专题5 科学探究题(课堂本)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

专题五 科学探究题(6年6考) 考情分析 年份 情境素材 2025 NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素(TI9) 2024 盐湖相关的探究活动(T19) 2023 土壤盐碱化相关的探究活动(T19) 2022 工业纯碱样品的探究(T19) 2021 镁与稀盐酸反应的探究(T19) 1. 命题趋势：考查形式多样，除考查物质成分探究外，还以图片、文字、表格等多重方式考查学 命题 生的实践探究素养。 分析 2. 命题特点：(1)图文并茂，考查关键信息的阅读能力；(2)整合度高，知识面覆盖广；(3)重点 考查科学探究的过程。 3. 素养要求：化学观念、科学思维、科学探究与实践。 模型建构 1.科学探究的题型结构。 验证 提出问题〉猜想假设>进行实验结论解释→反思拓展 根据实验现象和结论 2.注意实验操作（加入某种试剂、对试剂进行加热等）、实验现象（有无沉淀、气体、溶液颜色 变化等)、实验结论（有无某种物质、猜想是否正确等）之间的对应关系： 产生 实验操作 实验现象 推导验证 实验结论 反推 真题特训 类型1物质成分的探究 1.(2022广东)侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工 业纯碱中可能混有少量NaCl,同学们对工业纯碱样品展开探究。 探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl 实验操作 实验现象 实验结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有 产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO,溶液 有 产生 有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 (填字母序号)代替稀盐酸。 a.CaCL,溶液 b.稀硝酸 c.BaCL,溶液 探究二：测定纯碱样品中Na,CO,的质量分数 【方案1】将样品溶解，加人过量CaCL2溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式为 。过滤、洗涤、干燥， 称量沉淀的质量，计算NaC0,的质量分数。 LZAZK 179 HX 【方案2】如图1所示，取样品于锥形瓶 溶解度 Na.CO 中，加入足量稀盐酸，反应结束后， 50H 稀盐酸 干燥管 40 根据干燥管增重计算Na,C0,的质量 0 NaCl 20 分数。若结果大于100%，可能的原 固体NaOH 10 因是 样品 0 20406080温度/℃ 图1 图2 【讨论】上述两个方案中，你认为方案 更优。 【拓展】图2为Na,CO,和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从 t1℃冷却至t2℃，t1~t2的最优范围是 (填字母序号)。 a.40~10 b.60~30 c.70~40 2.(2024广东)盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 (1)探源盐文化。 +溶解度/g NaCo ①《说文解字》云：“盐，卤也。”甲骨文中的 40 表示水蒸发 NaCl 20 “卤”（如图1）蕴含的获取盐的方法是 表示析出的盐 02040温度/℃ 图1 图2 ②夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有 (写一种)， 冬天捞“碱”得到的Na,C0,的俗称是 (2)探秘冬天捞“碱”。 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是 将含Na,CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgC1为白色固体，不溶于水和稀硝酸；AgS04为白色固体，微溶于水。 【方案研讨】(3) 方案 方案设计 评价交流 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶 ① 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2C0,也为白色沉淀 液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸， 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为 ② 再滴加少量AgNO,溶液，若产生白 有同学提出 色沉淀，则含有NaCl 该方案也不严谨，原因是 【方案优化】(4)将方案②中的稀盐酸换成 (填字母序号)。 a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】(5)提出合理处理实验废液的措施： (写一条)。 LZAZK 180 HX 类型2 物质的性质或变化探究 3.(2025广东)NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究 NaCl溶解度的影响因素。 (1)海水晒盐：据图1分析，从海水中获得粗盐的方法是 结晶。 溶解度/g 60 40 NaCl 20 02040.60 温度/℃ 图1 图2 (2)精制NaCl: 【查阅资料】①一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ②25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通人HCl的质量变化如下表所示。