江西新余市分宜县2025-2026学年九年级下学期期中化学试题

**基本信息** 2025-2026学年九年级化学期中卷，以《梦溪笔谈》工艺、青铜剑合金、细菌冶金等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖物质性质、实验操作、工业流程等核心知识，凸显学科素养导向。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择|10/15|化学变化、实验操作、分子观点|结合《梦溪笔谈》考查化学变化判断| |选择填充|3/6|金属元素、溶解度曲线、实验方案|溶解度曲线题需计算溶液质量，强化定量思维| |填空|4/23|物质用途、燃烧条件、文物保护|以“百炼钢”“氮气护文物”渗透文化与科学态度| |实验探究|2/16|气体制取、CO₂与碱反应|用传感技术定量分析反应温度与压强，体现科学探究| |计算|1/10|酸碱中和、废水处理|结合pH传感器数据计算，联系环保实际|

▣▣ 2025-2026学年度第二学期期中九年级化学质量监测答题卡 可的 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题(1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分) 1[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] 3[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D 二、选择填充题（本大题包括3小题，每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分） 11.[A]B][Cg 12.[A]B][C 13.[A][B][C 三、 填空与说明题（本大题包括4小题，共23分） 14.(5分) (1) (2) (3) (4) (5) 15.(6分) (1) (2) (3) (4) (⑤) 16.(6分)1) (2) (3) (4) 17.(6分)1) (2)） (3) (4) 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分) 18.(7分)(1) (2) (3) (4) 19.(9分)(1) (2) (3) (4) (⑤) 五、综合计算题（共10分） 20.(10分)1)】 (2) (3) (4)】 2025-2026学年度第二学期期中质量监测试卷 九年级化学 命题人： 分宜三中 贺清宇 钟海根 说明： 1.本试题卷满分70分，考试时间为65分钟。 2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Na—23 一、单项选择题（本大题共10小题，1—5每小题1分，6—10每小题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。） 1．《梦溪笔谈》中记载了最早的活字印刷术的工艺过程，其中一定涉及化学变化的是( ) A．铁板布字 B．按版印字 C．火烧印版 D．胶泥刻字 2．如图所示实验操作中，正确的是( ) A．检查气密性 B．测定pH C．配制溶液 D．稀释浓硫酸 3．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列现象用分子的观点解释不合理的是( ) A．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小 B．电解水生成氢气和氧气——水是由氢分子和氧分子构成的 C．水蒸发时由液态变成气态——水分子没有变成其他分子，分子间间隔改变 D．压瘪的乒乓球放在热水中，乒乓球会重新鼓起——分子的间隔变大 4．海昏侯墓出土的青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是( ) A．属于金属材料 B．熔点高于纯铜 C．硬度低于纯锡 D．铜、锡均能与稀硫酸反应 5．下列物质性质和用途对应关系正确的是( ) A．石墨有导电性，可用作润滑剂 B．铝有导热性，可用于制电线 C．一氧化碳具有可燃性，可用作燃料 D．氮气无色无味，可用于食品保护气 6．图①为近期新命名的元素，图②、③、④为不同微粒的结构示意图，下列说法正确的是( )    A．镆元素是非金属元素 B．②③两种微粒形成的化合物为MgCl2 C．镆元素的相对原子质量为288g D．③④两种微粒的化学性质相似 7．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是( ) A．结构观：氧元素和硫元素的化学性质相似，是因为它们原子的最外层电子数相等 B．分类观：根据纯净物组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物 C．变化观：在一定条件下，和可以相互转化 D．微粒观：所有原子都是由质子、中子和电子构成的 8．工业上制备芯片基材高纯硅（Si）的反应微观示意图如下。下列说法正确的是( ) A．甲与乙分子数之比为 1:1 B．丙物质是由原子构成的 C．化学反应中分子不可再分 D．反应生成的原子数目减少 9．下列推理正确的是( ) A．化学反应中常伴随着吸热或放热现象，则有吸热或放热现象的一定是化学反应 B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C．