5.2 第2课时 氨和铵盐-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课时卷

第二节 氮及其化合物 第2课时氨和铵盐 基础过关) 1.下列有关氨的性质的叙述错误的是 A.氨是无色、有刺激性气味的气体 B.氨易液化，汽化时吸收大量的热，因而可用作制冷剂 C.氨和酸相遇都能产生白烟 D.1mol·L1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NHt物质的量之和为1mol 2.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是 妇 水（含酚酞溶液） A.该实验说明氨是一种极易溶于水的气体 部 B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C.形成喷泉的原因是氨溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 相 D.用氯气代替氨，利用此装置也可进行喷泉实验 长 3.以下有关铵盐的性质及应用说法不正确的是 A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用 B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈一3价 C.实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨 D.氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应 笔 4.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是 A.加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝 B.将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红 C.加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性 D.加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液 5.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增大 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A.①② B.①④ C.③④ D.②④ 6.下面是实验室制取氨的装置和选用的试剂，其中错误的是 氯化铵 碱石灰 氢氧化钙和 固体 急-浓氨水 氯化铵固体 浓氨水 H 氧化钙 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7.实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收，则气体R是() 气体 干燥管 三3 ) 储气瓶 水 A.HCI B.Cl2 C.CO D.NH3 8.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质（部分仪器已略去）。请回答下列问题： NH,CI和 Ca(OH)2 酚酞 溶液 (1)实验室制备氨的反应的化学方程式为 (2)用装置B收集氨时，氨的进气口是 (填“a”或“b”),并说明理由是 0 (3)打开装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是 (4)为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨的是 (填序号)。 ) ③ 。能力提升) 1.只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是() ) A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.BaCl2溶液 2.在进行喷泉实验时，在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列各组中能形 成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是 () A.HCI和H2O B.以4：1混合的NO2、O2混合气体和H2O C.NO2和H2O D.CO2和NaOH溶液 3.图示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管的胶头。