课时14 常见的碱中和反应&重点实验11 常见酸、碱的化学性质(课堂本)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

课时14 常见的碱 中和反应 考情分析 2022年版课标要求 广东近三年试题汇总统计 1.以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识 年份 题型及分布 分值 碱的主要性质和用途，并能用化学方程式表示。 2025 选择题(13)，填空题(18)》 7 2.认识酸和碱之间发生的中和反应，知道酸、碱对 2024 填空题(18、20) 3 人体健康和农作物生长的影响。 2023 选择题(9)，填空题(18) 5 知识网络 定义：在水溶液中解离出的阴离子全部是① 的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(0H)2] 俗名 ② 、 火碱、苛性钠 ③ 消石灰 物理 白色粉末状物质，微溶于水，溶解度随温度 碱 白色固体，易溶于水，溶解时④ 热量 性质 的升高而⑤ 的 特性 在空气中易潮解，有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 性 及 实验室可用作某些（中性或碱性）气体的干燥 作建筑材料；改良酸性土壤；与硫酸铜溶液 用途 见 剂；炉具清洁剂的成分之一， 可用于除油污 等配制波尔多液；保护树木，防止冻伤等 途 碱 【注意事项】如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1% 的硼酸溶液 与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变⑥ 使无色酚酞溶液变⑦ 通式：碱+非金属氧化物→盐+水（碱不能与C0反应）》 与某些非金属 ⑧ (实验室吸收二氧化碳)》 氧化物反应 举例⑨ 实验室检验二氧化碳)， 化学性质 现象：澄清石灰水变浑浊 (碱四条) 与酸反应 通式：碱+酸一→盐+水 举例：NaOH+HCl=NaCl+H,0 通式：可溶性碱+可溶性盐 →新碱+新盐 与盐举例 (2NaOH+MgCI2-0 现象：生成② 色沉淀 Ca(0H)2+Na,C03=① 反应 ,不同碱具有通性的原因：碱在溶液中都能解离出OH 总结 不同碱具有个性的原因：不同的碱中金属离子不同 定义：3 与④ 作用生成盐和水的反应 实质：酸中的H和碱中的OH生成H,0 中和反应的探究（详见本课时重点实验十二） 中和反应 农业：调节土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤 工业：处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水，用硫酸处理碱性废水 应用 医药：用于医药，如胃酸过多时可服用含有碱性物质的药物 生活：蜂或蚂蚁叮咬后涂抹含有碱性物质的溶液，可减轻肿、痛或瘙痒等症状 LZAZK 111 HX 重点实验过关 人重点实验十一 常见酸、碱的化学性质（⊙风（③） 一、 常见酸、碱的具体化学性质分别详见课时13、课时14中的知识网络。 二、常考的实验现象： 1.稀酸能使紫色石蕊溶液变 ，不能使无色酚酞溶液变色。 2.氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液）能使紫色石蕊溶液变 能使无色酚酞溶液变 3.生锈铁钉与稀盐酸反应：铁锈逐渐消失，溶液由 色变为 色。光亮的铁钉与 稀盐酸反应，铁钉表面有 产生，溶液变为 色。 4.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应产生 色沉淀。 今实验对点练 1.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液，下列选用的物质不能 将它们鉴别出来的是 () A.紫色石蕊溶液 B.镁条 C.氧化铜 D.硫酸钠溶液 2.如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱性质的实验。 