四川广元市2026届下学期高三年级定时训练 化学试题

高三年级定时训练 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-10-16F-19Mg-24K-39Cu-64 第I卷（选择题，共45分) 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求) 1.某地盛产猕猴桃、核桃、黑木耳等优质农产品，在加工、包装与展示过程中广泛使用各类高分 子材料。下列说法正确的是 A.特产保鲜常用聚乙烯（PE)食品袋，聚乙烯属于天然高分子材料 B.猕猴桃罐头包装可使用聚氯乙烯(PVC),该材料安全无毒 C.特产礼盒的透明罩常用有机玻璃，属于高分子材料 D.聚丙烯酸钠吸水性较差，不能用于鲜果、干货的保鲜与防潮 2.下列关于化学基本概念及物质性质的说法，错误的是 A.聚乳酸的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程 B.可以通过红外光谱来识别葡萄糖分子中的官能团 C.由R4N+与P℉6组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 D.核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 3.下列化学用语或图示正确的是 Na A.NaCl的晶胞： B.eNH3)6结构为： N(CH3)2 C.聚丙炔的链节：CH=CHCH2一D 的名称：N,N二甲基苯甲酰胺 化学试题第1页（共8页) 4.已知Na为阿伏加德罗常数的值，F(C0)5（五羰基合铁，沸点103℃)是重要的金属羰基配合 物，可通过反应Fe(s)+5CO(g)=Fe(CO)s)制备。下列说法正确的是 A.0.5mol基态Fe原子中未成对电子数为4Na B.1 mol Fe(CO)s中含o键数目为10Na C.标准状况下，11.2LFe(CO)5中所含原子总数为5.5Na D.生成1 mol Fe(CO)5转移电子的数目为5Na 5.下列实验操作及装置能达到实验目的的是 B.由FeC36H20制 C.加热溶解粗苯甲酸，冷 D.检验溴乙烷中含有 A.在铁片上镀镍 取无水FeCl3固体 却结晶，过滤除去泥沙 Br元素 1mL5% NaOH溶液 AgNO溶液 镍片 ①加热、静置 电 铁片 1mL渙乙烷 6X、Y、Z、M、W是常见的五种短周期主族元素，其原子半径、最外层电子数的大小关系如图 所示，其中只有Y、Z、W为第三周期元素。下列说法错误的是 A.简单氢化物的键角：Y>Z 0.2nm 原子 B.M、W的简单离子半径：W<M 0.1nm C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z D.M与W形成的化合物一定是离子化合物且只含离子键 7.下列方程式与所给事实不相符的是 A.向A1Cl3溶液中滴加过量氨水：A13++4NH3H20=[A1(OD4]厂+4NH4 B.向次氯酸钠溶液中通入少量C02:CIO+C02+H20一HC1O+HC03 C.将灼烧后的铜丝立即插入乙醇溶液中：CH3CH2OH+CuO△→CH3CHO+Cu+H2O D.向饱和NaOH溶液中通入过量CO2,析出白色晶体：Na*+OH+CO2一NaHCO3J 8.金属有机框架MOFs由金属离子或金属团簇与有机配体通过自组装形成。已知下列配体中的五 元环均为平面结构，下列说法错误的是 HOOC COOH A.a、b都能与NaHCO3反应 HOOC COOH HN B.b中N原子结合质子的能力：①<② a b C.b中氮原子的杂化类型有两种 D.若a的红外光谱中存在COC键的吸收峰，说明a不纯 化学试题第2页（共8页) 9依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中， 1 非金属性：C1>C 石灰水变浑浊 B 向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgC1)>Ksp(AgI) 浓硝酸加热分解的气体产物经干燥后收集，该气体可使带火星的 NO2可助燃 小木条复燃 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl和CuSO4溶液，均有固 蛋白质均发生变性 体析出 10葫芦脲是一类具有刚性笼状结构的大环超分子化合物，在抗菌、分子识别等领域备受关注。