下列与实 验事实不相符的是 () A.CO2与NaHCO3溶液可形成无色喷泉 B.NH3与H2O(含酚酞)可形成红色喷泉 C.H2S与CuSO4溶液可形成黑色喷泉 D.HCI与AgNO3溶液可形成白色喷泉 4.某混合气体中可能含有CL2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混 合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排人空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成 分的判断正确的是 () A.肯定有O2 B.肯定没有Cl2、NH3、NO2 C.肯定有NH3、NO、HCI D.肯定含有NH3和NO 5.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2,进行喷泉实验，如图所示，经 充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 () A.①>② B.①<② C.①=② D.不能确定 6.下列离子方程式书写正确的是 A.实验室用氯化铵和熟石灰制取氨：NH时十OH△NH,个+H2O B.NaOH浓溶液与NH4CI溶液混合：NHt+OH-一NH3个+H2O C.氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+=NH+H2O D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe3+十3OH--Fe(OH)3￥ 7.(2022·湖北)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置 未画出)的说法正确的是 NH.CI 含NH,的 含S0,的 固体 酚酞溶液 品红溶液 ③ 10 无敌原创·同步课时卷化学·必修第二册 A.加热①时，上部汇集了NHCI固体，此现象与碘升华实验原理相似 B.加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小 C.加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性 D.三个“封管实验”中所涉及的化学反应均为可逆反应 8.某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH的某种性质并测定其组成，设计了如图实验 装置（夹持装置未画出）进行实验。 碱石灰 浓氨水 D 酸 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ;仪器b中可选择的试剂为 (2)实验室中，利用装置A,还可制取的无色气体是 A.Cl2 B.O2 C.C02 D.NO2 (3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色，量气管中有无色、无味的气体产生，上述现象 证明NH3具有 性，写出相应的化学方程式 (4)E装置中浓硫酸的作用是 (5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是 辨 营 (6)实验完毕，若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况下体 三 积)，则氨分子中氮、氢原子的个数比为 (用含m、n的代数式表示)。 9.在50mL锥形瓶中盛有20mL浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓 氨水的液面。 0 加热的 铂丝 三 浓氨水 (1)向浓氨水中鼓入空气的目的是 (2)这个反应叫做 ,化学方程式为 (3)铂丝保持红热，说明此反应是 反应，生成的红棕色气体是 ,该反应的化 三 学方程式是 (4)实验中，有时会看到白烟，此白烟是 ,请结合化学方程式说明产生该现象的原因(4)氢气具有还原性，能将黑色的CuO还原为红色的Cu,且生 成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，所以如果有氢气，看到的现象 是：装置E中黑色粉末变红色，F中无水硫酸铜变蓝色。 8.(1)S02S03 (2)碱液（或氨水、氧化剂） (3)①2H2SO3+O2一2H2SO4 ②减小H2SO3+C12+HzO一H2SO,+2HCI (4)①③④ 【解析】(1)硫酸型酸雨是含硫物质燃烧生成的二氧化硫形成的， 依据流程分析可知二氧化硫催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶 于水生成硫酸，反应的过程为：S0,0S0,0,HS0,则A 物质的化学式为SO2,B物质的化学式为SO3。 (2)SO2是酸性氧化物，且SO2中硫元素显十4价，它可能升高 到十6价，具有还原性，作还原剂，依据氧化还原反应，需要加入 氧化剂实现转化，则可让工厂的烟道气通过碱溶液（如氨水）或 氧化剂（如酸性KMnO,溶液）而除去SO2,达到减少污染的 目的。 (3)①雨水的pH变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶 于水后生成H2SO3,H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧 气所氧化，生成易电离的H2SO4,方程式为2H2SO3十O2 2H2SO,从而使雨水的酸性增强：②因氯气能氧化H2SO3生成 硫酸和盐酸，两者都是强酸，酸性增强，H减小，反应的化学方 程式为H2SO3+Cl2十H2O一H2SO十2HCI。 (4)少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二 氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，而土壤中加入石灰， 会引发土壤碱性增强且生成的亚硫酸钙难溶，易使土壤板结，即 ①③④正确。 第二节氮及其化合物 第1课时氮气与氨的固定 一氧化氮和二氧化氮 【基础过关】 1.C【解析】通常情况下，氮气的性质很不活泼，不具有可燃 性，在放电或高温条件下，能跟氧气反应。故选C。 2.C【解析】NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收 集；常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。故选C。 3.D【解析】NO、NO2不是酸性氧化物，A错误；最高价氧化物 N2O中氮元素显十5价，处于氮元素的最高价态，只有氧化性， B错误；虽然NO2与H2O反应生成HNO3,但是N的价态发生 了变化，故NO2不是酸性氧化物，C错误；一氧化氮和二氧化氮 都有毒，易造成环境污染，D正确。故选D。 4.D【解析】碳可以先生成一氧化碳，后生成二氧化碳，再和水 反应生成酸，A正确；氮气和氧气反应生成一氧化氮，后生成二 氧化氮，和水反应时生成硝酸，B正确；硫和氧气反应生成二氧 化硫，后和氧气反应生成三氧化硫，再和水反应生成硫酸，C正 确；铝的氧化物只有氧化铝，D错误。故选D。 5.D【解析】A、B、C都是可采取的措施，在D中，若加大不可再 生资源石油、煤的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中SO2、 NOz的含量增加。故选D。 6.D【解析】反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽 车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂；根 据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO十O2 2NO2,2NO2十4CO-N2十4CO2,将两步反应式合并可得总反 应式为2NO十O2+4CO一4CO2+N2。故选D. 7.B【解析】NO不溶于水，对应D项；SO2易溶于水，对应A 项；NO2与水发生反应3NO2十H2O一2HNO3+NO,试管剩余 号的气体，对应B项：根据化学方程式C十H,0-HC十 HCIO和2HCIO一2HCI+O2个可知，充分反应后剩余的气体是 O2,且Cl2与O2满足关系式2Cl2~O2,对应C项。故选B。 8.(1)下 (2)两气体混合后，颜色消失 (3)NO氧化 (4)NO2+SO2=NO+SO3 【解析】图丙中反应生成的气体遇空气显红棕色，说明图乙中反 应生成了NO,即NO2和SO2反应，NO2转化为NO,表现氧化 性，而SO2则表现还原性，被氧化，S元素化合价升高，只能变成 十6价，应转化为SO3。 【能力提升】 1.C【解析】体积比为1：1的NO、NO2通入NaOH溶液中只 生成一种产物，反应后的化合价应介于十2价和十4价之间，应 为+3价，发生反应的化学方程式为NO十NO2十2NaOH一 2NaNO2+H2O。故选C。 2.B【解析】在相同条件下体积比等丁物质的量之比，设混合气 体中NO、NO2的物质的量分别是xmol和ymol,则x+y=3。 根据得失电子守恒可知2x+4y=3.5×3,解得x=0.75、y= 2.25,因此混合气体中NO、NO2的物质的量之比为1：3。故 选B。 3.A【解析】氨气不溶于水，在溶液中不能与氧气反应，水不能 完全充满试管；氧气与二氧化氮混合通入氧气，混合气体完全溶 解，水充满试管；一氧化氮与二氧化氮混合通入氧气，气体完全 溶解，水充满试管；二氧化氮通入氧气，气体完全溶解，水充满试 管。