课时12 金属的化学性质金属活动性顺序(课堂本)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

课时12 金属的化学性质 金属活动性顺序 考情分析 2022年版课标要求 广东近三年试题汇总统计 年份 题型及分布 分值 1.通过实验探究等活动认识金属的主要化学性质。 2025 选择题(14、15) 6 2.通过实验探究等活动认识金属活动性顺序，并能 分析解释常见现象和事实。 2024 选择题(12)，填空题(16) 4 2023 选择题(12、15) 6 知识网络 通式： 金属+氧气→金属氧化物（化合反应） 金属反应条件 实验现象 化学方程式 表面逐渐变暗；点燃时，刷烈燃烧，发出① 镁 放出大量热，生成白色固体 2Mg+0,点2Mg0 常温 与氧气反应 在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的 ③ 铝 举例 ② 薄膜（从而阻止铝进一步被氧化） (铝耐腐蚀的原因) 在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大 铁 点燃 ⑤ 量热，生成④ 色固体 铜 加热 在空气中加热时，表面生成⑥ 色固体 2Cu+0,42Cu0 金 即使在高温时金也不与氧气反应(“真金不怕火炼”是指其化学性质稳定) 〔通式： 氢前金属+酸（稀盐酸或稀硫酸） 盐+H2↑（置换反应） 金属 实验现象 化学方程式 金属的化学性 反应非常剧烈，产生大量气泡， 与稀盐酸：Mg+2HCl=MgC2+H,↑ 镁 与酸反应 放出热量 与稀硫酸：Mg+H2S04 =MgS0,+H2↑ 举例 较剧烈反应，产生较多气泡，放 与稀盐酸：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 锌 出热量 与稀硫酸：Zn+H,S04=ZnS04+H2↑ 反应缓慢，有少量气泡产生，溶 与稀盐酸：Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ 铁 液逐渐变为浅绿色 与稀硫酸：Fe+H,S0, =FeS04+H2↑ 通式： 金属（前）+可溶性盐→新盐+新金属（后）（置换反应） 实验 化学方程式 实验现象 与盐溶 铝与硫酸铜 铝丝表面有⑦ 色固体析出，溶 0 溶液 液由⑧ 色逐渐变为⑨ 色 举例 铜与硝酸银 铜表面有① 色固体析出，溶 反 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 溶液 液由② 色逐渐变为B 色 铁与硫酸铜 铁表面有④ 色固体析出，溶液 Fe+CuSO-Cu+FeSO 溶液 由⑤ 色变为⑥ 色 LZAZK 93 HX 顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属 判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强 活动 b. 判断金属与酸能否发生反应：位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢 性顺应用 c. 判断金属与盐溶液能否发生反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的 序 溶液里置换出来(K、Ca、Na除外) 金属活动性顺序的验证（详见本书微专题五） 重点实验过关 重点实验十 常见金属的物理性质和化学性质 ©A风省③》 金属的物理性质 蜡片铜片 铜片 铜块 压成 片状 铜片 电源 图1 图2 图3 图4 (1)图1实验中，将黄铜片和铜片相互刻画，观察到的现象是 该实验最终得到的结论是 (2)图2实验中，闭合开关，灯泡发光，说明铜具有 性。 (3)图3实验中，可将铜块压成片状，说明铜具有 性。 (4)图4实验，该实验的目的是验证金属的导热性，可观察到的现象是 二、金属的化学性质 分别加入5mL稀盐酸 铜丝 铜片 铝 铜 片 片 氯化亚铁 溶液 !