专题7 综合计算题(课堂本)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

专题七 综合计算题(6年6考) 命题分析 1.命题趋势：情境丰富多样，考查方式综合、多变，多以文字叙述、流程示意图、转化图、数轴图形结合 等形式进行考查。 2.命题特点：(1)以质量守恒定律、化学方程式计算为核心，同时涵盖知识点多，综合性强；(2)以探索 化学变化规律和解决实际问题的情境呈现；(3)试题常考常新，考查信息获取能力、处理能力等。 3.素养要求：化学观念、科学思维、科学态度与责任。 答题模板 氢气可作燃料，若40g氢气完全燃烧，需要氧气的质量是多少？ 步骤 答题模板 答题要点 设：根据题意设未知量 解：设需要氧气的质量为x。 设未知量时不带单位 写：正确书写化学方程式 2H2+0 点燃2H,0 化学方程式要配平，标注反 应条件、气体或沉淀符号 4 32 已知量应为纯净物的质量 找：找出已知量、未知量的关系 40g x 且应带单位 列：列出比例式，求解 440g x=320g 计算结果要带单位 32x 答：简明地写出答案 答：需要氧气的质量为320g。 真题特训 类型1文字叙述类 1.(2025广东节选)甲醇(CH,0H)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 C0,制备CH,0H的化学方程式为C0,+3H,催化剂CH,OH+H,0。 (1)若要生产48tCH,0H,理论上至少需消耗C0,的质量是多少？（写出计算过程） (2)实际生产CH,0H时，还会生成C0。一定条件下，含碳产物中CH,0H和C0的质量分数 分别为80%和20%，若反应了99kgC02,则制得CH,0H的质量为kg。 LZAZK 194 HX 类型2图表分析类 2.(2020广东)某实验小组探究了溶质的质量分数对H,0,分解速率的影响。实验装置如图1所示， 用注射器加入不同质量分数的H,0,溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O,的质量 (圆底烧瓶内气压变化在安全范围)，绘制氧气质量随时间变化的曲线如图2所示。 实验 H202的质量 H,02溶液 对应曲线 HO,溶液 编号 分数/% 的体积/mL 传感器 I 3.4 10.0 Ⅱ 2.4 10.0 b 适量MnO,粉末 Ⅲ 1.7 10.0 c(待绘制) 图1 (1)实验前需准备不同质量分数的H,02溶液，若要配制100.0g质量分数为2.4%的H202溶 液，需质量分数为30%的H02溶液 go (2)根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是 (3)计算实验I条件下H,0,完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程(1.5~5.0% H,02溶液的密度取值1.0g/mL)。 (4)在图2中画出曲线c的大致位置及趋势。 O,的质量/g 时间/s 图2 LZAZK 195 HX 3.（广东真题)Mg(OH),具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉 中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含Mg$04和H,SO4的混合溶液，为 确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g,向每份混合溶液中加入一定质量的4% (质量分数)NaOH溶液，得到实验数据如下表所示： Mg(OH),质量/g 实验编号 ① ② ③ ④ NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 Mg(OH)2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580 NaOH溶液的质量/g (1)实验 (填实验编号)中硫酸镁完全反应。 (2)计算100g混合溶液中含MgS0,的质量。（写出计算过程） (3)分析实验数据，在图中画出加入4%Na0H溶液质量0~30.0g过程中，产生Mg(0H)2沉 淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。 类型3工艺流程类 4.(2022广东)铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CS04溶液制备该产品 的工艺流程如图1所示。 CuSO,溶液 调节pH 滤液 搅拌 →沉降 过滤洗涤 还原铁粉 预处理 铁铜双金属粉末一… 干燥还原 图1 (1)“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。 (2)“过滤”后滤液的主要成分是 (写化学式)。 LZAZK 196 HX (3)若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计 算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。 +氧元素的质量分数/% 1.0 0.8 0.6 0.4 0. 300400500600700温度/℃ 图2 (4)“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图2所 示。若(3)中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含F元素 g(产品 中只含三种元素)。 5.(2023广东)羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家 之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。 (1)Fe(C0)；中碳、氧元素的质量比为 (2)反应1的化学方程式为Fe+5C0商温F0(C0),。