故选A。 4.C【解析】将试管倒立于水中，只有NO2和H2O反应，生成 的NO与不反应的N2为剩余气体。设原混合气体的体积为V, NO2的体积为x,根据差量法求解： 3NO2+H2O-2HNO3+NO△V 3 12 V x 2 解得兴vN)=v-Y-片，品- 44'(NO,)=3。故选C。 5.D【解析】在转化过程中，氮元素的化合价先升高到十5，再 降低到0，则应是先被氧化，再被还原，A错误；依据题图可知催 化剂参与了储存和还原过程，B错误；还原过程中生成0.1mol N2,不能确定N2由几价的N原子得电子生成，则转移电子数不 能确定，C错误；三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、NO,、 CH,三种成分的净化，D正确。故选D。 6.A【解析】解题依据的化学反应原理为4NO2十O2十 第二节氨及其化合物 2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3十NO。设O2的体积 第2课时氨和铵盐 为x。剩余的气体有两种可能：①若剩O2,则V剩=x 十(12mL-x)-2mL,解得x=4mL,B.C不正确.®若剩 (基础过关】 1.C【解析】A、B描述的为氨的物理性质，正确；氨和挥发性酸 N0,则Vs=专[12ml-)-4=2ml,解得x=1.2mL,D 挥发出的蒸气反应生成对应的盐，产生白烟，但是通人酸溶液 不正确。故选A。 中，只能得到盐溶液，C错误；氨水中共含有六种粒子，分别是 7.(1)Cl2+SO2+2H2O=4H++2C+SO H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH-和少量的H+,根据氮元素 守恒，D正确。故选C。 (2)mol L 2.D【解析】A.NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验；B.氨水 (3)溶液呈浅红色溶液红色加深2SO2+O2十2HO一2HSO, 呈碱性，能使酚酞溶液变红；C.NH3极易溶于水，使烧瓶内的气 【解析】(1)NO2和O2,SO2和CL2按一定比例可完全溶解于水 压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上 中形成溶液4NO2+O2+2H2O一4HNO3,SO2+C12+2H2O一 流动，从而形成喷泉；D.C2在水中的溶解度较小，不能用于做 2HC1十H2SO4,而SO2溶于水只有部分SO2与水反应SO2十 喷泉实验。故选D。 H2O一H2SO3,很少量的H2SO3消耗很少量的O2,2H2SO3+ 3.B【解析】大多数铵盐都易溶于水，但NHNO,中的N元 O2=2H2S04。 素，既有一3价也有+5价，所以不是所有铵盐中的N均呈一3 (2)设充满NO2的集气瓶容积为VL,n(NO2)= 价，故选B。 aL·mol7= 4.A【解析】检验铵盐的方法：将某固体（或其溶液）与强碱共 Ymol,倒置于水稽中通人O,形成mol HNO,溶液体积也 热，若产生刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝，则原固体为铵盐（或其溶液）。故选A。 为VL,故集气瓶中HRO浓度为c(NO,)=V=日 -mol 1mlL1。 5.C【解析】氯化铵受热分解，分解时吸收热量，同时产生的气 体隔绝了空气。故选C。 (3)H2SO3是弱酸，滴加紫色石蕊溶液显浅红色，通人氧气后， 6.A【解析】实验室用铵盐与碱加热制取氨，常用NH4CI与 H2SO被氧化为H2SO,酸性增强，石蕊溶液所显红色变深。 Ca(OH)2反应，该反应是固体与固体的反应，因为有水生成，试 总反应为2S02十O2十2H2O一2H2SO4。 管口应略向下倾斜，③错误。将浓氨水加到CaO上，CaO与水 8.(1)使尾气中NO、NO2被充分吸收Ca(OH) 反应放出大量的热，使NH·H,O分解放出氨；加热浓氨水，加 (2)3NO2+H2O-2HNO+NO 快氨挥发，②④正确。氯化铵分解生成的NH3与HCI冷却后 (3)Ca(OH):+2NH.CI-A_CaCl+2NH,+2H.O 又生成NHCl,不能得到NH3,①错误。故选A。 (4)2NH+3O2-2HNO2+2H2O+2H+44.8 7.D【解析】从储气瓶导管长短及用水吸收R的防倒吸装置， (5)反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，最终产物无 可看出R应是一种比空气密度小，易溶于水的气体。故选D。 污染 8.