硝酸银溶液 ① ② 图1 图2 图3 【实验操作和现象】 (1)图1实验，加热铜片，观察到的现象是 反应的化学方程式为 (2)图2实验，向装有少量铁片、铝片、铜片的试管中分别加入5L稀盐酸： ①试管A中发生反应的化学方程式为 ②试管B中，刚开始未观察到气泡，其原因是 ③试管C中无明显现象，分析其原因是 LZAZK 94 HX实验对点练 1.C 2.H20C02甲丁 考点过关 1.D2.B 3.（1)<物理 4Fe+302=2Fe203不属于 (2)延展低 4.D5.D 6.(1)混合物 (2)不变使木炭充分燃烧 C+2Cu0商温20u+C0,↑ (3)3 （4)锡的含量提高 7.C8.C9.C 课堂反馈 1.C2.C3.C 4.左低右高 5.(1)活泼化合物 (2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0 (3)硫酸铜（合理即可） (4)延展性 (5)3Fe+4H,0高温Fe,0,+4H, (6)隔绝氧气和水 6.(1)+3 (2)进风口鼓入的是热空气，氧 气充足，碳与充足的氧气在高 温条件下反应生成二氧化碳 (3)①H,0②C (4)3:1 课时12金属的化学性质 金属活动性顺序 知识网络 ①耀眼白光②氧化铝 ③4A1+302=2A1203 ④黑⑤3Fe+20,点燃fe,0, ⑥黑⑦红⑧蓝⑨无 ①2Al+3CuS04=A12(S04)3+ 3Cu ①银白②无B蓝④红 ⑤蓝⑥浅绿 重点实验过关 重点实验十 一、(1)铜片上有明显划痕合金 的硬度大于组成它的纯金属的 （2)导电 (3)延展 （4)蜡片熔化 二、(1)铜片表面变黑 2Cu+0,42Cu0 (2)①Fe+2HCl=feCL2+H2↑ ②铝片表面有一层致密的氧化铝 薄膜（或未打磨铝片） ③铜的金属活动性位于氢后，不 能与稀盐酸反应 (3)② Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铜的金属活动性比银的强 (4)能与氧气反应能与酸反应 能与盐溶液反应 实验对点练 1.B 2.(1)Ag>Cu>Fe黑导热 20u+0,△2Cu0浅绿 Fe+2HCl=FeCL,+H2↑ 硫酸铜溶液（合理即可） (2)①剩余的铁片（或铜片、银 片、生成的氧化铜) ②Ca(OH)2复分解 考点过关 1.B2.B3.C4.B5.A 6.B 7.(1)铜 (2)Zn+Cu(N03)2=Zn(N03)2+ Cu (3)Zn>M>Ag 8.B9.D10.D 11.(1)Zn+2AgN03= Zn(N03)2+2Ag; Zn+Fe(N03)2—Zn(N03)2 +Fe (2)Ag、FeZn 化学·中考8LZA课堂本参 Fe(NO3)2、AgNO3 (3)Ag Zn Zn(N03)2、Fe(N03)2 (4)2(或两) 12.B 13.（1)增大减小 (2)①增大减小 ②减小增大 14.(1)减小 Al+3AgNO3=Al(NO3)3+ 3Ag (2)没有 (3)AI3+ 构建物质网络 ①3Fe+20,点槛Fe,0. ②Fe+2HCl=FeCl,+H2↑ ③Fe+CuS04=feS04+Cu ④Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+ 3H20 ⑤Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, ⑥3C+2Fe,0,高温4Fe+3C0,↑ DCu+2AgNO3=Cu (NO3)2+ 2Ag ②2Cu+0242Cu0 ③C0+Cu0△Cu+C0,或 C+2Cu0高温2Cu+C0,↑ ④Cu0+2HCl=CuCL2+H20 ⑤Fe+CuCl2—FeCl2+Cu(合理 即可) 课堂反馈 1.A2.D3.D4.C5.C 6.(1)> (2)铝丝表面有一层致密的氧 化铝薄膜，氧化铝与硫酸铜溶 液不反应，阻碍了铝与硫酸铜 溶液的接触 (3)用砂纸打磨铝丝后，再将其 浸入CuSO,溶液中铝丝表面 有红色固体析出，溶液由蓝色 逐渐变为无色 答案