广东惠州市博罗县2025-2026学年第二学期高二阶段性教学质量检测 化学试题

**基本信息** 高二化学阶段性检测，涵盖晶体结构、原子结构、有机化学等核心知识，非选择题聚焦实验制备（如17题一水硫酸四氨合铜）与综合应用（如20题有机物合成路线），体现化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|晶体结构、原子轨道、超分子、同分异构体等|融入科技情境（如杯酚分离C₆₀/C₇₀），梯度分布基础与能力题| |非选择题|4题/56分|配位化合物制备、物质性质比较、晶胞计算、有机物合成|注重实验探究（如18题重结晶提纯）与综合应用（如19题晶胞粒子比计算）|

Sheet1 教材 章 节 知识点 题号 难度 分值 合计 选择性必修2 第一章原子结构与性质 原子结构 原子光谱 2 中等 1 14 电子排布式 19(3)① 中等 2 原子轨道 2,19(3)② 中等 3 原子结构与元素的性质 元素周期表 3 中等 2 元素周期律 9,15 中等 6 第二章分子结构与性质 共价键 共价键类型 4 中等 1 17 共价键键参数 4 中等 1 分子的空间结构 价层电子对互斥模型 5,19(4) 中等 4 杂化轨道理论 6,17(1) 中等 4 物质的性质 共价键的极性 18(2)① 中等 2 分子间作用力 7 中等 4 分子的手性 11 中等 1 第三章晶体结构与性质 物质的聚集状态与晶体的常识 晶体与非晶体 1 中等 1 30 晶胞、晶体结构的测定 16,19(5) 中等,难 8 分子晶体与共价晶体 分子晶体 10,18(5) 中等 4 共价晶体 18(3) 中等 2 金属晶体与离子晶体 金属晶体 18(4) 中等 2 离子晶体 18(6) 中等 2 混合型晶体 1 中等 1 配合物与超分子 配合物 17(1)(2)(3) 中等 8 超分子 8 中等 2 选择性必修3 第一章原子结构与性质 有机化合物的结构特点 有机物的分类方法 20(2) 中等 2 15 有机物中的共价键 11 中等 1 有机物的同分异构现象 13,19(2) 中等 6 研究有机物的一般方法 分离、提纯 17(5)18(1) 中等 4 确定实验式、分子式、分子结构 20(1) 中等 2 第二章烃 烷烃 烷烃的结构和性质 12 中等 4 17 烷烃的命名 19(1) 中等 2 烯烃 炔烃 烯烃 20(4)(5)(6) 中等 5 炔烃 14,20(3) 中等 6 实验设计、有机合成设计 17(4) 中等 2 7 18(2)③20(7) 难 5 100 100 $ 2025-2026学年第二学期高二阶段性教学质量检测 化学 参考答案 一、选择题：本题共16 小题，共44 分。第 1-10 小题，每小题2分;第 11-16 小题，每小题4分。 1．D 2．D 3．B 4．D 5．A 6．A 7．B 8．C 9．B 10．B 11．A 12．A 13．C 14．D 15．B 16．C 二、非选择题:本题共4小题，共56分。 17题（共14分，每空2分） (1) NH3 4 (2) 或 (3)降低溶解度，使晶体析出 (4)防倒吸 (5)蒸馏 18题（共14分，除标注1分外，其他每空2分） (1) dab (2)①电负性增大(1分) 羟基极性(1分) ③常温下三种酸的饱和溶液的浓度不同 (3) 键键能小于C-C键键能 (4)电子气 (5) 分子间能形成氢键 (6) 19题（共14分，每空2分） (1) 2，5-二甲基-3-乙基己烷； (2) 3 (3) ①3d54s1 ②15 (4) > (5) 1：3：1 20题（共14分，每空2分） (1) C15H22O5 (2) 醚键、酯基、过氧键(写两种即可) (3) (4) (5) n (6) (7) (写对一种中间产物得1分，共2分) 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高二阶段性教学质量检测 化学试题 本试卷共20小题，满分100分。考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Co 59 Ni 59 一、选择题：本题共16 小题，共44 分。第 1~10 小题，每小题2分;第 11~16 小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．晶体的微观结构决定宏观性质。下列描述不正确的是 A．晶体的原子在三维空间里周期性有序排列 B．晶体有自发地呈现多面体外形的性质 C．液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 D．石墨熔点高、能导电，属于过渡晶体 2．人类对原子结构的认识还在探索中。下列说法不正确的是 A．焰色试验与电子跃迁有关 B．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 C．在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 D．、、轨道呈球形，且相互垂直 3．铌酸锂（）晶体中部分元素在周期表中相对位置如图。下列叙述正确的是 A．铌酸锂晶体中各元素均位于短周期 B．基态Nb原子有5个未成对电子 C．位于周期表ds区 D．第二电离能： 4．白磷()在高温下可分解为，即。已知中的键能为，中的键能为。下列说法不正确的是 A．白磷中P—P—P的键角为60° B．P2分子中含有键和键 C．P4与P2互为同素异形体 D．根据键能估算上述反应的 5．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是 A． B． C． D． 6．下列说法正确的是 A．乙炔分子中，每个碳原子都有2个未杂化的2p轨道形成π键 B．甲烷分子中，中心碳原子与4个氢原子以“头碰头”方式形成4条s-p σ键 C．凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子空间结构都是平面三角形 D．可以用红外光谱图鉴别正丁烷和异丁烷 7．芳樟醇结构如图所示。下列说法正确的是 A．芳樟醇分子中所有原子可能共平面 B．芳樟醇中含有1个手性碳原子 C．芳樟醇存在顺反异构体 D．元素的电负性H>C 8．杯酚分离和、冠醚识别碱金属离子等超分子性质的运用带来了生命、信息和材料产业的技术革命。下列关于超分子的说法不正确的是 A．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体 B．溶于甲苯，杯酚可以溶于氯仿 C．冠醚、杯酚都属于超分子 D．分离C60和C70与杯酚空腔大小有关 9．3.0g有机物在足量氧气中完全燃烧，只生成4.4g CO2和1.8g H2O。下列说法不正确的是 A．该有机物中一定含有氧元素 B．该有机物可能只含有碳元素和氢元素 C．该有机物的最简式是CH2O D．该有机物分子中碳原子数与氢原子数之比一定是1∶2 10．