课时8 碳和碳的氧化物(课堂本)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

(6)反应一段时间后，氧气浓度下降 到一定程度，燃烧放出的热量减少， 温度降低到红磷的着火点以下，红 磷熄灭，所以氧气消耗不完 (7)铜粉（合理即可） 重点实验四 1.（2)①冷凝水倒流至热的试管 底部，使试管炸裂②防止水 槽中的水倒吸入试管，使试管 因骤冷而炸裂③加热时试管 内的粉末状物质进入导管 (3)①密度 ②连续并比较均匀 (4)①插入集气瓶中 ②放在集气瓶口 2.缓慢使木炭能够充分接触氧 气，现象更明显变浑浊 吸收二氧化硫，防止污染空气 增大铁丝与氧气的接触面积， 减少热量散失，使反应更充分 防止高温熔化物溅落炸裂集气 瓶底引燃铁丝防止火柴燃 烧消耗氧气 实验对点练 1.B 2.(1)铁架台 (2)连接仪器装置，关闭K,打 开K、K2,向C中加水浸没导管 口，推动注射器活塞，C装置导 管口有气泡冒出，则装置气密 性良好 MnO2 (3)2H2022H20+02t (4)将带火星的木条放在a导 管口，木条复燃，证明氧气已收 集满 (5)导管口有气泡冒出，澄清石 灰水变浑浊氧气浓度越大， 燃烧越剧烈 (6)d 考点过关 1.A2.D3.D4.C5.D 6.B7.D8.D9.B10.B 11.C 12.(1)①锥形瓶②A 2KMn0,△K,Mn04+Mn0,+ 02↑ ③c吸收反应生成的二氧化 硫，防止其污染空气 (2)①K0H②黄色变为白色 构建物质网络 ①2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+ 02↑ ②2H202 02H,0+0,↑ ③C+02 点燃c0,或2C+0,点燃 2C0 ④4P+50,点槛2P,0, ⑤S+0, 点燃S02 ⑥3Fe+20,点槛fe,0, ⑦2Cu+0,△2C0 ⑧2Mg+0,点燃2Mg0 ⑨2H2+02 点燃2H,0 ⑩CH,+20, 点燃C02+2H,0 课堂反馈 1.A2.B3.D4.A 5.(1)酒精灯 MnO, (2)BE2H20222H,0+02↑ 催化作用 (3)复燃黑 (4)①氧分子不断运动，向瓶外 扩散②氧气密度比空气大 ③21 跨学科实践活动3微型空气质量 “检测站”的组装与使用 (1)大 (2)优 (3)化石燃料的燃烧酸雨 (4)刷漆太阳能转化为电能 (5)品红溶液褪色 (6)C02+Ca(0H)2=CaC02↓+ H,0 (7)节约用电（合理即可） 化学·中考4LZA课堂本参 跨学科实践活动4基于特定需求 设计和制作简易供氧器 任务一 (1)物理 (2)氧 任务二 （1)2H,0,02H,0+0,t (2)不易产生气泡的快慢 将带火星的木条放在导管口，若 木条复燃 (3)有利于气体排出，更有利于提 纯氧气 (4)BD 任务三 (1)2.5 (2)放热 (3)对比①②③，加水量多，反应 液最高温度变低，产氧速率变小 课时8碳和碳的氧化物 知识网络 ①硬②C0分子③碳原子排 列方式不同④疏松多孔 ⑤不活泼⑥C+0, 点燃C0, ⑦2C+0, 点燃2C0 ⑧C+C0, 高温2c0 ⑨2C0+0, C0, 四3C0+2Fe,0,高温3C0,+4Fe ①能②大 BC02+H,0=H2C03 ④H2C03=H20+C02↑ ⑤Ca(0H),+C02—CaC0,↓+ H20 6C0,+2Na0H=Na,C03+H20 ⑦吸热⑧分子构成不同 19CaCO; 高温Ca0+C0, ②①0光合@二氧化碳 ②C02 23C0②4C0 重点实验过关 C+2Cu0高温 2Cu+C02↑ 答案 C0+Cu0△Cu+C0, 红变浑浊 (1)使火焰集中并提高温度 (2)防止石灰水倒流使试管炸裂 (1)排走装置内的空气，防止加热 时发生爆炸 (2)防止高温的铜重新被氧化；防 止澄清石灰水倒吸入硬质玻璃 管，使其炸裂 (3)收集法 此时逸出的气体是试管内的空 气，而非二氧化碳 重点实验五 1.CaCO,+2HCl =CaCl,+H,O+ C02↑ 2.