阶段测评卷(3)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

2026年初中学业水平考试 阶段测评卷（三） 本试卷共21小题，满分100分，考试用时60分钟。 考试范围：物质的性质与应用（课时7~9）。 班级： 姓名： 学号： 分数： (可能用到的相对原子质量：H-10-16Fe-56) 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的) 题目 1 234 5 6 > 8 9 10 1112 13 14 15 选项 1.下列广东非物质文化遗产用的材料属于金属材料的是 A.“醒狮”铜镲B.“龙舟”木桨C.“广彩”瓷胎D.“粤绣”丝线 2.下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是 A.作为燃料电池燃料的H, B.用于生产氮肥的N2 C.用于医疗急救的O2 D.用于填充飞艇的He 3.三瓶集气瓶中分别盛有空气、氧气和氮气，鉴别的最好方法是用( ) A.带火星的木条B.燃着的木条C.澄清的石灰水D.称重 4.实现“碳中和”是可持续发展的重要方式，对人类有重要的意义。下列说 法不合理的是 A.夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到最低 B.大力推广新能源电动汽车替代燃油汽车 C.为了节约用纸，纸张双面打印 D.将大规模排放的CO2进行捕捉封存 5.如图是某地某日的空气质量报告，下列说法不正确的是 A.S02、N02会导致酸雨 107轻度污染 B.口罩对吸人的空气起过滤作用 空气有些沙尘，建议外出时佩戴口罩 C.C0的污染指数最低 75163898621.2 PM,4PM。SONO,O,CO D.加高烟囱，可以减少烟尘的污染 6.实验室用稀盐酸和某固体试剂反应制取C02,下列试剂、操作和装置选择 不合理的是 CO.- 硫酸钙 触a 围 A.选择试剂 B.检查气密性 C.收集装置 D.检验C02 7.教育部印发了《关于全面实施学校美育浸润行动的通知》，化学学科也具 有重要的美育价值，体现了实验美、变化美。下列说法错误的是( A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B.灰黑色的石墨经过研磨后，可以成为璀璨夺目的钻石 C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 D.将C02通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色逐渐变为红色 8.兴趣小组的同学将科学家探索水的组成的部分过程绘制成如图模型。下 列说法错误的是 1783年，拉瓦锡将水蒸气通过 1809年， 盖·吕萨克用两体积 灼热的铁管，生成了一种黑色 氢气和一体积氧气反应，得到 固体(FeO)和氢气 了两体积水蒸气 年份 18世纪，普里斯特 1800年，尼科尔森 利用锌和稀硫酸制 和卡莱尔通过电解 得“可燃空气” 水得到氢气和氧气 A.普里斯特利制得的“可燃空气”的成分是氢气 B.拉瓦锡所做实验中涉及的物质类别只有氧化物 C.尼科尔森和卡莱尔的实验可以证明水由氢、氧元素组成 D.盖·吕萨克的实验可推断出水分子中氢、氧原子的个数比为2：1 9.石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，结构如图所示。 下列说法不正确的是 A.石墨烯和石墨双炔都是单质 B.石墨烯和石墨双炔性质完全相同 C.石墨烯和石墨双炔完全燃烧都生 成C02 D.石墨烯和石墨双炔均可作电极材料石墨烯 石墨双炔 市场上的制氧机主要有便携式制氧机和氧烛两类。某便携式制氧机（图 1)是利用过碳酸钠溶于水释放出过氧化氢，过氧化氢分解产生氧气；氧烛（图 2)的产氧药块由氯酸钠、镁粉（燃烧时提供氯酸钠反应所需的热量）和少量催 化剂组成，通过撞击火帽引发反应，持续放出高纯氧气，释放氧气的化学方程 式为2NaC0,50-600℃2NaCl+30,↑，完成10-12小题。 火帽氧气出口 0 导管密封盖 ■1 气体过 0 启动 滤装置 三三三三三 水 立氧 药块 加湿仓反应仓 图1 图2 10.下列物质中含有2个氧分子的是 ( A.20 B.H202 C.2S0 D.202 11. 依据便携式制氧机的原理分析，下列有关说法不正确的是 A.加湿仓是利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润 B.输出的氧气可作为高能燃料 C.根据加湿仓中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 D.夏天使用时，反应仓内宜适当多加些水 12.