下列有关晶体的说法不正确的是 选项 物质名称 构成物质的微粒 熔化时破坏的作用力 A 碘化钾晶体 阴、阳离子 离子键 B 甲醛晶体 分子 共价键、氢键 C 金属钠 金属阳离子、自由电子 金属键 D 晶体硅 原子 共价键 11．下列说法不正确的是 A．对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的高，与氢键的强弱不同有关 B．冰刚刚融化为液态水时密度增大，与氢键的数目变化有关 C．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高，是因结构不同引起范德华力强弱不同 D．氯乙烷的沸点比氯甲烷的沸点高，是因相对分子质量不同引起范德华力不同 12．下列关于烃的叙述中，不正确的是 A．链状烷烃中，不存在同分异构体的有4种 B．丙烯与水发生加成反应可能得到两种有机产物 C．乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，可以用来焊接或切割金属 D．聚乙炔可用于制备导电高分子材料 13．关于的同分异构体的说法正确的是（不考虑立体异构） A．共有6种 B．共有7种 C．共有8种 D．共有9种 14．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A．用饱和食盐水替代水的目的是减慢反应速率 B．溶液的作用是除去等杂质 C．酸性溶液褪色，说明乙炔有还原性 D．用向下排空气法可以收集到纯净的乙炔 15．元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．金属性： C．原子半径： D．最简单氢化物沸点： 16．晶胞是构成物质世界的精巧积木。下列说法不正确的 A．金刚石晶胞中含8个碳原子 B．干冰晶体中的配位数是12 C．氯化钠晶体中每个周围等距离且紧邻的Cl—有12个 D．通过分析晶体的X射线衍射实验的衍射图，可以获得晶胞的信息 二、非选择题:本题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．实验室模拟制备一水硫酸四氨合铜()的过程如下。 (1)的配体是_______，配位数是_______；中S的杂化方式为_______。 (2)已知浅蓝色沉淀的成分为，用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理___________________________________。 (3)加入乙醇的作用是____________________________________。 (4)装置中安全瓶的作用是______________。 (5)从滤液中回收乙醇并获得和的混合溶液，应先加入适量硫酸，再采用_____________的方法回收乙醇。 18．综合填空 Ⅰ酸及盐在生活生产中应用广泛。 (1)某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、_______(填下列操作编号)。 (2)该小组探究取代基对芳香酸酸性的影响。 ①知识回顾  羧酸酸性可用衡量。下列羧酸的变化顺序为： ， 原因是随着卤族元素___________，羧基中的______________增大，酸性增强。 ②提出假设  甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为： ③验证假设  甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断大小顺序，因为______________________________________________________________________。 乙同学用酸碱中和滴定的方法测定了上述三种酸的，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。 ④实验小结  假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 Ⅱ几组物质的熔点(℃)数据如下： A组 B组 C组 D组 金刚石：3550 硅晶体：1410 硼晶体：2300 (3)A组硅晶体的熔点低于金刚石，是由于___________________________________。 (4)B组晶体共同的物理性质是具有良好的延展性和导电性，可用__________理论解释。 (5)C组中相对分子质量小于但熔点却高于，是由于__________________。 (6)D组晶体中、、的熔点由高到低的顺序为_______________。 19.综合填空 (1)的系统命名为__________________。 (2)含有三个甲基的庚烷有______种。 (3)①基态Cr原子的价层电子排布式为______________。 ②基态Cu原子的核外电子共有_______种空间运动状态。 (4)H3O+中的H—O—H键角_____H2O中的H—O—H键角（填“>”“=”或“<”）。 (5)钴盐可用于制备含镍、钴的铁合金，一种合金的立方晶胞如图所示。该晶胞中粒子个数比：___________；设合金的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体中和之间的最短距离为_____________________nm(列出计算式)。 20.研究有机物的结构和性质有重要意义。 Ⅰ青蒿素的结构简式如图所示： (1)青蒿素的分子式为_____________________。 (2)青蒿素的官能团有_____________________(写两种即可)。 Ⅱ有机物P（）常用于合成橡胶。 已知：①； ②Diels-Alder反应： 。 (3)碳原子数相同的链状二烯烃和链状单炔烃互为同分异构体。写出符合下列条件的P的同分异构体的结构简式____________________________： ①属于炔烃；②核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为1：9。 (4)写出P与足量溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式____________________________。 (5)写出P发生1，4-加聚反应的化学方程式_____________________________________。 (6) P与酸性溶液反应生成的有机物结构简式为___________________________。 (7)设计一条从1，3-丁二烯合成阻燃剂的合成路线（其他无机试剂任选）。（合成路线常用的表示方式为：目标产物）_____。 高二化学检测 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $