课时13 溶液的酸碱性常见的酸(作业本)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

(6)可以控制反应的发生和 停止，操作简便 (7)将a导管伸入水面下 课时8碳和碳的氧化物 1.D2.D3.A4.D 5.B6.C 7.（1)颜色、气味、状态 (2)作燃料（合理即可） (3)一氧化碳会和血液中的血 红蛋白结合，使人体缺氧 (4)2C+0,点槛2C0 (5)检验纯度 8.（1)铁架台 (2)a CaCO3 2HCl- CaCl,+H,O+CO, (3)可以控制反应的发生和 停止 (4)AB 9.B10.C 11.(1)⑥⑦(2)⑤化合 (3)澄清石灰水[或Ca(0H)2] C02+Ca(0H)2 CaC03↓+H20 (4)C+C0,高温2C0吸热 课时9自然界的水 1.A2.D3.D4.C 5.A6.A 7.(1)加速沉降(2)引流 (3)吸附(4)混合物 8.D9.D 10.（1)漏斗内的液面不下降 (2)U形管内的红墨水液面 左侧下降，右侧上升 Ca0与水反应放出热量， 装置内的温度升高，压 强增大 (3)多木条燃烧得更旺盛 11.(1)2000 (2)燃烧产物是氨气和水， 无污染 (3)2CH,0H+30,点槛20，+ 4H20消耗捕集的C02, 减少碳排放 (4)氢气沸点低，难储存运 输，转化为氨气或甲醇 更易储存运输 课时10溶液 1.D2.C3.C4.A 5.B 6.(1)BCDA(2)20B 7.（1)40℃时，醋酸钠的溶解度 为65.6g(合理即可) (2)82.75g (3)过饱和溶液 ①不稳定放热②A 8.A9.C 10.(1)①混合物 ②南风NazS04的溶解 度随温度升高而明显增 大，南风时温度较高， 析出的晶体中Na,S04含 量铰低（合理即可） (2)①直接蒸煮海水需要消 耗大量能源 ②取适量水，加入食盐 并充分搅拌，直至不再 溶解 ③B卤水的浓度越大， 密度越大，石莲子排开 等体积的水所产生的浮 力越大 课时11金属材料 金属资源的利用和保护 1.D2.A3.B4.D 5.B 6.(1)金属 (2)①ac②加保护膜 7.(1)B (2)①C+Sn0,高温c0,↑+sn ②形成合金的熔点降低 (3)①作还原剂②C ③2Zm+0,商温2Zm0 8.(1)氧气（或空气） 氧化铁（或Fez03) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (2)铁与氧气接触，但是缺 水，铁没有生锈 (3)温度随时间的变化不断 升高 (4)疏松多孔(5)化学 (6)吸水性树脂 (7)密封（合理即可） 化学·中考18LZA作业本参考 课时12金属的化学性质 金属活动性顺序 1.B2.C3.D4.D 5.(1)生成黑色固体 (2)乙2Al+3FeS04= Al2(S04)3+3Fe (3)盐 6.D7.C 8.（1)①不与盐酸反应（或化学 性质稳定等)②Fe+ 2HCI=FeCL2+H2↑ ③隔绝氧气（或空气）、水 (2)①除去铝板表面的氧化膜 ②2组银的金属活动性 比铜的弱，不能与硝酸铜 溶液反应 ③2A1+3Cu(N03)2= 2Al(NO3)3+3Cu置换 反应④AB 果时13溶液的酸碱性常见的酸 1.D2.C3.D4.D 5.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取 上层清液滴在pH试纸上，把 试纸显示的颜色与标准比色 卡比较，读出该溶液的pH 酸水稻 6.(1)污染空气（合理即可） (2)腐蚀 (3)CaCO +2HCI =CaCl, +H20+C02↑ (4)Fe2 O3 +6HCI -2FeCl3 +3H20 7.C8.D 9.(1)放热(2)B (3)Zn+H2S04—ZnS04+ H2 (4)红棕色固体逐渐溶解，溶 液变为黄色 (5)酚酞溶液（合理即可） (6)BaS04、BaC03有气泡产 生，白色沉淀部分溶解 (7)熟石灰 课时14常见的碱中和反应 1.A2.A3.C4.D 5.D 答案 6.（1)化学 (2)C02+Ca(0H)2= CaC03↓+H20 温度升高，熟石灰的溶解 度变小而析出 (3)A1(OH)3+3HC1— A1Cl3+3H20 复分解反应 7.(1)Ca2+、0H-变红 (2)Ca0+H20=Ca(0H)2 (3)变浑浊 (4)改良酸性土壤（合理即可） 8.A 9.