安徽阜阳市阜南第二中学2025-2026学年下学期高二年级期中教学质量检测 化学试卷

高二年级期中教学质量检测化学试卷 本卷考试时间：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-140-16Na-23 Cu-64 一、单选题（共14题。每小题3分，共42分） 1.科技是第一生产力，我国在新材料领域的累累硕果为中国制造注入活力。下列说法正确的是 () A.2024年11月8日，中华人民共和国能源法通过，为石油化工行业的发展提供了法律支持， 石油和煤的综合利用都属于化学变化 B.改良高压输电线路铁塔腐蚀问题的玻璃纤维，属于有机高分子材料 C.随着双碳战略与可持续发展目标的不断推进，氢能作为二次能源受到国内外广泛关注 D.六氟丙烯是一种重要的有机氟化物中间体，这种烃广泛应用于医药、农药等行业 2.下列化学用语或图示表达正确的是（) A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.2,3-二甲基丁烷的键线式：)人 CPH,的SEPR模型为O8o D.四氯化碳分子的空间填充模型为 3.下列物质中，可由极性分子形成分子晶体的是() A.H,0 B.SiO, C.C02 D.NaCl 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.0.5 mol SF中S的价层电子对数为3N B.1 mol NaHSO,晶体中离子总数目为3NA C.46 g CH,CH,OH中极性共价键的数目为8N D.标准状况下，22.4LH,0中含有的氢键数为2Na 5.下列关于有机化合物检测的说法正确的是() A.李比希燃烧法可用于确定有机物的分子式 试卷第1 B.质谱法可确定有机物元素组成 C.溴水和酸性高锰酸钾溶液均可鉴别苯、甲苯 D.X射线衍射可用于有机化合物晶体结构的测定 6.下列分子中，中心原子杂化轨道类型为即3且分子构型为三角锥形的是() A.NH3 B.BF3 C.CH4 D.H2O 7.NaCN可作浸金试剂，熔点为563.7C,其立方晶胞如图所示。下列说法不正确的是() ● ● OCN ●Na A.NaCN为离子晶体 B.晶体中o键和π键个数比为2：1 C.每个晶胞中含有4个Na D.距离CN最近的阳离子有6个 8.《名医别录》记载广藿香：“疗风水毒肿，去恶气，疗霍乱、心痛”。愈创木烯（结构简式如图 所示)是广藿香的重要提取物之一、下列有关愈创木烯的说法正确的是 CH3 CH CH; CH; A.属于芳香烃 B.与乙烯互为同系物 C.分子中所有的碳原子可能共平面 D.lmol愈创木烯分子最多能与2 mol Br,发生加成反应 9.利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是() )溴、苯的混合液 饱和食盐水 气体 铁 酸性 厂丝 AgNO 电石 KMnO 溶液 溶液 甲 A.装置甲验证苯与液溴发生取代反应 页，共3页 B.装置乙制备乙烯 C.装置丙从水溶液中分离出冷却结晶后的苯甲酸 D.装置丁验证乙炔具有还原性 10.工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一 氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，判断这种化合物可能是() CH=CH, CH. B. HC=CH CH=CH, D 11.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选 宏观现象 微观解释 项 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的CCL4溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子 体 晶体熔点越低 A.A B.B c.c D.D 12.一水硫酸四氨合铜[CuNH3)4]SO4H2O}是一种易溶于水深蓝色的晶体，可作高效安全的广谱 杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 ①氧气、稀硫酸 ②氨水 ③氨水 ④溶剂X 铜屑 溶液1 悬浊液 溶液2 晶体 50C 玻璃棒摩擦试管内壁 A.[CuNH3)4]SO4H2O含有离子键、共价键、配位键 B.过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 C.过程④中加入的溶剂X可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率 试卷第2 D.过程①中的O2改为H202反应离子方程式可表示Cu+H2O2+2H=Cu2+2H20 13.C0,在温和条件下转化为甲醇的一种反应历程如下图（图中InO,的氧原子未画出）。