葫 芦[7]脲G的合成路线如下，其中试剂、试剂b均能发生银镜反应。下列说法正确的是 试剂a H,N人NH2-H,O H20 A.试剂a和试剂b中均含有2种化学环境不同的氢原子 B.基态E分子属于极性分子 C.中间体F的分子中包含2个手性碳原子 D.由E合成1molG的过程中，通过消去反应生成28 mol H2O 11.通过Xe和PtF6合成稀有气体化合物[XeF][Pt2F1]厂具有深远意义，其制备原理如下图所示。 下列说法正确的是 A.PtF5为总反应的催化剂 PtF ⑤ 4 B.[XeF]中的Xe的杂化方式为sp杂化 PtF. PtF tF C.上述过程①、②、③均为非氧化还原反应 Xe 2 催化剂 ③ D.总反应为Xe+2PF。二[XeF]P,FuJ XeF 12.利用KHF2热解制备KxMgyF2可避免因晶体内部引入OH而导致发光淬灭，KxMgyF2晶体的立 方晶胞（晶胞参数为apm)如图1所示，掺杂La3+得到的一种发光材料结构如图2所示。下列 说法错误的是 OK或空位 A.xy:z=1:1:3 ●La B.图1中K+与Mg2+的配位数之比为2：1 图1 C.发光材料中K+空缺率为25%(K+空缺率= 空位数 空位数+K数×100%) D.KxMgyFz晶体的密度为： 1.2×102 Naxag/cm 化学试题第3页（共8页） 13.铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径如下： 稀硫酸 含HA的煤油 过量NaOH 热熔玻璃态 酸浸滤液1萃取有机相 反萃取水相2加热 Be,Al2(SiO3)6 冷却 过滤 分液 分液 过滤 →Be(OH)2->Be 滤渣 水相1 含NaA的煤油 滤液2 已知：Be2+4HA亡BeA,(HA)2+2T,下列说法错误的是 A.“热熔冷却”步骤为了得到玻璃态固体，需缓慢冷却 B.“反萃取生成Na2[Be(OHD4的方程式为：BeA,HA)h+6NaOH=NaBe(OH)+4NaA+2H,0 C.滤液2可以进入“反萃取分液”步骤再利用 D.电解熔融BeCl2获得Be时需加入NaCl,其主要作用是增强导电性 14.某生物质能产业基地科研人员利用电催化技术，将木质纤维素水解得到的5-羟甲基糠醛(HMF) 高效转化为高附加值的2,5-呋喃二甲醛(DF℉)，工作原理如图所示。已知：双极膜由阴、阳 离子交换膜复合而成，在直流电作用下，复合层间的H2O解离成H+和O旺，并分别向两极迁 移。下列说法错误的是 电源 HO 水 DFF H HMF NaOH 气体X 溶液 溶液 HMF OHC、 A.b极电势高于a极 石墨烯 双极膜 惰性电极 DFF B.产生0.2mol气体X,双极膜中解离了7.2gH20 C.b极的电极反应式为HMF-2e=DFF+2H D.一段时间后，阴极区pH变小，阳极区pH变大 15.为测定配离子[Ag(CN)m]1m中Ag*配位数n(n为整数)，将浓度均为0.01mol/L的AgNO3和 KCN溶液按不同体积比混合，两种溶液的用量和溶液浑浊度的关系如图所示。 已知：Ksp(AgCN)=1.6x10-14,下列说法错误的是 浑浊度1 A.相同体积溶液中生成的n(AgCN)越大，浑浊度越大 B.当V(AgNO3)=6mL时，c(CN)≈8x1012mol/L C.[Ag(CN)n]n中Ag*配位数n=3 AgN0,溶液987654321VmL D.b点对应的V(KCN)6.67mL KCN溶液123456789 化学试题第4页（共8页) 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分) 16.(14分)锌是重要的有色金属。一种以闪锌矿（亿nS,含SiO2、少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料 制备金属锌的工艺流程如下图所示： 稀硫酸 O2、试剂X Zn粉 闪锌矿 焙烧 ·酸浸 氧化除杂 还原除镉 →滤液→电解→Z 滤渣1 滤渣2 滤渣3 己知：焙烧过程主要生成金属氧化物和SO2, Kp[Fe(OH)3]=2.8×109, 回答下列问题： (1)“焙烧”过程中常采用高压空气、逆流操作，这样操作的目的是 (2)其中ZnS发生反应的化学方程式为 滤渣1的主要成分是 (填化学式)： (3)“氧化除杂”时，先通入O2将可能存在的F2+氧化为Fe3+,再加入试剂X调节pH,为尽 可能多地获得目标产物，X可选用 (写一种化学式即可)。