紫色石蕊溶液硫酸铜溶液碳酸钾溶液 氧化铁粉末锌粒氢氧化钠和酚酞混合液 完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 向A中滴加盐酸 盐酸与氧化铁反应 探究酸的 发生反应的化学方程式为 向B中滴加盐酸 产生气泡 化学性质 发生反应的化学方程式为 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 向D中滴加氢氧化 可溶性碱与指示剂作用 钠溶液 探究碱的 向E中滴加氢氧化 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为 化学性质 钠溶液 向F中滴加氢氧化 发生反应的基本类型为 钙溶液 LZAZK 112 HX7.(1)Ag、Cu、Zn (2)AgN03 (3)两 跨学科实践活动8垃圾的分类与 回收利用 1.资源化2.A 3.（1)化学 （2)化学 (3)有机合成 (4)颜色4A1+302=2A1,03 (5)Zn+CdSO=ZnSO+Cd 弱 4.D 微专题五金属活动性顺序的 验证及简单应用(6年5考) 题型1 1.强2.强3.强 题型2 1.气泡无浅绿红蓝色 浅绿色> 2.红蓝无白无蓝 Mg Cu Ag 题型3 1.除去金属表面的氧化膜和污物 综合反馈 1.B2.D 3.(1)Ni>Zn>Cu (2)稀盐酸（或稀硫酸）Ni+ 2 HCI=NiCl2+H2↑（或Ni+ H2S04=NiS04+H2↑) 有银白色固体析出 (3)①Cu ②Zn+NiS04=ZnS0,+Ni (4)节约金属资源（或减少环 境污染) 课时13溶液的酸碱性常见的酸 知识网络 ①红②蓝③红④污染待测 液⑤H⑥刺激性⑦白雾 ⑧腐蚀性⑨减小⑩减小 ①增大②减小⑧碳酸氢钠 ④浓硫酸⑤水 ⑥Fe+2HCl=feCL,+H,↑ 82NaOH+CO,=Na,CO,+H2O ⑦浅绿⑧Fe,(S04)3+3H,0 ⑨Ca(0H)2+C02=CaC03↓+ ⑨黄②⑩CuCL2+H,0①蓝 H20 222HCl+CaCO =CaCl,+H2O+ OMg(OH)2↓+2NaCl CO,1 ①CaC0,↓+2Na0H 8白 ②白B酸④碱 考点过关 重点实验过关 1.A2.D3.B 重点实验十一 4.（1)用洁净干燥的玻璃棒蘸取 1.红 溶液，滴在pH试纸上，把变色 2.蓝红 的pH试纸与标准比色卡对照， 3.无黄气泡浅绿 即可得溶液的pH稀盐酸 4.蓝 (2)酚酞红色变为无色 实验对点练 5.D6.C7.B8.B9.C 1.D 构建物质网络 2.红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 ①2HCl+Fe=FeCL2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCL2+H2↑ ②HCl+NaOH=NaCl+H,O H2S04+2Na0H—Na2S04+ 32HCI+Na,CO =2NaCl H2O+ 2H20 C02↑ 溶液由紫色变为蓝色Cu(OH)2 ④3H2S04+Fe203=Fe2(S04)3+ 产生白色沉淀复分解反应 3H20 重点实验十二 ⑤H,S04+BaCl2=BaS04↓+ 1.红红无 2HCI NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑥HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 2.Na、Cl氢离子与氢氧根离子 课堂反馈 结合生成水分子（或H+OH 1.B2.C3.C =H20) 4.(1)增大接触面积，促进色素充分 方法1：无气泡产生固体不溶 溶解 解 (2)过滤 方法2：左低右高不能氢氧 (3)黄 化钠固体溶于水放热，也会使U NaOH+HCl=NaCl+H,0否 形管中红墨水液面出现左低右 5.(1)Na,CO +2HCI =2NaCl 高的现象 H20+C02↑ ③ 方法3：稀盐酸 氢氧化钠溶液 (2)稀盐酸 氢氧化钠溶液稀盐酸 (3)不能 NaOH NaCl、.NaOH NaCl (4)三 NaCl、HCI HCI NaCl、HCl (5)二 NaCl NaCl、NaOH碱酸 (6)稀硫酸 实验对点练 课时14常见的碱 中和反应 1.B2.D 知识网络 考点过关 ①OH ②烧碱③熟石灰 1.C2.D3.B4.D5.D ④放出⑤减小⑥蓝⑦红 6.B 化学·中考9LZA课堂本参考答案