依据氧烛制氧的原理分析，下列有关说法不正确的是 A.氧烛中添加催化剂能增加生成氧气的量 B.氧烛制氧过程涉及分解反应 C.运输氧烛的过程中，应避免受到撞击 D.镁粉过少会使反应无法持续进行，过多将减少产氧量 13.同学们设计了如图所示装置测定空气中氧气的含量。已知试管容积是 35mL,开始时用弹簧夹夹紧乳胶管，注射器活塞停留在15mL刻度处， 反应结束装置冷却至室温后，打开弹簧夹。下列分析正确的是( A.观察到试管中白磷燃烧，产生大量 太阳光 白雾 空气 B.最终注射器刻度停留在约7mL刻 白磷 弹簧夹 度处 四p C.若白磷的量不足，会导致测定结果偏大 D.与教材装置相比，该装置环保、无污染 化学·中考阶段测评卷（三）第1页（共2页） 14.实验小组的同学们在老师的指导下用学生电源、塑料瓶、气球等进行电 解水实验，设计的实验装置如图所示，下列说法不 气球 正确的是 塑料( A.导线b连接的是电源负极 a 一导管 B.气球1、2中收集气体的质量比为1：8 C.可用燃着的木条检验气球1、2中的气体 D.该实验发生的反应属于分解反应 塑料瓶 15.举例是掌握化学规律的重要方法。下列化学规律所举示例中错误的是 选项 化学规律 示例 A 结构决定性质 原子的最外层电子数决定元素的化学性质 B 性质决定用途 氨气的化学性质稳定，可用作氨肥 性质决定鉴别方法 用燃着的木条鉴别一氧化碳与二氧化碳 现象决定本质 久置的澄清石灰水变浑浊，是由于石灰水与空气 中的二氧化碳反应生成了难溶的碳酸钙 二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21 小题各10分，共55分) 16.结合图文信息，完成下面小题。 敦煌壁画 歼-20隐形战斗机 活性炭的内部结构 (1)敦煌壁画是世界艺术的瑰宝，如同一座古代颜料标本库，丰富绚丽 的色彩取自不同的矿物颜料。铁红（主要成分是氧化铁）常用于勾 勒人物的嘴唇等，铁红与C0在高温条件下反应可制得铁，该反应的 化学方程式是 (2)歼-20隐形战斗机发动机喷口、喷管的金属材料中加入了稀土金 属徕(R),可以提高金属材料的耐高温、易机械加工等性能。冶炼 铼的化学方程式为2KRe0,+7H,商温2Re+6X+2K0H,则X的化 学式为 (3)空间站内用特种活性炭除去微量有害气体，利用了活性炭的 性，活性炭之所以有该性质是由于它具有 的结构。早 期，空间站内的二氧化碳可用超氧化钾吸收，发生反应的化学方程 式为4K02+4C02+2H20=4KHC03+302,该反应的优点是在 常温下进行且 (4)我国首个万吨级燃煤电厂二氧化碳捕集装置，可以从电厂烟气中“捕 捉”二氧化碳，然后将其变成液态进行储存。二氧化碳气体变成液态 储存的过程中，发生的微观变化是二氧化碳分子 变小。 17.【科普阅读】阅读短文，回答问题。 氨(NH)是一种重要物质，可用作肥料，从而缓解耕地资源有限与 粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。 最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们⑧ 100 80 300C 做了数千次实验，最终发现铁触蝶效果较好。60 40 在铁触媒的作用下，工业上用体积比为1：3的品20 500C 氦气和氢气合成氨，当反应中氨的含量不再发 0 12345 生变化时，测得氨的含量与温度和压强的关系 压强/10Pa 如图所示。 随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，其能源化应用成为研究 热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理 想的能源，二者在相同条件下的物性参数对比如表所示。 物性参数 H NH, 颜色、气味 无色、无臭 无色、有刺激性气味 沸点/℃ -252.9 -33.5 水中的溶解性 难溶于水 极易溶于水 燃烧热/(kJ·L1) 12.46 14.34 爆炸极限% 4-75.6 16~25 (1)NH3中氮元素的化合价为 向氨的水溶液中滴入酚酞溶 液，溶液变红，说明氨是一种 （填“酸性”“中性”或“碱性”) 肥料。 (2)通过分离液态空气可获得工业合成氨的原料N2,该过程中发生的是 变化。 (3)上述材料中合成氨反应合适的催化剂是 (4)参照上图，按下列条件进行合成氨反应，最终得到氨的含量最高的 是（填字母序号）。 A.2×10Pa、300℃ B.2×10'Pa、500℃ C.4×10Pa、300℃ D.4×10Pa、500℃ (5)一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H20,反应的化学方程 式为 (6)根据表中信息，氨替代氢气作为燃料的优点有 (写一点)。 