金属都能导电，则能导电的物质一定是金属 D．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 10．下列图象与对应操作相符的是( ) A．向氢氧化钠溶液中加水稀释 B．将浓盐酸敞口放置在空气中 C．向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 D．将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中 二、选择填充题（共6分）在每小题列出的备选项中，先在A,B,C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡上，然后填充D选项使其符合题目要求。 11．下列物质含有金属元素的是( ) A．金刚石    B．生石灰    C．二氧化硅    D．_______ 12．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．40℃时，甲、乙物质的溶液溶质质量分数相等 C．欲使乙从其溶液中结晶析出常用蒸发结晶的方法 D．50℃时，向50 g水中加入32 g甲物质可得溶液的质量为_______g 13．下列实验方案能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰 B 证明蜡烛燃烧产物中有二氧化碳 在蜡烛火焰上方罩一只干冷的小烧杯 C 检验氧气是否已收集满 将带火星的木条伸入瓶中 D 除去二氧化碳中的一氧化碳 ________ 三、填空题（本大题共4小题，共23分） 14．化学与我们的生活息息相关。请从以下物质中选择适当物质填空：（填相应字母） a.活性炭    b.镁    c.明矾    d.水    e.二氧化碳 (1)相对分子质量最小的氧化物是________。 (2)可用于制造照明弹的是________。 (3)可以使水中悬浮物沉降的是_______。 (4)可以除去水中的色素和异味的是_______。 (5)图书档案着火可用来灭火的物质是_______。 15．I、化学的发展促进了人类文明的进步。 (1)石器时代：火的使用推动了人类文明的进程，古人钻木取火，说明燃烧需___________。 (2)青铜时代：青铜的熔点比纯铜___________(填“高”或“低”)，青铜在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。 (3)智能时代：芯片制造是信息产业的核心技术，硅是制造芯片的主要材料，用SiO2来制取，标出SiO2中硅元素的化合价：___________。 Ⅱ、自2025年3月1日起新修订的《中华人民共和国文物保护法》施行，“让文化遗产保护成为不可挑战的国家意志”——文物彰显我国古今科技文明。 (4)发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气___________。 (5)“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”。生铁和钢是两种常见的铁合金，其主要区别是___________不同。 (6)天然气是家庭常用的燃料，天然气不充分燃烧易造成锅底出现黑色，此时可调___________(填“小”或“大”)燃气灶的空气进风口。 16．根据如图所示的教材实验回答问题。 (1)A实验中试剂Y是_____，用玻璃棒搅拌的目的是_____。 (2)B实验的目的是_______。 (3)C实验探究铁生锈条件的实验。证明铁生锈与水有关的实验是_____（填编号），相同时间内，对比③④，发现④中铁钉生锈更严重，说明______。 (4)D实验中对比①②，得出燃烧的条件是_____。 17．细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，是最大限度利用矿藏的一种冶金方法。如图是利用黄铜矿(主要成分为)进行细菌治铜并制备氯化亚铁晶体的部分生产流程： 资料：a．能与铁反应转化为；b．氯化亚铁晶体的化学式为。 (1)步骤①将黄铜矿粉碎的目的是_______。 (2)步骤③操作的名称为_______；该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、_______。 (3)写出流程中与铁反应的化学方程式_______。 (4)步骤④通过冷却结晶得到晶体，说明其溶解度随温度的升高而_______(填“增大”或“减小”)。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18．根据下图装置回答问题。 (1)仪器①的名称是________。 (2)实验室用B装置制取氧气时，长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是________，发生反应的化学方程式为________。 (3)实验室若要组装一套“随开随用，随关随停”的实验装置制取，应选择的发生和收集装置是________（填字母）。 (4)图G中，通入后观察到________ 19．学习小组对碱与的反应进行了探究。 【实验探究】 (1)如图1所示，分别打开分液漏斗活塞，将相同体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞，振荡锥形瓶。