(1)2NH,C+Ca(OH2△CaC+2NH,◆+2H,0 【解析】(1)气体上升液体下降，这样气液接触充分，使尾气中 (2)a氨的密度比空气的小 NO、NO2与石灰乳充分接触，NO、NO2被充分吸收；根据加人 (3)极易溶于水水溶液显碱性 的原料及生成物，只有Ca(OH)2微溶于水，所以滤渣的主要成 (4)②④ 分为Ca(OH)2。 【解析】(4)尾气处理时不能用密闭的装置，装置①不选，装置 (2)二氧化氨能与水发生反应生成硝酸，产物中不可能生成二氧 ②、④能防止倒吸，装置③会发生倒吸。 化氮，应该生成一氧化氮，二氧化氮和水反应的化学方程式为 【能力提升】 3NO2+H2O-2HNO3+NO. 1.C【解析】四种溶液中，能与Ba(OH)2溶液反应既生成白色 (3)实验室利用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，方程 沉淀又生成刺激性气味气体的是(NH:)2SO4,只生成刺激性气 式为Ca(OH)2+2NH,C1△CaCl2+2NH,↑+2H,0. 味气体的是NH,Cl,只生成白色沉淀的是Na2SO4,无明显现象 (4)由流程图可知，在空气中铵根离子中一3价氮被氧化为亚硝 的是NaCl。故选C。 酸中十3价氮，离子方程式为：2NH十3O2一2HNO2+ 2.C【解析】喷泉实验产生的根本原因是烧瓶内外产生气压差， 2H2O+2H+;1 mol NH转化为NO5转移8mol电子，由电子 当把胶头滴管内的液体挤入烧瓶时，四选项均可产生气压差形 得失守恒，氧气转化为一2价的氧，需要2olO2反应，即体积 成喷泉，且HClI能完全溶于水，CO2完全与NaOH溶液反应 为V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L。 4：1混合的NO2和O2能恰好发生反应，4NO2+O2+2H2O (5)由流程图可知，利用微生物处理氨氮废水的优点为反应条件 4HNO3,故均可使液体充满烧瓶，但NO2与H2O反应时有NO 温和，过程中使用的物质无毒无害，最终产物无污染。 生成，液体不能充满烧瓶。故选C。 51 3.A【解析】形成喷泉的前提是气体极易溶于所给的溶液或易 与所给的溶液发生反应，从而形成较大的压强差。CO2在水中 的溶解度较小且不与NaHCO3溶液反应，故达不到实验目的 NH3极易溶于H2O,溶液呈碱性，显红色；H2S与CuSO4溶液 反应，生成CuS黑色沉淀；HCI与AgNO3溶液反应，生成AgCI 白色沉淀。后三项均可形成喷泉。故选A。 4.D【解析】无色确定无Cl2、NO2;体积缩小，确定有NH3无 HCI;变红棕色确定有NO而无O2。故选D。 5.C【解析】在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相 同，根据a=亡可知，氢N0,的物质的量之比为1：1，设NH 和NO2的物质的量均为1mol,烧瓶体积为VL,由3NO2+ HzO一2HNO3十NO可知，生成的HNO3的物质的量为 号mol,生成N0的物质的量为ol.NO难溶于水，则HNO, 3 mol 1 的物质的量浓度为2V一立mo/L。NH溶于水后溶液 3 物质的量浓度为立mol/L,因此①=②。故选C。 6.C【解析】NH,Cl和Ca(OH)2固体加热制取氨，不是在溶液 中进行的反应，不存在离子浓度的变化，不属于离子反应，A错 误；NaOH浓溶液和NH,CI溶液混合，需要加热才能放出NH3, B错误；氨水与酸或盐反应，实质是NH3·H2O电离出的OH 参与反应，NH·H2O为弱碱，应写成分子形式，C正确、D错 误。故选C。 7.B【解析】加热氯化铵分解，遇冷化合生成氯化铵，则加热① 时，上部汇集了NHCI固体，此过程中发生了化学变化，而碘升 华的过程属于物理变化，原理不相似，A错误；加热可降低氨气 的溶解度，则加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随 温度的升高而减小，B正确；二氧化硫与品红化合生成无色物 质，无色物质加热后又发生分解，所以加热③时，溶液变为红色， 冷却后又褪色，体现SO2的漂白性，C错误；可逆反应的反应条 件相同，氨气与水反应为可逆反应，题中实验分别在加热条件下 和冷却后进行，不完全是可逆反应，D错误。故选B。 8.(1)分液漏斗生石灰（或氢氧化钠固体或碱石灰） (2)BC (3)还原3CuO+2NH,△3Cu十3H,0+N2 (4)吸收未反应的氨，阻止F中水蒸气进入D (5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平 (602m 【解析】(2)制备氯气时需要加热，且氯气为黄绿色气体，A错误； 该装置可以制备O2,利用固体过氧化钠和水的反应，B正确；该 装置可以制备CO2,利用稀盐酸和大理石的反应，C正确：NO 是红棕色气体，D错误。 (3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色，量气管中 有无色、无味的气体产生，说明氨和氧化铜反应生成铜、氮气和 水，氨被氧化铜氧化，表现还原性，结合原子守恒配平，写出化学 52无敌原创·同步课时卷化学·必修第二册 方程式：3CuO+2NH△3Cu+3H,0+N。 (4)分析流程，E装置中浓硫酸吸收过量的氨，同时阻止F中的 水蒸气进入D。 (5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右 边的漏斗，使左右两管液面相平。 (6)干燥管D增重mg,则水的物质的量-18g”mT,装置F 测得气体(N2)的体积为nL(已折算成标准状况下体积)，则N2 nL 的物质的量一2.4·m01可，依据原子守恒得到氮原子和氢原 千的物质的量之出为巴品则氨分于中 nL 18g·molX2 9n 氨、氢的原子个数比为1.2m 9.(1)补充O2并将NH3吹出 Pt (2)氨的催化氧化NH,+50.△4NO+6H.0 (3)放热NO22NO+O2—2NO2 (4)NH,NOs 3NO2+H2O =2HNO3+NO,NH3+ HNO =NH,NO 【解析】(1)氧气作为反应物，同时通入氧气促进氨水挥发。 (2)结合氧化还原反应进行配平。 (3)铂丝持续红热，说明有持续的热量维持该状态，所以是放热 反应；结合产物颜色和元素的变价，可以确定化学方程式。 (4)根据产物状态和反应物的性质，可以判断产物为硝酸铵。 第二节氮及其化合物 第3课时硝酸酸雨及防治 【基础过关】 1.B【解析】4HNO3(浓) 或光照4NO,↑+0↑+2H,0,A正 △ 确；铜与浓、稀硝酸反应的还原产物分别是NO2和NO,没有单 质生成，故不属于置换反应，B错误；硝酸是氧化性酸，金属与硝 酸反应均不产生H2,C正确；铁与铝遇冷的浓硝酸钝化，故可用 铁或铝制容器盛装浓硝酸，D正确。故选B。 2.B【解析】原煤中加入的生石灰可与煤燃烧产生的二氧化硫 反应，最终生成硫酸钙，从而减少了SO2气体的排放，达到脱硫 的目的，A正确；酸雨指pH小于5.6的雨水，B错误；大气中氮 氧化物主要来自汽车尾气的排放，C正确；低碳生活指在生活中 要尽力减少所消耗的能量，特别是二氧化碳的排放量，从而减少 对大气的污染，减缓生态恶化，故应倡导低碳生活、绿色出行，D 正确。故选B。 3.C【解析】二氧化硫和二氧化氨是形成酸雨的主要物质，A 正确；酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3,B正确；汽车尾气中 的NO,指NO、NO2,C错误；煤燃烧时加入适量石灰石，将发生 反应：CaC0,△Ca0+C0。+,Ca0+S0,-CaS0,减少了废 气中SO2的量，D正确。故选C。 4.B【解析】A、D两项表现硝酸的酸性；B项生成硝酸铁，表现 环境 硝酸的酸性，生成二氧化氮，表现硝酸的强氧化性；C项表现硝 (3)ca、b先关闭b,再关闭a,然后打开c,用手捂住试管② 酸的强氧化性。故选B。 【解析】(1)铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)一 5.B【解析】相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，与 Cu(NO3)2+2NO2+2H2O. 浓硝酸的反应更剧烈，A错误：铜和浓硝酸、稀硝酸反应的化学 (2)根据题目给定的装置图可知，乙装置有尾气处理装置，同时 方程式分别为①4HNO3(浓)+Cu一Cu(NO3)2+2NO2个+ 可以通过上下移动铜丝来控制反应的发生与停止。 2H2O,②8HNO3(稀)+3Cu一3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 (3)实验时应先关闭弹簧夹c,再打开弹簧夹a、b,才能使NO2气 ①产生红棕色气体，②产生无色气体，C错误；由于参加反应的 体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离停 铜的质量相同，且两反应中还原剂都是铜，反应后铜的价态又相 止反应。欲使烧杯中的水进入②试管应该先关闭b,再关闭a, 同，所以反应中转移的电子总数相等，D错误；1 mol Cu和浓硝 然后打开c,用手捂住试管②。 酸反应消耗4mol硝酸，1mol Cu和稀硝酸反应消耗号mol硝 【能力提升】 1.D【解析】氨气和氧气在放电或高温条件下反应生成NO, 酸，相同质量的铜和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，消耗的浓硝酸 NO与O2反应生成NO2,即氮气与氧气不能一步转化为NO2。 多，B正确。故选B。 故选D。 6.A【解析】硝酸与金属反应，主要是十5价氮得电子，生成氮 2.C【解析】铜粉不能与盐酸反应，HNO,可以氧化铜粉，使之 的低价化合物，一般不生成氢气；浓HNO3比稀HNO3氧化性 形成Cu2+,而FCl与铜粉反应无气体放出，故加入的应是硝酸 强，根据Cu与浓HNO3和稀HNO3的反应剧烈程度可以证明； 盐。故选C。 常温下铁遇浓硝酸发生钝化，不会生成大量红棕色气体。故 3.D【解析】铜跟1mol·L1的硝酸反应的离子方程式为 选A。 8H++2NO5+3Cu一3Cu2++2NO个+4H2O,H+和NO5的 7.A【解析】浓H2SO,吸水增重，B错误；浓H2SO,常温下与 消耗量之比为8：2=4：1，它们浓度的变化量之比是4：1。故 Cu不反应，C错误；浓H2SO4吸水、浓HNO2挥发都会使酸液 选D。 的浓度减小，D错误。故选A。 4.C【解析】浓硝酸适量，在反应过程中变稀，实际上发生了两 8.(1)Cu+4HNO3(浓)一Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O铜片 个反应：Cu+4HNO3(浓)一Cu(NO)2+2NO2个+2HO, 逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生 3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+2NO◆+4H2O。反应消耗 (2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 的HNO3包括起酸性作用和起氧化性作用的两部分，前者反应 (3)加人稀硫酸后，H2SO4电离出I+,与原溶液中的NO3构成 后以Cu(NO3)2形式存在，后者被还原后生成NO2,NO气体。 强氧化性条件（即相当于溶液中又“生成了稀硝酸”） 从两个方程式看出Cu+2HNO3(酸)~Cu(NO,)2,HNO(氧化 (4)0.65mol 剂)~NO2(或NO),所以反应消耗的HNO,的物质的量为 【解析】(1)浓硝酸与铜片反应的化学方程式为Cu十4HNO,(浓)一 Cu(NO)2+2NO2+2H2O. 384X10g×2+2g,4X10-=1.2×10m0l+1.0× 64 g/mol 22.4 L/mol (2)铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故 10-3mol=2.2×10-3mol。故选C。 反应最后阶段发生的是铜与稀硝酸的反应。 5.C【解析】因铜与浓硝酸反应：Cu十4HNO(浓)一Cu(NO3)2十 (3)反应停止后，反应体系中有Cu、Cu+、NO,加入稀硫酸后， 2NO2个+2H2O,随着反应的进行，浓硝酸变稀，铜与稀硝酸反 H2SO4电离出H+,又“生成了HNO3”,故又会有Cu溶解。 应：3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2十2NO个十4H2O,所以放 (4)产生的5.6L气体是NO2和NO的混合气体。根据N原子 出的NO2小于0.6mol。故选C。 守恒可算出被还原的HNO3的物质的量，再根据Cu的量可算 6.B【解析】1 mol Cu与浓硫酸反应可生成1 mol SO.2, 出显酸性的HNO3的物质的量[Cu反应后转化为Cu(NO3)2, 1 mol Cu与浓硝酸反应可生成2 mol NO2,1 mol Cu与稀硝酸反 故显酸性的HNO,的物质的量应为Cu的物质的量的2倍]。 消耗HNO,的总物质的量=起酸作用HNO,的物质的量十被 应可生成号molN0,Cu与稀硫酸不反应。故选B. 12.8g 7.D【解析】2.56g铜物质的量为0.04mol,铜和硝酸反应生 还原HNO,的物质的量。铜的物质的量为64g,m0可一 成硝酸铜、氮的氧化物和水，因此与铜反应中，起酸性作用的硝 0.2mol,起酸性作用的HNO3的物质的量为0.2mol×2= 酸为0.08mol,A正确；产生896mL的混合气体中，气体物质的 0.4mol,N0,和N0的总物质的量为2.4moL可 5.6L 量为0.04mol,NO和NO2的物质的量分别为xmol和ymol, 得到x+y=0.04,3x+y=0.04mol×2,解得x=0.02mol,y= 0.25mol,则起氧化剂作用的HNO3(即被还原的HNO3)总物 0.02ol,则体积比为1：1，B正确；根据得失电子守恒，铜失去的 质的量为0.25mol,故总共所消耗的硝酸的物质的量为0.4mol十 0.25mol=0.65mol. 电子等于氧气得到的电子，因此氧气物质的量为0.04molX2= 4 9.(1)Cu+4H++2NO5-Cu++2NO2个+2H2O 0.02mol,即标准状况下氧气的体积为448mL,C正确；反应结 (2)可以控制反应的发生和停止吸收NO2气体，防止污染 束后向溶液中加人120mL1mol·L1NaOH溶液，恰好使溶