(1)C02+2Na0H=Na2C03 +H,O (2)一C (3)BCD 课时15常见的盐化肥 1.B2.C3.C4.D 5.C 6.(1)氯化钠 (2)过滤 高温 CaCO, Ca0+C02↑ (3)> 7.D8.B 9.(1)蛋白质(2)食醋 (3)酚酞 (4)Na2C03+Ca(0H)2= CaC03↓+2NaOH (5)Na2C03 (6)3取少许滤液，向其中 加入碳酸钠溶液产生白 色沉淀 (7)CD 10.(1)4.9g (2)解：设参加反应的氢氧 化钠的质量为x。 2NaOH +CuSO.=Na,SO.+Cu(OH), 80 98 x 4.9g 80 984.9g x=4g 该氢氧化钠溶液的溶质质量 分数为×100%=10% 答：氢氧化钠溶液的溶质质 量分数为10%。 主题四科学探究与化学实验 (3)44(4)BC 课时16常见仪器与实验 (5)适量运动、戒烟酒、保 基本操作技能 持积极的心态和良好的 1.A2.D3.B4.A 睡眠习惯等（合理即可） 5.D6.D 第二部分重难题型精准突破 7.(1)铁架台 玻璃棒 专题一图像题 (2)be 1.D2.D3.C4.A (3)滤纸 滤纸破损（合理即 5.D6.B 可) 7.(1)Na0H (4)<C (2)2Na0H+H2S04 8.引流滤液浑浊不能 Na2S04+2H20 9.(1)①瓶塞没有倒放 (3)酚酞 ②标签没有向着手心 (4)溶液由红色变为无色 (2)向溶液中加入足量的铁 (5)Na+ 粉，充分反应后过滤 8.1:10 铁粉的表面覆盖一层红色 9.750650~700 物质Fe+CuCl2= 专题二传统文化专题 FeCl2+Cu(合理即可) 1.（1)有机(2)物理 10.(1)7.4C (3)Ca(0H)2+K2C03= (2)4250 胶头滴管 CaC03↓+2K0H 大于 (4)B (3)甲丙 2.（1)分子在不断运动 (4)①没有用玻璃棒引流 (2)导热 一次性加入木柴 ②漏斗下端的管口未紧 (燃料)的量或鼓入空气 靠烧杯内壁 的量 滤纸破损或盛装滤液的 (3)增大胡麻的受热面积，提 烧杯不干净等 高产率 冷却或降温 (5)浓硫酸搅拌，使热量 (4)挤轧 及时散失，防止液滴 (5)提高枯饼的利用率和油的 飞溅 产量 主题五化学与社会 3. (1)化学 课时17化学与能源、健康、 (2)Fe203提供充足的氧气， 材料及环境 促进燃烧 1.C2.C3.D 4.C 5.A 退C0, (3)+5C+02 (4)阻隔铁与空气中的水分和 6.①B②AD 氧气接触，从而防止铁 7.(1)塑料（或钢铁、木材、玻 生锈 璃等，合理即可) 4.(1)磷 (2)铁微量 (2)①5.6②BC③放热 (3)太阳能（或风能、地热能、潮 (3)H2S04+Ca(0H)2 汐能、氢能等，合理即可) CaS04+2H,0碱性 (4)酒精（或碘酒、过氧化氢 5. (1)AC(2)金属 溶液、高锰酸钾溶液等， (3)置换反应 合理即可) (4)接触面积太小、温度太低 8.C9.A (5)原料利用率更高 10.(1)有机物 6. (1)单质稳定 (2)C,H20,+60,6C0,+ (2)①a②7：3 6H20 7.(1)可燃物隔绝氧气 化学·中考19LZA 作业本参考答案课时13溶液的酸碱性 常见的酸 ⊙A组夯实基础 1.了解溶液的酸碱性对人体健康及农作物生长有重要意义，下列是一些常见物质的pH范围，其中碱性最强 的是 A.人体胃液0.9~1.5 B.洗发露5.5~6.5 C.草木灰水7.0~8.0 D.肥皂水8.0~10.0 2.下列各图是与实验有关的图标，其中稀释浓硫酸的实验不需要的图标是 A.护目镜 B.热烫 C.排风 D.洗手 3.(2025成都)醋用途广泛，下列关于醋的用法不恰当的是 A.清洗水壶中的水垢 B.中和皮蛋的碱性 C.除去铁表面的铁锈 D.治疗胃酸过多症 4.盐酸和硫酸是实验室中常见的酸。下列有关说法不正确的是 A.汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸 B.蘸取浓硫酸的木棍会变黑 C.人体胃液中含有盐酸可帮助消化 D.pH<7的溶液一定是酸溶液 5.(2025衡阳三模)某校实践小组的同学在老师的帮助下，对洞庭湖平原地区土壤的酸碱度、土壤成分及土 壤改良措施等产生了浓厚兴趣，并展开了项目化科学探究。 任务一：测定土壤酸碱度 【实验准备】在洞庭湖平原土壤中取样。将样品与蒸馏水按1：4的质量比在烧杯内混合，充分搅拌后，静置。 