18.【基础实验与跨学科实践】水是生命之源，某校实践小组学生在老师的 指导下开展了有关“水的净化”的项目式学习活动。 【活动一】了解水的净化 (1)如图是学生参观自来水厂后，绘制的自来水厂净水过程示意图。 加混凝剂 投药消毒 天然水取水口沉淀池过滤池活性炭清水池 吸附池 水泵用户 ①过滤池可以除去水中的 (填“可溶性”或“不溶性”) 杂质；实验室进行该操作后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到 的情况最接近下图中的 (填字母序号)。 A. B C D ②自来水厂常用氯气消毒，其反应原理之一是CL2+H20—HC1 +HC10,该反应中有 种物质属于酸。 【活动二】自制净水器净水 (2)自制简易净水器： 实验用品：饮料瓶、活性炭、棉花、纱布、细砂、小石子、 去底 烧杯、玻璃导管、铁架台。 饮料瓶 制作方法：为了净水效果更好，按从下层到上层的放 玻璃 置顺序，依次将 (①活性炭、②棉花、③ 导管 细砂、④小石子，填数字序号)放入饮料瓶内，且每层 烧杯 用品之间用纱布隔开。(2分) 通过该净水器获得的水属于 (填“纯净 物”或“混合物”)。 (3)离子交换法净水过程如图所示。 ①此过程中能将硬水转化为软水的 Ca2、Na、Mg2 (填“阳离子”或“阴离 阳离子 NO、CI、SO 子”)交换树脂。 交换树脂 ↓阳离子交换 ②将水样通过如图所示的离子交换 阴离子 H 柱后，水中阴、阳离子所带电荷总数 交换树脂 NO,、CI、SO 相等，交换后的水仍然呈电中性。水 阴离子交换 中阳离子总数 （填“增加” “减少”或“不变”)。 【活动总结】 (4)①混合物分离的一般思路和方法是 (将字母序号排序)。 a.分析混合物成分b.找到分离方法c.寻找成分性质差异 ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有 (写一条)。 19.在高锰酸钾制取氧气的实验中，某兴趣小组不小心将点燃的酒精灯移至 试管中部，发现“试管内有火星，并出现大量黑烟”这一异常现象。为 此，该小组开展了以下探究。 【提出问题】黑烟是什么？ 【查阅资料】①高锰酸钾能溶于水，溶液显紫色；二氧化锰、炭粉难溶于水。 ②棉花的着火点为210℃，高锰酸钾分解温度为220℃以上。 【分析】(1)高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 黑烟可能是反应物或生成物；也可能是棉花不充分燃烧产生的炭黑。 【猜想】猜想一：高锰酸钾；猜想二：二氧化锰； 猜想三：炭粉。 【实验】(2)收集三份黑烟，分别进行以下实验。 实验 操作 现象 结论 免 取少量黑色固体于点滴板中，加适量水 猜想一错误 无气泡产生 猜想二错误 另取少量黑色固体于燃烧匙 固体燃烧发出 中点燃（如图），熄灭后往集 色 光，澄清 猜想三正确 体 气瓶中倒入适量澄清石灰水 石灰水变浑浊 【结论】(3)黑烟是炭粉。丙中澄清石灰水变浑浊发生反应的化学方程 式为 【分析】除了操作不当，黑烟还可能与试管中棉花的位置、棉花的着火点有关。 【拓展】(4)测量加热高锰酸钾时试管各个部位的温度（如下表）。你认 为加热高锰酸钾时，棉花应放在 、0 位置 试管底部 试管中部 试管口 温度范围 300~400℃ 150~250℃ 60-100℃ (5)根据下表信息，你认为在中学分组实验中可选用 (填材 料名称)替代棉花，你的理由是 材料 优点 缺点 玻璃棉 成本适中，耐高温 纤维易散开，需缠绕成团塞入试管 石英棉 性质稳定，耐高温 价格昂贵，操作需专业工具，易产生粉尘 塑料纤维 材料易得，成本低 易燃，释放有毒气体 化学·中考阶段测评卷（三）第2页（共2页） 20.I.已知A、B是黑色固体，D是红色固体，各物质间转化关系如图。 Fe A +Fe,O, 高温 高温 高温 +澄清石灰水 ② ③ ③ F B ① D (1)B的化学式为 (2)写出②中反应的化学方程式： (3)①~④中，属于置换反应的是 (填数字序号)。 Ⅱ.二水合氯化钙可用于食品加工、制药等领域，其生产的主要流程如图 所示。 石灰石 稀盐酸 过滤器 粉碎机 蒸发 反应器 CaCl2·2H,O (4)粉碎机和搅拌器的作用是 (5)反应器中发生反应的化学方程式为 (6)若在实验室过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ,其中 玻璃棒的作用是 21.纳米级Fe04颗粒可应用在磁流体领域。Fe0,样品中容易混有少量 FeO(OH),影响纯度。 已知：加热条件下，Fe0(OH)可分解成Fe203和水蒸气。 (1)Fe0(OH)中铁元素的化合价为 (2)为了测定F04的纯度，取200g样品，充分加热后，所得固体的质 量为198.2g,生成水蒸气的质量为 。