下列说法不 正确的是 H,(g) C0,g) H @ H.O(g) H(g) H,(g) H-Co/H CH,OH(g) A.碳原子的杂化方式发生改变 B.该历程中存在着极性键与非极性键的断裂与形成 C.,O,为该反应的催化剂，改变了反应路径，降低了该反应的活化能 D.反应的总反应方程式为：C0,+3H, 催化剂cHOH+H0 14.有机物M)为某治疗干眼症药物的主要成分，结构如图所示。下列关于M说法正确的是 (M) A.分子式为C18H24NO2 B.存在含2个苯环的同分异构体 C.分子中含有3个手性碳原子 D.该有机物含有3种官能团 二、填空题（共4题，每空2分，共58分） 15.完成下列各小题： (1)键线式人入 表示的分子式为 与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构 简式 页，共3页 CH; CH, HC-C-CH,-C-CH (2)写出有机物 CH2 CH. 的名称 CH; (3)写出2,2,3-三甲基丁烷的结构简式 (4)Bi OH中官能团的名称 CH,=CH CH,=CH (5) 的名称为： 写出 聚合生成高分子化合物的化学方程式 16。水丰富而独特的性质与其结构密切相关。 (1)对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于键；依据0与H的电负性 判断，属于 共价键。 (2)氯化钠、金刚石、冰、石墨四种晶体中属于共价晶体的是 属于混合型晶体的是 (3)下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是 填字母序号)。 a.常压下，4℃时水的密度最大 b.水的热稳定性比硫化氢强 c.水的沸点比硫化氢的沸点高160℃ (4)水是优良的溶剂，常温常压下NH3极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因： (写出一条即可)： (⑤)由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，如NH,中H-N-H 的键角大于H20中H-O-H的键角，据此判断H3O+和H20的键角大小：H3O+ H2O(填“>” 或“<”)。 17。硒(S)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心 脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，硒元素形成的多 种化合物也有重要作用。 (1)单质硒的熔点为221℃，其晶体类型为 (2)氧和硒同为VIA族元素，其简单气态氢化物的沸点由小到大的顺序为 (用化学式表示)。 试卷第3 (3)与硒元素相邻的同周期元素有砷(As),则这两种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用 元素符号表示)。 (4)SO,分子中Se原子的杂化轨道类型为 ;seo;的立体构型是 (⑤)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示（白色球表示S原子），该晶胞中硒原子 的配位数为 ;若该晶胞的密度为dgcm3,，硒化锌的摩尔质量为Mgmo,用N表示阿伏加 德罗常数的值，则晶胞参数a为pm。(已知lpm=l0-1m) l8.以电石（含少量CS等杂质）为原料合成烃类的流程如图所示。 NO, 催化剂 饱和食盐水 H,/Ni 电石 催化剂 →HC≡CH A B D 催化剂 H,/Ni △ E F 回答下列问题： (1)G→H的反应类型是 。 C→D的反应类型是 (2)F的同分异构体的名称是 (3)写出D的相对分子质量最小的同系物的结构简式： (4)C的一种同分异构体为芳香族化合物且能使溴水褪色，其结构简式为 (5)B→G的化学方程式为 G→H的化学方程式 页，共3页 高二下学期期中考试试卷答案 1~5 CBAAD 6~10 ABDCD 11~14 DCBC H,CCH-CHCH 15、(1)C6H4 CH,CH, (2)2,2,4,4-四甲基己烷 (3)CH;C(CH)2CH(CH)CH3 (4)羟基；碳溴键 CH,=CH fCH,-CH于n (5)苯乙烯； 催化剂 16、(1)。;极性 (2)金刚石；石墨 (3)ac (4NH和HO都是极性分子（或氨分子和水分子间可以形成氢键，只要合理即可） (5)> 17、(1)分子晶体 (2)H2Se<H20 (3)As>Se (4)p2:三角锥形 4M (5)4: ×100 18、(1)取代反应；加成反应 (2)异丁烷(2-甲基丙烷) 3△ CH=CH, (4 (5) 3HC=CH催化剂◇◇+HNO, 浓硫酸 △