微专题4 溶解度曲线的应用(课堂本)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

微专题四 溶解度曲线的应用(6年6考) 题型特训 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： +溶解度/g M 题型1点的含义、溶解度大小的判断和比较 50 40 (1)t1℃时，A的溶解度为 此温度下100g水中最多能溶解A 30 20 物质 80 0 1温度/℃ (2)P点的含义是 (3)如图所示， ℃时，A的溶解度大于C的。 (4)t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 题型2溶解度随温度的变化趋势和提纯方法的选择 (1)A、B两种物质的溶解度随温度的升高而 且 物质的溶解度受温度变化的影 响较大。 (2)从A的饱和溶液中得到固体A,最好采用的方法是 从B的饱和溶液中得到固 体B,最好采用的方法是 (3)若A中含有少量B,可采用 的方法提纯A。若B中含有少量A,可采用 的方法提纯B。若C中混有少量A,可采用 的方法提纯C。 ®维爱提纯谁就结晶谁，看提纯物质的溶解度受温度影响大小选择结晶方法。 题型3饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 (1)t℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简比) (2)t1℃时，将20gA物质加入50g水中，形成 gA的 (填“饱和”或“不饱和”) 溶液。 (3)t3℃时，将15gA、B、C分别加入50g水中，形成饱和溶液的是 ，所得溶液质量由大 到小的顺序为 (4)A溶液从N→M的过程中，溶液由 (填“饱和”或“不饱和”，下同)状态变为 状态，可采取的方法为 (5)t,℃时，将C的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 题型4溶质质量分数的计算 (1)t,℃时，C的饱和溶液中溶质质量分数为 (精确到0.1%)。 (2)t2℃时，将40gA物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为 (精确到 0.1%)。再向烧杯中加入50g水，所得溶液的溶质质量分数为 0 ®雅发先根据溶解度判断物质是否能够完全溶解，再进行溶液质量或溶质质量分数的计算。 LZAZK 84 HX 题型5一定温度下，配制溶液的相关情况 (1)2℃时，用等质量的水分别配制A、B、C的饱和溶液，所需溶质的质量关系为 (2)t1℃时，用等质量的A、B、C配制饱和溶液，所需水的质量为 (3)欲配制溶质质量分数相同的A、C饱和溶液，应保持温度在 ℃。 恩维&溶解度表示的是物质的溶解能力（配制饱和溶液时，等溶质，溶解度越大，所需水 越少；等水，溶解度越大，所需溶质越多)。 题型6温度改变时，溶液中各种量的变化情况 (1)将t3℃时150g三种物质的饱和溶液降温到t,℃，能析出固体的是 ；析出固体的质量 大小关系是 ；A析出固体的质量为 go (2)将，℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到，℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的 关系是 思维审题时，如果涉及溶质质量或析出固体质量，应特别关注“150g溶液”“等质量溶 液”等关键词。判断溶解度曲线中溶液的溶质质量分数时，点越高，溶质质量分数越大。 综合反馈 1.（2024广东)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 +溶解度/g B.20℃时，将16.0g硫酸铝加人50.0g水中，形成不饱和溶液 45.8 36.4 C.30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D.40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 010203040温度/℃ 2.(2025眉山)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 () A.甲的溶解度比乙的大 溶解度/g B.t,℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C.将，℃时甲的饱和溶液降温至t,℃，析出晶体质量为20g D.分别将，℃时甲、乙的饱和溶液降温至t,℃，所得溶液的溶质质量分 t42温度/℃ 数相等 3.(2025连云港)80℃时将饱和Li2S04溶液和饱和Na,C0,溶液混合反应，制备Li,C0,晶体。 Na,CO3、Li,SO4、Li,CO,的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( A.Na,CO3的溶解度一定比LiSO4的大 60 Na.CO, n50 B.20℃时，将Li,SO,饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液 40 造30 LiSO, 20 C.40℃时，60gNa,C0,固体加入100g水中得到160g溶液 102 LicO, 0 D.该制备反应利用了Li,CO,溶解度相对较小的性质 20406080 温度/9℃ LZAZK 85 HX 4.（2025重庆)硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)60℃时，硝酸钾的溶解度为 go +溶解度/g (2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 (填“>”或“<”)硝酸钾的。 