实验一：(1)低高 (2)二氧化碳的密度比空气的大 二氧化碳不能燃烧，也不能支 持燃烧 实验二：(1)红紫 (2)C02+H20=H2C03 H2C03=C02+H20 实验三：(2)C02+Ca(0H)2 =CaC03↓+H20 实验四：(2)C02能溶于水 实验对点练 (1)ABE向上将燃着的木条 放在集气瓶口，若木条熄灭，则证 明已集满 (2)二氧化碳浓度变大（合理即可） 150s后二氧化碳浓度不再变化 pH降低H,0+C02—H,C0, (3)使水体酸化或水的pH降低或 水呈酸性等（合理即可）ABD 考点过关 1.B2.C3.A4.D5.B 6.C0,+C商温2C0 (1)B (2)前一个澄清石灰水不变浑 浊，后一个澄清石灰水变浑浊 △ (3)C0+Cu0=Cu+C0, (4)点燃（或收集）保持通风 7.B8.B9.C10.B11.C 构建物质网络 ①2C+0,点燃2c0 ②C+0, 点燃c0,(合理即可) ③C+C0,高温2c0 ④C+2Gu0商温2Cu+C0,↑ ⑤3C+2Fe,03 高温4Fe+3C0,↑ ⑥2C+Fe,0 ,高温3Fe+2C0,↑ ⑦C0+Cu0△Cu+C0, ⑧2C0+0,点燃2C0,(合理即可) ①H2C03=C02↑+H20 ②C02+H20=H2C03 3CO,+2NaOH-Na,CO,+H,O 4Na,CO,+2HCl =2NaCl+H2O +C02t↑ 6CaCO,+2HCl =CaCl,+H2O+ C02↑ CaCO 高温Ca0+C0,↑ ⑦C02+Ca(0H)2=CaC03↓+ H20 课堂反馈 1.B2.C3.C4.D5.C 6.(1)稳定或不活泼 (2)C0升高 (3)化合反应d 7.(1)①ade②澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊溶液溶液变红色 CO2密度比空气的大 (2)①a.绿色出行b.人工增 雨c.甲烷（合理即可） ②不能③光合 跨学科实践活动5基于碳中和 理念设计低碳行动方案 (1)光合作用C6H1206 (2)人工增雨（合理即可）》 (3)①塑料瓶变瘪 ②氯化钙溶液（合理即可） 化学·中考5LZA课堂本参 (4)2Na0H+C02=Na2C03+ H,0证明碳酸钠的存在（或证明 CO,能与NaOH溶液反应) (5)步行、骑自行车或乘坐公共交 通工具出行（合理即可） (6)全球年均温度随着二氧化碳 浓度的增大而升高（合理即可） 微专题三常见气体的制备 (6年6考) 题型1 2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+02↑ 2H,0M02H,0+0,↑ CaCO,2HCl -CaCl,H,0+ C02↑ Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ (1)挥发(2)微溶于水 题型2 一、①试管②铁架台 ③长颈 漏斗④锥形瓶⑤分液漏斗 (1)防止试管受热不均匀，炸裂 (2)防止加热时产生的冷凝水倒 流，炸裂试管 (3)防止试管中的固体物质进入 导管 (4)生成的气体从长颈漏斗逸出 二、2.大小 (1)气泡连续均匀冒出冷凝水 倒流，使试管炸裂 (2)收集的气体不纯 题型3 将带有火星的木条伸入集气瓶 中，若木条复燃 将气体通入澄清石灰水中，若澄 清石灰水变浑浊 将带有火星的木条放在集气瓶 口，若木条复燃 将燃着的木条放在集气瓶口，若 木条立即熄灭 题型4 2.浓硫酸 “答案课时8 碳和碳的氧化物 考情分析 2022年版课标要求 广东近三年试题汇总统计 1.认识碳元素能组成多种碳单质，知道物质既有天然存在的 也有人工创造的。 年份 题型及分布 分值 2.知道常见碳单质的性质和用途。 3.了解一氧化碳的性质和用途。 2025 选择题(9)，填空题(16) 4.通过实验探究认识二氧化碳的主要性质，并能用化学方程 式表示。 选择题(12)，填空题 5. 初步学习二氧化碳的实验室制法，并能设计简单实验，制 2024 (21) 备并检验二氧化碳。 6. 以自然界中的碳循环为例，认识物质在自然界中可以相互转化 选择题（12)，填空题 2023 5 及其对维持人类生活与生态平衡的意义。 (17) 知识网络 金刚石：无色透明的固体，天然存在的最① 的物质。可作钻机钻头、)都是由碳元素组成的 裁玻璃等 单质，化学性质相 理 石墨：灰黑色，很软，有滑腻感，熔点高，具有优良的导电性能。 似。