常温下，若调节溶液pH=4, 此时溶液中c(Fe3+)= mol/L. (4)“电解”ZnSO4溶液制备单质锌时，沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。 (5)工艺中常用两种铁氰化物检验离子以判断除杂效果： ①取“氧化除杂”前溶液，加入K3Fe(CN)6]检验Fe2+; ②取“氧化除杂”后溶液，加入K4Fe(CN)6]检验是否残留Fe3+; 已知：硬软酸碱理论可用于判断配合物的稳定性。其中，硬酸的半径小、电荷高，软酸的半径 大、电荷低，二者均能接受电子对；硬碱的半径小、电负性大，难以给出电子对，软碱则与之 相反。配合物遵循“硬亲硬、软亲软”的原则形成稳定结构。 上述两反应生成的蓝色沉淀结构相同，其晶胞如下图所示(CN未画出)，晶胞中Fe+和Fe3+ 通过CN桥联，与CN中碳原子形成配位键的离子是 OFe3+ ●Fe2+ OK 反应②的离子方程式为 化学试题第5页（共8页） 17.（13分)实验室制备硫酸四氨合铜晶体，并测定其中铜元素的含量，步骤如下： I.硫酸四氨合铜的制备 称取5.0 g CuSO45Hz0,加水溶解，滴加浓氨水至沉淀恰好溶解得深蓝色溶液，加无水乙醇 析出深蓝色晶体，减压过滤，用“乙醇一浓氨水”洗涤，60℃烘干备用。 Ⅱ分光光度法测定铜元素的含量 该方法的原理基于物质对光的选择性吸收特性，其吸光度与溶液浓度呈定量关系。 i.绘制标准曲线 用仪器1量取0.0500mol/L的CuS04标准溶液0.00mL、2.00mL、4.00mL、6.00mL、8.00mL、 10.00mL于6只烧杯中，各加入10.00mL2mol/L氨水，充分反应后转入50mL容量瓶，定容得 ①-⑥组溶液(Cu2+完全转化为[CuNH)4]2+),用分光光度计测定吸光度，结果如下表： 组别 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ c([Cu(NH3)4]2+)/mol-L-1 0.0000 吸光度 0.000 0.108 0.228 0.322 0.433 0.538 ⅱ铜元素含量的测定 称取步骤I中制得的硫酸四氨合铜样品0.3200g,用硫酸溶液溶解（防止生成Cu(O山沉淀）； 加入10.00mL2mol/L氨水，转移至250mL容量瓶中，用蒸馏水定容.测得吸光度平均值为0.270， 据此计算铜元素含量。 回答下列问题： (1)仪器1可选用 (填仪器名称)。 (2)第③组溶液中[Cu(NH3)4]2+的浓度为 molL1(保留2位有效数字)。 (3)绘制[CuNH3)4]2+浓度与吸光度的标准曲线。 0.540 0.43 度032 0.21 0.108 123456 (4)步骤中滴加无水乙醇析出硫酸四氨合铜晶体，无水乙醇的作用为 (5)减压过滤的优点为 (6)洗涤液中添加浓氨水的目的是 (7)计算样品中铜元素的质量分数为 (保留3位有效数字)。 化学试题第6页（共8页) 18.(14分)I高疏合成气一步法制备甲疏醇具有良好的工业应用前景，相关反应如下： ①CO(g)+HS(g)+2H2(g)≥CHSH(g)+H,O(g)△H ②C0(g)+H,0(g)=C02(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/mol (1)标准状态下，各物质的相对能量如下表所示： 物质 CO(g) H2S(g） H2 (g) CH3SH (g) H20(1) H0（g） 能量(kJ/mol) -110 -41 0 23 -285 -242 则△H=, 反应①在高温下不能自发进行，原因是 (2)恒温恒容条件下，CO、H2S和H2以1：1：2的投料比发生反应①。下列操作能提高H2S平衡 转化率的是 填标号)。 A.将CH3SH分离出反应体系 B.增加H2S的投料量 C.等比例增大三种气体的投料量 D.提高催化剂的活性 (3)反应②的速率方程为v=y正-vk正c(CO)c(H2O)-k逆c(CO2)c(H2),其中k正、k递分别为正、逆 反应的速率常数，且仅与温度有关，则升高温度，1gk正-gk逆。（填“增大“减小”或不变”） (4)恒温恒容条件下，C0、H2S和H2按2：1：2的投料比发生反应①和②。平衡时，H2S的转化 率为50%， (CHSH2,则反应②的平衡常数Kp n(c02) Ⅱ.