可观察到装置A中无明显现象，装置C中________。一段时间后同时打开弹簧夹、，可观察到A、C装置中都出现了明显的实验现象，其中装置A中的现象是________。 【得出结论】 (2)碱能与二氧化碳发生反应，写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式________。 【反思交流】 (3)小组同学认为A中产生的现象不能说明碱能与反应。在不改变装置的前提下，设计实验证明NaOH与确实发生了反应。下列实验方案可行的是________（填字母）。 A．将C中氢氧化钙溶液更换为等量的水，重新完成实验，并对比实验； B．将B中的水更换为NaCl溶液，重新完成实验； C．将B中的水更换为无色酚酞溶液，重新完成实验； D．实验结束后，向装置A中加入足量稀盐酸。 【拓展探究】为进一步证明NaOH与确实发生了反应，小组同学决定利用更为精准的传感技术，从定量的角度进行相关数据的测量证明反应发生。具体操作如图2所示： (4)通过图3温度变化的曲线说明，二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。图4中曲线________（填“a”或“b”）属于二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的数据。 (5)通过此探究实验，对于没有现象的化学反应，可以通过检验生成物证明反应的发生，还还可以通过 证明反应的发生。 五、计算题（共10分） 20．化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100g倒入烧杯中，慢慢滴入溶质质量分数为10%的稀硫酸，用pH传感器等电子设备测得滴入过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。请根据问题解答： (1)实验过程中，触摸到烧杯有微烫，说明硫酸与氢氧化钠反应属于_______反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)图中a点溶液中溶质的成分为_______；恰好完全反应时，消耗稀硫酸中溶质的质量为_______g。 (3)计算废水中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。 (4)检测污水的pH：小明在测污水的pH时，不小心润湿了pH试纸，这时测得的污水的pH_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 试卷第8页，共8页 试卷第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 答案第8页，共9页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2025-2026学年度第二学期期中质量监测试卷》参考答案 说明：1.考生写出其他答案若合理，可参考此意见给分。 1.除综合计算外，每个化学方程式2分，化学式错误不给分，未配平或未标注条件或未注明“↑”“↓”应扣1分，但每个化学方程式最多扣一分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B A C B D B D D 1．C 【详解】A、铁板布字是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B、按版印字是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； C、火烧印版涉及燃烧，过程中生成新物质，属于化学变化，符合题意； D、胶泥刻字是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； 故选：C。 2．D 【详解】A、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无法用图中方法检查装置的气密性，不符合题意； B、测定pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意； C、配制溶液应在烧杯中进行，不能在量筒中配制溶液，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意。 故选D。 3．D 【详解】A、1滴水比较小，1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，A选项正确； B、压瘪的乒乓球放在热水中，乒乓球会重新鼓起，是因为温度升高，乒乓球内气体分子的间隔增大，导致气体体积变大，B选项正确；电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，B选项错误。 C、水蒸发时由液态变成气态，水分子没有变成其他分子，分子间间隔改变，C选项正确； D、压瘪的乒乓球放在热水中，乒乓球会重新鼓起，是因为温度升高，乒乓球内气体分子的间隔增大，导致气体体积变大，D选项正确； 故选：B。 4．A 【详解】A、金属材料包含合金和纯金属，即铜锡合金属于金属材料，故A正确； B、合金的熔点低于组成其纯金属的熔点，即铜锡合金的熔点低于纯铜，故B错误； C、合金的硬度高于组成其纯金属的硬度，即铜锡合金的硬度高于纯锡，故C错误； D、铜在金属活动性顺序中位于氢的后面，无法与稀硫酸反应，故D错误。 