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而 原因是NaCl和HCl在 水中解离出相同的 (填离子符号)。 (3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响： 【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na,会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ①配制溶液：配制饱和NaCl溶液，图2中不需要用到的玻璃仪器是 (填名称)。 ②实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的 质量分数（用a表示）如下表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】③a,= (结果精确到0.1%)。 ④实验证明猜想成立，得出该结论的依据是 (用a的大小关系表示)。 【拓展延伸】 (4)科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ①水因电解而减少。电解水的化学方程式为 ② LZAZK 181 HX 4.物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CS0,与NaOH能否发生复分解反应”进行 探究。 (1)配制100g质量分数为10%的Na0H溶液。主要操作流程如图： NaoH A B ①A中应称量 g NaOH固体。 ②D中用玻璃棒搅拌的目的是 ③用已配好的质量分数为10%的Na0H溶液配制20g质量分数为1%或5%的Na0H溶液 时，需计算所需质量分数为10%的Na0H溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。 (2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如表。 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaS0,溶液的体积/mL 实验现象 滴加一定量 1% 无明显现象 NaOH溶液 5% 少量沉淀 饱和 CaSO,溶液 10% 5 较多沉淀 【查阅资料】20℃时，几种固体物质的溶解度如表。 物质 CaSO NaOH Ca(OH)2 Na,SO BaSO 溶解度」g 0.26 109 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01g的固体物质 称为难溶物。 【分析交流】①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和Cas04溶液与 NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成 Ca(OH),沉淀的微观示意图如图。 Na ②图中未发生化学变化的微观粒子是 (填 Na 离子符号)。 SO: Ca(OH), ③该反应的微观实质可表示为Ca2++20H一Ca(OH)2↓。当向Ca(OH)2溶液中滴加 Na,CO,溶液时，也有白色沉淀产生，则反应的微观实质用同样的方法可表示为 【反思拓展】④结合以上探究活动，下列说法正确的是 (填字母序号)。 a.其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有较多沉淀产生 b.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c. 向CaS0,溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 LZAZK 182 HX 类型3影响化学反应因素探究 5.（2025广州)化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。 (1)将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是 能影响化学反应。 (2)某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的H,0,溶液浓度为 30%,催化剂的用量均相同，0~100秒广口瓶中压强的变化用△p表示。 编号 H,02的体积/mL 水的体积/mL 溶液pH 催化剂种类 △p/kPa 1 15 15 5 FeCl3 49 2 10 20 5 FeCl3 26 3 J 25 5 FeCl; 20 4 5 25 5 CuCl2 10 25 CuSOa 7 ①实验1、2、3用于探究 对过氧化氢分解快慢的影响。 ②依据实验 (填编号)的数据，得出催化能力：FeCL3>CuCl2。 ③在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题： (3)研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。 ①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度（体积分数）的变化，结果如 图1。 数据采集器 CO. 20 传感器 O,传感器 016 12 空气 电脑 co 你 红磷 0 1530456075时间/s 号水 图1 图2 为了探究蜡烛熄灭的原因，用含95%（体积分数）空气、5%C0,的混合气体重做实验， 观察到蜡烛 (填“能”或“不能”)点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。 ②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图2，排除装置与操作误差后，发现实验 结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是 ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之 一，其原理是通过 使甲烷燃烧无法达到所需的条件。 类型4实验异常现象的探究 6.(2025湖南)在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将CaCL,溶液滴入新配制的Na0H溶 液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 NaCl Na2CO3 NaOH CaCl2 Ca(OH)2 CaCO; 物质溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 LZAZK 183 HX ②CaCL2溶液呈中性，Na,CO,溶液呈碱性；Ca(OH),的溶解度随温度的升高而降低。 【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸 无色Na,CO 酚酞溶液溶液 馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管① 中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 上层 (1)滴加CaCl,溶液后产生的白色沉淀是 清液 (2)上述操作中，用热水洗涤的目的是 试管①试管② 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续 探究。 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想I:NaOH 猜想Ⅱ：NaOH和Na,CO 猜想Ⅲ：Na,C0, 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 ①取样，加入过量CaCL2溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 (3)步骤①中加入CaCL,溶液过量的目的是 【反思与评价】 (4)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均 不严谨，理由是 (5)选用下列试剂优化实验，你的方案是 (写出实验步骤、现象及结论)。（可选试剂：CaCL,溶液、 无色酚酞溶液、稀盐酸、NaOH溶液) 同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究， 我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。 7.(2021广东)某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。 (1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为 (2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是 (3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。 【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？ 【查阅资料】Mg(OH),受热分解生成Mg0和H,0;变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色； 碱式氯化镁[Mg(OH)CI]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCI气体。 【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCL2,你认为原因是 乙同学认为灰白色沉淀中可能含有： 猜想I:Mg 猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl 猜想Ⅲ：Mg(OH)2 【实验探究】(4)乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。 LZAZK 184 HX 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 向试管①中加入适量 (填物质名称) 沉淀消失、无气泡产生 猜想I不成立 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置 实验2 滤纸条变红 猜想Ⅱ 于试管口 变色硅胶 实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 猜想Ⅲ成立 【讨论分析】(5)实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈 性，生成HCl气 体的原因是 (用化学方程式表示)。 类型5项目式探究 8.(2023广东)耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可 促进农业高质量发展。兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究 水蒸发 活动。 含盐的水 (1)成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当 ….. 进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随着水分蒸发， 盐残留·：· 导致土壤盐碱化。 (2)检测：配制土壤样品浸出液、用 测定，若pH>7,则浸出液显 性。 (3)探究：某地土壤盐碱化可能由NaC0,、Na2S04中的一种或两种引起，教师提供模拟盐 碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】BaCL2易溶于水；BaCO,为白色固体，难溶于水；BaS04为白色固体，难溶于水 和盐酸。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】猜想1：Na2C0 猜想2： 猜想3：Na2C03和Na2S0. 【实验探究】取少量浸出液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2S04 2 向B中滴加过量稀盐酸 含Na2C03 【分析评价】有同学认为实验1结论不够严谨，理由是 (用化学方程式解释)。 【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCL2溶液 猜想3成立 (4)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有 (多选，填字母序号)。 a.合理施肥 b.引海水灌溉 c.用熟石灰改良 d.种植耐盐碱作物 LZAZK 185 HX 9.(2025宿迁)化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过 保质期的食用小苏打（标签显示：NaHC0,质量分数≥99%）。他们对该食用小苏打是否变质 及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。 【资料1】①NaHC0,受热易分解，Na,C0,和杂质受热不分解。 ②质量分数小于0.83%的NaHC0,溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，无现象；质量分数大于 0.83%的NaHC0,溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。 项目一：探究该食用小苏打是否变质 【作出猜想】(1)猜想1：未变质，成分为NaHC03; 猜想2：完全变质，成分为Na2C03; 猜想3：部分变质，成分为 【进行实验】(2)小组同学分别设计了定性和定量2个实验。 设计实验 实验现象、实验数据 实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，取 产生白色沉淀，化学方程式为 少量溶液于试管中，向其中滴加0.1%的氯化钙溶液 实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重（即质量不 剩余固体质量为6.9g 再变化)，再称重 【证据推理】 (3)实验2中，样品中质量减少的物质是 样品中该物质的质量分数为 若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数 (填“偏大”“偏小”或 “无影响”)。 【获得结论】(4)猜想 成立 项目二：探究变质后对膨松效果的影响 【资料2】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。 ②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越蓬松。 【进行实验】(5)用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。 设计实验 实验现象 实验结论 气球 相同条件下， 2g NaHCO, 2 g Na,CO. 粉末 角 粉末 足量稀盐酸 甲 乙 主涯 甲 乙 【获得结论】变质的食用小苏打蓬松效果变差。 【反思评价】 (6)蒸制馒头过程中，主要利用了NaHC0,的化学性质有 LZAZK 186 HX3.(1)①酒精灯AD 2KMnO,--KMnO,+MnO2+ 02↑ ②形成液封，防止生成的气体 从长颈漏斗口逸出m ③能控制反应速率 (2)①abc ②B气泡产生的速度 4.(1)①试管②B CaCO +2HCl =CaCl,+H,0+ C02↑ ③检验二氧化碳是否除尽C (2)①吸收剂反应完（合理即可） ②Na,C0,Ca(OH)2(合理即可) (3)光合减少使用化石燃料 (合理即可) 5.(1)提供热量、隔绝氧气导热 (2)温度达到可燃物的着火点 (3)注射器的活塞往外拉（或推 动注射器的活塞至c处白磷露 出水面等，合理即可) (4)柴草燃烧产物只有水，无 污染（合理即可） (5)减小 6.(1)大导热性强 Zn+H,S04—ZnS04+H2t 与水接触 (2)①观察颜色或用磁铁吸引 ②Fe,03+6HCl=2FeCl3+ 3H20③B 7.I.(1)B (2)①溶獬②C③> Ⅱ.(1)石油 (2)蒸发 (3)H20 (4)不捕捞珍稀海洋生物（合理 即可) 8.I.HCl或H,S04红澄清石 灰水变浑浊 Na,CO+Ca(OH)2=CaCO +2NaOH复分解 Ⅱ.(1)酸 (2)Ca(0H)26.0-7.0 (3)b 9.I.(1)延展性 (2)黑左 (3)Cu0+H2S04=CuS04+ H20 (4)>CD Ⅱ.