甲酸分解可制备超高纯度的CO。甲酸存在两种可能的分解反应，在一定温度下，使用催化 剂M时的反应历程如下图所示： (5)反应①的选择性接近100%，原因是 ,说明HCOOH 中 键更稳定（填“O-H或C-H”)。 (6)升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是 过渡态2 HCOO* +H* CO(g) HCOOH(g) 过渡态1 +H,O(g) COOH* 反应① +H* 反应② HCOOH* CO,(g) +H,(g) 反应历程 化学试题第7页（共8页) 19.（14分)药物利喘贝具有良好的平喘效果，其以甲苯为起始原料的合成路线如下： A 浓硝酸 B KMnO CHOH D Fe E (CH)浓硫酸/△ (CHNO2)酸性溶液(C.HNO)浓硫酸 (CsHiNO)20%HCI(CsHNO2) COOH CHO H Br. NaOCH: CHl CH,COOH (C,H,O,DMF (C,H,O,Br)CH:OH -OCH: NaOH K OH CH J H00 CH 药物利喘贝 OH OCH3 已知：i CH3I+NaOH- +NaI+H2O ii.R-CHO-C(COOED>R-CH-CH-COOH (1)C的化学名称为 物质E的官能团名称是 (2)下列说法正确的是 (填标号)。 A.反应D→E为还原反应，A→B为氧化反应 B.K的分子式为CH1oO3 C.反应J→K涉及相应官能团的保护 D.药物利喘贝能发生加成、取代、氧化、还原反应 (3)I的结构简式为 ,IJ使用CH3ONa的作用为 (4)由E和L生成G反应的化学方程式为 (5)与K互为同分异构体且满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①能与NaHCO3反应生成CO2;②苯环上有三个取代基；③能与FeCl溶液发生显色反应。 (6)J俗称香兰素，在食品行业中主要用作增香剂。以下是香兰素的一种合成路线。 CHO加成 中间氧化 中间脱羧，】 COOH 产物1催化剂 产物2 OCH. OH “中间产物1”的结构简式为 化学试题第8页（共8页）高三年级定时训练 化学参考答案 第1卷（选择题，共45分) 、选择题（每小题3分，共45分） 题号 2 3 45 6 7 9 10 1112 13 14 15 答案 C 0 B D D A CC B D CA D 第川卷（非选择题，共55分) 二、非选择题（共55分） 16.(14分，除特殊标志外，每空2分) ()增大氧气浓度及固体接触面积，提高焙烧速率 高温 (2) 2ZnS+30, =2Zn0+2S0, Si02、PbS04(各1分) (3)Zn0或ZnC03或Zn2(oH)2C03或Zn(OH)2等(1分) 2.8×109 (4)酸浸(1分) (5)Fe2+ K++Fe3++[Fe(CN)6]4-KFe[Fe(CN)6]J 17.(13分，除特殊标志外，每空2分) (1)酸式滴定管或移液管(1分) (2)0.0040 (3) 0.54 袋03 度032 021 0.10 133 (4)使用乙醇减小溶剂极性，降低硫酸四氨合铜的溶解度 (⑤)过滤速度快，沉淀更干燥、分离更充分 (6)抑制[Cu(NH3)42+解离 (7⑦25.0% 18.(14分，除特殊标志外，每空2分) (1)-68kJ/mol △H<0、△S<0,高温时T△S绝对值大，使△G=△H-T△S>0,反应非自发(1分) (2)AC (3)减小 (4)1 (⑤)反应①的决速步活化能远低于反应②，反应①速率远大于反应② 0-H(1分) (⑥)升温对高活化能的反应②速率提升更显著（或催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利 19.(14分，除特殊标志外，每空2分) (1) 邻硝基苯甲酸或2-硝基苯甲酸(1分) 氨基、酯基(1分) (2)BD CHO (3) 中和HBr,使平衡正向移动，提高J的产率 Br OH COOCH. CH=CHCOOH (4) NH S0C12 +H20 OCH, OCH OCH, OCH, (5)20 QH CH-COOH (6) OCH, OH 说明：1.本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分； 2.方程式不写“↓”或“↑”酌情扣分，不配平、未写条件或条件不完全均不得分。