故选A。 5．C 【详解】A、石墨可用作润滑剂，是由于石墨具有滑腻性，不是由于石墨具有导电性，错误； B、铝有导电性，可用于制电线，不是导热性，错误； C、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，正确； D、氮气可用于食品防腐是由于常温下氮气的化学性质稳定，不是无色无味，错误。 故选：C。 6．B 【详解】A、镆的偏旁为“钅”，则属于金属元素，故选项说法错误； B、微粒②中核电荷数为12，核外电子数为10，则为Mg2+；微粒③中核电荷数为17，核外电子数为18，则为Cl-，则两种微粒构成的物质为MgCl2，故选项说法正确 C、元素周期表中最下方数字表示相对原子质量，则Mc的相对原子质量为288，单位为“1”，不是“g”，故选项说法错误； D、原子核最外层电子数相同的微粒化学性质相似，微粒③④的原子核最外层电子数不同，则化学性质不相似，故选项说法错误。 故选C。 7．D 【详解】A、氧元素和硫元素的化学性质相似，是因为它们原子的最外层电子数相等，故选项说法正确； B、 单质：由一种元素组成的纯净物； 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。 所以根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物，故选项说法正确； C、O2和H2O在一定条件下可以相互转化，氢气和氧气在点燃条件下生成水，水在通电条件下生成氢气和氧气，故选项说法正确； D、不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，氢原子核内没有中子，故选项说法错误。 故选D。 8．B 【详解】A、由反应的微观示意图可知，工业上制备芯片基材高纯硅的化学反应方程式为，由化学反应方程式可知，甲与乙分子数之比为 1:2，A错误； B、反应生成的丙物质为Si，硅是原子晶体，由硅原子通过共价键直接构成，而非分子或离子结构，B正确； C、化学反应的本质是分子分解为原子，原子重新组合成新分子，C错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目均不发生变化，D错误。 故选B。 9．D 【详解】A、物理变化也可能伴随吸热或放热现象，如冰融化吸热，不符合题意； B、只含一种元素的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合，不符合题意； C、能导电的物质不一定是金属，如石墨能导电，不符合题意； D、元素是质子数相同的同一类原子的总称，质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素，符合题意； 故选D。 10．D 【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7。向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液碱性减弱，pH逐渐减小，但溶液始终呈碱性，不可能小于或等于7，pH最终无限接近7，故A选项不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，氯化氢气体挥发出来，溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶质质量分数会逐渐减小，而该图像中溶质质量分数是逐渐增大的，与实际情况不符，故B选项不符合题意； C、向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾会不断溶解，溶质质量会不断增加，当溶液达到饱和状态后，溶质质量不再增加。但起始时溶液是不饱和的，溶质质量不为0，而该图像起始点溶质质量为0，不符合实际，故C选项不符合题意； D、将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，开始时溶液显碱性，pH＞7，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH＜7，故D选项符合题意。   故选D。 11． B 氯化钠（合理即可） 【详解】A、金刚石属于碳单质，由碳元素组成，碳元素属于非金属元素，不符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙的化学式为：CaO，由化学式可知，氧化钙由钙元素和氧元素组成，钙元素属于金属元素，氧元素属于非金属元素，含有金属元素，符合题意； C、二氧化硅的化学式为SiO2，由化学式可知，二氧化硅由硅元素和氧元素组成，硅元素和氧元素均属于非金属元素，不符合题意； D、氯化钠的化学式为NaCl，由化学式可知，氯化钠由钠元素和氯元素组成，钠元素属于金属元素，氯元素属于非金属元素，含有金属元素。 故选B，填：氯化钠（合理即可）。 12． C 80 【详解】A、比较溶解度大小需要指明温度，不指明温度无法比较甲、乙物质溶解度大小，错误。 B、40℃时，甲、乙物质的溶解度相等，此时甲、乙物质的饱和溶液溶质质量分数才相等，若不是饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，错误。 