用1O0kg含铁96%的海绵铁，理论上可 制备Fe(C0),的质量是多少（写出计算过程）？ Fe(CO) +羰基铁粉质量/kg 562 反应1八 反应2 28 海绵铁 羰基 铁粉 0￥ 1234时间/h 图1 图2 (3)反应2的化学方程式为Fe(C0),一定条件Fe+5C0↑。196kgFe(C0),分解生成羰基铁 粉的质量随时间的变化如图2所示。在t1时，剩余 kgFe(C0)s未分解；在 时，Fe(CO),恰好完全分解。 (4)制备羰基铁粉过程中，可循环利用的物质是 LZAZK 197 HX 类型4实验探究类 6.(2025烟台)化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质 不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g 于锥形瓶中，加入40g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。 加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。（忽略C0,在水中的溶解） (1)10g该熟石灰样品产生C0,的质量是 8o (2)计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 锥形瓶中物质总质量/g 109.12 00 10g样品 50 05060 加入稀盐酸的质量/g (3)10g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是 g。（不写计算过程) 7.某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示，制氧剂为过碳酸 钠（化学式为2Na,C0,·3H,02,白色固体）和二氧化锰。 (1)制氧过程的反应为2(2Na,C0,·3H0,)血04a,C0,+6X+30,↑，X的化学式为 (2)“洗气仓”中水的作用是 (写一种)。 (3)若利用上述装置制取4.8kg氧气，则需要加入过碳酸钠的质量是多少？（写出计算过程) 反应仓 洗气仓 →供给呼吸 过碳酸钠 二氧化锰 LZAZK 198 HX (4)某款家用制氧机制氧说明（部分）如下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰， 则A剂的成分为 若突发缺氧性疾病，在呼叫救护车的同时吸氧，应选择 的最佳配方是 配方 A剂 B剂 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟） 一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 2袋 1袋 ≥500 ≥25 三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 类型5综合应用类 8.(2024广东)科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥（含F,03)的新方法，助力 产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。 一剩余样品中铁的质量分数 ☐制余样品质量 15.0 贤 28.0 哈 进气 18.0 9.0 赤泥 哈 0 5 10 15 铁 反应时间/min 图1 图2 (1)Fe,03中铁元素的化合价是 铁、氧元素的质量比为 (2)用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H,+F®0，一定条件 3H,0+2Fe。 ①以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟， 提取铁的质量为 go ②我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中F,03的质量分数为30%，用新方法处 理9000万吨赤泥，理论上可提取铁多少万吨（写出计算过程）。 ③传统方法通常使用C0还原F,0,新方法能使产业更加绿色环保的原因是 (写一种)。 LZAZK 199 HX 9.(2025成都)合理利用化石能源和开发新能源有利于能源结构优化。 剑80%- 出 品60% 的 40% 贺 紫20% ●● 0000 2012 2014201620182020 年份 。煤◆石油口天然气■其他能源 我国能源消费结构的变化趋势图 (1)据图分析，目前我国能源消费中占比最大的能源是 ,写出一种“其他 能源”： 0 (2)下列不属于石油炼制的产品的是 (填字母序号)。 a.汽油 b.煤油 c.乙醇 d.液化石油气 (3)用天然气代替煤的优点是 (4)焦炭可与超临界水反应制备H,化学方程式为C+2H,0+Ca0 高 CaC03+2H2。根据化学 方程式计算，含600kg碳的焦炭最多制备H2的质量是多少？ LZAZK 200 HX(5)酸 Mg(OH)Cl△Mg0+HCl↑ 8.(1)残留的盐 (2)pH试纸碱 (3)Na,S04产生气泡 BaCl,+Na,CO=BaCO+ 2NaCl产生白色沉淀 (4)ad 9.(1)NaHC03和Na2C03 (2)Na,CO+CaCl,=CaCO +2NaCl (3)NaHC0384%偏小 (4)3 (5)碳酸氢钠与稀盐酸反应产 生的气体比碳酸钠的多 (6)能与酸反应、受热易分解 专题六工艺流程题（含设备流程类） (6年6考) 1.(1)增大反应物的接触面积，加 快反应或溶解速率 (2)Na2C03除去Cu0 2.(1)过滤漏斗 (2)蒸发浓缩搅拌，防止因局 部温度过高造成液滴飞溅 3.(1)电 (2)H0(或水) (3)有利于实现碳中和（合理即可） 4.(1)MgCl2+Ca(0H)2= Mg(OH)2↓+CaCl2 (2)Mg(OH),+2HCI =MgCl, +2H20 (3)MeC,(熔融)通电Mg+C,↑ 分解反应 5.