、硝酸钠 (3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 (填“高于”或“低 硝酸钾 氯化钠 于”)硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 020406080100 (4)下列有关说法错误的是 (填字母序号)。 温度/℃ A.升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B.40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g,此时100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯 化钠 C.同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 D.气体溶解度随温度的变化趋势与硝酸钾的相似 5.【跨学科实践活动】海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 I.了解海水资源 (1)海水中含钠总量约4×1013t,“钠”指的是钠 (填“元素”或“原子”)。 (2)海水中还含有KCl和Mg$0,等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应 溶解度曲线。 个溶解度/g 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 KCI 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 溶解度/g MgSO 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①图中曲线 (填“甲”或“乙”)代表KCI的溶解度曲线。 tt温度/℃ ②40℃时将50gKC1固体加入100g水中， (填“能”或“不能”)得到150gKCl 溶液。 ③，℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t,℃，析出晶体质量相等。判断上述说 法是 (填“正确”或“错误”)的。 ④现有t,℃时100gMgS0,饱和溶液，逐渐降温经t,℃直至t,℃，其溶质质量分数的变化趋 势为 Ⅱ.海水资源化利用 (3)海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。 石灰乳 稀盐酸 方案1： 富集MgCl, Mg(OH) MgCL2溶液 煅烧 硅铁还原 方案2： 菱镁矿 结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案 （填“1”或 “2”),理由是 (写出两点即可)。 LZAZK 86 HX重点实验过关 重点实验七 1.不易 3.搅拌，加速溶解引流较多 晶体搅拌，防止液滴飞溅 重点实验八 二、1.(1)347 47 (2)天平 (3)50 （4)搅拌，加快固体溶解 2.(1)25242525 实验对点练 1.C2.D 3.(1)ACB (2)①搅拌，加快溶解速率 ②蒸发皿中出现较多固体 ③漏斗 (3)①892小于②2030 (4)①蒸发 ②饱和饱和NaCl溶液只会溶 解氯化镁和硫酸镁，减少氯化 钠的损失，提纯食盐 考点过关 1.A2.D 3.(1)混合物 (2)a (3)Na、CI蔗糖分子溶质 的种类 4.B 5.(1)36.0 (2)68 (3)118.4 (4)2040 (5)降温 6.C7.C8.C9.D 课堂反馈 1.A2.B3.D4.D5.D 6.B 7.(1)吸收 (2)①随着入夜温度的降低， KNO3溶解度减小，从而结晶析出 ②b 跨学科实践活动7海洋资源的 综合利用与制盐 1.A 2.任务一 (1)矿产资源（合理即可） (2)元素 (3)物理 (4)减小 任务二 (1)蒸发 (2)氯化钠饱和 (3)若将海水完全蒸干，氯化钙 等杂质会留在所得氯化钠固体 中，导致得到的盐不纯，增加了 分离它们的难度和成本 (4)氯化钠饱和溶液不能溶解 氯化钠但可以溶解氯化镁等杂 质不能可溶性杂质会达到 饱和不再继续溶解 任务三 (1)使受热均匀，防止液滴飞溅 (2)蒸发皿中出现较多固体 任务四 (1)①842 ②不饱和 (2)AC (3)减少 (4)50 微专题四溶解度曲线的应用 (6年6考) 题型1 (1)20g20 (2)t2℃时，物质A和C的溶解度 相等 (3)>t2 (4)A>B>C 题型2 (1)增大A (2)降温结晶 蒸发结晶 (3)降温结晶 蒸发结晶升温 结晶 题型3 (1)1:5 (2)60饱和 化学·中考7LZA课堂本参 (3)C A=B>C (4)不饱和饱和增加溶质（或 恒温蒸发溶剂) (5)增加溶剂 题型4 (1)28.6% (2)23.1%21.1% 题型5 (1)B>A=C (2)A>B>C (3)2 题型6 (1)ABA>B30 (2)B>C>A 综合反馈 1.B2.D3.D 4.(1)110 (2)< (3)高于 (4)BD 5.(1)元素 (2)①甲 ②不能 ③正确 ④先不变后减小 (3)1原料来源丰富，无需高 温，节约能源 课时11金属材料金属资源的 利用和保护 知识网络 ①导热②导电③延展④红 ⑤铝⑥钙⑦铁⑧混合物 ⑨大⑩低①含碳量不同 ②3C0+Fe,03 高温2Fe+3C0, 高温 BC+0, C02 C+C0,商温2C0 重点实验过关 重点实验九 (1)除去水中溶解的氧气并防止 氧气再次溶解 (2)隔绝空气吸收水蒸气 空气（或氧气）水I、V 与空气（或氧气）和水同时接触 答案