C、乙物质的溶解度受温度影响较小，对于溶解度受温度影响较小的物质，欲使其从溶液中结晶析出常用蒸发结晶的方法，正确。 D、由溶解度曲线可知，50℃时甲物质的溶解度为60g，即50℃时，100g水中最多溶解60g甲物质。 设50℃时50g水中最多溶解甲物质的质量为x，则，解得x=30g。所以50℃时，向50g水中加入32g甲物质，只能溶解30g，可得溶液的质量为50g+30g=80g。 综上，故选C；补充：80。 13． A 将混合气体通入灼热的氧化铜中 【详解】A、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水不能在二氧化锰催化的条件下分解，取样，分别加入二氧化锰，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别二者，故A选项符合题意； B、证明蜡烛燃烧产物中有二氧化碳，应在蜡烛火焰上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的小烧杯，若澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；在蜡烛火焰上方罩一只干冷的小烧杯，只能检验是否有水生成，故B选项不符合题意； C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满；若将带火星的木条伸入瓶中，是检验瓶内是否为氧气，故C选项不符合题意； D、除去二氧化碳中的一氧化碳，可利用一氧化碳的还原性，将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。 故选C；将混合气体通入灼热的氧化铜中。 14．(1)d (2)b (3)c (4)a (5)e 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，故填：d。 （2）镁燃烧时会发出耀眼的白光，可用于制造照明弹。故填：b。 （3）明矾可以使水中悬浮物沉降，故填：c。 （4）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故填：a。 （5）二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可用于图书档案灭火，使用后不会对图书造成损伤，故填：e。 15．(1)温度达到可燃物的着火点以上 (2)低 (3) (4)化学性质稳定 (5)含碳量 (6)大 【详解】（1）古人钻木取火，是利用摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点，进而燃烧。 （2）青铜为合金，属于金属材料，合金的熔点比组成的纯金属的熔点低。 （3）SiO2中氧元素化合价为-2价，设硅元素的化合价x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则标出SiO2中硅元素的化合价为：。 （4）氮气化学性质稳定，可作保护气，则可将珍贵文物放入氮气保护箱中。 （5）生铁和钢均为铁合金，但由于含碳量不同，则它们的性质不同。 （6）调大燃气灶的空气进风口，能加速空气流通，使天然气充分燃烧。 16．(1) 水/H2O 使热量尽快散发出去 (2)探究溶剂种类对物质溶解性的影响 (3) ①③ 食盐能加速铁的锈蚀 (4)与氧气接触 【详解】（1）A实验中稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。故试剂Y是水； 用玻璃棒搅拌的目的是：使热量尽快散发出去； （2）B实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，且高锰酸钾能溶于水，难溶于汽油，故B实验的目的是：探究溶剂种类对物质溶解性的影响； （3）试管①中铁钉只与氧气接触，不生锈，试管③中铁钉与氧气和水接触，生锈，故证明铁生锈与水有关的实验是：①③； 对比③④，④中加入了食盐，其他因素相同，④中铁钉生锈更严重，说明食盐能加速铁的锈蚀； （4） ①中白磷与氧气接触，燃烧；②中白磷未与氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。 17．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) 过滤 玻璃棒 (3)(2分) (4)增大 【详解】（1）步骤①将黄铜矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）操作③可分离氯化亚铁溶液（液体）和铜（固体），为过滤操作； 过滤用到的仪器由铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗，其中用到的三种玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒； （3）氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，化学方程式为； （4）步骤④通过冷却结晶得到晶体，降低温度，可析出晶体，说明其溶解度随温度的升高而增大。 18．(1)铁架台 (2) 防止产生的氧气从长颈漏斗逸出 （2分） (3)CD(2分,写错不给分,只写一个并对给1分) (4)左管中干燥的紫色石蕊试纸不变色，右管中湿润的紫色石蕊试纸变红 【详解】（1）仪器①的名称是铁架台。 （2）实验室用B装置制取氧气时，长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是防止产生的氧气从长颈漏斗逸出；B装置适合固液不加热型方法制氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下，反应生成水和氧气，化学方程式为：。 （3）C装置（多孔塑料隔板+弹簧夹）利用启普发生器原理，打开弹簧夹时固液接触反应发生，关闭弹簧夹时气体将液体压回长颈漏斗，固液分离反应停止，实现随开随用，随关随停，发生装置选C装置；密度比空气大且能溶于水，因此用向上排空气法，选D装置，所以应选择的发生和收集装置是CD。 （4）图G中，通入后观察到左管中干燥的紫色石蕊试纸不变色，右管中湿润的紫色石蕊试纸变红。 19．(1) 产生白色沉淀 B 中的水倒吸入 A 中 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2分) (3)AD（2分选对一个的一分） (4) 放热 b 【详解】（1）装置 C 中的现象：氢氧化钙饱和溶液与二氧化碳反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以可观察到装置 C 中产生白色沉淀； 装置 A 中一段时间后的现象：因为二氧化碳与氢氧化钠反应，使装置 A 内压强减小，打开弹簧夹K1、K2后，B 中的水会倒吸入 A 中； （2）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （3） A、将 C 中氢氧化钙溶液更换为等量的水，重新完成实验，并对比实验。因为二氧化碳能溶于水，将氢氧化钙溶液换为水后，同样会使装置内压强减小，氢氧化钠溶液中进入水的量比C中进入水的量多，可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应，该方案可行，符合题意； B、NaCl溶液与二氧化碳、氢氧化钠均不反应，不能证明NaOH与CO2发生了反应，该方案不可行，不符合题意； C、将 B 中的水更换为无色酚酞溶液，重新完成实验。氢氧化钠饱和溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠呈碱性，且氢氧化钠不一定会完全反应，不符合题意； D、实验结束后，向装置 A 中加入足量稀盐酸。若NaOH与CO2反应生成了Na2CO3，加入稀盐酸会产生二氧化碳气体，有气泡产生，可证明NaOH与CO2发生了反应，该方案可行，符合题意； 故选 AD。 （4）从图 3 温度变化曲线可知，随着反应进行，温度升高，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是放热反应； 二氧化碳和氢氧化钠反应后气压减小的比二氧化碳溶水减小的多，图4中曲线b属于二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的数据。 20．(1)放热 (2) 硫酸钠、氢氧化钠 (1分,写错不给分) 4.9 (3) 解：设废水中氢氧化钠的质量为 x。 H2​SO4​+2NaOH=Na2​SO4​+2H2​O …………..1分   98            80 …………..1分 4.9g          x 80／98​=x／4.9g​ ……………1分 解得：x=4g ……………1分 废水中氢氧化钠的质量分数为： ……………1分 答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。（设，答完整的1分） (4)偏小 【详解】（1）实验过程中，触摸到烧杯有微烫，说明中和反应属于放热反应； （2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图中a点pH大于7，说明氢氧化钠没有完全反应，a点溶液中溶质的成分为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠； 图中可知，pH=7时消耗10%稀硫酸的质量为49.0g，溶质的质量为：49.0g×10%=4.9g； （3） 见答案； （4）检测污水的pH：小明在测污水的pH时，不小心润湿了pH试纸，相当于稀释了污水，使污水的碱性偏弱，这时测得的污水的pH偏小。 答案第8页，共9页 答案第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年度第二学期期中质量监测试卷 九年级化学 命题人：分宜三中贺清宇 钟海根 说明： 1.本试题卷满分70分，考试时间为65分钟。 2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H一10-16S-32Na一23 一、单项选择题（本大题共10小题，1一5每小题1分，6一10每小题2分，共15分) 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、 多选或未选均不得分。) 1.《梦溪笔谈》中记载了最早的活字印刷术的工艺过程，其中一定涉及化学变化的是() A.铁板布字 B.按版印字 C.火烧印版 D.胶泥刻字 2.如图所示实验操作中，正确的是() 检查气密性 B 镊子测定pH pH试纸 不断搅拌 配制溶液 D 稀释浓硫酸 浓硫酸 水 3.