(1)①合成 ②玻璃钢 密度小、硬度大 (2)①氢分子之间的间隔 ②产物无污染（或热值高） (3)2Na202+2C02=2Na2C03 +02 (4)太阳太阳能转化是物理 变化（能量转移），火箭推进剂 反应是化学变化（能量通过化 学反应释放)（合理即可） 专题五科学探究题(6年6考) 1.气泡白色沉淀b NazCO3+CaCl2 =CaCO+ 2NaCl 氢氧化钠固体吸收了装置中或 外界的水蒸气，使得结果偏大 1 a 2.（1)①蒸发结晶②作调味品 (合理即可)纯碱或苏打 (2)温度降低，碳酸钠的溶解度 诚小而析出晶体 (3)Na,CO+2HCI=2NaCl H20+C02↑ 加入稀盐酸，引入了氯离子 (4)b (5)加人适量的氢氧化钠溶液来 中和废液中的硝酸，再将处理后 的废液倒入指定的废液缸中 3.(1)蒸发 (2)减小CI (3)①漏斗③26.5% 化学·中考14LZA课堂本参 ④a1>a2>a3 (4)02H,0通电2H,↑+0，↑ ②Na浓度增大，会降低NaCl 的溶解度，析出NaCl 4.(1)①10②加速溶獬 ③溶质质量 (2)①NaOH溶液的质量分数 ②Na*、S0 ③Ca2++C03 =CaC03↓ ④ab 5.(1)温度 (2)①过氧化氢溶液的浓度 ②3和4③探究温度对过氧化 氢分解快慢的影响 (3)①不能 ②氧气没有完全反应 ③降低甲烷在空气中的浓度 6.(1)Ca(0H)2 (2)降低Ca(OH)2的溶解度， 减少Ca(OH)2溶解损耗，并溶 解其他物质，避免干扰后续实 验（合理即可） (3)完全除去碳酸钠，避免对氢 氧化钠的检验造成干扰（合理 即可) (4)加入CaCL2溶液，也可能与 NaOH产生微溶的Ca(OH)2白 色沉淀，不能直接说明原溶液 中含有Na,C03(合理即可) (5)取久置的NaOH溶液，加人 足量CaCL,溶液后，产生白色沉 淀，过滤，向白色沉淀中加入足 量稀盐酸，若观察到有气泡冒 出，说明原溶液中有Na,C0,(合 理即可) 7.(1)Mg+2HCl—MgCl2+H2↑ (2)去除镁条表面氧化物薄膜 或污物 (3)MgCl2可溶于水 (4)稀盐酸成立由蓝色变 为粉红色 答策 (5)酸 Mg(OH)Cl△Mg0+HCl↑ 8.(1)残留的盐 (2)pH试纸碱 (3)Na,S04产生气泡 BaCl,+Na,CO=BaCO+ 2NaCl产生白色沉淀 (4)ad 9.(1)NaHC03和Na2C03 (2)Na,CO+CaCl,=CaCO +2NaCl (3)NaHC0384%偏小 (4)3 (5)碳酸氢钠与稀盐酸反应产 生的气体比碳酸钠的多 (6)能与酸反应、受热易分解 专题六工艺流程题（含设备流程类） (6年6考) 1.(1)增大反应物的接触面积，加 快反应或溶解速率 (2)Na2C03除去Cu0 2.(1)过滤漏斗 (2)蒸发浓缩搅拌，防止因局 部温度过高造成液滴飞溅 3.(1)电 (2)H0(或水) (3)有利于实现碳中和（合理即可） 4.(1)MgCl2+Ca(0H)2= Mg(OH)2↓+CaCl2 (2)Mg(OH),+2HCI =MgCl, +2H20 (3)MeC,(熔融)通电Mg+C,↑ 分解反应 5.(1)4.6<x<12(或4.6~12) (2)除去过量的氢氧化钙 (3)防止二水合氯化钙分解（或 防止产物分解) 真题特训 1.(1)①H,03:80②a (2)搅拌（合理即可） (3)防止铁、镍在高温下与氧气 发生氧化反应硬度大（合理 即可)》 (4)在相同渗层深度时，温度越 高，含碳量越高1000 2.(1)增大反应物之间的接触面 积，使反应更快、更充分 (2)化合反应过滤 (3)H,S04溶铜酸洗 (4)c (5)H2S04+Ca(0H)2 CaS04+2H20 3.（1)增大反应物间的接触面积， 使反应更充分 (2)H、Fe3+、A13+Si0, (3)4.6≤pH<9.4 (4)MgSO 2NaOH Mg(OH)2↓+Na2S0. (5)取少量最后一次洗涤液于 试管中，滴人氯化钡溶液和无 色酚酞溶液，无明显变化，说明 已洗净 4.(1)CaC0,高温 Ca0+C02↑ 过滤 (2)CaCl,+Na,CO =CaCO +2NaCl复分解反应 (3)有影响，会使碳酸钙产率下 降；因为反应生成的硫酸钙是 微溶物，会使部分钙离子进人 不溶物而被除去，使溶液B中 钙离子减少 (4)温室效应加剧植树造林 (或低碳出行等合理即可) 5.(1)Na*Mg2+ (2)Mg(OH)2 (3)除去多余的Ca(OH)2 (4)碱 (5)①蒸发结晶、趁热过滤 ②氢氧化钠与氯化锂反应产生 氢氧化锂沉淀 化学·中考15LZA课堂本参 (6)NaCI (7)2LiCl+Na,CO3=Li2CO3 +2NaCl 6.(1)增大反应物的接触面积，加 快反应速率 (2)Cu2(0H)2C03+2H2S0 —2CuS04+C02↑+3H20 (3)H20 (4)温度低于220℃ 7.(1)+3 (2)过滤 (3)复分解 (4)2C+Si02 高温si+2C0↑ (5)HCl、H2 8.(1)漏斗、玻璃棒 (2)S02+2Na0H=Na2S03+ H,0 (3)NaOH (4)Ca(0H)2 (5)S 专题七 综合计算题(6年6考) 1.(1)解：设理论上至少需消耗 C02的质量为x。 催化剂 C02+3H2 CH,OH+H2O 44 32 48t 44x 3248t x=66t 答：理论上至少需消耗C02的 质量为66t。 (2)56 2.(1)8.0 (2)H202的溶质质量分数越 大，分解速率越快 (3)解：参与反应的过氧化氢质 量=10mL×1.0g/mL×3.4%= 0.34g。 设生成氧气的质量为x。 MnO, 2H20222H20+02↑ 2×34 32 0.34g 答策