计算该样品中Fe04 的质量分数。（写出计算过程） (3)Zn0·Fe04的性能比Fe304更好。高温下，铁酸锌(ZnFe204)可被 C0选择性还原为Zn0和Fe04,C0转化为C02。在恒压条件下，反 V co) 应温度、反应体系中C0的体积分数为7o+Vc@ —,对还原产物的 影响如图所示。由图可知，当C0的体积分数为0.8，温度为400℃ 时，还原产物为 1.0 0.97 0.8 Fe+Zn 温度在200~1000℃ Fe+ZnO 0.72 范围内，要保证还原太0.6 产物始终为Zn0和 FeO+ZnO 0.4 0.4 中0圆积终委 0.32 FeO,+ZnO 0.28 ZnFe,O,+Fe,O 的范围为 0.07- 0.03 0.0 200 400 600 800 1000 温度/℃催化剂 CH +H,O= C0+3H2 光照 16 6 48 kg 16_48kg x=18 kg 答：48kg甲烷完全反应可生 成氢气的质量为18kg。 (4)CH,+Za0光题C0+2H, +Zn2:1 阶段测评卷（三） 1.A2.A3.B4.A 5.D6.A7.B8.B 9.B10.D11.B12.A 13.D14.A15.B 16.(1)Fe,0,+3C0高温2Fe+ 3C02 (2)H20 (3)吸附 疏松多孔生成 氧气 (4)间隔 17.(1)-3碱性 (2)物理 (3)铁触媒 (4)C (5)4NH+30,-定条件 2N2+6H20 (6)燃烧更加安全（或泄漏易 于察觉，或便于运输储存 等，合理即可) 18.(1)①不溶性D②2 (2)②①③④混合物 (3)①阳离子②增加 (4)①acb②过滤效果或成 本（合理即可） 19.(1)2KMn0,△K,Mn0,+ Mn02+02↑ (2)固体不溶解取少量黑 色固体于点滴板中，加入适 量过氧化氢溶液白 (3)Ca(0H)2+C02= CaC03↓+H20 (4)试管口 (5)玻璃棉 玻璃棉耐高温， 成本适中 20.(1)Cu0 (2)C+C0,高温2C0 (3)① (4)增大反应物的接触面积， 反应形成一层致密的氧化铝 使反应更快、更充分 薄膜②导电性强铁丝 (5)CaCO +2HCI =CaCl, 表面有红色固体析出，溶液 +H20+C02↑ 由蓝色逐渐变为浅绿色 (6)漏斗引流 (2)Fe,0,+3C0高温2Fe+ 21.(1)+3 3C02硬度大、耐腐蚀 (2)1.8g (3)①Si02②H2S04 解：设样品中FeO(OH)的质 ③MnS04溶液的溶质质量分 量为x。 数不同，生成不同的锰的氧 2Fe0(0H)△Fe,0,+H,0↑ 化物 178 18 20. (1)形成合金后熔点降低 x 1.8g (2)价值稳定，质地适中， 178 x=17.8g 便于分割和铸造等 18=1.8g 纳米银粉与氧气接触面积 样品中Fe,04的质量为 大，故较易反应 200g-17.8g=182.2g (3)Ag20难溶于水，溶液中 样品中Fe,O4的质量分数为 Ag+浓度降低 182.2g×100%=91.19% (4)①AgNO3+NaCl 200g AgCl↓+NaNO3 答：样品中Fe04的质量分 ②防止AgNO3见光分解 数为91.10%。 (5)①化学 (3)Fe和Zm00.07~0.28 ②加入过量锌粉，充分反应 阶段测评卷（四） 后，加人稀盐酸 1.B2.B3.B4.C 21.（1)CaC03生石灰与水反应 5.D6.D7.A8.C 放热，温度高会加速丙酸挥 9.A10.B11.D12.C 发，降低原料利用率 13.C14.D15.B (2)解：设理论上可制备 16.(1)弱 (2)C+2Cu0 高温2Cu+ Ca(C3H02)2的质量为x。 Ca(0H)2∽Ca(C3H,02)2 C02↑ 74 186 (3)金属的锈蚀 14.8kg x (4)调大隔绝氧气 7414.8kg (5)吸收污染物，减少空气 186 x=37.2kg 污染 答：理论上可制备丙酸钙的 17.（1)加速溶解 质量为37.2kg (2)20℃~30℃ (3)1:22230g (3)不饱和60g 阶段测评卷（五） (4)温度 1.C2.D3.C4.D (5)控制晶体高速生长过程 5.A6.C7.B8.D 中的连续成核 9.D10.B11.C12.B (6)降温 13.C14.C15.D 18.(1)①④①④ 16.(1)化学变化 (2)向左盘中添加氯化钠， (2)二氧化碳或C0, 直至天平平衡偏小 (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 (3)沸点ACD 放热 (4)氯化钠的溶解度受温度 (4)BD 变化的影响很小 17.(1)元素 (5)> (2)A1(OH)3 19.(1)①铝在空气中能与氧气 (3)d 化学·中考29LZA阶段测评卷参考答案