完整回收方案：向正极材料中边搅拌边滴加稀HNO3,至固体 不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；向滤液中 ;静置、过滤、洗涤、干燥，得到纯 净的Ag。(实验中可供选用的试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸)(2分) 已知：i.Zn、Cu、Ag、Ag20均能与稀HNO3反应，分别生成Zn(NO3)2 Cu(NO3),、AgNO3。i石墨不与稀HNO3反应。 21.丙酸钙[化学式Ca(C3H,02)2,相对分子质量为186]，在饲料防腐剂、食 品保鲜、粮食储存以及水果保鲜等领域得到了广泛应用。以下是使用石 灰石作为钙源制备丙酸钙的方法。 石灰石搬纯生石友水浪液 超声辅助反应「 溶液 丙酸钙晶体 加入丙酸 杂质 查阅资料：丙酸是一种酸，化学式为C3H,02,具有挥发性，温度升高会加 速丙酸的挥发。 (1)石灰石的主要成分是 (填化学式)，向生石灰中加入水后 不可以立即加入丙酸，原因是 (2)氢氧化钙与丙酸反应的化学方程式为Ca(0H)2+2CHCH2C00H =Ca(C3H,02)2+2H20,用14.8kg氢氧化钙粉末理论上可制备 Ca(C3H02)2的质量是多少？（写出计算过程） (3)实验探究料液比（生 94 石灰质量与加入水的 93 量产率 99.0 体积比)对制备丙酸 92 纯度 98.5 钙的影响，其结果如91 图所示。分析图像可：90 98.08 知，最佳料液比为 89 97.5黑 。若按最佳 88 97.0 料液比，投入生石灰 86 质量为10g,可得悬 96.5 85 浊液的质量为 1:18 1:20 1:22 1:241:26 料液比催化剂 CH +H,O= C0+3H2 光照 16 6 48 kg 16_48kg x=18 kg 答：48kg甲烷完全反应可生 成氢气的质量为18kg。 (4)CH,+Za0光题C0+2H, +Zn2:1 阶段测评卷（三） 1.A2.A3.B4.A 5.D6.A7.B8.B 9.B10.D11.B12.A 13.D14.A15.B 16.(1)Fe,0,+3C0高温2Fe+ 3C02 (2)H20 (3)吸附 疏松多孔生成 氧气 (4)间隔 17.(1)-3碱性 (2)物理 (3)铁触媒 (4)C (5)4NH+30,-定条件 2N2+6H20 (6)燃烧更加安全（或泄漏易 于察觉，或便于运输储存 等，合理即可) 18.(1)①不溶性D②2 (2)②①③④混合物 (3)①阳离子②增加 (4)①acb②过滤效果或成 本（合理即可） 19.(1)2KMn0,△K,Mn0,+ Mn02+02↑ (2)固体不溶解取少量黑 色固体于点滴板中，加入适 量过氧化氢溶液白 (3)Ca(0H)2+C02= CaC03↓+H20 (4)试管口 (5)玻璃棉 玻璃棉耐高温， 成本适中 20.(1)Cu0 (2)C+C0,高温2C0 (3)① (4)增大反应物的接触面积， 反应形成一层致密的氧化铝 使反应更快、更充分 薄膜②导电性强铁丝 (5)CaCO +2HCI =CaCl, 表面有红色固体析出，溶液 +H20+C02↑ 由蓝色逐渐变为浅绿色 (6)漏斗引流 (2)Fe,0,+3C0高温2Fe+ 21.(1)+3 3C02硬度大、耐腐蚀 (2)1.8g (3)①Si02②H2S04 解：设样品中FeO(OH)的质 ③MnS04溶液的溶质质量分 量为x。 数不同，生成不同的锰的氧 2Fe0(0H)△Fe,0,+H,0↑ 化物 178 18 20. (1)形成合金后熔点降低 x 1.8g (2)价值稳定，质地适中， 178 x=17.8g 便于分割和铸造等 18=1.8g 纳米银粉与氧气接触面积 样品中Fe,04的质量为 大，故较易反应 200g-17.8g=182.2g (3)Ag20难溶于水，溶液中 样品中Fe,O4的质量分数为 Ag+浓度降低 182.2g×100%=91.19% (4)①AgNO3+NaCl 200g AgCl↓+NaNO3 答：样品中Fe04的质量分 ②防止AgNO3见光分解 数为91.10%。 (5)①化学 (3)Fe和Zm00.07~0.28 ②加入过量锌粉，充分反应 阶段测评卷（四） 后，加人稀盐酸 1.B2.B3.B4.C 21.（1)CaC03生石灰与水反应 5.D6.D7.A8.C 放热，温度高会加速丙酸挥 9.A10.B11.D12.C 发，降低原料利用率 13.C14.D15.B (2)解：设理论上可制备 16.(1)弱 (2)C+2Cu0 高温2Cu+ Ca(C3H02)2的质量为x。 Ca(0H)2∽Ca(C3H,02)2 C02↑ 74 186 (3)金属的锈蚀 14.8kg x (4)调大隔绝氧气 7414.8kg (5)吸收污染物，减少空气 186 x=37.2kg 污染 答：理论上可制备丙酸钙的 17.（1)加速溶解 质量为37.2kg (2)20℃~30℃ (3)1:22230g (3)不饱和60g 阶段测评卷（五） (4)温度 1.C2.D3.C4.D (5)控制晶体高速生长过程 5.A6.C7.B8.D 中的连续成核 9.D10.B11.C12.B (6)降温 13.C14.C15.D 18.(1)①④①④ 16.(1)化学变化 (2)向左盘中添加氯化钠， (2)二氧化碳或C0, 直至天平平衡偏小 (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 (3)沸点ACD 放热 (4)氯化钠的溶解度受温度 (4)BD 变化的影响很小 17.(1)元素 (5)> (2)A1(OH)3 19.(1)①铝在空气中能与氧气 (3)d 化学·中考29LZA阶段测评卷参考答案