2026年山东中考化学一轮复习第1讲物质构成的奥秘课件

第二部分　化学物质的构成 第1讲　物质构成的奥秘 必备知识 复盘 考点研析 突破 【课标要求】 1.知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的;认识原子是由原子核和核外电子构成的;知道原子可以结合成分子,也可以转变为离子。 2.认识物质是由元素组成的,知道质子数相同的一类原子属于同种元素,了解在化学反应中元素的种类是不变的,初步认识元素周期表。 ‹#› 知识点1分子和原子 1.构成物质的三种微观粒子 必备知识 复盘 ‹#› 2.分子和原子 项目 分子 原子 概念 由分子构成的物质,分子是保持物质__________的最小粒子 化学变化中的______粒子 区别 化学变化中,分子可以再分,原子不能再分 化学性质 最小 ‹#› 项目 分子 原子 基本 性质 ①分子、原子的质量和体积都______ ②分子、原子总是在不断______,温度越高,运动越快,如物质的扩散、 远处闻到气味、物质的溶解、蒸发等 ③分子、原子之间有______。如三态变化、热胀冷缩等 ④同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同 联系 分子是由原子构成的,在化学变化中分子可以分成原子,原子又重组成新物质的分子 很小 运动 间隔 ‹#› 3.探究分子运动现象 实验 步骤 实验 现象 无明显现象 溶液变红色 烧杯A中的溶液由______变 为______ 无色 红色 ‹#› 实验 分析 蒸馏水不能使酚酞溶液变红 氨水能使酚酞溶液变红 浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中与水结合成氨水,氨水使酚酞溶液变红 实验 结论 _______________ 分子在不断运动 ‹#› 知识点2原子构成 1.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验现象及解释 (1)绝大多数α粒子(带正电)能顺利穿过金箔且不改变原来的方向,说明金原子核外有很大的空间。 (2)一小部分改变了原来的前进方向,说明原子核是带正电的微观粒子。 (3)极少数被反弹回来,说明金原子核体积小。 ‹#› 2.原子的结构 (1)数量关系:核电荷数=______数=__________数(与中子数无关)。 (2)质量关系:组成原子核的质子和中子的质量相差不大,都比电子质量大得多, 原子的质量主要集中在________上。 (3)体积关系:原子核居于原子中心,在原子中占的体积很小。 质子 核外电子 原子核 ‹#› 特别提醒 (1)并不是所有的原子中都有质子、中子和电子,例如普通氢原子核内无中子。 (2)原子核中质子数不一定等于中子数。 ‹#› 3.原子结构示意图及应用 (1)原子结构示意图:各部分表示的意义(以钠原子为例) ‹#› (2)原子的性质与最外层电子数的关系 原子种类 最外层电子数 得、失电子趋势 化学性质 稀有气体的原子 8个(氦为2个) 难得、失电子 比较稳定 金属的原子 一般______4个 ________电子 不稳定 非金属的原子 一般______4个 ________电子 不稳定 少于 易失去 多于 易得到 因此,金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布,特别是____________ 的数目有关。 最外层电子 ‹#› 4.离子 (1)概念:______的原子或原子团。 (2)分类:阳离子:带______的原子;阴离子:带______的原子。 (3)离子符号的意义(以镁离子为例) 带电 正电 负电 ‹#› 5.相对原子质量 ①表达式:相对原子质量=。 ②近似计算:相对原子质量≈________+________。 质子数 中子数 ‹#› 知识点3元素 1.元素 (1)概念:________(即__________)相同的一类原子的总称。 (2)分类:______元素、________元素和__________元素。 (3)在地壳中的含量:按质量分数,含量在前四位的元素:___、Si、____、Fe。 质子数 核电荷数 金属 非金属 稀有气体 O Al ‹#› (4)元素符号 ①书写:“一大二小”,由一个字母表示的要______;由两个字母表示的,第一个字 母______,第二个字母必须______。 ②意义: a.宏观:表示__________,如“N”表示氮元素。 b.微观:表示这种元素的_________,如“C”表示1个碳原子。 大写 大写 小写 一种元素 1个原子 ‹#› 2.元素周期表 (1)元素周期表的结构 ‹#› (2)元素周期表中的规律 ①每一个周期(横行):电子层数相同,最外层电子数(从第二周期开始)从1递增到8。 ②每个族(纵列):从上到下元素的电子层数逐渐增多,______________相同,原子的 化学性质相似。 (3)单元格信息(以氢元素为例) 最外层电子数 ‹#› 思考辨析 1.分子的体积一定比原子的大。( ) 2.构成物质的微观粒子只有分子和原子。( ) 3.保持二氧化硫化学性质的最小粒子是二氧化硫分子。( ) 4.金属、非金属的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。( ) 5.原子中一定含有质子、中子、电子三种微观粒子。( ) 6.相对原子质量的单位是g。( ) 7.质子数(核电荷数)相同的粒子一定属于同种元素。( ) 8.水分子是由氢元素和氧元素组成的。( ) × × √ √ × × × × ‹#› 考点1分子、原子、离子的关系 1.联系 2.区别 (1)在化学变化中,分子可再分,原子不可再分。 (2)分子、原子对外不显电性,离子带正电或负电。 考点研析 突破 ‹#› 典题　(2025·烟台中考)下列对宏观事实的微观解释错误的是( ) A.氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大,分子间的间隔变小 B.降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C.一氧化碳能燃烧,二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D.稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 B ‹#› 拓展 判断下列说法是否正确: E.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子。( ) F.分子、原子、离子都是不显电性的粒子。( ) G.原子得、失电子形成离子后,原子核发生了变化。( ) H.自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂,说明分子的体积变大。( ) √ × × × ‹#› 变式 (2025·威海中考)氮气在一定条件下会变为超临界流体,超临界氮气具有 极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是( ) A.超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B.超临界氮气中氮气分子不再运动 C.超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D.超临界氮气与氮气的化学性质相同 B ‹#› 考点2 粒子的结构示意图 1.微观粒子的结构示意图及种类的判断依据(图1) (1)质子数>核外电子数⇒阳离子 X>2+8+18+Y (2)质子数<核外电子数⇒阴离子 X<2+8+18+Y (3)质子数=核外电子数⇒原子 X=2+8+18+Y(可用于求X或者Y的值) ‹#› 2.通过粒子(用M表示)符号求X的数值 (1)若图2表示Mn-:X=2+8+8-n (2)若图2表示Mn+:X=2+8+8+n (3)若图2表示M:X=2+8+8 ‹#› 典题　(2025•深圳模拟)如图是四种微观粒子的结构示意图,下列有关各微观粒 子的说法,错误的是( ) A.①达到了相对稳定结构 B.③④属于同种元素 C.④是一种阴离子 D.②容易得到电子 C ‹#› 变式 第24届冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点,5G通信芯片是用氮化镓材 料制成的。如图所示是镓(Ga)原子的结构示意图,下列有关说法不正确的是( ) A.镓元素位于第四周期 B.镓原子核内质子数为31 C.在化学反应中易失去电子,形成Ga3+ D.氯化镓的化学式为Ga2Cl3 D ‹#› 考点3元素与元素周期表 典题　(2025·甘肃中考)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的部分信息,请回答下列问题。 ‹#› (1)氖的相对原子质量为______。 (2)硼元素的原子序数为___,硫原子最外层电子数为___。 (3)标出五氧化二磷中磷元素的化合价:,17号元素的原子形成的离子符号 为____。 (4)地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为______。 20.18 5 6 O5 Cl- Al2O3 ‹#› 本课结束 ‹#› $