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列现象用分子的观点解释不合理的是() A.1滴水中大约有1.67×1021个水分子一分子很小 B.电解水生成氢气和氧气一水是由氢分子和氧分子构成的 C.水蒸发时由液态变成气态一水分子没有变成其他分子，分子间间隔改变 D.压瘪的乒乓球放在热水中，乒乓球会重新鼓起一分子的间隔变大 4.海昏侯墓出土的青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是() A.属于金属材料 B.熔点高于纯铜 试卷第1 C.硬度低于纯锡 D.铜、锡均能与稀硫酸反应 5.下列物质性质和用途对应关系正确的是() A.石墨有导电性，可用作润滑剂 B.铝有导热性，可用于制电线 C.一氧化碳具有可燃性，可用作燃料 D.氮气无色无味，可用于食品保护气 6.图①为近期新命名的元素，图②、③、④为不同微粒的结构示意图，下列说法正确的是() 115Mc 镆 288 @yg ① ② ③ ④ A.镆元素是非金属元素 B.( ②③两种微粒形成的化合物为MgCl2 C.镆元素的相对原子质量为288g D.③④两种微粒的化学性质相似 7.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是() A.结构观：氧元素和硫元素的化学性质相似，是因为它们原子的最外层电子数相等 B.分类观：根据纯净物组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物 C.变化观：在一定条件下，H,0和0，可以相互转化 D.微粒观：所有原子都是由质子、中子和电子构成的 8.工业上制备芯片基材高纯硅(S)的反应微观示意图如下。下列说法正确的是() ○硅原子 定条件 ●氯原子 ○氢原子 甲 丙 A.甲与乙分子数之比为1：1 B.丙物质是由原子构成的 C.化学反应中分子不可再分 D.反应生成的原子数目减少 9.下列推理正确的是() A.化学反应中常伴随着吸热或放热现象，则有吸热或放热现象的一定是化学反应 B.单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C.金属都能导电，则能导电的物质一定是金属 页，共4页 D.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 10.下列图象与对应操作相符的是() pH个 A.向氢氧化钠溶液中加水稀释7 0 加水的质量/g 质个 B.将浓盐酸敞口放置在空气中量 数 /%0 时间s ↑溶质质量g C.向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 加入硝酸钾质量/g PH D.将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中 7 0 加入稀盐酸的质量/g 二、选择填充题（共6分）在每小题列出的备选项中，先在A,B,C三个选项中选择 的，请将其代码填涂在答题卡上，然后填充D选项使其符合题目要求。 11.下列物质含有金属元素的是() A.金刚石B.生石灰C.二氧化硅D. 12.甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是() 甲 度60 40 0 4050温度/℃ A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.40C时，甲、乙物质的溶液溶质质量分数相等 C.欲使乙从其溶液中结晶析出常用蒸发结晶的方法 D.50C时，向50g水中加入32g甲物质可得溶液的质量为 g 13.下列实验方案能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰 B 证明蜡烛燃烧产物中有二氧化碳 在蜡烛火焰上方罩一只干冷的小烧杯 检验氧气是否已收集满 将带火星的木条伸入瓶中 除去二氧化碳中的一氧化碳 三、填空题（本大题共4小题，共23分） 14.化学与我们的生活息息相关。请从以下物质中选择适当物质填空：（填相应字母） a.活性炭b.镁c.明矾d.水e.二氧化碳 个最符合题目要求 (1)相对分子质量最小的氧化物是 (2)可用于制造照明弹的是 试卷第2页，共4页 (3)可以使水中悬浮物沉降的是 (4)可以除去水中的色素和异味的是 (⑤)图书档案着火可用来灭火的物质是 15.I、化学的发展促进了人类文明的进步。 (1)石器时代：火的使用推动了人类文明的进程，古人钻木取火，说明燃烧需 (2)青铜时代：青铜的熔点比纯铜 (填“高’或低)，青铜在当时社会生产、生活许多领域发挥 了重要作用。 (3)智能时代：芯片制造是信息产业的核心技术，硅是制造芯片的主要材料，用SO2来制取，标出SO2 中硅元素的化合价： 0 Ⅱ、自2025年3月1日起新修订的《中华人民共和国文物保护法》施行，“让文化遗产保护成为不可挑战 的国家意志”一文物彰显我国古今科技文明。 (4)发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气 (⑤)何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”。生铁和钢是两 种常见的铁合金，其主要区别是 不同。 (6)天然气是家庭常用的燃料，天然气不充分燃烧易造成锅底出现黑色，此时可调 (填“小”或 “大)燃气灶的空气进风口。 16.根据如图所示的教材实验回答问题。 等量高锰酸钾 不断搅拌 ①白磷 ③红磷 干燥的 植物油 蒸馏水 铜片 试剂X 铁钉 80°C 图油目水 铁钉 热水 -试剂Y 2 3) ④ 学②白磷 A.浓硫酸的稀释 B.物质溶解性试验 C.铁生锈条件的探究 D.燃烧条件的探究 (1)A实验中试剂Y是 ，用玻璃棒搅拌的目的是 (2)B实验的目的是 (3)C实验探究铁生锈条件的实验。证明铁生锈与水有关的实验是 (填编号)，相同时间内，对比③④， 发现④中铁钉生锈更严重，说明 (4)D实验中对比①②，得出燃烧的条件是 17.细菌治金是近年来新兴的绿色治金工艺，是最大限度利用矿藏的一种治金方法。如图是利用黄铜矿（主 要成分为CuFeS,)进行细菌治铜并制备氯化亚铁晶体的部分生产流程： 试卷第3 氧化亚铁 硫杆菌空气 足量铁屑 冷却 结晶 氯化亚铁 用水 FeCl, CuCl2、 分离 溶液 分离 晶体 黄铜矿 粉碎 黄铜 淋洗 FeCl、 ④ ① 矿粉 溶液 ③ Cu 稀盐酸 资料：a.FeCl,能与铁反应转化为FeCl2;b.氯化亚铁晶体的化学式为FeCl2·4H,O。 (1)步骤①将黄铜矿粉碎的目的是 (2)步骤③操作的名称为 ；该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 (3)写出流程中FC1,与铁反应的化学方程式_。 (4)步骤④通过冷却结晶得到FSO,·H,0晶体，说明其溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减 小）。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.根据下图装置回答问题。 湿润的紫色 棉花 多孔塑料 石蕊试纸 隔板 干燥的紫色石蕊试纸 B 0 O (1)仪器①的名称是 (2)实验室用B装置制取氧气时，长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是 发生反应的化学方程式 为 (3)实验室若要组装一套“随开随用，随关随停”的实验装置制取C02,应选择的发生和收集装置是 (填字母)。 (4)图G中，通入C02后观察到 万，共4页 19.学习小组对碱与C0,的反应进行了探究。 氢氧化钠 氢氧化钙 饱和溶液 饱和溶液 化碳 化碳 B 【实验探究】 (1)如图1所示，分别打开分液漏斗活塞，将相同体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液分别全部 加入锥形瓶中，立即关闭活塞，振荡锥形瓶。可观察到装置A中无明显现象，装置C中 。一段 时间后同时打开弹簧夹K、K,可观察到A、C装置中都出现了明显的实验现象，其中装置A中的现象 是 【得出结论】 (2)碱能与二氧化碳发生反应，写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式 【反思交流】 (3)小组同学认为A中产生的现象不能说明碱能与CO,反应。在不改变装置的前提下，设计实验证明NaOH 与CO,确实发生了反应。下列实验方案可行的是 (填字母)。 A.将C中氢氧化钙溶液更换为等量的水，重新完成实验，并对比实验： B.将B中的水更换为NaCl溶液，重新完成实验： C.将B中的水更换为无色酚酞溶液，重新完成实验： D.实验结束后，向装置A中加入足量稀盐酸。 【拓展探究】为进一步证明NOH与CO,确实发生了反应，小组同学决定利用更为精准的传感技术，从 定量的角度进行相关数据的测量证明反应发生。具体操作如图2所示： 试卷第4页 温度/℃ 气体压强kP 32 120 传 4 等体积的 NaOH溶液或水 2 数据采集器 压强 传感器 0100200300400500 时间s 时间/s 利用温度传感器探究C○，与NOH溶液反应实验结果 利用压强传感器探究CO,与NaOH溶液反应实验结果 图2 图3 图4 (4)通过图3温度变化的曲线说明，二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 图4中曲线 （填“a”或b”)属于二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的数据。 (⑤)通过此探究实验，对于没有现象的化学反应，可以通过检验生成物证明反应的发生，还还可以通过 证明反应的发生。 五、计算题（共10分） 20.化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100g倒入烧杯中，慢慢滴入溶质 质量分数为10%的稀硫酸，用pH传感器等电子设备测得滴入过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系 如图所示。请根据问题解答： 49.0稀硫酸的质量/g (1)实验过程中，触摸到烧杯有微烫，说明硫酸与氢氧化钠反应属于 反应（填“吸热”或“放热）。 (2)图中a点溶液中溶质的成分为 ；恰好完全反应时，消耗稀硫酸中溶质的质量为 g。 (3)计算废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 (4)检测污水的pH:小明在测污水的pH时，不小心润湿了pH试纸，这时测得的污水的pH (填“偏 大“偏小”或“无影响)。 ,共4页 答案第1页，共1页