物理性质差异大 质 可用于制造铅笔芯、高铁列车的受电弓滑板、干电池的电极材料等 的原因是③ 角 C0:由② 构成，可用于超导、催化、能源及医学等领域 活性炭、木炭（主要成分为碳单质）：具有④ 的结构，有吸附性，可用于吸附色素、 碳 异味等 儿，物理性质 质 [常温下，碳单质的化学性质⑤ 如用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色 化学 与氧气反应 氧气充足：⑥ (写化学方程式，下同) 可用作燃料 性质 氧气不足：⑦ 及用 与二氧化碳反应：⑧ 途 与某些氧化 与氧化铜反应：C+2Cu0高温C0,↑+2Cu 物反应 可用于冶炼金属 与氧化铁反应：3C+2Fe,0,商温3C0,↑+4Fe 物理性质：无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气略小 与氧气反应：⑨ 可用作燃料，火焰呈蓝色，点燃前需验纯 与某些 化学性质 一氧 金属氧 与氧化铜反应：C0+Cu0△C0,+Cu 及用途 可用于冶炼金属 化碳 化物反 与氧化铁反应：⑩ 应 【注意事项】一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成人体 缺氧，严重时会危及生命；用煤等含碳燃料取暖时，放一盆水不能防止C0中毒，需保持室内通风 LZAZK 52 HX 物理性质：通常状况下，无色、无臭的气体，① 溶于水，密度比空气② ,固态C02 俗称“干冰”，升华时吸收大量的热 化学性质 举例 不能供给呼吸 进入久未开启的地窖前，要先做灯火试验；在人群密集的地方注意通风换气 (本身无毒) 不能燃烧，也不 支持燃烧 学 B (使紫色石蕊溶液变红的原因；正常雨水 与水反应 呈弱酸性的原因)》 注意：碳酸很不稳定，分解的化学方程式为④ 与澄清石灰水反应：⑤ 与碱反应 与氢氧化钠溶液反应：⑥ 氧 与碳反应 C0,+C高温2C0[为⑩ (填“吸热”或“放热”)反应] 化 碳 【注意事项】(1)二氧化碳使湿润的紫色石蕊试纸变红，但使石蕊变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳 与水反应生成的碳酸。(2)C0和C0,元素组成相同，但化学性质不同的原因是⑧ 二氧化碳的用途：灭火；作化工产品的原料；作气体肥料（光合作用的原料）；干冰可作制冷剂，用 于人工增雨等 工业制取（煅烧石灰石）：⑨ (填化学方程式) 二氧化碳的制取 实验室制取（详见微专题三） 自然界中的碳、氧循环：氧气、人和动植物的呼吸、化石燃料燃烧等 二氧化碳 绿色植物的0 作用 对生活和 增强原因：人类消耗的化石燃料急剧增加；能够吸收C0,的森林不断减少 环境的影响]温室 缓解措施：减少使用化石燃料，更多使用清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍 效应 滥伐森林；采用物理、化学等方法，捕集、利用与封存二氧化碳等 概念：所谓“低碳”，就是较低的@ 排放 低碳行动与可持续发展 低碳行为：使用清洁能源、减少使用一次性筷子和塑料袋、提倡纸张双面使 用、减少私家车的使用、多乘坐公共交通工具等 通入澄清石灰水（或紫色石蕊溶液）中，能使澄清石灰水变浑浊 (或紫色石蕊溶液变红)的是②2 鉴别 通过灼热的Cu0,能使黑色粉末变红的是②3 CO和CO,的 点燃，能燃烧的是② 鉴别与除杂 CO,(CO):通过足量灼热的CuO 除杂 CO(CO,):先通过足量氢氧化钠溶液中，再通过浓硫酸（或通过 足量灼热的炭粉) LZAZK 53 HX 重点实验过关 教材小实验木炭、一氧化碳还原氧化铜 实验 木炭还原氧化铜 C0还原氧化铜 实验 原理 C+CuO Cuo 实验 co 网罩 装置 澄清 澄清 石灰水 石灰水 实验 黑色粉末逐渐变 澄清石灰水 现象 (1)酒精灯加网罩的目的： (1)先通入一段时间的C0,再点燃左侧酒精灯加热的目 。(2)反应结束后，先将导 的： 、0 注意 管从石灰水中撤出，再熄灭酒精灯的目 (2)反应结束后，先停止加热，继续通入C0至玻璃管冷 事项 的： 却至室温的目的： (3)待试管冷却后再把粉末倒出的原因： (3)C0有 防止高温的铜重新被氧化 毒， 因此可采用点燃法或 进行尾气处理 异常 刚开始预热，盛石灰水的试管中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 现象 人重点实验五 二氧化碳的实验室制取与性质实验 (③A风（③》 1.实验室制取的原理： (实验室制取二氧化碳详 见微专题三常见气体的制备) 2.二氧化碳的性质。 石蕊 ←C0 蒸 水 CO 水 围 塑料瓶 I.向蒸馏水中 Ⅱ.向其中一支 Ⅲ.将通入CO 澄清 二 氧化碳 倾倒二氧化碳 滴入石蕊溶液 试管中通入CO 石灰水 的试管加热 曹 命 实验一 实验二 实验三 实验四 实验一：(1)现象： 处的蜡烛先熄灭， 处的蜡烛后熄灭。 (2)结论： (物理性质)； (化学性质)。 实验二：(1)现象：I.溶液呈紫色；Ⅱ.通入C02后，溶液变为 色；Ⅲ.加热后， 溶液变为 色。 LZAZK 54 HX