(1)4.6<x<12(或4.6~12) (2)除去过量的氢氧化钙 (3)防止二水合氯化钙分解（或 防止产物分解) 真题特训 1.(1)①H,03:80②a (2)搅拌（合理即可） (3)防止铁、镍在高温下与氧气 发生氧化反应硬度大（合理 即可)》 (4)在相同渗层深度时，温度越 高，含碳量越高1000 2.(1)增大反应物之间的接触面 积，使反应更快、更充分 (2)化合反应过滤 (3)H,S04溶铜酸洗 (4)c (5)H2S04+Ca(0H)2 CaS04+2H20 3.（1)增大反应物间的接触面积， 使反应更充分 (2)H、Fe3+、A13+Si0, (3)4.6≤pH<9.4 (4)MgSO 2NaOH Mg(OH)2↓+Na2S0. (5)取少量最后一次洗涤液于 试管中，滴人氯化钡溶液和无 色酚酞溶液，无明显变化，说明 已洗净 4.(1)CaC0,高温 Ca0+C02↑ 过滤 (2)CaCl,+Na,CO =CaCO +2NaCl复分解反应 (3)有影响，会使碳酸钙产率下 降；因为反应生成的硫酸钙是 微溶物，会使部分钙离子进人 不溶物而被除去，使溶液B中 钙离子减少 (4)温室效应加剧植树造林 (或低碳出行等合理即可) 5.(1)Na*Mg2+ (2)Mg(OH)2 (3)除去多余的Ca(OH)2 (4)碱 (5)①蒸发结晶、趁热过滤 ②氢氧化钠与氯化锂反应产生 氢氧化锂沉淀 化学·中考15LZA课堂本参 (6)NaCI (7)2LiCl+Na,CO3=Li2CO3 +2NaCl 6.(1)增大反应物的接触面积，加 快反应速率 (2)Cu2(0H)2C03+2H2S0 —2CuS04+C02↑+3H20 (3)H20 (4)温度低于220℃ 7.(1)+3 (2)过滤 (3)复分解 (4)2C+Si02 高温si+2C0↑ (5)HCl、H2 8.(1)漏斗、玻璃棒 (2)S02+2Na0H=Na2S03+ H,0 (3)NaOH (4)Ca(0H)2 (5)S 专题七 综合计算题(6年6考) 1.(1)解：设理论上至少需消耗 C02的质量为x。 催化剂 C02+3H2 CH,OH+H2O 44 32 48t 44x 3248t x=66t 答：理论上至少需消耗C02的 质量为66t。 (2)56 2.(1)8.0 (2)H202的溶质质量分数越 大，分解速率越快 (3)解：参与反应的过氧化氢质 量=10mL×1.0g/mL×3.4%= 0.34g。 设生成氧气的质量为x。 MnO, 2H20222H20+02↑ 2×34 32 0.34g 答策 2×340.34g 32 x=0.16g 答：实验I条件下H,02完全分 解生成氧气的质量为0.16g。 (4)曲线c如图所示。 0,的质量/g 时间/s 图2 3.(1)③④ (2)解：设100g混合溶液中含 MgSO4的质量为x。 2NaOH+MgS0=Na2 S0+Mg(OH)2 120 58 X 0.580g 120 580.580g x=1.2g 答：100g混合溶液中含MgS0, 的质量为1.2g。 (3)由于每消耗10.0gNa0H 溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g, 第①次与硫酸镁反应的氢氧化 钠溶液质量为 10.08×0.232g=8.08, 0.29g 即与硫酸反应的氢氧化钠溶液 的质量为10.0g-8.0g=2.0g, 与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液 总质量为 10.08x0.580g=208, 0.29g 所以加人4%Na0H溶液质量 0~30.0g过程中，产生Mg (OH)2沉淀质量对应的变化图 如图所示。 tMg(OH),质量/g 0.580--- 0 2.022.0Na0H溶液的质量/g 4.(1)强 (2)FeS04 (3)解：设需要铁粉的质量为x。 Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 56 64 x 1000g×19.2% 56 641000g×19.2% x=168g 答：所需还原铁粉的质量为168g。 (4)804 5.(1)3:4 (2)解：设可以制备Fe(C0)5 的质量为x。 Fe+5C0商温Fe(c0), 56 196 100kg×96%x 56100kg×96% x=336 kg 196 答：理论上可以制备Fe(C0) 的质量为336kg。 (3)98t3 (4)C0 6.(1)0.88 (2)解：根据图像分析，与碳酸 钙反应的稀盐酸质量是 60g-50g=10g; 设10g稀盐酸中HC的质量为x。 CaCO,+2HCl=CaCl,+HO+CO2 73 44 x 0.88g 73x 440.88g x=1.46g 稀盐酸溶质质量分数为 1.468×100%=14.6% 10g 答：稀盐酸溶质质量分数为 14.6%。 (3)7.4 化学·中考16LZA课堂本参 7.(1)H20 (2)增加氧气湿度（合理即可） (3)解：设理论上需要加入过碳 酸钠的质量是x。 2(2Na2003·3H202)4N2003+6H20+302↑ 628 96 2 4.8kg 628 x=31.4kg 964.8kg 答：理论上需要加入过碳酸钠 的质量是31.4kg。 (4)过碳酸钠 三（或配方三） 8.(1)+37:3 (2)①2.58 ②解：设理论上可提取铁的质 量为x。 3H,+Fe,0,-定条件3H0+2Fe 160 112 9000万吨×30% 1609000万吨×30% 112 x=1890万吨 答：理论上可提取铁1890万吨。 ③产物是水，不会加剧温室效 应（合理即可） 9.(1)煤氢能（合理即可） (2)c (3)减少二氧化硫、可吸入颗粒 物等污染物的排放 (4)解：设含600kg碳的焦炭最 多制备H,的质量为x。 C+2H,0+Ca0高温 高压 CaCO,+2H2 12 4 600kg 12600kg 4 x=200 kg 答：含600kg碳的焦炭最多制 备H2的质量是200kg。 答案