【进行实验】(1)测液体的酸碱度：操作是 测得pH≈6，说明土壤呈 性。 任务二：探究适合生长的植物 【信息检索】下表为几种经济作物生长最适宜的pH范围。 作物 茶树 水稻 甘蔗 大豆 pH 5.0~5.5 6.0~7.0 6.5≈8.0 7.0≈7.5 【小组交流】(2)洞庭湖平原土壤最适宜种植的作物是 6.(2025山西)从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定 了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。 生活应用 医药应用 工业应用 工业制取 盐酸 安全防范 环境危害 实验室应用 历史变迁 (1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 ⊙B组提升能力 7.(2025深圳)伟杰同学用如图1所示装置通过针筒改变试管内压强，图2为少闯同学发现的pH随气压变 化的关系，下列说法错误的是 ( A.pH随气压增大而减小 B. 当活塞吸气时，pH变大，发生了反应② 发生了2个反应： C.当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7 压强计 ①C02+H20=H,C03 D.将剩余的水换成NaOH时，CO,质量会减少 ②HC0,=H,0+C0,↑ 水 图1 化学·中考24LZA课时作业本 8.(2025广州二模)打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。对白雾展开探究，下列说法正确的是 内部贴pH 试纸的表 面皿 涂紫色 涂NaOH 石蕊的 涂AgNO 溶液和酚 溶液的表 酞的表面 E引 表面皿 非EEE 面皿 E E====■ 皿 浓盐酸 浓盐酸 浓盐酸 浓盐酸 ① ② ③ ④ A.实验①的表面皿上的紫色变成蓝色，证明白雾有酸的通性 B.实验②的表面皿上没有明显变化 C.实验③中浓盐酸换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D.实验④可从反应物消失的角度验证白雾与氢氧化钠溶液能发生反应 9.化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。 不断搅拌 稀硫酸浓硫酸 稀硫酸 酸硫酸 铜片 一乒兵球 滤纸A滤纸B 锌粒氧化铁氢氧化碳酸钾硝酸钡 钠溶液溶液溶液 图1 图2 图3 实验一：浓硫酸稀释过程中的能量变化 (1)图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 实验二：溶液浓度对硫酸化学性质的影响 (2)图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸（填“A”或“B”),由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐 蚀性不同。 实验三：稀硫酸的化学性质 小组同学按图3进行实验。 (3)试管1中发生反应的化学方程式为 (4)试管2中可观察到的现象是 (5)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可继续滴加 (填试剂名称)进行实验，以达到实验目的。 (6)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和 白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。 【提出问题】白色沉淀的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：BaSO4 猜想二： 【实验与结论】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量白色沉淀于试管中，向其中加入足 猜想二成立 量的稀盐酸 (7)实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量， 为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的 (填一种具体物质)， 处理后再排放。 化学·中考25LZA课时作业本